精品解析：辽宁省阜新市太平区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024~2025学年度（上）期末学业质量检测 九年级化学 （理化考试时间150分钟 化学试卷满分：50分） 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Ca-40 第一部分 选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 高锰酸钾 B. 石油 C. 天然气 D. 石灰石 2. 下列化学用语表示分子的是 A. 2H B. Na C. S2- D. C60 3. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 滴加液体 C. 点燃酒精灯 D. 读取液体体积 4. 二氧化钛（TiO2）可制作用于家装的白色涂料，其中Ti的化合价是 A +1 B. +2 C. +3 D. +4 5. 书写具有保存价值的档案时，按规定应使用碳素墨水（用炭黑等制成）。说明单质碳具有的性质是 A. 难溶于水 B. 可燃性 C 熔点高 D. 常温化学性质稳定 6. 敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画时发生反应 ，则X是 A. H2 B. H2O C. H2S D. SO2 7. 氧气是动植物生存的必需品。下列关于氧气的性质的说法合理的是 A. 通常状况下，氧气的密度略小于空气 B. 物质与氧气发生化学反应时总会发光、放热 C. 鱼类能水中生活，证明氧气易溶于水 D. 通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体 8. 下列做法与绿色化学理念不相符的是 A. 合理使用农药和化肥 B. 尽量多乘坐公共交通工具出行 C. 把落叶垃圾就地焚烧 D. 将工业废气处理达标后再排放 9. 医用酒精的主要成分是乙醇（化学式：）。下列有关乙醇的说法正确的是 A. 乙醇分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的 B. 乙醇的相对分子质量为74 C. 乙醇中氧元素的质量分数最小 D. 乙醇中C、H、O三种元素的质量比是 10. 碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分，碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 碘的原子质量为126.9 B. 碘原子在化学反应中易失电子 C. 碘元素和氯元素的化学性质相似 D. 碘元素和氯元素的本质区别是电子层数不同 第二部分 非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题） 11. 阅读下列短文并回答问题。 矿泉水和饮用纯净水 矿泉水是指由地下自然涌出，经过各种岩层，其中含有丰富的天然矿物质（如铁、钙、钠和镁）的水。矿泉水只以物理方式杀菌，而不加氯或用其他方式处理水质，饮用矿泉水可补充人体必需的元素和矿物质。 饮用纯净水是用反渗透法或蒸馏法，彻底除去了自来水中溶解的离子和矿物质，得到的可直接饮用的水（类似于蒸馏水），长期饮用不利于人体健康。 水的硬度（也叫矿化度）是指溶解在水中的钙盐与镁盐含量的多少。含量多的硬度大，反之则小。1L水中含有10mgCaO（或相当于10mgCaO）称为1度。软水就是硬度小于8的水，如雨水、雪水、纯净水等；硬度大于8的水为硬水，如矿泉水，自来水、自然界中的地表水和地下水等，我国规定：饮用水的硬度不得超过25度。 （1）矿泉水中富含的一种金属元素是_____（填元素符号）。 （2）矿泉水从地下涌出的过程中，岩层的作用是_____，在实验室进行这一操作时必须用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和_____。 （3）某矿泉水的硬度是12度，其含义是_____，该矿泉水属于（填“硬”或“软”）水。 （4）在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源（如图）。 ①一段时间后，发现两电极都有气泡产生，左右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。用燃着的木条检验正极的气体时，观察到____。 ②由上述实验可以得出：水是由氢、氧两种元素组成的。写出电解水的化学反应方程式：_____。 （5）你对健康饮水所提的一条建议是______。 12. 二氧化碳在大气中含量很少，却是人类生存不可缺少的物质。请回答下列问题： Ⅰ.自然界中的二氧化碳 （1）冬季空气中二氧化碳的含量通常_____（填“高于”“等于”或“低于”）夏季空气中二氧化碳的含量； （2）二氧化碳在自然界中是不断循环的，大自然消耗二氧化碳的途径之一是_____。 Ⅱ.二氧化碳的奇妙变化 如图1，某学习小组学习“奇妙的二氧化碳”后，利用如图所示装置进行课外实验：向收集满CO2的软塑料瓶中加入约占四分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。 （3）该实验_____（填“能”或“不能”）证明CO2与水发生反应，理由是_____。 Ⅲ.实验室制备二氧化碳 （4）选用试剂。 按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示。 ①图2中乙对应实验______（填“1”“2”或“3”）； ②图乙对应实验发生反应的化学方程式为______。 ③若实验室需要制得0.22g二氧化碳，则理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量为______g； ④不用实验编号3的药品制取二氧化碳的原因是______。 （5）组装装置。 选择下列仪器______（填字母序号）组装起来作为发生装置，还缺少的收集装置是______（填仪器名称），检验二氧化碳是否集满的操作是______。 13. 化学是一门以实验为基础的自然科学。请回答下列问题： Ⅰ.实验帮助我们研究微粒的性质 （1）如图是水和空气压缩的实验，实验中容易被压缩的是注射器______（填“A”或“B”）。此实验说明微粒间有间隔______。 Ⅱ.实验帮助我们研究物质燃烧条件 如图，薄铜片上白磷燃烧，红磷和水中白磷不燃烧。 （2）此现象说明可燃物燃烧的条件之一是______； （3）烧杯中热水的作用是加热铜片______。 Ⅲ.实验帮助我们研究质量守恒定律 某同学设计如下图所示实验装置验证质量守恒定律。 （4）上述装置能用于验证质量守恒定律的是_____（填“甲”“乙”或“丙”）； （5）请你选择一个实验方案，说明其不能验证质量守恒定律的理由：______。 Ⅳ.质量守恒定律的应用 某化学兴趣小组同学做镁条在空气中燃烧实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少量淡黄色固体生成。为探究淡黄色固体的成分，该兴趣小组在老师的指导下进行如下探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 将淡黄色固体投入盛有足量水的烧杯中 产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生 上述反应产生的白色沉淀为Mg(OH)2，生成的气体为NH3 【查阅资料】 反应过程中没有任何元素化合价改变。 （6）该淡黄色固体中一定含有镁元素和______元素，从元素守恒角度写出判断依据：因为化学反应前后______不变，反应后生成物中有Mg、N、H、O四种元素。 （7）若该淡黄色物质仅由两种元素组成，其化学式为：______； （8）空气中氮气和氧气的体积比约为______，但镁条在空气中燃烧只生成少量淡黄色固体，由此得出的一个结论是：______。 14. 我们食用的面包、糕点的配料表中常常有丙酸钙这种物质。其化学式为Ca(C3H5O2)2，是世界卫生组织批准使用的安全可靠的食品防霉剂。丙酸钙通常为白色鳞片状晶体，易溶于水，在干燥阴凉的环境中较为稳定，但在潮湿空气中容易吸收水分表面变潮湿。丙酸钙与其它脂肪一样可以通过代谢被人体吸收，并供给人必需的钙元素，这一优点是其它防霉剂所无法相比的，被普遍认为是安全的。但是用于食品添加剂时，国家严格规定了其用于制作面食、糕点时每千克糕点的最大使用量。 某小组同学欲通过实验探究其性质和防霉效果。 一、探究丙酸钙的性质 【查阅资料】 丙酸钙与盐酸反应没有气体产生 【进行实验】 小组同学利用如图所示步骤完成实验 在步骤①实验中可观察到试管内壁出现水珠；在步骤②实验中，将稀盐酸推人试管中，观察到有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。 （1）步骤①中的现象能否说明丙酸钙受热分解生成水？____（填“能”或“不能”），理由是____。 （2）步骤①中试管口塞一团棉花的原因是_____。 （3）写出步骤②烧杯中发生反应的化学方程式_____；根据步骤②中的实验现象，你能得出什么结论？_____（写出一条即可）。 二、探究丙酸钙的防霉效果 【进行实验】 分别按下列配方（其他添加剂的质量相同且已略去）蒸制6个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下： 实验 配方 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 面粉/g 50 50 50 50 50 50 糖/g 0 0 0 5 m 5 丙酸钙/g 0 0.06 0.1 0 0.06 0.1 开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第3天 第4天 第5天 （4）表中m=_____。 （5）①~③实验的目的是____。 （6）表中共通过几组的对比实验_____（填数字）可知，其他条件都相同时，蔗糖对丙酸钙防霉效果没有影响。 【反思评价】 （7）某同学认为“制作面食、糕点时、丙酸钙的用量越多越好”，你是否同意他的观点？____（填“同意”或“不同意”），你的理由是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度（上）期末学业质量检测 九年级化学 （理化考试时间150分钟 化学试卷满分：50分） 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Ca-40 第一部分 选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 高锰酸钾 B. 石油 C. 天然气 D. 石灰石 【答案】A 【解析】 【详解】A、高锰酸钾中只含一种物质，属于纯净物，该选项符合题意； B、石油中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； C、天然气的主要成分为甲烷，属于混合物，该选项不符合题意； D、石灰石的主要成分为碳酸钙，属于混合物，该选项不符合题意。 故选A。 2. 下列化学用语表示分子的是 A. 2H B. Na C. S2- D. C60 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素符号前的数字表示原子个数，则2H表示2个氢原子，该选项不符合题意； B、Na可表示一个钠原子，该选项不符合题意； C、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则S2-表示一个硫离子，该选项不符合题意； D、C60表示一个C60分子，该选项符合题意。 故选D。 3. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 滴加液体 C. 点燃酒精灯 D. 读取液体体积 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时，导管出气端浸入水中，用手紧握试管外壁，观察导管口是否出现气泡，选项正确； B、滴加液体时，滴管不能伸到试管内，应垂悬于试管口上方，选项错误； C、点燃酒精灯时应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，选项错误； D、读取液体体积，视线应与凹液面最低处相平，选项错误。 故选：A。 4. 二氧化钛（TiO2）可制作用于家装的白色涂料，其中Ti的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设钛元素的化合价是x，可知二氧化钛中钛元素的化合价：．故选D。 5. 书写具有保存价值的档案时，按规定应使用碳素墨水（用炭黑等制成）。说明单质碳具有的性质是 A. 难溶于水 B. 可燃性 C. 熔点高 D. 常温化学性质稳定 【答案】D 【解析】 【详解】碳常温下化学性质稳定，则用碳素墨水书写的字迹可以保存较长的时间；该用途与碳单质的溶解性、可燃性、熔点无关； 故选D。 6. 敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画时发生反应 ，则X是 A. H2 B. H2O C. H2S D. SO2 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后的原子种类、个数不变，可以求出X。反应前1个Pb，1个S，8个H，8个O；反应后1个Pb，1个S，4个O，4X是8个H，4个O，故X是H2O。 故选B。 7. 氧气是动植物生存的必需品。下列关于氧气的性质的说法合理的是 A. 通常状况下，氧气的密度略小于空气 B. 物质与氧气发生化学反应时总会发光、放热 C. 鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 D. 通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、通常状况下，氧气的密度略大于空气，故选项说法不正确； B、物质发生氧化反应时不一定会发光、放热，如发生缓慢氧化时不会发光，故选项说法不正确； C、鱼类能在水中生活，说明水中溶解有氧气，而氧气是不易溶于水的，故选项说法不正确； D、氧气在低温加压的条件下，会液化成液氧，液氧为淡蓝色液体，故选项说法正确； 故选：D。 8. 下列做法与绿色化学理念不相符的是 A. 合理使用农药和化肥 B. 尽量多乘坐公共交通工具出行 C. 把落叶垃圾就地焚烧 D. 将工业废气处理达标后再排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、合理使用农药和化肥可以减少水体污染，不符合题意； B、尽量乘坐公共交通工具出行可以减少二氧化碳的排放或消耗能源，减少污染，不符合题意； C、垃圾树叶就地焚烧，会产生大量污染性气体造成空气污染，符合题意； D、将工业废气处理达标后再排放可以减少空气污染，不符合题意。 故选：C。 9. 医用酒精的主要成分是乙醇（化学式：）。下列有关乙醇的说法正确的是 A. 乙醇分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的 B. 乙醇的相对分子质量为74 C. 乙醇中氧元素的质量分数最小 D. 乙醇中C、H、O三种元素的质量比是 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学式可知，乙醇是由乙醇分子构成的，乙醇分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，故A正确； B、由化学式可知，乙醇的相对分子质量为12×2+1×6+16×1=46，故B错误； C、化合物中元素质量之比=各元素的相对原子质量×原子个数之比。由化学式可知，乙醇中碳、氢、氧元素的质量之比为(12×2)：(1×6)：(16×1)=12：3：8，所以氢元素的质量分数最小，故C错误； D、化合物中元素质量之比=各元素的相对原子质量×原子个数之比。由化学式可知，乙醇中碳、氢、氧元素的质量之比为(12×2)：(1×6)：(16×1)=12：3：8，故D错误。 故选A 10. 碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分，碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 碘的原子质量为126.9 B. 碘原子在化学反应中易失电子 C. 碘元素和氯元素的化学性质相似 D. 碘元素和氯元素的本质区别是电子层数不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格中，最下角的数字表示原子的相对原子质量，则碘的相对原子质量为126.9，相对原子质量不是原子的实际质量，该选项说法不正确； B、碘原子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到电子，该选项说法不正确； C、决定元素种类的为最外层电子数，碘原子和氯原子的最外层电子数均为7，化学性质相似，该选项说法正确； D、决定元素种类的为质子数，碘元素和氯元素的本质区别是质子数不同，该选项说法不正确。 故选C。 第二部分 非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题） 11. 阅读下列短文并回答问题。 矿泉水和饮用纯净水 矿泉水是指由地下自然涌出，经过各种岩层，其中含有丰富的天然矿物质（如铁、钙、钠和镁）的水。矿泉水只以物理方式杀菌，而不加氯或用其他方式处理水质，饮用矿泉水可补充人体必需的元素和矿物质。 饮用纯净水是用反渗透法或蒸馏法，彻底除去了自来水中溶解的离子和矿物质，得到的可直接饮用的水（类似于蒸馏水），长期饮用不利于人体健康。 水的硬度（也叫矿化度）是指溶解在水中的钙盐与镁盐含量的多少。含量多的硬度大，反之则小。1L水中含有10mgCaO（或相当于10mgCaO）称为1度。软水就是硬度小于8的水，如雨水、雪水、纯净水等；硬度大于8的水为硬水，如矿泉水，自来水、自然界中的地表水和地下水等，我国规定：饮用水的硬度不得超过25度。 （1）矿泉水中富含的一种金属元素是_____（填元素符号）。 （2）矿泉水从地下涌出的过程中，岩层的作用是_____，在实验室进行这一操作时必须用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和_____。 （3）某矿泉水硬度是12度，其含义是_____，该矿泉水属于（填“硬”或“软”）水。 （4）在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源（如图）。 ①一段时间后，发现两电极都有气泡产生，左右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。用燃着的木条检验正极的气体时，观察到____。 ②由上述实验可以得出：水是由氢、氧两种元素组成的。写出电解水的化学反应方程式：_____。 （5）你对健康饮水所提的一条建议是______。 【答案】（1）Fe##Ca##Na##Mg   （2） ①. 过滤 ②. 漏斗 （3）硬 （4） ①. 木条燃烧得更旺 ②. （5）适量饮用矿泉水（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 矿泉水是指由地下自然涌出，经过各种岩层，其中含有丰富的天然矿物质（如铁、钙、钠和镁）的水，则矿泉水中富含的金属元素是铁（Fe）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）； 【小问2详解】 矿泉水从地下涌出的过程中，岩层的作用是过滤，在实验室进行过滤操作时必须用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和漏斗； 【小问3详解】 根据题中信息，1L水中含有10mg CaO（或者相当于10mg CaO）称为1度，故某矿泉水的硬度是12度，其含义是1L水中含有120mgCaO（或者相当于120mgCaO），硬度大于8的水为硬水，则该矿泉水属于硬水； 【小问4详解】 ①电解水时，正极产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，一段时间后，发现两电极都有气泡产生，左右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。用燃着的木条检验正极的气体时，观察到木条燃烧得更旺； ②电解水生成氢气和氧气，化学反应方程式为：； 【小问5详解】 饮用矿泉水可补充人体必需的元素和矿物质，所以健康饮水可以适量饮用矿泉水（合理即可）。 12. 二氧化碳在大气中含量很少，却是人类生存不可缺少的物质。请回答下列问题： Ⅰ.自然界中的二氧化碳 （1）冬季空气中二氧化碳的含量通常_____（填“高于”“等于”或“低于”）夏季空气中二氧化碳的含量； （2）二氧化碳在自然界中是不断循环的，大自然消耗二氧化碳的途径之一是_____。 Ⅱ.二氧化碳的奇妙变化 如图1，某学习小组学习“奇妙的二氧化碳”后，利用如图所示装置进行课外实验：向收集满CO2的软塑料瓶中加入约占四分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。 （3）该实验_____（填“能”或“不能”）证明CO2与水发生反应，理由是_____。 Ⅲ.实验室制备二氧化碳 （4）选用试剂 按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示。 ①图2中乙对应实验______（填“1”“2”或“3”）； ②图乙对应实验发生反应的化学方程式为______。 ③若实验室需要制得0.22g二氧化碳，则理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量为______g； ④不用实验编号3的药品制取二氧化碳的原因是______。 （5）组装装置。 选择下列仪器______（填字母序号）组装起来作为发生装置，还缺少的收集装置是______（填仪器名称），检验二氧化碳是否集满的操作是______。 【答案】（1）高于 （2）绿色植物的光合作用等（合理即可） （3） ①. 不能 ②. 二氧化碳溶于水也能使软塑料瓶变瘪 （4） ①. 2 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 0.625 ④. 粉状大理石与稀盐酸接触面积大，反应速率太快，生成二氧化碳不易收集 （5） ①. BAD##BE ②. 集气瓶 ③. 将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则已集满 【解析】 【小问1详解】 冬季天气寒冷，需要燃烧化石燃料取暖，且植物的光合作用减弱，因此冬季空气中二氧化碳的含量通常高于夏季空气中二氧化碳的含量； 【小问2详解】 二氧化碳在自然界中是不断循环的，大自然消耗二氧化碳的途径是绿色植物的光合作用等； 【小问3详解】 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约占 体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪，由于二氧化碳溶于水也能使软塑料瓶变瘪，所以该实验不能证明CO2与水发生反应； 【小问4详解】 ①块状大理石与10%硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进行，不能持续地产生二氧化碳；块状大理石与7%HCl溶液的反应速度适中；粉状大理石与7%稀盐酸接触面积大，反应速率太快；根据图像可知，乙的反应速率适中，是块状大理石与7%HCl溶液的反应，图2中乙对应实验2； ②大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ③设需要含碳酸钙80%的大理石的质量为x， x=0.625g； ④不用实验编号3的药品制取二氧化碳的原因是粉状大理石与稀盐酸接触面积大，反应速率太快，生成的二氧化碳不易收集； 【小问5详解】 实验室制二氧化碳属于固液常温型，所以可选择BAD或BE组装起来作为发生装置；还缺少的收集装置是集气瓶；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，检验二氧化碳是否集满的操作是将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则已集满； 13. 化学是一门以实验为基础的自然科学。请回答下列问题： Ⅰ.实验帮助我们研究微粒的性质 （1）如图是水和空气压缩的实验，实验中容易被压缩的是注射器______（填“A”或“B”）。此实验说明微粒间有间隔______。 Ⅱ.实验帮助我们研究物质燃烧条件 如图，薄铜片上白磷燃烧，红磷和水中白磷不燃烧。 （2）此现象说明可燃物燃烧的条件之一是______； （3）烧杯中热水的作用是加热铜片______。 Ⅲ.实验帮助我们研究质量守恒定律 某同学设计如下图所示实验装置验证质量守恒定律。 （4）上述装置能用于验证质量守恒定律的是_____（填“甲”“乙”或“丙”）； （5）请你选择一个实验方案，说明其不能验证质量守恒定律的理由：______。 Ⅳ.质量守恒定律的应用 某化学兴趣小组同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少量淡黄色固体生成。为探究淡黄色固体的成分，该兴趣小组在老师的指导下进行如下探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 将淡黄色固体投入盛有足量水的烧杯中 产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生 上述反应产生的白色沉淀为Mg(OH)2，生成的气体为NH3 【查阅资料】 反应过程中没有任何元素化合价改变。 （6）该淡黄色固体中一定含有镁元素和______元素，从元素守恒角度写出判断依据：因为化学反应前后______不变，反应后生成物中有Mg、N、H、O四种元素。 （7）若该淡黄色物质仅由两种元素组成，其化学式为：______； （8）空气中氮气和氧气的体积比约为______，但镁条在空气中燃烧只生成少量淡黄色固体，由此得出的一个结论是：______。 【答案】（1） ①. B ②. 气体微粒间隙比液体微粒间隙大 （2）可燃物燃烧需要温度达到着火点##可燃物与氧气接触 （3）隔绝氧气 （4）乙 （5）甲中水与酒精混合不发生化学变化##丙中装置没有密封，产生的二氧化碳逸出，没有称量全部生成物质量 （6） ①. 氮##N    ②. 元素种类不变  （7）Mg3N2  （8） ①. 4∶1 ②. 氮气含量多但很稳定，难发生反应 【解析】 【小问1详解】 气体分子的间隔比液体分子的大，所以实验中易被压缩的是注射器B，实验说明：微粒间有空隙，气体微粒间隙比液体微粒间隙大； 【小问2详解】 铜片上白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能发生燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点；铜片上白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧，水中白磷不与氧气接触，温度达到着火点，不能发生燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触； 【小问3详解】 烧杯中的开水可提供热量，使温度达到白磷的着火点，同时可隔绝氧气，使水中的白磷不能接触氧气； 【小问4详解】 甲中水与酒精混合不发生化学变化；乙中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，天平保持平衡；丙中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验装置没有密封，天平失去平衡；能用于验证质量守恒定律的是乙； 【小问5详解】 质量守恒定律适用于化学变化，甲中水与酒精混合不发生化学变化；丙中装置没有密封，产生的二氧化碳逸出，没有称量全部生成物质量，两实验均不能验证质量守恒定律； 【小问6详解】 淡黄色固体与水反应后产生的白色沉淀为Mg(OH)2，生成的气体为NH3，生成物中有Mg、N、H、O四种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以淡黄色固体中一定含有镁元素和氮元素 【小问7详解】 淡黄色固体与水反应后产生的白色沉淀为Mg(OH)2，生成的气体为NH3，反应过程中没有任何元素化合价改变，则镁元素、氮元素反应前后化合价分别为+2、-3价，该淡黄色固体中一定含有Mg、N，若仅由两种元素组成，则化学式为Mg3N2。 【小问8详解】 空气成分按体积分数计算：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、其它气体和杂质约占0.03%，所以空气中氮气(N2)和氧气(O2)的体积比为78%∶21%≈4∶1。镁条在空气中燃烧只生成少量淡黄色固体，说明氮气含量多但很稳定，难发生反应。 14. 我们食用的面包、糕点的配料表中常常有丙酸钙这种物质。其化学式为Ca(C3H5O2)2，是世界卫生组织批准使用的安全可靠的食品防霉剂。丙酸钙通常为白色鳞片状晶体，易溶于水，在干燥阴凉的环境中较为稳定，但在潮湿空气中容易吸收水分表面变潮湿。丙酸钙与其它脂肪一样可以通过代谢被人体吸收，并供给人必需的钙元素，这一优点是其它防霉剂所无法相比的，被普遍认为是安全的。但是用于食品添加剂时，国家严格规定了其用于制作面食、糕点时每千克糕点的最大使用量。 某小组同学欲通过实验探究其性质和防霉效果。 一、探究丙酸钙的性质 【查阅资料】 丙酸钙与盐酸反应没有气体产生 【进行实验】 小组同学利用如图所示的步骤完成实验 在步骤①实验中可观察到试管内壁出现水珠；在步骤②实验中，将稀盐酸推人试管中，观察到有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。 （1）步骤①中的现象能否说明丙酸钙受热分解生成水？____（填“能”或“不能”），理由是____。 （2）步骤①中试管口塞一团棉花的原因是_____。 （3）写出步骤②烧杯中发生反应的化学方程式_____；根据步骤②中的实验现象，你能得出什么结论？_____（写出一条即可）。 二、探究丙酸钙的防霉效果 【进行实验】 分别按下列配方（其他添加剂的质量相同且已略去）蒸制6个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下： 实验 配方 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 面粉/g 50 50 50 50 50 50 糖/g 0 0 0 5 m 5 丙酸钙/g 0 0.06 0.1 0 0.06 0.1 开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第3天 第4天 第5天 （4）表中m=_____。 （5）①~③实验的目的是____。 （6）表中共通过几组的对比实验_____（填数字）可知，其他条件都相同时，蔗糖对丙酸钙防霉效果没有影响。 【反思评价】 （7）某同学认为“制作面食、糕点时、丙酸钙的用量越多越好”，你是否同意他的观点？____（填“同意”或“不同意”），你的理由是_____。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 丙酸钙在潮湿空气中容易吸收水分表面变潮湿 （2）防止固体粉末进入导管 （3） ①. ②. 生的气体是二氧化碳（或丙酸钙中含有碳元素或①中冷却后的固体中含有碳元素） （4）5 （5）探究不添加蔗糖的情况下，丙酸钙的质量大小对防霉效果的影响 （6）①④##②⑤##③⑥ （7） ①. 不同意 ②. 国家严格规定了丙酸钙用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量 【解析】 【小问1详解】 丙酸钙在潮湿空气中容易吸收水分表面变潮湿，则在步骤①实验中观察到试管内壁出现水珠，不能说明丙酸钙受热分解生成水。 【小问2详解】 棉花的目的是防止固体粉末进入导管。 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳，二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； ②中生成了二氧化碳气体，根据反应前后元素种类不变，则说明丙酸钙中含碳元素、①中冷却后的固体也含有碳元素。 【小问4详解】 对比实验中，要控制变量，④⑤⑥中丙酸钙含量不同，则糖含量相同，即m=5。 【小问5详解】 观察实验①-③，实验都没有加蔗糖，实验的变量是丙酸钙的质量不同，计量开始发霉的时间，可见实验的目的是：探究在不加蔗糖的情况下，丙酸钙的质量大小对防霉效果的影响。 【小问6详解】 将实验①④、实验②⑤、实验③⑥分别对比可知，在添加蔗糖和不加蔗糖的条件下，加入相同质量的丙酸钙，开始发霉的时间相同，说明其他条件都相同时，蔗糖对丙酸钙防霉效果没有影响。 【小问7详解】 制作面食、糕点时，丙酸钙的用量越多越好，这种观点不正确，因为国家严格规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，不能过量添加。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $