广东省三校2025届高三2月第一次模拟考试化学试题

2024-2025学年度下学期广东省三校二月第一次模拟考试 高三年级化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，请2B用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共16小题，共44分。 1. 工业制备盐酸以和为原料。实验室将在空气中点燃的气体缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量(如图所示)，下列说法不合理的是 A. 气体是 B. 工业上不能采用混合光照的方法制备 C. 反应过程中集气瓶口有白雾生成 D. 实验方案会用到、等图标进行提示 2. Li4Ti5O12、Na2Ti2O7、K2Ti3O7均是原电池中的正极材料，其制备方法为：在三乙烯四胺(分子式为C6H18N4，作为助溶剂)中水热法合成TiO2，然后控温160℃分别在LiOH溶液、NaOH溶液、KOH溶液中反应6小时。该过程中涉及的元素属于短周期元素的有 A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种 3. 生活处处都伴随有化学，以下有关说法不正确的是 A. 天然金刚石形成于地壳中 B. 液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器 C. 细胞双分子膜的两边都亲水 D. 生物机体可以产生具有光学活性的分子 4. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，、的混合气体与中所含原子总数均为 B. 常温下，的溶液中由水电离出的个数为 C. 标准状况下，的和的混合气体中所含中子数和原子数的差值为 D. 将溶液制成胶体，所得胶体粒子数为 5. 下列说法正确的是 A. 光伏发电是将化学能转化为电能 B. 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是 C. 通过电解NaCl水溶液的方法生产金属钠 D. 铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是 6. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置进行已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸 B. 用乙装置收集NO2气体 C. 用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差 D. 用丁装置灼烧碳酸钠晶体 7. 下列叙述错误的是 A. 二氧化碳分子的比例模型： B. 的化学性质与基本相同 C. 电子式： D. 中含有非极性共价键 8. 阿斯巴甜是市场上主流甜味剂之一，以下是以天门冬氨酸为原料合成阿斯巴甜的路线。 下列说法不正确的是 A. 天门冬氨酸难溶于乙醇、乙醚 B. ①④的目的是为了保护氨基 C. 反应过程中包含了取代反应、消去反应 D. 相同物质的量的阿斯巴甜分别与盐酸和氢氧化钠充分反应，消耗与的物质的量之比为 9. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA B. 常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4NA C. 10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D. 18gH2O中含有的质子数为10NA 10. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 下列判断正确的是（ ） A. 降低c(CO)，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小 B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO) 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 电解氯化镁溶液的阴极电极反应式： B. 惰性电极电解饱和食盐水： C. 醋酸与乙醇混合、浓硫酸催化加热： D 硫酸铝和小苏打溶液混合： 12. 下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是（ ） A. 用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2 B. 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化 D. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀 13. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验某无色溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液 若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 B 探究不同金属离于对分解速率的影响 取2支试管，向2支试管中各加入5 mL 6%溶液，分别向试管中各加入溶液和溶液 相同时间内产生气泡多的，则催化效果好 C 判断某有机物是否为醛类 取2mL样品溶液于试管中，加入5~6滴新制氢氧化铜，加热 若产生砖红色沉淀，则该有机物属于醛类 D 检验某无色气体是否为 将气体通入品红溶液中，再加热 若通入气体后品红溶液褪色，加热该褪色溶液能恢复红色，则一定为 A. A B. B C. C D. D 14. 如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是 选项 W X Y Z A Fe Fe(OH)2 FeCl3 FeCl2 B Na Na2O2 NaOH NaCl C S SO2 SO3 H2SO4 D A1 AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)3 A. A B. B C. C D. D 15. LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中M、X、Y、Z为位于同一短周期元素，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1,下列叙述正确的是 A. X、Y、Z简单气态氢化物的沸点： B. X、Y两元素组成的分子一定为非极性分子 C. 该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键 D. 该化合物中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构 16. 锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一，下图为以和作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。 已知：聚苯并咪唑PBI膜允许OH-离子通过。下列说法正确是 A. 充电过程中，总反应为 B. 放电过程中，左侧池中溶液pH逐渐减小 C. 充电过程中，当2molOH-通过PBI膜时，导线中通过1mole- D. 充电过程中，阴极的电极反应为 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 17. 某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有及一定量的和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但的性质较稳定)。回答下列问题： 已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的如下表所示。 沉淀物 5.2 3.2 9.7 9.2 （1）为28号元素，写出原子基态电子排布式_______，用乙醇洗涤废催化剂的目的是_______，从废液中回收乙醇的方法是_______。 （2）为提高酸浸速率，可采取的措施有_______(答一条即可) （3）硫酸酸浸后所得滤液A中含有的金属离子是_______，向其中加入反应的离子方程式为_______。 （4）滤液C进行如下所示处理可以制得。滤液溶液 ①操作X是_______，过滤，洗涤，干燥。 ②在强碱溶液中用氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料，该反应的离子方程式是_______。 三、实验题：本大题共1小题，共16分。 18. 为验证氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。 Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。 Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。 Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。 （1）过程Ⅰ的目的是_______________________________________________。 （2）棉花中浸润的溶液化学式为_________________________。 （3）A中发生反应的化学方程式为____________________________________。 （4）过程Ⅳ中检验其中Fe3+ 和Fe2+的试剂分别为___________和__________。 确定有Fe3+ 和Fe2+现象分别是_______________和____________________。 （5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42—的操作是_____________________。 （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性： 过程Ⅳ B溶液中含有的离子 过程Ⅵ B溶液中含有的离子 甲 有Fe3+无Fe2+ 有SO 乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有SO 丙 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+ Cl2 > Fe3+ > SO2的是________（填“甲”“乙”“丙”）。 四、简答题：本大题共2小题，共26分。 19. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________,该反应为______反应(填吸热或放热)。[ 若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________(填序号) ①一定不变②一定减小③可能增大④增大、减小、不变皆有可能 （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。 (a)容器中压强不变 (b)混合气体中c(CO)不变 (c)v逆(H2)=v正(H2O) (d)c(CO)=c(CO2) （3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据： 实验组 温度/℃[ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO CO2 CO A 650 2 4 1.6 2.4 5 B 900 1 2 04 1.6 3 C 1000 1 2 c d t ①实验B中平衡时H2O(g)的物质的量是___________。 ②通过计算可知，CO的转化率实验A实验B(填“大于”、“等于”或“小于”) ___________。 ③若实验C中达到平衡所需时间___________t3(填“大于”、“等于”或“小于”) 20. 铜及其化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： (1)原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用_______摄取铜元素的原子光谱；基态Cu原子核外电子的空间运动状态有_______种。 (2)[Cu(NH3)2]OOCCH3可用于防止合成氨反应的催化剂中毒。该化合物中元素的第一电离能最大的是_______，碳原子的杂化轨道类型有_______。[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应为[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO + NH3 = [Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3，该反应中新形成的化学键有_______ (填标号)。 A.键 B.配位键 C.非极性键 D.σ键 (3)向CuSO4溶液中通入足量NH3可生成配合物[Cu(NH3)4]SO4。与互为等电子体的一种分子为_______ (填化学式)；NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子的原因是_______。 (4)氧化亚铜(Cu2O)可用于陶瓷、固体整流器，其晶胞结构如图所示。 ①该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；C为(，，)。则D原子的坐标参数为_______，它代表_______原子。 ②若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，Cu2O晶体密度ρ为_______。 2024-2025学年度下学期广东省三校二月第一次模拟考试 高三年级化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，请2B用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共16小题，共44分。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p63d84s2 ②. 溶解、除去催化剂表面的有机物 ③. 蒸馏 （2）将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度或升高浸泡时的温度； （3） ①. 、、 ②. （4） ①. 冷却结晶 ②. 三、实验题：本大题共1小题，共16分。 【18题答案】 【答案】 ①. 排除装置中的空气，防止干扰 ②. NaOH溶液 ③. MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ④. 硫氰化钾 ⑤. 铁氰化钾 ⑥. 溶液变红 ⑦. 出现蓝色沉淀 ⑧. 向D试管中加入适量盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42— ⑨. 乙、丙 四、简答题：本大题共2小题，共26分。 【19题答案】 【答案】（1） ①. K= ②. bc ③. ③ （2）放热 （3） ①. 0.6mol ②. 大于 ③. 小于 【20题答案】 【答案】 ①. 光谱仪 ②. 15 ③. N ④. sp2、sp3 ⑤. BD ⑥. CCl4(或SiF4等) ⑦. F的电负性大于N，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中的N原子核外电子云密度降低，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子 ⑧. (，，) ⑨. Cu ⑩. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$