精品解析：上海市华东模范中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

2024~2025学年上海市华东模范中学高一上学期期末测试卷 化学试卷 (考试时间60分钟 满分100分) 考生注意： 1.带2B铅笔、黑色签字笔、橡皮擦、计算器等参加考试，考试期间严格遵守考试纪律，听从监考员指挥，杜绝作弊 2.选择题如无说明，则为单选，多选题则有1~2个正确选项 一、化学键 化学键是原子或离子间强烈的相互作用力，它决定了物质的化学性质。化学键的存在使得物质具有稳定性，是化学研究的基础。 1. 下列关于化学键与化合物的叙述正确的是 A. 含有正离子的物质一定是离子化合物 B. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 C. 只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物 D. 只由共价键形成的物质一定是共价化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有正离子的物质不一定是离子化合物，如金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，故A错误； B．离子化合物的一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含离子键、共价键，故B正确； C．只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵和硝酸铵等，都属于离子化合物，故C错误； D．由共价键形成的物质可能为共价化合物，也可能为单质，如氢气、氧气等，故D错误； 故选B。 2. 下列有关化学键的说法正确的是（ ） A. 在MgBr2晶体中既存在离子键又存在共价键 B. 单质中均不存在化学键 C. 离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键 D. 都由非金属元素组成的化合物里不可能存在离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A. 溴化镁中只有离子键，没有共价键；A项错误； B. 像稀有气体这样的单原子分子不存在共价键，但是像氧气、氢气等多原子分子中存在共价键，B项错误； C. 离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键，C项正确； D. 氯化铵都是由非金属元素组成的，既有离子键又有共价键，D项错误； 答案选C。 3. 下列化学用语不正确的是 A. 的原子结构示意图是： B. 的电子式是： C. 分子的空间填充模型是： D. 的结构式是： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg为12号元素，原子结构示意图是，故A正确； B．为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构，电子式是，故B正确； C．分子为正四面体形，分子球棍模型是，空间填充模型为，故C错误； D．氮气是双原子分子，两个N原子之间是通过共价三键连接，其结构式为，故D正确； 故选C。 4. 具有下列质子数的原子之间通过化学反应不能形成离子键的是 A. 6和17 B. 12和9 C. 11和17 D. 20和8 【答案】A 【解析】 【详解】A．质子数为6和17的原子为C和Cl，C和Cl形成共价化合CCl4，不能形成离子键，故选A； B．质子数为12和9的原子为Mg和F，Mg和F形成离子化合物MgF2，能形成离子键，故不选B； C．质子数为11和17的原子是Na和Cl，Na和Cl形成离子化合物NaCl，能形成离子键，故不选C； D．质子数为20和8的原子是Ca和O，Ca和O形成离子化合物CaO，能形成离子键，故不选D； 选A。 5. 下列说法不正确的是 A. CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 B. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 C. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2溶于水，一部分CO2与水反应生成H2CO3，有共价键的断裂和生成，A项错误； B．Na2CO3和NaOH都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，B项正确； C．蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力，C项正确； D．在石墨晶体结构中，层与层之间存在分子间作用力，层内存在共价键，故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确； 故选：A。 6. 物质结构决定性质，下列叙述正确的是 A. 离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低 B. 非金属原子间不可能形成离子化合物 C. 确定某化合物为离子化合物，可以用水溶液能否导电来判断 D. 共价化合物中不可能有离子键 【答案】D 【解析】 【详解】A．共价化合物包括分子晶体和共价晶体，而离子化合物的熔点有可能比共价晶体的熔点低，A错误； B．铵盐如NH4Cl就是非金属原子构成的离子化合物，B错误； C．离子化合物熔融时电离可以导电，共价化合物熔融时不电离不导电，故可以用熔融时能否导电来判断，C错误； D．共价化合物中只有共价键，没有离子键，D正确； 故选D。 二、 化学是基础学科 化学是一门至关重要的基础学科，它为生物学、材料科学和制药学等领域奠定了坚实的理论基础。通过探究物质的组成、结构、性质及变化规律，化学为这些学科提供了必要的实验手段和理论支持，推动了相关领域的不断发展和创新。 7. 2022年诺贝尔化学奖授予三位在“点击化学和生物正交化学”方面作出突出贡献的科学家，点击化学的核心理念是，通过小单元的简便拼接，快速可靠地完成各种各样分子的化学合成，在点击化学中，反应快速发生，而且不会产生副产物，下列有关点击化学说法错误的是 A. 点击化学的反应中会出现新的分子 B. 点击化学的反应中会出现新的原子 C. 点击化学能提高反应的准确性 D. 点击化学在生物医疗领域有广泛的应用前景 【答案】B 【解析】 【详解】A．点击化学能完成各种各样分子的化学合成，则反应中会出现新的分子，A项正确； B．点击化学的核心理念是，通过小单元的简便拼接合成分子，没有出现新的原子，B项错误； C．在点击化学中，不会产生副产物，能提高反应的准确性，C项正确； D．在点击化学中，反应快速发生，不会产生副产物，在生物医疗领域有广泛的应用前景，D项正确； 故答案：B。 8. 由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料在生物医学领域具有潜在的用价值。若将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列说法不正确的是 A. 分散系属于胶体 B. 分散系被光照射时，侧面可观察到一条光亮的通路 C. 分散质一定具有碳元素 D. 分散质颗粒直径较大，不能透过滤纸 【答案】D 【解析】 【详解】A．多糖基复合纳米材料(直径1-100 nm)，将其分散到水中，形成的分散系属于胶体，A正确； B．胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因而能够在胶体中看到有一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，B正确； C．多糖基复合纳米颗粒为分散质，多糖类含有碳元素，C正确； D．多糖基复合纳米材料由于其直径1-100nm，可以透过滤纸，不能透过半透膜，D错误； 答案选D。 9. 13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与C60互为同素异形体 C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．13C与15N的中子数分别为13-6=7、15-7=8，不相等，故A错误； B．13C是原子，不是C60的同素异形体，故B错误； C．15N与14N都是N原子，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确； D．15N的核外电子数为7，中子数15-7=8，核外电子数与中子数不相同，故D错误； 故选C。 【点睛】同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同单质，同素异形体是同种元素形成的不同单质。 10. 化学与生活、环境、医疗健康等诸多领域密切相关。下列说法不正确的是 A. 硫粉可用于除去洒落的汞 B. 化肥能够提高农作物产量，但使用不当会给环境造成危害 C. 具有漂白性，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等 D. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨的过程属于人工固氮 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫和汞反应生成硫化汞，硫粉可用于除去洒落的汞，故A正确； B．化肥能够提高农作物产量，但使用不当会给环境造成危害，如水体污染、土壤污染等，故B正确； C．具有漂白性，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等，故C正确； D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨的过程属于自然固氮，故D错误； 选D。 11. 2023年诺贝尔化学奖授予了叶基莫夫等三位科学家以表彰他们为发现和合成量子点作出的贡献。利用颜色来自氯化铜的纳米颗粒，叶基莫夫证明了粒子大小通过量子效应影响玻璃的颜色。下列说法正确的是 A. 叶基莫夫实验用的有色玻璃属于固溶胶 B. 叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒能透过半透膜 C. 量子效应引起的颜色效果仅依赖颗粒尺寸 D. 添加氯化铜纳米颗粒的玻璃一定是蓝色的 【答案】A 【解析】 【分析】由题干信息可知，利用颜色来自氯化铜的纳米颗粒，即氯化铜的纳米颗粒分散到玻璃中，分散质粒子直径大小在1~100nm之间，形成胶体，据此分析解题。 【详解】A．叶基莫夫实验用的有色玻璃，则分散剂为固体，属于固溶胶，A正确； B．实验用的氯化铜颗粒直径大小在1~100nm之间，形成胶体，不能透过半透膜，B错误； C．根据题意，颗粒形成胶体后，才能引起量子效应，C错误； D．CuCl2本身的颜色为棕黄色，CuCl2水溶液呈蓝色，故添加氯化铜纳米颗粒的玻璃不一定是蓝色的，D错误； 故选A。 12. 2019年9月29日国家主席习近平给中国氢弹之父于敏授予共和国勋章。 氢弹主要利用和的聚变反应。下列关于和说法正确的是 A. 质量数均为1 B. 互为同位素 C. 是同种核素 D. 摩尔质量相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．和前者质量数为2，后者质量数为3，A错误； B．和两者的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确； C．和两者的质子数相同，中子数不同，是不同的核素，C错误； D．和质量数不同，则两者的摩尔质量不同，D错误； 故选B。 三、 含氯物质 含氯物质指的是含有氯元素的化合物或单质。这类物质在生活和工业中具有广泛应用，如氯化钠(食盐)、次氯酸钠(消毒剂)、聚氯乙烯(塑料材料)等。它们具有不同的物理和化学性质，并在多个领域发挥着重要作用。请注意，某些含氯物质可能对人体和环境有害。 13. 某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是 A. 该装置图中至少存在三处明显错误 B. 若要得到干燥的氯气，可使用碱石灰 C. 如果二氧化锰过量，浓盐酸就可全部被消耗 D. 制备氯气前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置至少有三处明显错误：应使用分液漏斗(或长颈漏斗未液封)、缺少加热的仪器(酒精灯)、向上排气法收集时未进行尾气处理，另外制备的氯气中混有氯化氢和水蒸气，未进行氯气的净化和干燥，故至少存在三处明显错误，A正确； B．不能用碱石灰干燥氯气，B错误； C．浓盐酸变稀后不再反应，C错误； D．应该选项检查气密性，再装药品，D错误； 故选A。 14. 亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但在加热或受撞击条件下亚氯酸钠固体会发生爆炸，爆炸产物可能为 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】D 【解析】 【分析】在加热或受撞击条件下亚氯酸钠固体会发生爆炸，发生氧化还原反应，NaClO2中Cl元素显+3价，则发生歧化反应，产物中Cl元素的化合价部分高于+3价，部分低于+3价。 【详解】A．、中Cl元素的化合价分别为-1、0价，都低于+3价，A不符合题意； B．、中Cl元素的化合价分别为-1、+1价，都低于+3价，B不符合题意； C．、中Cl元素的化合价分别为+5、+7价，都高于+3价，C不符合题意； D．、中Cl元素的化合价分别为-1、+5价，-1位低于+3价、+5价高于+3价，D符合题意； 故选D。 15. 地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列叙述正确的是 A. 漂白粉和漂白液都是混合物 B. 漂白粉与洁厕灵混合使用可提高漂白效果 C. 工业上制漂白粉是将氯气通入澄清石灰水 D. 漂白粉的变质过程不涉及氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，漂白液的有效成分是次氯酸钠，都是混合物，A正确； B．次氯酸钙与盐酸发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，不能混用，B错误； C．石灰水浓度较低，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，C错误； D．漂白粉变质过程中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，元素化合价变化，涉及氧化还原反应，D错误； 答案选A。 16. 新制氯水和久置氯水相比，下列关于新制氯水的说法不正确的是 A. 颜色深 B. 漂白作用强 C. 有Cl2分子存在 D. 没有HClO分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中溶解的Cl2更多，颜色更深，A正确， B．新制氯水中HClO含量较多，久置氯水中HClO基本均已分解，因此新制氯水的漂白作用更强，B正确； C．新制氯水中有较多Cl2溶解在内，有Cl2分子存在，C正确； D．新制氯水中氯气与水反应生成HClO分子，因此其中存在HClO分子，D错误； 故答案选D。 17. 氯水具有杀菌消毒漂白的作用。某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】饱和氯水中存在：①Cl2+H2OH++Cl-+HClO；②HClOH++ClO-，HClO不稳定分解：2HClO2HCl+O2↑。 【详解】A．根据分析，随着HClO的分解，氯水最终会变为盐酸，氯离子浓度增大，A错误； B．根据分析，随着HClO的分解，氯水最终变为盐酸，氢离子浓度增大，溶液pH不断减小，B错误； C．溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，电导率不断增大，最终会变为盐酸，电导率不变，C正确； D．反应生成氧气，氧气体积分数不断增大，D错误； 故选C。 18. 某学习小组通过查阅资料发现：常温下，用 KClO3 和浓盐酸反应也可以制备氯气，化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)→KCl+3Cl2↑+3H2O。为此该小组利用如图所示装置在实验室中制取 Cl2 并探究相关性质： (1)装置 A 中存在一处错误，请改正这处错误：_____。 (2)装置 E 是化学实验室中一种常见装置，盛入不同试剂可以达成不同的目的。如图，为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置 A、B 之间添加装置 E，此时装置 E 中所盛装的试剂为_____。为了探究氯气使有色布条褪色的机理，需要在整套装置中再添加装置 E，此时 E 中盛有浓硫酸，装置 E 在整套装置中的添加位置为_____（填序号）。 a.B、C 之间 b. C、D 之间 c. D 之后 d. 以上位置都可以 (3)取下集气瓶 B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶 B 中，可以观察到的现象是_____， 发生反应的化学方程式为：_____。 (4)另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施，该改进措施是 ____。 【答案】 ①. 改长颈漏斗为分液漏斗 ②. 饱和食盐水 ③. a ④. 集气瓶内和瓶口出现棕黄色烟 ⑤. 2Fe+3Cl2 点燃2FeCl3 ⑥. 在装置 D 后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气 【解析】 【分析】本实验通过浓盐酸和氯酸钾制取氯气，由于反应物中存在浓盐酸，具有挥发性，产物氯气具有易溶于水和毒性，故在收集装置B前应加入除杂氯化氢的洗气装置——饱和食盐水。同时实验探究部分为保证实验的精确，将充入干燥布条的气体无水汽，在B、C之间加入吸水装置。最后，为了保护环境，增加尾气处理设备，常用碱性溶液。 【详解】(1)漏斗不能作为反应装置，为进一步控制反应速率，应该为分液漏斗； (2)装置 E常用于洗气，为了除去氯气中的氯化氢，装置E中所盛装的试剂为饱和食盐水，能吸收氯化氢，同时最大程度降低氯气的溶解度；为了探究氯气使有色布条褪色的机理， E 中盛有浓硫酸，在整套装置中的添加位置为a，保证C装置一直保持干燥状态，除去反应后气体携带的水分； (3)集气瓶B中存在氯气，将铁丝加热至红热状态，氯气和铁在加热环境下反应， 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3，产物为棕黄色固体，即现象为棕黄色烟； (4)从环保角度来说，氯气具有一定危害，故最后需要加入尾气处理装置，即增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气。 19. 请利用下列装置及试剂组装一套装置，用常规方法实验室制取Cl2，检验潮湿的Cl2有无漂白性，并收集纯净干燥的Cl2。 （1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_______(填写仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。 （2）仪器连接顺序为：_______。 a→ (_______) →(_______) → d→e→g→(_______) →(_______) →(_______) →1→m。 （3）实验中可观察到③的锥形瓶中有色布条的变化情况是_______。 （4）装置②中所装试剂是饱和食盐水，作用是_______。 （5）装置⑥作用是(用化学方程式表示)_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）c，b，i，h，f （3）有色布条褪色 （4）除去HCl （5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】 【分析】MnO2与能盐酸混合加热制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，使制取的Cl2中含有杂质HCl及H2O蒸气，要先通过饱和食盐水除去杂质HCl，然后将潮湿Cl2通入有色布条中，看到布条褪色，说明其具有漂白性，然后经过浓硫酸干燥，再滤液向上排空气的方法收集Cl2，Cl2是大气污染物，可以根据Cl2能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理。 【小问1详解】 根据装置图可知：盛有浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 在装置①中制取Cl2，然后经装置②除去杂质HCl，除杂时导气管长进短出，再通入装置③检查潮湿的Cl2有无漂白性，导气管是长进短出；然后通过装置⑤的浓硫酸干燥，再用向上排空气方法收集Cl2，最后用装置⑥进行尾气处理，则仪器导气管连接顺序为a→c→b→d→e→g→i→h→f→l→m； 【小问3详解】 在潮湿的Cl2中，Cl2与水反应产生的HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色，因此实验中可观察到③的锥形瓶中有色布条的变化情况是：有色布条褪色； 【小问4详解】 装置②中所装试剂是饱和食盐水，作用是除去Cl2中的杂质HCl； 【小问5详解】 Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 四、 卤素的性质 卤素性质活泼，氧化性强，包括氟、氯、溴、碘等。在海水中，溴主要以离子形式存在，可通过浓缩、氧化、提取得到溴单质。海带等海洋生物能富集碘，可从海带中提取碘单质。 20. 大海是资源的宝库 ①海水提溴工业流程如下图。 （1）步骤(1)中，加硫酸的目的是_______；步骤(2)中热空气的温度一般控制在80~90℃，温度过低或过高有何不妥？_______。 （2）步骤(3)反应中，氧化产物是_______。该反应的化学方程式为_______。 （3）步骤(2)(3)(4)的目的是_______。 ②海藻中含有丰富的碘元素。实验室中提取碘的流程如下： （4）欲确认步骤③中的反应已发生，可取样，加_______ (试剂名称)。 （5）在实验室中进行步骤④操作需要的仪器是_______。步骤⑤的名称为_______。 （6）关于海水提溴、海藻提碘，下列说法正确的是_______。 A. 都需经过浓缩、氧化、提取 B. 海水提溴的浓缩原理是蒸发，提高n(Br-) C. 都可通氯气将Br-、I-分别还原为Br2、I2 D. 海藻提碘可采用CCl4萃取I2，海水提溴没有萃取操作 【答案】（1） ①. 抑制Br2与水反应 ②. 温度过低，溴不易形成蒸汽被吹出，温度过高，水会大量挥发，混入溴蒸汽中 （2） ①. H2SO4 ②. SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr （3）富集溴 （4）淀粉溶液 （5） ①. 分液漏斗 ②. 蒸馏 （6）AD 【解析】 【分析】海水经过浓缩得到苦卤，通入将苦卤中的Br-氧化为Br2，Br2溶解在水中发生可逆反应生成HBr、HBrO，因此在氧化的同时需要加入硫酸以抑制Br2与水的反应（后续步骤硫酸的作用与此相同）。生成的溴经过热空气吹出，浓度增大，用SO2吸收后可转化为Br-，通入氯气被进一步氧化为Br2，溴得到最大程度的富集； 海藻提碘：海藻灼烧为海藻灰，用水浸取，过滤得含I-的溶液，通入氯气氧化为单质碘，加四氯化碳萃取I2，碘的有机溶液蒸馏得晶体碘，据此解答。 【小问1详解】 根据分析，步骤(1)中，加硫酸的目的是抑制Br2与水反应；步骤(2)中热空气的温度一般控制在80~90℃，温度过低，溴不易形成蒸汽被吹出，温度过高，水会大量挥发，混入溴蒸汽中； 【小问2详解】 根据流程，步骤(3)生成硫酸和氢溴酸，发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，氧化产物是H2SO4； 【小问3详解】 根据分析，步骤(2)(3)(4)的目的是富集溴； 【小问4详解】 步骤③中I-被氧化为碘单质，若反应已发生则含有单质碘，取样，加淀粉溶液，若溶液变蓝，则反应已发生； 【小问5详解】 步骤④是萃取操作，需要的仪器是分液漏斗； 【小问6详解】 A.海水提溴、海藻提碘工艺中都涉及到浓缩、氧化、提取，A正确； B.海水提溴的浓缩原理是蒸发，提高溴离子浓度，B错误； C. 都可通氯气将Br-、I-分别氧化为Br2、I2，C错误； D.海藻提碘采用CCl4等有机溶剂萃取，海水提溴无萃取操作，D正确； 故选AD。 五、 硫和氮及其化合物 硫和氮是人们熟悉的元素，含硫、含氮的物质与人们的生活密切相关。自然界中硫、氮的循环是维持生态平衡的重要物质基础。 21. 酸雨的pH_______，空气中的二氧化硫主要来自_______。 【答案】 ①. 小于5.6 ②. 化石燃料的燃烧 【解析】 【详解】酸雨的pH小于5.6；空气中的二氧化硫主要来自煤、石油等化石燃料的燃烧，生产硫酸等工厂排放的废气等； 22. 检验溶液中SO的方法是_______。 【答案】取少量溶液与试管中，先加入足量盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，证明溶液中存在SO 【解析】 【详解】检验溶液中SO的方法是，取少量溶液与试管中，先加入足量盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，证明溶液中存在SO。 23. 下列叙述中错误的是 A. 葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和杀菌等作用 B. HCl、H2S、NH3都是电解质 C. 金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体 D. FeCl2、CuCl2都不能直接用单质通过化合反应制备 【答案】BD 【解析】 【详解】A．SO2气体有毒，能够防止细菌滋生；同时SO2气体具有强的还原性，能够反应消耗葡萄酒中的氧气，防止葡萄酒的成分被氧化变质，同时能够保存葡萄酒的品质，故葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和杀菌等作用，A正确； B．HCl、H2S溶于水，能够发生电离而导电，属于电解质；而NH3溶于水反应产生NH3·H2O，NH3·H2O发生电离产生自由移动的离子而能够导电，故NH3·H2O是电解质，由于NH3不能电离产生自由移动的离子，因此NH3是非电解质，B错误； C．金刚石、石墨和C60是碳元素的不同性质的单质，它们互为同素异形体，C正确； D．Cu与Cl2加热反应产生CuCl2，能够用单质通过化合反应制备，D错误； 故合理选项是BD。 24. 向蔗糖中加入浓硫酸后搅拌，有黑色物质产生，这表明浓硫酸具有 A. 吸水性 B. 脱水性 C. 强酸性 D. 强氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】向蔗糖中加入浓硫酸后搅拌，产生黑色物质，即有C生成，体现了浓硫酸的脱水性； 故选B。 25. 某化学兴趣小组践行绿色化学理念，通过改进后的微型实验装置(如图)，用胶头滴管通过吸管向玻璃瓶中注入浓硫酸，并快速在吸管口塞上一团蘸有浓NaOH溶液的棉花团，制备并验证SO2的相关性质。 （1）实验中可观察到滴有紫色石蕊试液的棉签颜色变化为_______，蘸有溴水的棉签逐渐褪色，说明SO2具有_______性，蘸有品红溶液棉签逐渐褪色，说明SO2具有_______性。 （2）吸管口放置蘸有浓NaOH溶液的棉花团所起的作用是_______。 【答案】（1） ①. 紫色溶液变为红色 ②. 还原 ③. 漂白 （2）吸收二氧化硫，防止污染 【解析】 【分析】浓硫酸与Na2SO3发生复分解 产生SO2气体，SO2气体具有强的还原性，会被酸性KMnO4溶液氧化为H2SO4，KMnO4被还原为无色Mn2+，SO2气体也能够与溴水反应，产生H2SO4、HBr，因此蘸有溴水的棉花褪色；SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色；SO2与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+，使溶液显酸性，因此紫色石蕊试液褪色；SO2是大气污染物，可根据其是酸性氧化物，能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，防止污染空气。 【小问1详解】 SO2易溶于水，SO2与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+，使溶液显酸性，因此在实验中可观察到滴有紫色石蕊试液的棉签颜色变化为：由紫色溶液变为红色； 蘸有溴水的棉签逐渐褪色，是由于发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，在该反应中S元素化合价升高，失去电子被氧化，说明SO2具有还原性； SO2能够与品红结合产生无色物质，因此具有漂白性，在实验过程中，看到蘸有品红溶液棉签逐渐褪色，说明SO2具有漂白性； 【小问2详解】 SO2是大气污染物，可根据SO2是酸性氧化物，能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，防止污染空气，反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。故吸管口放置蘸有浓NaOH溶液的棉花团所起的作用是吸收二氧化硫，防止大气污染。 26. 已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。 （1）①～④各步转化中，属于氮的固定的是_______(填序号)。 （2）氨水中含有_______、_______、_______分子，以及含有_______、_______、_______离子。 （3）检验的实验所依据的原理是_______。 ①铵根离子与OH-发生反应产生氨气    ②氨气极易溶于水 ③NH3·H2O电离产生和OH- ④石蕊在碱性环境中变为蓝色 A. ②④ B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③④ （4）除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是_______。 A. H2(HCl)：通过水洗涤 B. NO2(NO)：通入过量氧气 C. NO(NH3)：通过水洗涤 D. NaCl(I2)：加热 （5）为让氨气尽可能地转化为硝酸，通入氧气与氨气物质的量之比理论最佳为：_______。 【答案】（1）① （2） ①. 氨分子 ②. 一水合氨分子 ③. 水分子 ④. 铵根离子 ⑤. 氢氧根离子 ⑥. 氢离子 （3）D （4）B （5）2：1 【解析】 【分析】N2与H2在高温、高压、催化剂条件下合成NH3，NH3与O2在催化剂存在条件下加热，反应产生NO、H2O，NO与O2反应产生NO2，NO2被水吸收，反应产生HNO3、NO。 【小问1详解】 氮的固定是将N2转化为含氮元素化合物的过程。在上述①～④各步转化中，属于氮的固定的是①； 【小问2详解】 NH3溶于水，大部分与水反应产生NH3·H2O，存在可逆反应：NH3+H2O NH3·H2O； 产生的NH3·H2O有少部分发生电离产生、OH-，存在电离平衡：NH3·H2O+OH-；同时溶液中的水能够极微弱的电离产生OH-、H+，也存在电离平衡：H2OH++OH-。故在氨水中含有H2O、NH3、NH3·H2O三种分子，同时含有、OH-、H+三种离子；也可以用名称写为存在氨分子、一水合氨分子、水分子三种分子，以及铵根离子、氢氧根离子、氢离子三种离子； 【小问3详解】 ①铵根离子与OH-发生反应产生NH3·H2O，NH3·H2O不稳定，受热会分解产生氨气， ①符合题意；  ②氨气极易溶于水，在室温下，1体积水溶解700体积氨气，因此在用铵盐与碱制取NH3时及检验的存在时，要进行加热操作，②符合题意； ③NH3·H2O是一元弱碱，能够微弱电离产生和OH-，电离方程式为：NH3·H2O+OH-，该反应是可逆反应，将铵盐与碱混合，也会产生NH3·H2O，③符合题意； ④石蕊试液是酸碱指示剂，在碱性环境中变为蓝色，在酸性环境中会变为红色，可以利用湿润的红色石蕊试纸，通过检验NH3的产生来检验的存在，④符合题意； 综上所述可知：说法正确的是①②③④，故合理选项是D； 【小问4详解】 A．HCl极易溶于水，而H2不溶于水，故可以使用水作除杂试剂，将混合气体通过水洗涤来除去H2中的杂质HCl，A正确； B．NO能够与O2反应产生NO2，发生反应：2NO+O2=2NO2，但是通入O2的量不容易控制。如果通入的O2过量，会导致反应后NO2中混入新杂质气体O2，因此不能用通入过量氧气的方法除去NO2气体的杂质NO，B错误； C．NH3极易溶于水，而NO气体不能溶于水，因此可以使混合气体通过水洗涤来除去NO中的杂质NH3，C正确； D．I2受热升华，I2变为气体逸出，而NaCl受热无变化，仍然是固体物质，因此可以通过加热方法除去NaCl中的杂质I2，D正确； 故合理选项是B； 【小问5详解】 NH3催化氧化反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，产生的NO与O2反应产生NO2，发生反应：2NO+O2=2NO2，产生的NO2被水吸收得到HNO3、NO，该反应方程式为：3NO2+H2O=HNO3+NO，则NH3氧化反应产生的NO完全转化为HNO3的化学方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，再结合NH3氧化的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O，将这两个方程式叠加，可得总反应方程式为：NH3+2O2=HNO3+H2O，n(O2)：n(NH3)=2：1，故为让氨气尽可能地转化为硝酸，通入氧气与氨气物质的量之比理论最佳为2：1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年上海市华东模范中学高一上学期期末测试卷 化学试卷 (考试时间60分钟 满分100分) 考生注意： 1.带2B铅笔、黑色签字笔、橡皮擦、计算器等参加考试，考试期间严格遵守考试纪律，听从监考员指挥，杜绝作弊 2.选择题如无说明，则为单选，多选题则有1~2个正确选项 一、化学键 化学键是原子或离子间强烈的相互作用力，它决定了物质的化学性质。化学键的存在使得物质具有稳定性，是化学研究的基础。 1. 下列关于化学键与化合物的叙述正确的是 A. 含有正离子的物质一定是离子化合物 B. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 C. 只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物 D. 只由共价键形成的物质一定是共价化合物 2. 下列有关化学键的说法正确的是（ ） A. 在MgBr2晶体中既存在离子键又存在共价键 B. 单质中均不存在化学键 C. 离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键 D. 都由非金属元素组成的化合物里不可能存在离子键 3. 下列化学用语不正确的是 A. 的原子结构示意图是： B. 的电子式是： C. 分子的空间填充模型是： D. 的结构式是： 4. 具有下列质子数的原子之间通过化学反应不能形成离子键的是 A. 6和17 B. 12和9 C. 11和17 D. 20和8 5. 下列说法不正确的是 A. CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 B. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 C. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 6. 物质结构决定性质，下列叙述正确的是 A. 离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低 B. 非金属原子间不可能形成离子化合物 C. 确定某化合物为离子化合物，可以用水溶液能否导电来判断 D. 共价化合物中不可能有离子键 二、 化学是基础学科 化学是一门至关重要的基础学科，它为生物学、材料科学和制药学等领域奠定了坚实的理论基础。通过探究物质的组成、结构、性质及变化规律，化学为这些学科提供了必要的实验手段和理论支持，推动了相关领域的不断发展和创新。 7. 2022年诺贝尔化学奖授予三位在“点击化学和生物正交化学”方面作出突出贡献的科学家，点击化学的核心理念是，通过小单元的简便拼接，快速可靠地完成各种各样分子的化学合成，在点击化学中，反应快速发生，而且不会产生副产物，下列有关点击化学说法错误的是 A. 点击化学的反应中会出现新的分子 B. 点击化学的反应中会出现新的原子 C. 点击化学能提高反应的准确性 D. 点击化学在生物医疗领域有广泛的应用前景 8. 由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料在生物医学领域具有潜在的用价值。若将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列说法不正确的是 A. 分散系属于胶体 B. 分散系被光照射时，侧面可观察到一条光亮的通路 C. 分散质一定具有碳元素 D. 分散质颗粒直径较大，不能透过滤纸 9. 13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与C60互为同素异形体 C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同 10. 化学与生活、环境、医疗健康等诸多领域密切相关。下列说法不正确的是 A. 硫粉可用于除去洒落的汞 B. 化肥能够提高农作物产量，但使用不当会给环境造成危害 C. 具有漂白性，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等 D. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨的过程属于人工固氮 11. 2023年诺贝尔化学奖授予了叶基莫夫等三位科学家以表彰他们为发现和合成量子点作出的贡献。利用颜色来自氯化铜的纳米颗粒，叶基莫夫证明了粒子大小通过量子效应影响玻璃的颜色。下列说法正确的是 A. 叶基莫夫实验用的有色玻璃属于固溶胶 B. 叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒能透过半透膜 C. 量子效应引起的颜色效果仅依赖颗粒尺寸 D. 添加氯化铜纳米颗粒的玻璃一定是蓝色的 12. 2019年9月29日国家主席习近平给中国氢弹之父于敏授予共和国勋章。 氢弹主要利用和的聚变反应。下列关于和说法正确的是 A. 质量数均为1 B. 互为同位素 C. 是同种核素 D. 摩尔质量相同 三、 含氯物质 含氯物质指的是含有氯元素的化合物或单质。这类物质在生活和工业中具有广泛应用，如氯化钠(食盐)、次氯酸钠(消毒剂)、聚氯乙烯(塑料材料)等。它们具有不同的物理和化学性质，并在多个领域发挥着重要作用。请注意，某些含氯物质可能对人体和环境有害。 13. 某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是 A. 该装置图中至少存在三处明显错误 B. 若要得到干燥的氯气，可使用碱石灰 C. 如果二氧化锰过量，浓盐酸就可全部被消耗 D. 制备氯气前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性 14. 亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但在加热或受撞击条件下亚氯酸钠固体会发生爆炸，爆炸产物可能为 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 15. 地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列叙述正确的是 A. 漂白粉和漂白液都是混合物 B. 漂白粉与洁厕灵混合使用可提高漂白效果 C. 工业上制漂白粉是将氯气通入澄清石灰水 D. 漂白粉的变质过程不涉及氧化还原反应 16. 新制氯水和久置氯水相比，下列关于新制氯水的说法不正确的是 A. 颜色深 B. 漂白作用强 C. 有Cl2分子存在 D. 没有HClO分子 17. 氯水具有杀菌消毒漂白的作用。某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是 A. B. C. D. 18. 某学习小组通过查阅资料发现：常温下，用 KClO3 和浓盐酸反应也可以制备氯气，化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)→KCl+3Cl2↑+3H2O。为此该小组利用如图所示装置在实验室中制取 Cl2 并探究相关性质： (1)装置 A 中存在一处错误，请改正这处错误：_____。 (2)装置 E 是化学实验室中一种常见装置，盛入不同试剂可以达成不同的目的。如图，为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置 A、B 之间添加装置 E，此时装置 E 中所盛装的试剂为_____。为了探究氯气使有色布条褪色的机理，需要在整套装置中再添加装置 E，此时 E 中盛有浓硫酸，装置 E 在整套装置中的添加位置为_____（填序号）。 a.B、C 之间 b. C、D 之间 c. D 之后 d. 以上位置都可以 (3)取下集气瓶 B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶 B 中，可以观察到的现象是_____， 发生反应的化学方程式为：_____。 (4)另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施，该改进措施是 ____。 19. 请利用下列装置及试剂组装一套装置，用常规方法实验室制取Cl2，检验潮湿的Cl2有无漂白性，并收集纯净干燥的Cl2。 （1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_______(填写仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。 （2）仪器连接顺序为：_______。 a→ (_______) →(_______) → d→e→g→(_______) →(_______) →(_______) →1→m。 （3）实验中可观察到③的锥形瓶中有色布条的变化情况是_______。 （4）装置②中所装试剂是饱和食盐水，作用是_______。 （5）装置⑥作用是(用化学方程式表示)_______。 四、 卤素的性质 卤素性质活泼，氧化性强，包括氟、氯、溴、碘等。在海水中，溴主要以离子形式存在，可通过浓缩、氧化、提取得到溴单质。海带等海洋生物能富集碘，可从海带中提取碘单质。 20. 大海是资源的宝库 ①海水提溴工业流程如下图。 （1）步骤(1)中，加硫酸的目的是_______；步骤(2)中热空气的温度一般控制在80~90℃，温度过低或过高有何不妥？_______。 （2）步骤(3)反应中，氧化产物是_______。该反应的化学方程式为_______。 （3）步骤(2)(3)(4)的目的是_______。 ②海藻中含有丰富的碘元素。实验室中提取碘的流程如下： （4）欲确认步骤③中的反应已发生，可取样，加_______ (试剂名称)。 （5）在实验室中进行步骤④操作需要的仪器是_______。步骤⑤的名称为_______。 （6）关于海水提溴、海藻提碘，下列说法正确的是_______。 A. 都需经过浓缩、氧化、提取 B. 海水提溴的浓缩原理是蒸发，提高n(Br-) C. 都可通氯气将Br-、I-分别还原为Br2、I2 D. 海藻提碘可采用CCl4萃取I2，海水提溴没有萃取操作 五、 硫和氮及其化合物 硫和氮是人们熟悉的元素，含硫、含氮的物质与人们的生活密切相关。自然界中硫、氮的循环是维持生态平衡的重要物质基础。 21. 酸雨的pH_______，空气中的二氧化硫主要来自_______。 22. 检验溶液中SO的方法是_______。 23. 下列叙述中错误的是 A. 葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和杀菌等作用 B. HCl、H2S、NH3都是电解质 C. 金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体 D. FeCl2、CuCl2都不能直接用单质通过化合反应制备 24. 向蔗糖中加入浓硫酸后搅拌，有黑色物质产生，这表明浓硫酸具有 A. 吸水性 B. 脱水性 C. 强酸性 D. 强氧化性 25. 某化学兴趣小组践行绿色化学理念，通过改进后的微型实验装置(如图)，用胶头滴管通过吸管向玻璃瓶中注入浓硫酸，并快速在吸管口塞上一团蘸有浓NaOH溶液的棉花团，制备并验证SO2的相关性质。 （1）实验中可观察到滴有紫色石蕊试液的棉签颜色变化为_______，蘸有溴水的棉签逐渐褪色，说明SO2具有_______性，蘸有品红溶液棉签逐渐褪色，说明SO2具有_______性。 （2）吸管口放置蘸有浓NaOH溶液的棉花团所起的作用是_______。 26. 已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。 （1）①～④各步转化中，属于氮的固定的是_______(填序号)。 （2）氨水中含有_______、_______、_______分子，以及含有_______、_______、_______离子。 （3）检验的实验所依据的原理是_______。 ①铵根离子与OH-发生反应产生氨气    ②氨气极易溶于水 ③NH3·H2O电离产生和OH- ④石蕊在碱性环境中变为蓝色 A. ②④ B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③④ （4）除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是_______。 A. H2(HCl)：通过水洗涤 B. NO2(NO)：通入过量氧气 C. NO(NH3)：通过水洗涤 D. NaCl(I2)：加热 （5）为让氨气尽可能地转化为硝酸，通入氧气与氨气物质的量之比理论最佳为：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $