精品解析：江苏省盐城市东台市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

2024-2025学年度第一学期期末学业水平考试 高一化学 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。 2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。 3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、座号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Ba-137 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每一题只有一个选项最符合题意。 1. 下列关于化学科学的发展、化学与STSE的说法中，不正确的是 A. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” B. 英国科学家汤姆生发现了电子，并提出了原子结构的有核模型 C. 形成半导体化合物的某些元素在元素周期表中特定的区域排列 D. 氢键在维持DNA与蛋白质空间结构等方面起着至关重要的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．合理利用太阳能、风能和氢能等能减少二氧化碳的排放，有利于实现“低碳经济”，A正确； B．英国科学家汤姆生发现了电子，但提出原子结构有核模型的是卢瑟福，B错误； C．形成半导体化合物的某些元素在元素周期表中特定的区域排列，如金属和非金属的交界，C正确； D．DNA双螺旋结构中靠着氢键连接，因此氢键在维持DNA与蛋白质空间结构等方面起着至关重要的作用，D正确； 故选B。 2. 历史悠久的青铜器表面覆盖一层铜绿，主要成分为，该物质属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】Cu2(OH)2CO3能电离出金属阳离子、酸根离子和氢氧根离子，所以属于碱式盐，故选C。 3. 侯氏制碱法的原理。下列说法正确的是 A. 中子数为12的钠原子： B. H2O的电子式： C. NH4Cl中的化学键只含离子键 D. 属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为12的钠原子，质量数为23，表示为：，A错误； B．H2O分子氧原子满足8电子稳定结构，电子式为：，B错误； C．铵根和氯离子之间为离子键，铵根内部为共价键，氯化铵之间既有离子键又有共价键，C错误； D．溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子，能导电，属于电解质，D正确； 故选D。 4. 实验室配制溶液，下列仪器不需要的是 A B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制溶液，需要在烧杯中溶解碳酸钠固体，A不符合题意； B．配置溶液不需要圆底烧瓶，B符合题意； C．配置溶液需要容量瓶定容，C不符合题意； D．向容量瓶中加水至液面距离刻度线1～2cm时，需要用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，D不符合题意； 故选B。 5. 雷雨天气时空气中会发生反应。关于O2和O3之间的关系正确的是 A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同分异构体 D. 同种物质 【答案】B 【解析】 【详解】O2与O3均为氧元素的单质，互为同素异形体，故B正确。 6. 化学反应中经常有颜色变化。下列过程中没有颜色变化的是 A. 碳酸钠溶液中滴入酚酞试液 B. SO2通入品红溶液 C. 新制氯水在光照下敞口久置 D. 加热碳酸氢钠固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液呈碱性，滴入酚酞试液后溶液会由无色变为红色，A错误； B．SO2具有漂白性，通入品红溶液后会使品红溶液褪色，B错误； C．新制氯水在光照下会逐渐分解，生成氧气和盐酸，溶液颜色由黄绿色变为无色，C错误； D．加热碳酸氢钠固体时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，此过程中没有明显的颜色变化，D正确； 故选D。 7. 下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是 A. 镁铝合金的熔点比各成分金属的低，可用于制作飞机外壳 B. ClO2具有强氧化性，可用于饮用水杀菌消毒 C. 明矾溶于水能形成胶体，可用于制作净水絮凝剂 D. 二氧化硫具有还原性，可用于制作干果的抗氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金的熔点一般比组分金属第，则镁铝合金的熔点比各成分金属的低，其硬度较大，可用于制作飞机外壳，A正确； B．ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于饮用水杀菌消毒，B正确； C．明矾溶于水能形成胶体，胶体具有吸附性，可用于制作净水絮凝剂，C正确； D．二氧化硫具有还原性，通常用于食品防腐，但它并不用作干果的抗氧化剂。抗氧化剂通常是具有还原性的物质，如维生素C或维生素E，而SO2主要用于防止食品氧化变质，D错误； 故选D。 8. 中国古代诗词不仅是中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列分析错误的是 A “忽如一夜春风来，千树万树梨花开”其中涉及化学变化 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，“漉”相当于“过滤” C. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”过程中涉及氧化还原反应 D. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”的壮观景象与胶体知识有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”描述的是雪花覆盖树木的景象，属于物理变化，不涉及化学变化，A错误； B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中的“漉”指的是过滤的过程，B正确； C．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“新醅酒”是指酿酒过程，涉及发酵等氧化还原反应，C正确； D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“紫烟”是指香炉燃烧产生的烟雾，与胶体知识有关，D正确； 故选A。 9. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg2+、OH-生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A错误； B．H+、Ca2+、都能和反应，但碳酸根优先和氢离子反应，所以不能大量共存，故B错误； C．四种离子间不形成沉淀、气体、水，能够大量共存，故C正确； D．、OH-反应，不能大量共存，故D错误； 故选C。 10. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. → C. → D. → 【答案】A 【解析】 【详解】A．CuO→Cu，Cu元素化合价降低，CuO作氧化剂，需加入还原剂才能实现，A符合题意； B．→，铁元素化合价升高，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，B不符合题意； C．→，硫元素化合价未变，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．→，碳元素化合价不变，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选A。 11. 下列过程的相关方程式书写正确的是 A. 通入水中制氯水： B. 铁粉与稀硫酸反应： C. 从海水中提取溴： D. 澄清石灰水中的电离： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO为弱酸，不能拆写，故应为：，A错误； B．铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：，B错误； C．利用氯气的氧化性强于溴单质，从海水中提取溴：，C正确； D．电荷不守恒，澄清石灰水中的电离：，D错误； 故选C。 12. 利用物质类别及化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫的“价类”二维图如下。 下列说法不正确的是 A. c通入H2O2溶液中可得到e B. b在足量的O2中燃烧得到d C. a与c可以反应生成b D. f与e的浓溶液可以反应生成c 【答案】B 【解析】 【分析】据硫的“价类”二维图可知a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，g为-2价硫的盐。 【详解】A．过氧化氢具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，A正确； B．硫和氧气燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，B错误； C．H2S与SO2可发生归中反应生成S，C正确； D．亚硫酸盐(如Na2SO3)和浓硫酸(70%左右)反应生成二氧化硫、水和硫酸钠，D正确； 故选B。 13. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加足量的NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸 湿润红色石蕊试纸变蓝 原溶液中一定含有 B KBr、KI混合溶液在中依次加入少量是氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层紫红色 证明氧化性： C 向某一溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定含有 D 室温下，取相同大小、形状的铁片别投入稀硫酸和浓硫酸中 铁片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应剧烈 浓度越大，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中加入足量NaOH并加热，试管口湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成NH3气体，可确定原溶液含。此操作符合的检验方法(加热促进NH3挥发，试纸湿润才能显色)，结论正确，A正确； B．少量Cl2加入KBr和KI混合液中，还原性：，CCl4层显紫红色说明I⁻被氧化为I2，仅能证明Cl2的氧化性＞I2。但无法判断Cl2与Br2的氧化性顺序，结论错误，B错误； C．澄清石灰水变浑浊可能是等与酸反应生成气体导致。例如，与酸反应生成SO2气体，也可能使石灰水短暂浑浊。结论“一定含”不准确，存在其他可能，结论错误，C错误； D．浓硫酸常温下会使铁钝化(表面形成致密氧化膜)，反应迅速停止，实际现象应稀硫酸反应更剧烈。题干现象描述与事实矛盾，D错误； 故选A。 14. 氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应器I中化合价发生变化的元素有2种 B. 反应器II中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 反应器III中生成时，转移电子 D. 含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应器I中 CO、H2、Fe2O3反应生成CO2、H2O和Fe，氢、碳、铁三种元素化合价发生变化，故A错误； B．反应器Ⅱ中发生的反应 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，氧化产物为Fe3O4、还原产物为H2，物质的量之比为1：4，故B错误； C．反应器Ⅲ中发生的反应力4Fe3O4 +O2=6Fe2O3，1 mol O2参加反应转移4 mol 电子生成 6 mol Fe2O3，则生成 160 g Fe2O3(1 mol)转移mol电子，故C错误； D．CO、H2各1 mol参加反应，共转移4mol电子，生成mol Fe，mol Fe在反应器Ⅱ中发生反应生成，故D正确； 故选D。 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，E是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与F单质颜色相同的淡黄色固态化合物G．试根据以上叙述推断元素并回答问题。(用相应的化学式或化学符号答题) （1）E元素在周期表中位置为_______，写出E单质与B单质反应的化学方程式_______。 （2）画出F的离子结构示意图_______，写出AB2分子的结构式_______。 （3）比较B、F元素的氢化物的沸点大小_______，原因是_______。 （4）比较C、E元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱_____，且两者可发生反应，写出离子方程式______。 （5）写出C单质与B的氢化物反应的离子方程式_______。 （6）写出D单质在AB2中燃烧的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 第三周期ⅢA族 ②. （2） ①. ②. O=C=O （3） ①. ②. 二者均为分子构成的物质，分子间作用力越大，沸点越高，水分子间能形成氢键，使得沸点高于 （4） ①. ②. （5） （6） 【解析】 【分析】A元素的最高正价与最低负价和为零，A为第IVA族元素；C是同周期中原子半径最大的元素，C为第IA族元素；A、B、C、D、E都是短周期元素且原子序数依次增大，A为C元素，C为Na元素；E是同周期中离子半径最小的元素，E为Al元素；则D只能是Mg元素，F单质为淡黄色固体，F为S元素；A和B原子具有相同的电子层数，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应得到淡黄色固态化合物G，B为O元素，G为Na2O2，综上所述，A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D是Mg元素、E为Al元素、F为S元素、为Na2O2，据此分析解答。 【小问1详解】 E为Al元素，位于元素周期表中第三周期ⅢA族；铝单质与氧气单质反应的化学方程式为； 【小问2详解】 的结构示意图是为；CO2结构式为O=C=O； 【小问3详解】 B的氢化物是，F的氢化物是，二者均为分子构成的物质，分子间作用力越大，沸点越高，水分子间能形成氢键，使得沸点高于，故沸点：； 【小问4详解】 同周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则碱性：，两者可发生反应，离子方程式：； 【小问5详解】 金属钠和水反应的离子方程式为； 【小问6详解】 金属镁在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式为：。 16. 化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。 I．某澄清透明溶液，可能含有、、、、、等离子中的几种，且各离子物质的量浓度相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下图所示。 请回答下列问题： （1）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中K+的物质的量浓度为_______。 （2）根据实验现象和实验数据，可推断原溶液中一定存在的离子有_______。 （3）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式_______。 II．具有强氧化性，具有还原性，某实验探究小组根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。 （4）实验过程中先打开_______的塞子(填仪器名称)，旋转活塞，使稀盐酸逐滴滴入烧瓶中发生反应，打开、，通入氢气，用小试管收集E出口的气体并检验其纯度，其目的是_______，气体纯净后，加热至逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭、。干燥管B和E中均放置碱石灰，但作用不完全相同，干燥管B的作用_______，干燥管E的作用_______。 （5）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2）Mg2＋、、K＋、 （3） （4） ①. 分液漏斗 ②. 确保装置内空气排干净，防止氢气与氧气反应生成水干扰试验 ③. 除掉氢气中的HCl和水蒸气杂质 ④. 防止空气中的水分进入装置D而干扰试验 （5） 【解析】 【分析】Ⅰ.向原溶液中加入过氧化钠固体，生成白色沉淀，说明溶液中有Mg2+，没有，根据离子共存，说明没有，加入氯化钡和稀盐酸有白色沉淀，说明含有，没有Ba2+，溶液中有钾离子，溶液中离子的物质的量相等，根据电荷守恒，说明含有。 Ⅱ.A装置是制备氢气，氢气中有HCl和水蒸气杂质，B装置除杂，先通入一段时间氢气排出装置内的空气，排完空气后再加热过氧化钠至熔化，反应一段时间，冷却后停止通氢气。 【小问1详解】 取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g，则硫酸钡沉淀质量为2.33g，硫酸钡物质的量为，离子的物质的量相等，则钾离子物质的量为0.01mol，该溶液中的物质的量浓度为。 【小问2详解】 根据题中分析得到原溶液中一定存在离子有Mg2＋、、K＋、。 【小问3详解】 向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO2气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，说明二氧化硫在高锰酸钾酸性溶液中发生氧化还原反应，生成锰离子和硫酸根离子，其反应的离子方程式。 【小问4详解】 实验过程中先打开分液漏斗的塞子，旋转活塞，使稀盐酸逐滴滴入烧瓶中发生反应； 收集E出口的气体并检验其纯度，其目的是确保装置内空气排干净，防止氢气与氧气反应生成水干扰试验； A装置是制备氢气，由于盐酸易挥发，氢气中有HCl和水蒸气杂质，因此装置B的作用是除掉氢气中的HCl和水蒸气杂质； 根据元素守恒，反应可能生成水，装置D是验证是否有水生成，则干燥管E的作用防止空气中的水分进入装置D而干扰试验； 【小问5详解】 实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色，说明没有水生成，则根据质量守恒，化学方程式为。 17. 我国科学家屠呦呦成功提取青蒿素获诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为： 请回答下列问题： （1）在浸取时，对青蒿进行破碎的目的是_______。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ为常用的物质的分离方法，操作Ⅰ为_______，操作Ⅱ_______。(填序号) A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．萃取 （3）操作Ⅲ的主要过程可能包括_______(填序号) A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 （4）某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到数据图像如下。 由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、______min、_______℃。 （5）测定产品中青蒿素的纯度：取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成，生成的与溶液恰好完全反应。已知：①1mol青蒿素与足量KI反应生成。②。则青蒿素的纯度为_______(写出计算过程)。 【答案】（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 （2） ①. A ②. C （3）B （4） ①. 120 ②. 50 （5）70.5% 【解析】 【分析】青蒿进行破碎后加入乙醚萃取，过滤得到提取液和滤渣，滤液经过蒸馏分离得到乙醚和粗品，粗品加入乙醇溶解后浓缩、结晶、过滤得到精品。 【小问1详解】 青蒿进行破碎的目的是：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率； 【小问2详解】 根据分析，操作I为过滤，操作Ⅱ为蒸馏，故选A、C； 小问3详解】 青蒿素可溶于乙醇、乙醚、石油醚等有机溶剂，几乎不溶于水中，操作Ⅲ为溶解结晶提纯精品青蒿素的过程，故主要过程可能是b：加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤，故选B； 【小问4详解】 由图可知：最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、120min、50oC； 【小问5详解】 根据题意可找出关系式：，青蒿素的纯度为：。 18. 以、工业硫酸铵(含杂质)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下： 已知：①相同条件下比更易转化为氢氧化物沉淀。②氧化性：，且能氧化。回答下列问题： （1）氧化步骤中需加入稍过量的硫酸酸化的H2O2作氧化剂，选用H2O2的原因是_______，发生反应的离子方程式为_______。 （2）经上述氧化剂氧化后，需检验是否全部被氧化。取少量氧化后的溶液加热煮沸，再滴加几滴酸性溶液，溶液紫红色不褪色，证明全部被氧化。加热煮沸目的是____。 （3）加稀氨水中和形成滤渣主要成分是_______。 （4）取晶体(相对分子质量453)进行加热，固体残留质量随温度的变化如图所示。 由300℃加热至633℃时发生反应的化学方程式为_______；975℃时剩余固体成分的化学式为_______。 【答案】（1） ①. H2O2作氧化剂时还原产物是H2O，不会引入新的杂质，且产物无污染 ②. H2O2 + 2Fe2+ +2H+=2Fe3+ + 2H2O （2）除去过量的H2O2 （3）Fe(OH)3 （4） ①. 2NH4A1(SO4)22NH3↑+Al2(SO4)3+H2O↑+SO3↑ ②. A12O3 【解析】 【分析】根据流程：Al(OH)3、H2SO4发生酸碱中和反应生成硫酸铝，工业(NH4)2SO4(含FeSO4)溶于水，然后向溶液中加入双氧水，双氧水具有氧化性、硫酸亚铁具有还原性，二者发生氧化还原反应生成铁离子和水，将得到的溶液中加入氨水，调节溶液的pH，使铁离子转化为Fe(OH)3沉淀，然后过滤得到滤渣；将滤液加入硫酸铝溶液中，通过分离得到固体NH4Al(SO4)2·12H2O，加热固体NH4Al(SO4)2·12H2O，该物质分解生成含铝物质，由此分析。 【小问1详解】 因H2O2作氧化剂时还原产物是H2O，不会引入新的杂质，且产物无污染；H2O2将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，离子方程式为：H2O2 + 2Fe2+ +2H+=2Fe3+ + 2H2O； 【小问2详解】 因为酸性溶液也能将H2O2氧化，会干扰的检验，故加热煮沸目的是除去过量的H2O2； 【小问3详解】 由分析可知，加稀氨水中和形成滤渣主要成分是Fe(OH)3； 【小问4详解】 晶体加热过程中会分解，分别生成了水、氨气、三氧化硫，最终得到的固体是氧化铝；当结晶水完全失去时，剩余固体质量是×100%×100g≈52.32g，说明A点对应的是刚好完全失去结晶水，得到的固体是NH4A1(SO4)2，当温度继续升高，NH4A1(SO4)2继续分解生成氨气和三氧化硫，完全分解时，剩余物为硫酸铝，剩余固体质量是：×100%×100g≈37.75g，恰好对应B点，则由300℃加热至633℃时发生反应的化学方程式为：2NH4A1(SO4)22NH3↑+Al2(SO4)3+H2O↑+SO3↑； 根据上述分析可知，B点剩余固体是硫酸铝，继续升高温度，则硫酸铝发生分解，当剩余固体为氧化铝时，剩余固体与原始固体的质量百分比为×100%×100g=11.26g，说明C点即975℃时剩余固体为A12O3； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期期末学业水平考试 高一化学 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。 2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。 3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、座号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Ba-137 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每一题只有一个选项最符合题意。 1. 下列关于化学科学的发展、化学与STSE的说法中，不正确的是 A 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” B. 英国科学家汤姆生发现了电子，并提出了原子结构的有核模型 C. 形成半导体化合物的某些元素在元素周期表中特定的区域排列 D. 氢键在维持DNA与蛋白质空间结构等方面起着至关重要的作用 2. 历史悠久的青铜器表面覆盖一层铜绿，主要成分为，该物质属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. 侯氏制碱法的原理。下列说法正确的是 A. 中子数为12的钠原子： B. H2O的电子式： C. NH4Cl中的化学键只含离子键 D. 属于电解质 4. 实验室配制溶液，下列仪器不需要的是 A. B. C. D. 5. 雷雨天气时空气中会发生反应。关于O2和O3之间的关系正确的是 A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同分异构体 D. 同种物质 6. 化学反应中经常有颜色变化。下列过程中没有颜色变化的是 A. 碳酸钠溶液中滴入酚酞试液 B. SO2通入品红溶液 C. 新制氯水在光照下敞口久置 D. 加热碳酸氢钠固体 7. 下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是 A. 镁铝合金的熔点比各成分金属的低，可用于制作飞机外壳 B. ClO2具有强氧化性，可用于饮用水杀菌消毒 C. 明矾溶于水能形成胶体，可用于制作净水絮凝剂 D. 二氧化硫具有还原性，可用于制作干果的抗氧化剂 8. 中国古代诗词不仅是中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列分析错误的是 A “忽如一夜春风来，千树万树梨花开”其中涉及化学变化 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，“漉”相当于“过滤” C. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”过程中涉及氧化还原反应 D. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”的壮观景象与胶体知识有关 9. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 10. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. → C. → D. → 11. 下列过程的相关方程式书写正确的是 A. 通入水中制氯水： B. 铁粉与稀硫酸反应： C. 从海水中提取溴： D. 澄清石灰水中的电离： 12. 利用物质类别及化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫的“价类”二维图如下。 下列说法不正确的是 A. c通入H2O2溶液中可得到e B. b在足量的O2中燃烧得到d C. a与c可以反应生成b D. f与e的浓溶液可以反应生成c 13. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加足量的NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸 湿润红色石蕊试纸变蓝 原溶液中一定含有 B KBr、KI混合溶液在中依次加入少量是氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层紫红色 证明氧化性： C 向某一溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定含有 D 室温下，取相同大小、形状的铁片别投入稀硫酸和浓硫酸中 铁片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应剧烈 浓度越大，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 14. 氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应器I中化合价发生变化的元素有2种 B. 反应器II中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 反应器III中生成时，转移电子 D. 含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，E是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与F单质颜色相同的淡黄色固态化合物G．试根据以上叙述推断元素并回答问题。(用相应的化学式或化学符号答题) （1）E元素在周期表中位置为_______，写出E单质与B单质反应的化学方程式_______。 （2）画出F的离子结构示意图_______，写出AB2分子的结构式_______。 （3）比较B、F元素的氢化物的沸点大小_______，原因是_______。 （4）比较C、E元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱_____，且两者可发生反应，写出离子方程式______。 （5）写出C单质与B氢化物反应的离子方程式_______。 （6）写出D单质在AB2中燃烧化学方程式_______。 16. 化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。 I．某澄清透明溶液，可能含有、、、、、等离子中的几种，且各离子物质的量浓度相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下图所示。 请回答下列问题： （1）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中K+的物质的量浓度为_______。 （2）根据实验现象和实验数据，可推断原溶液中一定存在的离子有_______。 （3）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液颜色发生变化，写出该反应的离子方程式_______。 II．具有强氧化性，具有还原性，某实验探究小组根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。 （4）实验过程中先打开_______的塞子(填仪器名称)，旋转活塞，使稀盐酸逐滴滴入烧瓶中发生反应，打开、，通入氢气，用小试管收集E出口的气体并检验其纯度，其目的是_______，气体纯净后，加热至逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭、。干燥管B和E中均放置碱石灰，但作用不完全相同，干燥管B的作用_______，干燥管E的作用_______。 （5）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应的化学方程式为_______。 17. 我国科学家屠呦呦成功提取青蒿素获诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为： 请回答下列问题： （1）在浸取时，对青蒿进行破碎的目的是_______。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ为常用的物质的分离方法，操作Ⅰ为_______，操作Ⅱ_______。(填序号) A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．萃取 （3）操作Ⅲ的主要过程可能包括_______(填序号) A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 （4）某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到数据图像如下。 由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、______min、_______℃。 （5）测定产品中青蒿素的纯度：取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成，生成的与溶液恰好完全反应。已知：①1mol青蒿素与足量KI反应生成。②。则青蒿素的纯度为_______(写出计算过程)。 18. 以、工业硫酸铵(含杂质)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下： 已知：①相同条件下比更易转化为氢氧化物沉淀。②氧化性：，且能氧化。回答下列问题： （1）氧化步骤中需加入稍过量的硫酸酸化的H2O2作氧化剂，选用H2O2的原因是_______，发生反应的离子方程式为_______。 （2）经上述氧化剂氧化后，需检验是否全部被氧化。取少量氧化后的溶液加热煮沸，再滴加几滴酸性溶液，溶液紫红色不褪色，证明全部被氧化。加热煮沸目的是____。 （3）加稀氨水中和形成滤渣主要成分是_______。 （4）取晶体(相对分子质量453)进行加热，固体残留质量随温度的变化如图所示。 由300℃加热至633℃时发生反应的化学方程式为_______；975℃时剩余固体成分的化学式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $