上海市交大附中2024-2025学年高三下学期开学摸底考试化学试题

2024-2025学年度第二学期 高三化学摸底考试卷 (满分100分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上。) 【注意】选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1一2个正确选项；未特别标注的试 题，每小题只有1个正确选项。 原子量：H-1C-120-16N-14F-19K-39Fe-56 Cs-133 一、铁元素在人体健康和新材料研发中有重要的应用。 L.在血液中，以F2为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，可用于输 送O2。如图为载氧后的血红蛋白分子示意困。 ●-0 叶味环 0 蛋白质 1.基态Fe2*的价电子轨道表示式为 。(2分) 2.载氧时，血红蛋白分子中Fe2+脱去配位的H20并与O2配位：若人体吸入C0,则C O占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。 ①此条件下，与Fe2配位能力最强的配体是 配位原子是 。(4分) ②请结合电负性知识解释配位原子是该原子而不是另一原子的原因： 。(3分) 3.该Fc2配位化合物存在平衡Fe2*+02=Fe3+02,比较半径：Fe3+ Fe2+。(2分) IL.F+可用于制备优良铁磁体材料。下图是一种铁磁体化合物的立方晶胞，其边长为a nm。 助Cs 4.距离Fe最近的F的个数为 。(2分) oF 5.该晶体可以看作由数量巨大的晶胞在三维空间 0 OFe 而成。 6.通过 实验，可确定该晶体的晶体结构。(2分) A.核磁共振 B.红外光谱 C.X射线衍射 D.质谐 7.该晶体的密度是」 gcm3。(2分) 二、有机酸种类繁多。下表是一些有机酸的电离平衡常数(25℃)。 2024-2025学年度第二学期高三化学摸底考试卷 第1页共6页 有机酸 CH;COOH CHCI,COOH CH,BrCOOH HOOC-COOH 电离平衡常数Ka 1.8×10 5.0×102 1.3×103 Ka1=5.4×102: Ka=5.4×105 1.CH2BrCOOH与少量NaC2O4溶液反应的化学方程式是 。(2分) 2.25℃，CHC1C0OH的电离平衡常数可能是 。(2分) A.6.4×106 B.3.9X104 C.1.4×103 D.8.0X102 甲酸(HCOOH)被认为是潜在的贮氨物质之一。加热甲酸可发生两种分解反应，反应过 程中的能量变化如图所示。 △H, HCOOHE) coAg) cog) Hig) H.O(g) 反焊过径 I.HCOOH (g)CO (g)+H2O (g) Ⅱ.HCOOH(g)≠CO2(g)+H2(g) 3.根据能量变化图，计算CO2(g)+H2(g)÷C0(g)+HO(g)的 △H= 。(2分) 4.恒温、恒容条件下，关于反应：CO2（g)+H2(g)÷C0(g)+H20(g),下列说 法正确的是 。(不定项)(4分) A.加入H2,有利于提高H2的转化率 B.当气体平均式量不变时，反应达平衡状态 C.缩小容器体积，有利于提高H的平衡浓度 D.当V(H2)F=V(H2O)时，反应达到平衡状态 2024-2025学年度第二学期高三化学摸底考试卷 第2页共6页 在催化剂作用下，HCOOH能与HO反应生成H2: HCOOH+HO=HCO3+H2↑+H。HCOOH的电离、双聚均会影响放直速率，反应历 程如下图所示： O-C-H C-0 HCOj -H H H 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 H 5.用D20代替H20,通过检验气体产物中的 (填分子式)可确认上述机理。 (2分) 6.实验发现，水适当过量能促进HCOOH释放H2,可能原因是 。(3分) 7.25C时，醋酸电离平衡常数K=1.8×105,5.0ml0.2mol·LlCH3C00H溶液与 9.0ml0.2mol·L1CH3 COONa溶液混合均匀（混合后溶液体积不变）.混合液的 pH- (保留2位有效数字)。(3分) 三、工业上电解精炼铜的阳极泥是重要的二次资源，从中间产物分盒渣（主要成分为：A gC1、Ag2S、PbSO4、BaSO)中获取高纯银的流程如图所示： FeCl; NaSO1 盐酸 HCHO 分金渣 预处理 分银 沉银 还原·银 滤液a 分银渣沉银液 滤液b 已知：在上述反应的温度下Ksp(AgCI)=1.8×10-0,Ksp(Ag2S=6.38×10-50, 1.下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是 。(2分) H,SO (aq) 金扇外元 锌粉和KOH 的能合物 锌负极 MnO: 假化业正段 金外光 Pb0.正极) 浸有KOH济冷的隔版 P负做) CuSO,髂波 (a) 6) (c) (d) A.图(a)中，MnO2的作用是催化剂 B.图(b)所示电池放电过程中，负极板的质量不断减小，正极板的质量不断增加 C.图（©）所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2*浓度始终不变 D.图（所示电池放电过程中，Ag20是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag 2.“预处理”加入FeCl溶液将Ag2S转化为AgC1,并生成淡黄色沉淀，其化学方程式为 (2分) 2024-2025学年度第二学期高三化学摸底考试卷 第3页共6页 3.若将AgCI放在K1溶液中振荡，则有部分AgCI转化为Ag。AgI的一种晶型a-Ag 在电场作用下，Ag不需要克服太大的阻力，就可以发生迁移。因此-Agl晶体在电池 中，可作为 。(2分) 4.已知：Ag+2S02=[Ag(S032,K=1.0×108.68,“分银时，AgC1与Na2S0,反应 生成[AgSO)]3,该反应的平衡常数K= 。 (2分) “分银”时，[Ag(SO)2]P的浓度与溶液pH的关系如图2：SO2及其与H形成的微粒的浓 度分数α随溶液pH变化的关系如困3。 25 1.0 0.8 15 s0.6 80 0 0.4 1S0 5引 02； 35 2345678910 H pH 图2 图3 5.“分银”时，pH需要控制的范围大约是 (2分) A.34 B.4-5 C.5-6 D.8-9 6.“沉银时的终点pH需控制在3.5-5.5范围内，从环境保护的角度分析不能过低的原因 是 (2分) 7.“还原"时将“沉银”过程中生成的氯化银转化为银单质，HCHO转化为HCOOH,其化 学方程式为 。(2分) 8.已如Ag*+SCN=AgSCN!(白色)，实验室可通过如下过程测定所制银样品的纯度 (杂质不参与反应)： ①称取制备的银样品1.000g,加适量稀硝酸溶解配置成100l待测液，需要的玻璃仪器 有烧杯、玻璃棒、 。(4分) ②准确称取25.00mL溶液置于锥形瓶中，般化后滴入几滴铁铵矾NH4Fe(SO2]溶液作 指示剂，再用0.1000mol/LNH4SCN标准溶液滴定，滴定终点的实验现象为溶液变为 (血)红色。 ③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为22.00mL。则样品中银的 质量分数为 。(写出计算过程)(3分) 20242025学年度第二学期高三化学摸底考试卷 第4顶共6页 四、CPAE是蜂胶的主要活性成分之一，对疱疹病毒有功效。合成该化合物的路线如 下： CHO CHO (CH.OSO:CH OH ② 普 CH-CHCOOCH.CH. E 球硫酸 OH CH-CH, 过提可8→ CPAE G H 毗啶，△ 己知：RCHO RCH=CHCOOH. CH2 (COOH)2 回答下列问题： 1.*A的化学名称是 C中的官能团名称是 (2+2分) 2.关于化合物B下列说法正确的是 。(不定项)(4分) A,B中含有三种官能团 B,可用少量浓溴水检验B中是否含有酚羟基 C.1molB与足量金属钠反应生成1molH D.B的Ka>Ka2 3.反应②、反应⑤的反应类型分别是 。(1+1分) 4.D的结构简式为 (2分) 5.反应⑦的化学方程式为 (2分) 6.化合物I与H互为同分异构体，同时满足下列条件的I有 种（不考虑立 体异构)。(2分) ①含有苯环 ②与FeCl,溶液作用显紫色 其中核磁共振氢谱显示为六组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1的同分异构体的结构简 式为 。(2分) OH 7.设计由 ◇制备0-C》 的合成路线： (其他试剂任选)。(4分) CH 2024-2025学年度第二学期高三化学模底考试卷 第5页共6页 五、NH在国民经济中占有重要地位。可采取不同的方法制备NH。 1.氨的发现：科学家在加热氯化铵和石灰（主要成分是CO)混合物时发现氨，写出反应 的化学方程式 。 (2分) 氛化法制氨：以N2为氮源两步合成氨。 I 1000℃ CaCN2 200℃ CaC H,O NH, 2.*CaC2的电子式是 。(2分) 3.第I步产物还有单质C,则反应中CaC2 (填序号)。(2分) A,是氧化剂 B.是还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 4.第Ⅱ步产物还有CaC03,反应的化学方程式为 。(2分) 直接合成法制氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下： N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)AH=-92.4kJ/mol 5.NH的结构式是 (2分) 6.若断裂1molH-H、1molN-H需要吸收的能量分别为akJ、bk,则断裂 1molN≡N需要吸收的能量为 kJ。(2分) 7.下列有关NO2、NO、NH3、NH的说法正确的是 (不定项)(4分) A.NH3的键角大于NH2的键角 B.NH可用作配体是因为N原子存在孤电子对 C.NH3的沸点高于PH,是因为NH和水分子间可形成氢键 D.NO2和NH2的空间结构模型相同，NO和NH,的空间结构模型相同 电化学氮还原合成氨是未来合成气工艺最有潜力的前沿技术。水相电解是最早实现低温 合成氨的体系。 8.以KOH溶液为离子导体的示意图如图所示，阴极的电极反应是 。(2分) H2H,0、Og N,H,O、NH H、H,O KOH溶液 9.以稀硫酸为离子导体，氮还原的选择性较低。在稀硫酸中添加聚乙二醇，能显著提 高氮还原的选择性，其原理如下。 聚乙二醇不影响N2的扩散。聚乙二醇能 有效抑制HzO/ H0的扩散。(2分) 2024-2025学年度第二学期高三化学摸底考试卷 第6页共6页