第八章 酸、碱、盐及其应用 分层训练-2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第八章 酸、碱、盐及其应用 分层训练 2024-2025学年沪教版（2024）化学九年级下册 一、选择题 1．下列物质的化学式书写、俗名都正确的是 A．氢氧化钠　Na2CO3　烧碱 B．氧化钙　CaO　熟石灰 C．碳酸钠　Na2CO3　苏打 D．固态二氧化碳　Co2　干冰 2．下列物质的用途错误的是 A．用碳酸钠制洗涤剂 B．医疗上用食盐配制生理盐水 C．用大理石做华表 D．指示剂测定酸碱性 3．关于常见的酸的说法正确的是 A．常见的酸除盐酸、硫酸外，还有HNO3、CH3COOH、CH4等 B．可用硝酸银溶液区分稀盐酸和稀硫酸 C．浓硫酸敞口久置在空气中，会因为溶质的减少而浓度降低 D．打开盛装浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾 4．某同学设计的下列各实验方案中，你认为能达到实验目的的是 A．用燃着的木条鉴别CO2和N2 B．用适量的稀盐酸除去NaCl溶液中的少量NaOH C．用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和K2CO3溶液 D．用酚酞试液鉴别蒸馏水和稀硫酸 5．实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是 A．紫色石蕊试液 B．生锈的铁钉 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液 6．分类是化学学习的常用方法。下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是 A．干冰、H2O、氧化物 B．烧碱、NaOH、碱 C．熟石灰、CaCO3、盐 D．生石灰、Ca(OH)2、碱 二、填空与简答 7．酸碱指示剂遇酸性、碱性溶液变色规律：石蕊溶液本身是 ，遇酸性溶液变成 ，遇碱性溶液变成 ，酚酞溶液本身是 ，遇酸性溶液 色，遇碱性溶液变成 。 8．为什么雨水一般呈弱酸性 ？什么是酸雨 ？酸雨对环境有哪些危害 ？ 9．回答问题。 (1)粗盐经过溶解、过滤后所得的氯化钠溶液中经常含有、、杂质。除去杂质所加的三种试剂：NaOH溶液、溶液、溶液（均过量）。试剂加入的正确顺序：溶液必须在溶液之 （填“前”或“后”）加入。加入溶液的目的是 。 (2)某同学配制某氯化钠溶液时，具体的称量与量取操作如下图所示。 ①原本欲配制的氯化钠溶液：溶液质量为 g；溶质质量分数为 。 ②根据图1、图2操作，其他各步操作均规范无误，实际配得氯化钠溶液的溶质质量分数是 （精确至0.1%）。 10．分类、类比是学习化学常用的方法。 (1)在化学学习中，我们可以通过Ⅰ．证明有新物质生成；Ⅱ．证明有反应物的减少或消失，来证明化学变化发生。据此，可以将下表中的实验A与 归为一类，依据是 (填序号)。 A．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加酚酞溶液，再滴加稀盐酸至溶液变成无色。 B．氢氧化钠溶液中液面上升更高。 C．将喷水后的紫色石蕊纸花放入装有二氧化碳的集气瓶中，纸花变为红色。 (2)一些非金属氧化物可以和水发生化合化学反应生成酸(如下表所示)。请写出P2O5和H3PO4中磷元素的化合价是 。依据规律请写出三氧化硫与水反应的化学方程式 。 非金属氧化物 CO2 P2O5 SO2 SO3 酸 H2CO3 H3PO4 H2SO3 ？ 11．“宏观——微观——符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。 (1)NaHCO3的水溶液pH>7，在物质的分类中属于 (填“碱”“盐”或“氧化物”)。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质 。 (2)图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，观察到的实验现象为 。 12．蒸馏法淡化海水中如何使冷凝效果更好： (1)① ② ③ 。 (2)如何检验冷凝水是否为淡水：(氯离子的检验) 。化学方程式： 。 (3)海水淡化的主要方法有： 、 。 三、实验题 13．化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。 (1)A中看到的现象是 。 (2)B中刚开始观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 ；若放置过长时间会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为 。 (3)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，写出该沉淀的化学式 。则下列分析推理合理的是 (填序号)。 A．长滴管中吸取的C中溶液为红色 B．长滴管中吸取的C中溶液为无色 C．滴加前，B中固体一定剩余 D．滴加后，B中溶液pH变大 14．实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性（如图所示，连线表示相互反应）。 (1)图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是 ； (2)图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）； (3)写出上述图2发生中和反应的化学方程式 ； (4)归纳通性的图中A所表示的物质类别是 ； (5)不同碱具有相似性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是 。 四、科学探究题 15．实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (1)猜想一：氢氧化钠；猜想二： ；猜想三：碳酸钠。 【设计实验】 (2)填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品于试管中加入 充分反应 有 产生 猜想二成立 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有 产生 【反思拓展】 (3)某同学提出可用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。 (4)氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)，因此氢氧化钠应 保存。 16．有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钠中的一种或几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【实验探究】 (1)为确定白色粉末成分，进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取少量白色粉末于试管中，加水溶解得到无色溶液，加入足量稀盐酸。 产生大量的气泡 白色粉末中一定含有 (填名称)，不含氯化钙。 步骤Ⅱ：另取少量白色粉末于试管中加水溶解得到无色溶液，滴加无色酚酞溶液。 白色粉末中一定含有氢氧化钠。 【讨论交流】 (2)小明同学对步骤Ⅱ实验结论提出了质疑，理由是 ，小明在实验步骤Ⅱ的基础上加入过量的氯化钡溶液，现象为 ，证明了步骤Ⅱ的实验结论成立。 【实验结论】 (3)综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有 种情况。 【反思评价】 (4)有同学提出只需在步骤Ⅰ中得到的无色溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，也能得出实验结论。你 (填“同意”或“不同意”)这位同学的说法。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 答案 C B D B D B 1．C 【详解】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式NaOH，选项错误； B、氧化钙俗称生石灰，化学式CaO，选项错误； C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式Na2CO3，选项正确； D、固体二氧化碳俗称干冰，化学式CO2(O应大写)，选项错误。 故选C。 2．B 【详解】A、碳酸钠溶液为碱性，可与油脂反应，可用碳酸钠制洗涤剂，选项正确； B、食盐的主要成分是氯化钠，还含有其他杂质，不能用于配制生理盐水，选项错误； C、大理石是重要的建筑材料，可用于制作华表，选项正确； D、指示剂遇酸性和碱性溶液时会呈不同的颜色变化，可以用于测定溶液的酸碱性，选项正确。 故选B。 3．D 【详解】A、常见的酸除盐酸、硫酸外，还有HNO3、CH3COOH等，CH4不属于酸，A选项错误； B、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，稀硫酸能与硝酸银溶液反应生成微溶的硫酸银，也会产生白色沉淀，因此不能用硝酸银溶液区分稀盐酸和稀硫酸，B选项错误； C、浓硫酸有吸水性，敞口久置在空气中，会因为溶剂的增加而浓度降低，C选项错误； D、浓盐酸有挥发性，打开盛装浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾，D选项正确。 故选：D。 4．B 【详解】A、二氧化碳和氮气均不能燃烧，也不支持燃烧，用燃着的木条无法鉴别出，故A错误； B、NaOH和盐酸反应生成NaCl和H2O，可用稀盐酸除去NaCl溶液中的少量NaOH，故B正确； C、碳酸钠和碳酸钾都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能用稀盐酸鉴别，故C错误； D、蒸馏水呈中性，不能使酚酞变色；稀硫酸显酸性，不能使酚酞变色，故D错误。 故选B。 5．D 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红色，现象相同，不能鉴别，故选项不正确； B、生锈的铁钉表面的铁锈的主要成分是氧化铁，均能与稀盐酸、稀硫酸反应，现象相同，不能鉴别，故选项不正确； C、碳酸钠均能与稀盐酸、稀硫酸反应生成二氧化碳，现象相同，不能鉴别，故选项不正确； D、分别取样品于试管中，滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则为稀盐酸，若产生白色沉淀，则为稀硫酸，可以鉴别，故选项正确。 故选D。 6．B 【详解】A、二氧化碳俗称干冰，化学式为CO2，属于氧化物，故A错误； B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，属于碱，故B正确； C、氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，化学式为Ca(OH)2，属于碱，故C错误； D、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，属于氧化物，故D错误。 故选B。 【点睛】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、分类等是正确解答此类题的关键。 7． 紫色 红色 蓝色 无色 不变 红色 【详解】石蕊溶液本身是紫色，遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；酚酞溶液本身是无色，遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色；故填：紫色；红色；蓝色；无色；不变；红色。 8． 由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中，CO2+ H2O= H2CO3 ，正常雨水的pH≈5.6 pH＜5.6的降雨称为酸雨 酸雨对农作物、建筑、树木等不利，会造成损害 【详解】由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中，且与水反应生成碳酸，故正常雨水的pH≈5.6； pH＜5.6的降雨称为酸雨； 酸雨对农作物、建筑、树木等不利，会造成损害。 9．(1) 后 除去和过量的 (2) 100 21％ 19.2％ 【详解】（1）溶液必须在溶液之后，因为碳酸钠不仅要除去，还要除去过量的；加入溶液的目的就是除去和过量的。 （2）原本氯化钠的质量为21g，水的体积为79 即79g，所以溶液的质量为21g+79g＝100g； 溶质质量分数为。图1氯化钠和砝码的位置放反了，所以氯化钠的质量为20g-1g＝19g；图2仰视读数，液体的实际体积为80，即80g，所以实际配得氯化钠溶液的溶质质量分数是。 10．(1) B 均通过证明有反应物的减少或消失，来证明化学变化发生 (2) +5 【详解】（1）A、氢氧化钠溶液显碱性，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加酚酞溶液，溶液变红色，再滴加稀盐酸至溶液变成无色，说明氢氧化钠消失，可证明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学变化； B、将盛有二氧化碳的试管同时倒置于等体积的氢氧化钠溶液和水中，氢氧化钠溶液中液面上升更高，说明装置内二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，造成集气瓶内的压强减小的更多，在外界大气压的作用下，氢氧化钠溶液中液面上升更高，通过证明有反应物的减少或消失，来证明化学变化发生； C、将喷水后的紫色石蕊纸花放入装有二氧化碳的集气瓶中，纸花变为红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红色，通过证明有新物质生成，来证明化学变化发生； 故可以将下表中的实验A与B归为一类，依据是均通过证明有反应物的减少或消失，来证明化学变化发生； （2）根据在化合物中各元素中正负化合价代数和为0，P2O5中氧元素显-2价，则磷元素显+5价，H3PO4中氢元素显+1价，氧元素显-2价，则磷元素的化合价是+5； 依据规律三氧化硫与水反应生成硫酸和水，化学方程式为。 11．(1) 盐 氢离子与碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳 (2)有白色沉淀产生 【详解】（1）NaHCO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐； 碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的微观实质是氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子。 （2）由图示可知，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，则向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此观察到的实验现象为产生白色沉淀。 12．(1) 将小试管放在盛有冷水的烧杯中 增加导管的长度 在导管上包裹上湿冷的毛巾 (2) 向冷凝水中滴加硝酸银溶液，若无明显现象，说明是淡水；若产生白色沉淀，说明不是淡水 (3) 膜法（反渗透法） 热法（多级闪急蒸馏法） 【详解】（1）蒸馏法淡化海水中如何使冷凝效果更好：①将小试管放在盛有冷水的烧杯中；②增加导管的长度；③在导管上包裹上湿冷的毛巾；④改用冷凝管等方法。 （2）氯离子的检验用硝酸银溶液，氯化钠能硝酸银反应生成氯化银白色沉淀、硝酸钠，检验冷凝水是否为淡水的方法是：向冷凝水中滴加硝酸银溶液，若无明显现象，说明是淡水；若产生白色沉淀，说明不是淡水； 该反应化学方程式为：； （3）海水淡化的主要方法有：膜法（反渗透法）、热法（多级闪急蒸馏法、低温多效蒸馏法）等。 13．(1)锌片表面产生无色气泡，锌片逐渐减小 (2) 铁钉表面铁锈溶解，溶液变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (3) Fe(OH)3 AD 【详解】（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以锌片表面有气泡冒出，锌片逐渐减小； （2）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈消失，溶液由无色变为黄色；反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；当铁锈反应完之后铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入 B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀说明 C中溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，B 中溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠。 A、C中溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，溶液显碱性，可使酚酞变红色，故A正确； B、由A的分析知，C中溶液为红色，故B错误； C、B 中溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，氧化铁和铁都已完全反应，滴加前，B中没有固体剩余，故C错误； D、B中溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，显酸性，滴加后，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，B中溶液 pH 变大，故D正确； 故选AD。 14．(1)无色酚酞溶液 (2) 复分解反应 (3) (4)非金属氧化物 (5)氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同/氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子 【详解】（1）澄清石灰水显碱性，能使酚酞试液变红色； （2）氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，化学方程式为；该反应符合“两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物”，属于复分解反应； （3）中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应，所以其中的中和反应：氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为； （4）碱的性质为：碱溶液能跟酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、某些盐反应，所以A为非金属氧化物； （5）氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同，或氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子。 15．(1)氢氧化钠和碳酸钠 (2) 过量的氯化钙溶液 白色沉淀 蓝色沉淀 (3)Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验 (4) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 密封 【详解】（1）氢氧化钠的变质是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；猜想一：若氢氧化钠未变质，则溶质成分为氢氧化钠；猜想二：若氢氧化钠部分变质，溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠；猜想三：若氢氧化钠完全变质，溶质成分为碳酸钠； （2）步骤一：根据实验结论是猜想二成立，即溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，则取适量样品于试管中加入过量的氯化钙溶液充分反应，可观察到有白色沉淀产生，过量的氯化钙溶液可以检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰； 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氯化钠和蓝色沉淀氢氧化铜，则可观察到有蓝色沉淀产生； （3）由于Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响后续对氢氧化钠的检验，所以不能用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验； （4）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因此氢氧化钠应密封保存。 16．(1) 碳酸钠 溶液变红 (2) 碳酸钠的水溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红 溶液仍为红色 (3)2/两/二 (4)同意 【详解】（1）步骤Ⅰ：实验现象是产生大量气泡，则能与稀盐酸反应产生气泡的是碳酸钠，则白色粉末中一定含有碳酸钠，而不含有氯化钙（碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠），故填：碳酸钠； 步骤Ⅱ：实验结论是含有氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，能是酚酞溶液变红，则另取少量白色粉末于试管中加水溶解得到无色溶液，滴加无色酚酞溶液，可观察到溶液变红，故填：溶液变红； （2）碳酸钠的水溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红，则无法通过溶液变红，就得出白色粉末中一定含有氢氧化钠；小明在实验步骤Ⅱ的基础上加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去碳酸钠，若观察到溶液仍为红色，则说明溶液中含有氢氧化钠，证明了步骤Ⅱ的实验结论成立，故填：碳酸钠的水溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红；溶液仍为红色； （3）以上实验无法证明氯化钠的存在，只证明一定存在氢氧化钠和碳酸钠，则白色粉末的组成可能为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，共两种可能情况，故填：2或者两或者二； （4）向无色溶液中加入足量的稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，当氢氧化钠完全反应后才能与碳酸钠反应，则刚开始加入稀盐酸无明显现象，一段时间后会观察到有气泡生成，即证明白色粉末中一定含有氢氧化钠和碳酸钠，故填：同意。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 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