辽宁省沈阳市第十中学2024-2025学年高二下学期期初考试化学试题

2024-2025年度下学期高二化学期初考试 可能用到的相对题子度:H-10-12 W-14 0-16 Ma-23 01-35.5 T1-48 Fn-56 0-64 一、单选题(每题3分) 1. 对原子结构的认识是理解元素周期律的理论基础,下列说法错误的是 A.;电子的电子云轮摩图是球形 B. 处于最低能量状态的厚子叫基态原子 C. 同一原子中,3s电子的能量大于4s电子的能量 D. 同一原子中,3p能级的轨道数等于4p能级的轨道数 2. 等电子体之间往往具有相似的结构,NO与CO:分子具有相似的结构(包括电子式):已知NO分 子中氧原子只与一个氢原子相连,下列说法合理的是 A. NO为三角形分子 B. NO与CO:均不含非极性键 C. NO的电子式可表示:N:N:O:D. NO与SiO;为等电子体 3. 反应SiO。+4HF=SiF.个+2H.O可用于雕刻玻璃。下列说法正确的是 A. lmolSiO.含4molSi-O键 B. SiE.晶体属于共价晶体 D. HF的电子式:H'[:F 4. 下列各组物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是 A. C(金刚石)和C(石墨) B. CH和HO C. AlCl:和NaC D. O和Ar 5. 1913年,破尔提出氢原子模型,解释了氢原子的光谱。关于破尔原子结构模型,下列说法中正确 的是 A. 破尔原子结构模型可以解释多电子原子的光试 B. 原子中的电子在定态轨道上运动时,可能会辐射能量 C. 电子在不同能量的两个轨道之间发生跃迁时,会辐射或吸收能量 D. 电子在定态轨道上的运动状态被称为基态 6. 钦酸是一种强介电化合物材料,具有高介电常数和低介电损耗,是电子陶瓷中使用最广泛的材 料之一,被誉为“电子陶瓷工业的支柱”,可应用于陶瓷电容器、PTC热敏感电阻器、嵌入式电容器 材料、化学催化剂及有机物性能改营,其晶体的晶胞结构示意图如图所示,它的化学式是 试卷笔:页 共6 _Ti C. BaTi.O. A. BaTi.O. B. BaTiO. D. BaTi.O. 7. 破尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法,根据对它们的理解,下列叙述中正确 的是 A. 因为;轨道的形状是球形的,所以;电子做的是圆周运动 B. 3p、3p、3p.的轨道相互垂直,能量不同 C. 饥原子核外有4种形状的原子轨道 D. 从空间角度看,2s轨道比1s轨道大,其空间包含了1s轨进 8. 第VA族元素的原子R与CI原子结合形成RCl,气态分子,其立体结构呈三角锥形。RCi;在气态 和液态时,分子结构如图所示,下列说法不正确的是 0.20f m 0.214nm RCL的分子结构 A. RCl分子中5个R-C1键键能不都相同 B. RClg分子中键角(C-R-C1有90°、120*、180*三科 C. RCl.受热后分解生成RC;时有极性共价键的断裂,非极性共价键的生成 D. 若RO.的分子结构中均为单键,且每个原子最外层均满足8c一稳定结构,则该分子中所含共 价键数目为10 9. 常温下,下列各组离子一定能大量共存的是 A. pH-4的溶液中:Fe”、Ar、NO:、Cr B. 强碱性溶液中:CO],Na'、[Al(OED.J、NO: C. 含有大量s*的溶液中;Na'、K'、NO;、A” 试卷第2页,共6页 D. 由水电高出的(”1.”K'、NHAD.”、O 10. 下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是 A. AICh B. KHCO: C. Fe(SO) D. Nason 11. 向破酸铜溶液中依次加入氛水和乙醇,关于此实验下列现象预测和分析错误的是 现象预测 分析 CuSO,溶液呈天蓝色 A 溶渡中含有[C(H-O)]" 加入少量氛水时产生白色沉淀 复水呈贼性,可与Cu*形成难溶的Cu(OH 继续加入过量氛水,沉淀溶解, 。 NH,中N配位能力较强,与Cu*”形成[Cu(NH)*,促进 得到深蓝色透明溶液 Cu(OH:溶解,平衡向溶解方向移动 维续加入乙醇并用玻璃摩擦试 B 乙醇极性较小,析出的深蓝色晶体是[CuONH):lSO+HO 管壁,析出深蓝色晶体 A.A C. C B. B D. D 12. 25°C时,水中存在电离平衡:H.OH'+OH”AH>0.下列说法正确的是 A. 将水加热,cH']增大,K.增大,pH>7洛液呈酸性 B. 向水中加入少量NaHSO,固体,c(H"]增大,K.不变 C. 向水中加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,cOH)降低 D. 向水中加入少量NH.C1固体,平衡正向移动,c(OH)增大 13. M为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A. 常温常压下,22.4L.乙&气体中o键总数为5N B. 1mol[CuONH:)lsO,中含有的e键总数16V. C. 常温常压下,2gD:O含有的质子数、电子数、中子数均为N D. 1mol的CH:CHONH;)COOH中,为sp^杂化的原子总数为2N 14. 下列溶液中NH:浓度最大的是 A. 0 1mol/l.氮水 B. 0.1mol/L. NH.C1溶 C. 0.mol/L. CH.COONH.溶液 D. 0.1molL NH.HSO 溶 15. 工业生产中,向Na-CO:洛液中通入sO气体制备无水Na-SO.水溶液中HSO、HSO.、$O 试卷第3页,共6页 等粒子的物质的量分数随nH的分布、Na-SO;的溶解度曲线如图所示 100 HsO: 34PC so 下列说法不正确的是 A. 溶液pH-4时,溶质为NaHSO B. 溶液pH=10时,Na'(H')(OH}(SO})c(H$o C. 溶液pH-7时.e($o’)c(Hs0: D. 溶液pH=10时,停止遭入sO,将溶液加热浓缩至有大量晶体析出,在温度高于34C的条件 下趁热过液、洗涵、干燥得到无水Na-S0 二、解答题 16. (14分)某研究小组以TiO-为原料制备新型耐热材料TiN,实验装置如图所示,央持装置已省 盛们To- t B C , D 己知:TiN易水解.CaCh可吸收氢气。 (1制备TiO:的方法是用TiC;水解制得TiO-xHO,然后洗、锻烧得到TO:固体.TC水解的化 学方程式为__。 (2)装置B的位器名称为_,装置B中碱石灰的作用为___。 (3)装置C中在800°C的温度下发生反应生成TN、N和HO,该反应的化学方程式为__ (4)装置D中固体应选用_(填标号),装置D的作用为__. a碳石灰 b.无水CusO. e.无水CaCh (5)若该研究小组称取TiO:的质量为1.60g,最终得到TiN质量为0.93g,则本实验产率为__ 试卷第4页,共6页 17. (13分)Fei与SCN形成的配离子颜色极似血液,常被用于电影特技和魔术表演。回答下列间 趣 (1)写出F的电子排布式: (2)基态碗原子中,核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_(1分)。孩的一种同素异形 体分子式为S.其结构如图所示,其中S原子的杂化轨道类型为.S:易溶于二化碳的原因 是___; ### (3)已知立方氧化硬晶体内存在配位键,则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为。原子 坐标参数可表示晶跑内部各原子的相对位置,图中:处B的原子坐标参数为(0.0.0),则距高该B 原子最近的N原子坐标参数为__. # (4)单质铁的晶体结构如图所示,已知该晶脂参数为apm,则铁原子密度;的计算式为___yum。 18. (14分)A、B、C、D、E.F是原子序数依次增大的前四周期元素,A元素原子核外电子只 一种自旋取向,A、B元素原子的最外层电子数相等:C元素原子核外s能级上的电子总数与p能级 上的电子总数相等:D元素原子半径是短周期主族元素中最大的;E元素的价层电子在;和p能级的 原子轨道中运动的电子数相等:F元素的基态原子有5个未成对电子,请回答下列问题 (1)若A离子与B离子的电子层结构相同,半径较大的是 (填离子符号),A与B形成的二 元化合物的晶体类型为___。 (2)比较第一电离能的大小:I.(B)_(填”、“<或“=”).(D),原因是__ (3)晶体熔点:EC._(填“高于”、“低于”或“等于”DCA; (4)基态F原子含有 种空间运动状态不同的电子.C和F形成的一种化合物的立方晶胞如落 所示,则该化合物的化学式为__ 试卷第5页,共6页 nC 19.(14分)I.常温下,几种物质的溶度积常数见表 物质 Cu(OHD: Fe(OHD: CuCI Cul 2.2x10-3 2.6×10- 1.7x10-7 1.3x10-12 (1)某酸性CuCh溶液中含少量的FeCh,为制得纯净的CuCl溶液,宜加入 (填一种)调节落液pH 使Fe”转化为Fe(OH;沉淀 (2)过滤后,将所得液经过 操作。可得到CuC2HO品体 (3)某学习小组用“间接量法”测定含有CuCl-2HO晶体的试样(不含能与上发生反应的氧化性杂质 的纯度,过程如下;取8.0g试样溶于水配成250mL.溶液,取25.00mL溶液,加入过量KI固体,充 分反应,生成白色沉淀.用0.1000mol-LNa-SO;标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na-SO:标 准溶40.00mL.(已知:I+25:0'-S0+2) ①CuCl:溶液与KI反应的离子方程式为_ ②该试样中CuCl·2H-O的质量百分数为。(保留一位小数 II某实验小组采用沉淀演定法测定碳酸氢样品中杂质C1的含量,实验步骤如下 ①用天平称取碳酸氢样品,用幕水溶解,再用足量稀硝酸酸化,配成100mL待测液 ②用移液管移取2000mL.待测流于错形中,并滴加1~2滴指示 ③用cmolLAgNO:标准溶液滴定Ct.三次滴定结果如下: V(待测液jmL. 20.00 20.00 20.00 V(AgNo)mL. 19.98 20.00 20.02 知: 银益性质 AgC Agl AgCN Ag:Cro AgsCN 翻色 白 红 /☆ 白 K 2.0×10-l 8.3×10- 1.2×10-i 1.0x10 1.0×10-1 (4滴定时可选为演定指示剂的是(填编号). C.K A. NaCt B. KCrO D. NaN (5)到达滴定终点的标志是 (6)根据上述数据计算碳酸氢样品中杂质C上的质量分数为__ 试卷第6页,共6页