精品解析：山东省临沂市罗庄区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

罗庄区2024-2025学年上学期学科素养水平联研试题 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共6页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 第I卷 (选择题共38分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括16小题，第1至10题每小题2分，第11至16题每小题3分，共38分。每小题只有一个正确答案) 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，发生化学变化的是 A. 工业冶铁 B. 海水晒盐 C. 干冰升华 D. 石油蒸馏 【答案】A 【解析】 【详解】A、工业冶铁，有新物质铁生成，属于化学变化； B、海水晒盐，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、干冰升华，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、石油蒸馏，利用各成分的沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。 故选A。 2. 规范的实验操作是进行科学实验的基础和保证。下列说法中，不合理的是 A. 向试管中滴加液体时，胶头滴管竖直悬空在试管口上方 B. 实验室制取CO2时，先加药品，再检验装置气密性 C. 在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度 D. 做铁丝氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底加少量水 【答案】B 【解析】 【详解】A、向试管中滴加液体时，胶头滴管竖直悬空试管口上方，这样能防止污染试剂，该操作合理； B、实验室制取CO2时，应先检验装置气密性，若气密性良好再加入药品。先加药品再检验气密性，若装置漏气则会浪费药品，此操作不合理； C、氢气等可燃性气体与空气混合点燃可能发生爆炸，点燃前检验纯度可避免危险，该操作合理； D、铁丝在氧气中燃烧会生成高温熔融物，预先在集气瓶底加少量水，可防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底，该操作合理。 故选：B。 3. 2024年5月15日“全国低碳日”的活动主题是“绿色低碳，美丽中国”。下列选项中，不符合绿色低碳生活方式的是 A. 日常生活中，尽量多使用一次性餐具 B. 节约用电，及时关闭不使用的电器 C. 尽量选择步行、骑行或公交等方式出行 D. 减少使用塑料袋和过度包装物 【答案】A 【解析】 【详解】A、多使用一次性餐具，会造成资源的浪费，不符合绿色低碳生活方式，故A符合题意； B、节约用电，及时关闭不使用的电器，从而减少燃煤的使用，间接减少了二氧化碳的排放，符合绿色低碳生活方式，故B不符合题意； C、尽量选择步行、骑行或公交等方式出行，能有效的减少化石燃料的使用，符合绿色低碳生活方式，故C不符合题意； D、减少使用塑料袋和过度包装物，可以减少塑料袋的使用，从而减少“白色污染”，符合绿色低碳生活方式，故D不符合题意。 故选A。 4. 下列有关实验现象的描述中正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，生成氧化镁 B. 将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 C. 用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由红色变为无色 D. 把一根打磨过的铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为黄色 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁条在空气中燃烧，生成氧化镁，是结论不是现象，故A错误； B、二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧、密度比空气的大，将CO2沿着烧杯壁到入盛有燃着高低蜡烛的烧杯中，蜡烛火焰从下至上依次熄灭，故B正确； C、用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，浓氨水挥发出氨气，氨气运动到酚酞溶液中，酚酞溶液由无色变为红色，故C错误； D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色， 故D错误。 故选B。 5. “临沂炒鸡”是临沂一张教丽的美食名片，其特色是麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺(C16H25NO)，下列有关花椒酰胺的说法中错误的是 A. 1个花椒酰胺分子由43个原子构成 B. 花椒酰胺的相对分子质量为247g C. 花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为12：1 D. 247g花椒酰胺中含氮元素的质量为14g 【答案】B 【解析】 【详解】A、1 个花椒酰胺(C16H25NO)分子含 16 个碳原子、25 个氢原子、1 个氮原子和 1 个氧原子，共个原子，此说法正确； B、相对分子质量单位是 “1”，常省略，花椒酰胺相对分子质量为，不是247g，该说法错误； C、花椒酰胺中碳、氧元素质量比为，该说法正确； D、247g 花椒酰胺中氮元素质量为 ，该说法正确。 故选：B。 6. 如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是 A. 过程①可通过蒸馏实现 B. 反应④⑤都放出热量 C. 所有物质的水溶液都是均一、稳定、无色透明的 D. 反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、过程①可通过蒸馏实现将天然水变为纯水，故选项说法正确； B、反应④（即氢气的燃烧）和⑤（即氧化钙和水反应生成氢氧化钙）都放出热量，故选项说法正确； C、溶液不一定无色，CuSO4溶液为蓝色、FeSO4溶液为浅绿色，故选项说法错误； D、氢气和氧气点燃生成水，以及电解水生成氢气和氧气，化学反应前后元素种类不变，能说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。 故选C 7. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在我国召开。氮化镓是制造芯片的材料之一、镓元素在元素周期表中的信息及镓原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 镓属于非金属元素 B. 镓元素属于第四周期元素 C. 镓的相对原子质量是69.72g D. 1个Ga3+中含有的电子数为34 【答案】B 【解析】 【详解】A、镓元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，不属于非金属元素，该说法错误； B、元素周期数等于原子电子层数，镓原子有 4 个电子层，所以镓属于第四周期元素，该说法正确； C、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是 “1”，常省略不写，不是 “g”，镓的相对原子质量为 69.72，该说法错误； D、原子的质子数等于核外电子数，镓原子质子数为 31，核外电子数也为 31，Ga3+是镓原子失去 3 个电子形成，其电子数为 ，并非 34，该说法错误。 故选：B。 8. 当高层楼房下层起火，火势凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中，正确的是 ①用湿毛巾捂住口鼻 ②尽量贴近地面逃离，寻找安全出口 ③迅速转移到阳台，用绳索下坠 ④跳楼 ⑤打湿床单，披在身上 ⑥携带贵重物品 A. ①②③④⑤ B. ①②③④⑤⑥ C. ①②③④ D. ①②③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①用湿毛巾捂住口鼻，可过滤有毒烟尘，正确； ②二氧化碳受热后密度变小，故高处二氧化碳含量较高，故尽量贴近地面逃离，寻找安全出口，正确； ③楼房下层起火，火势无法扑灭时，不易逃离，可迅速转移到阳台，用绳索下坠，正确； ④发生火灾时，不能跳楼，防止引发更大的危险，错误； ⑤发生火灾时，可打湿床单，披在身上，防止皮肤被灼伤，正确； ⑥发生火灾时，应迅速撤离，不能因携带贵重物品而耽误时间，错误。 故选D。 9. 现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2，Y不反应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是 A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Y>X>Z D. Z>Y>X 【答案】A 【解析】 【详解】能与酸反应生成氢气的金属比不能与酸反应生成氢气的金属活泼，所以活动性X>Y； 活泼金属能从不活泼金属的盐溶液中将不活泼金属置换出来，Y表面有Ag析出，而Z没有变化，则活动性Y>Z。 所以活动性X>Y>Z，故选A。 10. 我国北方盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，结合和的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 和的溶解度都随温度升高而持续增大 B. ，将加入水中，得到不饱和溶液 C. 两种物质的溶液由降温至，析出晶体的质量相等 D. “夏天晒盐”得到的是，“冬天捞碱”得到的是 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度先随温度的升高而增大，后又随温度的升高而减少，故选项说法不正确； B、t2℃时碳酸钠的溶解度为45g，该温度下将加入水中，能全部溶解，得到50g+20g=70g不饱和溶液，故选项说法正确； C、由于未指明溶液的质量，无法比较两种物质的溶液析出晶体的质量大小，故选项说法不正确； D、碳酸钠的溶解度随温度升高而明显增大，氯化钠的溶解受温度的变化影响不大，夏天温度高，光照强，有利于蒸发结晶出食盐，而碳酸钠由于溶解度变大而不能析出；冬天温度低，碳酸钠由于溶解度明显减小而结晶析出，食盐的溶解度变化不大而不能析出，因此“夏天晒盐”得到的是，“冬天捞碱”得到的是，故选项说法不正确。 故选：B。 11. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是 A. 微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子 B. 结构观：和的分子构成不同，化学性质不同 C. 能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度升高 D. 守恒观：1g氢气与1g氧气充分反应，生成2g水 【答案】B 【解析】 【详解】A、微粒观：构成氯化钠的微粒是氯离子和钠离子，错误； B、结构观：由水分子构成，由过氧化氢分子构成，二者的分子构成不同，化学性质不同，正确； C、能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，错误； D、守恒观：氢气和氧气点燃生成水，反应的化学方程式为，，故氢气和氧气的质量比为4:32，1g氢气与1g氧气充分反应，1g氧气最多能和0.125g氢气反应，氢气有剩余，生成水的质量为1.125g，错误。 故选B。 12. 下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 A. 测定氧气含量 B. 探究质量守恒 C. 探究分子运动 D. 比较金属活动性 【答案】A 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧消耗氧气的同时会产生二氧化碳气体，没有产生压强差，不能用于测定氧气含量，选项错误； B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，装置密闭防止了氢氧化钠吸收外界的二氧化碳，反应前后质量不变，能用于探究质量守恒定律，选项正确； C、浓氨水具有挥发性，氨水中的氨分子运动到空气中，接触到b溶液的水，形成氨水，使酚酞变红，能用于探究分子运动，选项正确； D、左右两试管中只有金属种类不同，左侧的试管锌片表面有气泡产生，右侧铜片无现象，说明锌的金属活动性大于铜，能用于比较金属活动性，选项正确。 故选A。 13. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业上用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应前后元素种类不变 B. 丙中氮、氢元素的质量比为7：1 C. 该反应中共出现3种氧化物 D. 参加反应的甲、乙分子的个数比为2：1 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是NH3（甲）、CO2（乙）在一定条件下反应生成CO(NH2)2（丙）、H2O（丁），化学方程式为：。 【详解】A、依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，此反应前后元素种类同样不变，该说法正确； B、丙为尿素[CO(NH2)2]，丙中氮、氢元素质量比为，该说法正确； C、氧化物是由两种元素组成且一种为氧元素的化合物。此反应中乙（CO2）、丁（H2O）属于氧化物，共 2 种，并非 3 种，该说法不正确； D、根据化学方程式，参加反应的甲（NH3）、乙（CO2）的分子个数比为2∶1，该说法正确。 故选：C。 14. 向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有Cu B. 若滤液为无色，则滤渣中一定含有Zn和Cu C. 若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能含有Mg，一定含有Zn和Cu D. 若往滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定只含有MgCl2和ZnCl2 【答案】A 【解析】 【分析】镁、锌、铜三种金属的活动性：镁＞锌＞铜，向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与氯化镁反应，与氯化铜反应生成氯化锌和铜。 【详解】A、若滤液为蓝色，说明滤液中含有CuCl2，则滤渣中一定含有Cu，一定不含Zn，故选项说法正确； B、若滤液为无色，说明滤液中不含CuCl2，则滤渣中一定含有Cu，可能含Zn，故选项说法不正确； C、若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明Zn过量，锌和氯化镁不反应，滤渣中一定含有Zn和Cu，一定没有Mg，故选项说法不正确； D、若往滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明Zn已反应完全，锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，滤液中一定有MgCl2和ZnCl2，可能含有CuCl2，故选项说法不正确。 故选A。 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶质质量分数的稀硫酸 B. 向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 C. 20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 D. 向一定量的硫酸铜溶液中加入锌 【答案】D 【解析】 【详解】A、向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶质质量分数的稀硫酸，反应物的量相同，故生成氢气的质量相同，但是反应物的状态不同，锌粉与稀硫酸的接触面积比锌块大，反应速率更快，选项图像错误； B、向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是反应的催化剂，其质量和化学性质在反应前后保持不变，选项图像错误； C、向某温度时一定量的不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，至达到饱和状态不再溶解，该过程中溶剂质量不变，所以溶质质量不断增大直到饱和，溶质质量分数也逐渐增大，达到饱和状态不再发生改变，但一开始的时候溶液中含有硝酸钾，溶质质量分数不是0，所以曲线起点不是0，选项图像错误； D、向一定量的硫酸铜溶液中加入锌，硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：，则每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，则溶质质量增大，待铜置换完之后，溶质质量不再变化，选项图像正确。 故选D。 16. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案及操作不正确的是 选项 实验目的 实验方案及操作 A 鉴别氢氧化钠和氯化钠 分别取样加入水，用温度计观察温度变化情况 B 比较纯铜片和黄铜片的硬度 将它们相互刻画，观察现象 C 鉴别一氧化碳和氢气 分别点燃，观察火焰颜色 D 除去CO2中的CO气体 将混合气体通过足量灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高；氯化钠溶于水温度基本无变化。所以分别取样加水，用温度计观察温度变化，可鉴别二者，该方案及操作正确； B、合金硬度大于组成它的纯金属。纯铜片和黄铜片相互刻画，能根据划痕比较硬度，该方案及操作正确； C、一氧化碳和氢气燃烧火焰颜色相近，仅靠观察火焰颜色难以鉴别，该方案及操作不正确； D、一氧化碳与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不反应。混合气体通过足量灼热氧化铜可除一氧化碳，该方案及操作正确。 故选：C 。 第II卷 (非选择题共62分) 二、填空与简答题(本题包括7小题。第17、18题每空1分，第19至23题每空2分，共38分) 17. 化学与日常生活、工农业生产和科技发展密切相关。 （1）碘酒是生活中常用的皮肤消毒剂，碘酒中的溶剂是______(填化学式)。 （2）生活中长期使用硬水会带来很多危害，在生活中常用______的方法将硬水软化。 （3）世界各国都大力提倡使用新能源，请写出一种新能源的名称______。 【答案】（1）C2H5OH （2）煮沸 （3）太阳能(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，酒精的化学式为C2H5OH，故填：C2H5OH； 【小问2详解】 加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度，故填：煮沸； 【小问3详解】 正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等，故填：太阳能(合理即可)。 18. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。 （1）钙元素是人体必需的一种元素。图一是钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结构示意图。钙原子在化学反应中容易失电子形成离子，其离子符号为______。 （2）科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，图二是其中主要反应的微观示意图，该反应的基本反应类型为______反应。 （3）通过分析图二化学反应的微观过程，我们可以获得的一条信息是______。 【答案】（1）Ca2+ （2）置换 （3）化学反应前后原子种类、数目不变(或原子是化学变化中的最小粒子等) 【解析】 【小问1详解】 由图可知，钙原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去最外层的2个电子，形成带2个单位正电荷的钙离子，其离子符号为Ca2+，故填Ca2+。 【小问2详解】 由图可知，该反应是碳和氨气在催化剂和高温的条件下反应生成氮气和甲烷，是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换。 【小问3详解】 由图可知，反应前图中有碳原子、氮原子和氢原子，反应后图中仍有碳原子、氮原子和氢原子，即化学反应前后原子种类，故填化学反应前后原子种类、数目不变或原子是化学变化中的最小粒子等。 19. 我国新能源汽车产销量全球第一，新能源汽车常用磷酸铁锂电池作为动力。 （1）新能源汽车与传统燃油汽车相比，突出的优点是_____。 （2）磷酸铁锂电池外壳常用的材料大体分为三种：塑料、钢壳和铝壳，其中属于金属材料的是_____，电池工作过程中将化学能转化为电能。 （3）报废的磷酸铁锂电池经过预处理、酸浸、除杂等环节回收得到的物质，可重新作为制作该电池的原料。已知拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，采用硫酸“酸浸”的目的是除去铁、铝，该反应的化学方程式为_____(任写其中一个)。 【答案】（1）可以减少污染物的排放，保护环境（合理即可） （2）钢壳、铝壳 （3）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑##Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 新能源汽车与传统燃油汽车相比，其突出的优点在于环保性，新能源汽车主要使用电力或其他清洁能源作为动力，不产生或产生较少的尾气排放，从而减少了空气污染，此外，新能源汽车还有助于节约能源，因为电力等清洁能源的获取方式相对多样且可再生； 【小问2详解】 磷酸铁锂电池外壳常用材料包括塑料、钢壳和铝壳，其中，塑料是通过人工合成的方法制得的高分子材料，因此属于合成材料，而钢壳和铝壳则分别由铁和铝等金属制成，属于金属材料； 【小问3详解】 采用硫酸“酸浸”的目的是除去铁、铝，发生反应为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑。 20. 我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等，达到相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量。 （1）CO2排放量增加可能引发的后果有______(选填字母序号，下同)。 A. 冰川融化，海平面上升 B. 极端天气频发 C. 土地沙漠化，造成农业减产 （2）空气中的CO2主要来自于______。 A. 动植物的呼吸作用 B. 化石燃料的燃烧 C. 植物的光合作用 （3）在中国重庆“碳捕集与封存国际论坛”上，科学家介绍了把CO2压缩、液化后封存在泥岩中的方法。关于CO2封存的必要性和可行性的叙述中错误的是 A. CO2分子间有间隔 B. 大气中CO2过多排放会造成温室效应 C. CO2是导致酸雨的主要气体 （4）我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(假设图中的微观粒子恰好完全反应)。 推断生成物丁，并写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1）ABC （2）AB （3）C （4）CO2+3H2CH3OH+H2O 【解析】 【小问1详解】 A、空气中二氧化碳含量过高，会导致温室效应加剧。会导致全球变暖，冰川融化，海平面上升，该选项正确； B、温室效应会导致气候异常，发生极端天气，该选项正确； C、地球温度升高，会使地球上的水分加速蒸发到大气层中，地面变得干旱，植被退化，进而导致土地沙漠化，该选项正确。 故选ABC。 【小问2详解】 A、动植物呼吸作用产生二氧化碳和水，该选项符合题意； B、化石燃料含有碳元素，完全燃烧会产生二氧化碳，该选项符合题意； C、植物光合作用消耗二氧化碳和水，该选项不符合题意。 故选AB。 【小问3详解】 A、分子间有间隔，则二氧化碳能被压缩，该选项叙述正确； B、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，该选项叙述正确； C、二氧化碳不会引起酸雨，该选项叙述不正确。 故选C。 【小问4详解】 由于可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化作用下生成CH3OH和丁，反应前后原子的种类和个数不变，则1个丁分子中含有1个氧原子和2个氢原子，则为水，反应的化学方程式为：。 21. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。 （1）t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有一个交点，其含义是：______。 （2）60℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数______(填“＞”、“＜”或“=”)氯化钠饱和溶液的溶质的质量分数。 （3）在保持温度不变的情况下，将P点表示的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法______。 【答案】（1）t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 （2）＞ （3）加入硝酸钾##恒温蒸发水分 【解析】 【小问1详解】 t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有一个交点，其含义是：t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，60℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则60℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数＞氯化钠饱和溶液的溶质的质量分数； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，P点在硝酸钾溶解度曲线下方，则P点溶液表示该温度下硝酸钾的不饱和溶液，则在保持温度不变的情况下，将P点表示的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有：加入硝酸钾、恒温蒸发水分。 22. 化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。结合下列教材中的实验，按要求完成下列问题： （1）测定空气中氧气含量实验，测量结果偏小的可能一种原因是______。 （2）硫在氧气中燃烧实验，集气瓶内水的作用是______。 （3）根据______(填写字母序号)试管中的现象对照可得出铁生锈的条件之一是与水接触。 【答案】（1）红磷的量不足（或装置漏气、未冷却至室温就打开弹簧夹等） （2）吸收二氧化硫，防止污染空气 （3）AC 【解析】 【小问1详解】 红磷量不足，不能将集气瓶内氧气完全消耗；装置漏气，外界空气会进入集气瓶；未冷却至室温就打开弹簧夹，此时瓶内气体处于膨胀状态，都会导致测量结果偏小。 【小问2详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，水可以与二氧化硫反应，从而吸收二氧化硫，因此水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。 【小问3详解】 A 试管中铁钉与空气、水同时接触，铁钉生锈；C 试管中铁钉只与空气接触（干燥剂可以吸收水分），铁钉不生锈，通过对比 A、C 试管中铁钉的生锈情况，可得出铁生锈的条件之一是与水接触。 23. 工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图： （1）石灰石(主要成分为CaCO3)在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣(CaSiO3)，同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为______。 （2）炼铁高炉内焦炭的作用是：提供热源，制得还原剂一氧化碳。写出炉内生成一氧化碳的化学方程式______。 （3）如果用赤铁矿在炼铁高炉内炼铁，其原理_____(用化学方程式表示)。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 石灰石（主要成分为CaCO3）在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣CaSiO3），同时生成一种氧化物（二氧化碳），该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 焦炭和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 赤铁矿中的氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 三、实验探究题(本题共2小题。第24题化学方程式每空2分，其他每空1分；第25题每空2分。共14分) 24. 气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置完成下列问题： （1）装置B是实验室制取气体的常用发生装置。写出用该装置制取一种气体的化学方程式______。 （2）实验室制取并收集CO2可在A～E中选用装置______；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是______。 【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑##CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑##Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2） ①. BC ②. 可以控制反应的发生和停止 【解析】 【小问1详解】 装置B属于固液常温型，可用于过氧化氢制取氧气，也适合用于实验室制取二氧化碳，还可用于锌粒与稀硫酸制取氢气；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程分别为2H2O22H2O+O2↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 故填：2H2O22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 【小问2详解】 实验室制取CO2，属于固液常温型，选择的发生装置为B，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能采用向上排空气法收集，选择的收集装置为C；装置F固体放在隔板上，通过长颈漏斗添加液体，固液接触反应发生，关闭活塞，气体无法排出压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新流入试管，反应重新发生，能控制反应的发生和停止，故填：BC；可以控制反应的发生和停止。 25. 天然气的主要成分是甲烷(CH4)，某化学小组对其在纯氧中燃烧的产物产生兴趣，于是进行了如下探究。 【提出问题】甲烷在纯氧中燃烧的产物中含有哪些物质？ 【猜想与假设】甲同学：CO2、H2O；乙同学：CO、H2O；丙同学：NH3、CO2、H2O；丁同学：CO2、CO、H2O 【查阅资料】白色的无水CuSO4粉末遇水变蓝色 【实验探究】将甲烷燃烧的产物依次通过下列装置(装置中物质均足量)。 （1）甲同学认为丙同学的猜想是不合理的，理由是：______。 实验中要用纯净的O2，而不用空气，是因为空气中含有二氧化碳和水蒸气，会影响实验结果。 （2）实验现象及结论： 装置A的实验现象：白色的无水硫酸铜变蓝色：装置B，装置D中澄清石灰水都变浑浊，C中红色粉末变成黑色。由此推断______同学的猜想成立。写出装置B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式______。 （3）请指出该实验的一个不足之处：______。 【反思与交流】 （4）为尽量避免不完全燃烧产生有毒的CO气体而污染环境，含碳元素的物质燃烧时必须满足的条件是：______。 【答案】（1）根据质量守恒定律，反应物中没有氮元素，生成物中不可能有氨气 （2） ①. 丁 ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （3）未进行尾气处理 （4）要供给充足的氧气 【解析】 【小问1详解】 甲同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是根据质量守恒定律，反应物中没有氮元素，生成物中不可能有氨气； 【小问2详解】 实验中观察到A中CuSO4变蓝，说明生成了水，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，说明生成了一氧化碳和二氧化碳，由此推断丁同学的猜想成立；B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； 【小问3详解】 反应过程中会产生有毒的CO，该实验的一个不足之处：没有处理尾气装置，导致一氧化碳扩散到空气中污染环境。 【小问4详解】 含碳元素的物质不完全燃烧时会生成一氧化碳，为尽量避免不完全燃烧产生有毒的CO气体而污染环境，含碳元素的物质燃烧时必须满足的条件是提供充足的氧气。 四、计算题(本题包括1小题，共10分) 26. 黄铜(铜锌合金)外观形似黄金。某化学兴趣小组为检测黄铜的成分，进行了如图所示的实验。根据图示数据进行如图计算： （1）生成氢气的质量为______。 （2）黄铜中锌的质量分数为______。 （3）所用稀硫酸的溶质的质量分数为多少？(写出计算过程) 【答案】（1）0.2g （2）32.5% （3）设50g稀硫酸中硫酸的质量为x。 = x=9.8g 所用稀硫酸的溶质的质量分数：×100%=19.6% 答：稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%。 【解析】 【小问1详解】 反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为20g+50g-69.8g=0.2g。 【小问2详解】 设黄铜中锌的质量为x，则 解得x=6.5g 则黄铜中锌的质量分数为。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 罗庄区2024-2025学年上学期学科素养水平联研试题 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共6页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 第I卷 (选择题共38分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括16小题，第1至10题每小题2分，第11至16题每小题3分，共38分。每小题只有一个正确答案) 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，发生化学变化的是 A. 工业冶铁 B. 海水晒盐 C. 干冰升华 D. 石油蒸馏 2. 规范的实验操作是进行科学实验的基础和保证。下列说法中，不合理的是 A. 向试管中滴加液体时，胶头滴管竖直悬空在试管口上方 B. 实验室制取CO2时，先加药品，再检验装置气密性 C. 在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度 D. 做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底加少量水 3. 2024年5月15日“全国低碳日”的活动主题是“绿色低碳，美丽中国”。下列选项中，不符合绿色低碳生活方式的是 A. 日常生活中，尽量多使用一次性餐具 B. 节约用电，及时关闭不使用的电器 C. 尽量选择步行、骑行或公交等方式出行 D. 减少使用塑料袋和过度包装物 4. 下列有关实验现象的描述中正确的是 A. 镁条空气中燃烧，生成氧化镁 B. 将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 C. 用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由红色变为无色 D. 把一根打磨过的铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为黄色 5. “临沂炒鸡”是临沂一张教丽的美食名片，其特色是麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺(C16H25NO)，下列有关花椒酰胺的说法中错误的是 A. 1个花椒酰胺分子由43个原子构成 B. 花椒酰胺的相对分子质量为247g C. 花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为12：1 D. 247g花椒酰胺中含氮元素质量为14g 6. 如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是 A 过程①可通过蒸馏实现 B. 反应④⑤都放出热量 C. 所有物质的水溶液都是均一、稳定、无色透明的 D. 反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的 7. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在我国召开。氮化镓是制造芯片的材料之一、镓元素在元素周期表中的信息及镓原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A 镓属于非金属元素 B. 镓元素属于第四周期元素 C. 镓的相对原子质量是69.72g D. 1个Ga3+中含有的电子数为34 8. 当高层楼房下层起火，火势凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中，正确的是 ①用湿毛巾捂住口鼻 ②尽量贴近地面逃离，寻找安全出口 ③迅速转移到阳台，用绳索下坠 ④跳楼 ⑤打湿床单，披在身上 ⑥携带贵重物品 A. ①②③④⑤ B. ①②③④⑤⑥ C. ①②③④ D. ①②③⑤ 9. 现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2，Y不反应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是 A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Y>X>Z D. Z>Y>X 10. 我国北方盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，结合和的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 和的溶解度都随温度升高而持续增大 B. ，将加入水中，得到不饱和溶液 C. 两种物质的溶液由降温至，析出晶体的质量相等 D. “夏天晒盐”得到的是，“冬天捞碱”得到的是 11. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是 A. 微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子 B. 结构观：和的分子构成不同，化学性质不同 C. 能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度升高 D. 守恒观：1g氢气与1g氧气充分反应，生成2g水 12. 下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 A. 测定氧气含量 B. 探究质量守恒 C. 探究分子运动 D. 比较金属活动性 13. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业上用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应前后元素种类不变 B. 丙中氮、氢元素的质量比为7：1 C. 该反应中共出现3种氧化物 D. 参加反应的甲、乙分子的个数比为2：1 14. 向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有Cu B. 若滤液为无色，则滤渣中一定含有Zn和Cu C. 若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能含有Mg，一定含有Zn和Cu D. 若往滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定只含有MgCl2和ZnCl2 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶质质量分数的稀硫酸 B. 向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 C. 20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 D. 向一定量的硫酸铜溶液中加入锌 16. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案及操作不正确的是 选项 实验目的 实验方案及操作 A 鉴别氢氧化钠和氯化钠 分别取样加入水，用温度计观察温度变化情况 B 比较纯铜片和黄铜片的硬度 将它们相互刻画，观察现象 C 鉴别一氧化碳和氢气 分别点燃，观察火焰颜色 D 除去CO2中的CO气体 将混合气体通过足量灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 第II卷 (非选择题共62分) 二、填空与简答题(本题包括7小题。第17、18题每空1分，第19至23题每空2分，共38分) 17. 化学与日常生活、工农业生产和科技发展密切相关。 （1）碘酒是生活中常用的皮肤消毒剂，碘酒中的溶剂是______(填化学式)。 （2）生活中长期使用硬水会带来很多危害，在生活中常用______的方法将硬水软化。 （3）世界各国都大力提倡使用新能源，请写出一种新能源的名称______。 18. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。 （1）钙元素是人体必需的一种元素。图一是钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结构示意图。钙原子在化学反应中容易失电子形成离子，其离子符号为______。 （2）科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，图二是其中主要反应的微观示意图，该反应的基本反应类型为______反应。 （3）通过分析图二化学反应微观过程，我们可以获得的一条信息是______。 19. 我国新能源汽车产销量全球第一，新能源汽车常用磷酸铁锂电池作为动力。 （1）新能源汽车与传统燃油汽车相比，突出的优点是_____。 （2）磷酸铁锂电池外壳常用的材料大体分为三种：塑料、钢壳和铝壳，其中属于金属材料的是_____，电池工作过程中将化学能转化为电能。 （3）报废的磷酸铁锂电池经过预处理、酸浸、除杂等环节回收得到的物质，可重新作为制作该电池的原料。已知拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，采用硫酸“酸浸”的目的是除去铁、铝，该反应的化学方程式为_____(任写其中一个)。 20. 我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等，达到相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量。 （1）CO2排放量增加可能引发的后果有______(选填字母序号，下同)。 A. 冰川融化，海平面上升 B. 极端天气频发 C. 土地沙漠化，造成农业减产 （2）空气中的CO2主要来自于______。 A. 动植物的呼吸作用 B. 化石燃料的燃烧 C. 植物的光合作用 （3）在中国重庆“碳捕集与封存国际论坛”上，科学家介绍了把CO2压缩、液化后封存在泥岩中的方法。关于CO2封存的必要性和可行性的叙述中错误的是 A. CO2分子间有间隔 B. 大气中CO2过多排放会造成温室效应 C. CO2是导致酸雨的主要气体 （4）我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(假设图中的微观粒子恰好完全反应)。 推断生成物丁，并写出该反应的化学方程式______。 21. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。 （1）t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有一个交点，其含义是：______。 （2）60℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数______(填“＞”、“＜”或“=”)氯化钠饱和溶液的溶质的质量分数。 （3）在保持温度不变的情况下，将P点表示的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法______。 22. 化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。结合下列教材中的实验，按要求完成下列问题： （1）测定空气中氧气含量实验，测量结果偏小的可能一种原因是______。 （2）硫在氧气中燃烧实验，集气瓶内水的作用是______。 （3）根据______(填写字母序号)试管中的现象对照可得出铁生锈的条件之一是与水接触。 23. 工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图： （1）石灰石(主要成分为CaCO3)在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣(CaSiO3)，同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为______。 （2）炼铁高炉内焦炭的作用是：提供热源，制得还原剂一氧化碳。写出炉内生成一氧化碳的化学方程式______。 （3）如果用赤铁矿在炼铁高炉内炼铁，其原理是_____(用化学方程式表示)。 三、实验探究题(本题共2小题。第24题化学方程式每空2分，其他每空1分；第25题每空2分。共14分) 24. 气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置完成下列问题： （1）装置B是实验室制取气体的常用发生装置。写出用该装置制取一种气体的化学方程式______。 （2）实验室制取并收集CO2可在A～E中选用装置______；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是______。 25. 天然气的主要成分是甲烷(CH4)，某化学小组对其在纯氧中燃烧的产物产生兴趣，于是进行了如下探究。 【提出问题】甲烷在纯氧中燃烧的产物中含有哪些物质？ 【猜想与假设】甲同学：CO2、H2O；乙同学：CO、H2O；丙同学：NH3、CO2、H2O；丁同学：CO2、CO、H2O 【查阅资料】白色的无水CuSO4粉末遇水变蓝色 【实验探究】将甲烷燃烧的产物依次通过下列装置(装置中物质均足量)。 （1）甲同学认为丙同学的猜想是不合理的，理由是：______。 实验中要用纯净的O2，而不用空气，是因为空气中含有二氧化碳和水蒸气，会影响实验结果。 （2）实验现象及结论： 装置A的实验现象：白色的无水硫酸铜变蓝色：装置B，装置D中澄清石灰水都变浑浊，C中红色粉末变成黑色。由此推断______同学的猜想成立。写出装置B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式______。 （3）请指出该实验的一个不足之处：______。 【反思与交流】 （4）为尽量避免不完全燃烧产生有毒的CO气体而污染环境，含碳元素的物质燃烧时必须满足的条件是：______。 四、计算题(本题包括1小题，共10分) 26. 黄铜(铜锌合金)外观形似黄金。某化学兴趣小组为检测黄铜的成分，进行了如图所示的实验。根据图示数据进行如图计算： （1）生成氢气的质量为______。 （2）黄铜中锌的质量分数为______。 （3）所用稀硫酸的溶质的质量分数为多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$