精品解析：江苏省南京市鼓楼区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024~2025学年度鼓楼区第一学期期末学业质量监测 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分) 1. 下列金属中，密度最小的是 A. 锂 B. 锇 C. 钨 D. 金 【答案】A 【解析】 【详解】锂是密度最小的金属。 故选：A。 2. 下列图标中，表示“禁止放易燃物”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、该图标表示的是严禁烟火，不符合题意； B、该图标表示的是禁止吸烟，不符合题意； C、该图标表示禁止放易燃物，符合题意； D、该图标表示的是禁止燃放鞭炮，不符合题意。故选C。 3. 下列物质中，由分子构成的是 A. 铁 B. C60 C. 金刚石 D. 硫酸铜 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意； B、由化学式可知C60是由C60分子构成的，符合题意； C、金刚石属于碳单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意； D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意。 故选B。 4. 在盛有水的烧杯中加入某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是 A. 氢氧化钠 B. 氯化钠 C. 生石灰 D. 硝酸铵 【答案】D 【解析】 【详解】在盛有水的烧杯中加入某种物质，形成溶液的过程中，温度下降，说明该物质溶于水时吸收热量，上述物质中，溶于水时吸收热量的是硝酸铵； 氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水无明显的热量变化，生石灰与水反应放热； 故选D。 5. 下列实验室制取二氧化碳的操作中正确的是 A. 检查气密性 B. 取用大理石 C. 制备CO2 D. 验满CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项实验操作错误； B、向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项实验操作错误； C、图中实验，长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，会导致生成的二氧化碳从长颈漏斗中逸出，故选项实验操作错误； D、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满，故选项实验操作正确； 故选：D。 6. 在如图所示的关于二氧化碳性质的实验中，无需标注的与实验有关的图标是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 排风 D. 明火 【答案】C 【解析】 【详解】A、本实验要点燃蜡烛，需要护目镜，故A不符合题意； B、本实验要点燃蜡烛，需要热烫标志，故B不符合题意； C、二氧化碳不属于有害气体，不需要排风扇标志，故C符合题意； D、本实验要点燃蜡烛，有明火，需要明火标志，故D不符合题意； 故选：C。 7. 小明查阅资料获知了关于燃烧的新反应：2Mg+CO22MgO+C，由此形成的认识不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. Mg发生了还原反应 C. 燃烧不一定要有氧气参与 D. CO2灭火器不能用于扑灭所有物质的着火 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，该选项正确； B、Mg得到氧变成氧化镁，镁被氧化，发生了氧化反应，该选项不正确； C、镁能够在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参与，该选项正确； D、CO2灭火器不能用于扑灭所有物质的着火，例如镁能够在二氧化碳中燃烧，则镁失火不能用二氧化碳灭火，该选项正确； 故选：B。 8. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释不正确的是 A. 《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”一金在自然界以化合态存在 B. 《山亭夏日》：“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”一分子在不断运动 C. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”—池中物质发酵产生的沼气燃烧 D. 《华阳国志》︰“取井火煮之，一斛水得五斗盐”—加热蒸发可得食盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来，说明金在自然界中化学性质稳定，通常以游离态（单质形式）存在，故选项说法错误； B、满架蔷薇一院香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项说法正确； C、泽中有火，上火下泽，是因为池中物质发酵产生的沼气燃烧，故选项说法正确； D、取井火煮之，一斛水得五斗盐，意思是古人直接使用井下产出的天然气作为煮盐的原料，煮干一斛水，可以得到五斗的盐，通过加热蒸发水分使食盐结晶析出，利用的是蒸发结晶的方法，故选项说法正确； 故选：A。 9. 铜在潮湿的空气中发生反应：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2CO3。下列化学用语正确的是 A. 氧气：O B. 铜原子：Cu2+ C. 水分子：H2O D. 碳酸根离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，一个分子中含有2个氧原子，其化学式为O2，错误； B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。铜原子表示为Cu，错误； C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，水分子可表示为H2O，正确； D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，碳酸根离子表示为，错误； 故选C。 10. 分类法是学习化学的有效方法之一，下列各组物质按混合物、化合物顺序排列是 A. 冰水混合物、碳酸 B. 澄清石灰水、酒精 C. 氯化氢气体、盐酸 D. 硫酸铜溶液、液氮 【答案】B 【解析】 【详解】混合物含有两种或两种以上物质；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。 A、冰水混合物中，冰和水都是由水分子组成，属于纯净物，不属于混合物；碳酸（H2CO3）是化合物，不符合按混合物、化合物顺序排列，A选项错误； B、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，由氢氧化钙和水组成，属于混合物；酒精是乙醇的俗称，化学式为C2H5OH，属于化合物，符合要求，B选项正确； C、氯化氢气体是由氯化氢分子组成的纯净物，属于化合物，不属于混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不符合要求，C选项错误； D、硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，属于混合物；液氮是液态的氮气，是由氮分子（N2）组成的纯净物，不属于化合物，不符合要求，D选项错误。 故选：B。 11. 华为MateXT是一款折叠屏手机，化学物质吡唑琳是生产折叠手机柔性屏幕的重要物质，其化学式为C3H6N2。下列有关吡唑啉的说法正确的是 A. 吡唑啉由11个原子构成 B. 吐唑琳中含有氮分子 C. 吡唑啉中碳、氢、氮元素质量比为3：6：2 D. 吡唑淋中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、吡唑啉是由吡唑啉分子构成的，1个吡唑啉分子是由11个原子构成的，故选项说法错误； B、吡唑啉是由吡唑啉分子构成的，不含氮分子，故选项说法错误； C、吡唑啉中碳、氢、氮元素质量比为（12×3）：（1×6）：（14×2）=18：3：14，故选项说法错误； D、吡唑啉中碳、氢、氮元素质量比为（12×3）：（1×6）：（14×2）=18：3：14，则吡唑啉中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确； 故选：D。 12. 下列除杂方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A N2 O2 将气体缓缓地通过足量灼热的炭粉 B FeCl2溶液 CuCl2 向溶液中加入足量锌粒，充分反应后过滤 C CO2 CO 通入氧气，将气体点燃 D CaO CaCO3 将混合物高温煅烧至固体质量不再减少 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气和灼热的炭粉反应会生成二氧化碳或一氧化碳，引入了新杂质，不能达到除杂目的，A选项错误； B、锌粒不仅能与杂质氯化铜反应，也能和原物质氯化亚铁反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，B选项错误； C、二氧化碳不支持燃烧，大量二氧化碳中少量的一氧化碳无法被点燃，且通入氧气会引入新杂质，C选项错误； D、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧至固体质量不再减少，可除去碳酸钙杂质，得到纯净的氧化钙，D选项正确。 故选：D。 13. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 元素的种类由质子数决定，所以质子数相同的原子一定属于同种元素 B. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D. 稀有气体的化学性质很不活泼，可以作保护气，所以作保护气的一定是稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，所以质子数相同的原子一定属于同种元素，该项推理正确； B、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，只由氧元素组成，但属于混合物，该项推理错误； C、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，比如灯泡发光放热，是物理变化，不是燃烧，该项推理错误； D、稀有气体化学性质不活泼可作保护气，但作保护气的不一定是稀有气体，像氮气化学性质也较稳定，也常用来作保护气 ，该项推理错误。 故选：A。 14. 如图的实验方案不能达到实验目的的是 A．证明二氧化碳能与水反应 B．探究同一物质在不同溶剂中的溶解性 C．证明呼出气体中二氧化碳含量比吸入空气中多 D．探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、左边试管中的石蕊不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，右边试管中的石蕊变红色，说明二氧化碳能和水反应生成能使石蕊变红色的物质，该选项正确； B、图示中，除去溶质不同外，其他条件相同，碘能溶于水汽油，不能溶于水，能够探究同一物质在不同溶剂中的溶解性，该选项正确； C、燃着的木条在空气中正常燃烧，在呼出气体中熄灭，可证明呼出气体中氧气含量比吸入空气少，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，证明呼出气体中二氧化碳含量比吸入空气中多，该选项不正确； D、小木块的着火点比小煤块低，小木块先燃烧，小煤块后燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，该选项正确； 故选：C。 15. 某固体样品由FeO、Fe3O4、Fe2O3中的一种或几种组成，某同学将mg样品和一定量CO置于密闭容器中在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. a表示Fe的质量变化 B. n=4.9 C. 该固体样品中一定含有FeO D. m≤11.2 【答案】C 【解析】 【分析】某固体样品由FeO、Fe2O3、Fe3O4中的一种或几种组成，某同学将mg样品和一定量CO置于密闭容器中在高温下发生反应，反应开始至某时刻，由题意可知，一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳，由图可知，生成二氧化碳的质量为7.7g，二氧化碳中碳元素的质量为7.7g×=2.1g，根据碳元素守恒，则参加反应的一氧化碳质量为2.1g÷=4.9g，由于一氧化碳是反应物，反应后的质量减小，则a表示一氧化碳的质量变化，n的值为10g-4.9g=5.1g，b表示铁的质量变化，生成铁的质量为8.4g，一氧化碳夺取氧元素的质量为7.7g-4.9g=2.8g，则参加反应的铁的氧化物中含有8.4g铁元素、2.8g氧元素。 【详解】A、由分析可知，a表示CO的质量变化，b表示铁的质量变化，故选项说法不正确； B、由分析可知，n=5.1，故选项说法不正确； C、由分析可知，参加反应的铁的氧化物中含有8.4g铁元素、2.8g氧元素，铁元素的质量分数为=75%，FeO中铁元素的质量分数为=×100%≈77.8%，Fe2O3中铁元素的质量分数为×100%=70%，Fe3O4中铁元素的质量分数为×100%≈72.4%，只有FeO中铁元素的质量分数大于75%，则该固体样品中一定含有FeO，故选项说法正确； D、由分析可知，参加反应的铁的氧化物中含有8.4g铁元素、2.8g氧元素，8.4g+2.8g=11.2g，该氧化物可能反应完也可能没有，则m≥11.2，故选项说法不正确； 故选：C。 二、(本题包括2小题，共16分) 16. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，严禁使用化石燃料 B. 能产生温室效应的气体有二氧化碳、甲烷、臭氧、一氧化二氮、氟氯代烷等 C. 目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、二氧化碳、臭氧等 （2）我国提出2060年实现“碳中和”目标，体现了大国担当。 ①CO2排放量增加可能引发的后果有___________(填字母，下同)。 A．冰川融化，海平面上升 B．土地沙漠化，造成农业减产 C．影响自然生态系统，改变生物多样性 ②空气中的CO2主要来自于___________。 A．动植物的呼吸作用 B．化石燃料的燃烧 C．植物的光合作用 ③下列措施不利于大气中CO2减少的是_________。 A．用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥 B．大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情 C．利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源 ④捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法正确的是___________。 A．反应②中，生产0.8kgCH3OH理论上要消耗1.1kg CO2 B．转化过程中，H2O和H2虽循环转化，但仍需要额外补充 C．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 （3）“可燃冰”外观像“冰”，是尚未大量开发新能源，主要含甲烷水合物(CH4·xH2O)。某甲烷水合物充分燃烧化学方程式为CH4·xH2O +2O2CO2+10H2O，CH4·xH2O中x的值为___________。 （4）在理想状态下，某同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像图2所示，分析图像，可推知氢气作为燃料的优点是___________。 【答案】（1）B （2） ①. ABC ②. AB ③. B ④. ABC （3）8 （4）相同质量的氢气燃烧放出的热量约为相同质量天然气的两倍 【解析】 【小问1详解】 A、化石燃料是当前社会所需能量的主要来源，为减少二氧化碳的排放，可以减少化石能源的使用，但不能严禁使用化石燃料，故A说法错误； B、能产生温室效应的气体有二氧化碳、甲烷、臭氧、一氧化二氮、氟氯代烷等，故B说法正确； C、目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、臭氧等，二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，故C说法错误； 故选：B； 【小问2详解】 ①CO2排放量增加可能引发的后果有冰川融化，海平面上升；土地沙漠化，造成农业减产；影响自然生态系统，改变生物多样性；故选：ABC； ②空气中的CO2主要来自于动植物的呼吸作用、化石燃料的燃烧，植物的光合作用需要消耗二氧化碳；故选：AB； ③A、用氨水捕集废气中的CO2将其转化为氮肥，有利于减少大气中的CO2，故A不合题意； B、大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情，但不能减少大气中的CO2，故B符合题意； C、利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源，可以静安寺化石燃料的使用，有利于减少大气中的CO2，故C不合题意； 故选：B； A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，反应②氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，根据碳元素守恒，则生产0.8kgCH3OH理论上要消耗二氧化碳的质量为，故选项A说法正确； B、反应①为水生成氢气和氧气，水中的氢元素转化为氢气，反应②为氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，氢气中的氢元素转化为水和甲醇中的氢元素，因此转化过程中，H2O需额外补充，故选项B说法正确； C、甲醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，由化学方程式可知，每64份质量的甲醇燃烧会生成88份质量的二氧化碳；反应②为氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，化学方程式为，每44份质量的二氧化碳能制得32份质量的甲醇，即每88份质量的二氧化碳能制得64份质量的甲醇。因此，等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放，故选项C说法正确； 故选：ABC； 【小问3详解】 根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目保持不变，根据氧原子守恒：x+4=2+10，x=8； 【小问4详解】 在理想状态下，某同学通过图-2实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图-3所示，分析图像，可推知氢气作为燃料的优点是相同质量的氢气燃烧放出的热量约为相同质量天然气的两倍。 17. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。实验室里现有锌粒、稀硫酸、稀盐酸、澄清石灰水、石灰石、高锰酸钾、二氧化锰以及下列仪器，请回答有关问题。 （1）写出仪器①的名称___________。 （2）利用上述仪器和试剂可以制取氧气，反应的化学方程式为___________，你不需选择仪器是___________(填序号)，该实验还需用棉花，其作用为___________。 （3）利用上述仪器和试剂可以制取二氧化碳，反应化学方程式为___________，用化学方程式表示检验二氧化碳的原理___________。 （4）利用上述仪器和试剂可以制取氢气，反应的化学方程式为___________。可用排水集气法收集氢气的原因是___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. ①④⑤ ③. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 氢气难溶于水且不与水发生反应 【解析】 【小问1详解】 ①为锥形瓶； 【小问2详解】 根据提供的药品，可选择高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为； 该反应为固体加热型，发生装置可选择②⑥⑧⑨，氧气不易溶于水，可选择排水法收集，收集装置可选择③⑦，故不需选择仪器是：①④⑤； 加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳，是在常温下，用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用用澄清石灰水检验二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问4详解】 实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为； 氢气难溶于水且不与水发生反应，则可用排水集气法收集氢气。 三、(本题包括1小题，共10分) 18. 金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。 （1）我国古代用炉甘石(ZnCO3)，赤铜(Cu2O)和木炭制备黄铜。黄铜的硬度比铜___________(填“大”或“小”)。Cu2O中铜元素的化合价为___________。 （2）某实验小组对铝、铜、银的金属活动性顺序进行实验探究。 操作 现象 解释与结论 ①向试管中加入适量的CuSO4溶液，将用砂纸打磨过的铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面有红色固体析出溶液由蓝色逐渐变为无色 请写出操作①中反应的化学方程式：___________ ②___________ ___________ 金属活动性：Al>Cu>Ag （3）要使240g氧化铜完全还原，理论上至少需要碳单质的质量是多少？ (根据化学方程式进行计算，写出计算过程)___________。 【答案】（1） ①. 大 ②. +1 （2） ①. ②. 向试管中加入适量的AgNO3溶液，将洁净的铜丝浸入AgNO3溶液中 ③. 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色 （3）解：设理论上至少需要碳单质的质最为x。 x=18g 答：理论上至少需要碳单质的质量为18g。 【解析】 【小问1详解】 合金比组成它的纯金属的硬度大，黄铜是铜的合金，黄铜的硬度比铜大； Cu2O中氧元素显-2价，设铜元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）=0，则x=+1； 【小问2详解】 ①铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为； ②根据实验结论金属活动性：Al＞Cu＞Ag，①铝能与硫酸铜反应，说明铝比铜活泼，还需验证铜的金属活动性比银强，可向试管中加入适量的AgNO3溶液，将洁净的铜丝浸入AgNO3溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，可观察到溶液中铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色，说明铜比银活泼； 【小问3详解】 见答案。 四、(本题包括2小题，共14分) 19. 水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。 （1）为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源，既要合理利用水资源，又要___________。 （2）如果用具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以___________，还可以___________，除去异味。 （3）如图是有关水的知识网络图。下列说法不正确的是___________。 A. 过程①可通过过滤实现 B. 水溶液都是无色透明的 C. 反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的 （4）把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是___________。 A. 食盐 B. 辣油 C. 蔗糖 （5）在20℃时，将20g氯化钠固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后仍有2g氯化钠未溶解。20℃时氯化钠的溶解度为___________，搅拌的目的是___________。 （6）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是Na2CO3，盐指的是NaCl，如图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是___________。 A. 20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 B. t1℃时，Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量相等 C. 冬天捞的碱中混有少量NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯Na2CO3 【答案】（1）防治水体污染 （2） ①. 滤去其中的不溶性物质 ②. 吸附一些溶解的杂质 （3）AB （4）B （5） ①. 36g ②. 加速溶解 （6）C 【解析】 【小问1详解】 为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源，既要合理利用水资源，又要防止水体污染； 【小问2详解】 如果用具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以滤去其中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去异味； 【小问3详解】 A、过滤只能除去不溶性杂质，天然水通过过滤不能得到纯净水，即过程①不能通过过滤实现，故错误； B、自然界水溶液不都是无色透明的，故错误； C、③水通电生成氢气和氧气，④氢气和氧气点燃生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的，故正确； 故选：AB； 【小问4详解】 食盐、蔗糖都能溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，辣油不能溶于水，故不能得到溶液的是辣油，故选：B； 【小问5详解】 在20℃时，将20g氯化钠固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后仍有2g氯化钠未溶解，即50g水中最多能溶解20g-2g=18g氯化钠固体，那么100g水中最多能溶解18g×2=36g氯化钠，所以20℃时，氯化钠的溶解度为36g，搅拌的目的是加速溶解； 【小问6详解】 A、碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，20℃时，Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时溶解度增大，变成了不饱和溶液，故A错误； B、t1℃时，Na2CO3溶液和NaCl溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量不能确定，故B错误； C、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以冬天捞的碱中混有少量NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯碳酸钠，故C正确； 故选：C。 20. 图中A-H是初中化学常见的物质，其中A和C是单质，其余均为化合物。B和E、G和F的组成元素相同；D是一种氧化物，其中两种元素的质量比为4：1；H为实验室中常用的液体燃料。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系﹔反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式：D___________。 （2）E→B的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）写出H→E反应的化学方程式：___________。 （4）写出G→F反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）CuO （2）吸热 （3） （4） 【解析】 【分析】A～H是初中化学常见的物质，其中A和C是单质，其余均为化合物。G和F的组成元素相同，G能转化成F和C，F能转化为C，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，水通电分解生成氢气和氧气，则G是过氧化氢，F是水，C是氧气；C氧气能和A反应，C氧气和A都能转化成B，C氧气也能和B反应，碳和氧气点燃生成二氧化碳，碳和氧气点燃生成一氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，则A是碳，B是一氧化碳；B一氧化碳和E的组成元素相同，E能转化为B，碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，则E是二氧化碳；D是一种氧化物，其中两种元素的质量比为4：1，D能和一氧化碳反应，能转化成二氧化碳，则D是氧化铜；H为实验室中常用的液体燃料，能转化成二氧化碳和水，则H是乙醇，俗称酒精。 【小问1详解】 D是氧化铜，化学式为CuO； 【小问2详解】 E→B的反应是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，该反应为吸热反应； 【小问3详解】 H→E的反应是乙醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 G→F的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为。 五、(本题包括1小题，共10分) 21. 煤的综合利用是重要的研究课题。利用煤获得甲烷的一种简化工艺流程如图所示。 （1）煤在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是___________。 （2）“反应室2”中的反应在一定条件下进行，请写出该反应化学方程式___________。 （3）化学兴趣小组用如图所示装置探究从“反应室3”导出并冷却至室温的气体的组成。实验测得：反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少m1g，装置乙和装置丙的质量分别增加m2g和m3g。 (已知：H、CO、CH4均可还原氧化铜CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；浓硫酸可吸收水；碱石灰能吸收二氧化碳和水；装置中试剂均足量) ①装置甲中硬质玻璃管内出现___________(填现象)，证明反应已经发生。 ②装置丙中碱石灰的作用是___________。 ③装置乙、丙的位置___________(填“能”或“不能”)颠倒，理由是___________。 ④下列说法不正确的的是___________。 A．若9m3<11m2，则说明该气体中一定不含CO B．若9m3>11m2，则说明该气体中一定不含H2 C．若9m3=11m2，则说明该气体中一定只含CH4 D．若m1<m2+m3，则说明该气体中一定含有CO ⑤请指出上述实验装置中的一个明显缺陷___________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 （2） （3） ①. 红色固体 ②. 吸收CO2 ③. 不能 ④. 碱石灰既能吸收H2O，又能吸收CO2，无法准确测定水或二氧化碳的质量 ⑤. ABC ⑥. 没有进行尾气处理 【解析】 【小问1详解】 “反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 “反应室2”中一氧化碳和水在一定条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 ①在加热的条件下，氧化铜与一氧化碳、甲烷、氢气反应都能生成红色的铜，因此实验中观察到出现红色固体，证明反应已经发生； ②空气中含有二氧化碳，装置丙中碱石灰的作用是吸收二氧化碳； ③装置乙、丙的位置不能颠倒，因为碱石灰既能吸收H2O又能吸收CO2，无法准确测定水或二氧化碳的质量； ④氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，装置乙增加的质量m2g就是生成水的质量，碱石灰能吸收二氧化碳，则装置丙增加的质量m3g就是生成的二氧化碳的质量，生成的水和二氧化碳的分子个数比为，则生成物中氢、碳原子个数比为，根据反应前后原子种类和个数不变，反应物中氢、碳原子个数比； A、甲烷中氢、碳原子个数比为4：1 ，若9m3＜11m2，即，则说明该气体一定含有氢气，至少含一氧化碳和甲烷中的一种，故A错误； B、若9m3＞11m2，即，则说明该气体中一定含有一氧化碳，至少含氢气和甲烷中的一种，故B错误； C、若9m3=11m2，即，则说明该气体可能为甲烷，也可能为一氧化碳和氢气，也可能三种气体都有，故C错误； D、反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少m1g，即为固体物质中氧元素的质量，m2g水中氧元素的质量为m2g×=，m3g二氧化碳中氧元素的质量为m3g×=，则若m1＜，则说明该气体中一定含有CO，故D正确； 故选：ABC； ⑤一氧化碳有毒，会污染空气，则上述实验装置中的一个明显缺陷是没有进行尾气处理。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度鼓楼区第一学期期末学业质量监测 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分) 1. 下列金属中，密度最小的是 A. 锂 B. 锇 C. 钨 D. 金 2. 下列图标中，表示“禁止放易燃物”的是 A. B. C. D. 3. 下列物质中，由分子构成的是 A. 铁 B. C60 C. 金刚石 D. 硫酸铜 4. 在盛有水的烧杯中加入某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是 A. 氢氧化钠 B. 氯化钠 C. 生石灰 D. 硝酸铵 5. 下列实验室制取二氧化碳的操作中正确的是 A. 检查气密性 B. 取用大理石 C. 制备CO2 D. 验满CO2 6. 在如图所示的关于二氧化碳性质的实验中，无需标注的与实验有关的图标是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 排风 D. 明火 7. 小明查阅资料获知了关于燃烧的新反应：2Mg+CO22MgO+C，由此形成的认识不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. Mg发生了还原反应 C. 燃烧不一定要有氧气参与 D. CO2灭火器不能用于扑灭所有物质的着火 8. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释不正确的是 A. 《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”一金在自然界以化合态存在 B. 《山亭夏日》：“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”一分子在不断运动 C. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”—池中物质发酵产生的沼气燃烧 D. 《华阳国志》︰“取井火煮之，一斛水得五斗盐”—加热蒸发可得食盐 9. 铜在潮湿的空气中发生反应：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2CO3。下列化学用语正确的是 A. 氧气：O B. 铜原子：Cu2+ C. 水分子：H2O D. 碳酸根离子： 10. 分类法是学习化学的有效方法之一，下列各组物质按混合物、化合物顺序排列是 A. 冰水混合物、碳酸 B. 澄清石灰水、酒精 C. 氯化氢气体、盐酸 D. 硫酸铜溶液、液氮 11. 华为MateXT是一款折叠屏手机，化学物质吡唑琳是生产折叠手机柔性屏幕的重要物质，其化学式为C3H6N2。下列有关吡唑啉的说法正确的是 A. 吡唑啉由11个原子构成 B. 吐唑琳中含有氮分子 C. 吡唑啉中碳、氢、氮元素质量比为3：6：2 D. 吡唑淋中碳元素的质量分数最大 12. 下列除杂方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A N2 O2 将气体缓缓地通过足量灼热的炭粉 B FeCl2溶液 CuCl2 向溶液中加入足量锌粒，充分反应后过滤 C CO2 CO 通入氧气，将气体点燃 D CaO CaCO3 将混合物高温煅烧至固体质量不再减少 A. A B. B C. C D. D 13. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 元素的种类由质子数决定，所以质子数相同的原子一定属于同种元素 B. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D. 稀有气体的化学性质很不活泼，可以作保护气，所以作保护气的一定是稀有气体 14. 如图的实验方案不能达到实验目的的是 A．证明二氧化碳能与水反应 B．探究同一物质在不同溶剂中的溶解性 C．证明呼出气体中二氧化碳含量比吸入空气中多 D．探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点 A. A B. B C. C D. D 15. 某固体样品由FeO、Fe3O4、Fe2O3中的一种或几种组成，某同学将mg样品和一定量CO置于密闭容器中在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. a表示Fe的质量变化 B. n=4.9 C. 该固体样品中一定含有FeO D. m≤11.2 二、(本题包括2小题，共16分) 16. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，严禁使用化石燃料 B. 能产生温室效应的气体有二氧化碳、甲烷、臭氧、一氧化二氮、氟氯代烷等 C. 目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、二氧化碳、臭氧等 （2）我国提出2060年实现“碳中和”目标，体现了大国担当。 ①CO2排放量增加可能引发的后果有___________(填字母，下同)。 A．冰川融化，海平面上升 B．土地沙漠化，造成农业减产 C．影响自然生态系统，改变生物多样性 ②空气中的CO2主要来自于___________。 A．动植物的呼吸作用 B．化石燃料的燃烧 C．植物的光合作用 ③下列措施不利于大气中CO2减少的是_________。 A．用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥 B．大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情 C．利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源 ④捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法正确的是___________。 A．反应②中，生产0.8kgCH3OH理论上要消耗1.1kg CO2 B．转化过程中，H2O和H2虽循环转化，但仍需要额外补充 C．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 （3）“可燃冰”外观像“冰”，是尚未大量开发新能源，主要含甲烷水合物(CH4·xH2O)。某甲烷水合物充分燃烧化学方程式为CH4·xH2O +2O2CO2+10H2O，CH4·xH2O中x的值为___________。 （4）在理想状态下，某同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像图2所示，分析图像，可推知氢气作为燃料的优点是___________。 17. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。实验室里现有锌粒、稀硫酸、稀盐酸、澄清石灰水、石灰石、高锰酸钾、二氧化锰以及下列仪器，请回答有关问题。 （1）写出仪器①的名称___________。 （2）利用上述仪器和试剂可以制取氧气，反应的化学方程式为___________，你不需选择仪器是___________(填序号)，该实验还需用棉花，其作用为___________。 （3）利用上述仪器和试剂可以制取二氧化碳，反应化学方程式为___________，用化学方程式表示检验二氧化碳的原理___________。 （4）利用上述仪器和试剂可以制取氢气，反应的化学方程式为___________。可用排水集气法收集氢气的原因是___________。 三、(本题包括1小题，共10分) 18. 金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。 （1）我国古代用炉甘石(ZnCO3)，赤铜(Cu2O)和木炭制备黄铜。黄铜的硬度比铜___________(填“大”或“小”)。Cu2O中铜元素的化合价为___________。 （2）某实验小组对铝、铜、银的金属活动性顺序进行实验探究。 操作 现象 解释与结论 ①向试管中加入适量的CuSO4溶液，将用砂纸打磨过的铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面有红色固体析出溶液由蓝色逐渐变为无色 请写出操作①中反应的化学方程式：___________ ②___________ ___________ 金属活动性：Al>Cu>Ag （3）要使240g氧化铜完全还原，理论上至少需要碳单质的质量是多少？ (根据化学方程式进行计算，写出计算过程)___________。 四、(本题包括2小题，共14分) 19. 水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。 （1）为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源，既要合理利用水资源，又要___________。 （2）如果用具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以___________，还可以___________，除去异味。 （3）如图是有关水的知识网络图。下列说法不正确的是___________。 A. 过程①可通过过滤实现 B. 水溶液都是无色透明的 C. 反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的 （4）把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是___________。 A. 食盐 B. 辣油 C. 蔗糖 （5）在20℃时，将20g氯化钠固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后仍有2g氯化钠未溶解。20℃时氯化钠的溶解度为___________，搅拌的目的是___________。 （6）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是Na2CO3，盐指的是NaCl，如图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是___________。 A. 20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 B. t1℃时，Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量相等 C. 冬天捞的碱中混有少量NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯Na2CO3 20. 图中A-H是初中化学常见的物质，其中A和C是单质，其余均为化合物。B和E、G和F的组成元素相同；D是一种氧化物，其中两种元素的质量比为4：1；H为实验室中常用的液体燃料。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系﹔反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式：D___________。 （2）E→B的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）写出H→E反应的化学方程式：___________。 （4）写出G→F反应的化学方程式：___________。 五、(本题包括1小题，共10分) 21. 煤的综合利用是重要的研究课题。利用煤获得甲烷的一种简化工艺流程如图所示。 （1）煤在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是___________。 （2）“反应室2”中的反应在一定条件下进行，请写出该反应化学方程式___________。 （3）化学兴趣小组用如图所示装置探究从“反应室3”导出并冷却至室温的气体的组成。实验测得：反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少m1g，装置乙和装置丙的质量分别增加m2g和m3g。 (已知：H、CO、CH4均可还原氧化铜CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；浓硫酸可吸收水；碱石灰能吸收二氧化碳和水；装置中试剂均足量) ①装置甲中硬质玻璃管内出现___________(填现象)，证明反应已经发生。 ②装置丙中碱石灰的作用是___________。 ③装置乙、丙的位置___________(填“能”或“不能”)颠倒，理由是___________。 ④下列说法不正确的的是___________。 A．若9m3<11m2，则说明该气体中一定不含CO B．若9m3>11m2，则说明该气体中一定不含H2 C．若9m3=11m2，则说明该气体中一定只含CH4 D．若m1<m2+m3，则说明该气体中一定含有CO ⑤请指出上述实验装置中的一个明显缺陷___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $