精品解析：陕西省西安市西咸新区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年陕西省西安市西咸新区九年级（上）期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 Ag-108 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 下列属于溶液的是 A. 小米粥 B. 豆浆 C. 酸奶 D. 食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A.小米粥是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，故错误； B.豆浆是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，故B错误； C.酸奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，故C错误； D.食盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误。 故选：D。 2. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 过滤 C. 闻试剂气味 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，且松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，故A正确； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故B错误； C、闻气体气味时，应用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘入鼻孔中，不能将鼻孔凑到瓶口去闻气体的气味，故C错误； D、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，故D错误。 故选A。 3. 下列过程中没有发生化学变化的是 A. 浓盐酸与浓氨水生成白烟 B. 简易净水器净水 C. 加热铝片 D. 一氧化碳还原氧化铁 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸与浓氨水均具有挥发性，挥发出的盐酸与氨气反应生成氯化铵，可观察到产生白烟，反应过程中有新物质的生成，属于化学变化，故A不符合题意； B、简易净水器净水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意； C、加热铝片，铝片与空气中的氧气反应生成氧化铝，反应过程中有新物质的生成，属于化学变化，故C不符合题意； D、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应过程中有新物质的生成，属于化学变化，故D不符合题意。 故选B。 4. 下列化学用语正确的是 A. 保持氧气化学性质的最小粒子：O B. 2个镁离子：2Mg2+ C. 氧化铁：FeO D. 钠离子结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气是由氧分子构成的，则保持氧气化学性质的最小粒子为氧分子，表示为O2。不符合题意； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个镁离子表示为2Mg2+，故正确。符合题意； C、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Fe2O3。不符合题意； D、钠原子核内有11 个质子，核外电子排布是2、8、1，因此钠离子是失去1个电子而形成的，结构示意图原子核内质子数应该为11。不符合题意。 故选B。 5. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途不对应的是 A. 氮气的化学性质稳定——填充食品包装袋防腐 B. 天然气可以燃烧——用来做饭 C. 石墨具有导电性——制作铅笔芯 D. 干冰升华吸收大量的热——用于人工降雨 【答案】C 【解析】 【分析】物质的性质决定物质的用途，解题的根据物质的性质来分析。 【详解】A、氮气的化学性质稳定，因此氮气可填充食品包装袋防腐，故A对应关系正确； B、天然气可以燃烧，因此天然气可用来做饭，故B对应关系正确； C、石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，因此可用来制铅笔芯，与导电性无关，故C对应关系错误； D、干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨，故D对应关系正确。 故选C。 【点睛】本题难度不大，掌握物质的性质是解题的关键。 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热 B. 镁在空气中燃烧，生成了白色固体氧化镁 C. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热，选项正确； B、镁在空气中燃烧，生成了白色固体氧化镁是结论不是现象，选项错误； C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色色火焰，产生有刺激性气味的气体，选项错误； D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有雾，选项错误； 故选：A。 7. 我国科学家首次以和为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 反应前后分子种类改变，原子种类不变 C. 参加反应的和的分子个数比为 D. 该反应中只涉及1种单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观图示可知，该反应前后分子种类发生改变，属于化学变化，质量守恒定律适用于所有化学反应，即该反应遵循质量守恒定律，故A不符合题意； B、由微观图示可知，反应前是二氧化碳分子和氢气分子，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，氢气分子由氢原子构成，反应后是乙醇分子和水分子，乙醇分子和由碳原子、氢原子和氧原子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，则反应前后分子种类改变，原子种类不变，故B不符合题意； C、由微观图示可知，参加反应的二氧化碳分子数目为2，参加反应的氢气分子数目为6，所以参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为，故C符合题意； D、由微观图示可知，反应物为氢气和二氧化碳，生成物为乙醇和水，该反应过程中只有氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故D不符合题意。 故选C。 8. 某化学小组为探究水的组成，做如图所示实验。下列说法不正确的是 A. 实验1利用氢气的可燃性 B. 实验2反应原理为 C. 实验2乙中气体能使带火星的木条复燃，证明水中含有氧气 D. 实验1和实验2可证明水由氢元素、氧元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，实验1利用氢气的可燃性，故A不符合题意； B、实验2电解水实验中，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，故B不符合题意； C、根据电解水过程中“正氧负氢，氧一氢二”，实验2乙中气体能使带火星的木条复燃，该气体是氧气，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，可证明水中含有氧元素，故C符合题意； D、实验1是氢气燃烧生成水，反应物中有氢、氧元素，根据反应前后元素种类不变，则可说明水是由氢、氧元素组成的，能验证水的组成；实验2中电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，则可说明水是由氢元素和氧元素组成的，能验证水的组成，故D不符合题意。 故选C。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 比较合金和纯金属的硬度 探究蜡烛中含有氢元素 探究二氧化锰的催化作用 测定空气中氧气含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将纯金属和合金相互刻划，纯金属上留下划痕，说明合金的硬度大，故A不符合题意； B、在蜡烛火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，水是由氢、氧元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得蜡烛中含有氢元素，故B不符合题意； C、图中实验满足控制变量法，伸入左边试管中的带火星的木条没有复燃，伸入右边试管中的带火星的木条复燃，可探究二氧化锰的催化作用，故C不符合题意； D、木炭燃烧生成二氧化碳，使装置内的气压变化不明显，导致水不能进入集气瓶，不能测定空气中氧气含量，故D符合题意。 故选D。 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 我国在第七十五届联合国大会上承诺力争在2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。 （1）“碳封存”。海洋封存会导致海水酸化，影响海洋环境。导致海水酸化的原因是_____。 （2）“碳利用”。工业上常用和为原料在一定条件下生产尿素，实现的减排和再生利用。尿素属于_____(填“氧化物”、“化合物”或“混合物”)。 （3）“碳减排”。下列做法不利于碳减排的是_____(填字母)。 A. 优先选乘公共交通 B. 离开教室时随手关灯 C. 尽量用一次性餐具 D. 植树造林 【答案】（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸，使海水酸性增强 （2）化合物 （3）C 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会导致海水酸化，故填：二氧化碳能与水反应生成碳酸，使海水酸性增强； 【小问2详解】 尿素是由一种物质组成的，属于纯净物，尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，故填：化合物； 【小问3详解】 A、优先选乘公共交通，可减少因私家车出行而产生的二氧化碳排放，有利于碳减排，故A不符合题意； B、离开教室时随手关灯，可节约用电，减少因发电而产生的二氧化碳排放，有利于碳减排，故B不符合题意； C、尽量用一次性餐具，会增加资源的消耗，且一次性餐具的生产过程中会产生二氧化碳，不利于碳减排，故C符合题意； D、植树造林，植物通过光合作用吸收二氧化碳，有利于碳减排，故D不符合题意。 故选C。 11. 参加社会实践，提升科学素养。 （1）家务劳动。小凤在厨房炒菜时锅内不慎着火，立即用锅盖盖灭，其灭火原理是_____。 （2）疾病预防。家庭常备温度计中的液态物质是汞，汞属于_____(填“金属”或“非金属”)元素。 （3）研学实践。科技村实现了网络的全覆盖。制造芯片的氮化镓材料可由氯化镓制取，中元素的化合价为_____。 【答案】（1）隔绝氧气 （2）金属 （3）+3 【解析】 【小问1详解】 小凤在厨房炒菜时锅内不慎着火，立即盖上锅盖，目的是隔绝氧气，达到灭火的目的，故填：隔绝氧气； 【小问2详解】 汞常温下虽然是液态，但是汞属于金属，故填：金属； 【小问3详解】 根据化合物中元素化合价的代数和为0，可设氯化镓中镓元素的化合价为x，氯化镓中氯元素的化合价为-1，可列式为：（-1）×3+x=0，可计算得出x=+3，故填：+3。 12. 下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）硝酸钾固体的溶解度随温度的变化规律是___________。 （2）20℃时，在装有5gKNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃（不考虑水分蒸发），则溶质与溶剂的质量比为__________（填最简整数比）。 （3）如图所示，小烧杯中是底部有未溶解的硝酸钾溶液，若使其固体继硝酸钾续溶解，在大烧杯的水中可以加入的物质是 （填字母）。 A. NH4NO3固体 B. NaCl固体 C. NaOH固体 【答案】（1）KNO3的溶解度随温度的升高而增大 （2） ①. 饱和 ②. 1:2 （3）C 【解析】 【小问1详解】 由表格中的数据可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，故填：KNO3的溶解度随温度的升高而增大； 【小问2详解】 20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，在装有5gKNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，10g水中最多溶解KNO3的质量为3.16g，此时所得溶液为饱和溶液，60℃时，KNO3的溶解度为110g，再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，固体全部溶解，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为5g:10g=1:2，故填：饱和；1:2； 【小问3详解】 A、NH4NO3固体溶于水吸热，使溶液的温度降低，不能使硝酸钾固体继续溶解，故选项不符合题意； B、NaCl固体溶于水，溶液的温度几乎不变，不能使硝酸钾固体继续溶解，故选项不符合题意； C、NaOH固体溶于水放热，使溶液温度升高，能使硝酸钾固体继续溶解，故选项符合题意； 故选C。 13. 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。 （1）验证质量守恒定律。上述图_____(填“1”或“2”)装置不能直接用于验证质量守恒定律，原因是_____。 （2）质量守恒定律的应用。甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图3所示。 ①图中x的数值为_____；参加反应的甲、乙质量比为_____。 ②该反应属于_____(填“化合”、“分解”或“置换”)反应。 【答案】（1） ①. 1 ②. 产生的气体扩散到空气中，无法称量其质量 （2） ①. 7 ②. 12:19 ③. 化合 【解析】 【小问1详解】 上述图1装置中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳扩散到空气中，质量减小，导致天平的指针向右偏转，由于天平不平衡，所以该装置不能直接用于验证质量守恒定律，故填：1；产生的气体扩散到空气中，无法称量其质量； 【小问2详解】 ①根据图3可知，甲、乙反应后质量减少，则甲、乙属于反应物，丙质量不变，可能为催化剂，丁反应后质量增加，则丁是生成物，该反应为。根据质量守恒定律，则，x=7；参加反应的甲、乙的质量比为，故填：7；12:19； ②该反应为，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：化合。 14. 某实验小组同学做了如图A所示实验，并绘制了反应过程中硝酸铜的质量随加入铁粉质量的变化关系如图B所示。请回答。 （1）a点时，发生反应的化学方程式为_____。 （2）b点时，溶液的总质量与反应前相比_____(填“减小”“不变”或“增大”)。 （3）d点时，将固液混合物过滤，所得滤渣中一定含有_____(填化学式)。 【答案】（1） （2）减小 （3）Cu、Ag 【解析】 【分析】金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。 【小问1详解】 由图可知，a点时，硝酸铜的质量不变，此时发生反应为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应的化学方程式为：，故填：； 【小问2详解】 b点时，铁和硝酸银恰好完全反应，化学方程式为，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，则溶液质量减小，故溶液的总质量与反应前相比减少，故填：减小； 【小问3详解】 d点时，硝酸铜的质量减少至0，说明硝酸铜完全反应，铁和硝酸铜恰好完全反应生成硝酸亚铁和铜，故过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物，故填：Cu、Ag。 15. 实验是科学探究的重要途径。 （1）图1是探究铁锈蚀条件的实验。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧橡胶塞，放置一周后观察。 ①试管_____(填“a”或“b”)中的铁钉出现锈蚀。 ②一段时间后，U型管内液面L端_____(填“高于”或“低于”)R端。 （2）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究分子运动。按图2连接好实验装置，打开氧气传感器，测得氧气体积分数随时间的变化如图3所示。 ①前曲线段氧气体积分数下降的原因是分子在_____。 ②用双手给塑料瓶加热，测得曲线为段。对比曲线段和段可知：温度升高，分子_____。 ③松开双手并将塑料瓶的瓶口朝下，测得曲线为段。对比段，请分析段氧气体积分数下降得更快的原因是_____。 【答案】（1） ①. a ②. 高于 （2） ①. 不断运动 ②. 运动速度加快 ③. 氧气密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 ①铁与水和氧气同时接触易发生锈蚀，a中铁钉与潮湿的空气接触，b中铁钉与干燥的空气接触，则一段时间后试管a中的铁钉出现锈蚀，故填：a； ②试管a中铁钉生锈消耗氧气，使得试管a中压强减小，试管b中的铁钉只与氧气接触，不生锈，试管b中的压强不变，则一段时间后，U型管内液面L端高于R端，故填：高于； 【小问2详解】 ①塑料瓶敞口放置过程中，氧气的体积分数减小，是因为分子在不断运动，瓶中的氧分子运动到了空气中，故填：不断运动； ②BC段分子体积减小的速率加快，是因为用双手给塑料瓶加热，温度升高，分子运动速度加快。所以对比曲线AB和BC可知温度升高，分子运动速度加快，故填：运动速度加快； ③将瓶口朝下，由于氧气密度比空气大，更易向下部运动，则CD段氧气体积分数下降更快，故填：氧气密度比空气大。 三、实验及探兖题（共2小题，计13分） 16. 兴趣小组利用如图装置进行“白磷燃烧条件”的探究实验。 （1）打开、关闭，往A中的锥形瓶内注入适量过氧化氢溶液，发生反应的化学方程式为_____；一段时间后，B中白磷未燃烧，原因是_____。 （2）将B中水换成水，白磷燃烧。关闭、打开，往D中的锥形瓶内注入适量稀盐酸，当观察到C中_____时，白磷熄灭，由此说明白磷燃烧需要_____。 【答案】（1） ①. ②. 温度没有达到白磷的着火点 （2） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 温度达到着火点，同时需要与氧气接触 【解析】 【小问1详解】 打开K1、关闭K2，往A中的锥形瓶内注入适量过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为；氧气进入B中的具支试管中，白磷与氧气接触，但此时水的温度只有20℃低于白磷的着火点40℃，所以白磷不燃烧，故填：；温度没有达到白磷的着火点； 【小问2详解】 将B中20℃水换成80℃水，白磷与氧气接触且温度达到着火点，白磷能燃烧。关闭K1、打开K2，往D中注入适量的稀盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，气体会由D进入B中的具支试管内，然后再通过导气管由C烧杯中的导管口导出，当观察到C中澄清石灰水变浑浊时，说明了B中具支试管内充满了二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃燃烧，可使白磷隔绝氧气，白磷熄灭，由此说明白磷燃烧需要温度达到着火点，同时需要与氧气接触，故填：C中澄清石灰水变浑浊；温度达到着火点，同时需要与氧气接触。 17. 小西同学发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小西同学很好奇，打算对这两种不同的“白金”进行研究。 任务一：鉴别两种“白金” 【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种：一种是铜、锌、金、镍的合金，称为白色金；另一种是铂金，用于制作耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称白金。 【探究活动】小西结合学习的金属性质，对家中的“白金”进行鉴别。 （1）设计实验一：将“白金”样品放入稀硫酸中，观察到金属表面冒气泡，则该“白金”样品为白色金。请写出锌与稀硫酸反应的化学方程式：_____。 （2）设计实验二：将“白金”样品放入硝酸银溶液中，观察到金属表面有_____，则该“白金”样品为白色金。 任务二：探究的金属活动性顺序 【提出问题】三种金属的活动性顺序是怎样的呢？ 【作出猜想】 （3）猜想1：猜想2：猜想3：_____ 【查阅资料】硫酸镍溶液呈绿色。 【实验探究】取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮，进行如下实验。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验方案 实验现象 溶液由无色变为绿色，有气泡冒出 无明显现象 锌片表面析出红色固体，溶液蓝色变浅 无明显现象 【实验分析】 （4）根据实验现象得出猜想_____成立。 （5）小红同学提出上述四个实验可以进行优化，去掉实验_____(填序号)也能得到三种金属的活动性顺序。 （6）小红认为只要选用三种药品进行实验就可以得出的金属活动性顺序，这三种药品可以是_____(填字母)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液、溶液 【反思交流】 （7）金属资源是人类拥有的一种重要资源。下列保护金属资源的做法正确的是_____(填字母)。 A. 任意开采金属矿物 B. 钢铁制件上涂油、喷漆等 C. 回收利用废旧金属 D. 生锈的金属要及时丢弃 【答案】（1） （2）银白色物质析出 （3）Ni>Zn>Cu （4）① （5）③ （6）AC （7）BC 【解析】 【小问1详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 锌、铜的金属活动性大于银，铂的金属活动性小于银，将这两种“白金”样品放入硝酸银溶液中，锌、铜与硝酸银反应置换出银，而铂不与硝酸银反应，所以观察到金属表面有银白色物质析出，则该“白金”样品为白金色，故填：银白色物质析出； 【小问3详解】 由金属活动性顺序表可知锌的活动性大于铜，所以镍的活动性可能在锌、铜之间、可能在铜后、也可能在锌前，所以假设③为Ni>Zn>Cu，故填：Ni>Zn>Cu； 【小问4详解】 实验①：Ni能与稀硫酸反应，说明金属活动活动性：Ni>H； 实验②：Cu不能与稀硫酸反应，说明金属活动活动性：H>Cu； 实验③：锌能与硫酸铜反应生成铜，说明金属活动活动性：Zn>Cu； 实验④：Ni与硫酸锌不反应，说明金属活动活动性：Zn>Ni； 综上，Zn、Ni、Cu三种金属的活动性顺序为Zn>Ni>Cu，则假设①成立，故填：①； 【小问5详解】 结合（4），去掉实验③，由实验①②④可以判断三种金属活动性顺序，故填：③； 【小问6详解】 A、Zn能与NiCl2反应，说明金属活动性：Zn>Ni；铜不能与NiCl2反应，说明金属活动性：Ni>Cu，从而可得出金属活动性：Zn>Ni>Cu，故A符合题意； B、Cu和Ni均不与ZnCl2反应，不能比较Cu和Ni的金属活动性，故B不符合题意； C、Ni与ZnCl2不反应，说明金属活动性：Zn>Ni；Ni与CuCl2反应，说明金属活动性：Ni>Cu，从而可得出金属活动性：Zn>Ni>Cu，故C符合题意。 故选AC； 【小问7详解】 A、任意开采金属矿物，会造成资源浪费，故A错误； B、钢铁制件上涂油、喷漆等，可防止金属生锈，有利于保护金属资源，故B正确； C、回收利用废旧金属，有利于保护金属资源，故C正确； D、生锈的金属及时丢弃，会造成资源浪费，故D错误。 故选BC。 四、计算与分析题 18. 化学小组利用如图装置加热高锰酸钾制取氧气，测得试管中固体物质的质量随时间变化的数据如表所示。 加热时间 0 2 4 6 8 固体质量 请分析并计算： （1）用如图装置收集氧气，集满后，应先_____(填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”)。 （2）反应制得氧气的质量是_____g。 （3）计算反应完全后固体中二氧化锰的质量。 【答案】（1）将导管移出水面 （2）1.6 （3）解：设反应完全后固体中二氧化锰的质量为x。 解得：x=4.35g 答：反应完全后固体中二氧化锰的质量4.35g。 【解析】 【小问1详解】 用如图装置收集氧气，集满后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水回流进入热的试管中使试管炸裂，故填：将导管移出水面； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为，故填：1.6； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年陕西省西安市西咸新区九年级（上）期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 Ag-108 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 下列属于溶液的是 A. 小米粥 B. 豆浆 C. 酸奶 D. 食盐水 2. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 过滤 C. 闻试剂气味 D. 倾倒液体 3. 下列过程中没有发生化学变化的是 A. 浓盐酸与浓氨水生成白烟 B. 简易净水器净水 C. 加热铝片 D. 一氧化碳还原氧化铁 4. 下列化学用语正确的是 A. 保持氧气化学性质的最小粒子：O B. 2个镁离子：2Mg2+ C. 氧化铁：FeO D. 钠离子结构示意图： 5. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途不对应的是 A. 氮气的化学性质稳定——填充食品包装袋防腐 B. 天然气可以燃烧——用来做饭 C. 石墨具有导电性——制作铅笔芯 D. 干冰升华吸收大量的热——用于人工降雨 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热 B. 镁在空气中燃烧，生成了白色固体氧化镁 C. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 7. 我国科学家首次以和为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 反应前后分子种类改变，原子种类不变 C. 参加反应的和的分子个数比为 D. 该反应中只涉及1种单质 8. 某化学小组为探究水的组成，做如图所示实验。下列说法不正确的是 A. 实验1利用氢气的可燃性 B. 实验2反应原理为 C. 实验2乙中气体能使带火星的木条复燃，证明水中含有氧气 D. 实验1和实验2可证明水由氢元素、氧元素组成 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 比较合金和纯金属的硬度 探究蜡烛中含有氢元素 探究二氧化锰的催化作用 测定空气中氧气含量 A. A B. B C. C D. D 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 我国在第七十五届联合国大会上承诺力争在2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。 （1）“碳封存”。海洋封存会导致海水酸化，影响海洋环境。导致海水酸化的原因是_____。 （2）“碳利用”。工业上常用和为原料在一定条件下生产尿素，实现的减排和再生利用。尿素属于_____(填“氧化物”、“化合物”或“混合物”)。 （3）“碳减排”。下列做法不利于碳减排的是_____(填字母)。 A. 优先选乘公共交通 B. 离开教室时随手关灯 C. 尽量用一次性餐具 D. 植树造林 11. 参加社会实践，提升科学素养。 （1）家务劳动。小凤在厨房炒菜时锅内不慎着火，立即用锅盖盖灭，其灭火原理是_____。 （2）疾病预防。家庭常备温度计中的液态物质是汞，汞属于_____(填“金属”或“非金属”)元素。 （3）研学实践。科技村实现了网络的全覆盖。制造芯片的氮化镓材料可由氯化镓制取，中元素的化合价为_____。 12. 下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）硝酸钾固体的溶解度随温度的变化规律是___________。 （2）20℃时，在装有5gKNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃（不考虑水分蒸发），则溶质与溶剂的质量比为__________（填最简整数比）。 （3）如图所示，小烧杯中是底部有未溶解的硝酸钾溶液，若使其固体继硝酸钾续溶解，在大烧杯的水中可以加入的物质是 （填字母）。 A. NH4NO3固体 B. NaCl固体 C. NaOH固体 13. 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。 （1）验证质量守恒定律。上述图_____(填“1”或“2”)装置不能直接用于验证质量守恒定律，原因是_____。 （2）质量守恒定律的应用。甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图3所示。 ①图中x的数值为_____；参加反应的甲、乙质量比为_____。 ②该反应属于_____(填“化合”、“分解”或“置换”)反应。 14. 某实验小组同学做了如图A所示实验，并绘制了反应过程中硝酸铜的质量随加入铁粉质量的变化关系如图B所示。请回答。 （1）a点时，发生反应的化学方程式为_____。 （2）b点时，溶液的总质量与反应前相比_____(填“减小”“不变”或“增大”)。 （3）d点时，将固液混合物过滤，所得滤渣中一定含有_____(填化学式)。 15. 实验是科学探究的重要途径。 （1）图1是探究铁锈蚀条件的实验。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧橡胶塞，放置一周后观察。 ①试管_____(填“a”或“b”)中的铁钉出现锈蚀。 ②一段时间后，U型管内液面L端_____(填“高于”或“低于”)R端。 （2）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究分子运动。按图2连接好实验装置，打开氧气传感器，测得氧气体积分数随时间的变化如图3所示。 ①前曲线段氧气体积分数下降的原因是分子在_____。 ②用双手给塑料瓶加热，测得曲线为段。对比曲线段和段可知：温度升高，分子_____。 ③松开双手并将塑料瓶的瓶口朝下，测得曲线为段。对比段，请分析段氧气体积分数下降得更快的原因是_____。 三、实验及探兖题（共2小题，计13分） 16. 兴趣小组利用如图装置进行“白磷燃烧条件”的探究实验。 （1）打开、关闭，往A中的锥形瓶内注入适量过氧化氢溶液，发生反应的化学方程式为_____；一段时间后，B中白磷未燃烧，原因是_____。 （2）将B中水换成水，白磷燃烧。关闭、打开，往D中的锥形瓶内注入适量稀盐酸，当观察到C中_____时，白磷熄灭，由此说明白磷燃烧需要_____。 17. 小西同学发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小西同学很好奇，打算对这两种不同的“白金”进行研究。 任务一：鉴别两种“白金” 【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种：一种是铜、锌、金、镍的合金，称为白色金；另一种是铂金，用于制作耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称白金。 【探究活动】小西结合学习的金属性质，对家中的“白金”进行鉴别。 （1）设计实验一：将“白金”样品放入稀硫酸中，观察到金属表面冒气泡，则该“白金”样品为白色金。请写出锌与稀硫酸反应的化学方程式：_____。 （2）设计实验二：将“白金”样品放入硝酸银溶液中，观察到金属表面有_____，则该“白金”样品为白色金。 任务二：探究的金属活动性顺序 【提出问题】三种金属的活动性顺序是怎样的呢？ 【作出猜想】 （3）猜想1：猜想2：猜想3：_____ 【查阅资料】硫酸镍溶液呈绿色。 【实验探究】取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮，进行如下实验。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验方案 实验现象 溶液由无色变为绿色，有气泡冒出 无明显现象 锌片表面析出红色固体，溶液蓝色变浅 无明显现象 【实验分析】 （4）根据实验现象得出猜想_____成立。 （5）小红同学提出上述四个实验可以进行优化，去掉实验_____(填序号)也能得到三种金属的活动性顺序。 （6）小红认为只要选用三种药品进行实验就可以得出的金属活动性顺序，这三种药品可以是_____(填字母)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液、溶液 【反思交流】 （7）金属资源是人类拥有的一种重要资源。下列保护金属资源的做法正确的是_____(填字母)。 A. 任意开采金属矿物 B. 钢铁制件上涂油、喷漆等 C. 回收利用废旧金属 D. 生锈的金属要及时丢弃 四、计算与分析题 18. 化学小组利用如图装置加热高锰酸钾制取氧气，测得试管中固体物质的质量随时间变化的数据如表所示。 加热时间 0 2 4 6 8 固体质量 请分析并计算： （1）用如图装置收集氧气，集满后，应先_____(填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”)。 （2）反应制得氧气的质量是_____g。 （3）计算反应完全后固体中二氧化锰的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $