黄金卷03（成都专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（成都专用） 黄金卷03 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D D D B C D C D B C D D C D 二、非选择题：本大题共5小题，共43分。 15．（8分）【答案】（1）②③/③② 过滤 延展 氧气和水（答案合理即可） （2）+1 （3）鸡蛋/牛奶 维生素 （4）bd/db 16．（9分）【答案】（1）氧化铁/Fe2O3 贫血 （2）标签向着手心，容器口紧挨试管口，倾倒溶液 铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 （3）解：设要得到铜3.2g，理论上需要硫酸铜的质量为x。 x=8g。 答：理论上需要硫酸铜8g。 17．（8分）【答案】（1）研钵和杵 还原 （2）CO有毒，防止其污染空气 （3） 碳和碳酸锌 （4） 催化作用 18．（9分）【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分 （2）形成酸雨 相同体积时，石灰浆比石灰水所含氢氧化钙多（或石灰水中氢氧化钙含量太低，合理即给分） （3） （4） 置换反应 漏斗、玻璃棒（全对才给分） （5）冷却结晶（填“结晶”不给分） （6）回收利用废旧金属（或其它合理答案） 19．（9分）【答案】（1）酸 （2）1.5≤pH﹤8.9 （3）Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O （4）500℃ 74.8% （5）NaCl、Na2SO4 （6）228.78 （7）节约水资源，形成节水意识 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（成都专用） 黄金卷03 （考试时间：60分钟 试卷满分：85分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列各图所示变化中，属于物理变化的是（     ） A．钻木取火 B．酸雨的腐蚀 C．自制汽水 D．工业制氧气 【答案】D 【解析】A、钻木取火，发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、酸雨的腐蚀，碳酸钙等与酸发生了反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、小苏打和柠檬酸反应生成了二氧化碳等新物质，属于化学变化，不符合题意； D、工业制氧气是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，符合题意。 故选D。 2．如图表示空气中各成分含量，下列有关说法正确的是（ ）    A．纵坐标表示质量分数 B．X表示的物质为氧气 C．稀有气体属于纯净物 D．Y可用于气焊、气割 【答案】D 【解析】A、按体积分数计算，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，故纵坐标表示体积分数，不符合题意； B、X约占空气体积的78%，故X是氮气，不符合题意； C、稀有气体是由氖气、氦气等混合而成，属于混合物，不符合题意； D、氧气约占空气体积的21%，故Y为氧气，氧气具有助燃性，可用于气焊、气割，符合题意。 故选D。 3．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（ ） A．用煤生产煤气再做燃料 B．大规模开采可燃冰作为新能源 C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D．研发催化剂将CO2转化为甲醇 【答案】D 【解析】A. 用煤生产煤气再做燃料，燃料中含有的元素种类和含量不变，燃烧后排放的二氧化碳的量并没有改变，故A错误； B.可燃冰是甲烷的水合物，大量开采、使用，会释放出二氧化碳，不利于碳中和，故B错误； C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，只是减少了二氧化硫的排放，并没有减少二氧化碳的排放，故C错误； D.研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇，有助于二氧化碳的减少，对促进碳中和最直接有效，故D正确。 故选：D。 4．厨房中蕴含着丰富的化学知识，下列相关认识不正确的是（ ） A．洗洁精清洗油污是利用乳化原理 B．“高铁酱油”中的“铁”指铁单质 C．合理食用加碘食盐能有效预防甲状腺肿大 D．水垢可利用食醋浸泡后除去 【答案】B 【解析】A、洗洁精具有乳化作用，能够乳化油污，所以洗洁精清洗油污是利用乳化原理，选项正确； B、“高铁酱油”中的“铁”指物质的组成，即这里的铁指的是铁元素，选项错误； C、缺碘容易导致甲状腺肿大，合理食用加碘食盐能有效预防甲状腺肿大，选项正确； D、水垢中含有碳酸钙、氢氧化镁等难溶性固体，食醋能够与碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性物质，所以水垢可利用食醋浸泡后除去，选项正确，故选B。 5．用NaOH固体配制200g 10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是（ ） A．  NaOH的固体保存 B．  用天平称NaOH固体 C．  加水溶解氢氧化钠固体 D．  将配好的溶液装瓶存放 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠固体应保存在广口瓶中，而图中试剂瓶是细口瓶，故错误； B、称量氢氧化钠固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止氢氧化钠固体潮解及腐蚀天平的托盘，故错误； C、用氢氧化钠固体配制200g10%的氢氧化钠溶液，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制200g10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=200g×10%=20g，溶的质量=溶液的质量-溶质的质量，则需水的质量=200g-20g=180g，溶解时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌加速溶解，故正确； D、配制好的氢氧化钠溶液应保存在细口瓶中，图中试剂瓶为广口瓶，故错误。 故选C。 6．碳酸氢钠（NaHCO3）是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。下列有关说法正确的是（ ） A．NaHCO3中的阳离子为Na+2 B．NaHCO3中碳元素的化合价为+2价 C．氧原子的结构示意图为   D．NaHCO3中含有一种金属元素 【答案】D 【解析】A、NaHCO3中的阳离子为钠离子，符号为Na+，选项错误，不符合题意； B、设NaHCO3中碳元素的化合价为x，Na元素为+1价，O元素为-2价，H元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得（+1）+（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+4，即NaHCO3中碳元素的化合价为+4价，选项错误，不符合题意； C、原子结构示意图中，质子数应该等于核外电子数，  中质子数与核外电子数不相等，其为氧离子的结构示意图，选项错误，不符合题意； D、NaHCO3中Na为金属元素，H、C、O为非金属元素，故NaHCO3中含有一种金属元素，选项正确，符合题意。 故选D。 7．如图为元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ） A．图中所有元素均为非金属元素 B．碳、硅位于元素周期表的同一周期 C．8号和16号元素可组成两种化合物 D．氮原子和磷原子的核外电子数相同 【答案】C 【解析】A、由“石”字旁可知，碳元素、硅元素、磷元素、硫元素属于非金属元素，由“气”字旁可知，氮元素、氧元素属于非金属元素，13号元素是铝元素，由“金”字旁可知，铝元素属于金属元素，不符合题意； B、碳、硅位于同一纵列，位于同一主族，不是同一周期，不符合题意； C、8号元素是氧元素，16号元素是硫元素，氧元素和硫元素可以组成二氧化硫和三氧化硫两种化合物，符合题意； D、氮元素和磷元素位于同一纵列，位于同一主族，最外层电子数相同，不是核外电子数相同，不符合题意。 故选C。 8．下列物质的用途主要是由化学性质决定的是（ ） A．用铜丝作导线 B．稀有气体制电光源 C．用干冰保鲜食物 D．用碳素墨水书写具有保存价值的档案 【答案】D 【解析】A、用铜丝作导线，利用导电性，不需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质； B、稀有气体制电光源，不需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质； C、干冰升华不需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质； D、用碳素墨水书写具有保存价值的档案，利用其化学性质稳定性。 故选：D。 9．善于梳理化学知识，是学好化学的有效方法。以下归纳完全正确的是（ ） A．化学与环境 目前二氧化碳、臭氧等物质计入“空气污染指数” 使用可降解的塑料可减轻白色污染 B．日常生活经验 区分氯化铵与氯化钾－加熟石灰加热，闻气体 区分厕所清洁剂、炉具清洁剂－干电池的锌皮 C．化学与健康 治疗夜盲症－服用维生C的药物 腌制肉制品－工业用盐亚硝酸钠替代食盐 D．安全常识 氢氧化钠沾在皮肤上－用水冲洗并涂抹稀盐酸 炒菜时油锅着火－用锅盖盖灭 【答案】B 【解析】A、二氧化碳是空气的固有成分，没有计入“空气污染指数”，错误；使用可降解的塑料可减轻白色污染，正确。归纳不完全正确； B、氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，产生刺激性气味，氯化钾不能和氢氧化钙反应，无明显现象，样品加熟石灰加热，闻气体，现象不同，可以区分，正确；厕所清洁剂中含有盐酸，盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，炉具清洁剂主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠和锌，无明显现象，样品加入干电池的锌皮，现象不同，可以区分，正确。归纳完全正确。 C、治疗夜盲症，需要服用含有维生A的药物，错误；亚硝酸钠对人体有害，不能用来腌制食品，错误。 归纳都不正确。D、氢氧化钠沾在皮肤上，应该用水冲洗并涂抹硼酸，错误； 炒菜时油锅着火，应该用锅盖盖灭，正确。归纳不完全正确。 故选B。 10．《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸()是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是（ ） A．肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成 B．肉桂酸中碳与氢元素质量比为9∶8 C．肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6% D．一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 【答案】C 【解析】A、肉桂酸是由肉桂酸分子构成的，肉桂酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，错误； B、肉桂酸中碳与氢元素质量比为（12×9）：（1×8）=27：2，不是 9∶8，错误； C、肉桂酸中氧元素的质量分数=，正确； D、根据肉桂酸(C9H8O2)化学式可知，一个肉桂酸分子中含有 2 个氧原子，而不是含有一个氧分子，错误。 故选C。 11．为探究硝酸钠的溶解性，进行了下图所示实验。 结合硝酸钠在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ） 温度/°C 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149 A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②中溶质的质量分数约为46.7% C．③到④溶液由不饱和转化为饱和 D．④中析出晶体的质量是0.8g 【答案】D 【解析】A、20℃，硝酸钠的溶解度为87.6g，该温度下，20g水中最多可溶解硝酸钠的质量为，则①为不饱和溶液，而60℃时，硝酸钠的质量为124g，该温度下，20g水中最多可溶解硝酸钠的质量为，则③也为不饱和溶液，该选项说法正确； B、结合前面分析可知，20℃时，20g水中最多可溶解硝酸钠的质量为17.52g，则②为饱和溶液，其中溶质质量分数为，该选项说法正确； C、由图可知，④中有未溶解的固体，则为饱和溶液，则③到④溶液由不饱和转化为饱和，该选项说法正确； D、10℃时，硝酸钠的溶解度为80.8g，20g水中最多可溶解硝酸钠的质量为。则析出晶体质量为10g+10g-16.16g=3.84g，该选项说法不正确。 故选D。 12．如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是（ ） A．转化①是化合反应 B．转化②中乙与H2的分子个数比为1：3 C．整个转化过程中共有3种氧化物 D．甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 【答案】D 【解析】根据微观示意图，甲是CO、乙是CO2、丙是CH3OH、丁是H2O。 A、转化①是CO与O2反应生成CO2，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，A选项正确； B、转化②是CO2、H2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，则乙（CO2）与H2的分子个数比为1∶3，B选项正确； C、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，整个转化过程中涉及的氧化物有CO、CO2、H2O，共3种，C选项正确； D、甲（CO）、乙（CO2）、丙（CH3OH）中碳元素的质量分数分别是、、，因此甲、乙、丙中碳元素的质量分数不是依次减小，D选项错误。 故选：D。 13．物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方法 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加无色酚酞溶液 B 除去铜粉中的少量碳粉 在空气中充分灼烧 C 鉴别NaCl和NH4NO3两种固体 取样，加水溶解，触摸烧杯外壁 D 除去CO2中的少量HCl 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 【答案】C 【解析】A、NaOH变质是氢氧化钠与二氧化碳反应 生成碳酸钠与水，碳酸钠溶液呈碱性，氢氧化钠溶液呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，故达不到实验目的，该选项实验方案不正确，不符合题意； B、碳粉在空气中灼烧会生成二氧化碳气体同时铜粉与氧气反应生成氧化铜，除去碳粉的同时也除去了二氧化碳，故达不到实验目的，该选项实验方案不正确，不符合题意； C、氯化钠溶于水温度几乎不变，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，该选项实验方案正确，符合题意； D、二氧化碳也能与氢氧化钠反应，故达不到实验目的，该选项实验方案不正确，不符合题意； 故选C。 14．A～E是初中化学常见的5种化合物，A、B、C的物质类别不同，A俗称纯碱、苏打，D、E是初中常见的氧化物。图中“—”表示物质间相互反应，“→”表示一种物质生成另一种物质。下列说法不正确的是（ ） A．反应①可以通过A与B的反应实现 B．反应②和③的基本反应类型一定相同 C．反应④的微观实质是 D．物质E一定是 【答案】D 【分析】根据题意可知，A、B、C的物质类别不同，A俗称纯碱、苏打，则A为碳酸钠，属于盐，B、C可以分别是酸和碱；碳酸钠能与稀盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钠，D是常见的氧化物，可以是二氧化碳或水；盐酸或硫酸、氢氧化钙、碳酸钠之间可以相互反应，B、C可以分别是稀盐酸、氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳、硫酸、碳酸钾等反应，E是氧化物，可以和D反应，转化为C，故E是氧化钙，D是水，所以C是氢氧化钙，B是盐酸或硫酸等，带入验证，满足题意 【解析】A、A为碳酸钠，B是盐酸或硫酸等，碳酸钠和盐酸或硫酸反应是都能生成水，故说法正确； B、由分析可知，反应②和③都是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，都属于化合反应，故说法正确； C、反应④是氢氧化钙和盐酸或硫酸反应，属于中和反应，微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即，故说法正确； D、由分析可知，E是氧化钙，故说法错误。 故选D。 第II卷（非选择题 共43分） 二、（本题只有1个小题，共8分） 15．（8分）根据图文回答下列问题： （1）口罩中属于有机合成材料的有 （填序号），其防护原理与化学中的 （填实验操作名称）相似。轻按鼻夹可使其与鼻梁贴合，是因为铁丝有很好的 性，在铁丝表面镀锌是因为铁与 接触容易锈蚀。    （2）次氯酸钠（NaClO）是 84 消毒液的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价为 。    （3）阳阳的早餐中，富含蛋白质的是 （填一种即可），从合理膳食的角度，你认为阳阳可以在早餐中加入富含 （填“糖类”或“维生素”）的食物。    （4）由涤纶和羊毛混纺织成的夹克，主要是利用了合成纤维的 （填字母）等优良性能。    a.透气性好             b.弹性好             c.吸水性强             d.强度高 【答案】（1）②③/③② 过滤 延展 氧气和水（答案合理即可） （2）+1 （3）鸡蛋/牛奶 维生素 （4）bd/db 【解析】（1）口罩中属于有机合成材料的有聚乙烯和聚丙烯，都属于塑料，镀锌铁丝属于金属材料；口罩的材料能够有效地阻挡空气中病毒、细菌等微小颗粒的进入，使人们在呼吸时摄入的气体得到有效的过滤，其防护原理与化学中的过滤相似；轻按鼻夹可使其与鼻梁贴合，是因为铁丝有很好的延展性；在铁丝表面镀锌是因为铁与氧气、水接触容易锈蚀。故填：②③；过滤；延展；氧气和水（答案合理即可）。 （2）设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，化合物中，钠元素显+1价，氧元素一般显-2价，根据化合物中各种元素化合价代数和为零，则：（+1）+x+（-2）=0，得：x=+1，故填：+1。 （3）阳阳的早餐中，富含蛋白质的是鸡蛋和牛奶，面包富含糖类，从合理膳食的角度，阳阳可以在早餐中加入富含维生素的食物。 （4）一般来说，合成纤维强度高、耐磨、弹性好、耐化学腐蚀，但吸水性和透气性不如天然纤维优良，所以由涤纶和羊毛混纺织成的夹克，主要是利用了合成纤维的弹性好、强度高等优良性能。故填：bd。 16．（9分）西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”，这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法属于“湿法炼铜”。为了重现该方法，某同学开展了实验来进行验证。 （1）取一节铁丝时，发现铁丝已生锈。 ①铁锈的主要成分是 (写化学式)。 ②生活中缺铁容易患 。 （2）实验操作时，将装有硫酸铜溶液的试剂瓶置于面前，取下试剂瓶瓶塞并倒放， ，盖好瓶塞，将试剂瓶放回原位。再将处理好的铁丝缓慢放入试管内的溶液中，一段时间后，可观察到的现象是 。 （3）根据化学方程式计算，要得到铜3.2克，理论上需要硫酸铜多少克 ？ 【答案】（1）氧化铁/Fe2O3 贫血 （2）标签向着手心，容器口紧挨试管口，倾倒溶液 铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 （3）解：设要得到铜3.2g，理论上需要硫酸铜的质量为x。 x=8g。 答：理论上需要硫酸铜8g。 【解析】（1）①铁锈的主要成分是氧化铁； ②铁是血红蛋白的成分，能帮助运输氧气，生活中缺铁容易患贫血； （2）实验操作时，将装有硫酸铜溶液的试剂瓶置于面前，取下试剂瓶瓶塞并倒放，标签向着手心，容器口紧挨试管口，倾倒溶液，使溶液平缓流下，盖好瓶塞，将试剂瓶放回原位。 硫酸铜和铁丝反应生成硫酸亚铁和铜单质，所以实验现象为：铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 （3）见答案。 17．（8分）《天工开物》中有关炼锌记载：“装炉甘石()入一泥罐内，封裹泥固。然后，逐层用煤炭饼垫盛其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，取出即倭铅(金属锌)也”，如图一， （1）将“炉甘石”和“煤炭”磨成粉末，可用仪器 (写仪器名称)。反应区中分解生成两种氧化物，化学方程式为 。炼锌时罐内煤炭体现 性。 （2）“锌火”主要是罐内产生的CO燃烧，避免其直排到空气中的原因是 。 某化学兴趣小组在实验室用和C模拟古法炼锌。实验结束后设计实验对粗锌产品中含有的杂质成分进行探究，实验装置设计如图二(忽略其它因素对结果的影响)，回答下列问题： （3）A装置试管中加入足量稀硫酸，反应的化学方程式为 ，充分反应后，仍有少量黑色固体剩余；实验中观察到B装置中石灰水变浑浊。综合以上实验现象可知，粗锌中含有杂质是 。 （4）若实验室用A装置制取氧气，其化学方程式为 ，该反应中固体作用为 。 【答案】（1）研钵和杵 还原 （2）CO有毒，防止其污染空气 （3） 碳和碳酸锌 （4） 催化作用 【解析】（1）将块状固体研磨成较细的粉末的仪器用研钵和杵，故将“炉甘石”和“煤炭”磨成粉末，可用仪器研钵和杵；反应区中碳酸锌在1100℃～1300℃分解生成两种氧化物，碳酸锌含有Zn、C、O三种元素，氧化物是两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物，则生成的两种氧化物为氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式；炼锌时罐内煤炭（含碳单质）将氧化锌中氧元素夺取出来生成锌，故罐内煤炭炼锌时体现还原性； （2）“锌火”主要是罐内产生的CO燃烧，避免其直排到空气中的原因是CO有毒，防止其污染空气； （3）粗锌中锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学反应方程式为；仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中含有不与硫酸反应的碳，B装置中澄清石灰水变浑浊，说明试管中有二氧化碳生成，即粗锌与稀硫酸反应生成二氧化碳，由此确定粗锌中有碳酸锌，则粗锌中含有的杂质是碳和碳酸锌； （4）A装置是反应物为固体与液体且不需加热制气体，则实验室用A装置制取氧气应选择的药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，化学方程式为；该反应中固体为二氧化锰，作催化剂，起催化作用。 18．（9分）某金属冶炼厂的废渣中含有ZnO、Cu、S等物质，现欲从该废渣中回收铜，并制备硫酸锌晶体，其主要流程如下： 已知：ZnO不与氧气反应；假定步骤②和步骤③中所有反应物质均恰好完全反应；ZnSO4溶解度随温度升高而增大。 （1）将“废渣”粉碎的目的是 。 （2）产生的“废气”若直接排放到空气中，会造成的环境问题是 ；处理该废气用石灰浆不用石灰水，其原因是 。 （3）步骤②中反应的化学方程式有：； 。 （4）步骤③中反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 ；若在实验室中完成操作Ⅰ，所需玻璃仪器除烧杯外，还有 。 （5）操作Ⅱ包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 （6）请你对“金属资源的保护”提一条合理建议： 。 【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分 （2）形成酸雨 相同体积时，石灰浆比石灰水所含氢氧化钙多（或石灰水中氢氧化钙含量太低，合理即给分） （3） （4） 置换反应 漏斗、玻璃棒（全对才给分） （5）冷却结晶（填“结晶”不给分） （6）回收利用废旧金属（或其它合理答案） 【解析】（1）将“废渣”粉碎后增大了废渣的表面积，能够增大反应物的接触面积，使反应更充分，故填增大接触面积，使反应更充分。 （2）废渣中含有硫，硫能够与氧气加热后生成二氧化硫，即废气中含有二氧化硫，产生的“废气”若直接排放到空气中，二氧化硫能够形成酸雨污染环境，故填形成酸雨； 处理该废气用石灰浆不用石灰水，是因为相同体积时，石灰浆比石灰水所含氢氧化钙多，能够充分吸收二氧化硫，故填相同体积时，石灰浆比石灰水所含氢氧化钙多。 （3）由题文可知，废渣中含有氧化锌和铜，加热后铜与氧气反应生成氧化铜，即固体中含有氧化锌和氧化铜，步骤②中的反应除氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水外，氧化铜能够与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故填CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 （4）由图可知，步骤③中反应的生成物是铜和硫酸锌，则该步骤中的反应是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故反应的化学方程式写为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu； 由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换反应； 由图可知，操作I将难溶性固体与液体进行了分离，该操作是过滤，过滤操作中所需玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗和玻璃棒，故填漏斗、玻璃棒。 （5）操作II中蒸发浓缩后得到温度较高的硫酸锌溶液，可以采用冷却结晶的方法使硫酸锌结晶析出晶体，故填冷却结晶。 （6）金属资源的保护，可以回收利用废旧金属提高金属的使用率来实现保护金属资源的目的，故填回收利用废旧金属。 19．（9分）项目式学习小组的同学参观了某工厂的废水处理及有用物质回收的过程，并完成以下学习任务。 【任务一】绘制简要的操作流程图： 技术人员先取样检测出。工厂排出的废水中含有一定量MgSO4和FeCl3等，然后缓慢加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。 同学们绘制的操作流程如图所示： 【任务二】查阅并收集资料： 根据技术人员提供的铁、镁离子浓度数据，同学们收集到该浓度下铁、镁离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的pH值范围： 表1沉淀时溶液的pH 沉淀 Fe （OH）3 Mg （OH）2 开始沉淀 1.5 8.9 完全沉淀 2.8 10.9 【任务三】结合资料分析具体操作流程，解决以下问题： （1）该工厂废水一定呈 性。 （2）用NaOH溶液调节废水的pH，把pH的控制在 范围内，先使Fe3+完全沉淀。 （3）固体B中加入某溶液时发生反应的化学方程式为 。 （4）已知在不同温度下，充分加热等质量的固体A，加热温度与固体残留率的关系如图所示。 则在上述流程中，加热的温度至少在 以上，图中N点的y值理论上为 （保留0.1）。 （5）溶液b中除了含有NaOH外，一定还含有的溶质是 （填化学式）。 【任务四】调查自己家近期的用水量，养成节水意识： 表2某用户某期缴纳的自来水费单 本次抄表数 上次抄表数 本期用水量 备注：（两个月为一期） 第一阶梯为一期用水量36吨及以下（含36吨）； 第二阶梯为一期用水量超过36吨，不超过50吨； 第三阶梯为一期用水量50吨以上（不含50吨）。 622 581 41 自来水费（含污水处理费） 用水量（吨） 单价（元/吨） 金额（元） 第一阶梯水量：36 3.03 109.08 第二阶梯水量：5 3.90 19.50 第三阶梯水量：0 6.51 0 本期实付金额（大写）壹佰贰拾捌元伍角捌分128.58 （6）按照此标准，如果该用户下次抄表数为692，则下期需要缴纳水费 元。 （7）调查中得知自来水费不仅实行分级收费，还有分类收费。实行分级分类收费的意义是 （写一条即可）。 【答案】（1）酸 （2）1.5≤pH﹤8.9 （3）Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O （4）500℃ 74.8% （5）NaCl、Na2SO4 （6）228.78 （7）节约水资源，形成节水意识 【解析】（1）操作①和②实现了固液分离，为过滤，由题意可知，该工厂的废水须加一量的氢氧化钠调节pH，说明了原溶液一定呈酸性; （2）由氢氧化铁和氢氧化镁沉淀的pH可知，用 NaOH溶液调节溶液的pH，pH的控制在范围内 1.5≤pH <8.9，可使废液中的铁离子(Fe3+)先完全沉淀，而镁离子(Mg2+)又不损耗; （3）由流程图可知，固体B为氢氧化镁，加入某溶液生成硫酸镁，说明某溶液是稀硫酸，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为: Mg(OH)2+ H2SO4=MgSO4 + 2H2O； （4）由加热温度与固体残留率的关系图可知，温度高于500°C时，氢氧化铁完全分解得到纯净的氧化铁，则在上述流程步骤中，加热的温度至少500°C以上;由图可知，当温度为500°C时，氢氧化铁全部转化为氧化铁，根据化学方程式可知，每214份质量的氢氧化铁完全分解可生成160份的氧化铁，则 固体残留率=，所以图中N点的y值理论上为74.8%； （5）由于氯化铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，硫酸镁与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以溶液b除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是:NaCl、Na2SO4； （6）按照收费标准，如果该用户下次抄表数为682，则下期用水量=682-622=60t，第三级为一期用水量50吨以上(不含50吨)，如果该用户下期用水量60t，需要缴纳水费为109.08元+(50吨-36吨 )×3.90元/吨+(60吨-50吨)×6.51元/吨= 228.78元 （7）实行水费分级收费的意义是通过自来水的价格调控用水量，以节约水资源，形成节水意识。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（成都专用） 黄金卷03 （考试时间：60分钟 试卷满分：85分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列各图所示变化中，属于物理变化的是（     ） A．钻木取火 B．酸雨的腐蚀 C．自制汽水 D．工业制氧气 2．如图表示空气中各成分含量，下列有关说法正确的是（ ）    A．纵坐标表示质量分数 B．X表示的物质为氧气 C．稀有气体属于纯净物 D．Y可用于气焊、气割 3．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（ ） A．用煤生产煤气再做燃料 B．大规模开采可燃冰作为新能源 C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D．研发催化剂将CO2转化为甲醇 4．厨房中蕴含着丰富的化学知识，下列相关认识不正确的是（ ） A．洗洁精清洗油污是利用乳化原理 B．“高铁酱油”中的“铁”指铁单质 C．合理食用加碘食盐能有效预防甲状腺肿大 D．水垢可利用食醋浸泡后除去 5．用NaOH固体配制200g 10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是（ ） A．  NaOH的固体保存 B．  用天平称NaOH固体 C．  加水溶解氢氧化钠固体 D．  将配好的溶液装瓶存放 6．碳酸氢钠（NaHCO3）是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。下列有关说法正确的是（ ） A．NaHCO3中的阳离子为Na+2 B．NaHCO3中碳元素的化合价为+2价 C．氧原子的结构示意图为   D．NaHCO3中含有一种金属元素 7．如图为元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ） A．图中所有元素均为非金属元素 B．碳、硅位于元素周期表的同一周期 C．8号和16号元素可组成两种化合物 D．氮原子和磷原子的核外电子数相同 8．下列物质的用途主要是由化学性质决定的是（ ） A．用铜丝作导线 B．稀有气体制电光源 C．用干冰保鲜食物 D．用碳素墨水书写具有保存价值的档案 9．善于梳理化学知识，是学好化学的有效方法。以下归纳完全正确的是（ ） A．化学与环境 目前二氧化碳、臭氧等物质计入“空气污染指数” 使用可降解的塑料可减轻白色污染 B．日常生活经验 区分氯化铵与氯化钾－加熟石灰加热，闻气体 区分厕所清洁剂、炉具清洁剂－干电池的锌皮 C．化学与健康 治疗夜盲症－服用维生C的药物 腌制肉制品－工业用盐亚硝酸钠替代食盐 D．安全常识 氢氧化钠沾在皮肤上－用水冲洗并涂抹稀盐酸 炒菜时油锅着火－用锅盖盖灭 10．《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸()是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是（ ） A．肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成 B．肉桂酸中碳与氢元素质量比为9∶8 C．肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6% D．一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 11．为探究硝酸钠的溶解性，进行了下图所示实验。 结合硝酸钠在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ） 温度/°C 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149 A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②中溶质的质量分数约为46.7% C．③到④溶液由不饱和转化为饱和 D．④中析出晶体的质量是0.8g 12．如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是（ ） A．转化①是化合反应 B．转化②中乙与H2的分子个数比为1：3 C．整个转化过程中共有3种氧化物 D．甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 13．物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方法 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加无色酚酞溶液 B 除去铜粉中的少量碳粉 在空气中充分灼烧 C 鉴别NaCl和NH4NO3两种固体 取样，加水溶解，触摸烧杯外壁 D 除去CO2中的少量HCl 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 14．A～E是初中化学常见的5种化合物，A、B、C的物质类别不同，A俗称纯碱、苏打，D、E是初中常见的氧化物。图中“—”表示物质间相互反应，“→”表示一种物质生成另一种物质。下列说法不正确的是（ ） A．反应①可以通过A与B的反应实现 B．反应②和③的基本反应类型一定相同 C．反应④的微观实质是 D．物质E一定是 第II卷（非选择题 共43分） 二、（本题只有1个小题，共8分） 15．（8分）根据图文回答下列问题： （1）口罩中属于有机合成材料的有 （填序号），其防护原理与化学中的 （填实验操作名称）相似。轻按鼻夹可使其与鼻梁贴合，是因为铁丝有很好的 性，在铁丝表面镀锌是因为铁与 接触容易锈蚀。    （2）次氯酸钠（NaClO）是 84 消毒液的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价为 。    （3）阳阳的早餐中，富含蛋白质的是 （填一种即可），从合理膳食的角度，你认为阳阳可以在早餐中加入富含 （填“糖类”或“维生素”）的食物。    （4）由涤纶和羊毛混纺织成的夹克，主要是利用了合成纤维的 （填字母）等优良性能。    a.透气性好             b.弹性好             c.吸水性强             d.强度高 16．（9分）西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”，这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法属于“湿法炼铜”。为了重现该方法，某同学开展了实验来进行验证。 （1）取一节铁丝时，发现铁丝已生锈。 ①铁锈的主要成分是 (写化学式)。 ②生活中缺铁容易患 。 （2）实验操作时，将装有硫酸铜溶液的试剂瓶置于面前，取下试剂瓶瓶塞并倒放， ，盖好瓶塞，将试剂瓶放回原位。再将处理好的铁丝缓慢放入试管内的溶液中，一段时间后，可观察到的现象是 。 （3）根据化学方程式计算，要得到铜3.2克，理论上需要硫酸铜多少克 ？ 17．（8分）《天工开物》中有关炼锌记载：“装炉甘石()入一泥罐内，封裹泥固。然后，逐层用煤炭饼垫盛其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，取出即倭铅(金属锌)也”，如图一， （1）将“炉甘石”和“煤炭”磨成粉末，可用仪器 (写仪器名称)。反应区中分解生成两种氧化物，化学方程式为 。炼锌时罐内煤炭体现 性。 （2）“锌火”主要是罐内产生的CO燃烧，避免其直排到空气中的原因是 。 某化学兴趣小组在实验室用和C模拟古法炼锌。实验结束后设计实验对粗锌产品中含有的杂质成分进行探究，实验装置设计如图二(忽略其它因素对结果的影响)，回答下列问题： （3）A装置试管中加入足量稀硫酸，反应的化学方程式为 ，充分反应后，仍有少量黑色固体剩余；实验中观察到B装置中石灰水变浑浊。综合以上实验现象可知，粗锌中含有杂质是 。 （4）若实验室用A装置制取氧气，其化学方程式为 ，该反应中固体作用为 。 18．（9分）某金属冶炼厂的废渣中含有ZnO、Cu、S等物质，现欲从该废渣中回收铜，并制备硫酸锌晶体，其主要流程如下： 已知：ZnO不与氧气反应；假定步骤②和步骤③中所有反应物质均恰好完全反应；ZnSO4溶解度随温度升高而增大。 （1）将“废渣”粉碎的目的是 。 （2）产生的“废气”若直接排放到空气中，会造成的环境问题是 ；处理该废气用石灰浆不用石灰水，其原因是 。 （3）步骤②中反应的化学方程式有：； 。 （4）步骤③中反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 ；若在实验室中完成操作Ⅰ，所需玻璃仪器除烧杯外，还有 。 （5）操作Ⅱ包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 （6）请你对“金属资源的保护”提一条合理建议： 。 19．（9分）项目式学习小组的同学参观了某工厂的废水处理及有用物质回收的过程，并完成以下学习任务。 【任务一】绘制简要的操作流程图： 技术人员先取样检测出。工厂排出的废水中含有一定量MgSO4和FeCl3等，然后缓慢加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。 同学们绘制的操作流程如图所示： 【任务二】查阅并收集资料： 根据技术人员提供的铁、镁离子浓度数据，同学们收集到该浓度下铁、镁离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的pH值范围： 表1沉淀时溶液的pH 沉淀 Fe （OH）3 Mg （OH）2 开始沉淀 1.5 8.9 完全沉淀 2.8 10.9 【任务三】结合资料分析具体操作流程，解决以下问题： （1）该工厂废水一定呈 性。 （2）用NaOH溶液调节废水的pH，把pH的控制在 范围内，先使Fe3+完全沉淀。 （3）固体B中加入某溶液时发生反应的化学方程式为 。 （4）已知在不同温度下，充分加热等质量的固体A，加热温度与固体残留率的关系如图所示。 则在上述流程中，加热的温度至少在 以上，图中N点的y值理论上为 （保留0.1）。 （5）溶液b中除了含有NaOH外，一定还含有的溶质是 （填化学式）。 【任务四】调查自己家近期的用水量，养成节水意识： 表2某用户某期缴纳的自来水费单 本次抄表数 上次抄表数 本期用水量 备注：（两个月为一期） 第一阶梯为一期用水量36吨及以下（含36吨）； 第二阶梯为一期用水量超过36吨，不超过50吨； 第三阶梯为一期用水量50吨以上（不含50吨）。 622 581 41 自来水费（含污水处理费） 用水量（吨） 单价（元/吨） 金额（元） 第一阶梯水量：36 3.03 109.08 第二阶梯水量：5 3.90 19.50 第三阶梯水量：0 6.51 0 本期实付金额（大写）壹佰贰拾捌元伍角捌分128.58 （6）按照此标准，如果该用户下次抄表数为692，则下期需要缴纳水费 元。 （7）调查中得知自来水费不仅实行分级收费，还有分类收费。实行分级分类收费的意义是 （写一条即可）。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$