第8章 酸、碱、盐及其应用 拔尖测评-【拔尖特训】2025-2026学年九年级下册化学(沪教版·新教材)

19.(1)②中NaC1和砝码的位置放反了(2)12g100 ③②①⑤④(3)20水(4)温度溶质种类（此题两 空答案可对调)(5)将10g氯化钠加人10ml20℃的酒 精中，充分溶解后过滤、干燥，称量剩余固体的质量（合理 答案均可)解析：(3)对比实验①③或实验②④的数据， 均可探究相同因素对物质溶解性的影响。实验①③或实 验②④中已知的变量均为溶质的种类，其他变量要完全相 同，则实验③中温度的数值“x”和实验④中的溶剂“Y”分别 为20和水。(4)综合分析各组数据，实验①②和③④的变 量为温度，说明温度会影响物质的溶解性：实验①③和② ④的变量为溶质种类，说明溶质种类会影响物质的溶解 性。(5)做一个实验并与实验①对比，证明物质的溶解性 还与溶剂的种类有关，则控制变量为溶剂种类。 20.(1)0.4(2)解：设混合物中铁粉的质量为x。 Fe+HSO,=FeSO,+H↑ 56 2 x 0.4g 56 20.4g x=11.2g 混合物中铜粉的质量为30g一11.2g=18.8g。 答：回收铜粉的质量为18.8g。 (3)不可能解析：(1)反应生成氢气的质量是30g十 100g-129.6g=0.4g。(3)设反应消耗硫酸的质量为y。 Fe+HSO4—FeSO:+H个 98 2 0.4g 98y 20.4g y=19.6g 实验所用稀疏酸的溶质质量分数至少为19,6g×100%= 100g 19.6%,所以实验所用稀硫酸的溶质质量分数不可能 是15%。 第8章拔尖测评 1.B2.A3.B 4.B解析：可溶性碱能使酸碱指示剂变色，不溶性碱是不 能使酸碱指示剂变色的。本题中Cu(OH)2不溶于水，故 不能使无色酚酞溶液变色。 5.B解析：用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方 法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥 的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较，读出pH:不能将pH试纸伸入待测液 中，以免污染待测液，A错误。稀释浓硫酸时，要把浓硫酸 慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热 量及时扩散，B正确。使用胶头滴管滴加少量液体时，注意 6 胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在 试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，C错误。托盘天 平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作中砝码 与试剂的位置放反了：氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，应放 在玻璃器皿中称量，D错误。 6.D解析：熟石灰和硫酸铜制波尔多液，氢氧化钙和硫酸 铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应的反应物、生 成物都是碱和盐，不属于中和反应，A错误。铁锈的主要成 分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的反应 物是酸和金属氧化物，不是酸与碱的反应，不属于中和反 应，B错误。氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的反应 物是金属氧化物和水，生成物是碱，不是酸与碱的反应，不 属于中和反应，C错误。硼酸处理皮肤上沾有的碱，该反应 的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，D 正确。 7.A解析：氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，能发 生化学反应且溶液总质量不变，A符合题意；硫酸铜和氯 化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，有沉淀生成，溶液质 量减小，B不符合题意；氢氧化钾和氯化钠不能通过相互交 换成分生成沉淀、气体或水，两者不能发生反应，C不符合 题意；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气 体生成，溶液质量减小，D不符合题意。 8.D解析：b俗称纯碱，则b是碳酸钠；c是大理石的主要 成分，则C是碳酸钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉 淀和氢氧化钠：a通常为气体，且a可以通过反应生成碳酸 钙和碳酸钠，因此a是二氧化碳；e是一种单质，a~e是初 中化学常见的物质且都含有一种相同的元素，二氧化碳通 过光合作用可以生成氧气，故e是氧气；a、c都可以通过反 应生成d,d可以通过反应生成氧气，故d是水，二氧化碳与 氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙与盐酸反应生 成氯化钙、水和二氧化碳，水在通电条件下分解生成氢气 和氧气：代入框图进行验证，可知推断合理。根据以上分 析，e为氧气，化学式为O2,A正确；d是水，e为氧气，可以 相互转化，B正确；a是二氧化碳，e为氧气，a→e可通过光 合作用来实现，C正确：中和反应是酸和碱反应生成盐和水 的反应，b是碳酸钠，c是碳酸钙，b→c的反应中反应物 NCO3属于盐，因此b→c不属于中和反应，D错误 9.D解析：左侧玻璃管消耗二氧化碳的速度更快，液面上 升速度更快，A错误；一氧化碳难溶于水，且不和氢氧化钠 反应，故将CO2换成CO,实验现象不同，B错误；右侧烧杯 中生成碳酸，碳酸不能使酚酞变色，C错误；左侧烧杯中的 氢氧化钠溶液与右侧烧杯中的水体积相等，两者形成对比 实验，左、右玻璃管内液面上升速度不一样，说明氢氧化钠 和二氧化碳发生了反应，D正确。 10.D解析：酸溶液一定能使紫色石蕊溶液变红，但能使 紫色石蕊溶液变红的溶液不一定是酸溶液，A错误：碱都 含有氢元素和氧元素，但含有氢元素和氧元素的物质不一 定是碱，如H2O属于氧化物，B错误；pH小于5.6的雨水 才是酸雨，C错误；二氧化碳可与氢氧化钠反应生成盐和 水，则二氧化碳也可与氢氧化钙反应生成盐和水，D正确。 11.D解析：组合①各物质之间转化发生的化学方程式为 CuO+H SO=CuSO+H2 O,CuSO+Fe =Cu+ F®S0,2Cu十0，△2Cu0,三种物质均可通过一步反应 实现转化：组合②各物质转化的化学方程式为CaC0,高温 CaO+CO2个、CaO+2 HCI =CaCl2+HO、CaCl+ NaCO3CaCO,↓+2NaCl,各物质之间均可通过一步 反应实现转化；组合③可发生的化学方程式为NaCO,十 H2SO,-NaSO4+CO2个+H2O、NaSO4+ Ba(OH),-2NaOH+BaSO 2NaOH+CO, NaCO3十HO,各物质之间均可通过一步反应实现转化。 组合①②③均可通过一步反应实现转化： 12.C解析：银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，不能 大量共存，A错误；pH=1的溶液中含有大量氢离子，而氢 离子和氢氧根能结合生成水分子，不能大量共存，B错误： 四种离子及氢离子相互之间不能结合生成水、气体或沉 淀，能大量共存，C正确：碳酸根和氢离子能结合生成水和 二氧化碳，钙离子和碳酸根能结合生成碳酸钙沉淀，不能 大量共存，D错误。 13.D解析：稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观 察到黑色粉末溶解，溶液由无色变成蓝色：稀硫酸与铁粉 反应生成氢气，会观察到黑色粉末溶解，有气泡产生，溶液 由无色变成浅绿色：稀硫酸与碳不反应，无明显现象，可以 鉴别，A方案能达到实验目的。NaC)3能与过量稀盐酸 反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，通过蒸 发除去过量的盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符 合除杂原则，B方案能达到实验目的。将铁丝放入硫酸铜 溶液中，能置换出铜，说明金属活动性顺序为F>Cu:将铜 丝放入硝酸银溶液中，能置换出银，说明金属活动性顺序 为Cu>Ag;由此可得出三种金属的活动性顺序为Fe> Cu>Ag,C方案能达到实验目的。氯化钾易溶于水，二氧 化锰难溶于水，可用加适量水溶解、过滤、蒸发的方法分离 出氯化钾，再对滤渣进行洗涤、干燥，分离出二氧化锰，D方 6 案不能达到实验目的。 14.B解析：甲中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， 溶液由无色变为浅绿色，A不正确：丙中锌与氯化亚铁反 应生成铁和氯化锌，每65份质量的锌置换出56份质量的 铁，反应后溶液的质量增大，B正确：乙中无明显现象，说明 M与氯化亚铁不反应，即M的活动性比F羽，即金属活动 性：Zn>Fe>M,C不正确；将M片与Zn片互换位置，则通 过实验能得出金属活动性：Zn>Fe、Zn>M,但不能比较M 与Fe的活动性强弱，D不正确。 15.C解析：镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁与 硫酸反应生成硫酸镁和水，所以Mg和MgO的固体混合物 与硫酸恰好完全反应后，溶液中的溶质只有硫酸镁，A正 确。固体混合物中含有镁，镁与硫酸反应生成氢气，故反应 过程中有气泡产生，B正确。现有Mg和MgO的固体混合 物3g,经测定，镁元素的质量分数为80%，则镁元素的质 量为3g×80%=2.4g,反应后镁元素全部转化为MgSO4, 所以反应后生成MgS0,的质量为24” 2.4g 24+32+64X100% 12g,D正确。根据发生反应的化学方程式可知，硫酸与硫 酸镁的关系式为H2SO4~MgSO4,设稀硫酸中溶质的质量 分数为x。 H2 SO~MgSO 98 120 100g×x 12g 98_100g×x 12012g x=9.8% C错误。 16.(1)红褐色沉淀逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 (2)溶液变浑浊(3)①氢氧化钙被消耗②否氢氧 化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，两者混合后即使 不反应也会存在钙离子和氯离子（合理答案均可） (4)①>②离子的浓度解析：(4)①氯化氢气体溶于 水形成盐酸，AB段发生的变化为盐酸与氢氧化钠反应生 成氯化钠和水。溶液的体积、温度的变化忽略，则相当于相 同数目的氢氧根替换为氯离子，溶液的导电能力下降了， 说明导电能力：OH>CI。②BC段是盐酸与氢氧化钠 反应完后，继续通人氯化氢气体，氯化氢溶于水后解离出 氢离子和氯离子，且不再发生反应，溶液中离子的数目增 加了，但溶液体积不变，所以BC段溶液的导电能力增强， 说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓 度有关 17.(1)MgCO3+2HC1一MgCl+CO2↑+H2O (2)①F②使废渣溶解充分，提高原料的浸出率（合理 答案均可)(3)5.0≤pH<8.5(4)b解析：(2)①反 应前FCl中铁元素的化合价为十2，反应后FeCl中铁元 素的化合价为十3，铁元素的化合价发生了变化。②“酸 溶”时加人稍过量的稀盐酸可以保证废渣中的MgCO3完 全反应，且下一步“氧化”时也需要稀盐酸参加反应。 (3)“调pH”的目的是除去AlCl,当溶液的pH≥5.0时 AIC完全转化为A1(OH)3沉淀，而在pH=8.5时， MgCl开始生成Mg(OH)2沉淀，故“调pH”时，控制溶液 pH的范围是5.0≤pH<8.5,目的是使A1Cl全部转化为 沉淀，而MgCl2不转化为沉淀。(4)因为MgC12在过量的 NaCO3溶液中会生成Mg(OH),沉淀，所以“沉镁”时，为 提高MgCO3的纯度，应向MgCI2溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液。 18.任务一：【作出猜想】Na2CO3和NaHCO3【实验验证 一】变红NaHCO3【交流反思】加快固体物质的溶解 浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶 液，也能产生白色沉淀，不能说明含有N2CO3(合理答案 均可)【实验验证二】CaC2+NaCO3一CaCO3￥十 2NaC任务二：【交流反思】2 NaHCO,.△NaCO,十 HO十CO,个【迁移应用】低温贮存（合理答案均可） 【拓展延伸】分别取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是 果蔬洗盐，无明显现象的是食盐（合理答案均可） 解析：任务一：【实验验证一】实验2中加热样品后产生二 氧化碳，说明样品中含有碳酸氢钠，它在50℃以上逐渐分 解产生二氧化碳，而碳酸钠受热不分解。【交流反思】由题 中资料可知，当溶液中碳酸氢钠浓度大于0.83%时，也能 与0.1%的氯化钙溶液反应产生白色沉淀。室温下，碳酸 氢钠饱和溶液的浓度为8.8%，大于0.83%，仅通过“产生 白色沉淀”的现象，无法判断是否含有碳酸钠。任务二：【拓 展延伸】食盐的主要成分是氯化钠，不能与酸反应，果蔬洗 盐中的碳酸钠、碳酸氢钠均能与酸反应生成二氧化碳气 体，可利用此性质差异来区分。 19.(1)<(2)Na、Ca2+、H (3)解：氯化钙消耗的 碳酸钠溶液的质量为150g一50g=100g。设参加反应的 氯化钙的质量为x。 CaCl,+Na,CO CaCO3￥+2NaCl 111 106 x100g×10.6% 111 106100g×10.6% x=11.1g 答：废液中氯化钙的质量为11.1g。 6 解析：(2)A处溶液显酸性，溶液中的溶质是氯化钠、氯化 钙和氯化氢，含有的阳离子为钠离子、钙离子、氢离子，其离 子符号为Na、Ca+、H。 期中拔尖测评 1.C2.D 3.D解析：分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法将一定 质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液，实验过程中两 种方法的温度均不变，故硝酸钾的溶解度均不变。 4.B解析：物质的性质决定用途，用途反映物质的性质。 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂：碳酸氢铵中含有氮元 素，可作氮肥：金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用 于制作钻头，A、C、D项物质的性质和用途没有直接联系。 生石灰为氧化钙的俗称，其能与水反应生成氢氧化钙，可 用作食品干燥剂，B正确。 5.C解析：粗盐中难溶性杂质的去除实验中只能除去不 溶性杂质，得到的精盐中含有可溶性杂质，属于混合物，A 正确；粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把 不溶物与食盐初步分离)、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发 (把食盐从溶液中分离出来从而得到食盐)得到精盐的过 程，溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒， 故使用次数最多的实验仪器是玻璃棒，B正确：称取5.0g 粗盐，最终只得到3.0g精盐，则该实验得到精盐的产率为 3.0g×100%=60%,C错误；蒸发后，所得精盐潮湿，会导 5.0g 致得到精盐的质量偏大，产率偏高，D正确 6.C解析：Zn+FeCl2一ZnCl2十Fe,每65份质量的锌 反应，生成56份质量的铁，生成铁的质量小于参加反应的 锌的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量大，A 不符合题意；Zn十2HCl一ZnCl+H2↑，每65份质量的 锌参加反应，生成2份质量的氢气，反应放出氢气的质量小 于参加反应的锌的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的 总质量大，B不符合题意；Zn十2AgNO3一Zn(NO)2+ 2Ag,每65份质量的锌参加反应，生成216份质量的银，生 成银的质量大于参加反应的锌的质量，所得溶液的质量比 反应前溶液的总质量小，C符合题意；锌的金属活动性比铝 弱，锌不能与硫酸铝反应，溶液的质量不变，D不符合题意。 7.C解析：在氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙四种 物质中，碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠和 碳酸钠易溶于水。因考虑到实验①中所用的水是足量的， 所以实验①得到的不溶物一定是碳酸钙。由实验②可知， 滤液能与盐酸反应产生气泡，说明滤液中含有碳酸钠，则 3拔尖特训·化学（沪教版）九年级下 第8章拔尖测评 ◎满分：100分 ○时间：60分钟 姓名： 得分： 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na—23Mg-24S一32C一35.5Ca一40Fe一56 Zn-65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1.在反应2HC1+BaCO3一BaCl2+CO2个+H2O中，没有涉及的物质类别是 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 2.几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如表所示，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是 ( 农作物 茶树 水稻 小麦 葱 pH 4.56.0 6.07.0 6.37.5 7.07.4 A.茶树 B.水稻 C.小麦 D.葱 3.某农田中的水稻叶子发黄且茎秆细弱，小强建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是( A.(NH)2SO B.KNO C.(NH),HPO D.K2CO 4.在无色酚酞溶液中加入下列物质，无色酚酞溶液的颜色不发生改变的是 A.NaOH B.Cu(OH)2 C氨水 D.石灰水 5.下列实验操作中，正确的是 不断搅拌 5.0gm 氢氧化钠固体 pH试纸 浓硫酸 9 A.测定溶液的pH B.稀释浓硫酸 C滴加液体 D.称取6.0g氢氧化钠固体 6.下列实际应用与中和反应原理有关的是 () A.熟石灰和硫酸铜制波尔多液 B.盐酸去除铁锈 C.氧化钙能与水反应，可作干燥剂 D.硼酸处理皮肤上沾有的碱 7.下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是 A.氢氧化钠溶液和稀硫酸 B.硫酸铜溶液和氯化钡溶液 C.氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 D.碳酸钠溶液和稀盐酸 8.a~e是初中化学常见的物质且都含有一种相同的元素，它们之间的一步反应转化(D 关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，a通常为气体，b俗称纯碱，c是 大理石的主要成分，是一种单质。下列说法中，不正确的是 A.e的化学式为O2 B.d和e可以相互转化 (第8题) C.a→e可通过光合作用来实现 D.b→c属于中和反应 9.如图所示为用U形管改进后的创新实验装置，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法中， 正确的是 石蜡 A.反应时，右侧玻璃管内液面上升速度快 CO CO B.将CO2换成CO,实验现象一样 C.反应一段时间后，两个烧杯中的溶液滴加酚酞后都会变红 NaOH 溶液 ]水 D.该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 (第9题) 10.推理是初中化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液 B.碱都含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱 C.酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水是酸雨 D.二氧化碳可与氢氧化钠反应生成盐和水，则二氧化碳也可与氢氧化钙反应生成盐和水 11.下列各组转化中，一定条件下均能通过一步反应实现的组合是 ( A.①② CuO CaCO Na,CO B.②③ CuSO,→Cu CaO→CaCl Na,SO,→NaOH C.①③ ① ② ③ D.①②③ (第11题) 12.“五水共治”指治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水。某造纸厂因违规排放废水被相关部门责令关 停、整改，经测定该造纸厂废水的pH=1,则在该废水中能大量检测出的离子可能是 () A.Ag、CI、SO、K B.OH、Na+、NO3、Ba2+ C.Mg2+、SO}、A13+、CI D.Na、CO、Ca2+、NO 13.下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是 ) 选项 实验目的 实验方案 A. 鉴别C、CuO、Fe三种粉末 分别加入稀硫酸，观察现象 B. 除去NaCI固体中混有的少量Na2C) 加入过量稀盐酸，蒸发 C. 验证Fe,Cu、Ag三种金属的活动性强弱 将铁丝放入硫酸铜溶液中，将铜丝放入硝酸银溶液中，观察现象 D 分离KCI和MnO,的固体混合物 加适量水溶解，过滤 14.为比较金属M与Fe、Z的金属活动性强弱，实验小组设计了如图所示的装置。待甲中充稀盐酸 甲 分反应后打开K,使甲中溶液全部进入乙中，无明显现象，打开K2,使乙中溶液进入丙中， Fe片 观察到Z片表面变黑（金属片均足量）。下列说法中，正确的是 K ( A.甲中反应后得到黄色溶液 乙 个M片 B.丙中反应后溶液质量增大 3K2 C.金属活动性：Zn>>Fe 丙 D.将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的 Zn片 15.现有Mg和MgO的固体混合物3g,经测定，镁元素的质量分数为80%，向固体混合物中（第14题） 加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，两者恰好完全反应。下列说法中，不正确的是 () A.反应后溶液中的溶质只有MgSO4 B.反应中有气泡产生 C.所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6% D.生成MgSO1的质量为12g 二、非选择题（共55分） 16.(14分)通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 (1)向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸，观察到 可判断发生了反应。 (2)向Ca(OH)2溶液中通入CO2,观察到 可判断发生了反应。 (3)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两名同学欲获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴加入稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明 溶液中 ,可判断Ca(OH)2与HCI发生了反应。 ②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验出混合液中含有C+和CI,他据此认为 Ca(OH)2与HCl发生了反应，且生成了CaCl。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？ (填“是”或“否”)，请写出理由： (4)如图()所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液的导电能力的变化情况， 实验结果如图(b)所示。（溶液的体积、温度的变化可忽略） HCI 连接数据采 ↑溶液的导电能力 气体 集器、电脑 A NaOH 传感器 稀溶液 O通入HC的量 (a) (b) (第16题) ①分析AB段变化，其他条件相同，导电能力：OH (填“>”“<”或“=”)C。 ②分析BC段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 有关。 17.(10分)实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3,含少量FcO、FeO3、AlO3)为原料制备MgCO3, 实验过程如图所示。 稀盐酸30%H,0,溶液 氨水 NaCO,溶液 工业废渣→酸溶一→氧化一除铁一→调p日-→MgCL,溶液一沉镁一MgCO, CO Al(OH) (第17题) 已知：①在溶液中，pH=5.0时A1CL完全转化为A1(OH)3沉淀，pH=8.5时MgCl开始生成 Mg(OH)2沉淀。②MgCl2在过量NaCO3溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。 (1)“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 (2)“氧化”时发生的反应为2FCl2+2HC1+H2O2一2FeCl3+2H2O。 ①反应前后化合价发生变化的元素有O、 ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是 (写一条即可)。 (3)“调pH”时，需控制溶液pH的范围是 (4)“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为 (填字母)。 a.向Na,CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b.向MgCL2溶液中逐滴加入NaCO,溶液 18.(18分)水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用杀虫剂、防腐剂等， 产品参数 食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某 [配料]碳酸氢钠、食盐、碳酸钠 [保质期]24个月 临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。 [净含量]350g 【阅读标签】如图所示。 [贮存条件]口 【查阅资料】 (第18题) (1)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。 (2)碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 (3)浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳 酸氢钠溶液中加人0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 4 任务一：验证该临期果蔬洗盐的成分。 【作出猜想】该临期果蔬洗盐中除了NaCl外，可能还有：猜想1：Na2CO3;猜想2： 猜想3：NaHCO3 【实验验证一】如表1所示： 表1 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 取样溶于水，滴加无色酚酞溶液 溶液 溶液呈碱性 2 取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 含有 为使现象明显，取样溶于水，并用玻璃棒搅拌形成 产生白色沉淀 含有NaCO3 饱和溶液，加入0.1%的CCl2溶液 【交流反思】实验3中玻璃棒搅拌的作用是 小组同学认为实验3中结论不 严谨，理由是 【实验验证二】为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究，如表2所示。 表2 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 另取8g样品与992g水配制成溶 含有NaCO3,化学方程式为 产生白色沉淀 液，向其中滴加0.1%的CaC2溶液 【实验结论】猜想2正确。 任务二：验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化。 【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。 【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。 【交流反思】由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方 程式： 【迁移应用】推测此类果蔬洗盐的贮存条件： 【拓展延伸】小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品 或食品等设计方案进行区分： (写明所选物品、现象及结论)。 19.(13分)化学兴趣小组的同学为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的质量，向废液（含溶质 HC1和CaCl2)中逐滴加人l0.6%的Na2CO,溶液至过量，用pH传感器测得溶液的pH与加入 Naz CO3溶液质量的关系如图所示。请回答下列问题： (I)稀盐酸和氯化钙的混合溶液的pH (填“>“”或“=”)7。 (2)A处溶液中含有的阳离子为 (填离子符号)。 PH (3)计算废液中氯化钙的质量。（写出计算过程） 0 50 150碳酸钠溶液的 质量/g (第19题)