精品解析：山东威海环翠区2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试题

2024—2025学年度第一学期期末质量检测 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡规定的位置上。 3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试卷上的答案无效。 4.非选择题用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内相应的位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按上述要求作答的答案无效。 相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Na：23 一、选择（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列变化中，有一种变化与其他三种变化有本质上的不同，这种变化是 A. 酸雨腐蚀大理石雕像 B. 采用降温结晶的方法提纯硝酸钾 C. 氧化钙放入水中，水温度升高 D. 久置潮湿空气中的铁钉质量增加 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸雨腐蚀大理石雕像，是酸与大理石的主要成分碳酸钙发生反应，有新物质生成，属于化学变化； B、采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，该过程中没有新物质的生成，属于物理变化； C、氧化钙放入水中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，水温度升高，有新物质生成，属于化学变化； D、久置潮湿空气中的铁钉质量增加，铁钉生锈，铁锈是新物质，属于化学变化； 综上，A、C、D为化学变化，B为物理变； 故选B。 2. 下列应用与中和反应原理无关的是 A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气 B. 用熟石灰改良酸性土壤 C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确． B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误． C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误． D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误． 故选A． 3. 在①氧化铜②金属锌③熟石灰④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①酸能和金属氧化物反应，氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水，是酸的通性； ②酸能和活泼金属反应，金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气，是酸的通性； ③酸可以和碱反应，熟石灰与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水，是酸的通性； ④氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应，不是酸的通性。 所以表现了“酸的通性”的组合是①②③。故选：A。 4. 生活与化学密切相关。下列有关说法正确的是 A. 人体无法消化吸收纤维素，所以食物中的纤维素对人体毫无意义 B. 霉变的大米含黄曲霉素，禁止食用 C. 作为健康饮食的一部分，每个人每天都应当通过保健品补充各种维生素 D. 钙是人体微量元素，老年人缺钙易患骨质疏松症 【答案】B 【解析】 【详解】A、虽然人体无法消化吸收纤维素，但纤维素能促进肠道蠕动，帮助消化，对人体有重要意义，并非毫无意义，故A错误； B、霉变的大米含有黄曲霉素，黄曲霉素是一种强致癌物质，食用后会严重危害人体健康，所以必须禁止食用，故B正确； C、正常人通过均衡的饮食，如多吃蔬菜、水果等，就能获取足够的维生素，不一定需要通过保健品来补充各种维生素，故C错误； D、钙是人体常量元素，不是微量元素，老年人缺钙易患骨质疏松症，故D错误； 故选：B。 5. 下列关于粗盐提纯过程的叙述不正确的是 A. 粗盐提纯的过程中都是利用各成分性质不同，采用合适方法进行分离提纯 B. 除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出去 C. 除去粗盐中难溶性杂质的方法属于化学方法 D. 除去粗盐中难溶性杂质的操作过程中都用到了玻璃棒 【答案】C 【解析】 【详解】A、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可溶性杂质可通过转化为气体或沉淀除去，粗盐提纯的过程中都是利用各成分性质不同，采用合适方法进行分离提纯，故选项说法正确； B、除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出去，故选项说法正确； C、除去粗盐中难溶性杂质的方法是过滤，没有新物质生成，属于物理变化，属于物理方法，故选项说法错误； D、除去粗盐中难溶性杂质，需要进行溶解（玻璃棒不断搅拌，加速溶解）、过滤（用玻璃棒引流）、蒸发（用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅），过程中都用到了玻璃棒，故选项说法正确； 故选：C。 6. 来自新西兰的设计师发明设计了一种神奇的灯，可以成功将海水变成饮用淡水，并且不用电就能照明。其工作原理是：①利用太阳光使灯内海水蒸发后冷凝，过滤后再回流到下面的饮水装置中；②残留的海水会在容纳铜锌的储存管通过反应产生能源，在夜间可为LED灯带供电。下列有关说法不正确的是 A. 使用一段时间后，需要往灯中补充海水 B. 海水在蒸发过程中，水分子能量不变 C. 残留的海水中氯化钠的溶质质量分数变大 D. 铜锌储存管中能量转换方式是化学能转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A、水不断蒸发后灯内海水会逐渐减少，因此需要往灯中补充海水，故选项说法正确； B、海水在蒸发过程中，液态水分子变为气态时，需要吸收能量，水分子能量会增加，故选项说法不正确； C、随着部分水分蒸发，溶质留在残余海水中，则残留的海水中氯化钠的溶质质量分数变大，故选项说法正确； D、由题意中能量的转化可知，铜锌储存管中发生化学反应产生电能，属于化学能转化为电能，故选项说法正确； 故选：B。 7. 下列关于海水利用的叙述正确的是 A. 海底蕴藏着丰富的能源，所以我们不用担心未来能源问题 B. 海水中有氯化镁，可以直接给海水通电制取镁 C. 海水“制碱”是以食盐、二氧化碳为原料，以氨为媒介制得纯碱 D. 现在，通过淡化海水可以得到充足的淡水，所以没有必要珍惜水 【答案】C 【解析】 【详解】A、虽然海底蕴藏着丰富的能源，如可燃冰等，但这些能源的开采和利用面临诸多技术难题和环境问题，并非能轻易满足未来所有的能源需求，而且随着人类对能源的需求不断增长，仅依靠海底能源是远远不够的，我们仍需积极开发多种新能源并注重能源节约，所以不能因为海底有能源就不担心未来能源问题， 错误； B、海水中的氯化镁含量较低，且直接给海水通电制取镁，不仅会消耗大量电能，而且海水中还含有其他杂质离子，会干扰镁的制取过程。工业上通常先将海水中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀富集起来，再经过一系列转化得到无水氯化镁，最后电解熔融的无水氯化镁制取镁， 错误； C、海水 “制碱” 即侯氏制碱法，是以食盐（氯化钠）、二氧化碳为原料，以氨为媒介制得纯碱（碳酸钠），其主要反应原理为：向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，发生反应NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解生成纯碱2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，正确； D、淡化海水的成本较高，目前还不能大规模地通过淡化海水来满足全球对淡水的需求。水资源是有限的，即使有海水淡化技术，我们仍然有必要珍惜水资源，因为地球上可利用的淡水资源本身就相对匮乏，且分布不均， 错误。 故选C。 8. 一瓶未开封的盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是 A. 可加热浓缩成98%的浓盐酸 B. 整瓶含有185gHC1溶质 C. 可加500mL水稀释成18.5%的盐酸 D. 打开瓶盖后，在空气中会形成白雾 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，加热时氯化氢气体挥发会更快，溶质质量减少，且氯化氢在水中的质量分数达不到98%，所以不能通过加热浓缩使其溶质质量分数增大到98%，故A错误； B、由密度(1.18 g/mL)和体积(500 mL)可求得该盐酸总质量为 1.18g/mL×500g = 590g其中 HCl 质量分数为 37%，所以溶质(HCl)质量约为 590g×37% = 218.3g，故B错误； C、若加入 500 mL 水(约 500 g)，总质量变为 590 g+500g=1090g，溶质HCl 质量仍为 218.3 g，溶质质量分数为 ≈ 20%，故加500mL水可稀释成20%的盐酸，故C错误； D、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖后，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，在空气中会形成白雾，故D正确； 故选：D。 9. 将物质进行合理分类是研究物质化学性质的常用方法。以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是 A. 二氧化硅属于氧化物 B. 铅属于“氢前金属” C. 硫酸镁属于硫酸盐 D. 亚硫酸钠属于白色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化硅属于氧化物，非金属氧化物能与碱等发生反应，对预测化学性质有帮助，不符合题意； B、铅属于“氢前金属”，在金属活动性顺序里，氢前金属能与酸发生反应，对预测其化学性质有帮助，不符合题意； C、硫酸镁属于硫酸盐，硫酸盐能与氯化钡等发生反应，对预测其化学性质有帮助，不符合题意； D、亚硫酸钠属于白色固体，颜色、状态属于物理性质，对预测其化学性质无帮助，符合题意。 故选D。 10. “平衡膳食要会看标签。”某品牌巧克力标签如下，“营养素参考值”是指每100g食品中营养素的含量占该营养素每日推荐摄入量的百分率。下列说法错误的是 A. 食用该巧克力可有效补充能量 B. 食用10g该巧克力可提供蛋白质0.67g C. 食用50g该巧克力已超过脂肪日推荐摄入量 D. 仅食用该巧克力无法满足均衡营养的需要 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据该巧克力含有蛋白质、脂肪、碳水化合物，这些营养素为人体提供能量，选项正确； B、根据题意，营养成分质量是每100g所含营养素的质量，故食用10g该巧克力可提供蛋白质质量是，选项正确； C、根据营养成分表可知，每 100 g 巧克力含有 34.7 g 脂肪，故 50 g 巧克力含有 17.35 g 脂肪，未超过脂肪日推荐摄入量，选项错误； D、人体所需营养素包括蛋白质、油脂、糖类、水、维生素和无机盐，故仅食用该巧克力无法满足均衡营养的需要，选项正确。 故选C。 11. 实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，根据实验现象判断，该固体所属类别最可能是（ ） 实验操作 实验现象 （1）取该固体于试管中，加盐酸、振荡 固体溶解，有气泡产生 （2）将（1）中产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水未变浑浊 （3）将（1）产生的气体点燃 气体燃烧，发出淡蓝色火焰 A. 金属氧化物 B. 盐 C. 金属单质 D. 碱 【答案】C 【解析】 【详解】（1）取该固体于试管中，加盐酸、振荡，固体溶解，有气泡产生，固体可能是碳酸盐或比较活泼的金属单质； （2）将（1）中产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水未变浑浊，说明气体不是二氧化碳，进一步说明固体不是碳酸盐； （3）将（1）产生的气体点燃，气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明气体是氢气，进一步说明固体是金属单质。 故选C。 12. 山梨酸钾（ C6H7COOK）为白色固体，由离子构成，水溶液的pH约为8，是一种常用的食品添加剂，由于它价格偏高，有些不法商家在其中掺入碳酸钾作假，碳酸钾不具备防腐作用。下列有关山梨酸钾和食品添加剂的认识正确的是 A. 山梨酸钾能有效保持食品的新鲜，可以按安全标准量添加 B. 山梨酸钾中起防腐作用的是钾离子 C. 山梨酸钾是一种碱 D. 天然的食品添加剂是对健康无害的，而人工合成的食品添加剂是对人体有害的 【答案】A 【解析】 【详解】A、山梨酸钾能有效保持食品的新鲜，可以按安全标准量添加，在限量范围内使用食品添加剂是安全的，对人体没有伤害，正确； B、根据题目信息可知，碳酸钾不具备防腐作用，说明钾离子不能防腐；所以山梨酸钾中起防腐作用的是山梨酸根离子，而不是钾离子，错误； C、碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，山梨酸钾不是碱，错误； D、天然的食品添加剂和人工合成的食品添加剂只要用得恰当，对人体不造成伤害，错误； 故选A。 13. 下列关于合金的叙述，不正确的是 A. 合金中至少含有两种金属 B. 合金中一定含有金属元素 C. 合金依然具有金属特性 D. 金属变成合金之后组成和结构发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中至少含有1种金属，故A错误； B、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此合金中一定含有金属元素，故B正确； C、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金具有金属特性，故C正确； D、金属变成合金后，其组成和结构会发生改变，从而导致合金的性能与纯金属不同，故D正确； 故选：A。 14. 2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是 A. 提倡步行或骑自行车出行 B. 分类回收生活垃圾 C. 合理使用农药、化肥增加粮食产量 D. 生活污水中含有植物生长所需的营养物质可直接排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、提倡步行或骑自行车出行，可减少汽车尾气的排放，有利于改善空气质量，符合主题，错误； B、分类回收生活垃圾，可以使垃圾得到合理的处理和利用，减少对环境的污染，符合主题，错误； C、合理使用农药、化肥既能增加粮食产量，又能减少对土壤、水体等的污染，符合主题，错误； D、生活污水中虽然含有植物生长所需的营养物质，但直接排放会导致水体污染，如水体富营养化等，不符合主题，正确； 故选：D。 15. 下列除杂方法正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 方法 A NaCl溶液（Na2SO4） 加适量BaCl2溶液，过滤 B 铁粉（AgNO3粉末） 加入足量水，搅拌、过滤、晾干 C NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量稀盐酸 D 生石灰固体（CaCO3） 加入水，过滤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸钠能与适量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； B、加入足量水，搅拌，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； C、碳酸钠和氢氧化钠溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； 故选：A。 二、填空与简答 16. 天气瓶能够“预报冷暖 具体制作： ①将2.5g硝酸钾和2.5g氯化铵溶解于33mL（即33g）蒸馏水中，得到溶液A。 ②将10g樟脑溶解于40mL（约32g）乙醇中，得到溶液B。 ③将②中的物质全部缓慢倒入溶液A中，稍微加热混合液至液体变得澄清。将混合液密封在玻璃容器中静置。 资料：硝酸钾、氯化铵在水中的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 硝酸钾的溶解度/g 13 22 33 48 65 氯化铵的溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 樟脑微溶于水，20℃、30℃在酒精中的溶解度分别约为10g、40g，其溶解度随温度升高而增大。 （1）常温下（20℃），配制的溶液A中硝酸钾的质量分数是（结果保留一位小数）______，此时是否是硝酸钾的饱和溶液?为什么?______。请用实验证明A是否是硝酸钾的饱和溶液，实验方案是_____。 （2）通过步骤①，能比较出在这一温度下硝酸钾与氯化铵的溶解度相等。你认为是否正确，并说明理由_____。 （3）溶液B的名称是_____。 （4）从上图可以看出，晚上瓶内出现的晶体数量比中午的______，该晶体的成分主要是_____，推断产生这种现象的原因是______。 【答案】（1） ①. 6.6% ②. 不是，20℃硝酸钾的饱和溶液溶质质量分数为24.8%＞6.6%或20℃33g水中最多能溶解10.98g硝酸钾达到饱和状态 ③. 向A中加入少量硝酸钾固体，若固体消失则是不饱和溶液，否则为饱和溶液 （2）不能，因为两种固体全部溶解，没有达到饱和状态，无法比较溶解度大小 （3）樟脑的乙醇溶液 （4） ①. 多 ②. 樟脑 ③. 樟脑的溶解度随温度的降低而降低，晚上温度比中午温度低，所以析出晶体多 【解析】 【小问1详解】 常温下（20℃），配制的溶液A中硝酸钾的质量分数是，此时是否是硝酸钾的饱和溶液?为什么?。请用实验证明A是否是硝酸钾的饱和溶液，实验方案是。硝酸钾的溶解度为33g，即100g水中最多能溶解33g硝酸钾，达到硝酸钾的饱和状态，硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数为，或此温度下，33g水中最多能溶解硝酸钾的质量为＞2.5g，所以说此时不是硝酸钾的饱和溶液； 证明A是否是硝酸钾的饱和溶液：向A中加入少量硝酸钾固体，若固体消失则是不饱和溶液，否则为饱和溶液液； 【小问2详解】 通过步骤①不能比较出在这一温度下硝酸钾与氯化铵的溶解度相等； 理由是：加入相同质量的两种固体并不能说明它们在此温度下溶解度相同，应以溶解度数据或是否饱和等科学依据来判断，20℃时，因为两种固体全部溶解，没有达到饱和状态，无法比较溶解度大小； 【小问3详解】 将10g樟脑溶解于40mL（约32g）乙醇中，得到溶液B，溶液B的名称为樟脑的乙醇溶液； 【小问4详解】 从图中可见夜晚瓶中晶体比中午多，其主要成分是樟脑。是因为樟脑的溶解度随温度的降低而降低，晚上温度比中午温度低，所以析出晶体多。 17. 我们生活在物质的世界，学习化学可以让我们更好的认识和应用物质，我们知道：①海水制镁时加入熟石灰可以将海水中的氯化镁转化为沉淀；②铁锅炒菜时放点食醋能更好的补铁：③葡萄糖在人体内酶的催化作用下缓慢氧化能放出能量；④将氢氧化钠溶液和石灰水滴到紫甘蓝汁液中，发现紫甘蓝汁液都变蓝。 （1）宏观物质的微观构成 请写出物质(或其主要成分)的构成微粒(用符号表示)： 熟石灰___________，氯化镁___________，铁___________，葡萄糖___________。 （2）宏观变化的微观实质 宏观变化是由构成物质的微粒相互作用的结果，上述①②③中，发生有效的相互作用而促使变化发生的微粒分别是①___________，②___________，③___________。另写一个与反应①反应物不同，但反应实质相同的化学反应方程式___________。 （3）宏观现象的微观解释 请从微观的角度解释④中产生相同现象的原因___________。 （4）见微知著 工业上可用溶液蚀刻电路板上的铜，反应的微观示意图如下图中所示，参加反应的微粒是___________，其反应的个数比为___________。 【答案】（1） ①. Ca2+、OH- ②. Mg2+、Cl- ③. Fe ④. C6H12O6 （2） ①. 镁离子、氢氧根离子 ②. 铁原子、氢离子 ③. 葡萄糖分子、氧分子 ④. （合理即可） （3）氢氧化钠溶液和石灰水中都含有氢氧根离子 （4） ①. 铁离子、铜原子 ②. 2：1 【解析】 【小问1详解】 熟石灰是氢氧化钙，是由钙离子和氢氧根离子构成的，符号为：Ca2+、OH-；氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，符号为：Mg2+、Cl-；铁是由铁原子构成的，符号为：Fe；葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，符号为：C6H12O6； 【小问2详解】 ①是氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，由微粒的变化和化学反应的实质可知，发生有效的相互作用而促使变化发生的微粒是：镁离子、氢氧根离子；②是铁和醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，由微粒的变化和化学反应的实质可知，发生有效的相互作用而促使变化发生的微粒是：铁原子、氢离子；③是葡萄糖在酶的作用下和氧气反应生成二氧化碳和水，由微粒的变化和化学反应的实质可知，发生有效的相互作用而促使变化发生的微粒是：葡萄糖分子、氧分子；硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，与反应①反应物不同，但反应实质相同，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，氢氧化钙，是由钙离子和氢氧根离子构成的，由物质解离出的离子可知，④中产生相同现象的原因是：氢氧化钠溶液和石灰水中都含有氢氧根离子； 【小问4详解】 由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；所以参加反应的粒子是铁离子与铜原子，其粒子个数比为2：1。 18. 物质的组成与结构 金属钠、氯化钠分别放入盛有水的烧杯中如图1所示，前者产生可燃性气体，向反应后的溶液中滴加酚酞，酚酞变红；后者逐渐溶解消失。图2是钠离子、钠原子、铯原子结构示意图。 （1）请用化学方程式表示上述实验中发生的化学变化_________，上述实验能够得出钠具有的化学性质_________。氯化钠与钠的性质不同，从微观角度分析原因_________。请以钠元素为例，分析同种元素的原子与离子化学性质不同的原因_________。 （2）氯化钠放置在空气中不会“消失”，而放入水中会很快“消失”，原因是：_________。 （3）铯与钠在元素周期表中位于同一族。 请预测铯的一条化学性质：_________。 【答案】（1） ①. ②. 钠能与水反应 ③. 氯化钠由离子构成，钠由钠原子构成 ④. 钠原子与钠离子最外层电子数不同，所以性质不同 （2）因为空气中的气体分子对钠离子、氯离子作用力小，而水分子对钠离子、氯离子作用力大 （3）铯能与水（氧气、盐酸）反应 【解析】 【小问1详解】 金属钠放入盛有水的烧杯中，产生可燃性气体，向反应后的溶液中滴加酚酞，酚酞变红，说明生成了碱性物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Na、O、H，生成物中也应含Na、O、H，故生成的可燃性气体是氢气，碱性物质是氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； 将钠放入水中，生成了氢氧化钠和氢气，说明通过该实验可得出钠能与水反应的化学性质； 氯化钠由离子构成，钠由钠原子构成，微粒构成不同，故氯化钠与钠的性质不同； 由图2可知，钠离子最外层电子数为8，钠原子最外层电子数为1，钠原子与钠离子最外层电子数不同，所以性质不同； 【小问2详解】 氯化钠放置在空气中不会“消失”，而放入水中会很快“消失”，是因为空气中的气体分子对钠离子、氯离子作用力小，而水分子对钠离子、氯离子作用力大，钠离子、氯离子会扩散到水中； 【小问3详解】 铯与钠在元素周期表中位于同一族，即铯原子与钠原子最外层电子数相同，铯与钠化学性质相似，则预测铯能与水（氧气、盐酸）反应。 19. “化”说金属 I.古代制金和铜 （1）战国《韩非子》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是_________。 （2）北魏《黄白第十六》记载：“曾青涂铁，铁赤如铜”。曾青即硫酸铜溶液，涉及的反应原理为_________（用化学方程式表示）。 Ⅱ.镁合金的前世今生 （3）发现镁：1792年，首次发现通过加热苦土（氧化镁）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。该反应的化学方程式为_____。 （4）创造镁：汽车减重、提高燃油利用率的高要求迫使镁合金的发展，有储氢性能的新型镁铝合金材料的问世让镁更加耀眼。储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁。 ①镁铝合金硬度_________（填“大于”或“小于”）其纯金属的硬度。 ②镁铝合金在储氢过程中发生________（填“物理”或“化学”）变化。 ③该镁铝合金通常选择在真空中熔炼，而非在空气中熔炼的原因是_______。 Ⅲ.高铁中的金属 高铁已经成为中国对外的一张响当当的名片，请根据图示回答下列问题： （5）图1中标示的列车材料中，属于金属材料的是_______。 （6）建造高铁需要大量的钢铁。图2为模拟炼铁的装置（夹持仪器已省略），写出a中发生反应的化学方程式_______。 （7）高铁中某些部件需使用不锈钢，锰（Mn）、铬（Cr）是不锈钢的主要添加元素。 已知锰加入稀盐酸中有气泡产生，某化学小组为验证铜、锰、铁的金属活动性顺序，设计了四个实验，实验所用试剂如下： 实验1：铁片、10%的稀硫酸 实验2：铁片、10%的硫酸铜溶液 实验3：铁片、10%的硝酸锰溶液 实验4：锰片、10%的硫酸铜溶液 能用于验证锰、铁、铜的金属活动性顺序的实验组合是_______（填标号）。 （8）科学写作 图中所示是防止钢铁生锈的常用方法，请分析其中的防锈原理，并简要说明为什么该原理能达到防锈的目的。要求：语言简洁、逻辑性强，字数在100字以内。 __________。 【答案】（1）金的化学性质稳定 （2） （3） （4） ①. 大于 ②. 化学 ③. 防止镁铝与氧气反应 （5）铝合金、钢 （6） （7）2、3、4 （8）将铁制成不锈钢改变了金属的组成和结构，组成和结构决定了物质的性质（或组成结构改变使性质改变）。因此可以达到防锈的目的。在钢铁制品表面刷漆，其防锈原理是隔绝氧气和水，因为钢铁生锈是铁、氧气、水共同作用的结果，隔绝了氧气和水（或破坏了反应条件），反应就无法发生 【解析】 【小问1详解】 黄金能以单质形式存在于自然界的原因是：金的化学性质稳定，很难与其他物质反应； 【小问2详解】 “曾青涂铁，铁赤如铜”。曾青即硫酸铜溶液，涉及的反应原理为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 加热苦土（氧化镁）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ①合金比组成它的纯金属硬度大，故镁铝合金硬度大于其纯金属的硬度； ②镁铝合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁。有新物质生成，属于化学变化； ③该镁铝合金通常选择在真空中熔炼，而非在空气中熔炼的原因是防止镁铝与氧气反应； 【小问5详解】 铝合金是铝的合金，钢是铁的合金，它们均属于金属材料，合成橡胶属于合成材料，玻璃属于无机非金属材料； 【小问6详解】 a中发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 由于锰加入稀盐酸中有气泡产生，则说明锰位于氢元素前面。 实验1中铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前； 实验2中铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼； 实验3中，如果铁与硝酸锰不反应，无明显现象，说明锰比铁活泼，如果铁能与硝酸锰反应，表面有物质析出，说明铁比锰活泼； 实验4中，在金属活动性顺序里，铜排在氢后，则锰能与硫酸铜反应生成硫酸锰和铜，有红色固体析出，说明锰比铜活泼。 由实验1可得出金属活动性：Fe＞H，由实验2可得出金属活动性：Fe＞Cu，由实验3可得出铁和锰的金属活动性关系，由实验4可得出金属活动性：Mn＞Cu，故能用于验证锰、铁、铜的金属活动性顺序的实验组合是2、3、4； 【小问8详解】 将铁制成不锈钢改变了金属的组成和结构，组成和结构决定了物质的性质（或组成结构改变使性质改变）。因此可以达到防锈的目的。在钢铁制品表面刷漆，其防锈原理是隔绝氧气和水，因为钢铁生锈是铁、氧气、水共同作用的结果，隔绝了氧气和水（或破坏了反应条件），反应就无法发生。 20. 探究石灰石分解 《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，实验课上，同学们对 “烧石（石灰石）成灰”展开深入探究。 （1）为证明石灰石已分解，甲同学按右图所示进行实验，观察到烧杯内壁澄清石灰水变浑浊，从而得出石灰石已分解的结论，你认为甲同学的方案是否合理？为什么？________________________。 （2）为探究煅烧后“灰”的主要成分，小组同学设计并进行实验，请将下表填写完整〔石灰石中的杂质不溶于水，也不参与反应） 实验方案 现象 ____ _____ 依据上述实验证据，小组同学推理得出：锻烧后的“灰”中含有生石灰和碳酸钙。检验物质应用了物质的性质，上述你设计的方案中应用了相关物质的哪些性质？________________________。 （3）物质的性质决定了物质的用途。战国时《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙），并把这种灰称为“蜃”。“蜃”与草木灰（主要成分为碳酸钾）、水混合后所得的溶液可用来洗涤帛丝。写出上述反应过程中发生化学变化的方程式________________________。其化学反应的基本类型分别是________________________。 【答案】 ①. 不合理， 煤气灯的燃料一氧化碳燃烧也可生成二氧化碳，所以澄清石灰水变浑浊不一定是来源于石灰石的分解 ②. 取样品，加水溶解后过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，观察现象；向上步所得滤渣中滴加足量稀盐酸，观察现象 ③. 酚酞试液变红；有气体生成 ④. 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞试液变红；碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳 ⑤. 、、 ⑥. 分解反应、化合反应、复分解反应 【解析】 【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；煤气灯的燃料一氧化碳燃烧也可生成二氧化碳，所以澄清石灰水变浑浊不一定是来源于石灰石的分解，故不合理； （2）题干提供，锻烧后的“灰”中含有生石灰和碳酸钙。生石灰和水反应生成碱性物质氢氧化钙能使酚酞试液变红色，碳酸钙能和酸反应生成二氧化碳气体；故实验方案为：取样品，加水溶解后过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，观察现象；向上步所得滤渣中滴加稀盐酸，观察现象；对应的实验现象分别为：酚酞试液变红；有气体生成； 检验物质应用了物质的性质，设计的方案中应用了物质性质有：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞试液变红（或碱能使酚酞变红）；碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳（或碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳）； （3）“煤饼烧蛎房成灰”中反应为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳气体，，该反应为一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；蜃”与草木灰（主要成分为碳酸钾）、水混合发生反应有：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，，反应为两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，，该反应为两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 三、计算 21. 氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质，为了测定某品牌纯碱中碳酸钠的纯度，化学学习小组设计有关方案进行如图实验： 取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下： 所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 烧杯及所盛物质的总质量/g 181.4 204.8 228.6 253.6 求该产品碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到0.1%） 【答案】由分析可知，产生二氧化碳质量为158g+100g-253.6g=4.4g 解：设碳酸钠的质量为x x=10.6g 答：该产品碳酸钠的质量分数为96.4%。 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，二氧化碳的质量=158g+100g-253.6g=4.4g； 根据生成二氧化碳的质量，通过方式计算出碳酸钙的质量，进而求出产品碳酸钠的质量分数。具体过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期期末质量检测 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡规定的位置上。 3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试卷上的答案无效。 4.非选择题用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内相应的位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按上述要求作答的答案无效。 相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Na：23 一、选择（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列变化中，有一种变化与其他三种变化有本质上的不同，这种变化是 A. 酸雨腐蚀大理石雕像 B. 采用降温结晶的方法提纯硝酸钾 C. 氧化钙放入水中，水温度升高 D. 久置潮湿空气中的铁钉质量增加 2. 下列应用与中和反应原理无关的是 A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气 B. 用熟石灰改良酸性土壤 C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 3. 在①氧化铜②金属锌③熟石灰④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 4. 生活与化学密切相关。下列有关说法正确的是 A. 人体无法消化吸收纤维素，所以食物中的纤维素对人体毫无意义 B. 霉变的大米含黄曲霉素，禁止食用 C. 作为健康饮食的一部分，每个人每天都应当通过保健品补充各种维生素 D. 钙是人体微量元素，老年人缺钙易患骨质疏松症 5. 下列关于粗盐提纯过程的叙述不正确的是 A. 粗盐提纯的过程中都是利用各成分性质不同，采用合适方法进行分离提纯 B. 除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出去 C. 除去粗盐中难溶性杂质的方法属于化学方法 D. 除去粗盐中难溶性杂质的操作过程中都用到了玻璃棒 6. 来自新西兰的设计师发明设计了一种神奇的灯，可以成功将海水变成饮用淡水，并且不用电就能照明。其工作原理是：①利用太阳光使灯内海水蒸发后冷凝，过滤后再回流到下面的饮水装置中；②残留的海水会在容纳铜锌的储存管通过反应产生能源，在夜间可为LED灯带供电。下列有关说法不正确的是 A. 使用一段时间后，需要往灯中补充海水 B. 海水在蒸发过程中，水分子能量不变 C. 残留的海水中氯化钠的溶质质量分数变大 D. 铜锌储存管中能量转换方式是化学能转化为电能 7. 下列关于海水利用的叙述正确的是 A. 海底蕴藏着丰富的能源，所以我们不用担心未来能源问题 B. 海水中有氯化镁，可以直接给海水通电制取镁 C. 海水“制碱”是以食盐、二氧化碳为原料，以氨为媒介制得纯碱 D. 现在，通过淡化海水可以得到充足的淡水，所以没有必要珍惜水 8. 一瓶未开封的盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是 A. 可加热浓缩成98%的浓盐酸 B. 整瓶含有185gHC1溶质 C. 可加500mL水稀释成18.5%的盐酸 D. 打开瓶盖后，在空气中会形成白雾 9. 将物质进行合理分类是研究物质化学性质的常用方法。以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是 A. 二氧化硅属于氧化物 B. 铅属于“氢前金属” C. 硫酸镁属于硫酸盐 D. 亚硫酸钠属于白色固体 10. “平衡膳食要会看标签。”某品牌巧克力标签如下，“营养素参考值”是指每100g食品中营养素的含量占该营养素每日推荐摄入量的百分率。下列说法错误的是 A. 食用该巧克力可有效补充能量 B. 食用10g该巧克力可提供蛋白质0.67g C. 食用50g该巧克力已超过脂肪日推荐摄入量 D. 仅食用该巧克力无法满足均衡营养的需要 11. 实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，根据实验现象判断，该固体所属类别最可能是（ ） 实验操作 实验现象 （1）取该固体于试管中，加盐酸、振荡 固体溶解，有气泡产生 （2）将（1）中产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水未变浑浊 （3）将（1）产生的气体点燃 气体燃烧，发出淡蓝色火焰 A. 金属氧化物 B. 盐 C. 金属单质 D. 碱 12. 山梨酸钾（ C6H7COOK）为白色固体，由离子构成，水溶液的pH约为8，是一种常用的食品添加剂，由于它价格偏高，有些不法商家在其中掺入碳酸钾作假，碳酸钾不具备防腐作用。下列有关山梨酸钾和食品添加剂的认识正确的是 A. 山梨酸钾能有效保持食品的新鲜，可以按安全标准量添加 B. 山梨酸钾中起防腐作用的是钾离子 C. 山梨酸钾是一种碱 D. 天然的食品添加剂是对健康无害的，而人工合成的食品添加剂是对人体有害的 13. 下列关于合金的叙述，不正确的是 A. 合金中至少含有两种金属 B. 合金中一定含有金属元素 C. 合金依然具有金属特性 D. 金属变成合金之后组成和结构发生改变 14. 2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是 A. 提倡步行或骑自行车出行 B. 分类回收生活垃圾 C. 合理使用农药、化肥增加粮食产量 D. 生活污水中含有植物生长所需的营养物质可直接排放 15. 下列除杂方法正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 方法 A NaCl溶液（Na2SO4） 加适量BaCl2溶液，过滤 B 铁粉（AgNO3粉末） 加入足量水，搅拌、过滤、晾干 C NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量稀盐酸 D 生石灰固体（CaCO3） 加入水，过滤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答 16. 天气瓶能够“预报冷暖 具体制作： ①将2.5g硝酸钾和2.5g氯化铵溶解于33mL（即33g）蒸馏水中，得到溶液A。 ②将10g樟脑溶解于40mL（约32g）乙醇中，得到溶液B。 ③将②中的物质全部缓慢倒入溶液A中，稍微加热混合液至液体变得澄清。将混合液密封在玻璃容器中静置。 资料：硝酸钾、氯化铵在水中的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 硝酸钾的溶解度/g 13 22 33 48 65 氯化铵的溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 樟脑微溶于水，20℃、30℃在酒精中的溶解度分别约为10g、40g，其溶解度随温度升高而增大。 （1）常温下（20℃），配制的溶液A中硝酸钾的质量分数是（结果保留一位小数）______，此时是否是硝酸钾的饱和溶液?为什么?______。请用实验证明A是否是硝酸钾的饱和溶液，实验方案是_____。 （2）通过步骤①，能比较出在这一温度下硝酸钾与氯化铵的溶解度相等。你认为是否正确，并说明理由_____。 （3）溶液B的名称是_____。 （4）从上图可以看出，晚上瓶内出现的晶体数量比中午的______，该晶体的成分主要是_____，推断产生这种现象的原因是______。 17. 我们生活在物质的世界，学习化学可以让我们更好的认识和应用物质，我们知道：①海水制镁时加入熟石灰可以将海水中的氯化镁转化为沉淀；②铁锅炒菜时放点食醋能更好的补铁：③葡萄糖在人体内酶的催化作用下缓慢氧化能放出能量；④将氢氧化钠溶液和石灰水滴到紫甘蓝汁液中，发现紫甘蓝汁液都变蓝。 （1）宏观物质的微观构成 请写出物质(或其主要成分)的构成微粒(用符号表示)： 熟石灰___________，氯化镁___________，铁___________，葡萄糖___________。 （2）宏观变化的微观实质 宏观变化是由构成物质的微粒相互作用的结果，上述①②③中，发生有效的相互作用而促使变化发生的微粒分别是①___________，②___________，③___________。另写一个与反应①反应物不同，但反应实质相同的化学反应方程式___________。 （3）宏观现象的微观解释 请从微观的角度解释④中产生相同现象的原因___________。 （4）见微知著 工业上可用溶液蚀刻电路板上的铜，反应的微观示意图如下图中所示，参加反应的微粒是___________，其反应的个数比为___________。 18. 物质的组成与结构 金属钠、氯化钠分别放入盛有水的烧杯中如图1所示，前者产生可燃性气体，向反应后的溶液中滴加酚酞，酚酞变红；后者逐渐溶解消失。图2是钠离子、钠原子、铯原子结构示意图。 （1）请用化学方程式表示上述实验中发生的化学变化_________，上述实验能够得出钠具有的化学性质_________。氯化钠与钠的性质不同，从微观角度分析原因_________。请以钠元素为例，分析同种元素的原子与离子化学性质不同的原因_________。 （2）氯化钠放置在空气中不会“消失”，而放入水中会很快“消失”，原因是：_________。 （3）铯与钠在元素周期表中位于同一族。 请预测铯的一条化学性质：_________。 19. “化”说金属 I.古代制金和铜 （1）战国《韩非子》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是_________。 （2）北魏《黄白第十六》记载：“曾青涂铁，铁赤如铜”。曾青即硫酸铜溶液，涉及的反应原理为_________（用化学方程式表示）。 Ⅱ.镁合金的前世今生 （3）发现镁：1792年，首次发现通过加热苦土（氧化镁）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。该反应的化学方程式为_____。 （4）创造镁：汽车减重、提高燃油利用率的高要求迫使镁合金的发展，有储氢性能的新型镁铝合金材料的问世让镁更加耀眼。储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁。 ①镁铝合金硬度_________（填“大于”或“小于”）其纯金属的硬度。 ②镁铝合金在储氢过程中发生________（填“物理”或“化学”）变化。 ③该镁铝合金通常选择在真空中熔炼，而非在空气中熔炼的原因是_______。 Ⅲ.高铁中的金属 高铁已经成为中国对外的一张响当当的名片，请根据图示回答下列问题： （5）图1中标示的列车材料中，属于金属材料的是_______。 （6）建造高铁需要大量的钢铁。图2为模拟炼铁的装置（夹持仪器已省略），写出a中发生反应的化学方程式_______。 （7）高铁中某些部件需使用不锈钢，锰（Mn）、铬（Cr）是不锈钢的主要添加元素。 已知锰加入稀盐酸中有气泡产生，某化学小组为验证铜、锰、铁的金属活动性顺序，设计了四个实验，实验所用试剂如下： 实验1：铁片、10%的稀硫酸 实验2：铁片、10%的硫酸铜溶液 实验3：铁片、10%的硝酸锰溶液 实验4：锰片、10%的硫酸铜溶液 能用于验证锰、铁、铜的金属活动性顺序的实验组合是_______（填标号）。 （8）科学写作 图中所示是防止钢铁生锈的常用方法，请分析其中的防锈原理，并简要说明为什么该原理能达到防锈的目的。要求：语言简洁、逻辑性强，字数在100字以内。 __________。 20. 探究石灰石分解 《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，实验课上，同学们对 “烧石（石灰石）成灰”展开深入探究。 （1）为证明石灰石已分解，甲同学按右图所示进行实验，观察到烧杯内壁澄清石灰水变浑浊，从而得出石灰石已分解的结论，你认为甲同学的方案是否合理？为什么？________________________。 （2）为探究煅烧后“灰”的主要成分，小组同学设计并进行实验，请将下表填写完整〔石灰石中的杂质不溶于水，也不参与反应） 实验方案 现象 ____ _____ 依据上述实验证据，小组同学推理得出：锻烧后的“灰”中含有生石灰和碳酸钙。检验物质应用了物质的性质，上述你设计的方案中应用了相关物质的哪些性质？________________________。 （3）物质的性质决定了物质的用途。战国时《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙），并把这种灰称为“蜃”。“蜃”与草木灰（主要成分为碳酸钾）、水混合后所得的溶液可用来洗涤帛丝。写出上述反应过程中发生化学变化的方程式________________________。其化学反应的基本类型分别是________________________。 三、计算 21. 氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质，为了测定某品牌纯碱中碳酸钠的纯度，化学学习小组设计有关方案进行如图实验： 取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下： 所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 烧杯及所盛物质的总质量/g 181.4 204.8 228.6 253.6 求该产品碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $