云南省昆明市云南师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期教学质量检测（三） 化学试题

2024~2025学年高二年级教学质量监测卷(三) 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Mg-24　S-32　Fe-56　Cu-64　Ba-137 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物的主要成分为有机高分子化合物的是 文物 选项 A．鹰形陶鼎 B．“盠”青铜驹尊 C．金木雕罗汉像 D．千金猴王砚 A. A B. B C. C D. D 2. 下列叙述不正确的是 A. Ti-Fe合金和合金可以作为储氢材料 B. 向氨化的饱和食盐水中通入足量的后有碳酸钠晶体析出 C. 能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂 D. 液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得 3. 下列溶液不一定显中性的是 A. 的KCl溶液 B. C. 的溶液 D. 4. 实验室中，下列操作正确的是 A. 称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠直接放在天平的托盘上 B. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 C. 闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火 5. 下列事实能用化学平衡移动原理解释的是 A. 生铁比高纯度的铁在空气中更容易发生电化学腐蚀 B. 二氧化锰与稀盐酸共热不产生氯气，与浓盐酸共热产生氯气 C. 水垢中含有，可先用溶液浸泡处理，再用盐酸溶解 D. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用绿矾处理酸性废水中的 B. 稀硝酸与少量的铁屑反应： C. 向溶液中加过量NaOH溶液并加热： D. NaClO溶液中通入少量 7. 甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图所示。其中甲和X不可能是 A. 甲为，X为Fe B. 甲为，X为 C. 甲为Al，X为NaOH溶液 D. 甲为NaOH溶液，X为 8. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 B. 用铁片和稀硫酸反应制取时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生的速率 C. 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 的盐酸跟锌片反应，加入几滴硫酸铜溶液，反应速率加快 9. 下列有关反应热和热化学方程式的描述不正确的是 A. 已知：，则稀氨水和稀溶液完全反应生成时，放出热量少于57.3kJ B. 已知，则 C. 若，则置于密闭容器中充分反应放出的热量小于56.9kJ D. 若，则石墨比金刚石稳定 10. 下列说法不正确的是 A. 反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)在高温时才能自发进行，说明该反应熵变ΔS＞0 B. 常温下，若反应A(s)+B(g)C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 C. 反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D. CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0，高温能自发进行 11. 常温下，向氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是 A. b点为恰好完全反应点 B. c点溶液中， C. d点代表溶液呈中性 D. 常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为 12. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电解精炼铜，当阳极溶解64gCu时，电路中转移的电子数为2NA B. 1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液含CO数目为0.1NA C. 25℃时，pH=13的氨水中由水电离出的氢离子数目为10-13NA D. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，分子总数等于0.2NA 13. 常温下，下列说法不正确的是 A. 的和的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性 B. 溶液加水稀释时，将增大 C. 常温下，的盐酸中 D. 常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 14. 下列方案设计、现象和结论不正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 向2支盛有2mL相同浓度的银氨溶液试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支试管中无明显现象 B 用注射器吸入和的混合气体并密封，然后把注射器的活塞往里推使管内气体容积减小 混合气体的颜色比原来的浅 增大压强使化学平衡右移 C 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得胶体，再聚集成沉淀 D 将足量通入溶液中逸出的气体通入足量的酸性溶液，再通入澄清石灰水中 酸性溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 亚硝酰氯(NOCl，熔点，沸点)为黄色气体，易与水反应生成和HCl，常用作有机合成中间体。实验室可由氯气与一氧化氮反应制备，其装置如图所示： 请回答： （1）仪器a的名称为_____，其中反应的化学方程式为_____。 （2）试剂X为_____，下列与实验有关的图标表示排风的是_____(填序号)。 （3）下列说法不正确的是_____(填序号)。 A. B装置的作用吸收NO中混有的和气体 B. 为使冷凝效果更好，可用冰水浴替代D中的冰盐浴 C. 装置G中浓盐酸起到提供氯元素和充当氧化剂的作用 D. 无水的作用是防止水蒸气进入三颈烧瓶中，使NOCl水解 （4）装置F的作用是_____，写出G中反应的离子方程式：_____。 （5）实验开始时，先通入氯气，再通入NO，原因是_____。 16. 分析下列水溶液中的化学反应及平衡变化： （1）明矾净水的原因是_____(用离子方程式表示)。 （2）某温度下，纯水中，则该温度下的_____，若温度不变，的HCl溶液中，由水电离出的_____。 （3）25℃时，将溶液与的溶液等体积混合，(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH为_____。 （4）常温下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡_____(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中_____(常温下，的电离平衡常数)。 （5）在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中，_____。(分别保留2位有效数字)[已知25℃时，的分别为和] 17. 氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。 （1）“哈伯法”合成氨的反应如下： 相关键能数据如下表： 化学键 N≡N H—H N—H 键能/ 946.0 436.0 390.8 ①=_____kJ·mol-1. ②合成氨的反应在低温条件下能自发进行，推动反应在该条件下自发进行的主要因素是反应的_____(填“焓变”或“熵变”)。 ③向密闭容器中按1：3体积比通入和，反应达平衡时的体积分数为25.0%，则氮气的平衡转化率=_____。 （2）我国科学家开发新型催化剂在温和条件下合成。已知，向密闭容器中充入和，在该温和条件下合成相同时间内测得体系中的物质的量(mol)与温度、压强的关系如图所示。 ①p_____1.6MPa(填“>”“<”或“=”)。 ②投料比一定时，随着温度升高，在相同温度，不同压强下的物质的量趋向相等，其主要原因是_____。 （3）氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，如图是用氨水作原料的燃料电池的工作原理。 氨气燃料电池的电解质溶液最好选择_____(填“酸性”“碱性”或“中性”)溶液，氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是_____，负极的电极反应式是_____。 18. 工业上可以利用CO、CO2和H2合成CH3OH。 （1）反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为_____， 最后一步是生成的CH3OH、H2O从催化剂表面的解吸过程，该过程的△S_____(填“＞”或“＜”)0。 （2）T1℃下，在2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和6 mol H2合成CH3OH(g)，其反应为，测得CO的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示： ①前5分钟内，v(H2)=_____。 ②T1℃时，该反应的化学平衡常数K=_____。 ③10 min时，改变的外界条件可能是_____。 （3）在CO2催化加氢制甲醇过程中[反应为，存在竞争反应：，在恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，CO2转化率和甲醇选择性随温度变化关系如图所示： ①若时催化剂的活性受温度影响不大，分析235℃后图中曲线下降的原因：_____。 ②在压强为p的恒温恒压密闭容器中，加入1 molCO2和3 mol H2反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%，计算在该温度下的平衡常数Kp=_____(列出计算式)。 2024~2025学年高二年级教学质量监测卷(三) 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Mg-24　S-32　Fe-56　Cu-64　Ba-137 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （2） ①. 浓硫酸 ②. D （3）BC （4） ①. 除去中HCl杂质 ②. （5）用Cl2排净装置内的空气，防止NO被O2氧化 【16题答案】 【答案】（1）(胶体) （2） ①. ②. （3）2 （4） ①. 向右 ②. 60 （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. −90.8 ②. 焓变 ③. （2） ①. > ②. 压强影响小于温度影响 （3） ①. 碱性 ②. 4NH3+3O2=2N2+6H2O ③. 2NH3−6e−+6OH−=N2+6H2O 【18题答案】 【答案】（1） ①. = ②. ＞ （2） ①. 0.2 mol/(L·min) ②. 0.25 ③. 降低温度 （3） ①. 主反应放热，副反应吸热，升温使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，因而使CO2转化率和甲醇选择性下降 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年高二年级教学质量监测卷（三）化学细目表 题号 题型 分值 试题内容 难易程度 备注 1 选择题 3 有机高分子化合物 易 2 选择题 3 金属及其化合物、石油的利用 易 3 选择题 3 溶液显中性 易 4 选择题 3 实验操作 易 5 选择题 3 化学平衡移动原理 易 6 选择题 3 离子方程式 中 7 选择题 3 物质转化关系 中 8 选择题 3 化学反应速率 中 9 选择题 3 反应热和热化学方程式 中 10 选择题 3 化学反应方向 中 11 选择题 3 水离子图像判断 中 12 选择题 3 阿伏伽德罗常数 中 13 选择题 3 电离平衡 中 14 选择题 3 操作、现象和结论 中 15 填空题 15 亚硝酰氯制备实验 易 16 填空题 15 水溶液中的化学反应及平衡 中 17 填空题 14 合成氨反应 较难 18 填空题 14 CO、CO2和H2合成CH3OH 难 命题 思想 达成目标 优秀率 及格率 平均分 15 65 65 重点考查学生对基础概念、基本知识、基本方法的掌握情况，检测学生应试能力和化学核心素养的培养。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $