精品解析：安徽省合肥市第一中学淝河校区2024-2025学年高一上学期第一次素养训练 化学试题

安徽省合肥市第一中学淝河校区2024-2025学年 高一上学期第一次素养训练化学试题 （考试总分：100分考试时长：75分钟） 一、单选题（本题共计14小题，总分42分） 1. 下列中华传统节日的习俗中，一定发生化学变化的是 A. 春节贴春联 B. 清明节焚香祭祖 C. 端午节包粽子 D. 中秋节观花赏月 【答案】B 【解析】 【详解】A．春节贴春联，只是将春联贴上，无新物质生成，不涉及化学变化，A不符合题意； B．清明节焚香祭祖，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，B符合题意； C．端午节包粽子，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．中秋节观花赏月，没有新物质生成，不涉及化学变化，D不符合题意。 故选B。 2. 分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是 A. 金刚石、石墨互为同素异形体 B. 、均属于碱性氧化物 C. 胶体、84消毒液属于混合物 D. 的水溶液可以导电，属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．同种元素组成的不同单质互为同素异形体，金刚石、石墨都是碳单质，互为同素异形体，A项正确； B．均能和酸反应只生成盐和水，且反应过程中化合价不发生变化，均属于碱性氧化物，B项正确； C．胶体、84消毒液属于分散系，分散系属于混合物，84消毒液主要成分为次氯酸钠，C项正确； D．溶于水，并不是由于自身电离而导电，而是生成了弱电解质碳酸，所以不是电解质，属于非电解质，D项错误； 故选D。 3. 下列叙述正确的有 ①NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 ②盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强 ③根据树状分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐 ④金属阳离子被还原不一定得到金属单质 ⑤根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ⑥既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑦碱性氧化物一定是金属氧化物 A. 0 B. 1个 C. 2个 D. 3个 【答案】D 【解析】 【详解】①NaCl溶液在电流的作用下发生电解而不是电离，①错误； ②盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，②错误； ③根据树状分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐，③正确； ④金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如被还原为，④正确； ⑤根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为胶体、溶液和浊液，⑤错误； ⑥既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，⑥错误； ⑦碱性氧化物一定是金属氧化物，⑦正确； ③④⑦正确，故选D。 4. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 B. 用平行光照射溶液和胶体，可以加以区分 C. 把饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取胶体 D. 早晨树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，故A正确； B．丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确； C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，生成氢氧化铁沉淀，故C错误； D．树林中的晨曦是气溶胶形成的丁达尔效应，故D正确． 故选C． 5. 下列电解质在水中的电离方程式，错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钡在水中完全电离成钡离子和氢氧根离子，A正确； B．一水合氨在水中不能完全电离，电离方程式：，B错误； C．NaHCO3在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，C正确； D．NaHSO4在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，D正确； 故选B。 6. 离子共存分析在工业生产中有着重要的意义。以下一定能大量共存的离子组是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 小苏打溶液中：、、 C. 能与铝反应生成氢气的溶液中：、、、 D. 紫色石蕊呈红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，、、、之间相互不反应，可以大量共存，A正确； B．小苏打溶液中含有、，可以与发生反应生成和水，不能大量共存，B错误； C．能与铝反应生成氢气的溶液可能为酸性或碱性，酸性环境下，发生中和反应生成水，不能大量共存；碱性环境下，生成沉淀，不能大量共存，且该组离子中，与发生离子反应，不能大量共存，C错误； D．紫色石蕊呈红色的溶液显酸性，酸性条件下，会和H+结合生成CH3COOH，不能大量共存，D错误； 答案选A。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸溶解CaCO3：2H++CaCO3 = Ca2++H2O+CO2↑ B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2 = CaCO3↓+2H+ C. 用氨水吸收烟气中的少量SO2：SO2+2NH3·H2O = SO+2NH+H2O D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH﹣= CaCO3↓+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不可拆，A错误； B．CaCl2溶液与CO2不反应，B错误； C．氨水吸收烟气中的少量SO2，SO2+2NH3·H2O = SO+2NH+H2O，C正确； D．碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水+HCO+2OH﹣+Ca2+= CaCO3↓+2H2O+NH3，D错误； 故选C。 8. 已知溶液电导率越大，导电性越强。向一定体积、一定浓度的溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中逐滴加入等浓度与的溶液至过量。下列说法正确的是 A. 图中曲线能正确表示滴定过程中溶液的电导率变化情况 B. 图中B点时与恰好反应 C. 实验过程中溶液中的现象仅为产生白色沉淀 D. 该反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2是二元强碱，完全电离产生Ba2+、OH-，当向其中滴加H2SO4时，二者发生中和反应：，溶液中自由移动的离子浓度减小，当二者恰好反应时，自由移动的离子浓度几乎为0，后来硫酸过量，硫酸电离产生离子，使溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大，溶液的导电率先减小，后又逐渐增大，但溶液浓度与原溶液相同，反应生成了水，故V1以后的电导率不可能与之前相同，A错误； B．由A项离子反应可知，B点时与恰好反应，B正确； C．反应产生白色沉淀，消耗OH-，c(OH-)逐渐变小，溶液中红色逐渐变浅，C错误； D．Ba(OH)2是二元强碱，当向其中滴加H2SO4时，二者发生中和反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，D错误； 故选B。 9. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B. 一定存在Na+、K+、 C. 可能存在K+、、Cl－ D. 一定存在Na+、K+、 【答案】D 【解析】 【分析】某无色溶液中，说明溶液中不含有，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有，不含有Ba2+、，根据溶液中各离子数目均相等，再根据电荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl－。 【详解】A．根据前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl－，故A错误； B．根据无色溶液，说明一定不存在，故B错误； C．根据前面分析一定存在K+、，一定不存在Cl－，故C错误； D．根据前面得到一定存在Na+、K+、，故D正确。 综上所述，答案为D。 10. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．， 加热就可以实现，不需要加入还原剂，A项错误； B．分解生成和，既是氧化剂又是还原剂，不需要加入还原剂，B项 错误； C． ，S元素化合价升高，需要加入氧化剂，C 错误； D．，Cu元素化合价降低，需要加入还原剂，D项正确； 答案选D。 11. 下列有关氧化还原反应的表示方法不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中Mn元素得电子化合价由+4价变为+2价，Cl元素失电子化合价由-1价变为0价，转移电子数为2，电子转移方向和数目为，故A正确； B．该反应中Cl元素得电子化合价由+5价变为0价、Cl元素失电子化合价由-1价变为0价，转移电子数为5，不是6，，故B错误； C．Cl元素化合价降低得电子，氧元素升高失电子，转移电子数为12，则单线桥表示电子转移的方向和数目，故C正确； D．过氧化钠中-1价的氧元素部分升高为0价，部分降低为-2价，每摩过氧化钠反应转移1mol电子，电子转移方向和数目为，故D正确； 故选B。 12. 在常温下，发生下列几种反应： ①10Z-+2X=2X5-+5Z2 ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论正确的是 A. 溶液中不可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- B. Z2在①③反应中为还原剂 C. 氧化性强弱的顺序为：X>Z2>B2>A3+ D. X2+是X的还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】①X化合价降低，发生还原反应，X为氧化剂，X5-为还原产物，Z化合价升高，发生氧化反应，Z-为还原剂，Z2为氧化产物，氧化性：X﹥Z2，还原性：Z-﹥X5-； ②B化合价降低，发生还原反应，B2为氧化剂，B-为还原产物，A化合价升高，发生氧化反应，A2+为还原剂，A3+为氧化产物，氧化性：B2﹥A3+，还原性：A2+﹥B-； ③Z化合价降低，发生还原反应，Z2为氧化剂，Z-为还原产物，B化合价升高，发生氧化反应，B-为还原剂，B2为氧化产物，氧化性：Z2﹥B2，还原性：B-﹥Z-； 氧化性：X﹥Z2﹥B2﹥A3+，还原性：A2+﹥B-﹥Z-﹥X5-。 【详解】A．由分析可知，氧化性：X﹥Z2﹥B2﹥A3+，则溶液中可以发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-，故A项错误； B．由分析可知，Z2在反应①中为氧化产物，在反应③中为氧化剂，故B项错误； C．由分析可知，氧化性强弱的顺序为：X﹥Z2﹥B2﹥A3+，故C项正确； D．X→X2+化合价升高，发生氧化反应，X2+是X的氧化产物，故D项错误； 故本题选C。 13. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是 A. 作氧化剂具有氧化性 B. 氧化剂和还原剂的个数之比为 C. 若有2个参加反应时则转移电子的个数为10 D. 氧化性： 【答案】D 【解析】 【分析】已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以是反应物，是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为：，据此进行解答。 【详解】A．根据氧化还原反应的规律，该反应方程式为：。在反应中得电子作氧化剂，故A正确； B．氧化剂和还原剂的个数之比为，故B正确； C．若有2个参加反应，则转移电子的个数为，故C正确； D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；该反应中氧化剂为，氧化产物为，所以氧化性：，故D错误； 故选：D。 14. 含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠溶液恰好反应完全，已知被氧化为 ，并且参加反应的 与 的个数比为2：3，则还原产物中元素X 的价态是 A. +2 价 B. -2 价 C. +1 价 D. -1 价 【答案】A 【解析】 【详解】参加反应的、的个数比为2：3，设还原产物中元素X的价态为x,由得失电子守恒可知，2×(5-x)=3×(6-4)，解得x=+2； 答案选A。 二、填空题 本题共计2小题，总分25分） 15. 铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。 （1）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有___________性。 （2）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有___________性。 （3）在的反应中，表现了___________性和___________性。每有1个Fe参加反应，被还原的为___________个，转移了___________个电子。 （4）是中学实验室常用的试剂。某同学利用氯化铁溶液进行了如下实验 ①向溶液中加入硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液变红色。(已知：硫氰化铁为红色)写出该反应的离子方程式_____________。 ②可利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_____。 A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液 B．加热煮沸氯化铁饱和溶液 C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液 D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体 【答案】（1）氧化 （2）还原 （3） ①. 酸 ②. 氧化 ③. 1 ④. 3 （4） ①. ②. D 【解析】 【小问1详解】 NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，铁的化合价升高被氧化，这说明NaNO2具有氧化性； 【小问2详解】 工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，即维生素C能将Fe3+还原为Fe2+，故这说明维生素C具有还原性； 【小问3详解】 在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3中的部分N元素化合价降低，表现为氧化性，部分化合价不发生变化，体现酸性；方程式中每有1个Fe参加反应， 则4个硝酸分子中1个硝酸分子中氮元素化合价降低，被还原；N元素化合价由+5价降低到+2价，Fe元素化合价由0价升高到+3价，转移了3个电子； 【小问4详解】 ①向FeCl3溶液中加入硫氰化钾（KSCN）溶液，溶液变红色，离子方程式：； ②A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液，会生成氢氧化铁沉淀，A错误； B．加热煮沸氯化铁饱和溶液，无法控制氯化铁的水解程度，会变浑浊，B错误； C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液，生成氢氧化铁沉淀，C错误； D．实验室制备氢氧化铁胶体的操作方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体，D正确； 答案选D。 三、综合题（本题共计2小题，总分33分） 16. 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题： （1）亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为________（填标号）。 A. B. C. D. （2）配平下列方程式：_____ （3）工业上可利用制备亚氯酸钠，反应体系中涉及下列物质：、写出反应的化学方程式：________。 （4）某温度下将通入溶液里，反应后得到的混合溶液，其中与的个数之比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为________。 （5）已知氧化性：，写出少量氯气通入到碘化亚铁溶液中的离子方程式：________。 （6）已知反应： ① ② ③（未配平） a）使用双线桥法标出反应①的电子转移方向和数目________。 b）根据以上三个方程式判断，下列说法正确的是________ A．还原性由强到弱顺序： B．氧化性由强到弱顺序： C．反应③中氧化剂和还原剂的系数之比为 【答案】（1）D （2） （3）2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O （4）4：3 （5）Cl2+2I-=I2+2Cl- （6） ①. ②. B 【解析】 【小问1详解】 NaClO2爆炸分解，Cl元素的化合价既升高，又降低，故选D。 【小问2详解】 该反应中Al的化合价从0加升高到+3价，N的化合价从+5降低到0价，根据电子守恒，Al和NaNO3的系数比为5：3，配平后的化学方程式为：。 【小问3详解】 利用ClO2制备NaClO2，Cl的化合价从+4价降低到+3价，则H2O2中的氧的化合价从-1价升高到0价，所以H2O2为反应物，O2为生成物，根据质量守恒，NaOH为反应物，水为生成物，反应的化学方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O。 【小问4详解】 氯气和KOH反应，生成KCl、KClO、KClO3，氯元素的化合价从0价降低到-1价，同时又升高到+1价和+5价，ClO−与的个数之比为11:1，设ClO-有11个，则有1个，则化合价共升高1×11+5×1=16，所以化合价也应降低16价，生成一个Cl-，化合价降低1价，所以生成的Cl-为16个，所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为16：12=4：3。 【小问5详解】 根据氧化性顺序可知，还原性顺序为Cl-<Fe2+<I-，少量氯气通入碘化亚铁溶液中，氯气只氧化还原性强的I-，离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-。 【小问6详解】 在反应中，盐酸中的-1价氯元素反应后升高到氯气中的0价，KClO3中的+5价氯元素的也降低到氯气中的0价，转移5个电子，用双线桥表示电子转移的方向和数目为：。根据反应②，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性I->Cl-，故A错误；根据反应①可知，氧化性KClO3>Cl2，根据反应②可知，氧化性Cl2>I2，所以氧化性：，故B正确；反应③中氯元素的化合价从0价降低到-1价，氯气做氧化剂，I元素的化合价从0价升高到+5价，碘做还原剂，根据电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：1，故C错误；故选B。 17. 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂。氧化剂和消毒剂，其一种制备方法的流程如下。 回答下列问题： （1）中Cl元素的化合价为___________。 （2）反应Ⅰ的还原剂是___________，还原产物是___________；反应Ⅱ的化学方程式为___________。 （3）该反应条件下，上述流程中氧化性最强的物质是___________(写化学式)。 （4）的消毒效率是的___________倍(保留小数点后两位数；已知还原产物都是，消毒效率以单位质量的物质得到的电子数表示)。 【答案】（1）+3 （2） ①. SO2 ②. ClO2 ③. （3）NaClO3 （4）1.57 【解析】 【分析】反应I中氧化剂为NaClO3，氯元素化合价由+5价降低到+4价，转化为ClO2，还原剂为SO2，硫元素化合价由+4价升高到+6价，转化为，依据化合价升降守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，化学方程式为；反应Ⅱ中ClO2、NaOH和H2O2反应生成了NaClO2和O2、H2O，H2O2中氧元素化合价升高转化为O2，因此氧化产物为O2。 【小问1详解】 NaClO2中Cl元素的化合价为+3； 故答案为：+3； 【小问2详解】 根据分析，反应Ⅰ的还原剂是SO2，还原产物为ClO2；反应Ⅱ中ClO2、NaOH和H2O2反应生成了NaClO2和O2、H2O，其化学方程式为； 故答案为：SO2；ClO2；； 【小问3详解】 根据分析，反应Ⅰ中，氧化性：NaClO3>ClO2，反应Ⅱ中，氧化性：ClO2>O2，则氧化性最强的物质是NaClO3； 故答案为：NaClO3； 【小问4详解】 两种消毒剂使用时还原产物都是Cl-，1mol Cl2由0价变为−1价，转移2mol电子，则单位质量的Cl2得到的电子数为，1mol NaClO2生成Cl-时，由+3价变为−1价，转移4mol电子，则单位质量的NaClO2得到的电子数为，则NaClO2的消毒效率是Cl2的 1.57倍； 故答案为：1.57。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省合肥市第一中学淝河校区2024-2025学年 高一上学期第一次素养训练化学试题 （考试总分：100分考试时长：75分钟） 一、单选题（本题共计14小题，总分42分） 1. 下列中华传统节日的习俗中，一定发生化学变化的是 A. 春节贴春联 B. 清明节焚香祭祖 C. 端午节包粽子 D. 中秋节观花赏月 2. 分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是 A. 金刚石、石墨互为同素异形体 B. 、均属于碱性氧化物 C. 胶体、84消毒液属于混合物 D. 的水溶液可以导电，属于电解质 3. 下列叙述正确的有 ①NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 ②盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强 ③根据树状分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐 ④金属阳离子被还原不一定得到金属单质 ⑤根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ⑥既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑦碱性氧化物一定是金属氧化物 A. 0 B. 1个 C. 2个 D. 3个 4. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 B. 用平行光照射溶液和胶体，可以加以区分 C. 把饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取胶体 D. 早晨树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 5. 下列电解质在水中的电离方程式，错误的是 A. B. C. D. 6. 离子共存分析在工业生产中有着重要的意义。以下一定能大量共存的离子组是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 小苏打溶液中：、、 C. 能与铝反应生成氢气的溶液中：、、、 D. 紫色石蕊呈红色的溶液中：、、、 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸溶解CaCO3：2H++CaCO3 = Ca2++H2O+CO2↑ B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2 = CaCO3↓+2H+ C. 用氨水吸收烟气中的少量SO2：SO2+2NH3·H2O = SO+2NH+H2O D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH﹣= CaCO3↓+H2O 8. 已知溶液电导率越大，导电性越强。向一定体积、一定浓度的溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中逐滴加入等浓度与的溶液至过量。下列说法正确的是 A. 图中曲线能正确表示滴定过程中溶液的电导率变化情况 B. 图中B点时与恰好反应 C. 实验过程中溶液中的现象仅为产生白色沉淀 D. 该反应的离子方程式为 9. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B. 一定存在Na+、K+、 C. 可能存在K+、、Cl－ D. 一定存在Na+、K+、 10. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 11. 下列有关氧化还原反应的表示方法不正确的是 A. B. C. D. 12. 在常温下，发生下列几种反应： ①10Z-+2X=2X5-+5Z2 ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论正确的是 A. 溶液中不可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- B. Z2在①③反应中为还原剂 C. 氧化性强弱的顺序为：X>Z2>B2>A3+ D. X2+是X的还原产物 13. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是 A. 作氧化剂具有氧化性 B. 氧化剂和还原剂的个数之比为 C. 若有2个参加反应时则转移电子的个数为10 D. 氧化性： 14. 含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠溶液恰好反应完全，已知被氧化为 ，并且参加反应的 与 的个数比为2：3，则还原产物中元素X 的价态是 A. +2 价 B. -2 价 C. +1 价 D. -1 价 二、填空题 本题共计2小题，总分25分） 15. 铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。 （1）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有___________性。 （2）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有___________性。 （3）在的反应中，表现了___________性和___________性。每有1个Fe参加反应，被还原的为___________个，转移了___________个电子。 （4）是中学实验室常用的试剂。某同学利用氯化铁溶液进行了如下实验 ①向溶液中加入硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液变红色。(已知：硫氰化铁为红色)写出该反应的离子方程式_____________。 ②可利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_____。 A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液 B．加热煮沸氯化铁饱和溶液 C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液 D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体 三、综合题（本题共计2小题，总分33分） 16. 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题： （1）亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为________（填标号）。 A. B. C. D. （2）配平下列方程式：_____ （3）工业上可利用制备亚氯酸钠，反应体系中涉及下列物质：、写出反应的化学方程式：________。 （4）某温度下将通入溶液里，反应后得到的混合溶液，其中与的个数之比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为________。 （5）已知氧化性：，写出少量氯气通入到碘化亚铁溶液中的离子方程式：________。 （6）已知反应： ① ② ③（未配平） a）使用双线桥法标出反应①的电子转移方向和数目________。 b）根据以上三个方程式判断，下列说法正确的是________ A．还原性由强到弱顺序： B．氧化性由强到弱顺序： C．反应③中氧化剂和还原剂的系数之比为 17. 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂。氧化剂和消毒剂，其一种制备方法的流程如下。 回答下列问题： （1）中Cl元素的化合价为___________。 （2）反应Ⅰ的还原剂是___________，还原产物是___________；反应Ⅱ的化学方程式为___________。 （3）该反应条件下，上述流程中氧化性最强的物质是___________(写化学式)。 （4）的消毒效率是的___________倍(保留小数点后两位数；已知还原产物都是，消毒效率以单位质量的物质得到的电子数表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $