精品解析：四川省泸州市龙马潭区泸化中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

泸州市龙马潭区泸化中学高2024级高一上期期末考试 化学 本试卷分为第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共6页，满分150分。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卷上相应位置。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卷对应题目号的位置上，填涂在试卷上无效。 3.非选择题答案请使用黑色签字笔填写在答题卷对应题目号的位置上，填写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H=1 N=14 O=16 Na=23 Al=27 S=32 Fe=56 Cu=64 第I卷(选择题) 一、单选题(共42分) 1. 在“海带提碘”实验中，下列不能达到实验目的的是 A. 用过滤的方法除去浸泡液中的海带灰 B. 用氯水氧化I-获得碘单质 C. 用淀粉溶液检验碘水中的碘单质 D. 用酒精萃取碘水中的碘单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．海带灼烧后加入蒸馏水，海带中的I-溶入水中，海带灰不溶，可以过滤除去，故A能达到实验目的； B．氯水中的Cl2能和I-发生置换反应生成I2，故B能达到实验目的； C．碘遇淀粉变蓝，可以用淀粉溶液检验碘水中的碘单质，故C能达到实验目的； D．酒精和水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质，故D不能达到实验目的； 故选D。 2. 关于硒原子(Se)的下列说法正确的是 A. 质子数为80 B. 电子数为114 C. 中子数为46 D. 质量数为34 【答案】C 【解析】 【分析】元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是34、质量数是80，中子数=质量数-质子数，原子中核外电子数等于质子数，以此来解析。 【详解】A．质子数是34，A错误； B．核外电子数=质子数=34，B错误； C．中子数=质量数-质子数=80-34=46， C正确； D．质量数是80，D错误； 故选C。 3. 下列离子方程式正确的是 A. S2-水解反应的离子方程式：S2-+ H2OH2S+2OH- B. 用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：2Fe3＋+3Cu = 2Fe+3Cu2＋ C. 向NaClO溶液通入少量SO2：SO2 + H2O+ 2ClO-=+ 2HClO D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H＋++Ba2＋+2OH-=2H2O+BaSO4↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．多元弱酸根离子水解分步进行，则S2-水解反应的离子方程式：S2-+ H2OHS-+OH-、HS-+ H2OH2S+OH-，A不正确； B．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板时，Fe3+被Cu还原为Fe2+：2Fe3＋+Cu = 2Fe2++Cu2＋，B不正确； C．向NaClO溶液通入少量SO2，则SO2全部被氧化为等：SO2 + H2O+ 3ClO-=+ 2HClO+Cl-，C不正确； D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，采用“以少定多”法，H+完全反应后，有剩余：2H＋++Ba2＋+2OH-=2H2O+BaSO4↓，D正确； 故选D。 4. 实验室需配制溶液，下列说法正确的是 A. 应用托盘天平称取晶体13.73 g B. 配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶 C. 采用加热来加快晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中 D. 定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．配制480 mL碳酸钠溶液，需要选用500 mL容量瓶，所需称量的碳酸钠晶体的质量为m=cVM=0.1×0.5×286=14.3g，故A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液，需要用托盘天平称量溶质的质量，溶质在烧杯中进行溶解，玻璃棒不断搅拌，冷却到室温后，用玻璃棒把溶液转移到500 mL容量瓶，并洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也转移进容量瓶内，加水至刻度线1-2 cm时，用胶头滴管滴加，最后定容，所以配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶，故B正确； C．热的溶液转移到容量瓶内，待溶液冷却到室温后，根据“热胀冷缩”规律，溶液的体积偏小，造成所配溶液的浓度偏大，故C错误； D．定容时仰视容量瓶刻度线，造成溶液的体积偏大，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小，故D错误； 故选B。 5. 下列各项操作中， 不发生 “先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ①向饱和碳酸钠溶液中通入 CO2至过量 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 ③向 NaAlO2溶液中通入 CO2至过量 ④向 AlCl3溶液中加入 Ba(OH)2溶液至过量 ⑤向 CaCl2溶液中通入 CO2至过量 A. ①③⑤ B. ①② C. ①③ D. ②③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①向饱和碳酸钠溶液中通入 CO2至过量，生成碳酸氢钠沉淀，符合题意； ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，胶体发生聚沉，而后酸过量，与氢氧化铁沉淀发生中和反应，沉淀溶解，不符合题意； ③向 NaAlO2溶液中通入 CO2至过量，生成氢氧化铝沉淀，符合题意； ④向 AlCl3溶液中加入 Ba(OH)2溶液先产生白色沉淀氢氧化铝，后沉淀溶于过量的强碱，不符合题意； ⑤向 CaCl2溶液中通入 CO2至过量，该反应不能够发生，弱酸不能够制备强酸，没有沉淀出现，符合题意； 故选A。 6. 下列属于碱性氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】能与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物。 【详解】A．SO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A不选； B．Na2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物，故B不选； C．CaO能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故C选； D．O2是单质，故D不选； 故选C。 7. 下列说法中正确的是 A. 1molO2质量为32g/mol B. 1mol的质量为17 C. 的摩尔质量为 D. 的相对分子质量为44g 【答案】C 【解析】 【详解】A．1molO2质量为32g/mol×1mol=32g，单位错误，A错误； B．1mol的质量为17g/mol×1mol=17g，B错误； C．H2O的摩尔质量计算为(2×1 + 16)g/mol= 18g/mol，单位正确，C正确； D．CO2的相对分子质量为(12 + 2×16)= 44，但相对分子质量是比值，无单位，D错误； 故选C。 8. 化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. ClO2可用于自来水消毒 B. 还原剂维生素C可以促进人体对铁元素的吸收 C. 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 D. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．ClO2具有强氧化性，且通入水中不会生成有害物质，可用于自来水消毒，A正确； B．人体需要的是亚铁离子，亚铁离子容易被氧化为铁离子，维生素C具有还原性，可防止亚铁离子被氧化从而促进人体对铁元素的吸收，B正确； C．镧镍合金能与氢气反应生成金属氢化物，又能通过反应重新生成镧镍合金和氢气，故可用作储氢材料，C正确； D．氧化铁为红棕色固体，瓷器为青色，不可能来自于氧化铁，D错误； 故答案选D。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. SO2与水反应： B. 铜和稀硝酸反应： C. 氯气和氯化亚铁溶液反应： D. 氢氧化钠溶液和醋酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2与水反应产生H2SO3，H2SO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡，主要是第一步电离，电离方程式为：H2SO3H++，A错误； B．铜和稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，反应的离子方程式为：，B错误； C．氯气和氯化亚铁溶液反应，产生FeCl3，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：，C错误； D．氢氧化钠溶液和醋酸反应产生CH3COONa、H2O，二者反应的离子方程式为：，D正确； 故合理选项是D。 10. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 常温下，pH=1的溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．和在作用下会生成沉淀，与也不能大量共存，A项不符合题意； B．澄清透明的溶液中：、、、可以大量共存，B项符合题意； C．酸性条件下，与因发生氧化还原反应而不能大量共存，C项不符合题意； D．含有的溶液中：与、与因发生氧化还原反应而不能大量共存，D项不符合题意； 答案选B。 11. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L H2O所含分子数为NA B. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L C. 常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA D. 0.1mol/L Na2SO4溶液中所含Na+的物质的量为0.2mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下水不是气态，不能使用气体摩尔体积计算，A错误； B．氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气的物质的量是1mol，则其在标准状况下的体积为22.4 L，B错误； C．O2和O3分子都是由O原子构成，32g O2和O3的混合气体所含O原子物质的量是n(O)=，故其中所含的O原子数为2NA，C正确； D．只有溶液浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒数目，D错误； 故合理选项是C。 12. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。如图是侯氏制碱法的实验流程示意图，下列叙述错误的是 A. 工艺中有氧化还原反应发生 B. 除溶液B可循环使用外，能循环使用的物质还有 C. NH3和CO2通入饱和食盐水中存在反应： D. 之所以能得到NaHCO3，其原因是利用了NaHCO3的溶解度比Na2CO3小 【答案】A 【解析】 【分析】向饱和NaCl溶液中通入NH3，然后通入CO2气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，将NaHCO3过滤出来然后加热发生分解反应产生Na2CO3。向滤液中加入NaCl固体，由于增大了c(Cl-)，会析出NH4Cl晶体。溶液B中含有较大浓度NaCl及少量NH4Cl。 【详解】A．工艺中发生反应中元素化合价不变，因此无氧化还原反应发生，A错误； B．溶液B里包含氯化钠和氯化铵等，可循环使用，CO2也可循环使用，B正确； C．NH3和CO2在水中反应为，C正确； D．得到NaHCO3的化学方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，，NaHCO3溶解度小，反应产生的NaHCO3质量较大，故可生成NaHCO3沉淀，D正确； 故合理选项是A。 13. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 A. 加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有存在 B. 向溶液中加入溶液无现象再滴加氯水溶液变红，则一定是氧化了 C. 先加入盐酸酸化，再加入溶液，生成白色沉淀，说明有存在 D. 向氯水中滴加几滴石蕊试液，溶液最终褪为无色说明有(或)存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气通入水中，与水反应发生Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色的物质是HClO，A错误； B．氯气通入水中，与水反应发生Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸有较强的氧化性，故也可能是次氯酸氧化二价铁，B错误； C．氯离子与银离子反应得到不溶于酸的AgCl白色沉淀，加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在，加盐酸酸化引入氯离子，不能证明氯水中是否含有氯离子，C错误； D．向氯水中滴加几滴石蕊试液，HClO⇌H++ClO−，HCl=H++Cl−，酸性溶液使其变红，HClO的强氧化性使其褪色，溶液最终褪为无色说明有HClO存在，D正确； 故选D。 14. 某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO、CO、SiO、Cl−中的几种，现进行如下实验: ①取少量原溶液，加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成; ②另取少量原溶液，逐滴加入盐酸， 发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失; ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀。 下列说法中正确的是 A. 该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO、Cl− B. 该溶液中一定含有K+、AlO、CO、Cl− C. 该溶液中是否含有K+需进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃) D. 可能含有Cl− 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】①“溶液滴加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成”，故溶液中不含Al3+、Mg2+；②“溶液滴加盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失”，故溶液中含有AlO2−、CO32−，不含SiO32−，由于Ba2+与CO32−不能共存（生成白色沉淀），故溶液中不含Ba2+，而由溶液电荷守恒，必须有阳离子，故溶液中含有K+，无需焰色反应即可确定；③“在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀”，得到的沉淀为AgCl，而②中加入的是盐酸，故原溶液中可能含有Cl−。由以上分析知该溶液中一定含有K+、AlO2−、CO32−，一定不含Ba2+、Al3+、Mg2+、SiO32−，可能含有Cl−，综上所述，D项正确。 第II卷(非选择题) 二、解答题(共58分) 15. 现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示： 阳离子 阴离子 为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题： （1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为___________，A溶液与B溶液反应的离子方程式为___________。 （2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为_______，B溶于水后的电离方程式为________。D与足量B反应的离子方程式为_________。 （3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. （3） 【解析】 【分析】三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱、两种是盐，A溶液与B溶液反应可生成气体X，生成的气体只有CO2符合，发生的反应为，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba（OH）2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，根据物质的性质和反应的有关方程式解答该题． 【小问1详解】 ①由分析可知，生成的气体只有CO2符合，发生反应的离子方程式为：，故答案为：CO2； ②发生反应的离子方程式为：，故答案为：； 【小问2详解】 ①由分析可知，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba(OH)2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，故答案为：Ba(OH)2； ②由分析可知，B为NaHSO4，在溶液中NaHSO4完全电离，电离方程式为：，故答案为：； ③由分析可知，D为BaCO3，B为NaHSO4，两者反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，离子方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 B为NaHSO4，C为Ba(OH)2，B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为：，故答案为：。 16. 某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）。为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。 【查阅资料】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （1）【制取气体】 (1)取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是__________。 (2)收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的__________接口连接（填“b”或“c”） (3)若生成标准状况下11.2LCl2，则参加反应的MnO2的质量为__________g。 （2）【实验探究】 (4)把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程式是___________ (5)按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色。由此得出的结论是：_________ (6)写出D中反应的化学方程式：______________。 （3）【知识拓展】 (7)某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温发生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），该反应的氧化剂是______________。 【答案】（1） ①. 二氧化硅 ②. b ③. 43.5 （2） ①. 2Fe+3Cl22FeCl3 ②. 氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性 ③. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）高锰酸钾 【解析】 【分析】实验室用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制氯气，当浓盐酸足量时，MnO2完全溶解，但SiO2与浓盐酸不反应，氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集；生成的Cl2中混有氯化氢和水蒸气，可通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气；干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气中因含有次氯酸而具有漂白性；氯气是大气污染物，应使用碱液处理。 【小问1详解】 (1)软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰(MnO2)和石英(SiO2)，二氧化锰能够与浓盐酸反应生成氯化锰溶液、氯气和水，二氧化硅与盐酸不反应，所以剩余固体为二氧化硅。 (2)氯气密度大于空气密度，应采用向上排空气法收集，所以收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的b接口连接。 (3)由反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，可得出n(MnO2)=n(Cl2)==0.5mol， m(MnO2)=0.5mol×87g/mol=43.5g。答案为：二氧化硅；b；43.5。 【小问2详解】 (4)铁丝与氯气在点燃条件下反应生成氯化铁，化学方程式：2Fe+3Cl22FeCl3。 (5)氯气经过浓硫酸干燥，观察到B中干燥的有色布条不褪色，C中潮湿的有色布条褪色，则表明没有水存在时，氯气没有漂白性，由此得出的结论是：氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。 (6)氯气与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠等，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 【小问3详解】 (7)在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，+7价锰元素化合价降为+2价，所以高锰酸钾为氧化剂。答案为：高锰酸钾。 【点睛】在二氧化锰与浓盐酸的反应中，不管二氧化锰的加入量如何，盐酸都一定有剩余。 17. Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验。 实验步骤 实验操作 Ⅰ 取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再变化，冷却至室温 Ⅱ 取少量实验步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解 Ⅲ 向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 由此甲同学得出结论：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。 (1)写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式：_____________________________________________。 (2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要选择的试剂是____(填字母)。 a．NaOH溶液 b．新制氯水和KSCN溶液 c．K3[Fe(CN)6]溶液 (3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分，你认为丙同学持此看法的理由是___________________________________。 (4)丙同学进一步查阅资料得知煅烧FeCO3的产物中的确含有＋2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂稀硫酸、______(填试剂名称)和氨水；再_____(填操作名称)、洗涤、灼烧，即可得到Fe2O3。 【答案】 ①. Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3 ②. c ③. 产物也可以是FeO和Fe2O3(或Fe3O4和FeO；Fe3O4和Fe2O3；FeO、Fe3O4和Fe2O3)的混合物 ④. 过氧化氢溶液(或氯水或氯气) ⑤. 过滤 【解析】 【分析】（1）三价铁离子可以和硫氰化钾之间反应生成红色的络合物； （2）根据亚铁离子的特征反应进行分析； （3）金属铁的氧化物有多种：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，根据其中铁元素的价态来回答； （4）碳酸铁中的亚铁离子可以被氯水氧化为三价铁离子，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解为氧化铁。 【详解】（1）三价铁离子可以和硫氰化钾之间反应生成红色的络合物，发生的反应为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，故答案为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3； （2）由题干分析可知，步骤Ⅱ所得溶液中一定含有铁离子， 故： a．由于溶液中已经含有铁离子，故NaOH溶液即使得到氢氧化亚铁，也将被氢氧化铁的颜色掩盖， a不合题意； b．由于溶液中已经含有铁离子，故即使先加入KSCN溶液，后加入新制氯水也不能确定原溶液中是否含有亚铁离子， b不合题意； c．加入K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾溶液）若出现蓝色的铁氰化亚铁沉淀说明含有亚铁离子， c符合题意； 故答案为：c； （3）金属铁的氧化物有多种：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，氧化亚铁、四氧化三铁中也是含有+2价铁元素的，所以无法确定碳酸亚铁煅烧产物的成分，故产物也可能是混合物，故答案为：产物也可以是FeO和Fe2O3(或Fe3O4和FeO；Fe3O4和Fe2O3；FeO、Fe3O4和Fe2O3)的混合物； （4）碳酸铁可以溶于硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁等，其中的亚铁离子可以被双氧水、氯气、氯水等氧化为三价铁离子，铁离子和氨水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解为氧化铁，最后过滤，这样可以制得氧化铁，故答案为：双氧水（氯气或氯水）；过滤。 18. 菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量、、等杂质离子，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在，请根据图示回答下列问题。 （1）操作Ⅰ中用到玻璃棒，其作用是_____。 （2）操作Ⅲ中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____(填仪器名称)；沉淀b的主要成分是碳酸钙、碳酸钡、_____。 （3）操作Ⅳ中加入盐酸的目的是_____，操作Ⅳ要得到精盐的操作是_____。 （4）操作Ⅱ至Ⅲ中加入除杂试剂的顺序还可以是_____。 （5）用NaCl固体配制的NaCl溶液，实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能是_____。 A. 容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B. 定容摇匀后少量溶液外流 C. 向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线 D. 称量NaCl固体时，砝码放在托盘天平左盘 【答案】（1）搅拌 （2） ①. 漏斗 ②. 硫酸钡() （3） ①. 除去溶液C中的、 ②. 将溶液C蒸发结晶(蒸发浓缩、冷却结晶) （4）、NaOH、 （5）CD 【解析】 【分析】由题目的信息和流程图可知：操作Ⅰ溶解时，使用玻璃棒搅拌为了加速溶解，操作Ⅱ、Ⅲ的名称都是过滤。由实验可以得出，加入NaOH溶液除去，加入过量至无现象，除去生成，加入过量溶液除去生成、并与过量反应生成，最后蒸发得到食盐晶体。 【小问1详解】 据分析可知，操作Ⅰ溶解时，使用玻璃棒搅拌为了加速溶解。 【小问2详解】 操作Ⅲ为过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；沉淀b的主要成分是碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡。 【小问3详解】 操作Ⅳ中加入盐酸的目的是除去溶液C中的、，操作Ⅳ要得到精盐的操作是将溶液C蒸发结晶(蒸发浓缩、冷却结晶)。 【小问4详解】 操作Ⅱ至Ⅲ中加入除杂试剂的顺序还可以是、NaOH、。 【小问5详解】 A．容量瓶中原来含有少量蒸留水不影响实验结果，A错误； B．定容摇匀后少量溶液外流，不影响实验结果，B错误； C．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线则溶液的体积会偏大，则浓度偏低，C正确； D．称取NaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量实际偏小，溶液浓度偏低，D正确； 故选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸州市龙马潭区泸化中学高2024级高一上期期末考试 化学 本试卷分为第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共6页，满分150分。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卷上相应位置。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卷对应题目号的位置上，填涂在试卷上无效。 3.非选择题答案请使用黑色签字笔填写在答题卷对应题目号的位置上，填写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H=1 N=14 O=16 Na=23 Al=27 S=32 Fe=56 Cu=64 第I卷(选择题) 一、单选题(共42分) 1. 在“海带提碘”实验中，下列不能达到实验目的的是 A. 用过滤的方法除去浸泡液中的海带灰 B. 用氯水氧化I-获得碘单质 C. 用淀粉溶液检验碘水中的碘单质 D. 用酒精萃取碘水中的碘单质 2. 关于硒原子(Se)的下列说法正确的是 A. 质子数为80 B. 电子数为114 C. 中子数为46 D. 质量数为34 3. 下列离子方程式正确的是 A. S2-水解反应的离子方程式：S2-+ H2OH2S+2OH- B. 用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：2Fe3＋+3Cu = 2Fe+3Cu2＋ C. 向NaClO溶液通入少量SO2：SO2 + H2O+ 2ClO-=+ 2HClO D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H＋++Ba2＋+2OH-=2H2O+BaSO4↓ 4. 实验室需配制溶液，下列说法正确的是 A. 应用托盘天平称取晶体13.73 g B. 配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶 C. 采用加热来加快晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中 D. 定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 5. 下列各项操作中， 不发生 “先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ①向饱和碳酸钠溶液中通入 CO2至过量 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 ③向 NaAlO2溶液中通入 CO2至过量 ④向 AlCl3溶液中加入 Ba(OH)2溶液至过量 ⑤向 CaCl2溶液中通入 CO2至过量 A. ①③⑤ B. ①② C. ①③ D. ②③⑤ 6. 下列属于碱性氧化物的是 A. B. C. D. 7. 下列说法中正确的是 A. 1molO2质量为32g/mol B. 1mol的质量为17 C. 的摩尔质量为 D. 的相对分子质量为44g 8. 化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. ClO2可用于自来水消毒 B. 还原剂维生素C可以促进人体对铁元素的吸收 C. 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 D. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. SO2与水反应： B. 铜和稀硝酸反应： C. 氯气和氯化亚铁溶液反应： D. 氢氧化钠溶液和醋酸反应： 10. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 常温下，pH=1的溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 11. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L H2O所含分子数为NA B. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L C. 常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA D. 0.1mol/L Na2SO4溶液中所含Na+的物质的量为0.2mol 12. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。如图是侯氏制碱法的实验流程示意图，下列叙述错误的是 A. 工艺中有氧化还原反应发生 B. 除溶液B可循环使用外，能循环使用的物质还有 C. NH3和CO2通入饱和食盐水中存在反应： D. 之所以能得到NaHCO3，其原因是利用了NaHCO3的溶解度比Na2CO3小 13. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 A. 加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有存在 B. 向溶液中加入溶液无现象再滴加氯水溶液变红，则一定是氧化了 C. 先加入盐酸酸化，再加入溶液，生成白色沉淀，说明有存在 D. 向氯水中滴加几滴石蕊试液，溶液最终褪为无色说明有(或)存在 14. 某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO、CO、SiO、Cl−中的几种，现进行如下实验: ①取少量原溶液，加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成; ②另取少量原溶液，逐滴加入盐酸， 发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失; ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀。 下列说法中正确的是 A. 该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO、Cl− B. 该溶液中一定含有K+、AlO、CO、Cl− C. 该溶液中是否含有K+需进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃) D. 可能含有Cl− 第II卷(非选择题) 二、解答题(共58分) 15. 现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示： 阳离子 阴离子 为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题： （1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为___________，A溶液与B溶液反应的离子方程式为___________。 （2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为_______，B溶于水后的电离方程式为________。D与足量B反应的离子方程式为_________。 （3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为___________。 16. 某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）。为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。 【查阅资料】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （1）【制取气体】 (1)取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是__________。 (2)收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的__________接口连接（填“b”或“c”） (3)若生成标准状况下11.2LCl2，则参加反应的MnO2的质量为__________g。 （2）【实验探究】 (4)把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程式是___________ (5)按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色。由此得出的结论是：_________ (6)写出D中反应的化学方程式：______________。 （3）【知识拓展】 (7)某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温发生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），该反应的氧化剂是______________。 17. Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验。 实验步骤 实验操作 Ⅰ 取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再变化，冷却至室温 Ⅱ 取少量实验步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解 Ⅲ 向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 由此甲同学得出结论：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。 (1)写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式：_____________________________________________。 (2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要选择的试剂是____(填字母)。 a．NaOH溶液 b．新制氯水和KSCN溶液 c．K3[Fe(CN)6]溶液 (3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分，你认为丙同学持此看法的理由是___________________________________。 (4)丙同学进一步查阅资料得知煅烧FeCO3的产物中的确含有＋2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂稀硫酸、______(填试剂名称)和氨水；再_____(填操作名称)、洗涤、灼烧，即可得到Fe2O3。 18. 菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量、、等杂质离子，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在，请根据图示回答下列问题。 （1）操作Ⅰ中用到玻璃棒，其作用是_____。 （2）操作Ⅲ中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____(填仪器名称)；沉淀b的主要成分是碳酸钙、碳酸钡、_____。 （3）操作Ⅳ中加入盐酸的目的是_____，操作Ⅳ要得到精盐的操作是_____。 （4）操作Ⅱ至Ⅲ中加入除杂试剂的顺序还可以是_____。 （5）用NaCl固体配制的NaCl溶液，实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能是_____。 A. 容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B. 定容摇匀后少量溶液外流 C. 向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线 D. 称量NaCl固体时，砝码放在托盘天平左盘 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $