精品解析：2025届河北省石家庄市第一中学高三下学期第一次模拟考试 化学试题

石家庄市第一中学2025届高考第一次模拟考试 化学试卷 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：B11　N14　016　K39　Ca40　Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中错误的是 A. “水滴石穿、绳锯木断”都只涉及物理变化 B. “山西老陈醋”味香色浓，回味绵长，醋可用于除水垢 C. “牟定腐乳”制作过程中需要发酵，发酵属于化学变化 D. 传统纺织技艺中所用棉和麻的主要成分相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．水滴石穿过程中，CaCO3与CO2和水反应生成了可溶的Ca(HCO3)2，发生了化学变化，绳锯木断的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A说法错误； B．水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2等，CaCO3、Mg(OH)2与醋酸反应生成可溶性盐，故B说法正确； C．发酵指人们借助微生物在有氧或无氧条件下的生命活动来制备微生物菌体本身，或代谢产物的过程，有新物质生成，属于化学变化，故C说法正确； D．传统纺织技艺中所用棉和麻的主要成分相同，均为纤维素，故D说法正确； 故答案为A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O B. 的空间结构：平面三角形 C. 基态K原子最高能级的电子云轨道轮廓图：球形 D. 反-2-丁烯分子结构模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸分子中O原子分别与1个H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故HClO的结构式：H-O-Cl，A错误； B．的中性S原子的价层电子对数是3+=4，含有1对孤电子对，故的空间结构是三角锥形，B错误； C．根据构造原理可知基态K原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p64s1，可知基态K原子的最高能级是4s能级，其电子云轨道轮廓图是球形，C正确； D．根据图示可知：该图示表示的是顺-2-丁烯分子的球棍模型，D错误； 故合理选项是C。 3. 从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列说法不正确的是 A. 应用放射线同位素发出的射线进行金属制品探伤 B. 速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料 C. 可利用大理石粉与水混合得到的浆状物对燃煤产生的废气进行脱硫处理 D. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出 【答案】D 【解析】 【详解】A．应用放射线同位素发出的射线进行金属制品探伤，检验金属制件内部缺陷，选项A正确； B．速滑竞赛服使用的聚氨酯材料，全称聚氨基甲酸酯，是一种聚合物，属于高分子材料，选项B正确； C．燃煤废气中含二氧化硫和三氧化硫，溶于水生成亚硫酸和硫酸，能与碳酸钙反应，可用于除硫，选项C正确； D．铷是第五周期的碱金属元素，金属性很强，其单质遇水剧烈反应，选项D错误； 故选D。 4. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，1.8g甲基(-12CD3)中含有的中子数为0.9NA B. 1mol纯净Cl2通入水中，转移电子数为NA C. 11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D. 1L 0.01mol/L KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1.8g甲基(-12CD3)的物质的量为n=，含有中子的物质的量为0.1mol×(6+1×3)=0.9mol，故含中子的数目为0.9NA，A正确； B．Cl2和水的反应是可逆反应，1mol纯净Cl2通入水中，转移电子数小于NA，B错误； C．未说明气体所处的温度和压强，无法计算11.2L甲烷和乙烯的物质的量，C错误； D．1L 0.01mol/L KAl(SO4)2溶液中Al3+会发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，含有的阳离子数大于0.02NA，D错误； 故选A。 5. 我国拥有独立知识产权的抗高血压药物左旋氨氯地平的分子具有手性，其结构简式如图。下列关于左旋氨氯地平的说法不正确的是 A. 分子中含有酯基 B. 酸性条件下的所有水解产物均能与NaHCO3溶液反应 C. 能与H2发生加成反应 D. 有手性异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，左旋氨氯地平分子中含有的官能团为氯原子、酯基、氨基和亚氨基，故A正确； B．由结构简式可知，左旋氨氯地平分子酸性条件下发生水解反应生成的甲醇、乙醇不能与碳酸氢钠溶液反应，故B错误； C．由结构简式可知，左旋氨氯地平分子中含有的苯环、碳碳双键和羰基一定条件下能与氢气发生加成反应，故C正确； D．由结构简式可知，左旋氨氯地平分子中与苯环相连的碳原子为连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，存在手性异构体，故D正确； 故选B。 6. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足，化合物与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. X的含氧酸均为强酸 D. Y的最高价氧化物的水化物为强碱 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物与相遇会产生白烟，则为，为，所以W为H元素，X为N元素，Z为元素，又四种元素原子的核外电子总数满足，则Y的核外电子总数为11，Y为元素。 【详解】A．同一周期主族元素原子的电负性从左到右依次增大，同一主族元素原子的电负性从上到下呈现减小的趋势，故三种元素的电负性从大到小顺序为，A项错误； B．同周期主族元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素从上至下原子半径依次增大，则原子半径：，B项错误； C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如为弱酸，C项错误； D．的最高价氧化物的水化物为，属于强碱，D项正确； 故选D。 7. 实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A. 连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性 B. 图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2 C. 可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2 D. 连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．检验装置的气密性利用的是在装置内形成气压差而产生明显的现象来判定的，图1中为恒压漏斗，注水后无论气密性是否良好，都能顺利流下，不能检验装置的气密性，故A符合； B．图1装置中，浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应可制备Cl2，故B不符合； C．饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，浓硫酸除去水蒸气，干燥氯气，故可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2，故C不符合； D．连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，制备氯气，氯气进入水中，可制备少量氯水，故D不符合。 故选A。 8. 泽布替尼是第一款完全由中国企业自主研发，在FDA获准上市的抗癌新药，其结构简式如图。下列有关说法错误的是 A. 一个泽布替尼分子中有2个手性碳原子 B. 泽布替尼在一定条件下能发生加成反应 C. 泽布替尼能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 D. 泽布替尼既能与盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，一个泽布替尼分子中有1个手性碳原子，如图，故A错误； B．分子中的碳碳双键、羰基、苯环均可发生加成反应，故B正确； C．碳碳双键可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确； D．氨基可以与盐酸反应，酰胺基可以与氢氧化钠溶液反应，故D正确。 答案选A。 9. 某同学利用W形管和V形管安装了下面微型实验装置，进行的制备及探究的漂白性实验。下列说法正确的是 A. 固体粉末甲为二氧化锰 B. 鲜花花瓣褪色说明具有漂白性 C. W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸 D. 溶液乙为碱液，与安全气球共同防止逸出 【答案】D 【解析】 【详解】A．与浓盐酸生成的反应需要加热，题图中没有加热装置，则固体粉末甲一定不是，A错误； B．鲜花褪色是溶解于鲜花的汁液中生成的使鲜花褪色，B错误； C．受气体冲击，溶液右移至玻璃泡，容积突然变大，液柱分散回落，可起到防止液体冲出的作用，但不能防止倒吸，C错误； D．碱液吸收，没有来得及吸收的，会被气球收集，D正确； 故选：D。 10. 白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂NaBH4的工艺流程如下： 已知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是 A. “滤渣1”的主要成分是SiO2 B. “气体”的主要成分是NO2 C. “操作X”涉及蒸发浓缩、降温结晶、过滤 D. “反应Y”的化学方程式是NaBO2＋2MgH2=2MgO＋NaBH4 【答案】B 【解析】 【分析】由题干流程图可知，将白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质)粉碎后加入浓硝酸，将Ca转化为Ca(NO3)2、Fe转化为Fe(NO3)3、B转化为H3BO3，SiO2不溶于硝酸，过滤得到滤液1，主要含有Ca(NO3)2、Fe(NO3)3，和滤渣主要含有SiO2和H3BO3，向滤渣中加入乙醇进行醇浸过滤得到滤渣1，主要成分为SiO2，滤液中含有H3BO3的酒精溶液，向滤液中加入NaOH溶液进行水浴加热，将H3BO3转化为NaBO2，将乙醇蒸馏出来后，对滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，过滤干燥，获得纯净的NaBO2固体，将固体NaBO2和MgH2混合反应生成NaBH4和耐火材料即MgO，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，“滤渣1”的主要成分是SiO2，A正确； B．气体为浓硝酸与氧化亚铁反应后生成的NO2及与碳酸钙反应产生的CO2，B错误； C．由题干信息状况，偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定，故“操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶、过滤，C正确； D．由分析可知，耐火材料为MgO，故“反应Y”的化学方程式是，D正确； 故答案为：B。 11. 已知合金的立方晶胞结构如图1所示，原子以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中填入四面体；沿x轴投影晶胞中所有原子的分布图如图2所示，A点的分数坐标为。设晶胞参数为的摩尔质量为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 电负性： B. B点的分数坐标为 C. A、C两原子间的距离为 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一周期主族元素，原子序数增大，电负性增强，所以电负性：，A项正确； B．A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为，B项正确； C．A、C位于体对角线位置，距离为体对角线的，即为pm，C项错误； D．根据均摊原则，每个晶胞含有的个数为，每个晶胞中含有4个，该晶胞的质量为，晶体的密度为ρ=g∙cm-3，D项正确； 故答案为：C。 12. 我国某高校探究Fe—N—C和Co—N—C分别催化H2O2分解的反应机理，部分反应历程如图所示(MS表示吸附在催化剂表面物种；TS表示过渡态)： 下列说法正确的是 A. 催化效果：催化剂Co—N—C低于催化剂Fe—N—C B Fe—N—C催化：MS1(s)=MS2(s)　ΔH=-0.22eV C. 催化剂Fe—N—C比催化剂Co—N—C的产物更容易脱附 D. Co—N—C催化H2O2分解吸热，Fe—N—C分解吸热催化放热 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，使用催化剂Co—N—C时反应的活化能更小，故催化剂Co—N—C催化效果更好，A错误； B．由图可知，反应MS1(s)=MS2(s)使用催化剂Fe—N—C催化时能量变化为：1.64eV-1.86eV=-0.22eV，ΔH=-0.22NAeV，B错误； C．脱附的过程中要放出热量，能量越低越稳定，由图可知，使用催化剂Fe—N—C时MS3的能量更高，产物更容易脱附，C正确； D．H2O2的分解为放热反应，催化剂不会改变反应的热效应，D错误； 故选C。 13. 含有乙酸钠和对氯苯酚()的废水可以通过膜电池除去，其原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 当外电路中有转移时，a极区增加的的个数为 B. a为电池的正极，发生还原反应 C. 该电池工作时受环境温度的影响 D. b极的电极反应式为 【答案】A 【解析】 【分析】原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向，可知a为正极，酸性条件下，正极的对氯苯酚得到电子发生还原反应生成苯酚，电极反应式为，电流从正极经导线流向负极b。 【详解】A．根据电荷守恒，当外电路中有转移时，有0.1mol由负极区移入正极区，根据，a极消耗0.05mol氢离子，则a极区增加的的个数为0.05NA，故A错误； B．原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向，可知a为正极，得电子发生还原反应，故B正确； C．微生物对温度敏感，则该电池工作时会受环境温度的影响，故C正确； D．b是负极，负极醋酸根离子失电子发生氧化反应生成二氧化碳，b极电极反应式为，故D正确； 选A。 14. 常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgX[X为c(H2C2O4)、c(C2)、]变化如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下，H2C2O4的Ka1=10-2.3 B. a点溶液中：c(K＋)-c(OH-)=c(HC2)＋c(H2C2O4)-c(H＋) C. KHC2O4溶液中：c(HC2)>c(C2)>c(H2C2O4) D. b点溶液中：c(K＋)>3c(HC2) 【答案】C 【解析】 【分析】向一定浓度草酸溶液中加入氢氧化钾固体，随着增大，减小，减小，增大，则增大，减小，增大，则减小，Ka2=，-lg=-pH-lgKa2(H2C2O4)，即-lg与pH呈直线形关系，所以曲线是pH与变化图，曲线是pH与变化图，并且由时，，可得，则曲线是pH与变化图。 详解】A．点时，，，则，A错误； B．点时，，由电荷守恒：，移项可得：，B错误； C．，即的电离程度大于其水解程度，所以溶液中，，由于草酸氢根电离微弱，所以有，C正确； D．点时，溶液，溶液呈酸性，c(H+)，并且，则由电荷守恒：，得，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硝酸镍、硝酸钠在陶瓷、玻璃工业应用广泛。以废弃镍板(含有少量的氧化铝杂质)生产硝酸镍、硝酸钠的工艺流程如下。 已知：①NiCO3难溶于水；温度高于110℃时，Ni(NO3)2容易分解为碱式盐。 ②NO2+NO+2NaOH=2NaNO2＋H2O、2NO＋2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。 回答下列问题 （1）工业生产普通玻璃的主要原料为_______。 （2）若“反应器”中Ni与浓硝酸产生的混合气体中V(NO2)：V(NO)=3：l，该反应的离子方程式为_______。 （3）为了除去Al3+，向“浸取液”中加入NiCO3调节pH=5~6.写出除去Al3+并生成CO2的离子方程式：_______。 （4）补充完成操作：②_______、③_______。 （5）向“转化器”中加入稀硝酸的目的是_______。 【答案】（1）纯碱、石灰石、石英砂 （2） （3）2Al3++3NiCO3+3H2O=2Al(OH)3+3Ni2++3CO2↑ （4） ①. 减压蒸发，浓缩 ②. 冷却结晶 （5）除去NaNO3中的NaNO2杂质 【解析】 【分析】废弃镍板(含有少量的氧化铝杂质)中加入浓硝酸，生成硝酸镍、硝酸铝和NO2和NO，向硝酸镍和硝酸铝的混合溶液中加入碳酸镍促进Al3+的水解，生成氢氧化铝沉淀，滤液中用硝酸酸化至pH=3-4，再经过减压蒸发，冷却结晶，离心分离，得到硝酸镍固体；生成的NO2、NO通入碳酸钠溶液发生已知②的两个反应，会生成硝酸钠和亚硝酸钠的混合物，加入稀硝酸将亚硝酸钠转化为硝酸钠，最后对硝酸钠溶液蒸发结晶得到硝酸钠固体。 【小问1详解】 工业生产普通玻璃的主要原料为纯碱、石灰石、石英砂； 【小问2详解】 根据混合气体中V(NO2)：V(NO)=3：l，方程式中两者系数之比为3:1，利用化合价升降总数相等，电荷守恒和原子守恒，配平可得离子方程式为：3Ni+10H++43Ni2++3NO2↑+NO↑+5H2O； 【小问3详解】 据NiCO3难溶于水，以及有氢氧化铝和二氧化碳生成，得其离子方程式为2Al3++3NiCO3+3H2O=2Al(OH)3+3Ni2++3CO2↑； 【小问4详解】 溶液用硝酸酸化至pH=3-4，得到硝酸镍溶液，由于温度高于110℃时，Ni(NO3)2容易分解为碱式盐，同时避免硝酸分解，可以用减压蒸发、浓缩，然后再冷却结晶，离心分离即可得到硝酸镍晶体； 【小问5详解】 根据题意“转化器”中加稀硝酸、生成NO、得硝酸钠溶液，则其发生的反应为3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO+H2O，其目的是除去NaNO3中的NaNO2杂质。 16. 甲基叔戊基醚，简写为常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，通过甲醇简写为与甲基丁烯简写为的液相反应制得。通过控制条件，体系中主要发生如下反应为甲基丁烯的简写，不考虑其他副反应 反应。 反应。 反应ⅲ： （1）_____(填“”“”或“”)。 （2）我国科研团队对制备反应中的催化剂进行了研究。研究表明：用不同浓度的磷钼酸浸渍催化剂，浓度越大，催化剂催化活性越好。用浓度分别为、、的磷钼酸浸渍催化剂进行了三组实验，得到随时间的变化曲线如图甲所示。 ①用的磷钼酸浸渍的催化剂进行实验，在内，的平均生成速率约为_____。 ②下列相关说法正确的有_____(填序号)。 A．三组实验中，反应速率都随反应进行一直增大 B．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，减小 C．催化剂可加快化学反应速率，提高甲醇的平衡转化率 D．降低温度，反应ⅰ和ⅱ的正、逆反应速率都减小 E．达到平衡后，加入不变 （3）研究团队继续研究其他条件不变时，不同醇烯比(甲醇与烯烃A的起始物质的量浓度之比)对平衡的影响，当A的起始浓度时，测得平衡时随的变化曲线如图乙表示或。 ①曲线呈现如图乙所示变化的原因是_____。 ②当时，计算反应ⅰ的平衡常数(写出计算过程)_____。 【答案】（1） （2） ①. ②. BDE （3） ①. 增大相当于增大，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡逆向移动，增大 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知反应iii-反应ii=反应i，则-=<0，可知<； 【小问2详解】 ①磷钼酸浓度越大催化剂催化活性越好，反应速率越快，则曲线I代表3%的磷钼酸，在内，T的平均生成速率为； ②A．三组实验中，T的浓度逐渐减少，反应速率都随反应进程一直减小，故A错误； B．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，c(A)减小，温度不变，反应i的平衡常数K=不变，则=K∙c(A)减小，故B正确； C．催化剂可加快化学反应速率，但不能提高甲醇的平衡转化率，故C错误； D．降低温度，反应i和ii的正、逆反应速率都减小，故D正确； E．反应iii的平衡常数K= ，达到平衡后，加入M，K值不变，不变，故E正确； 故选BDE。 【小问3详解】 ①增大相当于增大c(M)，反应i平衡正向移动，c(T)增大，反应ii平衡逆向移动，c(B)减小； ②根据已知条件列出“三段式” 平衡时c(T)=c(B)=0.018mol/L=(x-y)mol/L=(z+y)mol/L，则x+z=0.036，c(M)=(0.063-x+y)mol/L=[0.063-(x-y)]mol/L=0.045mol/L，c(A)=(0.1-x-z)mol/L=[0.1-(x+z)]mol/L=0.064mol/L，则反应I的平衡常数K==。 17. 降压药物拜新同的主要成分硝苯地平合路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A能与溶液反应生成气体，则A的化学名称是___________；试剂a是___________。 （2）B→C和C→D的反应类型分别是___________、___________。 （3）D中官能团的名称为___________。D的同分异构体，呈酸性且可发生银镜反应的共有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的有机物的结构简式为___________。 （4）F→G的化学方程式为___________。 （5）请设计以甲苯为原料，合成F的路线(无机试剂任选)：___________。 【答案】（1） ①. 乙酸 ②. 甲醇 （2） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （3） ①. 酯基、(酮)羟基 ②. 5 ③. （4） （5） 【解析】 【分析】A能与溶液反应放出气体，则A中含有羧基，A是乙酸，乙酸与甲醇在浓硫酸作用下加热可生成乙酸甲酯，乙酸甲酯发生题中信息中的反应，C为 ，C发生消去反应，消去小分子甲醇，同时生成碳碳双键得到D，F发生加成后又发生消去反应得到G。 【小问1详解】 A能与溶液反应放出气体，则A中含有羧基，A是乙酸，乙酸与甲醇在浓硫酸作用下加热可生成乙酸甲酯，则试剂a为甲醇，答案：乙酸；甲醇； 【小问2详解】 参照已知信息可知B→C是加成反应，C→D反应生成碳碳双键和小分子甲醇，则为消去反应。答案：加成反应；消去反应； 【小问3详解】 D中官能团为酯基和(酮)羰基，D的分子式为，不存在苯环结构，有酸性说明有羧基，能发生银镜反应说明有醛基，符合条件的有 、 、 、 、 共5种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的是 。答案：酯基和(酮)羰基；5； 【小问4详解】 F→G的化学方程式为 。 【小问5详解】 由甲苯为原料，发生硝化反应，再在光照条件下取代甲基上的H原子，卤代烃水解生成醇，再发生催化氧化。合成邻硝基苯甲醛的路线如下： 。 18. 苯乙酮用于制香皂和香烟，也用作纤维素酯和树脂等的溶剂和塑料。工业生产中的增塑剂，是一种重要的化工原料，可由苯经下述反应制备： CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑ 相关物质的部分物理性质 名称 熔点/°C 沸点/°C 密度/g·mL-1 溶解度 乙酸酐 -73 140 1.082 与水反应(生成乙酸) 苯 5.5 80.5 0.879 不溶于水 苯乙酮 20.5 202 1.028 微溶于水 实验步骤如下： 步骤1：向如图所示的仪器A中迅速加入13g粉状无水AlCl3和16mL(14g，0.18mol)无水苯。在搅拌下将4mL(4.3g，0.04mol)乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到A中，控制乙酸酐滴加的速度(约10min)。加完后，待反应稍缓和后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有HCl气体逸出为止。 步骤2：将反应混合物冷却到室温，在搅拌下倒入装有18mL37%的HCl和30g碎冰的烧杯中(在通风橱中进行)，若仍有固体不溶物，可补加适量37%的HCl使之完全溶解。将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次(每次8mL)。合并有机层，依次用15mL10%NaOH溶液、15mL水洗涤，再用无水MgSO4干燥。 步骤3：先在水浴上蒸馏回收物质B，稍冷后改用空气冷凝管蒸馏收集馏分，产量约4.0g。 （1）步骤1中搅拌回流时，冷凝水从___________(填“a”或“b”)端进水，仪器A的名称___________。 （2）步骤1中要逐滴滴加乙酸酐的原因是___________。 （3）步骤2中水层用苯萃取两次(每次8mL)，而不萃取一次(16mL)的目的是___________。用15mL10%NaOH溶液洗涤主要是为了除去___________(填物质名称) 。 （4）步骤3中在水浴上蒸馏回收的物质B为___________。 （5）本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图二所示，其中毛细管的作用是___________，蒸馏中需要控制一定温度，可能是___________(填字母代号)。 A．202°C B．220°C C．175°C （6）本次实验苯乙酮的产率为___________(保留两位有效数字) 。 【答案】（1） ①. a ②. 三颈烧瓶 （2）防止反应太过剧烈，产生副反应 （3） ①. 提高苯乙酮的萃取率 ②. 盐酸和醋酸 （4）苯 （5） ①. 防止暴沸(作沸石) ②. C （6）83% 【解析】 【小问1详解】 步骤1中搅拌回流时，冷凝水从a端进水冷却效果好；仪器A为三颈烧瓶。 【小问2详解】 因为醋酸酐与苯反应是放热反应，逐滴滴加乙酸酐目的是防止反应太过剧烈，产生副反应。 【小问3详解】 步骤2中水层用苯萃取两次的目的是提高苯乙酮的萃取率；用15mL10% NaOH溶液洗涤的目的是除去盐酸、醋酸等酸性物质。 【小问4详解】 由表中信息可知，苯的沸点最低，步骤3中在水浴上蒸馏回收的物质B为苯。 【小问5详解】 毛细管在减压蒸馏中可调节蒸馏体系的真空度，同时通入的气体在加热过程中起到搅拌作用，使得体系受热均匀防止暴沸；蒸馏中温度应该控制比苯乙酮的沸点低，比其他杂质的沸点高，故选C。 【小问6详解】 由化学方程式+(CH3CO)2O+CH3COOH可知，0.04mol醋酸酐和0.18mol无水苯反应，无水苯过量，醋酸酐完全反应，则生成苯乙酮为0.04mol，所以产率=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 石家庄市第一中学2025届高考第一次模拟考试 化学试卷 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：B11　N14　016　K39　Ca40　Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中错误的是 A. “水滴石穿、绳锯木断”都只涉及物理变化 B. “山西老陈醋”味香色浓，回味绵长，醋可用于除水垢 C. “牟定腐乳”制作过程中需要发酵，发酵属于化学变化 D. 传统纺织技艺中所用棉和麻的主要成分相同 2. 下列化学用语表示正确是 A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O B. 的空间结构：平面三角形 C. 基态K原子最高能级的电子云轨道轮廓图：球形 D. 反-2-丁烯分子结构模型： 3. 从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列说法不正确的是 A. 应用放射线同位素发出的射线进行金属制品探伤 B. 速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料 C. 可利用大理石粉与水混合得到的浆状物对燃煤产生的废气进行脱硫处理 D. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出 4. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，1.8g甲基(-12CD3)中含有的中子数为0.9NA B. 1mol纯净Cl2通入水中，转移电子数为NA C. 11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D. 1L 0.01mol/L KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA 5. 我国拥有独立知识产权的抗高血压药物左旋氨氯地平的分子具有手性，其结构简式如图。下列关于左旋氨氯地平的说法不正确的是 A. 分子中含有酯基 B. 酸性条件下的所有水解产物均能与NaHCO3溶液反应 C. 能与H2发生加成反应 D. 有手性异构体 6. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足，化合物与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. X的含氧酸均为强酸 D. Y的最高价氧化物的水化物为强碱 7. 实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A. 连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性 B. 图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2 C. 可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2 D. 连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水 8. 泽布替尼是第一款完全由中国企业自主研发，在FDA获准上市的抗癌新药，其结构简式如图。下列有关说法错误的是 A. 一个泽布替尼分子中有2个手性碳原子 B. 泽布替尼在一定条件下能发生加成反应 C 泽布替尼能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 D. 泽布替尼既能与盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应 9. 某同学利用W形管和V形管安装了下面微型实验装置，进行的制备及探究的漂白性实验。下列说法正确的是 A. 固体粉末甲为二氧化锰 B. 鲜花花瓣褪色说明具有漂白性 C. W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸 D. 溶液乙为碱液，与安全气球共同防止逸出 10. 白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂NaBH4的工艺流程如下： 已知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是 A. “滤渣1”的主要成分是SiO2 B. “气体”的主要成分是NO2 C. “操作X”涉及蒸发浓缩、降温结晶、过滤 D. “反应Y”的化学方程式是NaBO2＋2MgH2=2MgO＋NaBH4 11. 已知合金的立方晶胞结构如图1所示，原子以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中填入四面体；沿x轴投影晶胞中所有原子的分布图如图2所示，A点的分数坐标为。设晶胞参数为的摩尔质量为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 电负性： B. B点的分数坐标为 C. A、C两原子间的距离为 D. 该晶体的密度为 12. 我国某高校探究Fe—N—C和Co—N—C分别催化H2O2分解的反应机理，部分反应历程如图所示(MS表示吸附在催化剂表面物种；TS表示过渡态)： 下列说法正确的是 A. 催化效果：催化剂Co—N—C低于催化剂Fe—N—C B. Fe—N—C催化：MS1(s)=MS2(s)　ΔH=-0.22eV C. 催化剂Fe—N—C比催化剂Co—N—C的产物更容易脱附 D. Co—N—C催化H2O2分解吸热，Fe—N—C分解吸热催化放热 13. 含有乙酸钠和对氯苯酚()的废水可以通过膜电池除去，其原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 当外电路中有转移时，a极区增加的的个数为 B. a为电池的正极，发生还原反应 C. 该电池工作时受环境温度的影响 D. b极的电极反应式为 14. 常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgX[X为c(H2C2O4)、c(C2)、]变化如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下，H2C2O4的Ka1=10-2.3 B. a点溶液中：c(K＋)-c(OH-)=c(HC2)＋c(H2C2O4)-c(H＋) C. KHC2O4溶液中：c(HC2)>c(C2)>c(H2C2O4) D. b点溶液中：c(K＋)>3c(HC2) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硝酸镍、硝酸钠在陶瓷、玻璃工业应用广泛。以废弃镍板(含有少量的氧化铝杂质)生产硝酸镍、硝酸钠的工艺流程如下。 已知：①NiCO3难溶于水；温度高于110℃时，Ni(NO3)2容易分解为碱式盐。 ②NO2+NO+2NaOH=2NaNO2＋H2O、2NO＋2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。 回答下列问题。 （1）工业生产普通玻璃的主要原料为_______。 （2）若“反应器”中Ni与浓硝酸产生的混合气体中V(NO2)：V(NO)=3：l，该反应的离子方程式为_______。 （3）为了除去Al3+，向“浸取液”中加入NiCO3调节pH=5~6.写出除去Al3+并生成CO2的离子方程式：_______。 （4）补充完成操作：②_______、③_______。 （5）向“转化器”中加入稀硝酸目的是_______。 16. 甲基叔戊基醚，简写为常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，通过甲醇简写为与甲基丁烯简写为的液相反应制得。通过控制条件，体系中主要发生如下反应为甲基丁烯的简写，不考虑其他副反应 反应。 反应。 反应ⅲ：。 （1）_____(填“”“”或“”)。 （2）我国科研团队对制备反应中的催化剂进行了研究。研究表明：用不同浓度的磷钼酸浸渍催化剂，浓度越大，催化剂催化活性越好。用浓度分别为、、的磷钼酸浸渍催化剂进行了三组实验，得到随时间的变化曲线如图甲所示。 ①用的磷钼酸浸渍的催化剂进行实验，在内，的平均生成速率约为_____。 ②下列相关说法正确的有_____(填序号)。 A．三组实验中，反应速率都随反应进行一直增大 B．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，减小 C．催化剂可加快化学反应速率，提高甲醇的平衡转化率 D．降低温度，反应ⅰ和ⅱ的正、逆反应速率都减小 E．达到平衡后，加入不变 （3）研究团队继续研究其他条件不变时，不同醇烯比(甲醇与烯烃A的起始物质的量浓度之比)对平衡的影响，当A的起始浓度时，测得平衡时随的变化曲线如图乙表示或。 ①曲线呈现如图乙所示变化的原因是_____。 ②当时，计算反应ⅰ的平衡常数(写出计算过程)_____。 17. 降压药物拜新同的主要成分硝苯地平合路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A能与溶液反应生成气体，则A的化学名称是___________；试剂a是___________。 （2）B→C和C→D的反应类型分别是___________、___________。 （3）D中官能团的名称为___________。D的同分异构体，呈酸性且可发生银镜反应的共有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的有机物的结构简式为___________。 （4）F→G的化学方程式为___________。 （5）请设计以甲苯为原料，合成F的路线(无机试剂任选)：___________。 18. 苯乙酮用于制香皂和香烟，也用作纤维素酯和树脂等的溶剂和塑料。工业生产中的增塑剂，是一种重要的化工原料，可由苯经下述反应制备： CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑ 相关物质的部分物理性质 名称 熔点/°C 沸点/°C 密度/g·mL-1 溶解度 乙酸酐 -73 140 1082 与水反应(生成乙酸) 苯 5.5 80.5 0.879 不溶于水 苯乙酮 20.5 202 1.028 微溶于水 实验步骤如下： 步骤1：向如图所示的仪器A中迅速加入13g粉状无水AlCl3和16mL(14g，0.18mol)无水苯。在搅拌下将4mL(4.3g，0.04mol)乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到A中，控制乙酸酐滴加的速度(约10min)。加完后，待反应稍缓和后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有HCl气体逸出为止。 步骤2：将反应混合物冷却到室温，在搅拌下倒入装有18mL37%的HCl和30g碎冰的烧杯中(在通风橱中进行)，若仍有固体不溶物，可补加适量37%的HCl使之完全溶解。将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次(每次8mL)。合并有机层，依次用15mL10%NaOH溶液、15mL水洗涤，再用无水MgSO4干燥。 步骤3：先水浴上蒸馏回收物质B，稍冷后改用空气冷凝管蒸馏收集馏分，产量约4.0g。 （1）步骤1中搅拌回流时，冷凝水从___________(填“a”或“b”)端进水，仪器A的名称___________。 （2）步骤1中要逐滴滴加乙酸酐的原因是___________。 （3）步骤2中水层用苯萃取两次(每次8mL)，而不萃取一次(16mL)的目的是___________。用15mL10%NaOH溶液洗涤主要是为了除去___________(填物质名称) 。 （4）步骤3中在水浴上蒸馏回收的物质B为___________。 （5）本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图二所示，其中毛细管的作用是___________，蒸馏中需要控制一定温度，可能是___________(填字母代号)。 A．202°C B．220°C C．175°C （6）本次实验苯乙酮的产率为___________(保留两位有效数字) 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$