精品解析：河南省南阳市唐河县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024年秋期期终阶段性文化素质监测九年级 化学试题 注意事项： 1.本试卷共4页，四大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意) 1. 中国古代通过“丝绸之路”与其他国家、地区进行文化和技术交流。下列古代生产工艺不包含化学变化的是（　　） A. 谷物酿酒 B. 蚕丝织布 C. 稻草造纸 D. 瓷器烧制 【答案】B 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 【详解】A、谷物酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意； B、蚕丝织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、稻草造纸过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、瓷器烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选B。 【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 A. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 【答案】A 【解析】 【详解】A、合理使用化肥和农药，防止水体污染。A错误； B、推广新能源汽车，减少化石燃料使用，节约化石能源，减少汽车尾气排放。B正确； C、发展废旧电池回收技术，减少污染，保护环境，节约资源，促进资源循环利用。C正确； D、提升石油化工水平，充分利用二氧化碳，降低二氧化碳排放，实现绿色低碳转型。D正确。 综上所述：选择A。 3. 下列各组物质均属于氧化物的是 A. 冰、干冰 B. 铜、黄铜 C. 硫、硫酸 D. 水、硬水 【答案】A 【解析】 【详解】A、冰是固态水，干冰是固态二氧化碳，水与二氧化碳均是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，均属于氧化物，该选项符合题意； B、铜是由一种元素组成的单质，黄铜是合金，属于混合物，均不属于氧化物，该选项不符合题意； C、硫是由一种元素组成的单质，硫酸是由三种硫、氢、氧三种元素组成的化合物，均不属于氧化物，该选项不符合题意； D、水与是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，属于氧化物，硬水属于混合物，不属于氧化物，该选项不符合题意； 故选A。 4. 下列图示中，实验操作正确的是 A. 氧气的验满 B. 取用粉末状试剂 C. 读取液体体积 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气验满的方法是将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满，故A选项不符合题意； B、取用粉末状试剂时，先将试管横放，用药匙将粉末状试剂送至试管底部，然后将试管直立起来，故B选项符合题意； C、读取液体体积，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故C选项不符合题意； D、给试管内的固体加热时，试管应倾斜与桌面成45°，试管夹夹在试管中上部，试管内液体体积不超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，故D选项不符合题意。 故选B。 5. 某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是 A. Cl B. HCl C. ClO2 D. HClO 【答案】C 【解析】 【详解】A、Cl表示氯元素，不符合题意； B、HCl表示氯化氢这种物质，表示1个氯化氢分子，表示氯化氢由氢元素和氯元素组成，表示1个氯化氢分子由1个氯原子和1个氢原子构成，不符合题意； C、ClO2表示二氧化氯这种物质，表示1个二氧化氯分子，表示二氧化氯由氯元素和氧元素组成，表示1个二氧化氯分子由2个氧原子和1个氯原子构成，符合题意； D、HClO表示次氯酸这种物质，表示1个次氯酸分子，表示次氯酸由氢元素、氯元素和氧元素组成，表示1个次氯酸分子由1个氢原子、1个氯原子和1个氧原子构成，不符合题意。 故选：C。 6. 如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 硫原子的相对原子质量为32.06g B. 氧原子核外有6个电子 C. 氧原子在化学反应中易失去2个电子 D. 硫、氧均属于非金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A. 相对原子质量单位是“1”，而不是“g”。因此，选项A的说法是错误的。 B. 氧原子的原子序数为8，意味着它有8个质子，核外电子数也应为8，以保持电中性。因此，选项B的说法是错误的。 C. 氧原子在化学反应中通常倾向于获得2个电子，以达到稳定的电子构型（8个电子），而不是失去电子。因此，选项C的说法是错误的。 D. 硫和氧都是典型的非金属元素，偏旁不是“钅”。因此，选项D的说法是正确的。 故选：D。 7. 苯甲酸钠（共化学式为C7H5O2Na）是常见的食品防腐剂，有防止食品变质发酸、延长保质期的效果，但是过量摄入会对人体造成一定影响。下列关于苯甲酸钠说法正确的是 A. 苯甲酸钠的相对分子质量为144g B. 苯甲酸钠中钠元素的质量分数最小 C. 苯甲酸钠中碳、氧元素的质量比为7:2 D. 苯甲酸钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、苯甲酸钠的相对分子质量为12×7+1×5+16×2+23=144，相对分子质量单位是“1”，不写出，错误。 B、苯甲酸钠中C，H，O，Na四种元素的质量比为（12×7）：（1×5）：（16×2）：（23×1）=84：5：32：23，则氢元素的质量分数最小，错误。 C、苯甲酸钠中C、O元素的质量比为（12×7）：（16×2）=21：8，错误。 D、由化学式可知，苯甲酸钠是由钠元素、碳元素、氢元素、氧元素四种元素组成的，正确。 故选：D。 8. 某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是 A. 图中的单质为氧气 B. 反应的产物均为无毒物质 C. 反应前后元素的化合价均无变化 D. 反应的化学方程式为NH3+NON2+H2O 【答案】B 【解析】 【分析】根据分析，该反应是由氨气与一氧化氮在一定条件下生成氮气与水。 【详解】A、根据分析，氮气是由氮元素组成的单质，图中的单质为氮气，该选项说法不正确； B、根据分析，该反应的产物为氮气与水，均为无毒物质，该选项说法正确； C、氨气中氮元素化合价为-3，一氧化氮中氮元素化合价为+2，生成物氮气属于单质，氮元素化合价为0，故反应前后氮元素的化合价发生变化，该选项说法不正确； D、根据分析，该反应的化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O，该选项说法不正确； 故选B。 9. 下列关于溶液的说法中正确的是 A. 溶液一定是均一稳定、无色透明的混合物 B. 溶液中只能有一种溶质，溶质的状态可以是固态、液态和气态 C. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 D. 配制质量分数为6%的 NaCl溶液，量取水俯视读数，会使质量分数偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液是均一稳定的混合物，不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，错误； B、 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成的均一的、稳定的混合物，溶液中的溶质可以是固态，液态，气态，溶液中可以不止有一种溶质，错误。 C、浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，正确； D、配制质量分数为6%的 NaCl溶液，量取水俯视读数，读数偏大，会使水的质量偏小，会使质量分数偏大，错误。 故选C。 10. 某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A. 铁粉的质量 B. 氮气的质量 C. 氧元素的质量 D. 固态物质的质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的增加而减少，锥形瓶中氧气反应完，铁粉的质量不变。A符合题意； B、食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，氮气的质量不变。B不符合题意； C、食盐水中的铁粉生锈过程中，氧气转化到铁锈中，氧元素的质量不变。C不符合题意； D、原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量先增加后不变。D不符合题意。 综上所述：选择A。 11. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，如金刚石由碳原子构成，但金刚石不属于金属，说法错误，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，说法正确，符合题意； C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠固体溶于水放出热量属于物理变化，说法错误，不符合题意； D、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳不属于置换反应，说法错误，不符合题意。 故选：B。 12. 实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是 A. 计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B. 称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C. 溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D. 装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 【答案】C 【解析】 【详解】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为=8.0g，故A正确； B、固体药品用托盘天平称取，故B正确； C、溶解固体不能在量筒中进行，故C错误； D、将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞，故D正确。 故选C。 13. 下列实验方案不能达到目的的是 A. 鉴别N2和O2：用燃着的木条 B. 除去铜粉中混有的少量铁粉：用磁铁吸引 C. 除去.CO2中少量的CO：点燃 D. 鉴别NaCl和NH4NO3固体：加水溶解并测温 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，氮气不燃烧也不支持燃烧，用燃着的木条检验，氮气使燃着木条熄灭，氧气使木条燃烧的更旺，可以鉴别，选项正确； B、铁能别磁铁吸引，铜粉不能，故可以用磁铁吸引的方法除去铜粉中的铁粉，选项正确； C、当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项错误； D、NH4NO3固体溶于水吸热，使温度降低，NaCl溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，选项正确。 故选C。 14. 下列图像能正确反映对应实验操作的是 A. 用相同浓度质量的过氧化氢制取氧气 B. 电解水生成氢气和氧气的体积 C. 充分加热碳和氧化铜的混合物 D. 向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、用相同浓度质量的过氧化氢制取氧气，由于催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，因此最终生成的氧气质量相等，曲线最终重合，选项错误； B、电解水是正氧负氢，且生成氢气和氧气的体积比是2:1，如图，氢气和氧气的体积比是10:5=2:1，选项正确； C、充分加热碳和氧化铜的混合物。碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳是气体，故反应过程中固体质量减少，但最终铜是固体，因此固体质量不为0，选项错误； D、向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉，，由质量关系可知随着反应的发生，溶液的质量不断减少，最终反应结束后不再变化，选项错误； 故选：B。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 请用化学用语填空：空气中含量多且常用作保护气的是______；4个亚铁离子______；地壳中含量最高的金属元素与非金属元素所形成的化合物为_______。 【答案】 ①. N2 ②. 4Fe2+ ③. Al2O3 【解析】 【详解】氮气化学性质稳定，是空气中含量多且常用作保护气的气体，故填：N2； 在离子符号前加数字表示几个离子，4个亚铁离子表示为：4Fe2+； 地壳中含量前五位的元素为：氧、硅、铝、铁、钙，故地壳中含量最高的金属元素是铝，非金属元素为氧元素，化合物中铝元素显+3价，氧元素显-2价，故氧化铝的化学式为：Al2O3。 16. 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正向多元、清洁、低碳转型。化石燃料是目前应用最广泛的能源，使燃料充分燃烧，应考虑的因素是____________；（答出1条即可）。天然气完全燃烧的化学方程式为____________；氢气被认为是21世纪最具有发展潜力的能源，其作为燃料的优点是____________（答出1条即可） 【答案】 ①. 有足够多的氧气（合理即可） ②. ③. 产物没有污染（合理即可） 【解析】 【详解】燃料充分燃烧的条件为：有足够多的氧气，有足够大的接触面积； 天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 氢气燃烧只生成水，没有污染，且燃烧的热值高。 17. 某化学小组用如图所示装置进行探究实验。 （1）试管中发生反应的化学方程式为___________。 （2）均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，红磷不燃烧的原因是___________。 【答案】（1） （2）温度没有达到红磷燃烧的着火点 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化条件下分解生成氧气和水，化学方程式为； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化条件下分解生成氧气，白磷接触到氧气，温度达到白磷的着火点白磷燃烧，红磷也接触到氧气但不能燃烧，说明温度没有达到红磷燃烧的着火点。 18. 下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）在___________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）将t2℃时，相同质量的甲和乙的饱和溶液降温到t1℃后，溶液中溶质的质量甲______(填“>”“<”或“=”)乙； （3）t3℃时，向90g甲的饱和溶液中加入60g水，溶液的质量分数为___________。 【答案】（1）t2 （2）＜ （3）20% 【解析】 【小问1详解】 据图可知，在t2℃时甲、乙的溶解度曲线交于一点，即t2℃时甲、乙的溶解度相等； 【小问2详解】 据图可知，t2℃时，甲和乙溶解度相等，相同质量的甲和乙的饱和溶液，其溶质质量和溶剂质量都相等，降温到t1℃后，甲和乙的溶解度均减小，且该温度范围内甲的溶解度差大于乙，故甲析出固体质量比乙大，溶液中溶质的质量甲＜乙； 【小问3详解】 据图可知，t3℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲达到饱和状态，则此时90g甲的饱和溶液中溶质质量为，所以t3℃时，向90g甲的饱和溶液中加入60g水，溶质的质量分数为。 19. 铁是目前世界产量最高的金属，现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应。 （1）该反应的化学方程式是______。 （2）某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为______。 【答案】（1） （2）隔绝空气和水 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：； 【小问2详解】 铁在潮湿的空气中易生锈，故涂油，其防锈原理为隔绝空气和水。 20. 在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca(OH)2]，然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。转化关系如图所示。 （1）反应①的化学方程式为___________。 （2）反应②所属的基本反应类型为___________。 （3）反应③的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2）化合反应 （3） 【解析】 【分析】根据题意结合框图可知，A是碳酸钙，C是氧化钙，D是氢氧化钙，B是二氧化碳。将答案代入框图，经检验正确无误。 【小问1详解】 A是碳酸钙，B是二氧化碳，C是氧化钙。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以反应①的化学方程式为。 故填：。 【小问2详解】 C是氧化钙，D是氢氧化钙。C生成D，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙。该反应符合化合反应多变一的特征，所以反应②所属的基本反应类型为化合反应。 故填：化合反应。 【小问3详解】 D是氢氧化钙，B是二氧化碳。反应③是B和D反应生成A，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式。故填：。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。 （1）《大清会典》中记载：清朝时紫禁城内曾有大水缸308尊，均置于殿门之前，被称为“门海”。古人已经应用水来灭火，其灭火原理是___________。 （2）“赖有风相送，荷花十里香”描述的荷花香味能飘到十里，请从微观角度解释___________。 【答案】（1）使温度降到着火点以下 （2）分子总是在不断运动着 【解析】 【小问1详解】 水蒸发吸热，能降低可燃物温度至着火点以下，从而灭火。 【小问2详解】 能闻到花香，是因为分子在不断运动。 22. 可通过如图实验验证二氧化碳溶于水发生了化学变化。 （1）能证明二氧化碳溶于水发生了化学变化的现象是什么？ （2）将实验Ⅱ中纸花取出，小心地用吹风机烘干，写出此时发生反应的化学方程式。 【答案】（1）干燥的纸花在二氧化碳的集气瓶中没有颜色变化；而喷水后的纸花在二氧化碳的集气瓶中会渐渐变为红色。 （2） 【解析】 【小问1详解】 干燥的纸花在二氧化碳的集气瓶中没有颜色变化；而喷水后的纸花在二氧化碳的集气瓶中会渐渐变为红色。这说明，二氧化碳本身和石蕊没有作用，而在水存在时有明显变化，表明二氧化碳和水反应生成了新的物质。证明二氧化碳溶于水发生了化学变化。故答案为：干燥的纸花在二氧化碳的集气瓶中没有颜色变化；而喷水后的纸花在二氧化碳的集气瓶中会渐渐变为红色。 【小问2详解】 将实验Ⅱ中纸花取出，小心地用吹风机烘干，纸花由红色变为紫色。说明碳酸分解了。碳酸分解生成水和二氧化碳，化学方程式。 故答案为：。 23. 金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。 （1）铝较为活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？ （2）现将过量的锌粉加入到AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤。过滤后留在滤纸上的固体是什么_______？请写出有关反应的化学方程式_______。 【答案】（1）铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜 （2） ①. 固体是银和锌 ②. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 【解析】 【小问1详解】 铝是比较活泼的金属，铝制品却耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故填：铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜； 【小问2详解】 金属活动性为镁＞锌＞银，将过量的锌粉加入到AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，锌不与硝酸镁反应，故过滤后留在滤纸上的固体是银和锌，故填：固体是银和锌、Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。 24. 某化学兴趣小组开展了如图“空气中氧气含量的测定”实验活动： （1）请写出图甲中红磷燃烧的化学方程式。 （2）图乙为图甲的改进装置，图丙是通过压强传感器测得图乙容器内压强随时间变化的曲线。图乙与图甲相比，该装置的优点是______；关闭弹簧夹K，闭合电路，图丙中ab段压强减小的原因是______。 【答案】（1） （2） ①. 误差小 ②. 密闭体系中的氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式是：； 【小问2详解】 该实验与图1装置相比，该装置的优点是反应一直在密闭容器中进行，污染更少，误差更小；根据图3中ab段压强减小的原因是密闭体系中的氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小。 四、综合应用题(共10分) 25. 在实验室里，常采用下列实验装置制取和收集气体。请回答下列问题： （1）写出图中仪器①的名称______。 （2）在实验室里选择A装置用加热KMnO4的方法制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是______；写出该反应的化学方程式______。 （3）在实验室里常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，其化学方程式为______；制取氢气时，若要随时控制反应的发生和停止，最好选择发生装置为______。 （4）某同学制取二氧化碳时，若用G装置收集二氧化碳，进气管应该为______(填字母)；简述检验二氧化碳已收集满的方法：______。 （5）实验室新进一批块状大理石，某化学小组成员称取12.5g该大理石样品(样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)，加入足量稀盐酸，完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5g。该实验可制得二氧化碳多少克？ 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 防止固体粉末进入导管 ②. （3） ①. ②. F （4） ①. a ②. 将燃着的木条平置于b口，木条熄灭，则已满 （5）设生成二氧化碳的质量为x 反应的碳酸钙的质量是12.5g-2.5g=10g 答：该实验可制得二氧化碳4.4克。 【解析】 【小问1详解】 图中仪器①的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 在试管口放一团棉花，其作用是防止固体粉末进入导管； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式是：； F隔板把固液隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把酸溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，因此选F控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 二氧化碳密度比空气大，因此从长导管导入即a，空气从b口排出，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此验满的方法是：将燃着的木条平置于b口，木条熄灭，则已满； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋期期终阶段性文化素质监测九年级 化学试题 注意事项： 1.本试卷共4页，四大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意) 1. 中国古代通过“丝绸之路”与其他国家、地区进行文化和技术交流。下列古代生产工艺不包含化学变化的是（　　） A. 谷物酿酒 B. 蚕丝织布 C. 稻草造纸 D. 瓷器烧制 2. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 A. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 3. 下列各组物质均属于氧化物的是 A. 冰、干冰 B. 铜、黄铜 C. 硫、硫酸 D. 水、硬水 4. 下列图示中，实验操作正确的是 A. 氧气的验满 B. 取用粉末状试剂 C. 读取液体体积 D. 加热液体 5. 某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是 A. Cl B. HCl C. ClO2 D. HClO 6. 如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 硫原子的相对原子质量为32.06g B. 氧原子核外有6个电子 C. 氧原子在化学反应中易失去2个电子 D. 硫、氧均属于非金属元素 7. 苯甲酸钠（共化学式为C7H5O2Na）是常见的食品防腐剂，有防止食品变质发酸、延长保质期的效果，但是过量摄入会对人体造成一定影响。下列关于苯甲酸钠说法正确的是 A. 苯甲酸钠的相对分子质量为144g B. 苯甲酸钠中钠元素的质量分数最小 C. 苯甲酸钠中碳、氧元素的质量比为7:2 D. 苯甲酸钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成 8. 某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是 A. 图中的单质为氧气 B. 反应的产物均为无毒物质 C. 反应前后元素的化合价均无变化 D. 反应的化学方程式为NH3+NON2+H2O 9. 下列关于溶液的说法中正确的是 A. 溶液一定是均一稳定、无色透明的混合物 B. 溶液中只能有一种溶质，溶质的状态可以是固态、液态和气态 C. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 D. 配制质量分数为6%的 NaCl溶液，量取水俯视读数，会使质量分数偏小 10. 某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A. 铁粉的质量 B. 氮气的质量 C. 氧元素的质量 D. 固态物质的质量 11. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 12. 实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是 A. 计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B. 称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C. 溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D. 装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 13. 下列实验方案不能达到目的的是 A. 鉴别N2和O2：用燃着的木条 B. 除去铜粉中混有的少量铁粉：用磁铁吸引 C. 除去.CO2中少量的CO：点燃 D. 鉴别NaCl和NH4NO3固体：加水溶解并测温 14. 下列图像能正确反映对应实验操作的是 A. 用相同浓度质量的过氧化氢制取氧气 B. 电解水生成氢气和氧气的体积 C. 充分加热碳和氧化铜的混合物 D. 向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 请用化学用语填空：空气中含量多且常用作保护气的是______；4个亚铁离子______；地壳中含量最高的金属元素与非金属元素所形成的化合物为_______。 16. 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正向多元、清洁、低碳转型。化石燃料是目前应用最广泛的能源，使燃料充分燃烧，应考虑的因素是____________；（答出1条即可）。天然气完全燃烧的化学方程式为____________；氢气被认为是21世纪最具有发展潜力的能源，其作为燃料的优点是____________（答出1条即可） 17. 某化学小组用如图所示装置进行探究实验。 （1）试管中发生反应的化学方程式为___________。 （2）均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，红磷不燃烧的原因是___________。 18. 下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）在___________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）将t2℃时，相同质量的甲和乙的饱和溶液降温到t1℃后，溶液中溶质的质量甲______(填“>”“<”或“=”)乙； （3）t3℃时，向90g甲的饱和溶液中加入60g水，溶液的质量分数为___________。 19. 铁是目前世界产量最高的金属，现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应。 （1）该反应的化学方程式是______。 （2）某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为______。 20. 在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca(OH)2]，然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。转化关系如图所示。 （1）反应①的化学方程式为___________。 （2）反应②所属的基本反应类型为___________。 （3）反应③的化学方程式为___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。 （1）《大清会典》中记载：清朝时紫禁城内曾有大水缸308尊，均置于殿门之前，被称为“门海”。古人已经应用水来灭火，其灭火原理是___________。 （2）“赖有风相送，荷花十里香”描述的荷花香味能飘到十里，请从微观角度解释___________。 22. 可通过如图实验验证二氧化碳溶于水发生了化学变化。 （1）能证明二氧化碳溶于水发生了化学变化的现象是什么？ （2）将实验Ⅱ中纸花取出，小心地用吹风机烘干，写出此时发生反应的化学方程式。 23. 金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。 （1）铝较为活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？ （2）现将过量的锌粉加入到AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤。过滤后留在滤纸上的固体是什么_______？请写出有关反应的化学方程式_______。 24. 某化学兴趣小组开展了如图“空气中氧气含量的测定”实验活动： （1）请写出图甲中红磷燃烧的化学方程式。 （2）图乙为图甲的改进装置，图丙是通过压强传感器测得图乙容器内压强随时间变化的曲线。图乙与图甲相比，该装置的优点是______；关闭弹簧夹K，闭合电路，图丙中ab段压强减小的原因是______。 四、综合应用题(共10分) 25. 在实验室里，常采用下列实验装置制取和收集气体。请回答下列问题： （1）写出图中仪器①的名称______。 （2）在实验室里选择A装置用加热KMnO4的方法制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是______；写出该反应的化学方程式______。 （3）在实验室里常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，其化学方程式为______；制取氢气时，若要随时控制反应的发生和停止，最好选择发生装置为______。 （4）某同学制取二氧化碳时，若用G装置收集二氧化碳，进气管应该为______(填字母)；简述检验二氧化碳已收集满的方法：______。 （5）实验室新进一批块状大理石，某化学小组成员称取12.5g该大理石样品(样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)，加入足量稀盐酸，完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5g。该实验可制得二氧化碳多少克？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $