精品解析：四川省泸州市龙马潭区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

泸州市龙马潭区2024年秋期教学质量监测 九年级化学试卷 注意事项： 1．本次考试物理与化学同堂分卷，2科120分钟完成，化学学科满分65分。 2．答题前请在答题卡上准确填写自己的学校、班级、姓名、考号。 3．考生作答时，必须将答案写在答题卡上相应的位置，在本试卷和草稿纸上答题无效，考试结束后，试题卷由学校收回并保管，答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本大题共8个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共24分） 1. 五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 整理书籍 B. 打扫教室 C. 淘米做饭 D. 摘菜洗菜 【答案】C 【解析】 【详解】整理书籍、打扫教室、摘菜洗菜的过程中均无新物质的生成，属于物理变化；淘米做饭的过程中，淘米是物理变化（无新物质的生成），但“做饭”需加热（如燃烧燃料或高温蒸煮），此过程可能伴随淀粉分解、蛋白质变性等化学反应，有新物质的生成，属于化学变化，故选C。 2. 空气是我们赖以生存的物质基础，下列做法关于空气质量的说法错误是 A. 工业废气加高烟囱排放利于改善空气质量 B. 建筑工地安装喷淋系统可以有效降低PM2.5的排放 C. 空气质量指数级别数字越大，空气质量状况越差 D. 汽车限行，提倡绿色出行，有利于改善空气质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、工业废气加高烟囱排放只是将污染物扩散到更远区域，并未减少污染物总量，无法改善空气质量，说法错误； B、建筑工地安装喷淋系统可以有效抑制建筑工地扬尘，减少PM2.5产生，有助于保护环境，说法正确； C、空气质量指数级别数字越大，说明污染物含量多，则表示污染越严重，空气质量越差，说法正确； D、汽车限行和绿色出行，能减少尾气排放，降低空气污染，说法正确； 故选A。 3. “富氧空气”是一种氧气含量高于普通空气的气体，可以利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜得到含氧量较高的“富氧空气”。下列说法错误的是 A. 膜分离获得“富氧空气”是物理变化 B. “富氧空气”中的各种成分仍保持其原有的性质 C. “富氧空气”中氧气和其他气体比可能是1:2，也可能是1:3 D. 冰箱中的“气调保鲜”也类似于膜分离技术，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是“富氧空气” 【答案】D 【解析】 【详解】A、膜分离获得“富氧空气”过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法正确，不符合题意； B、混合物中各种成分保持各自的化学性质，“富氧空气”是混合物，因此“富氧空气”中的各种成分仍保持其原有的性质，说法正确，不符合题意； C、氧气约占空气总体积的，“富氧空气”是一种氧气含量高于普通空气的气体，则“富氧空气”中氧气和其他气体比可能是1:2，也可能是1:3，说法正确，不符合题意； D、冰箱中的“气调保鲜”也类似于膜分离技术，氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，冰箱保鲜室应尽量减少空气中氧气的含量，以免食物和氧气反应而变质，所以在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是“富氮空气”，说法错误，符合题意。 故选：D。 4. 实验小组将有泥沙的水进行正确过滤后展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况接近下图中的 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】过滤器的制作过程是先将滤纸对折成半圆，然后折成四分之一圆，制成一个圆锥形，如图所示，且过滤时液面低于滤纸的边缘，所以难溶物在滤纸上的分布情况是小于滤纸的半圆，故选D。 5. 北京冬奥会火种灯的创意源于“西汉长信宫灯”，火种灯使用X作为燃料，其燃烧反应为：，推断X为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应后有3个C、10个O、8个H，反应前有10个O，相差3个C和8个H，则X的化学式为C3H8，故选B。 6. 酸、碱是初中化学中重要的两大类物质。下列有关说法错误的是 A. 利用白醋具有酸的性质，可以用白醋除去菜刀表面的锈迹 B. 探究酸和碱的性质实验中，测定溶液的pH时应先将试纸润湿 C. 盛装浓硫酸的铁槽，用水冲洗时产生的气体遇明火可能发生爆炸 D. 相同体积的饱和的氢氧化钠溶液比饱和的石灰水吸收二氧化碳的效果好 【答案】B 【解析】 【详解】A、白醋中含有醋酸，能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成生成可溶性的铁盐和水，因此可以用白醋除去菜刀表面的锈迹，故A不符合题意； B、测溶液pH时，若预先润湿pH试纸，会稀释溶液导致测得的pH不准确，例如，酸性溶液pH会偏高，碱性溶液pH会偏低，故B符合题意； C、浓硫酸使铁钝化，但稀释后与铁反应生成氢气，氢气遇明火可能爆炸，故C不符合题意； D、相同体积的饱和的氢氧化钠溶液比饱和的石灰水吸收二氧化碳的效果好，是因为饱和氢氧化钠溶液浓度远高于饱和石灰水，故D不符合题意。 故选B。 7. 建立模型是重要的化学学习方法。下列模型正确的是 A B C D A. 地壳中的元素含量 B. 物质的分类 C. 净化水的措施 D. 原子的构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、地壳中含量前五的元素从高到低依次是氧、硅、铝、铁、钙，故A正确； B、物质可以分为纯净物、混合物，纯净物可以分为单质和化合物，纯净物与混合物是并列关系，纯净物和化合物是包含关系，故B错误； C、净化水的措施有：过滤、沉降、蒸馏、吸附、消毒，不包含电解，故C错误； D、原子由原子核以及核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，故D错误。 故选A。 8. 开展跨学科研究学习，才能深入理解学科本质。试管内盛有饱和硝酸钾溶液且底部有少量固体剩余，其上漂浮一小木块。如图所示，向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，观察现象（提示：相同体积的水，溶解固体越多，密度越大），下列说法错误的是 A. 试管中的溶液仍可能是饱和溶液 B. 试管内溶液的溶质质量分数变大 C. 小木块浸入硝酸钾溶液内的体积将增大 D. 把氢氧化钠固体更换成硝酸铵固体，现象不同 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大。 【详解】A、向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体，环境温度升高，硝酸钾溶解度增大，试管中的固体会溶解，形成的溶液仍可能是饱和溶液，故A不符合题意； B、环境温度升高，硝酸钾溶解度增大，试管内硝酸钾固体溶解，所以试管内溶液的溶质质量分数变大，故B不符合题意； C、溶液中溶质质量增大，溶液密度增大，所以根据浮力公式可知，小木块浸入溶液内的体积变小，故C符合题意； D、硝酸铵固体溶于水吸热，环境温度降低，试管内溶液中析出硝酸钾固体，实验现象不同，故D不符合题意。 故选C。 二、（本题共3小题，每空1分，其中化学方程式2分，共12分） 9. 2020年9月，我国在联合国大会上承诺：力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显了大国的责任与担当。 （1）“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”指的是_______。 （2）“碳中和”有利于缓解的环境问题是________。 （3）实现“双碳”目标，一方面要从源头上减少化石燃料的利用，减少二氧化碳的排放（称为“减排”），请写出一种减排的方法_______，另一方面增加对二氧化碳的吸收和转化，也称其为“增汇”，下列不能实现“增汇”的是______（填序号）。 A.大力提倡植树造林 B.用二氧化碳来灭火 C.利用海洋封存或陆地封存二氧化碳 D.工业上将燃料燃烧产生的二氧化碳压缩封存，用于生产化肥尿素 【答案】（1）二氧化碳 （2）缓解温室效应##全球变暖 （3） ①. 推广使用清洁能源（合理即可） ②. B 【解析】 【小问1详解】 “碳达峰”、“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，故填：二氧化碳； 【小问2详解】 二氧化碳过量排放会加剧温室效应，导致全球气候变暖，则“碳中和”有利于缓解的环境问题是缓解温室效应或者全球变暖，故填：缓解温室效应或者全球变暖； 【小问3详解】 实现“双碳”目标，一方面要从源头上减少化石燃料的利用，减少二氧化碳的排放（称为“减排”），减排的方法有推广使用清洁能源、提高能源利用效率、推广节能技术等，故填：推广使用清洁能源（合理即可）； A、二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，大力提倡植树造林，可以减少大气中二氧化碳的含量，能实现“增汇”，故A不符合题意； B、用二氧化碳灭火，这其实只是利用二氧化碳的性质，并没有吸收或转化，所以不能实现 “增汇”，故B符合题意； C、利用海洋封存或陆地封存二氧化碳，直接有效的减少了大气中二氧化碳的含量，能实现“增汇”，故C不符合题意； D、工业上将燃料燃烧产生的二氧化碳压缩封存，用于生产化肥尿素，这是将二氧化碳转化为其他物质，属于有效利用，所以属于增汇，故D不符合题意。 故选B。 10. 家庭装修中残留的甲醛（）对人体有害，一种新型催化剂可以去除残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如图所示： （1）图一中丁物质的微观模型是图二中的______（填序号）。 （2）物质乙属于______（填“单质”或“化合物”）。 （3）写出该反应的化学方程式______。 （4）若需要去除15g甲醛，则生成丁物质的质量为______g。 【答案】（1）Ⅱ （2）单质 （3） （4）9 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中含C、O，故生成物中还应含氢元素，故生成的丁应是水，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故丁物质的微观模型图是：Ⅱ，故填：Ⅱ； 【小问2详解】 由图可知，乙为氧气，氧气是由一种物质组成，属于单质，故填：单质； 【小问3详解】 该反应为甲醛与氧气在催化剂作用下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，甲醛中氢元素的质量=生成物水中氢元素的质量，则生成水的质量为=，故填：9。 11. 已知氨气溶于水得到的氨水溶液能使无色酚酞变红，如图所示是某兴趣小组探究微粒性质的系列实验。 （1）图一观察到的实验现象是______。 （2）在进行图一实验时，同学们闻到一股刺激性气味，于是将装置改为如图二，改进后，较图一的优点是______。 （3）图三借助数字传感器测得的氨气浓度随时间的变化曲线如图四，甲试管对应图四中的曲线______（填“X”或“Y”）。 【答案】（1）小烧杯A中溶液变红 （2）能防止氨气逸散到空气中，减少刺鼻气味和对人体的危害（合理即可） （3）X 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到酚酞溶液中，溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，则图一实验过程中可以观察到小烧杯A中溶液变红，故填：小烧杯A中溶液变红； 【小问2详解】 在进行图一实验时，同学们闻到一股刺激性气味，于是将装置改为如图二，改进后，较图一的优点是能防止氨气逸散到空气中，减少刺鼻气味和对人体的危害，故填：能防止氨气逸散到空气中，减少刺鼻气味和对人体的危害（合理即可）； 小问3详解】 甲试管下方用电热丝进行加热，加热后更易挥发出氨气，则甲试管对应图四中的曲线X，故填：X。 三、（本题共2个小题，每空1分，其中化学方程式2分，共15分） 12. 如图所示为实验室制取气体的常用装置。 （1）若需要调整装置A铁夹的高度，铁夹放大图如图Ⅰ，可以松开装置Ⅰ的______（选填“”“”或“”）处的螺丝，待调整到所需高度再拧紧螺丝。 （2）在收集装置D、E、F中，不能用装置______收集氧气，待收集好一瓶氧气后，将氧气传感器放入集气瓶中（如图G），测得的数据如图H，从微观角度解释氧气体积分数下降的原因______。 （3）实验室选用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，加入的液体液面高度应该在______（填“m”或“n”），装置C较装置B的优点是______。 （4）如图是某化学学习小组制作的简易供氧器，有关说法正确的是_______。 A. 制氧剂只能是过氧化氢溶液和二氧化锰 B. 右侧瓶利用氧气不易溶于水的原理进行净化湿润氧气 C. 根据观察右侧瓶气泡的多少，可以判断氧气产生的快慢 D. 利用左侧瓶产生氧气需要考虑反应物的状态及反应条件 【答案】（1）K2 （2） ①. E ②. 分子在不断运动，部分氧分子运动至集气瓶外 （3） ①. ②. m ③. 可以控制反应发生的速率 （4）BCD 【解析】 【小问1详解】 要调整铁夹高度，可松开K2处的螺丝，待调整到所需高度后再拧紧，故填：K2； 小问2详解】 氧气的密度比空气大，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法（D）或排水法（F）进行收集，不能采用向下排空气法（E）进行收集；分子在不断运动，部分氧分子运动至集气瓶外，导致氧气体积分数下降，故填：E；分子在不断运动，部分氧分子运动至集气瓶外； 【小问3详解】 实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应化学方程式为；加入的液体液面高度应该在m，形成液封，防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出；与B装置相比，C装置可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加的速度，从而控制反应发生的速率，故填：；m；可以控制反应发生的速率； 【小问4详解】 A、该装置适用于固-液常温型的反应，只要制氧剂是固体和液体常温下进行的均可使用该装置，不一定是过氧化氢溶液和二氧化锰，故A错误； B、右侧瓶将氧气通入水中，氧气又从水中逸出，是利用氧气不易溶于水的原理，净化湿润氧气，故B正确； C、可根据观察右侧瓶气泡的多少，判断氧气产生的快慢，故C正确； D、利用左侧瓶产生氧气需要考虑反应物的状态及反应条件，故D正确。 故选BCD。 13. 取火有方，驭火有术。体现了中国人民的智慧。 （1）青铜雁鱼灯，作为西汉时期著名的环保台灯，以其优雅的造型和巧妙的设计而闻名。雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小，整只鸿雁都是中空而相通的，雁腹盛有清水，灯油燃烧会产生烟气（含），剖面图及工作原理如图1、图2。 ①当看到有大量黑烟产生时，应______（选填“增大”或“减小”）灯罩进风口从而促进燃料充分燃烧，关闭灯罩火焰就会熄灭，其灭火的原理是______。 ②雁腹中清水的作用是______。 （2）蜡烛也可以用于照明。某实验小组利用传感器采集蜡烛在密闭容器内燃烧过程中和浓度的变化。实验装置如图3所示，实验过程中采集到的数据如图4所示，从曲线图可以得知，蜡烛在______S时已经熄灭了。蜡烛熄灭时，氧气体积分数未降到零，由此你对燃烧的新认识是______。 （3）现代照明技术的发展历程，从最初的白炽灯，到日光灯，再到如今广泛使用的LED灯，已经演进至种类繁多的装饰灯和节能灯等。白炽灯（如图5）制作过程中需要充入氮气，充入氮气的目的是______；LED灯（如图6）中大量使用半导体材料硅，硅的元素符号为______。 【答案】（1） ①. 增大 ②. 隔绝氧气 ③. 吸收烟气，减少空气污染 （2） ①. 80 ②. 当氧气含量低于一定程度时，将无法支持燃烧 （3） ①. 防止高温下灯丝被氧化 ②. Si 【解析】 【小问1详解】 ①雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小，当看到有大量黑烟产生时，说明燃烧不充分，应增大灯罩进风口从而促进燃料充分燃烧；关闭灯罩火焰就会熄灭，其灭火的原理是隔绝氧气，故填：增大；隔绝氧气； ②雁鱼灯的烟管可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染，则雁腹中清水的作用是吸收空气污染物，减少空气污染，故：吸收空气污染物，减少空气污染； 【小问2详解】 蜡烛燃烧消耗氧气，由图4可知，80s时装置内氧气的体积分数不再改变，说明此时蜡烛已经熄灭；蜡烛熄灭时，氧气体积分数未降到零，说明当氧气含量低于一定程度时，将无法支持燃烧，故填：80；当氧气含量低于一定程度时，将无法支持燃烧； 【小问3详解】 氮气的化学性质稳定，可作保护气，白炽灯制作过程中需要充入氮气，充入氮气的目的是防止高温下灯丝被氧化；硅的元素符号为Si，故填：防止高温下灯丝被氧化；Si。 四、（本题共2个小题，每空1分，其中化学方程式2分，共14分） 14. 水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 （1）水质检测。TDS值是水质的一项重要指标，TDS值和水质纯度的关系如图一。某水样经自制净水器净化后的TDS值如右图二，则净化后的水质纯度为______。 （2）探究影响电解水速率的因素 为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图三，上述实验中，电解水速率最快的条件是______。 （3）我国的太空舱电解水制取氧气系统如图四 ①该系统中电源B极是______极，太空舱制氧原理的化学方程式为______，该反应属于______反应（填写基本反应类型）。 ②太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是下图中的______（填字母序号）。 【答案】（1）一般 （2）10%NaOH溶液，电压12V （3） ①. 正 ②. ③. 分解 ④. A 【解析】 【小问1详解】 由图二可知，某水样经自制净水器净化后的TDS值为159PPM，对应图一可知，该水质纯度为一般，故填：一般； 【小问2详解】 由图三可知，当电压为12V且氢氧化钠溶液浓度为10%时，产生20mL氢气所用的时间最短，因此电解水速率最快的条件是10%NaOH溶液，电压12V，故填：10%NaOH溶液，电压12V； 【小问3详解】 ①由图四可知，电源B极附近产生的是氧气，根据电解水“正氧负氢，氢二氧一”可知，电源B极是正极；太空舱制氧原理为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：正；；分解； ②根据可知，太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系为，故选A。 15. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某化学兴趣小组以“探究中和反应”为主题展开探究学习。小组同学向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并利用数字化设备测定滴加过程中溶液pH变化曲线如图甲所示。 （1）图乙四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸过程中不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序______（填数字序号） （2）从a点到b点溶液温度______（填“升高”“降低”“不变”），b点表示______，该反应的化学方程式为______。 （3）向c点溶液滴加紫色石蕊试液，观察到溶液的颜色为______，为了探究b点和c点对应溶液中的溶质成分不同，不能选用的药品是______（填字母序号） A.酚酞溶液 B.氧化铜粉末 C.碳酸钙固体 【答案】（1）①③②④ （2） ①. 升高 ②. 氢氧化钠与盐酸恰好完全反应 ③. （3） ①. 红色 ②. A 【解析】 【小问1详解】 向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，一开始溶液中溶质是氢氧化钠，溶液中含钠离子、氢氧根离子，随着稀盐酸的滴入，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠还未完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、氢氧根离子、水分子，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、水分子，之后，继续滴入稀盐酸，稀盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，溶液中含钠离子、氯离子、氢离子、水分子，故顺序为：①③②④，故填：①③②④； 【小问2详解】 从a到b的过程中，氢氧化钠与盐酸发生中和反应且该反应放热，故溶液温度“升高”；图中b点表示“恰好完全反应”，即氢氧化钠与盐酸完全反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，故填：升高；氢氧化钠与盐酸恰好完全反应；； 【小问3详解】 由图甲可知，c点时，溶液的pH小于7，显酸性，则向c点溶液滴加紫色石蕊试液，观察到溶液的颜色为红色，故填：红色； A、b点溶液呈中性，c点溶液显酸性，中性或酸性条件下酚酞均呈无色，无法区分，不能选用此药品，故A符合题意； B、b点溶液呈中性，c点溶液显酸性，氧化铜可以和盐酸反应生成氯化铜和水，可观察到固体溶解，现象不同，能选用此药品，故B不符合题意； C、b点溶液呈中性，c点溶液显酸性，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡生成，现象不同，能选用此药品，故C不符合题意； 故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸州市龙马潭区2024年秋期教学质量监测 九年级化学试卷 注意事项： 1．本次考试物理与化学同堂分卷，2科120分钟完成，化学学科满分65分。 2．答题前请在答题卡上准确填写自己的学校、班级、姓名、考号。 3．考生作答时，必须将答案写在答题卡上相应的位置，在本试卷和草稿纸上答题无效，考试结束后，试题卷由学校收回并保管，答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本大题共8个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共24分） 1. 五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 整理书籍 B. 打扫教室 C. 淘米做饭 D. 摘菜洗菜 2. 空气是我们赖以生存的物质基础，下列做法关于空气质量的说法错误是 A. 工业废气加高烟囱排放利于改善空气质量 B. 建筑工地安装喷淋系统可以有效降低PM2.5排放 C. 空气质量指数级别数字越大，空气质量状况越差 D. 汽车限行，提倡绿色出行，有利于改善空气质量 3. “富氧空气”是一种氧气含量高于普通空气的气体，可以利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜得到含氧量较高的“富氧空气”。下列说法错误的是 A. 膜分离获得“富氧空气”是物理变化 B. “富氧空气”中的各种成分仍保持其原有的性质 C. “富氧空气”中氧气和其他气体比可能是1:2，也可能是1:3 D. 冰箱中的“气调保鲜”也类似于膜分离技术，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是“富氧空气” 4. 实验小组将有泥沙的水进行正确过滤后展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况接近下图中的 A. B. C. D. 5. 北京冬奥会火种灯的创意源于“西汉长信宫灯”，火种灯使用X作为燃料，其燃烧反应为：，推断X为 A. B. C. D. 6. 酸、碱是初中化学中重要的两大类物质。下列有关说法错误的是 A. 利用白醋具有酸的性质，可以用白醋除去菜刀表面的锈迹 B. 探究酸和碱的性质实验中，测定溶液的pH时应先将试纸润湿 C. 盛装浓硫酸的铁槽，用水冲洗时产生的气体遇明火可能发生爆炸 D. 相同体积的饱和的氢氧化钠溶液比饱和的石灰水吸收二氧化碳的效果好 7. 建立模型是重要的化学学习方法。下列模型正确的是 A B C D A. 地壳中的元素含量 B. 物质的分类 C. 净化水的措施 D. 原子的构成 8. 开展跨学科研究学习，才能深入理解学科本质。试管内盛有饱和硝酸钾溶液且底部有少量固体剩余，其上漂浮一小木块。如图所示，向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，观察现象（提示：相同体积的水，溶解固体越多，密度越大），下列说法错误的是 A. 试管中的溶液仍可能是饱和溶液 B. 试管内溶液的溶质质量分数变大 C. 小木块浸入硝酸钾溶液内的体积将增大 D. 把氢氧化钠固体更换成硝酸铵固体，现象不同 二、（本题共3小题，每空1分，其中化学方程式2分，共12分） 9. 2020年9月，我国在联合国大会上承诺：力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显了大国的责任与担当。 （1）“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”指的是_______。 （2）“碳中和”有利于缓解环境问题是________。 （3）实现“双碳”目标，一方面要从源头上减少化石燃料的利用，减少二氧化碳的排放（称为“减排”），请写出一种减排的方法_______，另一方面增加对二氧化碳的吸收和转化，也称其为“增汇”，下列不能实现“增汇”的是______（填序号）。 A.大力提倡植树造林 B.用二氧化碳来灭火 C.利用海洋封存或陆地封存二氧化碳 D.工业上将燃料燃烧产生的二氧化碳压缩封存，用于生产化肥尿素 10. 家庭装修中残留甲醛（）对人体有害，一种新型催化剂可以去除残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如图所示： （1）图一中丁物质的微观模型是图二中的______（填序号）。 （2）物质乙属于______（填“单质”或“化合物”）。 （3）写出该反应的化学方程式______。 （4）若需要去除15g甲醛，则生成丁物质的质量为______g。 11. 已知氨气溶于水得到的氨水溶液能使无色酚酞变红，如图所示是某兴趣小组探究微粒性质的系列实验。 （1）图一观察到的实验现象是______。 （2）在进行图一实验时，同学们闻到一股刺激性气味，于是将装置改为如图二，改进后，较图一的优点是______。 （3）图三借助数字传感器测得的氨气浓度随时间的变化曲线如图四，甲试管对应图四中的曲线______（填“X”或“Y”）。 三、（本题共2个小题，每空1分，其中化学方程式2分，共15分） 12. 如图所示为实验室制取气体的常用装置。 （1）若需要调整装置A铁夹的高度，铁夹放大图如图Ⅰ，可以松开装置Ⅰ的______（选填“”“”或“”）处的螺丝，待调整到所需高度再拧紧螺丝。 （2）在收集装置D、E、F中，不能用装置______收集氧气，待收集好一瓶氧气后，将氧气传感器放入集气瓶中（如图G），测得的数据如图H，从微观角度解释氧气体积分数下降的原因______。 （3）实验室选用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，加入的液体液面高度应该在______（填“m”或“n”），装置C较装置B的优点是______。 （4）如图是某化学学习小组制作的简易供氧器，有关说法正确的是_______。 A. 制氧剂只能是过氧化氢溶液和二氧化锰 B. 右侧瓶利用氧气不易溶于水的原理进行净化湿润氧气 C. 根据观察右侧瓶气泡的多少，可以判断氧气产生的快慢 D. 利用左侧瓶产生氧气需要考虑反应物的状态及反应条件 13. 取火有方，驭火有术。体现了中国人民的智慧。 （1）青铜雁鱼灯，作为西汉时期著名的环保台灯，以其优雅的造型和巧妙的设计而闻名。雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小，整只鸿雁都是中空而相通的，雁腹盛有清水，灯油燃烧会产生烟气（含），剖面图及工作原理如图1、图2。 ①当看到有大量黑烟产生时，应______（选填“增大”或“减小”）灯罩进风口从而促进燃料充分燃烧，关闭灯罩火焰就会熄灭，其灭火的原理是______。 ②雁腹中清水的作用是______。 （2）蜡烛也可以用于照明。某实验小组利用传感器采集蜡烛在密闭容器内燃烧过程中和浓度的变化。实验装置如图3所示，实验过程中采集到的数据如图4所示，从曲线图可以得知，蜡烛在______S时已经熄灭了。蜡烛熄灭时，氧气体积分数未降到零，由此你对燃烧的新认识是______。 （3）现代照明技术的发展历程，从最初的白炽灯，到日光灯，再到如今广泛使用的LED灯，已经演进至种类繁多的装饰灯和节能灯等。白炽灯（如图5）制作过程中需要充入氮气，充入氮气的目的是______；LED灯（如图6）中大量使用半导体材料硅，硅的元素符号为______。 四、（本题共2个小题，每空1分，其中化学方程式2分，共14分） 14. 水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 （1）水质检测。TDS值是水质的一项重要指标，TDS值和水质纯度的关系如图一。某水样经自制净水器净化后的TDS值如右图二，则净化后的水质纯度为______。 （2）探究影响电解水速率的因素 为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图三，上述实验中，电解水速率最快的条件是______。 （3）我国的太空舱电解水制取氧气系统如图四 ①该系统中电源B极是______极，太空舱制氧原理的化学方程式为______，该反应属于______反应（填写基本反应类型）。 ②太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是下图中的______（填字母序号）。 15. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某化学兴趣小组以“探究中和反应”为主题展开探究学习。小组同学向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并利用数字化设备测定滴加过程中溶液pH变化曲线如图甲所示。 （1）图乙四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸过程中不同时间点微观粒子示意图，请按时间先后排序______（填数字序号） （2）从a点到b点溶液温度______（填“升高”“降低”“不变”），b点表示______，该反应的化学方程式为______。 （3）向c点溶液滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色为______，为了探究b点和c点对应溶液中的溶质成分不同，不能选用的药品是______（填字母序号） A.酚酞溶液 B.氧化铜粉末 C.碳酸钙固体 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $