上海市宝山中学2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷

上海市宝山中学2024-2025学年第一学期期终考试 高一年级化学试卷 命题教师：李楚怡审核教帅：陈铁汉 考生注意： 1.本试卷共5页，满分100分，考试时间60分钟. 2.本考试分设试卷和答题纸，作答必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸的相应位置，在试卷 上作答一伸不得分. 相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23C1-35.5N-14Ba137S-32Mg-24 一、氯化钡晶体的制备 氯化领常用于电子、仅表、治金等工业。以重品石矿（主要成分为Ba$0,含少量Si0,、F©0等）为原 料制各纯净的BaCl,2H,0品体途径如下： HS、H L满节p的系列操作，Ba,2H0 稀盐酸 Sio, 热空气 沉淡 1,“预处理”操作中包括将矿石粉碎、目的是 2.取实验制得的BaCl22H0样品（杂质不参与反应）2.600g溶于水，配制成100mL溶覆。 (1)用BaC2Hz0样品配制100 mL BaCl2溶液，需要的定量仪器有 (2)在用容量瓶配制溶液时，下列操作中正确的是( A.容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥即用来配制溶液 B.未将洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液转入容量瓶中 C.定容时，仰视刻度线进行定容 D.定容后，将容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度战，再加水至刻度线 (3)配置成的BaCl2溶液物质的量浓度为 工业上也可用纯碱洛液浸泡重晶石矿，实现BaS0,转化为BaC0,进一步制得熏化钡。 3.计算：若用100mLNa2C0,溶液将2.33gBaS04周体全都转化为BaCO,请计算所用NaCO, 溶液的物质的量浓度。（请写出计算过程） 实验室用纯减晶体(Na,C0,·10H,0)配制480m0.1mol/几Na,C0,溶液，操作步骤如下： 4.需称量纯碱的质量为」 g 5.通常将配制过程简述为以下各步骤： A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G,转移H.装瓶。 其正确的操作顺序应是 (用字母表示，每个步骤只写一次) 6.在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏的是 A.纯碱晶体失去部分结晶水 B.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，可加蒸馏水补至刻度线 C.移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容时俯视刻度线观察液面 7.若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，此时应如何处理？ 高+（化学学科)第1页（共5页） 二、氧化还原反应及离子反应 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下国是氟元素的化合价与部分物 质类别的对应关系。 化合价 +7 .E +5 。D +3 + .B C ·NaCIO 0 .A -1 HCI 单质 氧化物 酸 盐物质类别 1.已知D可用于实验室制O,焰色试验时其火焰呈现紫色。A、B、C、D四种物质中，属于电 解质的是 (填化学式) 2.将E滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为 3.取10mL某84消毒液（有效成分NaC10含量为14.9L),加水稀释，配制成100mL稀溶液， 稀释后的溶液中，NaClo的物质的量浓度为. molL。 4.饮用水中的N0对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员 ,提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N,其化学方程式为 f0A+6NaNO+4NaOH=10 NaAlO-+3N,个+2HO。请回答下列问间题： (1上述反应中， 元素被氧化， ·元素被还原：氧化剂是 氧化产物是 (2)用“单线桥法"表示反应中电子转移的方向和数目。 10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O 5。对于成干上万、形形色色的化学物质，用分类的思想对其进行学习和研究极其重要。有以下 物质，请按要求作客。 ①AgC②Cu0③熔融KNO,A盐酸⑤葡萄糖溶液⑥N⑦FC溶液⑧NaHSO,固体⑨ 细铁丝@B1(OH)2 (1)上述物质能导电的有 (填序号，下同)，属于电解质的有 (2)请写出②与④反应的离子反应方程式 (3)与出⑧在水溶液中的电离方程式 高·（化学学科）第2页（共5页） (4)向©的水溶液中逐滴滴加⑧的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的 (填 字母)，当溶液恰好是中性时NaHSO,与Ba(OH)2的物质的量之比为 三、氯化镁的制备 氯酸镁[Mg(G10,),]常用作催熟剂、除草剂等，可用NaCO,和MgCl,反应制备。已知四种物质的溶 解度如园。 Sig Mg(CIO)2 250 200 150 NaClO; 100 50 MgCl 0 NaCl 280300320340360380 TYK 1.氯酸镁Mg(C1O)]属于· A.酸 B.有机物 C.盐 D.氧化物 2.氯酸镁是离子构成的物质，其中含有的离子是 。(写离子符号) 3.常温常压下，氯酸镁和氯酸钠都是白色固体，写出鉴别它们的一种简单方法是 。(写出方法、现象和结论) 4.氯酸镁受热会分解生成氧气和另一种不含氧元素的物质。反应方程式如下： Mg (CIO3)2AMgCl2+30zt 常温下，0.1m©l的氯酸镁完全分解后，下列说法正确的是_ 一。（双选） A.剩余0.1mol周本 B.得3.2克氧· C.生成气体6.72L D.镁与氯元紫的质量比不变 5.写出向饱和MgCh溶液中加入饱和NaClo3溶液制备Mg(ClO)h的化学反应方程式 已知氯气能与碱液反应： 反应①：25℃氯气和0.lmo/L NaOH溶液反应为：Clz+2NaOH一NaC+NaCIO+H0 反应②：5℃氯气和5 nol/L NaOH溶液反应为：3Clz+6NaOH=5NaC+NaC1Ot3H0 75℃时将一定量的氯气和5 nol/L NaOH溶液反应后，经分析含有五种溶质离子，其物质 的量如下表所示(X表示未标出的离子)： 溶质离子 Na' OH C1 C10 物质的量mol 0.6 0.02 0.48 b 6.由以上可知，州氯气与碱液反应制各氯酸盐受 因素影响。 7.a= b 高·（化学学科）第3页（共5页） 四、工业制备Na2Sz0 硫化碱法是工业制备NSO,的方法之一，某研究小组在实验室用硫化碱法制备 Na:S2O3·5H0。其原理为：2NazS+Na2C0+4SO2=3Na2SzO+CO2 1.Na2S2O,中S元素的化合价为 2.若以上5种物质的摩尔质量从左往右分别为M、Mz、M、M、M,则M=一·（用M、 M2、M3、Ms表示) 3.一定温度下，向某容器中容积相同的左、右两室中各充入·定量的SO2和C02,恰好使两边 气体密度相同，打开活塞使两边气体充分混合，下列分析铛误的是·（双选） 活塞 s0.cO, A.混合前两室压强：右>左 B.混合前两室中的氧原子数：左=右 C.混合前后容器中气体密度不变 D.混合后容器中气体平均摩尔质量为54g·mol 4.实验室制取SO2,常温下用Na2SO,固体粉末与硫酸溶液反应。 (1)试写出上述反应的化学方程式 (2)相应的制取装置下列不合理的是 A B c (3)c中接在双颈烧瓶左侧的仪器名称为 使用其的优点是 五、氯气的制备 某小组同学设计实验探究影响M0,与浓盐酸反应制备Cl,的因素。完成下列填空： 1.二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为： 2.下列装置应用于实验室制氧气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 ,浓HC 气体一 NaHCO 饱和溶 A。用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制M如C2·4HO 高·（化学学科）第4页（共5页） 速小组同学设计并进行以下方案探究影响该反应的因素： 实验 操作 现象 ① 常温下将MnO,与12molL浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 ② 将①中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 ③ 加热MnOz与4molL稀盐酸混合物 无明显现象 3.实验①中溶液旱浅棕色是由于M如O2与浓盐酸发生了复分解反应，含锰产物的化学式为 ；实验①②探究的是 对MnO2与HC反应的影响。 4.实验③需要用12mo/L浓盐酸配制250ml.4moL稀盐酸。量取浓盐酸的体积为 mL (保留3位有效数字)，完成该配制奕验需要的玻璃仪器除量筒、烧怀外，还有 若12moL的浓盐酸的密度为「49g/mL,则浓盐酸溶质的质鼠分数为 ·(保留3位有 效数字) 该小组同学猜测实验③中无明显现象是因为c)或c(C1)低，无法反应。他们将实验③中的 混合物分成两份，分别进行如下实验作进一步探究： 实验 操作 现象 ④ 向混合物中加入浓硫酸至cH)≥7moL,加热 生成黄绿色气体 ⑤ 向混合物中加入NaC1至c(CI门≥10moL,加热 生成黄绿色气体 5.实验③分别与④和⑤进行对比，得出的结论：实验③中无明显现象的原因是 6.实验④与⑤对比，得出的结论是 现代氟碱工业使用电解饱和食盐水的方法来制造C1: 7.配制电解用的食盐水所需食盐必须经过精制以除去含有的Ca2、Mg2*、SO等杂质离子。在 实验室中可向粗盐水中依次加入三种过量的沉淀剂： ，使 这些杂质离子先后沉淀，然后经 、加入适量盐酸、蒸发结晶等操作得到精制的食盐。 在19世纪末曾出现过一种制氯气的方法，称为“地康法”，在当时被广泛用于工业制氯。下图 是实验室模拟“地康法”的装置(E后接气体处理收集装置)： 浓疏酸 员双氧水 分散有CuCL(催 化)的玻璃纤维 CuS0,粉末 Mno. 浓硫酸 B C 已知：A中反应的气体产物为HC:反应开始后，E中疏酸铜粉末逐渐变蓝。 8.若将该装置C改成U型管，为了起到相同的作用，则U型管中可盛放的试剂是 A.Cao B.无水CaCla C.无水硫酸铜 D.浓硫酸 9.“地康法”制氯气原理的化学方程式为：4组C02兰2H0+2 现工厂内常使用电解法制氯气，方程式为： 随着电解法在生产上付诸实用，“地康法”就逐渐被淘汰。请写出“地康法”相较于“电解 法”生产氯气的两个不足（任写两点）： 高·（化学学科）第5页（共5页）