辽宁省2025届高三下学期联考开学考试化学试题

·化学· 参考答案 昏考管案 2025届高三年级3月份联合考试·化学 说明： 本解答给出的非选择题答案仅供参考，若考生的解法（或回答）与本解答（答案）不同，但只要合理，可参照评分标 准酌情给分。 一、选择题 (4)66.7%(2分) 1 3 4 (5)6(1分)4(1分) B B A 18. (a)-90.6k·mol1(2分) K(1分) K 11121314 15 (2)5(1分)C0+4H'—C0'+2H(或4H BC C —2H2)(1分) 二、非选择题 (3)①c(1分) 16.(1)增大其pH,利用钙离子与水中砷反应生成亚砷 ②温度由523K升到543K,温度对反应1的影响 酸钙、碑酸钙沉淀物(2分，合理即可) 大于反应，升高温度，反应1平衡逆向移动，二氧 (2)将溶液中的Fe+氧化成Fe+,将三价砷氧化成 化碳的平衡转化率降低(2分，合理即可) 五价砷，生成砷酸铁沉淀(2分，合理即可) (3)2Fe++H,O2+2H+—2Fe3++2H20或 ®de分) 2Fe2++2Ca(0H)2+H,0,—2Fe(0H),+2Ca2+ (4)①a(1分)反应1为气体分子数减小反应，恒温 (2分) 条件下，增大压强，平衡正向移动，a(CO2)增大(1分) Fe++AsO-FeAsO AsO+Fe(OH), ②10.6(2分)》 —FeAsO,+3OH(2分) 19.(1)碳氯键（或氯原子）、（酮）羰基（或酰氯键）(2分) (4)1.05(1分) (2)取代反应(2分) (5)甲壳质(1分) 0 浓HSO, (6)96%(2分) △ (7)5.8X10= NA·a(2分) H2O(2分) (4)消耗HCI使反应进行的更充分(2分) 17.I.(1)加料弯管2(2分)反应管1(2分)二通活 (5)16(2分) 塞7(1分) Ⅱ.(2)轻轻对氮气袋3施压(2分) (6) H(2分 Nm(2分) (3)洗去醋酸亚铬水合物结品表面的杂质，并使其 快速干燥，减慢氧化的速度(2分，合理即可) 。1 高三3月联考 昏专答亲及解折 2025届高三年级3月份联合考试·化学 一、选择题 道，铬和铜为过渡元素，均可与其他元素的原子形 1.B【解析】炔中含有碳碳三键，醇中含有羟基。动物 成配位键 皮毛主要成分是蛋白质。乌拉草富含纤维素，是制12.C【解析】充电时，Li电极需要发生还原反应，所 作人造棉的良好材料。十二烷酸属于饱和脂肪酸。 以连接电源的负极作电解池的阴极，电势较低。由 2.C【解析】第一电离能为N>O。58号元素属于第 题图可知，放电时，第一阶段的正极反应为S十 ⅢB族。氯原子半径大于碳原子半径。 2e—S。由于电化学反应过程中，在电极附近 3.A【解析】汽油会导致橡胶塞溶胀。 产生的多硫化物的浓度升高，发生扩散，而穿梭效 4.C【解析】没有标出气体所处的状态。每个二氧化 应使产生的多硫化物可以穿过隔膜，造成电池中有 碳分子中含有两个g键。80gTO2的物质的量为 效物质的损失，使电池的效率减弱。放电时如果产 1mol,其中含有2mol0原子。1个C0中含有14 物有绝缘性，会导致电极与电解质溶液的接触不 个电子。 良，不利于电子和离子的传输。 5.B【解析】含有苯环的蛋白质能与浓硝酸发生显色13.C【解析】过程中涉及Pd的化合物和单质，故Pd 反应。 的化合价发生变化。 6.A【解析】向硫酸铜溶液中加入氨水过量时，会生14，D【解析】由图可知Cu,位于顶点、面心和四个四 成[Cu(NH),]+。苯酚微溶于水，向苯酚钠溶液中 通人二氧化碳，若观察到溶液变浑浊，则说明生成苯 面体空腺，根据均推法可得个数为8×名十6×？十 酚，证明碳酸的酸性强于苯酚。使用杯酚和甲苯分 4=8,每个铜原子由两个四面体共用，因此铜原子 离C和C,利用了超分子的分子识别特性。 个数为8X4×号=16，Mg原子处于晶胞的棱心，体 7.B【解析】苯胺中含有氨基，可以与酸反应。4喹琳 酮中含有饱和碳原子，它采用sp'杂化，所有原子不 心和Cu:四面体围成的空隙中，因此Mg原子共有 可能共平面。 12×号+1十4=8个，由此可知化学式为MgCu:。 8.A【解析】B项，生成的气体中除乙烯外，还含有乙 镁原子之间的最短距离是三刀将晶胞切割成边长 醇、二氧化硫等，乙醇、二氧化硫都能使酸性高锰酸 相同的8个立方体，两个镁原子最近的距离是小立 钾溶液褪色。C项，因为硫化钠会与硫酸铜反应，所 方体的体对角线的一半。以晶胞体心的镁原子为 以无法比较并得出结论。NH,CI溶液蒸发水分，随 着溶液温度升高，盐水解产生NH,·HO、HCl,HC 例，在8个小立方体的不相邻的4个小立方体内分 挥发逸出，NH2·H2O分解产生NH2、H2O,因此不 别有1个镁原子，所以是4个镁原子。该晶胞的密 能采用该方法制备NHCI周体。 度为16×64+8X24 Na·a g·cm-1216 a'NA8·cm 9.B【解析】六角形通道的直径能容纳正烷烃填入，但 15.C【解析】等体积混合后，反应前c(NH·HO)= 支链烷烃无法填人通道，可分离正烷烃和支链烷烃。 2mol·L 尿素分子间通过O…H一N氢键形成的六边形通道。 --1 mol.L-,c (NH,CI)-1 mol.L 一 2 2 氢键可以是直线形的，也可以有角度。 10.C【解析】根据图像可知，此醋酸的浓度是 0.5 mol L,c (Mg)0.200 mol .L 2 0.01mol·L1。若为0.1mol·L的醋酸，则两 0.100mol·L。设混合溶液中c(OH)为xmol·-1, 条曲线向上平移，根据电离平衡常数可知，交点应 则有 该垂直上移。 NH,·HO一NHt+OH 11,B【解析】由题意可知X为N,Y为Al,Z为Cr, 平/(mol·L1)1-x≈10.5十x≈0.5x W为Cu。X与Y形成氨化铝，结构类似于金刚石 铬酸根离子和重铬酸根离子在溶液中存在转化平 K.(NH,H,O)(NH e(OH-) c(NH,·H2O) =1.8X 衡，二者可以共存。Cu是ds区元素，其焰色试验呈 绿色。氨原子中含有孤电子对、铝原子中含有空轨 10,e(0H)=1,8×10×cNH,:H.0) c(NH) 2 ·化学· 参考答案及解析 1 1.8X105×0.5 molL=3.6X10molL, 2Fe++2Ca(OH)+H2 O:=2Fe(OH),+2Ca*+ 以及Fe3++AsO1一FeAsO,￥或AsO十 因为Q=c(Mg2+)·c2(0H)=0.100X(3.6×10)2 Fe(OH)3—FeAsO,+3OH。 1.3×10>Km,所以能产生Mg(OHD,沉淀。若不使 (4)由题图可知，最佳的铁砷比为1.05。 Mg(OH,沉淀，则要求c(OF)≤√Mg) K (5)壳聚糖主要来源于多糖中的甲壳质。 ,150 /1.8×10Π 0.100mol.L1=1.34×105mol.L1, 475.2×1988 (6)由题意可知，A元素的回收率为5.0X75g cNH)=K.XcNH,·H,O) 100%=96% c(OH-) =1.8×105× (7)由晶胞图可知，1个晶胞中含As原子个数为8× 1.34×10mol·L1=1.34m0lL',因为是等 1 日+6X号-4，合Ga原子个数为4，则Ga心昌体密 体积混合，所以加人的氨水与氯化铵的混合溶液中 度为 c(NHC)=2×1.34mol·L1=2.68mol·L-1。由 aX10g·m*-5.8X10 (70+75)×4 Na·a3g·cm3。 反应①Mg(OH):(s)+2NH=Mg2+十2NH,· 17.1.(1)加料弯管2(2分)反应管1(2分)二通活 HO、②Mg2++2NH,·H2OMg(OH):(s)+ 塞7(1分) 2NH时可得，K,=Mg)c(NH,·H,O) Ⅱ，(2)轻轻对氨气袋3施压(2分) c(NH) (3)洗去醋酸亚铬水合物结品表面的杂质，并使其 c(Mg+)e2(OH-)c (NH.H2 O) 快速干燥，减慢氧化的速度(2分，合理即可) c(NH)c(OH) (K) (4)66.7%(2分) L.8×10- (5)6(1分)4(1分) 1 1 (1.8×10)18K:一衣，-18，平衡常数K:与 【解析】I.(1)根据装置图可知，应该将加料弯管2 K2的计算表明，Mg(OH)2(s)能溶于NHCI溶液： 的药品加入反应管1中，而此时会产生气体，密闭容 Mg2+用NH,·H2O作沉淀剂，沉淀不完全。 器的压强会增大，应将其释放出来，那么只有二通 二、非选择题 活塞7可以将体系内的气体释放出来。 16.(1)增大其pH,利用钙离子与水中砷反应生成亚砷 Ⅱ，(2)根据题给信息可知，若想获得大颗粒产物， 酸钙、砷酸钙沉淀物(2分，合理即可) 需加快溶液通过玻璃砂板的速度，则采取的方法是 (2)将溶液中的Fe+氧化成Fe+,将三价砷氧化成 将氮气袋中的气体挤人封闭体系，增大体系内压强。 五价神，生成神酸铁沉淀(2分，合理即可) (3)根据题给信息可知，分别用冰纯水、无水乙醇和 (3)2Fe++H2O2+2H+一2Fe++2H20或 无水乙醚洗涤是为了洗去醋酸亚铬水合物结品表 2Fe*++2Ca(OH):+H:O:-2Fe(OH);+2Ca*+ 面的杂质，并使其快速干燥，减慢氧化的速度。 (2分) (4)由题意可知，该实验中醋酸亚铬二水合物的产 Fe++AsO—FeAsO,或AsO+Fe(OH) 3.76×2 376 mol —FeAsO.+3OH(2分) 率是0.03m0lX10%≈6.7%. (4)1.05(1分) (5)根据醋酸亚铬二水合物分子结构图，可知C的配位 (5)甲壳质(1分) 数为6，采用sp杂化的碳原子即单键碳原子有4个。 (6)96%(2分) (7)5.8X10 18. (1)-90.6kJ·mol-1(2分) K1分) N4·a(2分) K (2)5(1分)C0·+4H'一C0+2H(或4H 【解析】(1)根据题给已知信息，可知去除砷污染不 —2H2)(1分) 可以在酸性条件下。 (3)①c(1分) (2)双氧水可将溶液中的Fe+氧化成Fe+,Fe3+水 ②温度由523K升到543K,温度对反应1的影响 解形成Fe(OH),胶体吸附溶液中的含砷杂质，并 大于反应ⅱ，升高温度，反应1平衡逆向移动，二氧 且将三价砷氧化成五价砷，氢氧化铁胶体进一步与 化碳的平衡转化率降低(2分，合理即可) 砷酸钙沉淀物反应。 (3)二段中和沉淀池中生成FeAsO,涉及的离子方 @de分) 程式为2Fe2++H,O,+2H+一2Fe++2H,0或 (4)①a(1分)反应1为气体分子数减小反应，恒温 3 高三3月联考 条件下，增大压强，平衡正向移动，a(CO2)增大(1分) 010 min内，H2的平均反应速率为 ②10.6(2分) .1 8×102× 【解析】(1)根据盖斯定律可得反应丽=反应一反应 3-8×102× .4 10 kPa·min≈l0.6kPa· a 则△H,=△H,-AH=-90.6W·mor,Ka-K minl。 (2)由题图可知，该转化历程有5个基元反应，决速步 19.(1)碳氣键（或氣原子）、（酮）羰基（或酰氯键）(2分) 的反应方程式为CO°十4H一C0+2H2或 (2)取代反应(2分) 4H'—2H2. 浓HS9O +HNO (3)①由题图可知，温度均为523K时，相同时间内二 △ No. 氧化碳的实验转化率和甲醇的实验产率更高一些。 HO(2分) ②温度由523K升到543K,温度对反应1的影响 (4)消耗HCI使反应进行的更充分(2分) 大于反应菲，升高温度，反应1平衡逆向移动，二氧 (5)16(2分) 化碳的平衡转化率降低。 0 ③由题意可知，CO2的选择性相同，设反应的CO NH(2分》 NH,(2分) 的物质的量为2amol,列三段式： CO2 (g)+3H:(g)=CH,OH(g)+H:O(g) 【解析】(1)B中含有的官能团为碳氯键（或氯原子） 始/mol1 3 0 0 和（酮）羰基（或酰氯键）。 变/mola 3a a (2)根据题给信息可知，I与J生成利伐沙班的反应 平/mol 类型是取代反应。 CO:(g)+H:(g)=CO(g)+H2O(g) (3)C在一定条件下生成D的化学方程式为 变/mola a a 浓HSO 平/mol1-2a3-4a 2a HNO, △ No.+ 则4a=3-2.6,所以a=0.1,故平衡时，n(C02)= HO。 0.8 mol,n(H2)=2.6 mol,n(CH OH)=0.1 mol, (5)①与FeCl,溶液发生显色反应，说明含有酚羟 n (CO)=0.1 mol,n (H2O)=0.2 mol,ne=3.8 mol, 基，②含有不与苯环直接相连的氨基。若取代基为 3.0x0.2 0.1 3.8×3.0 3.8 1 CH2NHCH,和一OH时，有邻、间、对3种情况： Kg= 3.8×3.0x2.6104 30X08、 若取代基为一CH2CH,NH2和一OH时，有邻、间、对 3.8 3种情况；若取代基为一CH(CH2)NH2和一OH时， (4)①反应「为气体分子数减小的反应，恒温条件 有邻、间、对3种情况，若取代基为一CH2NH、 下，增大压强，平衡正向移动，a(CO2)增大，图中对 一CH和一OH时，有10种情况。共有16种同分异 应的恒温时的曲线是a。 构体。 ②由题意可知，T=250℃、p=8×102kPa条件下， (6)根据主合成路线中的A到C,F到H可以推出 a(C02)=30%,列三段式： 合成路线中的物质M和物质X的结构简式为 CO2 (g)+3H:(g)-CH,OH(g)+H2 O(g) 始/mol1 3 0 0 变/mo10.30.9 0.3 0.3 平/mol0.72.1 0.3 0.3 ·4✉ ·化学· 细目表 2025届高三年级3月份联合考试·化学细目表 题号 题型 分值 考查的主要内容及知识点 难易程度 1 选择题 基本营养物质，有机物的命名 易 2 选择题 3 电离能、元素周期表，物质结构 易 3 选择题 3 物质的保存、化学实验中的基本操作 易 选择题 3 氧化还原反应，物质结构、化学键与物质的量相关计算 较易 5 选择题 几种有机物的结构和性质考查 较易 6 选择题 3 物质结构中的实验以及教材中新增知识点考查 较易 选择题 宫能团性质，分子式分析，物质结构中的杂化及分子结构 较易 选择题 % 通过实验考查电化学、溶度积、有机物制备、盐类水解 较易 选择题 3 考查对材料的阅读处理能力和关于超分子的相关知识，以及分子阔作用力 中等 9 选择题 3 读图能力、数形结合能力，水溶液中的离子平衡的相关知识 中等 11 选择题 3 物质结构中的基础知识，原子核外电子排布，结合物质性质考查 中等 12 选择题 3 基于锂硫电池相关材料上的电化学知识考查 较滩 13 选择题 3 根据对反应历程的分析考查物质结构及化学平衡的相关知识 中等 14 选择题 3 物质结构中关于品胞的相关知识考查 较难 15 选择题 3 化学反应原理中关于水溶液中的离子平衡相关知识的考查 难 工艺流程综合考查元素化合物性质、给条件下的化学方程式书写，图像分析，晶 16 非选择题 14 综合，难易结合 胞计算 17 非选择题 13 化学实验综合考查实验操作，物质结构及性质、实验过程分析后的产率计算 综合，难易结合 化学反应原理综合考查焓变，平衡常数分析计算、基元反应分析，化学反应速率 18 非选择题 14 综合，难易结合 计算 有机化学综合考查官能团、化学方程式书写、物质性质分析、同分异构体分析、合 19 非选择题 14 成路线分析 综合，难易结合 5✉绝密★启用前(点石联考 2025届高三年级3月份联合考试 化 学A 本卷满分100分,考试时间75分钟。 注意事项: 1. 答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上,并将准考证号 条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后,将答题卡交回。 2.。 回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标 号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。 3. 回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 Mg24 C135.5 Ti 48 Cr 52 Cu 64 Ga 70 As 75 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的。 1. 关东有三宝“人参、皮、乌拉草”,这些特产不仅在东北地区有着重要的经济 和文化意义,也成了东北地区的象征之一。下列说法错误的是 A. 人参中富含人参快醇,从物质名称分析可能含有经基和碳碳三键 B. 韶皮是紫韶的皮毛,被称为“软黄金”,它富含纤维素 C. 乌拉草茎叶细长柔软,是制作人造棉的良好材料 D. 乌拉草中富含月桂酸(十二烧酸),其属于饱和脂舫酸 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 第一电离能:F>O>N B. 58号元素属于第IVB族 # C. HO的VSEPR模型: D. CCl. 的空间填充模型: 3. 下列操作或处理方法错误的是 A. 汽油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 B. 金属钾着火时可以用干燥的沙土扑灭 C. 做“钾与水的反应”实验时佩戴护目镜 D. 加热后的蒸发I需用堆坍错夹取 4. TiO。与C、Cl。在600C的沸腾炉中发生反应5TiO。+6C十10Cl。 600C -5TiCl+ 2CO十4CO。。设N,为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 当22.4LC1发生反应时,转移电子数目为2N B. 44gCO。中含。键数目为1.5N; C. 80gTiO。晶体含O原子数目为2N. D. 0.1molCO中含电子数目为1.6N (点石联考)高三化学 第1页(共8页) 5. 且常生活中处处蕴含着化学知识。下列说法错误的是 A. 人造脂舫的生产过程实际就是液态油的催化加氢过程 B. .蛋自质都能与浓硝酸发生显色反应 C. 氢乙烧常用于运动中急性损伤的镇痛 D. 檬中含有的拧檬酸既具有经基的性质,也具有浚基的性质 6. 下列实验不能达到实验目的的是 A. 向疏酸铜溶液中加入过量氮水,制备Cu(OH)。悬浊液 B 向笨酸钟溶液中通入CO。,比较碳酸与笨酸的酸性强弱 使用笨酬、甲醛和浓氢水,在一定条件下可以制得网状的粉醛树脂 D. 使用杯酬和甲笨分离C。和C。,证实超分子具有分子识别的特性 7. 笨胶和B-醐在受热后生成4-嘹琳醐的反应如图所示,下列说法正确的是 # ~NH. B-嗣酷 4-嗣 A. 笨安不能与酸发生反应 B. B-嗣的分子式是C.H。O C. 4-嘹啾醐中碳原子均采用sp^{}杂化 D.4-啾醐中所有原子共平面 8. 下列实验能达到实验目的的是 A. 在铁制品 B. 证明乙醇与浓疏酸 C. 比较相同温度下K.(ZnS) D. 制备NHC 上键铜 共热生成乙耀 和K。(CuS的大小 固体 一将 ,温度计 CuSO 溶液 浓H.SO. 1 乙醇 含有乙nS和Na.S /的悬浊液 蒸干 2碎瓷片 C CuSO.溶液+ 溶液 过量氢水 KMnO. 酸性溶液 生成黑色沉淀 9. 尿素[CO(NH。)。]可以和正完经(分子中碳原子数8)形成超分子包合物。其 中尿素分子通过氢键有序地合成蜂窝状六角形通道结构的受体(如图a所 示),正烧经分子作为客体分子填入通道之中(图b为垂直通道截面的结构)。 下列说法正确的是 b (点石联考)高三化学 第2 页(共8页) A. 工业上无法根据此原理分离正烧经和支链烧怪 B. 受体与客体分子通过范德华力结合 C. 尿素分子间通过O-H...N氢键形成六角形通道 D. 凡是氢键中的三个原子一定共线 10. 如图为某浓度醋酸溶液中lgc(lgc表示各种粒子浓度的对数,浓度单位;mol·L) 与pH的变化图(已知CH.COOH的K。-1×10-*),下列说法错误的是 。 A. 该醋酸的浓度为0.01mol·L-1 B. O点的pH-4.74 C. 若为0.1mol·L-1的醋酸溶液中的各种粒子浓度的图像,则两条曲线向 上平移,交点右移 D. 用氢氧化钢溶液滴定醋酸溶液时,应该选用酬献作为指示剂 11. 原子序数依次增大的X、Y、乙、W四种前四周期元素(不包含稀有气体元素) 其中X原子的简单氢化物能与HCl反应生成盐,基态Y原子核外电子有 7种空间运动状态,基态乙原子核外有四个能层,且其中有两个能级处于半充 满状态,基态W原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。下 列说法错误的是 A. X与Y可以形成类似金刚石结构的化合物 B. 乙的十6价含氧酸根离子有两种形式,且二者不可能共存 C. W是ds区元素,焰色试验呈绿色 D. X、Y、乙、W均有可能与其他元素的原子形成配位键 12. 钾疏电池在电化学循环过程中,环状S。形成 电源/负载 的一系列中间相多疏化锲(Li.S.,4<x<8) 易溶于越类电解液,并穿过隔膜。在充电过 程中,溶解的多疏化钾会在正、负极之间自由 #d 迁移,导致所谓的穿梭效应。下列说法错误 1。 Li 多疏化物梭 。 的是 o A. 充电时,Li电极的电势低 d o。 B. 放电时,第一阶段的正极反应为S十 负极 隔膜 2e--S{一 oLi离子 正极 。S离子 C. 穿梭效应可以提高钾疏电池的效率 键疏电池中穿校效应示意图 D. 放电过程中,如果产物有绝缘性质,则在充、放电过程中不利于电子和离 子的传输 (点石联考)高三化学 第3页(共8页) 13. &怪以氢化钯为催化剂,被氧化生成醛的Wacker反应过程如图所示。下列 说法错误的是 H.C=CH: HO HO PaclCr.Pact [H.O HO #_ 10 CHCHO _PaCh_CH.CHO A. 反应的总方程式为2CH-CH。+O B. 乙 在Pd(II)-Cu(II)氢化物溶液中的催化反应,只需要低浓度的PdCl. 即可 C. 在整个过程中Pd的化合价没有发生变化 D. Pd(II)的配位数为4 14. 某铜合金立方晶胞的结构如图所示(晶胞边长为 acm,N。为阿伏加德罗常数的值),可看作以铜原 子形成的Cu.四面体置换金刚石结构中的C原子, 连接成三维骨架,钱原子处于晶胞的校心、体心和 Cu.四面体围成的空隙中。下列说法错误的是 A. 此合金的化学式为MgCu ## 3a B. 品胞中钱原子之间的最短距离为 4cm (四面体的4个项点代表Cu原子. C. 距钱原子最近且等距的原子数目为4 Mg原子未画出 152 15. 已知:KNH ·HO)=1.810-,K[Mg(OH) ]=1.810-l|.1.8-1.34 向0.200mol·L-的MgCl。溶液中加入等体积的氢水(浓度为2mol·L-)与 氢化镂(浓度为1mol·L)的混合溶液,下列说法正确的是 A. 此时不能产生氢氧化锲沉淀 B. 若使氢氧化钱不沉淀,则混合溶液中氢化按的浓度至少为3mol·L-1 C. 氢氧化能溶于氛化 D. 用氛水作沉淀剂,能使Mg^②*沉淀完全 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 16.(14分)含碑的酸废水(主要含三价碑和五价碑,三价碑毒性高于五价碑)必须 经过一定的处理后排放。石灰廉价易得,适用性广泛,是含碑的酸废水的主 要沉淀剂之一。在实际工序中,石灰很少作为单独的沉淀剂,通常和金属离 子沉淀剂一起使用,保证出水水质,其一种工艺流程如图甲所示 (点石联考)高三化学 第4页(共8页) 1进水 调节池 石灰 一段中和沉淀池 浓缩池 石灰孔 _ FeSo. 底流 二段中和沉淀池 过压滤机 浓缩池 出水 排放 滤淹送淹场堆存 甲 已知:Ca。(AsO。)。和Ca。(AsO)。微溶于水、溶于酸,剧毒;FeAsO.不溶于水 回答下列问题 (1)一段中和沉淀池中加入石灰孔的目的是 (2)二段中和沉淀池加入石灰飘和疏酸亚铁的同时,还会加入双氧水,其目的 是 (3)二段中和沉淀池中生成FeAsO.涉及的离子方程式: (4)铁碑比对废水中碑的去除有影响,相关的实验结果如图乙所示; 3.0 2.88 2.46 2.65 2.24 1.5. 62 0.9 101.112 13 1.41.5 0.0l 铁碑比 0.9 1.01.11.213 1.4 1.5 铁碑比 乙 结果表明,最佳的铁碑比为 (5)“沉碑”后废水中残留的重金属需进一步去除,某科研团队通过实验研究 了生物壳聚糖对溶液中重金属离子的去除。壳聚糖主要来源于多糖中的 (6)当废水中 的质量浓度为5.0g·L时,若实验取75L废 水,制得475.2gAsO,则As元素的回收率为 (7)碑化稼(GaAs)为第三代半导体,其立方晶胞结构如图丙所 示。已知晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为N。,则 碑化稼晶体密度为 gcm)。 oAs ·Ga 丙 (点石联考)高三化学 第5页(共8页) 17.(13分)醋酸亚铭二水合物([Cr(CH.COO)。。·2HO)(结构如图甲所示)是一种 深红色晶体,它是最稳定的亚铭化合物之一,但潮湿的[Cr(CH.COO)。]。·2HC 在空气中很快氧化,干燥的能在空气中短时存放,但长期在空气中放置会氧化成 灰色。已知:[Cr(CH。COO)。]。·2H。O微溶于乙醇,不溶于冷水和乙酬,乙 醋的沸点为34.5C,乙醇的沸点为78.3C。回答下列问题; C 红线红二_活。 1、6:反应管;2:加料弯管; CH; 甲 乙 I.CrCl。的合成 ①将0.03molCrCl·6H.0溶于10mL去离子水中,将其与0.055mol铎 粒依次加入反应管1中;然后将0.12mol无水醋酸钟和1.8mL浓盐酸溶于 20 mL去离子水后移入反应管6中;再将4.8mL浓盐酸加入加料弯管2中 最后在1、6中各加入1个揽伴磁子。按图乙接好反应系统,关闭全部二通活 塞,并将6置于大烧杯中。 ②抽出系统中的空气,充入氮气,做好水封。 ③开动电磁揽挡。缓慢旋转 ,分3~4次将盐酸加人 中,注 意当第一次加入盐酸后,应立即打开 ,使反应生成气体逸出。 ④待溶液由深绿色转变为纯蓝色时,即得Cr(II)盐溶液 (1)补齐CrCl。的合成中第③步实验步骤(填装置图中的仪器名称和序号)。 II.醋酸亚铭二水合物的合成 ①在实验步骤I④结束前5min,对反应管6进行水浴加热 ②旋转反应管1,使亚铭盐溶液通过玻璃》板滴入反应管6中(注意:溶液通 过玻璃沙板的速度和揽挡速度对产物颗粒的大小影响很大)。 ③随着亚铭盐溶液的滴加,反应管6中逐渐生成大量针状晶体。待亚锋盐溶 液全部进人反应管6后,停止加热。电磁揽摔缓慢揽动晶状沉淀约1min,关 闭二通活塞7,将反应管6置于冰水中冷却至低于室温。 ④过滤,沉淀用冰纯水洗两次,再先后用无水乙醇和无水乙各洗两次。 经过一系列操作后,得到产品,称重3.76g。 (2)在第②步中,使反应管1中的液体以较快的速度进人反应管6,才能获得 大颗粒产物,若要达到该目的可 (填具体操作方法)。 (3)在第④步中,分别用冰纯水、无水乙醇和无水乙献洗泽产品的目的是 (4)该实验中醋酸亚络二水合物的产率是 (保留3位有效数字)。 (点石联考)高三化学 第6页(共8页) (5)醋酸亚络二水合物中,Cr的配位数是 ;其中采用sp杂化的碳原 子有 个。 18.(14分)面向国家“双碳”战略目标,利用绿氢和CO。制备绿色甲醇在减少碳 排放,发展甲醇经济和优化能源结构中发挥着重要作用。回答下列问题: 1.CO(g)+3H(g)→CHOH(g)+HO(g) △H.=-49.4kJ·mol1 lI.CO(g)+H(g)→CO(g)+HO(g) △H-+41.2kJ·mol-1 lI. CO(g)+2H(g)CHOH(g)△HK (1)△H= ,K_一 (用K、K。表示)。 (2)甲醇制氢的反应历程和能量变化如图甲所示(其中吸附在催化剂表面上 的粒子用'标注)。 1572 116.1 103.1 112.6 ur/鲁碧x 113.9 2.5 97.9 ',50.5: i 65.7 -22.6 -657 (a)H7+0o (2}H乙+({O) 过 过 过 $ 。 态。 +O > 甲 该转化历程有 个基元反应,决速步的反应方程式为 n(H) 0.36_ (3)起始投料比 0.36 _n(CO) -3.以固定流速通过盛 放催化剂的反应器,在相同时间内,不同温 0.30 度下的实验数据如图所示。已知:CH。OH n(转化为CHOH的CO) 产率二 n(通入的CO。的总量) 0.18 ①催化剂活性最好的温度为 (填 0.12 标号)。 0.12 480 500520540 a. 483K b. 503K c. 523K d. 543K →C0.平衡转化率→-CH0H平衡产率 T/ ②温度由523K升到543K,CO。的平衡 →-CO.实验转化率一→-CHOH实验产率 转化率降低的原因为 乙 ③在3.0MPa,523K条件下,起始充入3molH.、1molCO。,反应达到 平衡后,H。的物质的量为2.6mol,CO。对反应1和反应lIl的选择性相 同,反应lI的K。一 。已知:对于气相反应,用组分B的平衡压强 (B)代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数,记作K。,如(B)一 e·x(B),,为平衡压强,x(B)为平衡体系中B的物质的量分数。 (4)起始充入3molH。、1molCO。,只发生反应1,在不同条件下达到平衡 CO。的平衡转化率为a(CO。),在恒温T=250C时a(CO。)随压强》的 变化以及在恒压=5×10{}kPa时a(CO。)随温度T的变化如图丙所示 (点石联考)高三化学 第7页(共8页) 7/C 30 200210 220230 240 250 260270280 6-------------.- p/1oPkPa 丙 ①图中对应的恒温时的曲线是 (填“a”或“”),理由是 ②在T=250C、=8×10{}kPa条件下,反应经过10min达到平衡。 0~10min内,H.的平均反应速率为 kPa·min(保留3位有效数字)。 19.(14分)Rivaroxaban(利伐沙班)能高度选择性直接抑制呈游离或结合状态的 Xa因子,产生抗凝作用,具有生物利用度高、治疗疾病普广等优点。其合成 路线如图所示(-Ph为笨基): _. OH. NaOH A C D ClCO.CH.Ph NaHCO 1-BuoLi H ##### NHNH-H:O Rivaroxaban 回答下列问题 (1)B中所含官能团的名称是 (2)I与I生成利伐沙班的反应类型是。 (3)写出C在一定条件下生成D的化学方程式:。 (4)由E制备F时,加入NaHCO。的目的是 (5)A的同分异构体满足以下条件的有 种(不考虑立体异构)。 ①与FeCl。溶液发生显色反应;②含有不与笨环直接相连的氛基。 (6)参考上述合成路线,分析以下合成路线中的物质M和物质X的结构简式 为 和 K (点石联考)高三化学 第8页(共8页)