山东省淄博市高新区2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

2024-2025学年山东省淄博市高新区九年级（上）期末化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 CI-35.5 Ca-40 Zn-65 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．（2分）习近平总书记说：“中国人的饭碗任何时候都要牢牢端在自己手中，饭碗主要装中国粮。”化肥对提高粮食产量具有重要作用，下列属于氮肥的是（　　） A．Ca3（PO4）2 B．KCl C．CO（NH2）2 D．KNO3 2．（2分）指示剂“溴百里酚蓝”在不同溶液中的显色如下表，以下物质能使该指示剂呈蓝色的是（　　） 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 显示颜色 绿色 蓝色 黄色 A．柠檬汁 B．氨水 C．蒸馏水 D．食醋 3．（2分）下列叙述中正确的是（　　） A．海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液 B．除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法 C．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热 D．利用多次蒸发结晶的方法可除去粗盐中可溶性杂质 4．（2分）下列实验操作正确的是（　　） A．过滤粗食盐水 B．称量烧碱 C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸 5．（2分）推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是（　　） A．中和反应生成盐和水→生成盐和水的反应一定是中和反应 B．稀盐酸和活泼金属反应生成氢气→有氢气生成的反应一定是酸和金属发生的 C．碱溶液显碱性→显碱性的溶液一定是碱的溶液 D．淀粉遇碘变蓝色→能遇到碘溶液变蓝色的食品中一定含有淀粉 6．（2分）分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是（　　） A．有机物：尿素、蛋白质、油脂 B．铵态氮肥：碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵 C．盐类：纯碱、石灰石、苛性钠 D．溶液：盐酸、医用酒精、碘酒 7．（2分）下列反应属于置换反应的是（　　） A．金属钠遇水：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B．铝的冶炼：2Al2O34Al+3O2↑ C．乙炔燃烧：2C2H2+5O24CO2+2H2O D．吸收二氧化碳：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 8．（2分）氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．恰好完全反应时，溶液呈中性 B．Na+和Cl﹣在该反应过程中没有被消耗 C．稀盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 D．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水分子 9．（2分）下列说法错误的是（　　） A．钨的熔点很高，可用于制造灯泡的灯丝 B．为预防缺碘性疾病，可食用适量海带 C．铵态氮肥与碱性的草木灰都是肥料，可混合施用 D．不能食用甲醛溶液浸泡过的水产品，因为会对人体产生损害 10．（2分）下列有关合金的说法中，不正确的是（　　） A．合金中至少包含一种金属 B．合金的熔点比其成分金属高 C．合金依然具有金属特性 D．青铜、黄铜的硬度大于铜 11．（2分）下列化学方程式书写正确的是（　　） A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ B．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ C．2Fe+3O2═2Fe2O3 D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 12．（2分）溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法正确的是（　　） A．植物油加入水中可得到溶液 B．氯化钠溶于水温度明显上升 C．洗涤剂去油污的原理是溶解 D．溶液是均一的、稳定的混合物 13．（2分）人体缺少必需的微量元素会影响健康。下列元素中属于微量元素的是（　　） A．Ca B．Na C．Fe D．P 14．（2分）把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是（　　） A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z 15．（2分）为探究温度对食盐溶解速率的影响，设计如下实验：可选择的实验组是（　　） A．甲和乙 B．甲和丙 C．乙和丙 D．丙和丁 16．（2分）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（　　） A．40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于KCl溶液的溶质质量分数 B．60℃时，KNO3和KCl各30g分别加入50g水中都能形成饱和溶液 C．20℃时，Ca（OH）2的饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数保持不变 D．在0℃至100℃之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和Ca（OH）2的饱和溶液 17．（2分）下列各组离子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是（　　） A．K+、Na+、、 B．Mg2+、K+、、Cl﹣ C．Na+、、Cl﹣、 D．K+、Ag+、、Cl﹣ 18．（2分）我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化。请根据图示判断下列说法不正确的是（　　） A．吸氨碳化塔内发生的总反应为NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl B．吸氮碳化塔内应先通NH3，后通CO2 C．母液1是NaCl的饱和溶液，母液2是NaHCO3的饱和溶液 D．①中用石灰乳，也可以用石灰水代替，不会影响金属镁的产量 19．（2分）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（　　） 选项 图像 变化 A 向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 B 向一定质量的盐酸中加水稀释 C 向一定质量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液 D 在恒温条件下，将饱和的KNO3溶液蒸发适量水 A．A B．B C．C D．D 20．（2分）除去下列物质中杂质的方法，正确的是（　　） 选项 物质 杂质 方法 A CaO CaCO3 滴加适量的稀盐酸，过滤 B Na2CO3粉末 CaCO3 加水溶解，过滤，蒸发 C AlCl3溶液 MgCl2 加入AgNO3溶液，反应后过滤 D NaOH溶液 Na2CO3 滴加适量的CaCl2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 二、理解与应用（本题包括5小题，共多少26分） 21．（6分）古诗“锄禾日当午，汗滴禾下土，谁知盘中餐，粒粒皆辛苦”，蕴含着很多化学知识，请你回答下列问题： （1）诗中的“锄”是由 　 　合金制成，属于 　 　材料。 （2）“盘中餐”中的大米为人体提供的营养素是 　 　。 （3）“汗”中含有的主要无机物（水除外）是 　 　（填化学式），被汗水浸湿透的衣服晾干后，会出现白斑，其原理是 　 　结晶。 （4）某同学发现他家的种的玉米叶片发黄，还有病虫和大面积倒伏等症状，他应建议父亲施用复合肥为 　 　。（填化学式） 22．（4分）生活中处处有化学。请用化学知识选择相应物质的序号填空： ①小苏打 ②熟石灰 ③白醋 ④硫酸铜 （1）可用于清除金属制品表面锈斑的是 　 　。 （2）可用于作发酵粉的是 　 　。 （3）可用于改良酸性土壤的是 　 　。 （4）可用于配制杀菌剂波尔多液的 　 　。 23．（5分）金属的冶炼就是从含有金属元素的矿石中获取金属单质的过程，小衢同学利用下面装置探究炼铁的原理。 （1）加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是 　 　。 （2）为了收集废气中的CO，方框中连接的是装置C和D，导管接口的连接顺序为a→　 　（用箭头和各接口字母表示）。 （3）硬质玻璃管中能观察到的实验现象，发生反应的化学方程式为 　 　。 24．（6分）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。 （1）写出该反应的化学方程式 　 　。 （2）如图的“●”“〇”“”表示反应前后溶液中溶质解离产生的不同离子，则“”表示 　 　。（填写离子符号） （3）反应结束后溶液的质量是 　 　。（选填字母序号） A.增加 B.减少 C.不变 D.无法确定 25．（5分）如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图： 请回答下列问题： （1）NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH 　 　7（填写“大于”“小于”或“等于”）。 （2）加热NaHCO3可制纯碱，其化学反应方程式是 　 　。 （3）下列关于纯碱的说法错误的是 　 　。 A.纯碱的化学式为NaOH B.纯碱属于盐，其水溶液呈中性 C.纯碱中加入稀盐酸有气泡产生 D.向纯碱溶液中滴加氯化钡溶液会产生白色沉淀 三、实验与探究（本题包括3小题，共多少27分） 26．（9分）兴趣小组针对复分解反应发生的条件做了更深入的探究，具体实验如下： （1）实验③观察到的现象是 　 　，实验④的化学方程式是 　 　。实验②没有发生反应的原因是 　 　。 【提出问题】如何证明没有明显实验现象的物质间发生了化学反应？ 【实验方案】以实验①为例，向NaOH溶液中加入以下试剂进行实验：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、氯化铵溶液、硝酸银溶液。 （2）【实验过程】 组号 实验思路 实验操作 实验现象 实验结论 1 证明NaOH消失 向NaOH溶液中滴加 　 　，再逐滴加入过量的稀盐酸 溶液变红色，最终变为无色 稀盐酸与氢氧化钠能发生反应 2 证明NaOH消失 向反应后的溶液中加入NH4Cl溶液，加热 　 　 3 证明NaCl生成 向反应后的溶液中加入适量AgNO3溶液 有白色沉淀 （3）有同学认为组号3实验设计不正确，理由是 　 　。 【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，借助其他试剂设计实验进行证明。 【实验反思】（4）有同学发现组号1实验除了观察到溶液由红色变为无色外，还观察到有气泡产生，产生该异常现象的原因可能是 　 　。 27．（7分）如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，请回答下列问题。 （1）描述A中的实验现象 　 　，该反应的化学方程式为 　 　。 （2）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 　 　。（填序号） （3）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是 　 　，过一会儿又观察到的现象是 　 　。 28．（11分）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示： 请回答下列问题： （1）操作b中玻璃棒的作用是 　 　。 （2）加入Na2CO3溶液除去的离子是 　 　（填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为 　 　。 （3）滤液中溶质的主要成分是 　 　（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是 　 　。 （4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是 　 　。（填字母） A.蒸发操作中有食盐晶体溅出 B.蒸发操作中可能有水分没有蒸干 C.除杂过程中有NaCl生成 D.溶解操作中粗盐没有完全溶解 四、分析与计算（本题包括1小题，共7分） 29．（7分）硅化镁（Mg2Si）在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为SiO2，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为SiO2+4MgMg2Si+2X。 （1）上述化学方程式中X为 　 　（填化学式）。 （2）用12.5kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2kg硅化镁，计算石英砂中SiO2的质量分数（写出计算过程）。 2024-2025学年山东省淄博市高新区九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C B A D D C A C C B D 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C D B D A D B B 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．（2分）习近平总书记说：“中国人的饭碗任何时候都要牢牢端在自己手中，饭碗主要装中国粮。”化肥对提高粮食产量具有重要作用，下列属于氮肥的是（　　） A．Ca3（PO4）2 B．KCl C．CO（NH2）2 D．KNO3 【答案】C 【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥； 只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥； 只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥； 同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【解答】解：A、Ca3（PO4）2中只含氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，故A错； B、KCl中只含氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，故B错； C、CO（NH2）2中只含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，故C正确； D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D错。 故选：C。 【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。 2．（2分）指示剂“溴百里酚蓝”在不同溶液中的显色如下表，以下物质能使该指示剂呈蓝色的是（　　） 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 显示颜色 绿色 蓝色 黄色 A．柠檬汁 B．氨水 C．蒸馏水 D．食醋 【答案】B 【分析】根据题意，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是碱性溶液，进行分析判断。 【解答】解：A、柠檬汁显酸性，能使溴百里酚蓝显黄色，故选项错误。 B、氨水显碱性，能使溴百里酚蓝显蓝色，故选项正确。 C、蒸馏水显中性，能使溴百里酚蓝显绿色，故选项错误。 D、食醋显酸性，能使溴百里酚蓝显黄色，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，明确溴百里酚蓝溶液遇酸碱性溶液的变色情况、常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。 3．（2分）下列叙述中正确的是（　　） A．海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液 B．除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法 C．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热 D．利用多次蒸发结晶的方法可除去粗盐中可溶性杂质 【答案】A 【分析】A、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。 B、根据除去难溶性杂质的方法，进行分析判断。 C、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断。 D、根据除去粗盐中可溶性杂质的方法，进行分析判断。 【解答】解：A、海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤），不能继续溶解实验，是食盐的饱和溶液，故选项说法正确。 B、除去食盐中难溶性杂质的方法是过滤，属于物理变化，故选项说法错误。 C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法错误。 D、粗盐中的可溶性离子一般需要转化成沉淀而除去，故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、注意事项、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。 4．（2分）下列实验操作正确的是（　　） A．过滤粗食盐水 B．称量烧碱 C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸 【答案】D 【分析】利用基本实验操作中的正误判断方法进行分析。 【解答】解：A、过滤时应用玻璃棒引流，选项错误。 B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应放在烧杯中称量，选项错误： C、测定溶液的pH不能将试纸直接放在溶液中，应该用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点到干燥的pH试纸上，并立即与标准比色卡比较，选项错误； D、稀释浓硫酸应该将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项正确； 故选：D。 【点评】此题涉及范围较广，难度中等，主要考查学生基本实验操作技能。 5．（2分）推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是（　　） A．中和反应生成盐和水→生成盐和水的反应一定是中和反应 B．稀盐酸和活泼金属反应生成氢气→有氢气生成的反应一定是酸和金属发生的 C．碱溶液显碱性→显碱性的溶液一定是碱的溶液 D．淀粉遇碘变蓝色→能遇到碘溶液变蓝色的食品中一定含有淀粉 【答案】D 【分析】A．根据生成盐和水的反应不一定是中和反应进行分析； B．根据有氢气生成的反应不一定是酸和金属发生的进行分析； C．根据显碱性的溶液不一定是碱的溶液进行分析； D．根据能遇到碘溶液变蓝色的食品中一定含有淀粉进行分析。 【解答】解：A．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故A错误； B．稀盐酸和活泼金属反应生成氢气，但有氢气生成的反应不一定是酸和金属发生的，如金属钠与水反应生成氢气，故B错误； C．碱溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，故C错误； D．淀粉遇碘变蓝色，能遇到碘溶液变蓝色的食品中一定含有淀粉，故D正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查酸的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 6．（2分）分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是（　　） A．有机物：尿素、蛋白质、油脂 B．铵态氮肥：碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵 C．盐类：纯碱、石灰石、苛性钠 D．溶液：盐酸、医用酒精、碘酒 【答案】C 【分析】A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外），进行分析判断。 B、根据含有铵根离子的化肥属于铵态氮肥，进行分析判断。 C、根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，进行分析判断。 D、根据溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，进行分析判断。 【解答】解：A、尿素、蛋白质、油脂均是含碳元素的化合物，均属于有机物，故选项说法正确。 B、碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵均含有铵根离子，均属于铵态氮肥，故选项说法正确。 C、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物；苛性钠是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项说法错误。 D、盐酸、医用酒精、碘酒均是均一的、稳定的混合物，均属于溶液，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查物质类别的判断，了解有机物、盐、碱、铵态氮肥等的特征是解答此类题的关键。 7．（2分）下列反应属于置换反应的是（　　） A．金属钠遇水：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B．铝的冶炼：2Al2O34Al+3O2↑ C．乙炔燃烧：2C2H2+5O24CO2+2H2O D．吸收二氧化碳：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 【答案】A 【分析】根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，进行分析判断。 【解答】解：A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。 B、该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项错误。 C、该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。 D、该反应的反应物和生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解置换反应的特征（“单化变单化”）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 8．（2分）氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．恰好完全反应时，溶液呈中性 B．Na+和Cl﹣在该反应过程中没有被消耗 C．稀盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 D．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水分子 【答案】C 【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。 【解答】解：A、恰好完全反应，溶液中存在钠离子、氯离子，没有使溶液呈酸性的氢离子，使溶液呈碱性的氢氧根离子，溶液呈中性，故A正确； B、钠离子和氯离子在反应中没有改变，没有消耗，故B正确； C、盐酸中有水分子、氢离子和氯离子，故C错误； D、反应前后变化的是氢离子和氢氧根离子，新生成的是水分子，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故D正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 9．（2分）下列说法错误的是（　　） A．钨的熔点很高，可用于制造灯泡的灯丝 B．为预防缺碘性疾病，可食用适量海带 C．铵态氮肥与碱性的草木灰都是肥料，可混合施用 D．不能食用甲醛溶液浸泡过的水产品，因为会对人体产生损害 【答案】C 【分析】A、根据物质的性质与用途来分析； B、根据化学元素与人体健康的关系来分析； C、根据铵态氮肥的性质来分析； D、根据甲醛有毒来分析。 【解答】解：A、钨的熔点很高，可用于制造灯泡的灯丝，说法正确； B、海带中含有碘元素，为预防缺碘性疾病，可食用适量海带，说法正确； C、铵态氮肥与碱性物质反应会释放出氨气，导致肥效降低，因此铵态氮肥与碱性的草木灰不能混合施用，说法错误； D、甲醛有毒，不能食用甲醛溶液浸泡过的水产品，因为会对人体产生损害，说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握金属的性质与用途、化学物质与人体健康的关系是解题的关键。 10．（2分）下列有关合金的说法中，不正确的是（　　） A．合金中至少包含一种金属 B．合金的熔点比其成分金属高 C．合金依然具有金属特性 D．青铜、黄铜的硬度大于铜 【答案】B 【分析】合金是由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。 【解答】解：A.根据合金的定义，合金是由一种金属与其他金属或非金属熔合而成，所以合金中至少包含一种金属，故A选项正确； B.合金的熔点一般比其成分金属低，而不是高。例如，焊锡是锡和铅的合金，其熔点比锡和铅都低，故B选项错误； C.合金依然具有金属特性，如具有金属光泽、良好的导电性、导热性、延展性等，故C选项正确； D.青铜是铜锡合金，黄铜是铜锌合金，合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，所以青铜、黄铜的硬度大于铜，故D选项正确； 故选：B。 【点评】本题难度简单，通过给出四个关于合金的说法，要求学生判断哪个说法是不正确的，题目设计合理，选项涵盖了合金的基本定义、特性以及实际应用中的表现，在解答过程中，学生需要准确理解合金的概念和特性，并能够根据这些特性判断选项的正确性，通过本题的学习，学生可以进一步加深对合金性质的理解，提高解决实际问题的能力。 11．（2分）下列化学方程式书写正确的是（　　） A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ B．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ C．2Fe+3O2═2Fe2O3 D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 【答案】D 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。 【解答】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误。 B、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，铜不与稀硫酸发生反应，故选项错误。 C、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 12．（2分）溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法正确的是（　　） A．植物油加入水中可得到溶液 B．氯化钠溶于水温度明显上升 C．洗涤剂去油污的原理是溶解 D．溶液是均一的、稳定的混合物 【答案】D 【分析】A、根据植物油不溶于水来分析； B、根据氯化钠溶于水温度几乎不变来分析； C、根据除油污的原理来分析； D、根据溶液的概念来分析。 【解答】解：A、植物油不溶于水，因此植物油加入水中不能得到溶液，说法错误； B、氯化钠溶于水形成溶液时，温度几乎不变，说法错误； C、洗涤剂对油污有乳化作用，因此洗涤剂去油污的原理是乳化，而不是溶解，说法错误； D、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，说法正确。 故选：D。 【点评】本题考查了乳化现象、溶液的形成、性质等，难度不大。 13．（2分）人体缺少必需的微量元素会影响健康。下列元素中属于微量元素的是（　　） A．Ca B．Na C．Fe D．P 【答案】C 【分析】人体中的元素分为常量元素和微量元素；常量元素是指在人体中含量超过0.01%的元素，如氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等；微量元素是指在人体中含量低于0.01%的元素，如铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等。 【解答】解：A.钙是人体骨骼和牙齿的重要组成成分，在人体中含量超过0.01%，属于常量元素，故A错误； B.钠对于维持人体内的水分和维持体液恒定的起着重要作用，在人体中含量超过0.01%，属于常量元素，故B错误； C.铁是合成血红蛋白的主要元素，在人体中含量低于0.01%，属于微量元素，故C正确； D.磷是构成骨骼、牙齿和神经组织的重要成分，在人体中含量超过0.01%，属于常量元素，故D错误； 故选：C。 【点评】本题难度简单，通过考察人体必需微量元素的识别，加深了学生对人体所需元素分类的了解，在解答过程中，学生需要准确记忆哪些元素是常量元素、哪些是微量元素，并能够根据题目要求做出正确判断，同时，本题也体现了化学知识在生物学和医学领域的应用价值，了解人体所需元素的分类和功能，对于维持人体健康和预防疾病具有重要意义。 14．（2分）把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是（　　） A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z 【答案】D 【分析】根据金属与酸发生反应的条件；（在金属的活动性顺序表中排在H前面的金属能与酸发生反应，产生氢气，H后面的金属不能与酸反应）以及金属与盐溶液发生反应的条件（在金属的活动性顺序表中排在前面的金属能把它后面的金属从其盐溶液中置换出来）便可判断X、Y、Z三种金属的活动性强弱。 【解答】解：把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化，可知Y的活动性最强。把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，可知X的活动性比Z强。故三种金属的活动性顺序为：Y＞X＞Z。 故选：D。 【点评】根据金属与酸发生反应的条件、以及金属与盐溶液发生反应的条件，可判断金属的活动性强弱，这一点要求学生要牢牢的掌握。 15．（2分）为探究温度对食盐溶解速率的影响，设计如下实验：可选择的实验组是（　　） A．甲和乙 B．甲和丙 C．乙和丙 D．丙和丁 【答案】B 【分析】探究温度对食盐溶解速率的影响，除温度不同之外，其它条件都应该是相同的，据此进行分析判断。 【解答】解：探究温度对食盐溶解速率的影响，除温度不同之外，其它条件都应该是相同的，甲和丙，除温度不同之外，其它条件是相同的，可用于探究温度对食盐溶解速率的影响。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解控制变量法的原理、应用是正确解答本题的关键。 16．（2分）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（　　） A．40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于KCl溶液的溶质质量分数 B．60℃时，KNO3和KCl各30g分别加入50g水中都能形成饱和溶液 C．20℃时，Ca（OH）2的饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数保持不变 D．在0℃至100℃之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和Ca（OH）2的饱和溶液 【答案】D 【分析】A、根据选项说法没有指明溶液是否饱和，进行分析判断。 B、根据60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度大约是45g，进行分析判断。 C、根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。 D、根据饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，进行分析判断。 【解答】解：A、选项说法没有指明溶液是否饱和，40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数不一定大于KCl溶液的溶质质量分数，故选项说法错误。 B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度大约是45g，则该温度下，50g水中最多能溶解55g硝酸钾、22.5g氯化钾，60℃时，KNO3和KCl各30g分别加入50g水中，氯化钾能形成饱和溶液，硝酸钾形成的是不饱和溶液，故选项说法错误。 C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，20℃时，Ca（OH）2的饱和溶液升温至40℃，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶剂质量不变，则液的溶质质量分数保持减小，故选项说法错误。 D、在0℃至100℃之间，氯化钾的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，则0℃至100℃之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和Ca（OH）2的饱和溶液，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 17．（2分）下列各组离子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是（　　） A．K+、Na+、、 B．Mg2+、K+、、Cl﹣ C．Na+、、Cl﹣、 D．K+、Ag+、、Cl﹣ 【答案】A 【分析】根据pH大于7的溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣，结合复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存，进行分析判断。 【解答】解：pH大于7的溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。 A、五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。 B、Mg2+、OH﹣两种离子能结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。 C、、OH﹣两种离子能结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。 D、Ag+、Cl﹣两种离子能结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题有一定难度，考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在碱性溶液中共存。 18．（2分）我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化。请根据图示判断下列说法不正确的是（　　） A．吸氨碳化塔内发生的总反应为NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl B．吸氮碳化塔内应先通NH3，后通CO2 C．母液1是NaCl的饱和溶液，母液2是NaHCO3的饱和溶液 D．①中用石灰乳，也可以用石灰水代替，不会影响金属镁的产量 【答案】D 【分析】A、根据吸氨碳化塔内氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，进行分析判断。 B、根据氨气极易溶于水，氨气的水溶液显碱性，进行分析判断。 C、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。 D、根据氢氧化钙的溶解度很小，进行分析判断。 【解答】解：A、吸氨碳化塔内氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，发生的总反应为NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，故选项说法正确。 B、氨气极易溶于水，氨气的水溶液显碱性，吸氮碳化塔内应先通NH3，后通CO2，能更多的吸收二氧化碳，故选项说法正确。 C、母液1是析出粗盐后得到的，是NaCl的饱和溶液，母液2是析出碳酸氢钠得到的，是NaHCO3的饱和溶液，故选项说法正确。 D、氢氧化钙的溶解度很小，①中用石灰乳，不能用石灰水代替，石灰乳的浓度大，用石灰水代替影响金属镁的产量，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题有一定难度，理解制备的工艺流程、了解氨气极易溶于水、物质分离的原理等是正确解答本题的关键。 19．（2分）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（　　） 选项 图像 变化 A 向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 B 向一定质量的盐酸中加水稀释 C 向一定质量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液 D 在恒温条件下，将饱和的KNO3溶液蒸发适量水 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【分析】A、根据向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先与稀硫酸反应，进行分析判断。 B、根据向一定质量的盐酸中加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，进行分析判断。 C、根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，进行分析判断。 D、根据在恒温条件下，将饱和的KNO3溶液蒸发适量水，有硝酸钾晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，进行分析判断。 【解答】解：A、向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像正确。 B、稀盐酸显酸性，溶液的pH小于7，向一定质量的盐酸中加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误。 C、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。 D、在恒温条件下，将饱和的KNO3溶液蒸发适量水，有硝酸钾晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项图像正确。 故选：B。 【点评】本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。 20．（2分）除去下列物质中杂质的方法，正确的是（　　） 选项 物质 杂质 方法 A CaO CaCO3 滴加适量的稀盐酸，过滤 B Na2CO3粉末 CaCO3 加水溶解，过滤，蒸发 C AlCl3溶液 MgCl2 加入AgNO3溶液，反应后过滤 D NaOH溶液 Na2CO3 滴加适量的CaCl2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 【解答】解：A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 B、Na2CO3粉末易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项正确。 C、AlCl3溶液和MgCl2都与AgNO3溶液反应，能除去杂质但引入了新的杂质Mg（NO3）2，不符合除杂原则，故选项错误。 D、Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 二、理解与应用（本题包括5小题，共多少26分） 21．（6分）古诗“锄禾日当午，汗滴禾下土，谁知盘中餐，粒粒皆辛苦”，蕴含着很多化学知识，请你回答下列问题： （1）诗中的“锄”是由 　铁　合金制成，属于 　金属　材料。 （2）“盘中餐”中的大米为人体提供的营养素是 　糖类　。 （3）“汗”中含有的主要无机物（水除外）是 　NaCl　（填化学式），被汗水浸湿透的衣服晾干后，会出现白斑，其原理是 　蒸发　结晶。 （4）某同学发现他家的种的玉米叶片发黄，还有病虫和大面积倒伏等症状，他应建议父亲施用复合肥为 　KNO3　。（填化学式） 【答案】（1）铁；金属。 （2）糖类。 （3）NaCl；蒸发。 （4）KNO3。 【分析】（1）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质；金属材料包括纯金属以及它们的合金。 （2）“盘中餐”中的大米为人体提供的营养素主要是糖类，大米是主食之一。 （3）“汗”中含有的主要无机物（水除外）是氯化钠（NaCl），氯化钠是人体汗液中的主要成分之一，它在水中的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。 （4）植物叶片发黄是缺乏氮元素的表现，有病虫害可能是植物抵抗力弱，大面积倒伏是缺乏钾元素的表现，所以需要施用含有氮、钾两种营养元素的复合肥。 【解答】解：（1）常见的农具“锄”是由铁合金制成，铁合金属于金属材料；故答案为：铁；金属。 （2）大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，糖类是人体的主要供能物质，能为人体提供能量；故答案为：糖类。 （3）人体的汗液中含有的无机物为H2O与NaCl等物质；汗液的蒸发为太阳能产生的温度将汗液中的水蒸干，得到溶质，其原理与蒸发结晶相同；故答案为：NaCl；蒸发。 （4）植物叶片发黄是缺乏氮元素的表现，有病虫害可能是植物抵抗力弱，大面积倒伏是缺乏钾元素的表现，所以需要施用含有氮、钾两种营养元素的复合肥，含有K、N的复合肥为KNO3；故答案为：KNO3。 【点评】本题难度简单，通过古诗的形式，巧妙地考察了化学知识在日常生活中的应用，题目内容贴近生活实际，有助于引导学生关注化学与生活的联系，提高解决实际问题的能力，同时，也考察了学生对于化学知识的理解和应用能力，如合金材料的识别、人体营养素的了解、无机盐的化学式及性质、化肥的种类及其作用等，在解答此类题目时，学生需要准确记忆和理解相关知识点，并能够根据题目要求灵活运用。 22．（4分）生活中处处有化学。请用化学知识选择相应物质的序号填空： ①小苏打 ②熟石灰 ③白醋 ④硫酸铜 （1）可用于清除金属制品表面锈斑的是 　③　。 （2）可用于作发酵粉的是 　①　。 （3）可用于改良酸性土壤的是 　②　。 （4）可用于配制杀菌剂波尔多液的 　②④　。 【答案】（1）③。 （2）①。 （3）②。 （4）②④。 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途进行分析判断即可。 【解答】解：（1）白醋中含有醋酸，能与金属氧化无法原，因此可用于清除金属制品表面锈斑；故答案为：③。 （2）小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳气体，因此可用于作发酵粉；故答案为：①。 （3）熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；故答案为：②。 （4）可用于配制杀菌剂波尔多液的是硫酸铜和熟石灰；故答案为：②④。 【点评】本题所考查的内容都是课本的基础知识，难度不大，应加强基础知识的学习。 23．（5分）金属的冶炼就是从含有金属元素的矿石中获取金属单质的过程，小衢同学利用下面装置探究炼铁的原理。 （1）加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是 　排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸　。 （2）为了收集废气中的CO，方框中连接的是装置C和D，导管接口的连接顺序为a→　d→b→c　（用箭头和各接口字母表示）。 （3）硬质玻璃管中能观察到的实验现象，发生反应的化学方程式为 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。 【答案】（1）排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸； （2）d→b→c； （3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 【分析】（1）根据可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，进行分析解答。 （2）根据图中装置用排水法收集气体时，长导管是出液体的导管，进行分析解答。 （3）根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。 【解答】解：（1）实验开始时先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。 （2）图中装置用排水法收集气体时，长导管是出液体的导管，导管接口的连接顺序为a→d→b→c。 （3）一氧化碳具有还原性，高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 故答案为： （1）排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸； （2）d→b→c； （3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。 24．（6分）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。 （1）写出该反应的化学方程式 　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　。 （2）如图的“●”“〇”“”表示反应前后溶液中溶质解离产生的不同离子，则“”表示 　　。（填写离子符号） （3）反应结束后溶液的质量是 　A　。（选填字母序号） A.增加 B.减少 C.不变 D.无法确定 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气来分析； （2）根据反应前溶液中有氢离子和硫酸根离子，反应后有锌离子和硫酸根离子来分析； （3）根据反应的化学方程式以及锌和氢的相对原子质量来分析。 【解答】解：（1）向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。 （2）如图的“●”“〇”“”表示反应前后溶液中溶质解离产生的不同离子，反应前溶液中有氢离子和硫酸根离子，反应后有锌离子和硫酸根离子，则“”表示硫酸根离子，离子符号为：。 （3）由反应的化学方程式：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑可知，锌置换了硫酸中的氢，1个锌原子的质量大于2个氢原子的质量，则反应结束后溶液的质量是增加，故选：A。 故答案为： （1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑； （2）； （3）A。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 25．（5分）如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图： 请回答下列问题： （1）NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH 　大于　7（填写“大于”“小于”或“等于”）。 （2）加热NaHCO3可制纯碱，其化学反应方程式是 　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　。 （3）下列关于纯碱的说法错误的是 　AB　。 A.纯碱的化学式为NaOH B.纯碱属于盐，其水溶液呈中性 C.纯碱中加入稀盐酸有气泡产生 D.向纯碱溶液中滴加氯化钡溶液会产生白色沉淀 【答案】（1）大于； （2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （3）AB。 【分析】（1）根据氨水显碱性，进行分析解答。 （2）根据碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，进行分析解答。 （3）根据碳酸钠的俗称、化学性质、盐的特征等，进行分析判断。 【解答】解：（1）NH3溶于水得到氨水，氨水显碱性，该溶液的pH大于7。 （2）碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 （3）A.纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故选项说法错误。 B.纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，其水溶液呈碱性，故选项说法错误。 C.纯碱是碳酸钠的俗称，加入稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，故选项说法正确。 D.向纯碱溶液中滴加氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会产生白色沉淀，故选项说法正确。 故答案为： （1）大于； （2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （3）AB。 【点评】本题有一定难度，理解制备的工艺流程、了解盐的化学性质、氨水显碱性等是正确解答本题的关键。 三、实验与探究（本题包括3小题，共多少27分） 26．（9分）兴趣小组针对复分解反应发生的条件做了更深入的探究，具体实验如下： （1）实验③观察到的现象是 　产生气泡　，实验④的化学方程式是 　HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3　。实验②没有发生反应的原因是 　不能产生沉淀或气体或水　。 【提出问题】如何证明没有明显实验现象的物质间发生了化学反应？ 【实验方案】以实验①为例，向NaOH溶液中加入以下试剂进行实验：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、氯化铵溶液、硝酸银溶液。 （2）【实验过程】 组号 实验思路 实验操作 实验现象 实验结论 1 证明NaOH消失 向NaOH溶液中滴加 　酚酞试液　，再逐滴加入过量的稀盐酸 溶液变红色，最终变为无色 稀盐酸与氢氧化钠能发生反应 2 证明NaOH消失 向反应后的溶液中加入NH4Cl溶液，加热 　无明显现象　 3 证明NaCl生成 向反应后的溶液中加入适量AgNO3溶液 有白色沉淀 （3）有同学认为组号3实验设计不正确，理由是 　盐酸也能和硝酸银反应生成白色沉淀　。 【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，借助其他试剂设计实验进行证明。 【实验反思】（4）有同学发现组号1实验除了观察到溶液由红色变为无色外，还观察到有气泡产生，产生该异常现象的原因可能是 　氢氧化钠变质生成了碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体　。 【答案】（1）产生气泡；HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；不能产生沉淀或气体或水。 （2）酚酞试液；无明显现象。 （3）盐酸也能和硝酸银反应生成白色沉淀。 （4）氢氧化钠变质生成了碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体。 【分析】碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳。盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸。 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，和稀盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，氨气检验刺激性气味。 氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银。 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【解答】解：（1）实验③中，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，观察到的现象是产生气泡，实验④中盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，的化学方程式是HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。实验②没有发生反应的原因是不能产生沉淀或气体或水。 故答案为：产生气泡；HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；不能产生沉淀或气体或水。 （2） 组号 实验思路 实验操作 实验现象 实验结论 1 证明NaOH消失 向NaOH溶液中滴加酚酞试液，再逐滴加入过量的稀盐酸 溶液变红色，最终变为无色 稀盐酸与氢氧化钠能发生反应 2 证明NaOH消失 向反应后的溶液中加入NH4Cl溶液，加热 无明显现象 3 证明NaCl生成 向反应后的溶液中加入适量AgNO3溶液 有白色沉淀 故答案为：酚酞试液；无明显现象。 （3）有同学认为组号3实验设计不正确，理由是盐酸也能和硝酸银反应生成白色沉淀。 故答案为：盐酸也能和硝酸银反应生成白色沉淀。 （4）有同学发现组号1实验除了观察到溶液由红色变为无色外，还观察到有气泡产生，产生该异常现象的原因可能是氢氧化钠变质生成了碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体。 故答案为：氢氧化钠变质生成了碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 27．（7分）如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，请回答下列问题。 （1）描述A中的实验现象 　铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变成蓝色　，该反应的化学方程式为 　Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag　。 （2）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 　AB　。（填序号） （3）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是 　铁钉生锈未打磨　，过一会儿又观察到的现象是 　铁钉表面有气泡产生　。 【答案】（1）铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变成蓝色；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag； （2）AB； （3）铁钉生锈未打磨；铁钉表面有气泡产生。 【分析】（1）根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银来分析； （2）根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来分析； （3）根据氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来分析。 【解答】解：（1）A中发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，实验现象是铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变成蓝色，该反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。 （2）A中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性强于银，B中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性强于铜，由于即可得出Cu、Fe、Ag的活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag；故选：AB。 （3）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是铁钉生锈未打磨，表面的铁锈（主要成分是氧化铁）和稀硫酸反应生成黄色的硫酸铁溶液和水；铁锈反应完后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以过一会儿又观察到的现象是铁钉表面有气泡产生。 故答案为： （1）铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变成蓝色；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag； （2）AB； （3）铁钉生锈未打磨；铁钉表面有气泡产生。 【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 28．（11分）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示： 请回答下列问题： （1）操作b中玻璃棒的作用是 　引流　。 （2）加入Na2CO3溶液除去的离子是 　Ca2+　（填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为 　MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓　。 （3）滤液中溶质的主要成分是 　NaCl、NaOH、Na2CO3　（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是 　除去过量的氢氧化钠和碳酸钠　。 （4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是 　BC　。（填字母） A.蒸发操作中有食盐晶体溅出 B.蒸发操作中可能有水分没有蒸干 C.除杂过程中有NaCl生成 D.溶解操作中粗盐没有完全溶解 【答案】（1）引流； （2）Ca2+；MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓； （3）NaCl、NaOH、Na2CO3；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠； （4）BC。 【分析】根据加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析。 【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，滤液中溶质的主要成分是 NaCl、NaOH、Na2CO3；最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。 （1）操作b是过滤，玻璃棒的作用是引流； （2）碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀，所以加入Na2CO3溶液除去的离子是Ca2+，加入NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓； （3）滤液中溶质的主要成分是NaCl、NaOH、Na2CO3，加入足量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠； （4）A、蒸发操作中有食盐晶体溅出，氯化钠减少，故错误； B、蒸发操作中可能有水分没有蒸干，故正确； C、除杂过程中有NaCl生成，故正确； D、溶解操作中粗盐没有完全溶解，会导致精盐质量偏小，故错误。 故选：BC。 故答案为：（1）引流； （2）Ca2+；MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓； （3）NaCl、NaOH、Na2CO3；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠； （4）BC。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 四、分析与计算（本题包括1小题，共7分） 29．（7分）硅化镁（Mg2Si）在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为SiO2，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为SiO2+4MgMg2Si+2X。 （1）上述化学方程式中X为 　MgO　（填化学式）。 （2）用12.5kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2kg硅化镁，计算石英砂中SiO2的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）MgO； （2）96%。 【分析】（1）根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类、数目均不变，进行分析解答。 （2）根据生成硅化镁的质量，结合反应的化学方程式，列式计算出参加反应的二氧化硅的质量，进而计算出石英砂中SiO2的质量分数。 【解答】解：（1）由反应的化学方程式，反应前硅、氧、镁原子个数分别为1、2、4，反应后的生成物中硅、氧、镁原子个数分别为1、0、2，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个镁原子和2个氧原子，则每个X分子由1个镁原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为MgO。 故答案为：MgO。 （2）设石英砂中SiO2的质量为x。 SiO2+4MgMg2Si+2MgO 60 76 X 15.2kg x＝12kg 石英砂中SiO2的质量分数为 ×100%＝96%。 答：石英砂中SiO2的质量分数为96%。 【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$