精品解析：山东省淄博市高新区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年山东省淄博市高新区九年级（上）期末化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 CI-35.5 Ca-40 Zn-65 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 习近平总书记说：“中国人的饭碗任何时候都要牢牢端在自己手中，饭碗主要装中国粮。”化肥对提高粮食产量具有重要作用，下列属于氮肥的是 A. Ca3(PO4)2 B. KCl C. CO(NH2)2 D. KNO3 2. 指示剂“溴百里酚蓝”在不同溶液中的显色如下表，以下物质能使该指示剂呈蓝色的是 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 显示颜色 绿色 蓝色 黄色 A 柠檬汁 B. 氨水 C. 蒸馏水 D. 食醋 3. 下列叙述中正确的是 A. 海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液 B. 除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法 C. 蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热 D. 利用多次蒸发结晶的方法可除去粗盐中可溶性杂质 4. 下列实验操作正确的是 A. 过滤粗食盐水 B. 称量烧碱 C. 测定溶液的pH D. 稀释浓硫酸 5. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 稀盐酸和活泼金属反应产生氢气，有氢气生成的反应一定是酸和金属发生的反应 C. 碱溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱的溶液 D. 碘遇淀粉变蓝色，能使碘溶液变蓝色的食品中一定含有淀粉 6. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是 A. 有机物：尿素、蛋白质、油脂 B. 铵态氮肥：碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵 C. 盐类：纯碱、石灰石、苛性钠 D. 溶液：盐酸、医用酒精、碘酒 7. 下列反应属于置换反应的是 A. 金属钠遇水：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B. 铝的冶炼：2Al2O34Al+3O2↑ C. 乙炔燃烧：2C2H2+5O24CO2+2H2O D. 吸收二氧化碳：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 8. 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 恰好完全反应时，溶液呈中性 B. 和在该反应过程中没有被消耗 C. 稀盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 D. 该反应的微观实质是和结合生成水分子 9. 下列说法错误的是 A. 钨的熔点很高，可用于制造灯泡的灯丝 B. 为预防缺碘性疾病，可食用适量海带 C. 铵态氮肥与碱性的草木灰都是肥料，可混合施用 D. 不能食用甲醛溶液浸泡过的水产品，因为会对人体产生损害 10. 下列有关合金的说法中，不正确的是 A. 合金中至少包含一种金属 B. 合金的熔点比其成分金属高 C. 合金依然具有金属特性 D. 青铜、黄铜的硬度大于铜 11. 下列化学方程式书写正确的是 A. 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ B. Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ C. 2Fe+3O2═2Fe2O3 D. Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 12. 溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法正确的是 A. 植物油加入水中可得到溶液 B. 氯化钠溶于水温度明显上升 C. 洗涤剂去油污原理是溶解 D. 溶液是均一的、稳定的混合物 13. 人体缺少必需的微量元素会影响健康。下列元素中属于微量元素的是 A. Ca B. Na C. Fe D. P 14. 把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是 A. X >Y> Z B. Y>Z>X C. X>Z>Y D. Y>X>Z 15. 为探究温度对食盐溶解速率影响，设计如下实验：可选择的实验组是 A. 甲和乙 B. 甲和丙 C. 乙和丙 D. 丙和丁 16. 几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是 A. 40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于KCl溶液的溶质质量分数 B. 60℃时，KNO3和KCl各30g分别加入50g水中都能形成饱和溶液 C. 20℃时，Ca(OH)2的饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数保持不变 D. 在0℃至100℃之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和Ca(OH)2的饱和溶液 17. 下列各组离子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是 A. K+、Na+、、 B. Mg2+、K+、、Cl﹣ C. Na+、、Cl﹣、 D. K+、Ag+、、Cl﹣ 18. 我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化。请根据图示判断下列说法不正确的是 A. 吸氨碳化塔内发生的总反应为NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl B. 吸氮碳化塔内应先通NH3，后通CO2 C. 母液1是NaCl的饱和溶液，母液2是NaHCO3的饱和溶液 D. ①中用石灰乳，也可以用石灰水代替，不会影响金属镁的产量 19. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A. 向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 B. 向一定质量的盐酸中加水稀释 C. 向一定质量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液 D. 在恒温条件下，将饱和的KNO3溶液蒸发适量水 20. 除去下列物质中杂质的方法，正确的是 选项 物质 杂质 方法 A CaO CaCO3 滴加适量的稀盐酸，过滤 B Na2CO3粉末 CaCO3 加水溶解，过滤，蒸发 C AlCl3溶液 MgCl2 加入AgNO3溶液，反应后过滤 D NaOH溶液 Na2CO3 滴加适量的CaCl2溶液，过滤 A A B. B C. C D. D 二、理解与应用（本题包括5小题，共多少26分） 21. 古诗“锄禾日当午，汗滴禾下土，谁知盘中餐，粒粒皆辛苦”，蕴含着很多化学知识，请你回答下列问题： （1）诗中的“锄”是由__________合金制成，属于__________材料。 （2）“盘中餐”中的大米为人体提供的营养素是__________。 （3）“汗”中含有的主要无机物（水除外）是__________（填化学式），被汗水浸湿透的衣服晾干后，会出现白斑，其原理是__________结晶。 （4）某同学发现他家的种的玉米叶片发黄，还有病虫和大面积倒伏等症状，他应建议父亲施用复合肥为__________。（填化学式） 22. 生活中处处有化学。请用化学知识选择相应物质的序号填空： ①小苏打 ②熟石灰 ③白醋 ④硫酸铜 （1）可用于清除金属制品表面锈斑的是 _____。 （2）可用于作发酵粉的是 _____。 （3）可用于改良酸性土壤的是 _____。 （4）可用于配制杀菌剂波尔多液的 _______。 23. 金属的冶炼就是从含有金属元素的矿石中获取金属单质的过程，小衢同学利用下面装置探究炼铁的原理。 （1）加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是 _________。 （2）为了收集废气中的CO，方框中连接的是装置C和D，导管接口的连接顺序为a→_____（用箭头和各接口字母表示）。 （3）硬质玻璃管中能观察到的实验现象，发生反应的化学方程式为 __________。 24. 实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。 （1）写出该反应的化学方程式_______。 （2）如图的“ ”“ ”“ ”表示反应前后溶液中溶质解离产生的不同离子，则“ ”表示_______。（填写离子符号） （3）反应结束后溶液的质量是 。（选填字母序号） A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 无法确定 25. 如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图： 请回答下列问题： （1）NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH _______7（填写“大于”“小于”或“等于”）。 （2）加热NaHCO3可制纯碱，其化学反应方程式是 ____________。 （3）下列关于纯碱的说法错误的是 。 A. 纯碱的化学式为NaOH B. 纯碱属于盐，其水溶液呈中性 C. 纯碱中加入稀盐酸有气泡产生 D. 向纯碱溶液中滴加氯化钡溶液会产生白色沉淀 三、实验与探究（本题包括3小题，共多少27分） 26. 兴趣小组针对复分解反应发生的条件做了更深入的探究，具体实验如下： （1）实验③观察到的现象是__________，实验④的化学方程式是__________。实验②没有发生反应的原因是__________。 【提出问题】如何证明没有明显实验现象的物质间发生了化学反应？ 【实验方案】以实验①为例，向NaOH溶液中加入以下试剂进行实验：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、氯化铵溶液、硝酸银溶液。 【实验过程】 （2） 组号 实验思路 实验操作 实验现象 实验结论 1 证明NaOH消失 向NaOH溶液中滴加__________，再逐滴加入过量的稀盐酸 溶液变红色，最终变为无色 稀盐酸与氢氧化钠能发生反应 2 证明NaOH消失 向反应后的溶液中加入溶液，加热 __________ 3 证明NaCl生成 向反应后的溶液中加入适量溶液 有白色沉淀 （3）有同学认为组号3实验设计不正确，理由是__________。 【实验结论】对于无明显现象反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，借助其他试剂设计实验进行证明。 【实验反思】 （4）有同学发现组号1实验除了观察到溶液由红色变为无色外，还观察到有气泡产生，产生该异常现象的原因可能是__________。 27. 如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，请回答下列问题。 （1）描述A中的实验现象 _________，该反应的化学方程式为 ________。 （2）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 __________。（填序号） （3）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是 _________，过一会儿又观察到的现象是 _______。 28. 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示： 请回答下列问题： （1）操作b中玻璃棒的作用是 _______。 （2）加入Na2CO3溶液除去的离子是 _________（填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为 __________。 （3）滤液中溶质的主要成分是 ___________（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是 _________。 （4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是 。（填字母） A. 蒸发操作中有食盐晶体溅出 B. 蒸发操作中可能有水分没有蒸干 C. 除杂过程中有NaCl生成 D. 溶解操作中粗盐没有完全溶解 四、分析与计算（本题包括1小题，共7分） 29. 硅化镁在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为。 （1）上述化学方程式中X为________________（填化学式）。 （2）用石英砂与足量镁充分反应得到硅化镁，计算石英砂中的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年山东省淄博市高新区九年级（上）期末化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 CI-35.5 Ca-40 Zn-65 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 习近平总书记说：“中国人的饭碗任何时候都要牢牢端在自己手中，饭碗主要装中国粮。”化肥对提高粮食产量具有重要作用，下列属于氮肥的是 A. Ca3(PO4)2 B. KCl C. CO(NH2)2 D. KNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、Ca3(PO4)2中只含氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意； B、KCl中只含氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意； C、CO(NH2)2中只含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项符合题意； D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，该选项不符合题意。 故选C。 2. 指示剂“溴百里酚蓝”在不同溶液中的显色如下表，以下物质能使该指示剂呈蓝色的是 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 显示颜色 绿色 蓝色 黄色 A. 柠檬汁 B. 氨水 C. 蒸馏水 D. 食醋 【答案】B 【解析】 【详解】A、柠檬汁显酸性，能使溴百里酚蓝显黄色，不符合题意； B、氨水显碱性，能使溴百里酚蓝显蓝色，符合题意； C、蒸馏水显中性，能使溴百里酚蓝显绿色，不符合题意； D、食醋显酸性，能使溴百里酚蓝显黄色，不符合题意。 故选B。 3. 下列叙述中正确的是 A. 海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液 B. 除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法 C. 蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热 D. 利用多次蒸发结晶的方法可除去粗盐中可溶性杂质 【答案】A 【解析】 【详解】A、海水“晒盐”后剩余的苦卤是食盐的饱和溶液，故A选项叙述正确，符合题意； B、除去食盐中难溶性杂质的方法是过滤，该过程没有新物质生成，属于物理方法，故B选项叙述错误，不符合题意； C、蒸发结晶食盐时，当蒸发皿中出现较大量的固体时停止加热，利用蒸发皿的余温将剩余液体蒸干，故C选项叙述错误，不符合题意； D、粗盐中的可溶性离子一般需要转化成沉淀而除去，因此多次蒸发结晶不能除去粗盐中可溶性杂质，故D选项叙述错误，不符合题意。 故选A。 【点睛】本题主要考查溶液的相关知识，根据所学知识进行分析解答。 4. 下列实验操作正确的是 A. 过滤粗食盐水 B. 称量烧碱 C. 测定溶液的pH D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时应用玻璃棒引流，选项错误； B、使用托盘天平应遵循左物右码的原则，且氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应放在烧杯中称量，选项错误： C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，选项错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，选项正确； 故选：D。 5. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 稀盐酸和活泼金属反应产生氢气，有氢气生成的反应一定是酸和金属发生的反应 C. 碱溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱的溶液 D. 碘遇淀粉变蓝色，能使碘溶液变蓝色的食品中一定含有淀粉 【答案】D 【解析】 【详解】A、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应生成了盐和水，但是反应物是碱和非金属氧化物，不是酸与碱反应的中和反应，A错误； B、稀盐酸和活泼金属反应产生氢气，有氢气生成的反应不一定是酸和金属发生的反应，如电解水产生了氢气，B错误； C、碱溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱的溶液，碱的溶液是指阴离子都是氢氧根离子的溶液，如氢氧化钠、氢氧化钙等，碳酸钠属于盐，但是它的溶液也呈碱性，C错误； D、碘遇淀粉变蓝色，可用于检验淀粉，能使碘溶液变蓝色的食品中一定含有淀粉，D正确。 故选：D。 6. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是 A. 有机物：尿素、蛋白质、油脂 B. 铵态氮肥：碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵 C. 盐类：纯碱、石灰石、苛性钠 D. 溶液：盐酸、医用酒精、碘酒 【答案】C 【解析】 【详解】A、机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外），尿素、蛋白质、油脂均是含碳元素的化合物，均属于有机物，故选项说法正确。 B、碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵均含有铵根离子，均属于铵态氮肥，故选项说法正确。 C、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物；苛性钠是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项说法错误。 D、盐酸、医用酒精、碘酒均是均一的、稳定的混合物，均属于溶液，故选项说法正确。 故选：C。 7. 下列反应属于置换反应的是 A. 金属钠遇水：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B. 铝的冶炼：2Al2O34Al+3O2↑ C. 乙炔燃烧：2C2H2+5O24CO2+2H2O D. 吸收二氧化碳：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。 B、该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项错误。 C、该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。 D、该反应的反应物和生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。 故选：A。 8. 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 恰好完全反应时，溶液呈中性 B. 和在该反应过程中没有被消耗 C. 稀盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 D. 该反应的微观实质是和结合生成水分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中可知，恰好完全反应，溶液中存在钠离子、氯离子，没有使溶液呈酸性的氢离子，使溶液呈碱性的氢氧根离子，溶液呈中性，故A正确； B、图中可知，钠离子和氯离子在反应中没有改变，没有消耗，故B正确； C、图中可知，盐酸中有水分子、氢离子和氯离子，故C错误； D、图中可知，反应前后变化的是氢离子和氢氧根离子，新生成的是水分子，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故D正确。 故选：C。 9. 下列说法错误的是 A. 钨熔点很高，可用于制造灯泡的灯丝 B. 为预防缺碘性疾病，可食用适量海带 C. 铵态氮肥与碱性的草木灰都是肥料，可混合施用 D. 不能食用甲醛溶液浸泡过的水产品，因为会对人体产生损害 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属钨的熔点高，可以用来作灯丝，故A说法正确； B、海产品中富含碘元素，故为预防缺碘性疾病，可食用适量海产品，故B说法正确； C、草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶液显碱性，铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，会产生氨气，降低肥效，所以二者不能混合施用，故C说法错误； D、甲醛有毒，会对人体产生危害，所以不能不能食用甲醛溶液浸泡过的水产品，故D说法正确； 故选：C。 10. 下列有关合金的说法中，不正确的是 A. 合金中至少包含一种金属 B. 合金的熔点比其成分金属高 C. 合金依然具有金属特性 D. 青铜、黄铜的硬度大于铜 【答案】B 【解析】 【详解】A、合金是由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。所以合金中至少包含一种金属，故A选项正确； B、合金的熔点一般比其成分金属低，例如，焊锡是锡和铅的合金，其熔点比锡和铅都低，故B选项错误； C、合金是由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。合金依然具有金属特性，如具有金属光泽、良好的导电性、导热性、延展性等，故C选项正确； D、青铜是铜锡合金，黄铜是铜锌合金，合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，所以青铜、黄铜的硬度大于铜，故D选项正确； 故选：B。 11. 下列化学方程式书写正确的是 A. 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ B. Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ C. 2Fe+3O2═2Fe2O3 D. Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A、Fe与HCl反应生成FeCl2、H2，化学方程式为，A选项错误； B、Cu的金属活动性比H弱，常温下Cu与H2SO4不反应，B选项错误； C、Fe与O2在点燃条件下反应生成Fe3O4，化学方程式为，C选项错误； D、Zn与H2SO4反应生成ZnSO4、H2，化学方程式为，D选项正确。 故选：D。 12. 溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法正确的是 A. 植物油加入水中可得到溶液 B. 氯化钠溶于水温度明显上升 C. 洗涤剂去油污的原理是溶解 D. 溶液是均一的、稳定的混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、植物油不溶于水，加入水中不能得到溶液，故A错误； B、氯化钠溶于水温度无明显变化，故B错误； C、洗涤剂去油污的原理是乳化，故C错误； D、溶液是均一的、稳定的混合物，故D正确。 故选D。 13. 人体缺少必需的微量元素会影响健康。下列元素中属于微量元素的是 A. Ca B. Na C. Fe D. P 【答案】C 【解析】 【分析】人体中的元素分为常量元素和微量元素；常量元素是指在人体中含量超过0.01%的元素，如氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等；微量元素是指在人体中含量低于0.01%的元素，如铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等。 【详解】A、钙是人体骨骼和牙齿的重要组成成分，在人体中含量超过0.01%，属于常量元素，故A错误； B、钠对于维持人体内的水分和维持体液恒定的起着重要作用，在人体中含量超过0.01%，属于常量元素，故B错误 C、铁是合成血红蛋白的主要元素，在人体中含量低于0.01%，属于微量元素，故C正确； D、磷是构成骨骼、牙齿和神经组织的重要成分，在人体中含量超过0.01%，属于常量元素，故D错误； 故选：C。 14. 把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是 A. X >Y> Z B. Y>Z>X C. X>Z>Y D. Y>X>Z 【答案】D 【解析】 【详解】根据把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化，根据能与酸反应的比不能与酸反应的活泼，可知金属活动性Y>X，Z；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，根据金属活动性顺序中前面金属能将后面金属从盐溶液中置换出来，可知金属活动性X>Z，则Y>X>Z，故选D。 15. 为探究温度对食盐溶解速率的影响，设计如下实验：可选择的实验组是 A. 甲和乙 B. 甲和丙 C. 乙和丙 D. 丙和丁 【答案】B 【解析】 【分析】探究温度对食盐溶解速率的影响，则实验变量为温度。 【详解】A、甲乙变量为水的多少，错误； B、甲丙变量为温度，正确； C、乙丙变量为温度和水的多少，错误； D、丙丁为水的多少，错误； 故选B。 16. 几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是 A. 40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于KCl溶液的溶质质量分数 B. 60℃时，KNO3和KCl各30g分别加入50g水中都能形成饱和溶液 C. 20℃时，Ca(OH)2的饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数保持不变 D. 在0℃至100℃之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和Ca(OH)2的饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、选项说法没有指明溶液是否饱和，40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数不一定大于KCl溶液的溶质质量分数，故选项说法错误； B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度大约是45g，则该温度下，50g水中最多能溶解55g硝酸钾、22.5g氯化钾，60℃时，KNO3和KCl各30g分别加入50g水中，氯化钾能形成饱和溶液，硝酸钾形成的是不饱和溶液，故选项说法错误； C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而增大，20℃时，Ca(OH)2的饱和溶液升温至40℃，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶剂质量不变，则液的溶质质量分数保持减小，故选项说法错误； D、在0℃至100℃之间，氯化钾的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，则0℃至100℃之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和Ca(OH)2的饱和溶液，故选项说法正确； 故选：D． 17. 下列各组离子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是 A. K+、Na+、、 B. Mg2+、K+、、Cl﹣ C. Na+、、Cl﹣、 D. K+、Ag+、、Cl﹣ 【答案】A 【解析】 【分析】pH大于7的溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。 【详解】A、五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。 B、Mg2+、OH﹣两种离子能结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。 C、、OH﹣两种离子能结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。 D、Ag+、Cl﹣两种离子能结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。 故选：A。 18. 我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化。请根据图示判断下列说法不正确的是 A. 吸氨碳化塔内发生的总反应为NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl B. 吸氮碳化塔内应先通NH3，后通CO2 C. 母液1是NaCl的饱和溶液，母液2是NaHCO3的饱和溶液 D. ①中用石灰乳，也可以用石灰水代替，不会影响金属镁的产量 【答案】D 【解析】 【详解】A、吸氨碳化塔内氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，发生的总反应为NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，故选项说法正确； B、氨气极易溶于水，氨气的水溶液显碱性，吸氮碳化塔内应先通NH3，后通CO2，能更多的吸收二氧化碳，故选项说法正确； C、母液1是析出粗盐后得到的，是NaCl的饱和溶液，母液2是析出碳酸氢钠得到的，是NaHCO3的饱和溶液，故选项说法正确； D、氢氧化钙的溶解度很小，①中用石灰乳，不能用石灰水代替，石灰乳的浓度大，用石灰水代替影响金属镁的产量，故选项说法错误。 故选D。 19. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A. 向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 B. 向一定质量的盐酸中加水稀释 C. 向一定质量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液 D. 在恒温条件下，将饱和的KNO3溶液蒸发适量水 【答案】B 【解析】 【详解】A、向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应没有沉淀生成，因此开始时，没有沉淀生成，硫酸反应完全后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜反应完全后，沉淀质量不在增加，图像能正确反映其对应变化关系，不符合题意； B、向一定质量盐酸中加水稀释，随着水的增加，pH会逐渐变大，但最后溶液仍显酸性，pH不会大于7，图像不能正确反映其对应变化关系，符合题意； C、向一定质量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，当硝酸银反应完全后，沉淀质量不在增加，图像能正确反映其对应变化关系，不符合题意； D、在恒温条件下，硝酸钾的溶解度不变，将饱和的KNO3溶液蒸发适量水后仍为饱和状态，溶质质量分数不变，图像能正确反映其对应变化关系，不符合题意。 故选B。 20. 除去下列物质中杂质的方法，正确的是 选项 物质 杂质 方法 A CaO CaCO3 滴加适量的稀盐酸，过滤 B Na2CO3粉末 CaCO3 加水溶解，过滤，蒸发 C AlCl3溶液 MgCl2 加入AgNO3溶液，反应后过滤 D NaOH溶液 Na2CO3 滴加适量的CaCl2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 【详解】A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 B、Na2CO3粉末易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项正确。 C、AlCl3溶液和MgCl2都与AgNO3溶液反应，能除去杂质但引入了新的杂质Mg（NO3）2，不符合除杂原则，故选项错误。 D、Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项错误。 故选：B。 【点睛】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 二、理解与应用（本题包括5小题，共多少26分） 21. 古诗“锄禾日当午，汗滴禾下土，谁知盘中餐，粒粒皆辛苦”，蕴含着很多化学知识，请你回答下列问题： （1）诗中的“锄”是由__________合金制成，属于__________材料。 （2）“盘中餐”中的大米为人体提供的营养素是__________。 （3）“汗”中含有的主要无机物（水除外）是__________（填化学式），被汗水浸湿透的衣服晾干后，会出现白斑，其原理是__________结晶。 （4）某同学发现他家的种的玉米叶片发黄，还有病虫和大面积倒伏等症状，他应建议父亲施用复合肥为__________。（填化学式） 【答案】（1） ①. 铁 ②. 金属 （2）糖类 （3） ①. NaCl ②. 蒸发 （4）KNO3 【解析】 【小问1详解】 “锄”用的材料为铁与碳等物质形成的铁合金；合金属于金属材料； 【小问2详解】 大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，糖类是人体需要的基本营养物质； 【小问3详解】 人体的汗液中含有的无机物为H2O与NaCl等物质；汗液的蒸发为太阳能产生的温度将汗液中的水蒸干，得到溶质，其原理与蒸发结晶相同； 【小问4详解】 玉米叶片发黄，还有病虫和大面积倒伏等症状，说明玉米缺少营养元素K、N，含有K、N的复合肥为KNO3。 22. 生活中处处有化学。请用化学知识选择相应物质的序号填空： ①小苏打 ②熟石灰 ③白醋 ④硫酸铜 （1）可用于清除金属制品表面锈斑的是 _____。 （2）可用于作发酵粉的是 _____。 （3）可用于改良酸性土壤的是 _____。 （4）可用于配制杀菌剂波尔多液的 _______。 【答案】（1）③ （2）① （3）② （4）②④ 【解析】 【小问1详解】 白醋中含有醋酸，能与金属氧化物反应，因此可用于清除金属制品表面锈斑；故答案为：③。 【小问2详解】 小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳气体，因此可用于作发酵粉；故答案为：①。 【小问3详解】 熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；故答案为：②。 【小问4详解】 可用于配制杀菌剂波尔多液的是硫酸铜和熟石灰；故答案为：②④。 23. 金属的冶炼就是从含有金属元素的矿石中获取金属单质的过程，小衢同学利用下面装置探究炼铁的原理。 （1）加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是 _________。 （2）为了收集废气中的CO，方框中连接的是装置C和D，导管接口的连接顺序为a→_____（用箭头和各接口字母表示）。 （3）硬质玻璃管中能观察到的实验现象，发生反应的化学方程式为 __________。 【答案】（1）排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 （2）d→b→c （3） 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热会发生爆炸，实验开始时先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中氧化铁，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。 【小问2详解】 一氧化碳不溶于氢氧化钠溶液，图中装置用排氢氧化钠溶液的方法收集一氧化碳气体，气体短进长出，即长导管是出液体的导管，导管接口的连接顺序为a→d→b→c。 【小问3详解】 一氧化碳具有还原性，高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。 24. 实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。 （1）写出该反应的化学方程式_______。 （2）如图的“ ”“ ”“ ”表示反应前后溶液中溶质解离产生的不同离子，则“ ”表示_______。（填写离子符号） （3）反应结束后溶液的质量是 。（选填字母序号） A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 无法确定 【答案】（1） （2） （3）A 【解析】 【小问1详解】 向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为。 【小问2详解】 反应前新硫酸溶液中存在的离子是H+和；反应后溶液中的溶质为硫酸锌，存在的离子是Zn2+和。根据图意可知， 表示。 【小问3详解】 锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌进入溶液中，生成的氢气逸出，锌的相对原子质量是65，氢气的相对分子质量是2，再结合反应的方程式，可知反应后溶液质量增加，故选A。 25. 如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图： 请回答下列问题： （1）NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH _______7（填写“大于”“小于”或“等于”）。 （2）加热NaHCO3可制纯碱，其化学反应方程式是 ____________。 （3）下列关于纯碱的说法错误的是 。 A. 纯碱的化学式为NaOH B. 纯碱属于盐，其水溶液呈中性 C. 纯碱中加入稀盐酸有气泡产生 D. 向纯碱溶液中滴加氯化钡溶液会产生白色沉淀 【答案】（1）大于 （2） （3）AB 【解析】 【小问1详解】 NH3溶于水得到氨水，氨水显碱性，该溶液的pH大于7。 【小问2详解】 酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 A、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故选项说法错误； B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，其水溶液呈碱性，故选项说法错误； C、纯碱是碳酸钠的俗称，加入稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，故选项说法正确； D、向纯碱溶液中滴加氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会产生白色沉淀，故选项说法正确； 故选AB。 三、实验与探究（本题包括3小题，共多少27分） 26. 兴趣小组针对复分解反应发生的条件做了更深入的探究，具体实验如下： （1）实验③观察到的现象是__________，实验④的化学方程式是__________。实验②没有发生反应的原因是__________。 【提出问题】如何证明没有明显实验现象的物质间发生了化学反应？ 【实验方案】以实验①为例，向NaOH溶液中加入以下试剂进行实验：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、氯化铵溶液、硝酸银溶液。 【实验过程】 （2） 组号 实验思路 实验操作 实验现象 实验结论 1 证明NaOH消失 向NaOH溶液中滴加__________，再逐滴加入过量的稀盐酸 溶液变红色，最终变为无色 稀盐酸与氢氧化钠能发生反应 2 证明NaOH消失 向反应后的溶液中加入溶液，加热 __________ 3 证明NaCl生成 向反应后的溶液中加入适量溶液 有白色沉淀 （3）有同学认为组号3实验设计不正确，理由是__________。 【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，借助其他试剂设计实验进行证明。 【实验反思】 （4）有同学发现组号1实验除了观察到溶液由红色变为无色外，还观察到有气泡产生，产生该异常现象的原因可能是__________。 【答案】（1） ①. 产生气泡   ②. HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3  ③. 没有沉淀、气体或水生成 （2） ①. 酚酞试液##酚酞溶液 ②. 无明显变化 （3）稀盐酸也能和硝酸银反应生成白色沉淀 （4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳  【解析】 【小问1详解】 实验③中，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，观察到的现象是产生气泡；实验④中，盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，反应的化学方程式是：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生复分解反应，实验②没有发生反应的原因是没有沉淀、气体或水生成； 【小问2详解】 ①溶液变红，最终变为无数，符合酚酞在碱性溶液到中性或酸性溶液中的颜色变化。所以滴加的是酚酞试液； ②碱与铵盐共热会放出氨气，因为氢氧化钠已经消失，所以实验现象是无明显现象； 【小问3详解】 稀盐酸也能和硝酸银反应生成白色沉淀。所以无法证明一定有氯化钠生成，不能判断稀盐酸与氢氧化钠能发生反应； 【小问4详解】 酸与碳酸盐反应会生成二氧化碳气体。氢氧化钠与空气中二氧化碳反应能生成碳酸钠。有同学发现组号1实验除了观察到溶液由红色变为无色外，还观察到有气泡产生，产生该异常现象的原因可能是氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 27. 如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，请回答下列问题。 （1）描述A中的实验现象 _________，该反应的化学方程式为 ________。 （2）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 __________。（填序号） （3）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是 _________，过一会儿又观察到的现象是 _______。 【答案】（1） ①. 铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变成蓝色 ②. Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag （2）AB （3） ①. 铁钉生锈未打磨 ②. 铁钉表面有气泡产生 【解析】 【小问1详解】 A中发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，实验现象是铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变成蓝色，该反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag； 【小问2详解】 A中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性强于银，B中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性强于铜，由于即可得出Cu、Fe、Ag的活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag，故选AB； 【小问3详解】 开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是铁钉生锈未打磨，表面的铁锈（主要成分是氧化铁）和稀硫酸反应生成黄色的硫酸铁溶液和水；铁锈反应完后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以过一会儿又观察到的现象是铁钉表面有气泡产生。 28. 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示： 请回答下列问题： （1）操作b中玻璃棒的作用是 _______。 （2）加入Na2CO3溶液除去的离子是 _________（填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为 __________。 （3）滤液中溶质的主要成分是 ___________（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是 _________。 （4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是 。（填字母） A. 蒸发操作中有食盐晶体溅出 B. 蒸发操作中可能有水分没有蒸干 C. 除杂过程中有NaCl生成 D. 溶解操作中粗盐没有完全溶解 【答案】（1）引流 （2） ①. Ca2+ ②. （3） ①. NaCl、NaOH、Na2CO3 ②. 除去过量氢氧化钠和碳酸钠 （4）BC 【解析】 【分析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，滤液中溶质的主要成分是 NaCl、NaOH、Na2CO3；最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。 【小问1详解】 操作b是是将固体和液体分离，是过滤操作，玻璃棒的作用是引流； 【小问2详解】 碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀，所以加入Na2CO3溶液除去的离子是Ca2+，加入NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 滤液中溶质的主要成分是NaCl、NaOH、Na2CO3，加入足量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠； 【小问4详解】 A、蒸发操作中有食盐晶体溅出，氯化钠减少，故A错误； B、蒸发操作中可能有水分没有蒸干，故B正确； C、除杂过程中有NaCl生成，故C正确； D、溶解操作中粗盐没有完全溶解，会导致精盐质量偏小，故D错误。 故选：BC。 四、分析与计算（本题包括1小题，共7分） 29. 硅化镁在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为。 （1）上述化学方程式中X为________________（填化学式）。 （2）用石英砂与足量镁充分反应得到硅化镁，计算石英砂中的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1） （2）解：设石英砂中SiO2的质量分数为x 答：石英砂中SiO2的质量分数为96%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Si、O、Mg的个数分别是1、2、4，反应后除X外Si、O、Mg的个数分别是1、0、2，则2X包含2个O、2个Mg，X的化学式为MgO。 【小问2详解】 根据（1）的分析，反应的化学方程式为：，用石英砂与足量镁充分反应得到硅化镁，根据硅化镁的质量可以通过化学方程式计算出石英砂中的质量分数，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $