精品解析：山东省青岛市莱西市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年度第一学期期末质量检测 初四化学试题 (考试时间：90分钟；满分：80分) 说明： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共29题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共7小题，52分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，K—39，O—16，Na—23，Mg—24，Cl—35.5，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Zn—65，Al—27 第Ⅰ卷(选择题 共28分) 一、选择题：每小题有一个选项符合题意。(本题共16道小题，每小题1分，共16分) 1. 清明放风筝是中华民族传统活动。制作风筝的下列部件，用到金属材料的是 A. 塑料骨架 B. 不锈钢手握轮 C. 棉质捆扎线 D. 纸质风筝面 2. 某校开展“采摘”活动，同学们收获了大豆、花生等作物。下列说法不正确的是 A. 大豆中含有丰富的蛋白质 B. 花生、大豆可用来获取油脂 C. 劳动出汗后应适当补充无机盐 D. 劳动时人体所需的能量主要来自维生素 3. 粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是 A. 蒸发皿 B. 酒精灯 C. 玻璃棒 D. 试管 4. 人类的生存与发展会面临来自环境、资源、健康和公共卫生等方面的不确定性挑战，以下不会对人们造成威胁的一项是 A. 疾病防控 B. 资源匮乏 C. 火山喷发 D. 洪涝灾害 5. 下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色 颜色 红 橙 绿 蓝 紫 pH范围 1～3 4～5 6～7 8～10 11～14 向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是 A. 由红到蓝 B. 由绿到橙 C. 由蓝到绿 D. 由紫到红 6. 物质之间往往存在相互转化关系。下列物质的相互转化不能通过一步反应实现的 A. H2O和O2 B. NaOH和Na2CO3 C. NaNO3和NaCl D. Cu和CuO 7. 胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是 A. Mg（OH）2 B. Al（OH）3 C. MgCO3 D. FeSO4 8. 化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理不正确的是 选项 做法 化学原理 A 用苏打除去发面的酸味 苏打能与发面中的酸发生中和反应 B 用汽油去除衣服上的油渍 汽油能溶解油渍 C 洗净后的铁锅及时擦干水分 破坏铁生锈的条件能达到防锈目的 D 用小苏打烘焙糕点 受热易分解产生气体 A. A B. B C. C D. D 9. 向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是 A. B. Fe C. 稀溶液 D. 溶液 10. 化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释正确的是 A. 关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，是利用了隔绝氧气灭火 B. 铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱 C. 海水“晒盐”的过程利用的是蒸发结晶 D. 氧气能用于金属焊接，利用了氧气的可燃性 硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。完成下面小题。 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。 11. ①~④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 12. 下列关于①~④的说法不正确的是 A. ①所得溶液为不饱和溶液 B. 若②升温至40℃，溶质质量变大 C. 若向③中加水，溶液质量变大 D. 若④升温至40℃，得到不饱和溶液 13. 生活中的许多日常用品应用了物质的属性，以下说法不正确的是 A. 冰箱的门吸应用了磁铁的磁性 B. 钨用于制造灯丝，利用了其熔点高、易导电性质 C. 铜制作导线利用了它的导热性 D. 活性炭用于净化水利用了它的吸附性 14. 某同学在奥运五环中填入了五种物质，该“五连环”中相连物质间发生的反应涉及几种基本反应类型 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 15. 某金属混合物由Mg、Al、Fe、Zn四种金属中的两种组成，取该金属混合物5.6g与足量稀硫酸反应，得到氢气0.2g，则该金属混合物中一定含有的金属是 A. Mg B. Al C. Fe D. Zn 16. 常温下，取少量实验室制的剩余液(稀盐酸和的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关锥形瓶内溶液成分的变化的有关说法正确的是 A. 滴加溶液前，溶液中阳离子仅含 B. 滴加溶液过程中，溶液的酸性逐渐增强 C. 滴加溶液至沉淀完全时，溶液的溶质是NaCl和HCl D. 滴加溶液过程中，溶液中的数目保持不变 二、选择题：每题各有一至两个选项符合题意。(本题共6小题，每小题2分，共12分) 17. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 人体中钙元素含量过低会引起贫血 B. 可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间 C. 食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素 D. 用新能源汽车代替燃油汽车，以减少对空气的污染 18. 实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达成实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究温度对分子运动速率的影响 C．比较黄铜和纯铜的硬度 D．验证酸和碱能发生化学反应 A. A B. B C. C D. D 19. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体一定是CO2 B 将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝上附着红色固体 铝的金属活动性比铜强 C 向白醋中滴加酚酞溶液 溶液不变色 白醋呈酸性 D 向镁粉中加入稀盐酸 产生大量气泡 该反应放出热量 A. A B. B C. C D. D 20. 将一定量金属M加入到和的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是 A. 滤渣中一定含有金属M B. 滤液中可能只含一种溶质，也可能含有两种溶质 C. 金属活动性： D. 该过程一定发生了如下反应： 21. 将砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，经研究发现该反应的微观示意图如图所示(图中微粒未完全画出)，则下列说法中不正确的是 A. 硫酸铜溶液中只含有、两种微粒 B. 反应过程实际是金属铝与铜离子的反应，硫酸根离子反应前后没有改变 C. 硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与有关 D. 反应的实质是Al得电子生成、失电子生成Cu 22. 某溶液可能含有HCl、中的一种或两种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. d点后，溶液的pH保持不变 B. b点对应的溶液中有三种溶质 C. 原溶液含有HCl和两种物质 D. c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 三、非选择题 23. 观察生活，体会身边处处有化学。 （1）识标签，获信息。下图为某品牌奶粉的标签 配料 生牛乳、全酯乳粉、白砂糖、碳酸钙、硫酸亚铁、葡萄糖酸锌 营养成份表 项目 每100g 营养素参考值% 能量 2024kJ 24% 蛋白质 19.0g 32% 脂肪 23.0g 38% 糖类 50.0g 17% 钠 500mg 25% 钙 750mg 94% 铁 5.6mg 37% 锌 3.5mg 23% ①写出配料中任意一种盐的化学式：___________。 ②“营养素参考值%”是指营养素含量占每日膳食推荐的营养素参考值的百分比。奶粉中营养素参考值%最高的是___________(填名称)，缺乏该元素可能会导致的疾病是___________。 ③世界卫生组织建议，成人每天锌元素的最大摄入量为15mg。如果某人每天食用此奶粉50g，摄入的锌元素质量为___________mg。 （2）走进厨房，体验生活。 “砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。 ①砂锅鱼头中几乎不含有的营养素是___________(填字序号)。 A．无机盐 B．油脂 C．糖类 D．水 ②用液化气烹制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口___________(填“调大”或“调小”)。液化气主要成分是丙烷()，写出丙烷燃烧的化学方程式为___________。 24. 茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料:茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中 【任务一】测定土壤酸碱性 （1）将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，______。 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 （2）经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式______。 【任务三】改良土壤酸碱性 （3）牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式______。 （4）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______(填字母序号)。 A. 0～10cm B. 10～20cm C. 20～30cm 25. 排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。 Ⅰ．制备吸附剂 【实验1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 （1）溶液和NaOH溶液反应化学方程式为___________。 Ⅱ．研究吸附剂的性能 【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控单一变量实验，结果如表(吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量)。 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间 吸附率/% 吸附量 ① A 0.2 6 x 75.7 1.42 ② B 0.2 6 260 98.1 1.84 （2）上表中___________。 【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 （3）该实验方案为___________。 Ⅲ．研究吸附剂的应用 含磷废水的净化处理过程如图所示 （4）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂___________(填“A”或“B”)，除磷效果较好。 （5）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→(___________)→确定物质的分离方法。 26. 镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤(含、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如图所示。 回答下列问题： （1）“苦卤”属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）写出中和池中反应的化学方程式___________。 （3）反应池中加入石灰乳的作用是___________。 （4）该流程中循环使用的物质是___________。 （5）镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？___________(答一点)。 27. 学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、粉末、溶液、溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。 （1）大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是___________。 （2）试管②中观察到的现象是___________。试管③中发生反应的化学方程式为___________。 （3）将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、 猜想三：___________ 【设计实验】 实验操作 实验现象 结论 步骤①：取少量滤液于试管中，加入适量溶液 无明显现象 猜想___________不成立 步骤②：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 生成白色沉淀 猜想三成立 【反思拓展】 Ⅰ、探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余。 Ⅱ、依据复分解反应发生的条件，步骤②中除可用稀硫酸外，还可选用___________(填字母序号)也能达到同样的实验目的。 a．稀盐酸 b．硝酸银溶液 c．碳酸钠溶液 d．硫酸钠溶液 28. 在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 （1）区分铝片和铁片的物理方法是______（写1种）。 【任务二】预处理金属底板 （2）用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用______（写1种物质名称）。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 （3）首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的______、______（填序号）。 ①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液 ⑤氯化钠溶液 【任务四】金属蚀刻画的后处理 （4）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是______（写1种合理的方法）。 【任务五】废液回收利用 （5）铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到______溶液，回收保存。 （6）铁片蚀刻废液处理，如下图所示： 过程①加入的物质X是______，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是______。 29. 草木灰是农作物秸秆燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。项目小组同学围绕草木灰成分和用途开展探究，请结合任务回答问题。 【任务一】探究草木灰的成分 [提出问题]草木灰中含有哪些钾盐？ [作出猜想]草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。 [实验探究] （1）取适量草木灰样品，用水充分浸泡后过滤。 操作 现象 结论 ①取滤液少许，向其中加入___________ ___________ 草木灰中只含有碳酸钾 ②向步骤①所得溶液中滴加氯化钡溶液 ___________ 【任务二】测定草木灰中碳酸钾的质量分数 [方法一]取草木灰样品，加入一定量的水充分溶解，过滤，取上层清液进行了实验，部分实验过程如图所示： [实验反思] （2）为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是___________(填名称)。 （3）实验测定C装置质量增重了b克，原因是___________。 （4）测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是___________(填字母序号)。 A. 用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B. 装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C. 氢氧化钠溶液与空气直接接触 [方法二] （5）取草木灰样品20.0g，加入一定量的水充分溶解，过滤，取上层清液向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如下图所示。请计算该草木灰样品中碳酸钾的质量分数___________(写出计算步骤)。 【任务三】调查草木灰用途 草木灰在生活、生产中应用广泛。 （6）农业生产中，草木灰是一种常见的钾肥，已知碳酸钾易溶于水且水溶液呈碱性，则草木灰在储存或施用过程中应注意___________(写一条即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期期末质量检测 初四化学试题 (考试时间：90分钟；满分：80分) 说明： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共29题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共7小题，52分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，K—39，O—16，Na—23，Mg—24，Cl—35.5，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Zn—65，Al—27 第Ⅰ卷(选择题 共28分) 一、选择题：每小题有一个选项符合题意。(本题共16道小题，每小题1分，共16分) 1. 清明放风筝是中华民族传统活动。制作风筝的下列部件，用到金属材料的是 A. 塑料骨架 B. 不锈钢手握轮 C. 棉质捆扎线 D. 纸质风筝面 【答案】B 【解析】 【详解】A、塑料骨架由塑料制成，塑料属于合成材料，不符合题意； B、不锈钢手握轮由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，符合题意； C、棉质捆扎线由纤维素制成，纤维素属于天然材料，不符合题意； D、纸质风筝面由纤维素等制成，纤维素等属于天然材料，不符合题意。 故选B。 2. 某校开展“采摘”活动，同学们收获了大豆、花生等作物。下列说法不正确的是 A. 大豆中含有丰富的蛋白质 B. 花生、大豆可用来获取油脂 C. 劳动出汗后应适当补充无机盐 D. 劳动时人体所需的能量主要来自维生素 【答案】D 【解析】 【详解】A、大豆中确实含有丰富的蛋白质，故A正确； B、花生和大豆中富含油脂，都可用来获取油脂，在生活中，花生油、大豆油都是常见的食用油，故B正确； C、劳动出汗会排出无机盐等物质，因此劳动出汗后应适当补充无机盐，故C正确； D、维生素不能为人体提供能量，人体所需能量主要来自糖类、脂肪和蛋白质，故D错误； 故选：D。 3. 粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是 A. 蒸发皿 B. 酒精灯 C. 玻璃棒 D. 试管 【答案】D 【解析】 【详解】粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，不需要用到的仪器是试管，故选：D。 4. 人类的生存与发展会面临来自环境、资源、健康和公共卫生等方面的不确定性挑战，以下不会对人们造成威胁的一项是 A. 疾病防控 B. 资源匮乏 C. 火山喷发 D. 洪涝灾害 【答案】A 【解析】 【详解】A.疾病防控是维护公众健康的重要责任和意义，故不会对人们造成威胁，符合题意； B.资源匮乏将可能引发诸如能源短缺、粮食紧缺等事态，从而威胁到人类的生存和进步，故不符合题意； C.火山喷发会造成人员伤亡、毁坏家园、导致地震等其他灾害，故不符合题意； D.洪涝会威胁人们的生命和财产安全，影响人们的正常生活，故不符合题意，故选A。 5. 下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色 颜色 红 橙 绿 蓝 紫 pH范围 1～3 4～5 6～7 8～10 11～14 向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是 A. 由红到蓝 B. 由绿到橙 C. 由蓝到绿 D. 由紫到红 【答案】A 【解析】 【详解】因为稀盐酸的pH<7，显酸性，蓝色和紫色表示溶液显碱性，可以首先排除C、D两个选项；逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH会由小变大，而B选项的pH是由大变小，也错误。 故选A。 6. 物质之间往往存在相互转化关系。下列物质的相互转化不能通过一步反应实现的 A. H2O和O2 B. NaOH和Na2CO3 C. NaNO3和NaCl D. Cu和CuO 【答案】C 【解析】 【分析】根据物质的性质，结合物质间的反应来分析。 【详解】A.水通电，生成氢气和氧气，氧气和氢气在点燃条件下，生成水，因此，H2O和O2能通过一步反应相互转化，故不符合题意； B.氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，因此，NaOH和Na2CO3能通过一步反应相互转化，故不符合题意； C.NaNO3不能转化成NaCl，氯化钠与硝酸银反应，生成硝酸钠和氯化银，因此，NaNO3和NaCl不能通过一步反应相互转化，故符合题意； D.铜在空气中灼烧，生成氧化铜，氧化铜与还原剂在高温或加热下反应，冶炼出铜，因此，Cu和CuO能通过一步反应相互转化，故不符合题意，故选C。 7. 胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是 A. Mg（OH）2 B. Al（OH）3 C. MgCO3 D. FeSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化镁是碱，可以和盐酸发生中和反应，可以治疗胃酸过多，A不符合题意； B、氢氧化铝是碱，可以和盐酸发生中和反应，可以治疗胃酸过多，B不符合题意； C、碳酸镁虽然是微溶性的盐，但是它可以和盐酸发生反应，也能够消耗盐酸，同时不会产生有害物质，所以可以治疗胃酸过多，C不符合题意； D、硫酸亚铁和盐酸不反应，不能用来治疗胃酸过多，D符合题意。 综上所述：选择D。 8. 化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理不正确的是 选项 做法 化学原理 A 用苏打除去发面的酸味 苏打能与发面中的酸发生中和反应 B 用汽油去除衣服上的油渍 汽油能溶解油渍 C 洗净后的铁锅及时擦干水分 破坏铁生锈的条件能达到防锈目的 D 用小苏打烘焙糕点 受热易分解产生气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、苏打是碳酸钠，中和反应是酸与碱的反应，碳酸钠不属于碱，它和发面中的酸反应并非中和反应，A选项错误； B、汽油能溶解油渍，所以可用汽油去除衣服上的油渍，B选项正确； C、铁生锈需与氧气和水同时接触，擦干洗净后的铁锅水分，破坏生锈条件能防锈，C选项正确； D、小苏打是碳酸氢钠，受热易分解产生气体，可使糕点蓬松，D选项正确。 故选：A。 9. 向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是 A. B. Fe C. 稀溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，可观察到固体逐渐溶解、溶液变为黄色，不符合题意； B、稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到固体逐渐溶解、溶液变为浅绿色、有气泡产生，不符合题意； C、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象，符合题意； D、稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可观察到有气泡产生，不符合题意； 故选C。 10. 化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释正确的是 A. 关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，是利用了隔绝氧气灭火 B. 铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱 C. 海水“晒盐”的过程利用的是蒸发结晶 D. 氧气能用于金属焊接，利用了氧气的可燃性 【答案】C 【解析】 【详解】A、关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，是利用了隔离可燃物的灭火原理，故选项说法错误； B、铝的金属活动性比铁强，常温下，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品比铁制品更耐腐蚀，故选项说法错误； C、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从海水中获得氯化钠主要利用阳光和风力蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用的是蒸发结晶的原理，故选项说法正确； D、氧气能用于金属焊接，利用了氧气能支持燃烧的性质，氧气不具有可燃性，故选项说法错误； 故选：C。 硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。完成下面小题。 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。 11. ①~④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 12. 下列关于①~④的说法不正确的是 A. ①所得溶液为不饱和溶液 B. 若②升温至40℃，溶质质量变大 C. 若向③中加水，溶液质量变大 D. 若④升温至40℃，得到不饱和溶液 【答案】11. A 12. B 【解析】 【11题详解】 A、100g水中加入2g硼酸得到①，没有固体剩余，则该溶液中溶质与溶剂的质量比为，符合题意； B、向①中溶液加入2g硼酸得到②，没有固体剩余，则该溶液中溶质与溶剂的质量比为，不符合题意； C、向②中溶液加入2g硼酸得到③，有固体剩余，则该溶液为饱和溶液，已知20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则饱和硼酸溶液中溶质与溶剂的质量比为，不符合题意； D、向③中溶液加入2g硼酸得到④，有固体剩余，则该溶液为饱和溶液，溶液中溶质与溶剂的质量比为，不符合题意。 故选：A； 【12题详解】 A、100g水中加入2g硼酸得到①，已知20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则①所得溶液为不饱和溶液，说法正确，不符合题意； B、向①中溶液加入2g硼酸得到②，没有固体剩余，若②升温至40℃，溶质质量不变，说法错误，符合题意； C、向②中溶液加入2g硼酸得到③，有固体剩余，若向③中加水，水能溶解剩余固体，则溶液质量变大，说法正确，不符合题意； D、向③中溶液加入2g硼酸得到④，有固体剩余，则该溶液为饱和溶液，若④升温至40℃，40℃时，硼酸的溶解度为8.7g，则硼酸能全部溶解，得到不饱和溶液，说法正确，不符合题意。 故选：B。 13. 生活中的许多日常用品应用了物质的属性，以下说法不正确的是 A. 冰箱的门吸应用了磁铁的磁性 B. 钨用于制造灯丝，利用了其熔点高、易导电性质 C. 铜制作导线利用了它的导热性 D. 活性炭用于净化水利用了它的吸附性 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰箱的门吸是用磁铁制成的，是应用了磁铁的磁性，故A正确； B、钨用于制造灯丝，是因为钨的熔点高，在高温下不易熔化，同时钨也具有导电性，故B正确； C、铜制作导线利用的是铜的导电性，而不是导热性，故C错误； D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，用于净化水是利用了它的吸附性，可以吸附水中的色素和异味等，故D正确； 故选：C。 14. 某同学在奥运五环中填入了五种物质，该“五连环”中相连物质间发生的反应涉及几种基本反应类型 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】C 【解析】 【分析】根据四种基本反应类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，进行分析判断。 【详解】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应； 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应； 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应；故该“五连环”中相连物质间发生的反应涉及3种基本反应类型。 故选：C。 【点睛】本题难度不大，掌握化合反应（“多变一”）、分解反应（“一变多”）、置换反应、复分解反应（换成分，价不变）的特征是正确解答本题的关键。 15. 某金属混合物由Mg、Al、Fe、Zn四种金属中的两种组成，取该金属混合物5.6g与足量稀硫酸反应，得到氢气0.2g，则该金属混合物中一定含有的金属是 A. Mg B. Al C. Fe D. Zn 【答案】D 【解析】 【详解】根据一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气的质量=×金属质量，进行计算、分析，产生0.2g氢气，则消耗两种金属的质量一种大于5.6g，另一种小于5.6g。设得到0.2g氢气需要消耗金属镁的质量为a，×a=0.2g，a=2.4g＜5.6g；设得到0.2g氢气需要消耗金属铝的质量为b，×b=0.2g，b=1.8g；设得到0.2g氢气需要消耗金属铁的质量为c，×c=0.2g，c=5.6g；设得到0.2g氢气需要消耗金属锌的质量为d，×d=0.2g，d=6.5g＞5.6g；5.6g金属混合物与足量的稀硫酸反应，得到0.2 g氢气，该金属混合物是两种金属组成的混合物，可能是镁和锌的混合物，也可能是铝和锌的混合物，则该金属混合物中一定含有的金属是锌。 故选D。 16. 常温下，取少量实验室制的剩余液(稀盐酸和的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关锥形瓶内溶液成分的变化的有关说法正确的是 A. 滴加溶液前，溶液中阳离子仅含 B. 滴加溶液过程中，溶液的酸性逐渐增强 C. 滴加溶液至沉淀完全时，溶液的溶质是NaCl和HCl D. 滴加溶液过程中，溶液中的数目保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，产生无色气体，说明剩余液中含有稀盐酸（稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水），白色沉淀不断增加，说明剩余液中含有氯化钙（碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠），则滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含H+、Ca2+，故选项说法错误； B、滴加Na2CO3溶液过程中，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着盐酸的消耗，锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，故选项说法错误； C、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，故选项说法错误； D、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变，故选项说法正确； 故选：D。 二、选择题：每题各有一至两个选项符合题意。(本题共6小题，每小题2分，共12分) 17. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 人体中钙元素含量过低会引起贫血 B. 可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间 C. 食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素 D. 用新能源汽车代替燃油汽车，以减少对空气的污染 【答案】A 【解析】 【详解】A、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人会患骨质疏松；铁是血红蛋白的组成成分，人体中铁元素含量过低会引起贫血，故A说法错误； B、食盐腌制具有抑菌作用，可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间，故B说法正确； C、蔬菜水果富含维生素，食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素，故C说法正确； D、用新能源汽车代替燃油汽车，可以减少传统燃油的使用，以减少对空气的污染，故D说法正确； 故选：A。 18. 实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达成实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究温度对分子运动速率的影响 C．比较黄铜和纯铜的硬度 D．验证酸和碱能发生化学反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，生成的氢气扩散到空气中，导致托盘天平不平衡，所以不能用于验证质量守恒定律，此选项错误； B.大小相同的品红在热水中比在冷水中扩散的快，说明温度越高，分子运动的速率越快，所以该实验可以探究温度对分子运动速率的影响，此选项正确； C.黄铜属于合金，合金的硬度大于纯金属，所以互相刻划，通过划痕的深浅，判断黄铜和纯铜的硬度，此选项正确； D.氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，随着稀盐酸的滴加，溶液逐渐由红色变为无色，说明溶液中的氢氧化钠消失，则氢氧化钠与稀盐酸反应，从而可以验证酸和碱能发生化学反应，此选项正确； 故选A。 19. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体一定是CO2 B 将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝上附着红色固体 铝的金属活动性比铜强 C 向白醋中滴加酚酞溶液 溶液不变色 白醋呈酸性 D 向镁粉中加入稀盐酸 产生大量气泡 该反应放出热量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，木条熄灭，说明该气体不支持燃烧，有可能是CO2、N2、稀有气体等，不一定是CO2，A错误； B、将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，证明铝能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铝的金属活动性比铜强，B正确； C、酚酞溶液遇碱变红，遇中性或酸性溶液不变色，向白醋中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明白醋呈酸性或中性，C错误； D、向镁粉中加入稀盐酸，产生大量气泡，说明镁粉与稀盐酸反应产生气体，D错误。 故选：B。 20. 将一定量金属M加入到和的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是 A. 滤渣中一定含有金属M B. 滤液中可能只含一种溶质，也可能含有两种溶质 C. 金属活动性： D. 该过程一定发生了如下反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A、将一定量金属M加入到和的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，即滤液中一定不含有硫酸铜，说明硫酸铜已完全反应，说明金属活动性M＞Cu，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属可能是锌，也可能是M，故滤渣中不一定含有金属M，故选项说法错误； B、若M能与硫酸锌反应，且完全反应后M有剩余，则滤液中的溶质是M的硫酸盐，可能只含一种溶质；若M不能用与硫酸锌反应，且M能与稀盐酸反应产生氢气，则滤液中的溶质是M的硫酸盐和硫酸锌两种，故选项说法正确； C、将一定量金属M加入到和的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，说明硫酸铜已完全反应，即滤液中一定不含有硫酸铜，说明硫酸铜已完全反应，说明金属活动性M＞Cu，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属可能是锌，也可能是M，无法确定M与锌的活动性强弱，故选项说法错误； D、由于无法确定M的化合价，该过程不一定发生反应，故选项说法错误； 故选：B。 21. 将砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，经研究发现该反应的微观示意图如图所示(图中微粒未完全画出)，则下列说法中不正确的是 A. 硫酸铜溶液中只含有、两种微粒 B. 反应过程实际是金属铝与铜离子的反应，硫酸根离子反应前后没有改变 C. 硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与有关 D. 反应的实质是Al得电子生成、失电子生成Cu 【答案】AD 【解析】 【详解】A、硫酸铜溶液中含有的微粒是含有、，还有水分子H2O，故选项说法错误； B、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应过程实际是金属铝与铜离子的反应，硫酸根离子反应前后没有改变，故选项说法正确； C、硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关，故选项说法正确； D、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应过程实际是金属铝与铜离子反应生成铝离子和铜离子，反应的实质是Al失电子生成Al3+，Cu2+得电子生成Cu，故选项说法不正确； 故选：AD。 22. 某溶液可能含有HCl、中的一种或两种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. d点后，溶液的pH保持不变 B. b点对应的溶液中有三种溶质 C. 原溶液含有HCl和两种物质 D. c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 【答案】BC 【解析】 【分析】某溶液可能含有HCl、CuSO4中的一种或两种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，则0-a生成的23.3g沉淀是硫酸钡沉淀，a-c过程中氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，c点盐酸恰好完全反应，c-d增加的质量是铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀的质量，原溶液含有HCl和CuSO4两种物质，生成氢氧化铜沉淀的质量为33.1g-23.3g=9.8g。 【详解】A、d点时恰好完全反应，继续加入氢氧化钡溶液，溶液的碱性增强，pH变大，故选项说法不正确； B、b点时反应还在进行中，发生的反应是盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，因此b点对应的溶液中有氯化钡、盐酸和氯化铜三种溶质，即0-a反应生成的氯化铜、氢氧化钡与盐酸反应生成的氯化钡、未完全反应的稀盐酸中的氯化氢，故选项说法正确； C、原溶液含有HCl和CuSO4两种物质，故选项说法正确； D、c点到d点的过程中，氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，化学方程式为，每135份质量的氢氧化钡参与反应，生成208份质量的氯化钡，则随着反应的进行，溶液中溶质总质量在增大，故选项说法不正确； 故选：BC。 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 三、非选择题 23. 观察生活，体会身边处处有化学。 （1）识标签，获信息。下图为某品牌奶粉的标签 配料 生牛乳、全酯乳粉、白砂糖、碳酸钙、硫酸亚铁、葡萄糖酸锌 营养成份表 项目 每100g 营养素参考值% 能量 2024kJ 24% 蛋白质 19.0g 32% 脂肪 23.0g 38% 糖类 50.0g 17% 钠 500mg 25% 钙 750mg 94% 铁 5.6mg 37% 锌 3.5mg 23% ①写出配料中任意一种盐的化学式：___________。 ②“营养素参考值%”是指营养素含量占每日膳食推荐的营养素参考值的百分比。奶粉中营养素参考值%最高的是___________(填名称)，缺乏该元素可能会导致的疾病是___________。 ③世界卫生组织建议，成人每天锌元素的最大摄入量为15mg。如果某人每天食用此奶粉50g，摄入的锌元素质量为___________mg。 （2）走进厨房，体验生活。 “砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。 ①砂锅鱼头中几乎不含有的营养素是___________(填字序号)。 A．无机盐 B．油脂 C．糖类 D．水 ②用液化气烹制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口___________(填“调大”或“调小”)。液化气主要成分是丙烷()，写出丙烷燃烧的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. #### ②. 钙 ③. 骨质疏松##佝偻病 ④. 1.75 （2） ①. C ②. 调大 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①配料中的盐有碳酸钙、硫酸亚铁、葡萄糖酸锌，其化学式分别是、、； ②由图可知，奶粉中营养素参考值%最高的是钙，缺乏该元素可能会导致的疾病是骨质疏松或佝偻病； ③如果某人每天食用此奶粉50g，则摄入的锌元素质量为； 【小问2详解】 ①砂锅鱼头中含有的营养素有无机盐、油脂、水，几乎不含有的营养素是糖类，故选：C； ②用液化气烹制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，说明液化气燃烧不充分，则此时可将灶具的进风口调大，以增加空气的进入量，使液化气充分燃烧；液化气主要成分是丙烷()，丙烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 24. 茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料:茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中 【任务一】测定土壤酸碱性 （1）将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，______。 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 （2）经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式______。 【任务三】改良土壤酸碱性 （3）牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式______。 （4）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______(填字母序号)。 A. 0～10cm B. 10～20cm C. 20～30cm 【答案】（1）用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡比对 （2）NH4Cl等 （3） （4）B 【解析】 【小问1详解】 用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液。所以操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对。 【小问2详解】 只含氮磷钾三种元素中氮元素的肥料是氮肥，常见的氮肥有NH4Cl等。 【小问3详解】 熟石灰氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为。 【小问4详解】 根据资料可知，茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中，所以茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是10~20cm。此时土壤pH最接近5。故选B。 25. 排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。 Ⅰ．制备吸附剂 【实验1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 （1）溶液和NaOH溶液反应化学方程式为___________。 Ⅱ．研究吸附剂的性能 【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控单一变量实验，结果如表(吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量)。 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间 吸附率/% 吸附量 ① A 0.2 6 x 75.7 1.42 ② B 0.2 6 260 98.1 1.84 （2）上表中___________。 【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 （3）该实验方案为___________。 Ⅲ．研究吸附剂的应用 含磷废水的净化处理过程如图所示 （4）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂___________(填“A”或“B”)，除磷效果较好。 （5）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→(___________)→确定物质的分离方法。 【答案】（1） （2）260 （3）pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量 （4）B （5）分析各物质的性质差异 【解析】 【小问1详解】 硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为； 【小问2详解】 比较两种吸附剂的除磷性能，则变量为吸附剂的种类，其他条件相同，则表中； 【小问3详解】 为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，则变量为废水的pH，其他条件相同，则设计实验为：pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量； 【小问4详解】 由实验2数据可知，其他条件相同的情况下，吸附剂B的吸附率和吸附量更大，则“吸附剂X”应选择吸附剂B，除磷效果较好； 【小问5详解】 从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→分析各物质的性质差异→确定物质的分离方法。 26. 镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤(含、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如图所示。 回答下列问题： （1）“苦卤”属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）写出中和池中反应的化学方程式___________。 （3）反应池中加入石灰乳的作用是___________。 （4）该流程中循环使用的物质是___________。 （5）镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？___________(答一点)。 【答案】（1）混合物 （2） （3）使转化为沉淀 （4）氯气 ## （5）密度小、质量轻(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 苦卤含MgCl2、NaCl等物质，“苦卤”属于混合物； 【小问2详解】 中和池中，氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式； 【小问3详解】 反应池中，氯化镁与氢氧化钙反应得到氢氧化镁沉淀和氯化钙溶液，能够更好的富集镁元素，节约成本（合理即可）（合理即可）； 【小问4详解】 根据流程可知，电解槽生成镁和氯气，氯气通入盐酸厂，氯气既是生成物，又是反应物，可循环使用； 【小问5详解】 镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的物理性质是密度小、质量轻等优点，不需要通过化学变化就能表现出来，属于镁的物理性质。 27. 学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、粉末、溶液、溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。 （1）大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是___________。 （2）试管②中观察到的现象是___________。试管③中发生反应的化学方程式为___________。 （3）将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、 猜想三：___________ 【设计实验】 实验操作 实验现象 结论 步骤①：取少量滤液于试管中，加入适量溶液 无明显现象 猜想___________不成立 步骤②：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 生成白色沉淀 猜想三成立 【反思拓展】 Ⅰ、探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余。 Ⅱ、依据复分解反应发生的条件，步骤②中除可用稀硫酸外，还可选用___________(填字母序号)也能达到同样的实验目的。 a．稀盐酸 b．硝酸银溶液 c．碳酸钠溶液 d．硫酸钠溶液 【答案】（1）稀盐酸和溶液中的离子相互结合，不能生成沉淀、气体或水 （2） ①. 白色粉末溶解，有气泡产生 ②. （3） ①. NaCl、 ②. 二 ③. c、d 【解析】 【小问1详解】 大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是稀盐酸和Na2SO4溶液中的离子相互结合，不能生成沉淀、气体或水； 【小问2详解】 试管②中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故现象是：白色粉末溶解，有气泡产生； 试管③中发生反应为氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 提出问题：氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，如果恰好完全反应，则滤液中的溶质是氯化钠，如果硫酸钠过量，则滤液中的溶质是氯化钠、硫酸钠，如果氯化钡过量，则滤液中的溶质是氯化钠、氯化钡，故猜想三：NaCl、BaCl2； 设计实验：步骤①：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，无明显现象，说明不含硫酸钠，则猜想二不成立； 反思拓展：Ⅱ、a、氯化钡和盐酸不反应，无法用稀盐酸检验是否含氯化钡，不符合题意； b、硝酸银和氯化钠、氯化钡均能反应生成氯化银白色沉淀，无法用硝酸银溶液检验是否含氯化钡，不符合题意； c、碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含氯化钡，可以达到实验目的，符合题意； d、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含氯化钡，可以达到实验目的，符合题意。 故选cd。 28. 在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 （1）区分铝片和铁片的物理方法是______（写1种）。 【任务二】预处理金属底板 （2）用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用______（写1种物质名称）。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 （3）首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的______、______（填序号）。 ①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液 ⑤氯化钠溶液 【任务四】金属蚀刻画的后处理 （4）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是______（写1种合理的方法）。 【任务五】废液回收利用 （5）铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到______溶液，回收保存。 （6）铁片蚀刻废液处理，如下图所示： 过程①加入的物质X是______，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是______。 【答案】（1）用磁铁吸引 （2）稀盐酸 （3） ①. ③ ②. ① （4）保持铁片蚀刻画表面清洁干燥 （5）氯化铝##AlCl3 （6） ①. 铁粉 ②. 【解析】 【小问1详解】 由于磁铁能吸引铁片，不能吸引铝片，所以可用磁铁吸引的方法区分铝片和铁片。故填：用磁铁吸引。 【小问2详解】 由于稀盐酸能与主要成分为氧化铁的铁锈反应生成氯化铁和水，所以用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用稀盐酸。故填：稀盐酸。 【小问3详解】 由于铝片上有凹陷图案，没有附着物，说明铝与甲蚀刻液反应没有生成新的金属，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以甲蚀刻液只能是③稀盐酸。 由于铁片上出现红色附着物图案，说明铁与①硫酸铜溶液反应生成红色的铜。所以乙蚀刻液是①硫酸铜溶液 。故填：③；①。 【小问4详解】 由于铁的锈蚀是铁制品与空气中的氧气和水共同作用的结果。防止铁制品生锈的原理是破坏铁锈蚀的条件，即隔绝氧气或水。所以为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是保持铁片蚀刻画表面清洁干燥。故填：保持铁片蚀刻画表面清洁干燥。 【小问5详解】 由于铝片蚀刻废液是铝与盐酸反应生成的氯化铝和剩余的稀盐酸的混合溶液，所以铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，与稀盐酸完全反应，得到氯化铝溶液，回收保存。故填：氯化铝。 【小问6详解】 由于铁片蚀刻废液是铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁与剩余的硫酸铜的混合溶液，所以过程①加入的物质X是与硫酸铜反应生成硫酸亚铁的铁粉，铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，滤渣中的铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是。故填：铁粉；。 29. 草木灰是农作物秸秆燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。项目小组同学围绕草木灰成分和用途开展探究，请结合任务回答问题。 【任务一】探究草木灰的成分 [提出问题]草木灰中含有哪些钾盐？ [作出猜想]草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。 [实验探究] （1）取适量草木灰样品，用水充分浸泡后过滤。 操作 现象 结论 ①取滤液少许，向其中加入___________ ___________ 草木灰中只含有碳酸钾 ②向步骤①所得溶液中滴加氯化钡溶液 ___________ 【任务二】测定草木灰中碳酸钾的质量分数 [方法一]取草木灰样品，加入一定量的水充分溶解，过滤，取上层清液进行了实验，部分实验过程如图所示： [实验反思] （2）为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是___________(填名称)。 （3）实验测定C装置质量增重了b克，原因是___________。 （4）测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是___________(填字母序号)。 A. 用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B. 装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C. 氢氧化钠溶液与空气直接接触 [方法二] （5）取草木灰样品20.0g，加入一定量的水充分溶解，过滤，取上层清液向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如下图所示。请计算该草木灰样品中碳酸钾的质量分数___________(写出计算步骤)。 【任务三】调查草木灰用途 草木灰在生活、生产中应用广泛。 （6）农业生产中，草木灰是一种常见的钾肥，已知碳酸钾易溶于水且水溶液呈碱性，则草木灰在储存或施用过程中应注意___________(写一条即可)。 【答案】（1） ①. 足量的稀盐酸 ②. 有气泡产生 ③. 没有明显现象 （2）浓硫酸 （3）氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳 （4）B （5）34.5% 解：设参加反应的碳酸钾的质量为x。 则该草木灰样品中碳酸钾的质量分数为 答：该草木灰样品中碳酸钾的质量分数为34.5%。 （6）注意防潮、不能与铵态氮肥混合使用 【解析】 【小问1详解】 根据实验结论，草木灰中只含有碳酸钾，说明草木灰中不含有硫酸钾，碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则操作①取滤液少许，向其中加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生；操作②向①所得溶液中滴加氯化钡溶液，观察到没有明显现象，说明草木灰中只含有碳酸钾； 【小问2详解】 稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，则B装置中盛放的试剂是浓硫酸； 【小问3详解】 实验测定C装置质量增重了b克，原因是氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳； 【小问4详解】 A、用浓盐酸代替稀硫酸进行实验，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，使得C装置质量增重偏大，导致测得的草木灰中碳酸钾的含量偏高，不符合题意； B、装置中残留的二氧化碳没有被吸收，使得C装置质量增重偏小，导致测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，符合题意； C、氢氧化钠溶液与空气直接接触，空气中含有二氧化碳，会使得C装置质量增重偏大，导致测得的草木灰中碳酸钾的含量偏高，不符合题意。 故选：B； 【小问5详解】 由图可知，加入氯化钙溶液为55.5g时沉淀质量不再变化，说明此时碳酸钾与氯化钙恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀的质量为5g，计算过程见答案； 【小问6详解】 农业生产中，草木灰是一种常见的钾肥，已知碳酸钾易溶于水且水溶液呈碱性，则草木灰在储存或施用过程中应注意防潮、不能与铵态氮肥混合使用等； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $