精品解析：上海市上海中学2024-2025学年高一上学期期终考试化学试题

上海中学2024学年第一学期期终考试 高一化学试题 原子量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Ti-48，Cu-64，Br-80 考生注意：选择题标注“不定项”的有1~2个正确答案，未标注的有1个正确答案。 一、离子反应是中学化学中重要的反应类型，化学上把有离子参加或生成的反应叫做离子反应。 1. 只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH溶液与、反应均会产生有刺激性气味的氨气，与、均不反应，现象有重复，无法鉴别，A错误； B．溶液与四种溶液反应均产生白色沉淀(或)，现象相同，无法鉴别，B错误； C．溶液与、反应均产生白色沉淀，与、均不反应，现象有重复，无法鉴别，C错误； D．溶液与加热反应仅产生刺激性气味气体，与加热反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味气体，与反应仅产生白色沉淀，与不反应无明显现象，四种现象各不相同，可以鉴别，D正确； 故答案选D。 2. 除去粗盐中的杂质、和，过程如下： 下列有关说法中，错误的是 A. 除去的主要反应： B. NaOH的作用是除去粗盐中的 C. 加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 D. 试剂①、②、③分别是NaOH、、 【答案】D 【解析】 【分析】除去粗盐中的杂质、和，通常用除、用除、用除，在加入试剂的顺序中，关键点是一定要加在之后来除去过量的，过滤加入盐酸除去过量的和，最后加热蒸发结晶得固体，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，是用除去，反应的离子方程式为：，A正确； B．根据分析，是用除去，反应的离子方程式为：，B正确； C．根据分析，加入盐酸除去过量的和，最后加热蒸发结晶得固体，C正确； D．根据分析，试剂加入顺序必须满足一定要加在之后，加入顺序随意，D错误； 故答案为：D。 3. 已知某溶液中存在的离子及浓度(mol/L)如表，则M可能为 离子 M mol/L 2 1 2 1 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】溶液呈电中性，则溶液中阴阳离子带电荷相等，设M带n个正电荷，则：，解得n=2，即M为+2价离子，而钡离子能够与硫酸根离子反应生成沉淀，所以M只能为镁离子，故选A。 4. 在下列溶液中通入至过量，原溶液一直保持澄清的是 A. 氢氧化钡溶液 B. 氯化钡溶液 C. 石灰水 D. 漂白粉溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钡溶液中通入二氧化碳，首先发生反应，生成碳酸钡白色沉淀，溶液变浑浊；当二氧化碳过量时，又会发生反应，碳酸钡沉淀溶解，溶液又变澄清，所以该溶液不是一直保持澄清，A错误； B．氯化钡溶液与二氧化碳不发生反应。因为碳酸的酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸的原理，二氧化碳不能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和盐酸，所以溶液一直保持澄清，B正确； C．石灰水即氢氧化钙溶液，通入二氧化碳时，先发生反应，生成碳酸钙白色沉淀，溶液变浑浊；二氧化碳过量时，发生反应，碳酸钙沉淀溶解，溶液又变澄清，该溶液不是一直保持澄清，C错误； D．漂白粉溶液的主要成分是次氯酸钙，通入二氧化碳时，先发生反应，生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊；二氧化碳过量时，发生反应，碳酸钙沉淀溶解，溶液又变澄清，该溶液不是一直保持澄清，D错误； 故选B。 5. 在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成微溶的，不能大量共存，A错误； B．在酸性溶液中，与反应生成水，不能大量共存，B错误； C．在酸性溶液中具有强氧化性，具有还原性，会发氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．离子均无色，在强酸性环境中、、、与之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 6. 现有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥硫化氢气体 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融的氯化钠。请用上述序号填空： （1）属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 （2）请写出硫化氢的电离方程式_______。 【答案】（1） ①. ①③⑥⑦⑨ ②. ⑤⑧ （2）、 【解析】 【分析】①氢氧化钠固体：纯净物、电解质； ②铜丝：单质、既不是电解质也不是非电解质； ③氯化氢气体 ：纯净物、电解质；④稀硫酸：混合物、既不是电解质也不是非电解质； ⑤二氧化碳气体：纯净物、非电解质； ⑥硫化氢气体：纯净物、电解质； ⑦碳酸钠粉末 ：纯净物、电解质；⑧蔗糖晶体：纯净物、非电解质；⑨熔融的氯化钠：纯净物、电解质，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，属于电解质的有：①③⑥⑦⑨；属于非电解质的有：⑤⑧。 故答案为：①③⑥⑦⑨；⑤⑧。 【小问2详解】 溶于水形成的氢硫酸属于二元弱酸，分步电离且可逆，则其电离方程式为：、。 故答案为：、。 7. 甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子(Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、、、OH-)中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断： （1）甲厂污水中含有的4种离子是___________________________ （2）乙厂污水中含有的4种离子是___________________________ 【答案】（1）甲厂污水中含有的4种离子是 Na+、Cl-、-、OH- （2）乙厂污水中含有的4种离子是 Ag+、Fe3+、Ba2+、 【解析】 【分析】从离子能否发生反应的角度判断，Ag+和Cl-、OH-会生成沉淀，Ba2+和离子会生成沉淀，Fe3+和OH-离子会生成沉淀，凡能发生反应的离子不能共存，结合溶液呈电中性原则分析。甲厂的污水pH值大于7，说明存在大量的OH-离子，所以不存在Ag+、Fe3+，Ag+、Fe3+存在于乙厂中，Cl-、离子与Ag+离子不会共存，所以Cl-、离子不存在乙厂中，存在于甲厂中，Ba2+和离子会生成沉淀，所以Ba2+离子存在于乙厂中，不能存在于甲厂中。 【小问1详解】 则甲厂中含有OH-、Cl-、，根据溶液电中性原则，还应含有Na+； 【小问2详解】 乙厂中含有Fe3+、Ag+、Ba2+，根据溶液电中性原则，还应含有。 二、氧化还原反应是一种重要的化学反应类型，氯气是参与氧化还原反应的一种常见物质。 8. 下列变化中，一定要加入适当的氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，Mn元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，不符合题意，A错误； B．，氯元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，符合题意，B正确； C．，Fe元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，不符合题意，C错误； D．，可以与CO2反应，没有元素化合价改变，故不需要加入氧化剂，D不符合题意，D错误； 故选B。 9. 已知反应 ①2BrO3－+ Cl2=Br2+2ClO3－；②5Cl2+ I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A. ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B. BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－ C. BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D. Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－ 【答案】C 【解析】 【详解】①反应中氧化剂是BrO3-，氧化产物是C1O3-；②反应中氧化剂是Cl2，氧化产物是HIO3；③反应中氧化剂是ClO3-，氧化产物是Cl2，根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物可知氧化能力由大到小为：BrO3->ClO3->Cl2>IO3-，故C正确， 答案选C。 10. 2022年6月5日，我国神舟十四号载人飞船发射取得圆满成功，飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛的过程如下： 反应①： 反应②：在氩气环境中， 下列说法正确的是 A. 反应①中被氧化，C、被还原 B. 反应①中每生成0.1molCO，转移0.2mol电子 C. 反应②中氯化物的总质量保持不变 D. 反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeTiO3中Fe显+2价，O显-2价，化合价的代数和为0，则Ti的价态为+4价，根据反应①，Cl2中Cl的化合价降低，Cl2为氧化剂，被还原，C的价态升高，C作还原剂，铁元素的价态升高，FeTiO3作还原剂，C、被氧化，A错误； B．根据A选项分析，生成6molCO，转移电子物质的量为14mol，每生成0.1molCO，转移约0.23mol电子，B错误； C．化学反应前后物质的总质量不改变，钛的相对原子质量为48，等于两个镁原子的相对原子质量，所以反应前后②中氯化物的总质量保持不变，C正确； D．反应①中Ti的价态没有发生变化，反应②中Ti的价态发生变化，D错误； 答案为C。 11. 配平下列反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目。 __________________________________________ _______，上述反应的氧化剂是_______，被氧化元素为_______。当1mol 参与反应时，得到氧化产物_______ mol。 【答案】 ①. ②. KMnO4 ③. Br ④. 2.5 【解析】 【详解】反应中，锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，溴元素化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，根据电子守恒，高锰酸钾与Br2的系数比为2:5，根据原子守恒，配平后的方程式为:，用单线桥表示为；反应中，锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到电子，高锰酸钾是氧化剂，溴元素化合价从-1价升高到0价，被氧化，溴元素被氧化，当1molKMnO4参与反应时，得到氧化产物2.5mol。 12. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持及加热仪器已略)。 （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，并在A装置下用酒精灯加热，则相关反应的化学方程式为_______。装置B中饱和食盐水的作用是_______。同时装置B亦是安全瓶， 监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_______。 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质为_______(填选项)。 A B C D I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 五氧化二磷 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。向D中缓缓通入一定量氯气，可以看到无色溶液变为橙色，说明氯的非金属性强于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中并振荡，可观察到的现象是_______。同学甲认为，E装置中观察到该现象不足以证明溴的非金属性强于碘，理由是_______。 【答案】（1） ①. ②. 吸收中的HCl ③. 长颈漏斗下端的液面上升，形成水柱 （2）D （3） ①. 溶液分为两层，下层(四氯化碳层)为紫红色 ②. 氯气也能氧化碘离子，干扰了溴与碘氧化性的比较 【解析】 【分析】在A中，利用的是二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应，生成氯气中混有HCl和水蒸气，在B中用饱和食盐水除去混有的氯化氢，同时装置B也是安全瓶，可监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，将气体通入C中检验氯气是否具有漂白性，将气体通入D和E中比较氯、溴、碘的非金属性，最后将气体通入F中进行尾气处理，据此回答。 【小问1详解】 实验室制备氯气利用的是二氧化锰与浓盐酸反应，化学方程式为，制取的中含有HCl杂质，HCl易溶于水，而在饱和食盐水中的溶解度不大，故选择饱和食盐水吸收中的HCl；同时装置B也是安全瓶，可监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，发生堵塞时装置B中的压强增大，装置B中长颈漏斗下端的液面上升，形成水柱； 【小问2详解】 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，故验证氯气是否具有漂白性，要先干燥氯气，且应用干燥的布条进行实验，可排除A、B项；本实验U形管中能装固体干燥剂，可排除C项；d项中的现象为湿润的有色布条褪色，而干燥的有色布条不褪色，可证明干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，故选D项； 【小问3详解】 装置D中装的是溴化钠溶液，当向装置D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，溴单质的氧化性强于碘单质，故打开活塞后，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于四氯化碳呈紫红色，则振荡后观察到的现象是装置E中的溶液分为两层，下层(四氯化碳层)为紫红色；在装置D中通入氯气后，溶液中除了生成的溴单质外，还可能有 未反应完的氯气 ，当将D中溶液加入中E时，氯气也能与碘化钾反应生成碘单质，这样就无法确定是溴单质将碘离子氧化为碘单质，还是氯气将碘离子氧化为碘单质，即氯气也能氧化碘离子，干扰了溴与碘氧化性的比较。 13. 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　)。 A. 在很多反应中IBr是强氧化剂 B. IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 【答案】B 【解析】 【详解】A. IBr碘为＋1价，溴为－1价，IBr是一种强氧化剂，故A正确； B. IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应，故B错误； C.已知IBr与水的反应生成HBr和HIO，推测可知 IBr与AgNO 3 溶液反应会生成AgBr沉淀，故C正确； D.已知IBr与水的反应生成HBr和HIO，推测可知IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO，故D正确； 答案选B。 【点睛】B容易错，受氯气和水反应的影响，同学往往错以为IBr＋H2O=HBr＋HIO是氧化还原反应，应从化合价的角度分析该反应化合价不发生变化，是非氧化还原反应。 14. 下列方法不合理的是 A. 用澄清石灰水鉴别CO和 B. 用水鉴别苯和四氯化碳 C. 用硝酸银溶液鉴别与溴蒸气 D. 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 【答案】D 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与能反应产生白色沉淀，与不反应，能进行鉴别，A正确； B．水与苯和四氯化碳都不溶解，要分层，且苯的密度比水小，浮在上层、四氯化碳的密度比水大，沉在下层，能进行鉴别，B正确； C．通入硝酸银溶液中气体颜色消失，溶液无现象，溴蒸气通入硝酸银溶液中气体颜色消失，溶液中出现淡黄色沉淀，能进行鉴别，C正确； D．淀粉遇单质碘变蓝，碘水中有单质碘，能使淀粉溶液变蓝，而溴水能将碘化钾氧化为单质碘，也能使淀粉溶液变蓝，无法进行鉴别，D错误； 故答案为：D。 15. 某化学实验小组设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴。实验步骤如下： ①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束； ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气； ③待充分吸收后，向B中通入足量的HCl气体； ④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 （1）当观察到A中液面上方出现_______(实验现象)时即可判断步骤①中反应已经结束。 （2）B中试剂是浓NaOH溶液，请完成该反应的化学方程式：_______ （3）三口烧瓶A中已获得游离态的溴，再将其吹入B中转变成化合态的溴，其目的是_______。 （4）若将三颈烧瓶A中的液体换成海藻浸取液，则通入时的离子方程式为_______。 【答案】（1）液面上方出现红棕色气体(溴蒸气) （2） （3）可防止游离溴的挥发损失与污染且也便于后续酸化并通过蒸馏得到较纯净的液溴 （4） 【解析】 【分析】关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向硫酸酸化的浓缩海水中缓慢通入至反应结束，关闭a、c，打开b、d，由于Br2在常温下为液态，易挥发，向A中鼓入足量热空气，将溴吹出，在B中用浓NaOH溶液吸收，发生反应，待充分吸收后，向B中通入足量的HCl气体，发生反应，生成溴单质，将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴，据此回答。 【小问1详解】 由于溴单质具有显著的红棕色，故当烧瓶 A 中液面上方出现红棕色气体(溴蒸气)时，即可判断溴已全部析出，步骤①反应结束； 【小问2详解】 在浓 NaOH 溶液中，溴单质发生歧化反应，Br的化合价由0价既升高到+5价，又降低到-1价，由电子守恒和原子守恒配平后的方程式为：； 【小问3详解】 之所以先将三颈烧瓶 A 中游离态的溴“吹”入 B 中转化为化合态(溴化物与溴酸盐)，一方面可防止游离溴的挥发损失与污染，另一方面也便于后续酸化并通过蒸馏得到较纯净的液溴； 【小问4详解】 若将烧瓶 A 中的液体换成海藻浸取液(主要含)，则通入 Cl2 时，Cl2将氧化为，发生的离子方程式为：。 四、含硫物质与我们的生产、生活密切相关。现代工业、农业、国防、航天、医药和日常生活都离不开硫元素。 16. 下列关于的叙述，正确的是 A. 既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B. 是硫酸的酸酐 C. 大气中的主要来源是汽车排出的尾气 D. 具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫中硫元素的化合价为+4，所以可以是含硫物质从低价升高后生成的氧化产物，也可以含硫物质从高价降低后生成的还原产物，A正确； B．二氧化硫是亚硫酸的酸酐，三氧化硫才是硫酸的酸酐，B错误； C．大气中的二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧，C错误； D．二氧化硫具有漂白性，其漂白性具有选择性，不能使石蕊试液褪色，D错误； 故选A。 17. 向浓盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述与该现象无关的是（ ） A. 浓硫酸具有脱水性 B. 浓硫酸具有吸水性 C. 浓盐酸具有挥发性 D. 气态溶质的溶解度随温度的升高而降低 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl中没有O元素，浓硫酸不可能从HCl中脱去H2O，A符合题意； B．浓硫酸滴入浓盐酸中，会吸收浓盐酸中的水分，放出大量的热，B不符合题意； C．浓盐酸具有挥发性，因此HCl能够逸出，与空气中的水蒸气结合，形成白雾，C不符合题意； D．浓硫酸滴入浓盐酸中，放出大量的热，由于气体的溶解度随着温度的升高而降低，有利于HCl挥发，D不符合题意； 答案选A。 18. 下列有关实验描述及结论均正确的是 A. 向久置于空气中的亚硫酸钠中加入氯化钡产生沉淀，说明亚硫酸钠已变质 B. 硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变小，说明硫酸具有还原性 C. 水银温度计打碎后，用硫粉覆盖即可除去水银，体现了硫元素的还原性 D. 将通入品红溶液中，待溶液褪色后，加热，溶液恢复原色，说明的漂白是可逆的 【答案】D 【解析】 【详解】A．无论亚硫酸钠是否变质，加入氯化钡之后，都会产生白色沉淀，故不能说明亚硫酸已变质，A错误； B．硫酸不具有还原性；硫酸型酸雨产生的历程是SO2和H2O反应生成H2SO3，H2SO3被氧化为H2SO4；硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变小，是因为H2SO3被氧化，说明H2SO3具有还原性，B错误； C．水银温度计打碎后，用硫粉覆盖即可除去水银，发生反应Hg+S=HgS，体现了S的氧化性，C错误； D．将SO2通入品红溶液中，生成无色物质，待溶液褪色后，加热，无色物质分解，溶液恢复原色，说明SO2的漂白是可逆的，D正确； 故选D。 19. 稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（ ） A. 稀盐酸 B. 硫酸钠晶体 C. 硝酸钾晶体 D. 氯化钠晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀硫酸、稀盐酸和铜都不反应，故不选A； B、硫酸钠、稀硫酸和铜都不反应，故不选B； C. 硝酸钾、稀硫酸混合，相当于有硝酸存在，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水、一氧化氮，故选C； D. 氯化钠、稀硫酸和铜都不反应，故不选D。 答案选C。 20. 回答下列问题： （1）在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中，加入铜片常温下就生成蓝色溶液。请用一个离子方程式表示该反应：_______。 （2）①用重量法测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，至少要称量_______次。 ②下列实验操作，会导致测得的结晶水含量偏高的是_______ A．坩埚内壁原来附着有受热不分解的物质 B．加热后坩埚未放入干燥器中冷却 C．加热过程中有少量晶体溅出 D．晶体中混有杂质 【答案】（1） （2） ①. 4 ②. CD 【解析】 【小问1详解】 在稀硫酸中，过氧化氢作为氧化剂，将铜氧化为Cu2+，自身被还原为水，反应中， Cu失去2个电子， H2O2中的氧（-1价）得到电子变为-2价，电荷与原子守恒后，得到上述离子方程式：； 【小问2详解】 ①用重量法测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，至少要进行以下称量操作：称量坩埚的质量m1，称量坩埚和硫酸铜晶体的总质量m2，加热后冷却，称量坩埚和剩余固体的质量m3，为了确保硫酸铜晶体中的结晶水完全失去，还需进行恒重操作（再次加热、冷却、称量），所以至少要称量4次； ②设硫酸铜晶体为，结晶水含量计算公式为， A．坩埚内壁有受热不分解的物质：杂质质量在空坩埚和加热后均被计入，差值不受影响，结果无偏差，A错误； B．加热后坩埚未放入干燥器中冷却，会使固体吸收空气中的水分，导致m3偏大，m2-m3偏小，测得的结晶水含量偏低，B错误； C．加热过程中有少量晶体溅出，会使m3偏小，m2-m3偏大，根据公式可知，测得的结晶水含量偏高，C正确； D．中结晶水的质量分数比中结晶水的质量分数高，晶体中混有杂质，会使m2-m3偏大，测得的结晶水含量偏高，D正确； 故选CD。 21. 某化学兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题： （1）仪器a的名称_______。 （2）加热时，装置A中反应的化学方程式为_______。 （3）打开，关闭，加热装置A一段时间后，C中溶液由蓝色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H⁺、I⁻和_______；为了进一步实验证实该过程中已被氧化，该实验操作及现象是：_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. SO ②. 取少量所得溶液于试管中再加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明SO2已被氧化 【解析】 【分析】装置A中发生反应，打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，装置B中的品红溶液褪色，用于检验二氧化硫的漂白性，C中发生反应SO2+I2+2H2O=4H++2I++SO，则溶液蓝色褪去，尾气用氢氧化钠溶液吸收，关闭K1，打开K2，SO2和BaCl2溶液不反应，若产生白色沉淀，可能是A中挥发出硫酸蒸气，BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀；还可能是A中生成的SO2溶于水生成的H2SO3被装置内的O2氧化生成H2SO4，再与BaCl2反应生成白色沉淀尾气，用氢氧化钠溶液吸收尾气。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器a的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 加热时，装置A中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应方程式是； 【小问3详解】 装置C中溶液由蓝色变为无色，说明碘分子与二氧化硫发生了氧化还原反应，SO2+I2+2H2O=4H++2I++SO，溶液中的离子主要是H+、I-和SO；为了进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化为SO，实验操作及现象是：取少量所得溶液于试管中再加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明SO2已被氧化。 22. 硫有多种化合物，如、COS(羰基硫)、等，它们对环境均有一定的影响。 （1）1mol 与1mol 充分反应，生成_______mol。 （2）COS(羰基硫)完全燃烧生成和。若转移6mol个电子，则参加反应COS(羰基硫)的物质的量是_______mol。 （3）在煤炭中加入生石灰可减少燃烧时的排放量，并生成。请用一个化学方程式表示生石灰和参与并生成的反应：_______。 【答案】（1）0.5 （2）1 （3） 【解析】 【小问1详解】 H₂S与O₂反应存在两种可能：①（不足）， ②（充足），题目中1mol与1mol的物质的量比为1:1，介于上述两反应的需求量（1:0.5和1:1.5）之间，说明反应分两步进行。设生成S和的物质的量分别为x和y，根据电子守恒和物料守恒：总量：x + y = 1，消耗：0.5x + 1.5y = 1，解得：y = 0.5mol，故生成为0.5mol； 【小问2详解】 COS中S为-2价，燃烧生成时升为+4价，每个S原子失去6e⁻。每个COS分子对应6e⁻转移，题目中转移6mol电子，则参加反应的COS为1mol； 【小问3详解】 生石灰（CaO）与在氧气存在下反应生成，中S的化合价由+4价升高到+6价，中O的化合价由0价降低到-2价，由电子守恒和原子守恒，配平后反应为：。 五、氮元素与人们的生活密切相关。自然界中氮的循环是维持生态平衡的重要物质基础，含氮物质的使用在为人类带来益处的同时，也给人们带来了一些困扰。 23. 氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是 A. 实验室可由固体分解制取 B. 生成的过程属于氮的固定 C. “雷雨发庄稼”的原理为 D. 向浓中投入红热的木炭，产生红棕色气体，一定可以证明产生于木炭与浓的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体分解会得到多种气体，不用固体分解制取，A错误； B．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，生成的过程属于氮的固定，B正确； C．“雷雨发庄稼”的原理为、、、HNO3生成盐，C错误； D．向浓中投入红热的木炭，产生红棕色气体，可能是木炭可与浓反应生成，也可能是浓硝酸受热分解产出了，D错误； 故选B。 24. 欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用 A. 浓盐酸 B. 稀硝酸 C. 冷的浓硫酸 D. 冷的浓硝酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸可以溶解CaCO3和Mg（OH）2，能与铝反应，损坏铝壶，故A错误； B．稀硝酸可以溶解CaCO3和Mg（OH）2，能与铝反应，损坏铝壶，故B错误； C．铝在冷的浓硫酸中发生钝化，但硫酸钙微溶，生成的硫酸钙会附着在水垢上，阻止反应继续进行，故C错误； D．冷的浓硝酸与CaCO3和Mg（OH）2反应，生成可溶的硝酸钙、硝酸镁，除去水垢，且铝在冷的浓硝酸中发生钝化，不损坏铝壶，故D正确； 故选：D。 25. 下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是 A. 常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸 B. 等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸中，还原产物的物质的量相等 C. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 D. 浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水 【答案】B 【解析】 【详解】A． 常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化，在铁表面生成致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，则可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸，A正确； B． 铜与浓硝酸反应的还原产物为NO2，N元素化合价从+5价降低为+4价，与浓硫酸反应的还原产物为SO2，S元素的化合价从+6价降低为+4价，根据得失电子守恒可知，等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸，生成NO2的物质的量更多，B错误； C． 浓硝酸见光易分解，则通常保存在棕色试剂瓶中，C正确； D． 浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫，发生反应，D正确； 故选B。 26. 下列实验所用装置合理的是 A．制取氨气 B．吸收多余氯化氢气体 C．收集NO D．收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体共热反应制备氨气，收集氨气时为防止氨气相对分子质量小，向空气中扩散，在向下排空气法收集氨气的试管口放一团棉花，A正确； B．将极易溶于水的氯化氢气体直接通入水中，会因为气体的物质的量减小导致气体压强减小，会产生倒吸，B错误； C．一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集一氧化氮气体，C错误； D．二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集二氧化硫气体，D错误； 故选A； 27. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入3.2g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到气体的物质的量为 A. 0.004 mol B. 0.005mol C. 0.01mol D. 0.02mol 【答案】D 【解析】 【详解】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，得，含硝酸的浓度为1mol/L，得，，现向其中加入3.2g铜粉，得各物质的物质的量分别为：、、，根据反应可知和过量，不足，完全反应，则根据方程式量的关系，能产生气体，所以题目所给四个选项中，D答案符合题目要求。 故答案为：D。 28. 氮元素及其化合物有多种转化关系。 （1）实验室常用两种固体加热制取氨气，该反应的化学方程式为_______。 （2）工业上以、空气、水为原料生产硝酸分为三步：化学方程式为_______。 （3）若要将转化为；从原理上看，下列试剂可行的是_______。 A. B. Na C. D. NO （4）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______，反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2） （3）D （4） ①. 浓硝酸 ②. 【解析】 【小问1详解】 实验室中常用氯化铵（固体）与氢氧化钙（固体）混合加热制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为； 【小问2详解】 工业制硝酸的第一步是氨的催化氧化，氨气与氧气在催化剂（如铂）和高温条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为； 【小问3详解】 若要将转化为，（N为-3价）发生氧化反应生成（0价）； A．通常将氧化为NO而非，A错误； B．Na与反应生成氨基钠和，不产生，B错误； C．与不反应，C错误； D．（N为-3价）与NO发生归中反应生成（0价）和水，D正确； 故选D。 【小问4详解】 浓硝酸可使铁钝化（表面生成致密氧化膜），而铜与浓硝酸反应生成、水和，离子方程式：。 29. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 14mol/L浓硝酸中，得到和的混合气体0.05mol(标准状况)，向反应后的溶液中加入1mol/L NaOH溶液，当金属离子恰好完全沉淀时，得到2.54g沉淀。则 （1）和的混合气体中，的物质的量是_______mol。 （2）得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是_______mL。 【答案】（1）0.04 （2）640 【解析】 【小问1详解】 金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化镁和氢氧化铁，故沉淀中氢氧根的质量为，氢氧根的物质的量为，由电荷守恒得，镁离子和铜离子所带有的电荷量为，即1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 14mol/L浓硝酸中时失去的电子数为，和的混合气体0.05mol(标准状况)，设的物质的量为，则的物质的量为，由电子守恒得，解； 【小问2详解】 金属离子全部沉淀时，反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为，根据钠离子守恒可知，故需要氢氧化钠溶液的体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海中学2024学年第一学期期终考试 高一化学试题 原子量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Ti-48，Cu-64，Br-80 考生注意：选择题标注“不定项”的有1~2个正确答案，未标注的有1个正确答案。 一、离子反应是中学化学中重要的反应类型，化学上把有离子参加或生成的反应叫做离子反应。 1. 只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液 2. 除去粗盐中的杂质、和，过程如下： 下列有关说法中，错误的是 A. 除去的主要反应： B. NaOH的作用是除去粗盐中的 C. 加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 D. 试剂①、②、③分别是NaOH、、 3. 已知某溶液中存在的离子及浓度(mol/L)如表，则M可能为 离子 M mol/L 2 1 2 1 A. B. C. D. 4. 在下列溶液中通入至过量，原溶液一直保持澄清的是 A. 氢氧化钡溶液 B. 氯化钡溶液 C. 石灰水 D. 漂白粉溶液 5. 在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 现有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥硫化氢气体 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融的氯化钠。请用上述序号填空： （1）属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 （2）请写出硫化氢的电离方程式_______。 7. 甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子(Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、、、OH-)中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断： （1）甲厂污水中含有的4种离子是___________________________ （2）乙厂污水中含有的4种离子是___________________________ 二、氧化还原反应是一种重要的化学反应类型，氯气是参与氧化还原反应的一种常见物质。 8. 下列变化中，一定要加入适当的氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 9. 已知反应 ①2BrO3－+ Cl2=Br2+2ClO3－；②5Cl2+ I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A. ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B. BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－ C. BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D. Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－ 10. 2022年6月5日，我国神舟十四号载人飞船发射取得圆满成功，飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛的过程如下： 反应①： 反应②：在氩气环境中， 下列说法正确的是 A. 反应①中被氧化，C、被还原 B. 反应①中每生成0.1molCO，转移0.2mol电子 C. 反应②中氯化物的总质量保持不变 D. 反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化 11. 配平下列反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目。 __________________________________________ _______，上述反应的氧化剂是_______，被氧化元素为_______。当1mol 参与反应时，得到氧化产物_______ mol。 12. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持及加热仪器已略)。 （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，并在A装置下用酒精灯加热，则相关反应的化学方程式为_______。装置B中饱和食盐水的作用是_______。同时装置B亦是安全瓶， 监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_______。 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质为_______(填选项)。 A B C D I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 五氧化二磷 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。向D中缓缓通入一定量氯气，可以看到无色溶液变为橙色，说明氯的非金属性强于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中并振荡，可观察到的现象是_______。同学甲认为，E装置中观察到该现象不足以证明溴的非金属性强于碘，理由是_______。 13. 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　)。 A. 在很多反应中IBr是强氧化剂 B. IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 14. 下列方法不合理的是 A. 用澄清石灰水鉴别CO和 B. 用水鉴别苯和四氯化碳 C. 用硝酸银溶液鉴别与溴蒸气 D. 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 15. 某化学实验小组设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴。实验步骤如下： ①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束； ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气； ③待充分吸收后，向B中通入足量的HCl气体； ④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 （1）当观察到A中液面上方出现_______(实验现象)时即可判断步骤①中反应已经结束。 （2）B中试剂是浓NaOH溶液，请完成该反应的化学方程式：_______ （3）三口烧瓶A中已获得游离态的溴，再将其吹入B中转变成化合态的溴，其目的是_______。 （4）若将三颈烧瓶A中的液体换成海藻浸取液，则通入时的离子方程式为_______。 四、含硫物质与我们的生产、生活密切相关。现代工业、农业、国防、航天、医药和日常生活都离不开硫元素。 16. 下列关于的叙述，正确的是 A. 既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B. 是硫酸的酸酐 C. 大气中的主要来源是汽车排出的尾气 D. 具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 17. 向浓盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述与该现象无关的是（ ） A. 浓硫酸具有脱水性 B. 浓硫酸具有吸水性 C. 浓盐酸具有挥发性 D. 气态溶质的溶解度随温度的升高而降低 18. 下列有关实验描述及结论均正确的是 A. 向久置于空气中的亚硫酸钠中加入氯化钡产生沉淀，说明亚硫酸钠已变质 B. 硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变小，说明硫酸具有还原性 C. 水银温度计打碎后，用硫粉覆盖即可除去水银，体现了硫元素的还原性 D. 将通入品红溶液中，待溶液褪色后，加热，溶液恢复原色，说明的漂白是可逆的 19. 稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（ ） A. 稀盐酸 B. 硫酸钠晶体 C. 硝酸钾晶体 D. 氯化钠晶体 20. 回答下列问题： （1）在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中，加入铜片常温下就生成蓝色溶液。请用一个离子方程式表示该反应：_______。 （2）①用重量法测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，至少要称量_______次。 ②下列实验操作，会导致测得的结晶水含量偏高的是_______ A．坩埚内壁原来附着有受热不分解的物质 B．加热后坩埚未放入干燥器中冷却 C．加热过程中有少量晶体溅出 D．晶体中混有杂质 21. 某化学兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题： （1）仪器a的名称_______。 （2）加热时，装置A中反应的化学方程式为_______。 （3）打开，关闭，加热装置A一段时间后，C中溶液由蓝色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H⁺、I⁻和_______；为了进一步实验证实该过程中已被氧化，该实验操作及现象是：_______。 22. 硫有多种化合物，如、COS(羰基硫)、等，它们对环境均有一定的影响。 （1）1mol 与1mol 充分反应，生成_______mol。 （2）COS(羰基硫)完全燃烧生成和。若转移6mol个电子，则参加反应COS(羰基硫)的物质的量是_______mol。 （3）在煤炭中加入生石灰可减少燃烧时的排放量，并生成。请用一个化学方程式表示生石灰和参与并生成的反应：_______。 五、氮元素与人们的生活密切相关。自然界中氮的循环是维持生态平衡的重要物质基础，含氮物质的使用在为人类带来益处的同时，也给人们带来了一些困扰。 23. 氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是 A. 实验室可由固体分解制取 B. 生成的过程属于氮的固定 C. “雷雨发庄稼”的原理为 D. 向浓中投入红热的木炭，产生红棕色气体，一定可以证明产生于木炭与浓的反应 24. 欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用 A. 浓盐酸 B. 稀硝酸 C. 冷的浓硫酸 D. 冷的浓硝酸 25. 下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是 A. 常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸 B. 等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸中，还原产物的物质的量相等 C. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 D. 浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水 26. 下列实验所用装置合理的是 A．制取氨气 B．吸收多余氯化氢气体 C．收集NO D．收集 A. A B. B C. C D. D 27. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入3.2g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到气体的物质的量为 A. 0.004 mol B. 0.005mol C. 0.01mol D. 0.02mol 28. 氮元素及其化合物有多种转化关系。 （1）实验室常用两种固体加热制取氨气，该反应的化学方程式为_______。 （2）工业上以、空气、水为原料生产硝酸分为三步：化学方程式为_______。 （3）若要将转化为；从原理上看，下列试剂可行的是_______。 A. B. Na C. D. NO （4）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______，反应的离子方程式为_______。 29. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 14mol/L浓硝酸中，得到和的混合气体0.05mol(标准状况)，向反应后的溶液中加入1mol/L NaOH溶液，当金属离子恰好完全沉淀时，得到2.54g沉淀。则 （1）和的混合气体中，的物质的量是_______mol。 （2）得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是_______mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $