精品解析：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

2024年牡丹江地区共同体高一期末联考 化学试题 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：016 Na23 S32 K 39 Cr 52 Fe56 Cu 64 一、选择题(每道题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分) 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. “人造太阳”的核燃料是氘、氚，、均为氢元素，故其物理性质和化学性质均相同 B. 我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生 C. 近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同位素 D. 铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，所以可以用来长时间存放酸性或碱性食物 【答案】B 【解析】 【详解】A．、均为氢元素的不同原子，互为同位素，其物理性质存在差异，其化学性质相同，A错误； B．缺铁导致贫血，加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生，B正确； C．黑磷(仅由P构成)，它与白磷均是由磷元素组成的单质，二者互为同素异形体，C错误； D．氧化铝和酸或碱均会发生反应，不能用来长时间存放酸性或碱性食物，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 用电子式表示NaCl的形成过程： B. Al的结构示意图： C. HClO的结构式： D. 质量数为31的磷原子： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na和Cl2反应生成NaCl的过程中，Na失去一个电子，Cl得到1个电子，钠离子和氯离子通过离子键结合，但是NaCl的电子式书写错误，Cl周围有8个电子，A错误； B．Al核电荷数为13，原子核外有13个电子，由内到外电子数分别为2、8、3，其结构示意图正确，B正确； C．HClO的结构式为H-O-Cl，C正确； D．磷原子核电荷数为15，质量数为31的磷原子可表示为，D正确； 故答案选A。 3. 下列离子方程式正确是 A. 钠与水反应： B. 除水垢： C 氧化铜与稀盐酸反应： D. 铁锈和稀盐酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应的方程式为，离子方程式为，A项错误； B．醋酸为弱电解质，离子方程式中不能拆成离子，正确的离子方程式为，B项错误； C．氧化铜为氧化物，离子方程式中不可拆成离子，正确的离子方程式为，C项错误； D．铁锈的主要成分为，可与稀盐酸发生复分解反应，离子方程式为，D项正确； 答案选D。 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 2.3gNa与足量的水反应，转移电子的数目为0.2NA B. 浓度为0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl-数为0.2NA C. 标准状况下，2.24LCCl4的分子数为0.1NA D. 在25℃，101kPa时，16g氧气含NA个氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．2.3gNa（为0.1mol）与足量的水反应，反应中1个钠失去1个电子形成钠离子，故转移的电子0.1mol，数目为0.1NA，A错误； B．未告知溶液体积，无法计算氯离子数，B错误； C．标况下四氯化碳不是气体，2.24L四氯化碳的物质的量不是0.1mol，C错误； D．16g氧气物质的量为0.5mol，则含有的氧原子1mol，数目为NA，D正确； 答案选D。 5. 下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论 A 取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧 Na2O2与水的反应是放热反应 B 使用漂白粉时，向漂白粉溶液中加入少量白醋，漂白能力增强 醋酸的酸性比次氯酸的强 C 向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色 I-的还原性强于Cl- D 用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 溶液中含K+，不含Na+ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧，说明Na2O2与水反应放热，达到脱脂棉的着火点，与产生的氧气发生燃烧，A正确； B．使用漂白粉时，向漂白粉溶液中加入少量白醋，漂白能力增强，说明生成的次氯酸增多，根据强酸制备弱酸的原理可知，醋酸的酸性比次氯酸的强，B正确； C．向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色，说明氯气将碘离子氧化为碘单质，自身被还原为氯离子，即I-的还原性强于Cl-的，C正确； D．用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色，溶液中含K+，但不能确定是否含Na+，D错误； 故选D。 6. 新型合金由于性能独特，可以满足某些尖端技术的需要。下列关于新型合金材料说法不正确的是 A. 钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼 B. 镧镍合金能大量吸收 形成金属氢化物，可作储氢材料 C. 利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金 D. 形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛合金生物相容性好，强度大，常用作人造骨骼，故A正确； B．镧镍合金能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，金属氢化物稍稍加热又容易分解，所以可用作储氢材料，故B正确； C．耐热合金的熔点很高，与合金的熔点低说法相悖，故C错误； D．形状记忆合金具有记忆功能，可使形状记忆合金发生形变的作用力消失后恢复原状，故D正确； 故选C。 7. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸光照分生成氧气和氯化氢，不能生成氯气，故A错误； B．铁与氢氧化钠溶液不反应，故B错误； C．氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸氢钠受热分生成碳酸钠，故C错误； D．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，故D正确； 故选D。 8. 下列溶液中，能大量共存的离子组是 A. 含有的溶液中： B. 加入足量的溶液中： C. 在透明的溶液中： D. 强碱性溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶液中存在大量的H+，H+和会生成弱电解质，不能大量共存，A项不符合题意； B．具有强氧化性，具有还原性，加入足量的溶液中，可与发生氧化还原反应，不能大量共存，B项不符合题意； C．在透明的溶液中，4种离子均不发生反应，可以大量共存，C项符合题意； D．强碱性溶液中存在大量的OH-，OH-与反应会生成和水，不能大量共存，D项不符合题意； 故选：C。 9. 下列说法错误的是 A. 原子序数为 56 的元素是金属元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱 B. 某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11 C. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 D. 同一主族，相邻两元素原子的核电荷数的差一定是偶数 【答案】C 【解析】 【详解】A．56号元素是Ba，其最高价氧化物对应的水化物为Ba(OH)2，是强碱，A正确； B．ⅡA族元素和其同周期ⅢA的元素的原子序数之差可能为1、11、25，B正确； C．短周期元素O最高为+2价，F最高为0价，数值上都不等于该元素所属的族序数，C错误； D．同一主族，相邻两元素原子的核电荷数的差可能为2、8、18、32，均是偶数，D正确； 故选C。 10. 下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是(夹持仪器已略) A.从食盐水中提取氯化钠 B.证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 C.验证证碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性 D.点燃肥皂泡检验铁与水蒸气反应的气体产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．从食盐水中提取氯化钠应该在蒸发皿中进行加热蒸干，不能在坩埚中加热蒸干，A不能达到目的； B．氯气通过干燥的有色布条不褪色，通过湿润的有色布条褪色，证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用，B能达到目的； C．碳酸氢钠不稳定加热分解，而碳酸钠不分解，则图中小试管中温度低碳酸氢钠分解，可知碳酸氢钠稳定性差，C能达到目的； D．铁与水蒸气反应生成氢气，用燃烧的火柴靠近能点燃气体并有淡蓝色火焰可说明生成氢气，D能达到目的； 故选A。 11. 下列说法不正确的是 A. 碘单质升华克服的是分子间作用力 B. KOH和MgCl2都是离子化合物，均含有共价键和离子键 C. 氮气的每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘是分子晶体，碘单质升华克服的是分子间作用力，故A正确； B．KOH和MgCl2都是离子晶体，KOH含有共价键和离子键，MgCl2只含有离子键，故B错误； C．氮气分子电子式为，故每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确； D．KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂（K＋与氯酸根离子之间的离子键、Cl和O之间的共价键）和形成（K＋与Cl－离子键、O=O共价键），故D正确； 本题答案B。 12. 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A. ②④ B. ①②③④ C. ①③ D. ②④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①N元素为第二周期非金属元素，其气态氢化物溶于水显碱性，故错误； ②卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，AgAt具有AgCl的相似的性质，不溶于水也不溶于稀硝酸，故正确； ③Li燃烧只能生成Li2O，故错误； ④同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性，Ba与Sr同主族，且Sr在Ba下方，硫酸钡(BaSO4)是难溶于水的白色固体，则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故正确； ⑤非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：S＞Se，则氢化物稳定性为：H2S＞H2Se，故错误； 故选A。 13. 取某含铁元素的固体A进行如下实验： 根据以上转化关系，下列叙述不正确的是 A. 试剂1是KSCN溶液 B. 试剂2可以是新制氯水 C. 溶液B中只有Fe3+无Fe2+ D. 溶液C到溶液F红色加深的原因是溶液中的Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+，使Fe3+浓度增大 【答案】C 【解析】 【分析】从框图可知，A和稀盐酸反应生成棕黄色溶液，加入试剂1变成淡红色溶液C，可以推断溶液B中含有Fe3+，加入KSCN溶液生成Fe(SCN)3，加入试剂2得到深红色溶液F，可知试剂2为氧化剂，溶液B中含有Fe2+，加入试剂2(氧化剂)，Fe2+被氧化为Fe3+，并进一步转化为Fe(SCN)3，所以溶液红色加深，由此作答： 【详解】A．根据分析，试剂1是KSCN溶液，A正确； B．试剂2将Fe2+氧化为Fe3+，可以为新制氯水，B正确； C．根据分析，溶液B中有Fe2+，C错误； D．根据分析，溶液B中含有Fe2+，加入试剂2(氧化剂)，Fe2+被氧化为Fe3+，并进一步转化为Fe(SCN)3，所以溶液红色加深，D正确； 故选C。 14. 已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的常见单质为气态，Y是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族，Y与W同主族，Y的最外层电子数是Q的最外层电子数的2倍。下列说法中正确的是 A. 原子半径： B. Y与Z形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比都为 C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性： D. 简单气态氢化物的稳定性： 【答案】B 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是地壳中含量最多的元素，可推测Y为氧元素，Y与W同主族，W为硫元素；Y的最外层电子数是Q的最外层电子数的2倍，可知Q为铝元素，X的常见单质为气态，且X与Z同主族，X为氢元素，Z为钠元素，即X、Y、Z、W分别为H、O、Na、Al、S。 【详解】A．原子半径：，即，A错误； B．Y与Z形成的两种常见化合物为和，阴、阳离子个数比都为，B正确，B正确； C．钠元素的金属性比铝强，故碱性比强，C错误； D．氧元素的非金属性比硫强，的稳定性比强，D错误； 故选B。 15. 下列选项描述与对应图像不符的是 A. 图①为向溶液中滴加溶液时，溶液导电能力的变化 B. 图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中的变化 C. 图③为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化 D. 图④为分别向盛有等物质的量和溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2溶液中滴加溶液，当两者恰好完全反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀，溶液导电能力几乎为0，硫酸铜过量，导电能力增强， A正确 ； B．新制饱和氯水在受到阳光直射时，所含的HClO分解生成HCl，溶液中c(H+)增大，减小， B正确； C．组成相似的气体，相对分子质量越大，熔点越高。卤族元素单质由分子组成，熔点随核电荷数递增而逐渐增大， C错误； D．Na2CO3和NaHCO3溶液与等浓度盐酸反应时，碳酸氢钠的反应速率比碳酸钠快，但两者含碳物质的量相同，若两者物质的量相同则最终生成的二氧化碳体积相同， D正确； 故选：C。 16. 下列说法正确的有 ①离子键的本质是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等 ④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑤任何共价键中，成键原子成键后均满足8e-稳定结构 ⑥验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 ⑦非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑧化学键断裂，一定发生化学变化 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①离子键与共价键均为化学键，其本质都是静电作用，故①正确； ②稀有气体中没有化学键，故②错误； ③氢键是分子间的一种作用力，不是化学键，故③错误； ④活泼金属与活泼非金属化合时原子间存在电子转移，形成非金属阴离子和金属阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，故④正确； ⑤BF3中B原子周围只有6个电子，不满足8电子稳定结构，故⑤错误； ⑥离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电，故⑥正确； ⑦两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如NH4Cl，故⑦错误； ⑧化学变化中存在旧键的断裂和新键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，故⑧错误； 正确的是：①④⑥； 故选C。 17. 某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下： 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验步骤 充分振荡，加2mL蒸馏水 充分振荡，加入2mL蒸馏水 充分振荡，加入2mL蒸馏水 实验现象 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原 B. 对比实验Ⅰ、Ⅱ，说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关 C. 实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后c(Cu2+)不相同 D. 向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液不可能出现白色沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】实验Ⅰ中铜粉消失，溶液黄色变浅，说明Fe3+被还原，发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；实验Ⅱ中铜粉有剩余，溶液黄色褪去，说明Fe3+被还原，发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，加入蒸馏水后生成白色沉淀；实验Ⅲ中铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变为蓝色，说明Fe3+被还原，发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，加入蒸馏水后无白色沉淀；实验Ⅱ、Ⅲ溶液中阴离子不同，则实验Ⅱ中的白色沉淀可能为CuCl，即加入蒸馏水后实验Ⅱ中发生反应Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓。 【详解】A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液的黄色变浅或褪去，说明Fe3+均被还原，发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A项正确； B．实验Ⅰ中铜粉少量，加入蒸馏水后无明显现象，实验Ⅱ中铜粉过量，加入蒸馏水后生成白色沉淀，说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关，B项正确； C．根据题意，实验Ⅱ、Ⅲ中Fe3+物质的量相等，过量铜粉与Fe3+反应生成的Cu2+物质的量相等，但实验Ⅱ加入蒸馏水后，Cu2+被消耗转化成白色沉淀，故实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后c(Cu2+)不相同，C项正确； D．实验Ⅲ反应后的试管中有Cu2+和过量铜粉，加入饱和NaCl溶液可能会发生反应Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓，可能出现白色沉淀，D项错误； 答案选D。 18. 向100mL FeBr2溶液中通入氯气3.36L(标准状况下)，氯气全部被还原，反应后的溶液中，则原FeBr2溶液的浓度为mol·L-1(已知： A. 1 B. 1.5 C. 2 D. 2.5 【答案】C 【解析】 【详解】标准状况下的3.36 L C12的物质的量为0.15mol，C12全部被还原，可知转移电子的物质的量为0.3mol，溶液中的Cl–的物质的量为0.3mol。由于还原性：Fe2+＞Br–，所以通入氯气后，Fe2+先被氯气氧化。若只有Fe2+被氧化，由于溶液中c(Br–)=c(Cl–)，所以n(Br–)=2n(Cl2)=0.3mol，n(FeBr2)=n(Br–)=0.15mol，n(Fe2+)=0.15mol，0.15moLFe2+被氧化为Fe3+，只转移0.15mol电子，所以应该还有部分Br–被氧化，则氧化后的溶液中有Fe3+、Br–和Cl–，Br–和Cl–的物质的量均为0.3mol，根据电荷守恒，Fe3+的物质的量为=0.2mol，所以原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量即为0.2mol，物质的量浓度为=2mol/L，故选C。 19. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是 A. b，c均可与氢碘酸反应，但反应原理不完全相同 B. 可通过图2装置制备物质e，且较长时间不易被氧化 C. h的某种盐可用于对饮用水进行消毒 D. 的转化均可一步实现 【答案】B 【解析】 【分析】根据该金属元素的价类二维图，该元素的化合价有0、+2、+3、+6价，可知该元素为Fe，a为铁单质、b为FeO，c为Fe2O3、f为亚铁盐、d为Fe(OH)3、e为Fe(OH)2，g为铁盐，h为高铁酸盐。 【详解】A．根据分析，b、c分别为FeO和Fe2O3，HI与FeO的反应为酸与碱性氧化物的反应，而HI与Fe2O3反应时，由于Fe3+可以氧化I-，还会发生氧化还原反应，原理不完全相同，A正确； B．图2装置A管中的导管没有插到液面以下，生成的FeSO4无法压入B管中，不能形成Fe(OH)2，B错误； C．根据分析，h为高铁盐，+6价的铁具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，还原产物Fe3+可以形成Fe(OH)3胶体，可以净水，C正确； D．亚铁盐和氯气反应生成铁盐，铁盐和氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，的转化均可一步实现，D正确； 故选B。 20. 向、、Cu的混合物中加入的硫酸溶液时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含。若用过量的在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】在混合物与硫酸混合时发生反应：；；。向5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+说明溶液为Fe(SO4)2和CuSO4，用过量的在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为其中所含有的氧元素的质量。假设5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中Fe3O4、Fe2O3的物质的量分别为X、Y，则Cu的物质的量为（X+Y）。根据题意可得：3X+2Y+X+Y=0.14L×0.5 mol/L=0.07；232X+160Y+ 64(X+Y)= 5.2．解得X=0.01mol；Y=0.01mol，所以n(O)=4×0.01mol+3×0.01mol=0.07mol． 若用过量的在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为m=n·M=0.07mol×16g/mol=1.12g，A正确； 故选A 二、非选择题(共55分) 21. 摩尔盐，摩尔质量为392g·mol-1是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂。回答下列问题： I．某小组配制480mL0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，配制步骤如下：①计算；②定容；③称量；④溶解；⑤转移；⑥振荡；⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。 （1）配制溶液正确的顺序是①③_______⑧⑨。 （2）配制溶液需使用_______(填仪器名称)称量_______ （3）完成步骤④需要的仪器有_______(填名称)。步骤②的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，_______(填操作)。 （4）如果省去步骤⑦，配制溶液浓度会_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）如果“定容”时加入蒸馏水超过刻度线，后续操作是_______。 II．测定某样品纯度(杂质不参与反应)。取1.20g样品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL 配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入20.00mL0.10mol溶液恰好完全反应。 （6）则样品中的质量分数为_______%。(保留小数点后两位) (已知： 【答案】（1）④⑤⑦⑥②或④⑤⑦⑤⑥② （2） ①. 托盘天平 ②. 19.6(或分析天平19.6000，前后匹配即可) （3） ①. 烧杯、玻璃棒 ②. 改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切 （4）偏低 （5）重新配制 （6）81.67 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶，所以顺序是①③④⑤⑦⑥②⑧⑨； 【小问2详解】 实验室没有480mL的容量瓶，应配制500mL溶液。，，称量固体用托盘天平； 【小问3详解】  步骤④溶解需要的仪器有烧杯、玻璃棒；步骤②定容先加入蒸馏水至离刻度线1−2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切； 【小问4详解】 省去步骤⑦洗涤，会使溶质损失，根据，n减小，配制溶液浓度会偏低； 【小问5详解】 定容时加入蒸馏水超过刻度线，溶液浓度偏低，应重新配制； 【小问6详解】 20.00mL0.10mol/L的溶液中Fe2+的物质的量：根据n=cV可得n(Fe2+)=0.002mol；根据反应方程式，由化学计量数之比可知，，因为是从250mL溶液中取25.00mL进行反应，所以250mL溶液中，的摩尔质量M=294g/mol，根据m=nM，可得，样品质量为1.20g，质量分数。 22. 回答下列问题： I.如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。 （1）元素②和④的简单氢化物反应生成化合物的电子式为_______。 （2）元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为_______。 （3）元素⑨在周期表中的位置是_______。 （4）用电子式表示元素③参与形成的主要温室气体的形成过程：_______。 Ⅱ.L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如表： 元素代号 L M N Q R T 原子半径／nm 0.186 0.143 0.099 0.114 0104 0.066 主要化合价 +1 +3 +7、-1 +7、-1 +6、-2 -2 （5）写出M最高价氧化物对应的水化物与N的最高价含氧酸反应的化学方程式：_______。 （6）用一个离子方程式证明N和Q两元素的非金属性强弱：_______。 （7）L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为_______(用相应的离子符号表示)。 【答案】（1） （2）离子键、共价键(或非极性键) （3）第四周期第Ⅷ族 （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】(Ⅰ)根据元素周期表结构，①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Fe、⑩为Br，据此解答； (Ⅱ)结合L、M、N、Q、R、T原子半径及主要化合价，L为Na、M为Al、N为Cl、Q为Br、R为S、T为O，据此解答。 【小问1详解】 元素②和④的简单氢化物分别为NH3、HF，反应生成化合物为NH4F，电子式为。 【小问2详解】 元素⑤和③的单质加热生成产物为Na2O2，钠离子和过氧根离子之间是离子键，过氧根中两个氧原子之间是非极性键，因此含有的化学键类型为离子键、共价键(或非极性键)。 【小问3详解】 元素⑨为Fe，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。 【小问4详解】 温室气体是二氧化碳，用电子式表示元素③参与形成的主要温室气体的形成过程。 【小问5详解】 M最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，N的最高价含氧酸为HClO4，反应的化学方程式：Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O。 【小问6详解】 N为Cl、Q为Br，证明N和Q两元素的非金属性强弱的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 【小问7详解】 根据层多径大、核大径小，L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为Br-＞S2-＞Na+＞Al3+。 23. 铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为＋1价、Fe为＋3价、S为-2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示 已知： （1）高温焙烧时发生的主要反应是： ，该反应的氧化剂是_______：高温0.5mol O2参加反应时，反应中转移电子_______mol。 （2）将黄铜矿粉碎的目的_______；操作a为_______。写出向滤液A中通入氯气生成Fe3＋的离子方程式_______。 （3）向溶液B中通入NH3生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式为_______。 （4）滤液C的主要成分是_______(填化学式)，操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，_______，则证明沉淀已经洗涤干净。 【答案】（1） ①. 和 ②. 3 （2） ①. 增大反应物接触面积，加快化学反应速率(合理即可) ②. 过滤 ③. （3） （4） ①. ②. 加入稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成 【解析】 【分析】将黄铜矿粉碎后在氧气中焙烧，生成铜、硫化亚铁和SO2，再用盐酸溶解固体混合物，生成H2S，经过滤除去不溶于酸的铜，所得滤液为氯化亚铁，向滤液中通入过量Cl2，得氯化铁溶液，再向氯化铁溶液中通入氨气生成氯化铵和Fe(OH)3沉淀，过滤，将沉淀高温焙烧制得氧化铁，滤液C中主要含氯化铵。 【小问1详解】 根据化学反应方程式可知，反应中铜元素的化合价由+1价变成0价，氧元素的化合价由0价变为-2价，S元素的化合价从-2价变成+4价，故氧化剂是和，反应中转移6个电子；0.5mol O2参加反应时，反应中转移电子0.5mol×5=3mol。 【小问2详解】 将黄铜矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快化学反应速率；由流程图可知，操作a将未溶固体与滤液 A 分离，为过滤。向滤液A中通入氯气，Fe2+被氧化为Fe3+，离子方程式为：。 【小问3详解】 溶液B为三氯化铁溶液，通入氨气生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为：。 【小问4详解】 滤液C的主要成分是NH4Cl；检验滤渣是否洗干净实际上检验氯离子有无剩余，故操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净。 24. 无水氯化铁呈黑棕色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。如图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水氯化铁的实验装置图。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(I)和(II)所示。试回答： （1）A仪器的名称是_______。 （2）B中反应的离子方程式为，_______，其中浓盐酸表现出_______性。 （3）D中的反应开始前，需进行的操作是_______应采取的方法是_______。 （4）装置(I)的缺点是_______。 （5）如果选用装置(II)来完成实验，则必须采取的改进措施是_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 酸性、还原性 （3） ①. 排出装置中的空气 ②. B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D （4）导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易造成环境污染 （5）在瓶E、F之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶 【解析】 【分析】在装置B中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，使制取得到的Cl2中含有杂质HCl及H2O蒸气，在装置C的浓硫酸能够干燥Cl2，然后在装置D中Fe与Cl2在加热时反应产生FeCl3，氯化铁加热会升华，后遇冷会凝华，易堵塞导管，且Cl2是大气污染物，可用NaOH溶液进行尾气处理，故应该选择装置(Ⅱ)并且要再在E、F之间连接一个干燥装置，避免FeCl3潮解。 【小问1详解】 根据图示可知A仪器的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 在装置B中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，该反应的离子方程式为：MnO2+4H＋+2Cl-Mn2＋+Cl2↑+2H2O；浓盐酸部分化合价生成，部分化合价不变，在此反应中表现出酸性和还原性； 【小问3详解】 D中的反应开始前，需排出装置中的空气，防止氧气和铁反应生成铁的氧化物而产生杂质；采取的方法是：B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D； 【小问4详解】 根据装置图可知：装置(Ⅰ)中导气管管口较小，氯化铁升华后遇冷凝华，导管易被堵塞，且尾气排入空气，会造成环境污染； 【小问5详解】 在装置(Ⅱ)中有尾气处理装置，用NaOH溶液进行尾气处理，但F中是水溶液，会有少量水蒸气进入E中，所以为防止氯化铁潮解，在瓶E、F之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年牡丹江地区共同体高一期末联考 化学试题 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：016 Na23 S32 K 39 Cr 52 Fe56 Cu 64 一、选择题(每道题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分) 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. “人造太阳”的核燃料是氘、氚，、均为氢元素，故其物理性质和化学性质均相同 B. 我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生 C. 近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同位素 D. 铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，所以可以用来长时间存放酸性或碱性食物 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 用电子式表示NaCl的形成过程： B. Al的结构示意图： C. HClO的结构式： D. 质量数为31的磷原子： 3. 下列离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. 除水垢： C. 氧化铜与稀盐酸反应： D. 铁锈和稀盐酸反应： 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 2.3gNa与足量的水反应，转移电子的数目为0.2NA B. 浓度为0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl-数为0.2NA C. 标准状况下，2.24LCCl4的分子数为0.1NA D. 在25℃，101kPa时，16g氧气含NA个氧原子 5. 下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论 A 取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧 Na2O2与水的反应是放热反应 B 使用漂白粉时，向漂白粉溶液中加入少量白醋，漂白能力增强 醋酸的酸性比次氯酸的强 C 向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色 I-的还原性强于Cl- D 用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 溶液中含K+，不含Na+ A. A B. B C. C D. D 6. 新型合金由于性能独特，可以满足某些尖端技术的需要。下列关于新型合金材料说法不正确的是 A. 钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼 B. 镧镍合金能大量吸收 形成金属氢化物，可作储氢材料 C. 利用合金熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金 D. 形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状 7. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 8. 下列溶液中，能大量共存的离子组是 A. 含有的溶液中： B. 加入足量的溶液中： C. 在透明的溶液中： D. 强碱性溶液中： 9. 下列说法错误的是 A. 原子序数为 56 的元素是金属元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱 B. 某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11 C. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 D. 同一主族，相邻两元素原子的核电荷数的差一定是偶数 10. 下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是(夹持仪器已略) A.从食盐水中提取氯化钠 B.证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 C.验证证碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性 D.点燃肥皂泡检验铁与水蒸气反应的气体产物 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法不正确的是 A. 碘单质升华克服是分子间作用力 B. KOH和MgCl2都是离子化合物，均含有共价键和离子键 C. 氮气的每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成 12. 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A. ②④ B. ①②③④ C. ①③ D. ②④⑤ 13. 取某含铁元素的固体A进行如下实验： 根据以上转化关系，下列叙述不正确的是 A. 试剂1是KSCN溶液 B. 试剂2可以是新制氯水 C. 溶液B中只有Fe3+无Fe2+ D. 溶液C到溶液F红色加深的原因是溶液中的Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+，使Fe3+浓度增大 14. 已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的常见单质为气态，Y是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族，Y与W同主族，Y的最外层电子数是Q的最外层电子数的2倍。下列说法中正确的是 A. 原子半径： B. Y与Z形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比都为 C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性： D. 简单气态氢化物的稳定性： 15. 下列选项描述与对应图像不符的是 A. 图①为向溶液中滴加溶液时，溶液导电能力的变化 B. 图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中的变化 C. 图③为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化 D. 图④为分别向盛有等物质的量和溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 16. 下列说法正确的有 ①离子键的本质是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等 ④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑤任何共价键中，成键原子成键后均满足8e-稳定结构 ⑥验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 ⑦非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑧化学键断裂，一定发生化学变化 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 17. 某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下： 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验步骤 充分振荡，加2mL蒸馏水 充分振荡，加入2mL蒸馏水 充分振荡，加入2mL蒸馏水 实验现象 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原 B. 对比实验Ⅰ、Ⅱ，说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关 C. 实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后c(Cu2+)不相同 D. 向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液不可能出现白色沉淀 18. 向100mL FeBr2溶液中通入氯气3.36L(标准状况下)，氯气全部被还原，反应后的溶液中，则原FeBr2溶液的浓度为mol·L-1(已知： A. 1 B. 1.5 C. 2 D. 2.5 19. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是 A. b，c均可与氢碘酸反应，但反应原理不完全相同 B. 可通过图2装置制备物质e，且较长时间不易被氧化 C. h的某种盐可用于对饮用水进行消毒 D. 转化均可一步实现 20. 向、、Cu混合物中加入的硫酸溶液时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含。若用过量的在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A. B. C. D. 二、非选择题(共55分) 21. 摩尔盐，摩尔质量为392g·mol-1是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂。回答下列问题： I．某小组配制480mL0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，配制步骤如下：①计算；②定容；③称量；④溶解；⑤转移；⑥振荡；⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。 （1）配制溶液正确的顺序是①③_______⑧⑨。 （2）配制溶液需使用_______(填仪器名称)称量_______ （3）完成步骤④需要的仪器有_______(填名称)。步骤②的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，_______(填操作)。 （4）如果省去步骤⑦，配制溶液浓度会_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）如果“定容”时加入蒸馏水超过刻度线，后续操作是_______。 II．测定某样品纯度(杂质不参与反应)。取1.20g样品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL 配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入20.00mL0.10mol溶液恰好完全反应。 （6）则样品中的质量分数为_______%。(保留小数点后两位) (已知： 22. 回答下列问题： I.如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。 （1）元素②和④的简单氢化物反应生成化合物的电子式为_______。 （2）元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为_______。 （3）元素⑨在周期表中的位置是_______。 （4）用电子式表示元素③参与形成的主要温室气体的形成过程：_______。 Ⅱ.L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如表： 元素代号 L M N Q R T 原子半径／nm 0.186 0.143 0.099 0.114 0.104 0.066 主要化合价 +1 +3 +7、-1 +7、-1 +6、-2 -2 （5）写出M最高价氧化物对应水化物与N的最高价含氧酸反应的化学方程式：_______。 （6）用一个离子方程式证明N和Q两元素的非金属性强弱：_______。 （7）L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为_______(用相应的离子符号表示)。 23. 铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为＋1价、Fe为＋3价、S为-2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示 已知： （1）高温焙烧时发生的主要反应是： ，该反应的氧化剂是_______：高温0.5mol O2参加反应时，反应中转移电子_______mol。 （2）将黄铜矿粉碎的目的_______；操作a为_______。写出向滤液A中通入氯气生成Fe3＋的离子方程式_______。 （3）向溶液B中通入NH3生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式为_______。 （4）滤液C的主要成分是_______(填化学式)，操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，_______，则证明沉淀已经洗涤干净。 24. 无水氯化铁呈黑棕色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。如图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水氯化铁的实验装置图。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(I)和(II)所示。试回答： （1）A仪器的名称是_______。 （2）B中反应的离子方程式为，_______，其中浓盐酸表现出_______性。 （3）D中的反应开始前，需进行的操作是_______应采取的方法是_______。 （4）装置(I)的缺点是_______。 （5）如果选用装置(II)来完成实验，则必须采取的改进措施是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $