精品解析：湖南省衡阳市衡阳县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

衡阳县2024年下学期期末质量检测试题 九年级化学 考生注意： 1.本卷共4大题，24个小题，满分100分，时量60分钟。 2.本卷分试题卷和答题卡两部分，考生务必在答题卡指定位置填写个人信息，并在答题卡上作答，答案写在试题卷上无效。 3.选择题答案务必使用2B铅笔填涂。 4.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Mg-24，K-39，Mn-55 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中不涉及化学变化的是 A. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B. 露从今夜白，月是故乡明 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. CO2的验满 C. 滴加液体 D. 吸取液体 3. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 铜和铝用于生产电缆 B. 钢铁作为建筑材料 C. 稀有气体用于霓虹灯 D. 酒精用作燃料 4. 李时珍在《本草纲目》中记载，银有安五脏、安心神、止惊悸、除邪气等保健功效。如图是银元素的相关信息和银原子的结构示意图，下列关于银的说法错误的是 A. ？处的内容是Ag B. 银元素属于金属元素 C. 银原子的中子数为47 D. 银元素的相对原子质量为107.9 5. 下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目 实验设计 A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 在氧气流中加强热 B 除去中的 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别、、三种气体 分别点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯 D 除去氧气中的少量氮气 将气体缓缓通过灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 6. 长征五号B运载火箭以偏二甲肼(C2H8N2)和X作推进剂，反应的化学方程式为：，则X的化学式是 A. N2O4 B. NO C. N2O3 D. N2O5 7. 下列有关空气的说法正确的是 A. 空气中氧气的质量分数为21% B. 空气中各成分的含量相对稳定，是混合物 C. 法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，得出氧气约占空气总体积的的结论 D. 测定空气中氧气含量实验结束后，容器中剩余的气体为纯净物 8. 下列对有关实验现象的叙述或实验操作正确的是 A. 铁丝在空气燃烧产生黄色火焰 B. 硫粉在空气中燃烧产生微弱淡蓝色火焰 C. 将CO还原的尾气直接排入空气 D. 加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集满氧气后，先撤酒精灯，后移出导管 9. 下列说法不正确的是（ ） A. 相同核电荷数的微粒不一定是同种元素 B. 含氧的化合物不一定都是氧化物 C. 由同种元素组成的物质一定是单质 D. 原子核内不一定都有中子 10. 连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为(。下列有关没食子酸的说法，正确的是 A. 属于氧化物 B. 碳、氢、氧元素的质量比为 C. 含有3个原子 D. 碳、氢、氧元素的原子个数比为 11. 重庆被誉为“山水之城，魅力之都”。下列关于水的说法错误的是 A. 自然界的水循环主要通过物理变化实现 B. 活性炭在净水过程中体现了吸附性 C. 园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水 D. 电解水产生的H2和O2的质量比为2:1 12. 能源、资源和环境是大家非常关注的。下列说法不正确的是 A. 煤、石油、天然气都是可再生能源 B. 工业产生“三废”和汽车尾气处理达标后再排放 C. 我国要减少煤炭的使用，充分利用太阳能、风能、水能等清洁和再生能源 D. 合理使用农药、化肥，减少对水体、土壤的污染 13. 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列推理正确的是（　　） 物质 X Y Z Q 反应前质量（g） 18 10 2 21 反应后质量（g） 0 12 15 待测 A. 反应物是X和Y，生成物是Z和Q B. 该反应是化合反应，Q可能是催化剂 C. Y、Z两种物质中元素种类一定与X中元素种类相同 D. 反应后Q的质量为24g 14. 新华网3月14日报道，我国首先在世界上实现了二氧化碳聚合物大规模工业化生产。二氧化碳聚合物是二氧化碳在催化作用下，生成的高分子化合物。它具有良好的阻气性、透明性和使用后全降解无污染等优点，广泛用于医药和食品包装、一次性餐具等行业、下列有关二氧化碳聚合物的说法，错误的是 A. 二氧化碳聚合物的生产和使用，可有效的防止其它塑料产生的白色污染 B. 二氧化碳聚合物生产原料为二氧化碳，原料非常丰富且价格低廉 C. 二氧化碳聚合物是二氧化碳的固体 D. 二氧化碳聚合物的生产和使用，既减少了温室气体二氧化碳的排放，又得到了非常有用的产品，真正做到了“变废为宝” 15. 下列四个图像，能正确反映其对应实验过程是 A．在装有空气的密闭集气瓶中引燃红磷 B．加热一定质量高锰酸钾固体 C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(每空1分，其中化学方程式每空2分，共27分) 16. 生活中处处有化学。现有以下常见的物质：请按要求填空(填字母编号)： A．干冰 B．活性炭 C．氮气 D．石墨 （1）可用作食品保护气的是___________。 （2）常用于冰箱除臭的是___________。 （3）可作制冷剂，也可用于人工降雨的是___________。 （4）用作电池电极的是___________。 17. 按要求用化学用语表示： （1）3个碳原子___________； （2）8个氢气分子___________； （3）3个硝酸根离子___________； （4）标出锰酸钾中锰元素的化合价___________。 18. 下图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 （1）1869年，___________(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。 A. 张青莲 B. 门捷列夫 C. 拉瓦锡 （2）氟元素的相对原子质量为___________； （3）A、B、C、D所示粒子共___________种元素(填数字)； （4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似___________(填序号) （5）氟原子在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为___________。 19. 下图中A~E是初中化学常见的物质，已知A和E都是有可燃性的气体，且A是天然气的主要成分，C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，D是实验室常见的一种无色无味的液体。请分析回答： （1）写出物质的化学式：C___________；D___________；E___________。 （2）反应②的化学方程式为___________。 20. 我国“十四五”规划已经明确“2030年前实现碳达峰”的目标，“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长，如图为自然界中的循环图，图中箭头指向表示产生(排放)或消耗的途径，回答下列问题： （1）途径④通过光合作用吸收的量白天___________(填“大于”或“小于”)夜晚。 （2）用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是___________(填字母序号)。 A. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环 B. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 （3）自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的，图中消耗二氧化碳的途径有___________(填数字序号)。 21. 下图是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程： （1）反应I在80—900℃的条件下进行，生成TiCl4，TiCl4中Ti的化合价为________； （2）反应II使用的原料镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。反应II在高温下可获得海绵钛，请写出化学方程式___________________，该反应在下列哪种环境中进行_________（填字母）。 A．稀有气体中    B．空气中    C．N2中    D．CO2气体中 （3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有_________________（填化学式）。 三、实验题(除标注外，其余每空2分，共20分) 22. 结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）指出图中b仪器的名称___________； （2）用高锰酸钾固体制取较为纯净的氧气，选用的发生装置是___________(填字母)。 （3）实验室制取二氧化碳时，选用B装置，反应的化学方程式为___________，如用E装置收集二氧化碳，气体应从___________端通入(填“c”或“d”)。 （4）乙炔()气体由碳化钙(块状固体)与水反应生成，且反应非常剧烈，乙炔难溶于水，密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置组合是___________。 23. 镁是一种重要的金属，主要用于航空航天和化工等领域。 任务1：了解镁的制备 （1）1792年，科学家通过加热苦土(氧化镁)和木炭的混合物制得镁，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为___________。 （2）海水淡化后所得的浓盐水中含有较多的氯化钠、氯化镁、硫酸钙等物质，写出浓盐水中的一种阳离子的符号___________。 任务2：认识镁的应用 （3）镁棒打火石常用于户外生火，用小刀从镁棒上轻轻刮下镁屑，刮削镁棒产生的火花能点燃镁屑及周围的干草，小刀能从镁棒上轻轻刮下镁屑，说明镁具有的物理性质为___________，点燃镁屑发生反应的化学方程式为___________。 任务3：探究镁的变化 【提出问题】长期存放的镁条表面有一层灰黑色固体，该物质是什么？ 【猜想假设】 （4）有同学认为是氧化镁，很快被其他同学否定了，理由是___________。 【查阅资料】 Ⅰ．已知灰黑色固体为碱式碳酸镁，化学式为，高温完全分解生成、、。 Ⅱ．浓硫酸能吸收水蒸气，碱石灰能吸收水蒸气和气体 【实验过程】称取39.4g该灰黑色固体样品按图进行实验，持续加热至反应完全，测得B、C装置分别增重1.8g、17.6g。 （5）加热前、后均需通入氮气，停止加热后通氮气的作用为___________(填字母)。 a．防止倒吸 b．使生成的和气体分别被后续B、C装置完全吸收 （6）根据B、C装置增重的质量计算： ①氢元素的质量为0.2g，碳元素的质量为___________g。 ②对数据进行分析后确定，中y=2，z=4，则x=___________。 四、计算题 24. 用27.5g含杂质的高锰酸钾样品制取氧气（杂质不反应），充分加热至固体质量不再改变时，称量固体质量为25.1g。请计算： （1）生成氧气的质量是______g。 （2）计算样品中高锰酸钾的质量分数。（结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 衡阳县2024年下学期期末质量检测试题 九年级化学 考生注意： 1.本卷共4大题，24个小题，满分100分，时量60分钟。 2.本卷分试题卷和答题卡两部分，考生务必在答题卡指定位置填写个人信息，并在答题卡上作答，答案写在试题卷上无效。 3.选择题答案务必使用2B铅笔填涂。 4.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Mg-24，K-39，Mn-55 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中不涉及化学变化的是 A. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B. 露从今夜白，月是故乡明 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】B 【解析】 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。 【详解】A、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意； B、露从今夜白，月是故乡明无新物质生成，属于物理变化，此选项符合题意； C、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，爆竹燃烧发生爆炸，有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意； D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，碳酸钙在高温条件下发生反应生成氧化钙、二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意。 故选B。 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. CO2的验满 C. 滴加液体 D. 吸取液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确，故正确； B、二氧化碳验满，应该把燃烧着的木条放在瓶口，木条熄灭，说明满了，故错误； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应竖直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故错误； D、滴管的使用方法：先将滴管提起排气，再将滴管伸入液体内吸取液体，且瓶塞要倒放，故错误。 故选A。 3. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 铜和铝用于生产电缆 B. 钢铁作为建筑材料 C. 稀有气体用于霓虹灯 D. 酒精用作燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜和铝用于生产电缆，是利用铜和铝的导电性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项不符合题意； B、钢铁作为建筑材料，是利用钢铁硬度大的性质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项不符合题意； C、稀有气体用于制作霓虹灯，是因为稀有气体通电能发不同颜色的光，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项不符合题意； D、酒精用作燃料，是利用就了酒精的可燃性，可燃性需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项符合题意； 故选D。 4. 李时珍在《本草纲目》中记载，银有安五脏、安心神、止惊悸、除邪气等保健功效。如图是银元素的相关信息和银原子的结构示意图，下列关于银的说法错误的是 A. ？处的内容是Ag B. 银元素属于金属元素 C. 银原子的中子数为47 D. 银元素的相对原子质量为107.9 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表中的每一格，右上角为该元素的元素符号，银的元素符号为Ag，故A正确； B、银元素是“钅”，属于金属元素，故B正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为47，表示原子序数为47，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为47，而不是中子数为47，故C错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为107.9，故D正确。 故选：C。 5. 下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 在氧气流中加强热 B 除去中的 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别、、三种气体 分别点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯 D 除去氧气中的少量氮气 将气体缓缓通过灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳混有少量的一氧化碳，在氧气流中加强热，会混入氧气，不符合除杂原则，选项错误； B、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，所以可以通过溶解、过滤、洗涤、干燥的方法除去碳酸钙中的氯化钙，选项正确； C、分别点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯，氢气和甲烷燃烧都会生成水，都会使烧杯内壁出现水雾，故无法区分氢气和甲烷，选项错误； D、氮气不与灼热的铜反应，氧气能与灼热的铜反应，除去了主要物质，不符合除杂原则，选项错误； 故选B。 6. 长征五号B运载火箭以偏二甲肼(C2H8N2)和X作推进剂，反应的化学方程式为：，则X的化学式是 A. N2O4 B. NO C. N2O3 D. N2O5 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，所以在化学反应前后，反应物中有2个C、8个H、2个N；生成物中有6个N、8个H、2个C、8个O，故2X中含有4个N，8个O，故1个X中含有2个N，4个O，故化学式为N2O4。 故选A。 7. 下列有关空气的说法正确的是 A. 空气中氧气的质量分数为21% B. 空气中各成分的含量相对稳定，是混合物 C. 法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，得出氧气约占空气总体积的的结论 D. 测定空气中氧气含量实验结束后，容器中剩余的气体为纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中氧气的体积分数为21%，故选项A说法错误； B、空气中各成分的含量相对稳定，是混合物，故选项B说法正确； C、法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，得出氧气约占空气总体积的的结论，故选项C说法错误； D、测定空气中氧气含量实验结束后容器中剩余气体主要为氮气，还有二氧化碳和稀有气体等，故选项D说法错误； 故选：B。 8. 下列对有关实验现象的叙述或实验操作正确的是 A. 铁丝在空气燃烧产生黄色火焰 B. 硫粉在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰 C. 将CO还原的尾气直接排入空气 D. 加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集满氧气后，先撤酒精灯，后移出导管 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，错误； B、硫粉在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，正确； C、一氧化碳是有毒的气体，CO还原Fe2O3的尾气中含有一氧化碳，不能直接排放在空气中，错误； D、加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集满氧气后，应该先移出导管，后撤酒精灯，防止水倒流引起试管炸裂，错误。 故选B。 9. 下列说法不正确的是（ ） A. 相同核电荷数的微粒不一定是同种元素 B. 含氧的化合物不一定都是氧化物 C. 由同种元素组成的物质一定是单质 D. 原子核内不一定都有中子 【答案】C 【解析】 【详解】A、核电荷数相同的微粒可能是分子、原子、离子，不一定是同种元素，如水分子和氖原子的核电荷数相同，但不属于同种元素，正确； B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，含氧的化合物不一定只含有两种元素，比如硫酸含有氧元素，但不是氧化物，正确； C、由同种元素组成的纯净物才叫单质，比如氧气和臭氧是由同种元素组成，但他们两个组成的是混合物，错误； D、大部分原子核是由质子和中子构成，但不是所有的原子都有中子，比如氢原子就没有中子，错误。故选C。 【点睛】 化合物和单质都是纯净物中的一种，化合物是指由多种元素组成的纯净物，单质是指由一种元素组成的纯净物。 10. 连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为(。下列有关没食子酸的说法，正确的是 A. 属于氧化物 B. 碳、氢、氧元素的质量比为 C. 含有3个原子 D. 碳、氢、氧元素的原子个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、由没食子酸的化学式可知，没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成，而氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素，故没食子酸不属于氧化物，故选项说法错误； B、没食子酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为，故选项说法错误； C、没食子酸中含有三种元素，1个没食子酸分子中含7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子，故选项说法错误； D、由没食子酸的化学式可知，碳、氢、氧元素的原子个数比为，故选项说法正确； 故选：D。 11. 重庆被誉为“山水之城，魅力之都”。下列关于水的说法错误的是 A. 自然界的水循环主要通过物理变化实现 B. 活性炭在净水过程中体现了吸附性 C. 园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水 D. 电解水产生的H2和O2的质量比为2:1 【答案】D 【解析】 【详解】A、自然界的水循环主要是水的状态的相互转换，没有生成新的物质，故主要通过物理变化实现的，故A正确； B、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味，故B正确； C、园林以喷灌和滴灌形式浇灌可以减少水的浪费，节约用水，故C正确； D、电解水产生的H2和O2的体积比为2：1，质量比为1：8，故D错误。 故选D。 12. 能源、资源和环境是大家非常关注的。下列说法不正确的是 A. 煤、石油、天然气都是可再生能源 B. 工业产生的“三废”和汽车尾气处理达标后再排放 C. 我国要减少煤炭的使用，充分利用太阳能、风能、水能等清洁和再生能源 D. 合理使用农药、化肥，减少对水体、土壤的污染 【答案】A 【解析】 【详解】A、煤、石油、天然气都是化石能源，是不可再生能源，故A错误； B、工业产生的“三废”和汽车尾气应处理达标后再排放，防止对环境造成污染，故B正确； C、为实现碳达峰和碳中和，应该推广采用新能源，减少二氧化碳的排放，减少煤炭等化石能源使用，故C正确； D、合理使用农药、化肥，促进农业生产，减少对水体、土壤的污染，故D正确； 故选A。 13. 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列推理正确的是（　　） 物质 X Y Z Q 反应前质量（g） 18 10 2 21 反应后质量（g） 0 12 15 待测 A. 反应物是X和Y，生成物是Z和Q B. 该反应是化合反应，Q可能是催化剂 C. Y、Z两种物质中元素种类一定与X中元素种类相同 D. 反应后Q的质量为24g 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律和表中数据可知：18g+10g+2g+21g=0g+12g+15g+待测，则待测=24g．则可推测X是反应物，Y、Z、Q是生成物． 解答本题要根据质量守恒定律来判断，即参加反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和． 【详解】A、反应物是X，生成物是Y、Z和Q．故选项错误； B、反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应．Q是生成物，故选项错误； C、因为X是反应物，Y、Z、Q是生成物，故“Y、Z两种物质中元素种类不一定与X中元素种类相同”．故选项错误； D、根据18g+10g+2g+21g=0g+12g+15g+待测，则待测=24g．故选项正确． 故选D． 14. 新华网3月14日报道，我国首先在世界上实现了二氧化碳聚合物大规模工业化生产。二氧化碳聚合物是二氧化碳在催化作用下，生成的高分子化合物。它具有良好的阻气性、透明性和使用后全降解无污染等优点，广泛用于医药和食品包装、一次性餐具等行业、下列有关二氧化碳聚合物的说法，错误的是 A. 二氧化碳聚合物的生产和使用，可有效的防止其它塑料产生的白色污染 B. 二氧化碳聚合物生产原料为二氧化碳，原料非常丰富且价格低廉 C. 二氧化碳聚合物是二氧化碳的固体 D. 二氧化碳聚合物的生产和使用，既减少了温室气体二氧化碳的排放，又得到了非常有用的产品，真正做到了“变废为宝” 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳聚合物可降解，所以其生产和使用，可有效的防止其它塑料产生的白色污染，故A项正确； B、二氧化碳聚合物生产原料为二氧化碳，二氧化碳来源非常广泛，如呼吸、燃料燃烧等，原料非常丰富且价格低廉，故B项正确； C、二氧化碳聚合物是二氧化碳在催化作用下，生成的高分子化合物，不是二氧化碳固体，故C项错误； D、二氧化碳聚合物的生产和使用，既减少了温室气体二氧化碳的排放，又得到了非常有用的产品，真正做到了“变废为宝”，故D项正确。 故选：C。 15. 下列四个图像，能正确反映其对应实验过程的是 A．在装有空气的密闭集气瓶中引燃红磷 B．加热一定质量高锰酸钾固体 C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、在装有空气的密闭集气瓶中引燃红磷，红磷燃烧消耗氧气，放热，反应开始时会导致集气瓶内气体温度升高，气压增大；随着反应的进行，氧气不断被消耗，同时，燃烧停止后装置温度逐渐恢复室温，这2个因素都会导致装置内气压减小，由于氧气被消耗，温度恢复室温后瓶内气压小于初始值，图中最终瓶内气压等于初始值，A选项错误； B、加热一定质量高锰酸钾固体，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，随着反应的进行，二氧化锰的质量不断增大，待高锰酸钾完全分解后，二氧化锰的质量保持不变。但高锰酸钾需要达到一定温度才开始分解，所以加热一段时间后二氧化锰的质量才从零开始增大，B选项正确； C、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，刚开始时，水的质量为0。过氧化氢溶液中含有水，且过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，随着过氧化氢溶液的加入，水的质量不断增大。图中水的初始质量不为0，且最后随着过氧化氢溶液的加入不再增大，C选项错误； D、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂可以加快过氧化氢分解，有催化剂情况下，过氧化氢分解速率较快，相同时间内产生氧气的质量较大，对应曲线斜率较大。但催化剂不能增加产物的最终质量，不论有无催化剂，氧气的最终质量相等，图中氧气的最终质量不等，D选项错误。 故选：B。 二、填空题(每空1分，其中化学方程式每空2分，共27分) 16. 生活中处处有化学。现有以下常见物质：请按要求填空(填字母编号)： A．干冰 B．活性炭 C．氮气 D．石墨 （1）可用作食品保护气的是___________。 （2）常用于冰箱除臭的是___________。 （3）可作制冷剂，也可用于人工降雨的是___________。 （4）用作电池电极的是___________。 【答案】（1）C （2）B （3）A （4）D 【解析】 【小问1详解】 氮气化学性质不活泼，可作保护气，故填C； 【小问2详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附冰箱中的异味，故填：B； 【小问3详解】 干冰升华吸热，能使周围温度降低，可做制冷剂，也可用于人工降雨，故填：A； 【小问4详解】 石墨具有良好的导电性，可用作电池电极，故填：D。 17. 按要求用化学用语表示： （1）3个碳原子___________； （2）8个氢气分子___________； （3）3个硝酸根离子___________； （4）标出锰酸钾中锰元素的化合价___________。 【答案】（1）3C （2）8H2 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个碳原子表示为：3C； 【小问2详解】 分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故8个氢气分子表示为：8H2； 【小问3详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个硝酸根离子表示为：； 【小问4详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，设锰元素的化合价为x，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故标出锰酸钾中锰元素的化合价表示为：。 18. 下图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 （1）1869年，___________(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。 A. 张青莲 B. 门捷列夫 C. 拉瓦锡 （2）氟元素的相对原子质量为___________； （3）A、B、C、D所示粒子共___________种元素(填数字)； （4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似___________(填序号) （5）氟原子在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为___________。 【答案】（1）B （2）19.00 （3）3 （4）B （5） ①. 得到 ②. NaF 【解析】 【小问1详解】 A、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意； B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，符合题意； C、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的含量，不符合题意。 故选B； 【小问2详解】 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氟元素的相对原子质量为19.00； 【小问3详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素，故A、B、C、D所示粒子共3种元素； 【小问4详解】 A与B的最外层电子数相同，A粒子的化学性质与B粒子的化学性质相似； 【小问5详解】 氟的原子序数为9，质子数=原子序数=9，故A为氟的原子结构示意图，氟原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中，容易得到电子，从而带上一个单位的负电荷，通常显-1价，钠元素通常显+1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为NaF。 19. 下图中A~E是初中化学常见的物质，已知A和E都是有可燃性的气体，且A是天然气的主要成分，C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，D是实验室常见的一种无色无味的液体。请分析回答： （1）写出物质的化学式：C___________；D___________；E___________。 （2）反应②的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. CO2 ②. H2O ③. H2 （2）2H2O2H2↑+O2↑ 【解析】 【分析】A是天然气的主要成分，A是甲烷，A与B点燃条件下反应，B具有助燃性，B是氧气，甲烷在氧气充足的条件下生成二氧化碳和水，C能使澄清石灰水变浑浊，C为二氧化碳，D为水，水通电分解生成氢气和氧气，E为氢气，氢气具有可燃性，燃烧能生成水。将答案带入原题，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知C、D、E分别为二氧化碳、水和氢气，化学式分别为：CO2、H2O、H2； 【小问2详解】 反应②为通电分解水，电解水生成氢气和氧气，方程式为2H2O2H2↑+O2↑。 20. 我国“十四五”规划已经明确“2030年前实现碳达峰”的目标，“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长，如图为自然界中的循环图，图中箭头指向表示产生(排放)或消耗的途径，回答下列问题： （1）途径④通过光合作用吸收的量白天___________(填“大于”或“小于”)夜晚。 （2）用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是___________(填字母序号)。 A. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环 B. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 （3）自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的，图中消耗二氧化碳的途径有___________(填数字序号)。 【答案】（1）大于 （2）AC （3）④⑥ 【解析】 【小问1详解】 途径④通过光合作用吸收二氧化碳，光合作用需要光照，故吸收二氧化碳的量：白天大于夜晚； 【小问2详解】 A、人呼吸作用吸收氧气，生成二氧化碳，故每个人都在参与碳、氧循环，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故碳、氧循环过程中各元素守恒，但是碳、氧循环过程中，化合价发生改变，如呼吸作用过程中，氧气中氧元素化合价为0，二氧化碳中氧元素化合价为-2价，氧元素发生改变，不符合题意； C、光合作用消耗二氧化碳，生成氧气，呼吸作用等消耗氧气，生成二氧化碳，碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故自然界中氧原子数目不变，不符合题意。 故选AC； 【小问3详解】 由图可知，图中消耗二氧化碳的途径有绿色植物的光合作用，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，还有海水吸收二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，从而被海水吸收，故填：④⑥。 21. 下图是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程： （1）反应I在80—900℃的条件下进行，生成TiCl4，TiCl4中Ti的化合价为________； （2）反应II使用的原料镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。反应II在高温下可获得海绵钛，请写出化学方程式___________________，该反应在下列哪种环境中进行_________（填字母）。 A．稀有气体中    B．空气中    C．N2中    D．CO2气体中 （3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有_________________（填化学式）。 【答案】（1）+4 （2） ①. ②. A （3）Mg、Cl2 【解析】 【小问1详解】 TiCl4中氯元素显-1价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 【小问2详解】 反应II为镁和四氯化钛在高温下反应生成氯化镁和钛，该反应的化学方程式为：； A、稀有气体化学性质稳定，该反应可在稀有气体中进行，防止镁和反应生成的钛高温下重新被氧化，符合题意； B、镁能与空气中的氧气、氮气、二氧化碳反应，且钛能与氧气反应，故该反应不能在空气中进行，不符合题意； C、镁能与氮气反应，故该反应不能在氮气中进行，不符合题意； D、镁能与二氧化碳反应，故该反应不能在二氧化碳中进行，不符合题意。 故选A； 【小问3详解】 由图可知，该流程中，镁和氯气既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：Mg、Cl2。 三、实验题(除标注外，其余每空2分，共20分) 22. 结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）指出图中b仪器的名称___________； （2）用高锰酸钾固体制取较为纯净的氧气，选用的发生装置是___________(填字母)。 （3）实验室制取二氧化碳时，选用B装置，反应的化学方程式为___________，如用E装置收集二氧化碳，气体应从___________端通入(填“c”或“d”)。 （4）乙炔()气体由碳化钙(块状固体)与水反应生成，且反应非常剧烈，乙炔难溶于水，密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置组合是___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）A （3） ① ②. c （4）CD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器b的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 如用E装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应从c端通入； 【小问4详解】 乙炔气体由碳化钙(块状固体)与水反应生成，且反应非常剧烈，属于固液不加热反应，且需要做到节约、安全、随时发生、随时停止，故发生装置可选C，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，可以控制反应的发生和停止，乙炔难溶于水，密度比空气略小，可用排水法收集，且排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选D，故填：CD。 23. 镁是一种重要的金属，主要用于航空航天和化工等领域。 任务1：了解镁制备 （1）1792年，科学家通过加热苦土(氧化镁)和木炭的混合物制得镁，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为___________。 （2）海水淡化后所得的浓盐水中含有较多的氯化钠、氯化镁、硫酸钙等物质，写出浓盐水中的一种阳离子的符号___________。 任务2：认识镁的应用 （3）镁棒打火石常用于户外生火，用小刀从镁棒上轻轻刮下镁屑，刮削镁棒产生的火花能点燃镁屑及周围的干草，小刀能从镁棒上轻轻刮下镁屑，说明镁具有的物理性质为___________，点燃镁屑发生反应的化学方程式为___________。 任务3：探究镁的变化 【提出问题】长期存放的镁条表面有一层灰黑色固体，该物质是什么？ 【猜想假设】 （4）有同学认为是氧化镁，很快被其他同学否定了，理由是___________。 【查阅资料】 Ⅰ．已知灰黑色固体为碱式碳酸镁，化学式为，高温完全分解生成、、。 Ⅱ．浓硫酸能吸收水蒸气，碱石灰能吸收水蒸气和气体。 【实验过程】称取39.4g该灰黑色固体样品按图进行实验，持续加热至反应完全，测得B、C装置分别增重1.8g、17.6g。 （5）加热前、后均需通入氮气，停止加热后通氮气的作用为___________(填字母)。 a．防止倒吸 b．使生成的和气体分别被后续B、C装置完全吸收 （6）根据B、C装置增重的质量计算： ①氢元素的质量为0.2g，碳元素的质量为___________g。 ②对数据进行分析后确定，中y=2，z=4，则x=___________。 【答案】（1） （2）Na+##Mg2+##Ca2+ （3） ①. 硬度小 ②. （4）氧化镁是白色固体 （5）ab （6） ①. 4.8 ②. 5 【解析】 【小问1详解】 科学家通过加热苦土（氧化镁）和木炭的混合物制得镁，同时生成二氧化碳，即氧化镁与木炭在加热条件下反应生成镁和二氧化碳，方程式为：； 【小问2详解】 海水淡化后所得的浓盐水中含有较多的氯化钠、氯化镁、硫酸钙等物质，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，硫酸钙是由钙离子和硫酸根离子构成的，则浓盐水中含有的阳离子有Na+、Mg2+、Ca2+； 【小问3详解】 小刀能从镁棒上轻轻刮下镁屑，说明镁具有的物理性质是硬度小； 镁在氧气中燃烧生成氧化镁，方程式为：； 【小问4详解】 长期存放的镁条表面有一层灰黑色固体，氧化镁是白色固体，所以该固体不是氧化镁； 【小问5详解】 加热前、后均需通入氮气，停止加热后通氮气的作用是使生成的H2O和CO2气体分别被后续B、C装置完全吸收，以减少实验误差，同时防止倒吸，造成玻璃管炸裂； 故选：ab； 【小问6详解】 ①已知灰黑色固体为碱式碳酸镁，化学式为，高温完全分解生成MgO、H2O、CO2，称取39.4g该灰黑色固体样品按图-2进行实验，持续加热至反应完全，浓硫酸能吸收水蒸气，碱石灰能吸收水蒸气和CO2气体，测得B、C装置分别增重1.8g、17.6g，说明分解生成水、二氧化碳的质量分别为1.8g、17.6g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则水中氢元素的质量等于中氢元素的质量，即，二氧化碳中碳元素的质量等于中碳元素的质量，即； ②已知y=2，z=4，在中氢氧根的化合价为-1价，碳酸根的化合价为-2价，镁元素的化合价为+2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则（+2）x+（-1）y+（-2）z=0，解得x=5。 四、计算题 24. 用27.5g含杂质的高锰酸钾样品制取氧气（杂质不反应），充分加热至固体质量不再改变时，称量固体质量为25.1g。请计算： （1）生成氧气的质量是______g。 （2）计算样品中高锰酸钾质量分数。（结果精确到0.1%） 【答案】（1）2.4 （2）解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x，则 x=23.7g 样品中高锰酸钾的质量分数是 答：样品中高锰酸钾的质量分数是86.2%。 【解析】 【小问1详解】 反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为27.5g-25.1g=2.4g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$