海南省2024-2025学年高三下学期第三次检测考试（一模）化学试题

绝密★启用前 海南省2024一2025学年高三学业水平诊断（三） 人.实移 化学 业均是 考生注意： 1,答道前，考生务必将自已的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形 贴在答题卡上的指定位置。 A. 2.回答进择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。 c 故动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答 5化 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 批 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C35.5K39e56Ag108 St 6. 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一 符合题目要求的。 1.下列过程中有电子转移的是 A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B.候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜 C.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 D.青蒿一握，以水二升渍（浸泡），绞取汁 浆 2.化学的迅速发展为人民的美好生活做出了突出贡献。下列有关物质用途的说法错误的襲 A.碳纤维用做美观耐用的钓鱼竿 B.碳酸钠用于治疗胃酸过多 C.用硫黄粉消除洒落在地上的水银 D.碘伏常用于创伤的杀菌消毒 3.下列实验操作规范的是 配制一定物质的量浓度 KCl的焰色试验 碱式滴定管排气泡 制备氢氧化铁露 溶液时的定容操作 氢化线 浓溶清 液面与刻 度线相切的H,O 氢水 用 A B D 化学试题第1页（共8页） 4.实验室用电石(CC,)与水反应制取乙炔，并检验其性质，实验装置如图所示。下列说法错 误的是 饱和氯化钠溶液 -电石 硫酸铜液 有水 A.饱和氯化钠溶液代替水可使反应变缓 B发生装置可用简易启普发生器代替 C.硫酸铜溶液中会出现黑色沉淀 D.盛溴水的试管底部有袖状液体生成 5.化学物质在助力同学们的学习方而有广泛用途。下列说法错误的是 A.铅笔笔芯成分中的石墨是共价晶体 B.二氧化硫漂白的纸张久置易发黄 C.实验室常用的玻璃仪器为硅酸盐产品 D.粉笔成分中的硫酸钙属于盐类 6.在恒容绝热的密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g),C的浓度随时间的变 化如图所示。下列说法正确的是 4C的浓度amal·L 10.2 ”。。 82 01234反应时间lmin A.1~2min内的平均反应速率v(A)=5.2mol·L-1·min-l B从反应速率变化可推知该反应可能是放热反应 C.加人催化剂可提高物质B的平衡转化率 D.当容器内气体的平均摩尔质量不变时，不能说明该反应达到平衡状态 7设N,为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.28g乙烯和丙稀混合气体中含有的π键数目为N B.标准状况下，33.6LCH,C1含有的氯原子数目为1.5N C.34gH,02完全被高锰酸钾氧化转移的电子数目为N D.1L0.1mol·L(NH)2HP04溶液中含氢原子数目为0.9N 8.高铁酸钾(K,FO,)是一种高效绿色消毒剂，主要用于饮用水及污水处理。一种制备 KzFe04的方法：①2FeS04+6Na,02=2NaFe04+2Na20+2Na,S0,+02↑；②向NaFe0, 碱性溶液中加入KOH固体，析出KFeO4o 已知K,FeO,在酸性溶液中转化为Fe(OH)3。下列说法正确的是 A.配制K,FeO,消毒液需在酸性溶液中 B.相同条件下，K,FeO,溶解度比Na,FeO,的大 C.K,FeO作消毒剂利用其强氧化性 D.制备1.98gK,Fe0,时，理论上转移80mol电子 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求 的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正 确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.下列反应的离子方程式或化学方程式书写错误的是 A.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液：Mg(OH)2+2NH,一Mg2++2NH3·H20 B.向盐酸中加入碳酸氢钠：H++HC0,一H20+C02↑ C.向氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：A3++40H=[A1(OH)4] D.向热的银氨溶液中加入葡萄糖溶液：HOCH,(CHOH),CH0+2[Ag(NH)2]OH△， HOCH (CHOH)COONH +2Ag I+3NH +H2O 10.根据下列实验操作（方法）及现象所得结论正确的是 选项 实验操作（方法）及现象 结论 向某含铁物质中滴加浓盐酸溶解， 该含铁物质中至少部分 A 再滴加KMnO,溶液，紫红色褪去 铁为+2价 在1.0L0.1mol·L-1的CoCl,溶液中加入 CoCL溶液中的配离子 B 足量AgNO3溶液，测得生成28.7g白色沉淀 为[Co(H20).CL2]+ 同温同浓度下，用精密pH计测得 F的吸电子效应大于Cl 三氯乙酸的pH比三氟乙酸的大 将2mL5%的H202溶液加入到2mL浓硫酸中， 浓硫酸是H202分解的 0 产生气泡速率先逐渐加快，后逐渐减慢，直至停止 催化剂 11S02可用于制造乳白玻璃或用作玻璃磨光剂，其晶胞属于四方晶系（晶胞棱边夹角均为 90℃)，结构如图所示，用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 a pm A.小黑球代表02- B.Sn4+位于6个02-所构成的八面体空隙中 C.该晶体的密度为、302，×10g·cm N、·a'c D晶胞沿：轴的投影图为因 12.护肤品中通常所说的维A指的是较为温和的维A醇，其分子结构如图所示。下列有关维 A醇分子的说法正确的是 H, OH CH, CH, CH, 化学试颗第3页（共8面） A.含有手性碳原子 B1mol维A醇最多消耗5molH2 C.分子式为CoH80 D能使溴的四氯化碳溶液褪色 13.清华大学学者团队研发了一种“生物质电池”，该电池放电时产生糠酸，充电时产生糠醇， 实现了供电过程中生产高附加值化学品的目的。该电池的工作原理如图所示，下列说法 正确的是 用电器… 0 OH Coo2Nias(OH) -3On KOH溶液 膜 Co2NioOOH KOH溶液 原料糠醛产品 A.放电或充电时均需源源不新地输入糠醛 B.Co.2Ni.g00H→Coa.2Nio.g(0H)2是充电时的阴极反应 C.每生成1mol〔 理论上外电路中通过1mol电子 OH n.充电时的总反应：P+2Co2i,(0H2一 OH +2Co0.2Nio.OOH 14.K,Cr04是常用的沉淀剂和指示剂，K,Cr0,是常用的氧化剂，二者的转化反应为2Cr0(aq, 黄色)+2H*(aq)Cr20(aq,橙色)+H20(1)K。298K时，向K2C0,溶液中滴加少 量硫酸（假设溶液体积不变），溶液pH与平衡时c(C0?)、c(Cr,O)的关系如图所示。 0.10 0.09 0.08 了006 W a6.5,0.05 b(6.0,0.04 0.04 0.02 8 7.06.86.66.46.26.05.8 PH 已知：lg3=0.48。下列叙述错误的是 AL,代表c(C0)与pH的关系 B.a→d点，Cr0}的物质的量浓度变化为0.03mol·L C298K时该反应的平衡常数K=108 D.e点坐标为(6.26，） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15.(10分)铈(C)常用作玻璃脱色剂、澄清剂、着色剂和研磨抛光剂材料，也是三元催化 重要组成元素。磷铈镧矿中铈(Ce)主要以CePO,形式存在，还含有Si02、AL,O,、Fe CaF,等物质。实验室以磷铈镧矿为原料模拟工业制备Ce的流程图如下。 浓硫酸 水浸 硫酸铁 氨水调pH 磷铺镧矿矿 烧渣 +滤液I 滤液Ⅱ 煅烧 除磷 除铝 酸性废气 滤渣I 滤渣Ⅱ FePo,、Ca,POJ 煮沸 碳酸氢铵 煅烧 Mg 滤液Ⅲ Ce,(CO) Ce 沉淀 ce0, 还原 滤渣Ⅲ 滤液V 已知：常温下，Kp[A1(0H)3]=1×10-;Kp[Ce(0H)3]-1×10-9。 请回答下列问题： (1)酸性废气中含有HF,该气体的水溶液用来刻蚀玻璃时发生反应的化学方程式是 (2)实验室中进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有 (3)常温下，“滤液Ⅱ”中c(Ce3+)=0.1mol·L-1,用氨水调pH的范围是 ( 溶液中离子浓度≤10-3ml·L时，认为该离子沉淀完全)。 (4)“滤液Ⅲ”中加人NH,HC0,反应生成C2(C0)3的离子方程式为 ；“滤液Ⅲ”的温度保持在35~45℃，不宜过高的原因是 16.(12分)氢能是21世纪最具发展潜力的清洁能源之一，利用乙醇与水重整可获取氢能源， 该重整过程涉及的反应如下： 反应i:C2H,0H(g)+H20(g)2C0(g）+4H2(g)△H,=xkJ·moll 反应iⅱ：C2H,0H(g）+3H20(g)2C02(g)+6H2(g)AH2=+173.3k·mol1 反应ⅲ：C0(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·moll 恒压(100kPa)条件下，在密闭容器中通入1molC,H,0H(g)、3molH20(g),发生上述反 应，测得平衡时C2H,OH(g)的转化率和C0(g)、CO2(g)的选择性与温度的变化关系曲线 如图所示。 100 70 40 250 750 已知：C0的选择性=。 生(C0) ntt(CO)+n生成(CO2) 请回答下列问题： (1)反应i的x= (2)图中甲表示C,H,OH(g)平衡转化率的曲线，表示C0(g)选择性的曲线为 (填“乙”或“丙”)。 (3)T,℃时，H,0(g)的平衡转化率为 %(结果保留一位小数)：该温度下，平衡 体系中H,的分压(H)= kPa(结果用分数表示)。 (4)T,℃时，向平衡体系中通人Ar气，反应ⅱ的平衡 (填“正向”“逆向”或 “不”)移动，平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)采用Ni/CO,催化剂时，Ni的不同质量分数对产品H2的选择性的影响如图所示， S00℃时，采用的催化剂中Ni的质量分数最佳为 100 口-2%N 40 ●一5%Ni 0-10%N阳 -△-15%i -■30% 250 300 350 400 450 500550 温度℃ 17.(10分)邻苯二甲酰亚胺(PIMD)是一种重要的化工原料，广泛用于染料、医药、橡胶领域。 以邻苯二甲酸酐为原料制备PMD的反应原理和实验装置如下： COONH NH·H20 -H20、-NH 反应原理 80-95℃ COONH 235-2409℃ 实验装置： 度计 磁力搅拌装置 相关物质的物理性质如下表： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 邻苯二甲酸酐 148 131-134 284 不溶于冷水，微溶于热水，稍溶于乙醇 邻苯二甲酰亚胺 147 232-235 366 微溶于热水，易溶于乙醇，易溶于碱溶液 化学试晒 实验步骤： 【.向125mL三颈烧瓶中加入37.0g邻苯二甲酸酐，边搅拌边滴入25.0mL浓氨不（相过 量)，加热至80~95℃，当看到固体完全溶解的现象时，停止加热。将三颈烧瓶右端口所 连装置取下改为蒸馏装置，继续加热，将溶液中的水及过量的氨蒸馏回收，此时烧瓶中有 白色固体析出。 Ⅱ.继续升温至235~240℃，固体熔化，反应60分钟后，停止加热。冷却至室温，热水洗 涤固体、抽滤、烘干，得到粗品白色粉末36.1g。 Ⅲ.向白色粉末中加入适量乙醇，加热回流使固体恰好溶解，趁热过滤，将滤液缓慢降温冷 却，有白色晶体析出，抽滤、洗涤、烘干后得白色晶体29.4g。 请回答下列问题： (1)仪器A的名称为 (2)球形干燥管中的试剂可能为 (填标号)。 ①氢氧化钾②无水氯化钙③碱石灰 (3)步骤I中白色固体的主要成分的名称是 (4)步骤Ⅲ中选用乙醇的主要原因是 (5)步骤Ⅲ中趁热过滤后，滤液“缓慢降温”而不是快速降温的原因是 (6)该实验中邻苯二甲酸酐的利用率为 18.(14分)茅苍术醇(G)是一种有效的抗癌药物，一种合成路线如图所示。 CH,OH CH,C≡CCOOC(CH) B(C,H,) COOC(CH,) H 膦催化剂 D Pac A COOCH, COOCH- OH 一定条件 一定条件 E 已知： R ①CH,=CH-R'+CH,C=C-R2降催化剂 (R'、R可以是烃基或含氧基 R2 团)； ②R'C00R2+R3OH→R'C00R3+R2OH。 请回答下列问题： (1)E中官能团的名称为 。C转化为D的反应类型为 (2)D转化为E的过程中，还有一种有机物生成，按系统命名法对该有机物命名，其名称为 (3)G在浓硫酸、加热条件下发生消表反应的化学方程式为 (写出一个即可)。 化学试题第7页（共8页） (4)M是B的同分异构体，M除含有 0H结构外，无其他环状结构，且六元环上有两 个取代基，则M的结构简式为 （填一种，不考虑立体异构)。 HOOC (5)以1,3-丁二烯为原料制备 COOH的合成路线设计如下（部分反应条件已 略去)： (C,L)鸟，☒一四C,☑一回Dou常德HO0C ②H COOH 写出结构简式：X 、Y 、Z 19.(14分)含氮化合物丰富多彩，由于组成和结构的不同，有的呈碱性、有的呈中性、有的呈 酸性。请回答下列问题： (1)硝酸是一种强酸，能溶解很多物质，Hg$的K,极小，不溶于硝酸，但溶于王水（浓盐酸、 浓硝酸的混合液)：3HgS+12HCl+2HNO3=3H2[HgCl,]+3S+2N0↑+4H20。 ①基态硫原子核外电子的运动状态有 种。C1元素位于周期表的 区， Hg为第六周期元素，与Z同族，则基态Hg原子的价层电子排布式为 ②请解释Hg$不溶于硝酸而溶于王水的原因： (2)乙胺呈碱性，其衍生物乙酰胺接近中性。在乙酰胺分子中，氨原子上的孤对电子与碳 氧双键能形成P一π共轭体系，影响氨基氮上的电子云密度。 ①乙胺中N原子的杂化方式为 ②乙酰胺的碱性比乙胺弱，请分析其原因： (3)氨硼烷(NH,·BH)储氢密度高，是最具价值的优质固体储氢材料之一。可用如下两 种方法制备氨硼烷。 方法i:BH,和NH,在THF()作溶剂的条件下可合成氨硼烷：THF·BH,+NH, =NH3·BH3+THF。 方法iⅱ：BH和NH在DMA(CH,NHCH)作溶剂的条件下可合成氨硼烷：DMA·BH+ NH2=NH3·BH3+DMA。 实验表明，方法i比方法i的产率更高，相同条件下，NH、DMA和THF分别与B原子 的结合能力由大到小的顺序为 海南省2024一2025学年高三学业水平诊断（三）】 化学·答案 1-8小题，每小题2分，共16分。 1.C2.B 3.C 4.B 5.A 6.B 7.B 8.C 9~14小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项， 多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得 0分。 9.C 10.C 11.D 12.BD13.AD14.AC 15.(1)4HF+Si02SiF41+2H20(2分)】 (2)绕杯，漏斗玻璃棒(2分) (3)5≤pH<8(2分》 (4)2Ce·+6HC0一Ce(C0,),↓+3C02↑+3H,0(2分)NH,HC0,受热易分解（合理即可，2分） 16.(1)+255.7(2分) (2)乙(1分) (3)60.7(2分) 2分 (4)正向(2分)不变(1分) (5)15%(2分】 17.(1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）(1分) (2)②(2分) (3)邻苯二甲酸铵(1分) (4)减少邻苯二甲酸酐的溶解量，使分离更加完全（合理即可，2分）》 (5)缓慢降温易形成大颗粒品体，利于抽滤（或缓慢降温有助于形成更纯净的品体）（合理即可，2分） (6)80%(2分)】 18.(1)阴探基（羰基）、酯基(2分)加成反应(2分) (2)2-甲基-2-丙醇(2分)】 (2分) OH (. ，0H或。c(-种可.3分) 一1 OH OH 1分)H0入V (1分)H0 (1分) 19.(1)①16(2分)p(2分)5d6s2(2分) ②Hg5溶解产生的Hg“能与C形成稳定的配合物离子[HgC,],从而使溶液中的g·浓度降低，进一步 促使Hg5的溶解平衡向右移动，使Hg5不断溶解（合理即可，2分） (2)①p'(2分) ②乙酰胶分子中形成的P-共轭体系使氨基氨上的电子云密度降低，减弱了它接受质子的能力（合理即可， 2分) (3)NH,>DMA>TIHF(2分)