精品解析：江苏省淮安市盱眙县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

盱眙县20242025学年度第一学期期末检测试卷 九年级化学 满分：70分时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 A1：27 Ca：40 Zn：65 Ag：108 第Ⅰ卷(选择题共24分) 选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个正确答案。) 1. 在生物圈的演化过程中，大气中氧气的主要来源是（ ） A. 绿色植物光合作用产生的氧气逐渐积累 B. 含氧的物质分解生成 C. 空气中的水蒸气经闪电作用电解产生 D. 水在强紫外线作用下分解产生 【答案】A 【解析】 【详解】氧气主要是通过绿色植物光合作用产生的，含氧物质的分解，水蒸气电解生成，水在紫外线作用下分解生成的氧气量都很少。 故选A。 2. 化学元素与人体健康息息相关，下列说法不正确的是 A. 饮用运动饮料补充钠、钾等元素 B. 服用补铁剂治疗骨质疏松症 C. 缺锌会影响青少年生长发育 D. 汞、镉属于对人体有害的元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、运动后人体中的部分矿物质会随汗液排出，可以饮用运动饮料补充钠、钾等元素，正确； B、铁是人体血红蛋白的重要组成元素，服用补铁剂治疗缺铁性贫血。钙是人体骨骼的重要组成元素，补钙可以防治骨质疏松症，错误； C、锌会影响青少年生长发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，正确； D、汞、镉属于对人体有害的元素，会影响人体健康，正确； 故选B。 3. 下列属于氧化物的是 A. 氧气 B. 碳酸氢铵 C. 四氧化三铁 D. 氢氧化铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气由氧元素组成的单质，不符合题意； B、碳酸氢铵由氮、氢、碳、氧四种元素组成的化合物，不符合题意； C、四氧化三铁由氧、铁两种元素组成，其一为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意； D、氢氧化铜由铜、氢、氧三种元素组成的化合物，不符合题意。 故选C。 4. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 量筒读数 C. 滴加液体 D. 氧气验满 【答案】A 【解析】 【详解】A、往试管内倾倒液体时，试剂瓶塞倒放在桌面上，试管略微倾斜，瓶口紧挨着试管口倾倒，标签向手心，选项A正确； B、量筒量取液体读数时，量筒水平放置，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出所取液体的体积，选项B不正确； C、滴加液体时，胶头滴管要竖直悬空在试管口上方，选项C不正确； D、氧气验满时，带火星木条应该放在集气瓶口，选项D不正确。 故选A。 5. 生活中我们有时会将“洁厕灵”与“漂白水（俗称84）”同时放在卫生间里，在使用时会误用，特别是其中两者不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体,反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式（　　） A. Cl2 B. O3 C. O2 D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】解：由NaClO+2HCl=NaCl+x↑+H2O可知，反应前钠原子是1个，反应后是1个； 反应前氯原子是3个，反应后应该是3个，其中2个包含在x中； 反应前氧原子是1个，反应后是1个； 反应前氢原子是2个，反应后是2个； 由分析可知，每个x中含有2个氯原子，是氯气，氯气的化学式是Cl2。 故选A。 【点睛】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 6. 绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效,其化学式为,下列说法不正确的是 A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个单宁酸分子中含26个氢分子 C. 单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38:26:23 D. 一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学式可知，单宁酸是由C、H、O三种元素组成，不符合题意； B、由化学式可知，一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成，不含氢分子，符合题意； C、单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38:26:23，不符合题意； D、由化学式可知，一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，不符合题意。 故选B。 7. 下列关于燃烧与灭火的认识，错误的是(　 　) A. 野炊结束用沙土覆盖燃烧后的灰烬是为了隔绝氧气 B. 烧烤用的木炭内部中空是为了增大与空气的接触面积 C. 锅炉外壳装隔热层是为了减少热量散失 D. 煤炉生火时用木材引燃煤是为了提高煤的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、用沙土盖灭燃烧后的灰烬，可以使可燃物隔绝氧气，正确； B、烧烤用的木炭内部中空是为了增大与空气的接触面积，使可燃物充分燃烧，正确； C、锅炉外壳装隔热层可以减少热量散失，起到保温的作用，正确； D、煤的着火点是固定不变的，只能提供温度至可燃物的着火点以上，错误。故选D。 【点睛】 着火点是可燃物所固有的属性，不会随外界条件的变化而变化，只能改变外界温度高于着火点或低于着火点。 8. 鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别酒精和水 闻气味 B 检验CO中是否含有CO2 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 C 除去MnO2中混有的少量KCl固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 分离锌粉和铜粉 加足量的稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、闻气味，可以鉴别酒精和水，有酒的芳香气味的是酒精，无明显气味的是水，故选项实验方案能达到目的； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊，可检验CO中是否含有CO2，故选项实验方案能达到目的； C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可用加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥分离得到二氧化锰，故选项实验方案能达到目的； D、加足量的稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤，能分离出铜，但无法分离出锌，故选项实验方案不能达到目的； 故选：D。 9. 如图所示，在盛冷水的烧杯中放入甲 、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（ ） A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 冰块 D. 硝酸铵 【答案】B 【解析】 【分析】由于硝酸钾溶解度随温度升高而升高，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故要使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，则需要升温。 【详解】A、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，不符合题意； B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度上升，符合题意； C、冰块加入水中，冰块融化吸热，烧杯中的水温度下降，不符合题意； D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度下降，不符合题意。故选B。 10. 逻辑推理是一种常用的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素 B. 化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化 C. 活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属 D. 洗涤剂去油污是利用了乳化作用，所以汽油去油污也是利用了乳化作用 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，燃烧生成水的可燃物中也一定含有氢元素，故A选项正确； B、化学变化常常伴随能量的变化，但有能量变化的不一定属于化学变化，如电灯通电后将电能转化为光能和热能，但没有新物质生成，是物理变化，故B选项错误； C、活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，但能与稀盐酸反应产生气体的不一定是活泼金属，如碳酸盐也能与稀盐酸反应生成气体，该气体为二氧化碳，故C选项错误； D、洗涤剂去油污属于乳化作用，汽油是有机溶剂，用汽油去油污属于溶解作用，故D选项错误； 故选A。 11. 如图所示，分别同时在双连试管中滴入2～3滴浓氨水和浓盐酸，2～3秒钟后观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟(固体颗粒)。下列叙述不正确的是 A. 分子在不断地运动 B. 浓盐酸和浓氨水都具有挥发性 C. 氯化氢分子比氨气分子运动速率快 D. 氨气和氯化氢发生了化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓氨水和浓盐酸没有直接接触，一定时间后，产生白烟，说明浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨分子和氯化氢分子不断运动，不符合题意； B、浓氨水和浓盐酸没有直接接触，一定时间后，产生白烟，说明浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，不符合题意； C、滴入浓盐酸的试管中产生白烟，说明氨分子的运动速率比氯化氢分子的运动速率快，符合题意； D、2~3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟，说明氨气和氯化氢接触后有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意。 故选C。 12. 在一定质量表面被氧化的铝条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、表面被氧化的铝条表面是氧化铝，能与盐酸反应生成氯化铝，故当铝条完全反应，氯化铝的质量不再改变，故图像正确； B、开始是氧化铝与盐酸反应，故氢气的质量不是从0开始，故图像错误； C、开始是氧化铝与盐酸反应，后来是铝与盐酸反应，故溶液质量的增加程度开始是大，后来变小，故图像错误； D、开始是氧化铝与盐酸反应，减小的固体质量是氧化铝，后来是铝与盐酸反应，减小的固体是铝，故固体质量减小的程度不是一直一样的，故图像错误。 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题共46分) 13. 金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请用所学化学知识回答下列问题： （1）太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池(主要材料为晶体硅)和铅酸蓄电池。如图是太阳能电池路灯。 ①下列属于金属材料的是___________(填序号)。 A．塑料灯罩 B．合金边框 C．铁质灯杆 ②已知其边框主要选用耐腐蚀的铝合金，铝合金除耐腐蚀外与纯铝相比还具有的优点是___________；光伏发电原理是将太阳能转化为___________能。 （2）某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的和混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量___________(填“增大”或“减小”)；若滤渣中含有三种金属，则此时滤液中的溶质是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. BC ②. 硬度大等（合理即可） ③. 电 （2） ①. 减小 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①A、塑料灯罩属于有机合成材料，选项错误； B、合金边框是一种合金，属于金属材料，选项正确； C、铁质灯杆属于金属材料，选项正确； 故选BC； ②合金比组成它的纯金属的硬度大、密度小，耐腐蚀性强等，铝合金除耐腐蚀外与纯铝相比还具有硬度大、密度较小的优点； 光伏发电原理是将太阳能转化为电能； 【小问2详解】 根据金属活动性顺序镁＞铝＞锌＞银，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的和混合溶液，铝、锌都不能与硝酸镁反应，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，反应的化学方程式为：，每24份质量的铝能置换出324份质量的银，反应后固体质量增大，则反应后溶液质量减小，铝完全反应后，锌才能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体质量增加，则反应后溶液质量减小，所以反应后溶液的质量减小； 滤渣中含有三种金属，即铝、锌、银，说明部分铝参加反应，锌没有参加反应，硝酸银完全反应，则滤液中的溶质是铝与硝酸银反应生成的硝酸铝和不参加反应的硝酸镁，其化学式分别为。 14. 我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局。减排战略是CCUS(CarbonCapture， UtilizationandStorage)，即捕集、利用与储存。请回答： （1）向空气中排放的过多，会导致的环境问题是___________。生活中有利于降低“碳排放”的做法是___________。(写一点即可) （2）的捕集、封存与利用是我国能源领域的重要战略。 ①吸附法是一种利用固态吸附剂对气体进行有选择性的可逆吸附来分离回收。将捕集到的转化成流体态(气态、超临界态和液态共存)输送到封存地点。此过程中二氧化碳分子___________(填“有”或“没有”)改变。 ②利用：我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”可将转化为(甲醇)等物质，生产流程如图所示： a、该流程中可循环利用的物质是___________。 b、“电解”得到的和中所含分子的个数之比为___________。 c、“催化合成”阶段，在一定条件下转化为的反应原理为___________(用化学方程式表示)。 ③储存：与天然矿石中反应，生成能长期稳定存在的碳酸镁，从而储存。 【答案】（1） ①. 温室效应 ②. 植树造林，出行时乘坐公共交通等 （2） ①. 没有 ②. 水##H2O ③. 2：1 ④. 【解析】 【小问1详解】 空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应； 生活中有利于降低“碳排放”的做法是减少化石燃料的使用、植树造林，出行时乘坐公共交通等。 【小问2详解】 ①将二氧化碳转化为流体态的过程中只是二氧化碳的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，则二氧化碳分子没有改变，只是分子间的间隔改变； ②a、该流程中，既有水参与反应，又有水生成，则可循环利用的物质是水； b、电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，则得到的H2和O2中所含分子的个数之比为2：1； c、由图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下转化CH3OH和水，化学方程式为。 15. 为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解有关水的一些知识。请你回答： （1）如图A是小刚用身边的物品(饮料瓶、膨松棉、活性炭、细沙、小卵石等)制作的一个简易净水器。其中活性炭的主要作用是___________。净水时，为了使水中悬浮的小颗粒沉降，可以向水中加入___________(填物质名称)。 （2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，在生活中可用___________来区分硬水和软水，并且常用___________的方法将硬水转化成软水。 （3）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是___________(填序号)。 A. 白糖 B. 花生油 C. 面粉 （4）下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 ①时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)； ②P点表示时，硝酸钾的溶解度___________氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)； ③将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 （5）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、___________、量筒、胶头滴管。 【答案】（1） ①. 吸附色素和异味 ②. 明矾 （2） ①. 肥皂水 ②. 煮沸 （3）A （4） ①. 饱和 ②. 等于 ③. 减小 （5）玻璃棒 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中色素和异味； 明矾是絮凝剂，溶于水生成有胶状物能吸附水中的悬浮物质，加速沉降； 【小问2详解】 生活中常用肥皂水来鉴别软水与硬水，加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫、较多浮渣的是硬水； 煮沸可将可溶性钙镁化合物转化为沉淀除去，则生活中常用加热煮沸的方式来将硬水软化； 【小问3详解】 A、白糖能溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，正确； B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，错误； C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，错误； 故选A； 【小问4详解】 ①时，硝酸钾的溶解度小于40g，则将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成饱和溶液； ②P点表示时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度； ③将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，硝酸钾的溶解度减小，析出晶体，变为下的饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数减小； 【小问5详解】 在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，步骤为称量、溶解、装瓶贴标签，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。 16. 学校化学兴趣小组的同学欲探究物质燃烧条件的实验。 【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点240℃；P2O5 能溶于水，有毒性。 【实验用品】药品：白磷、红磷、80℃热水；仪器：漏斗、橡胶导管、铁丝隔网等 【实验装置】如图组装装置（夹持仪器已略去）。 【实验步骤】见下表。 实验步骤及操作 实验现象 Ⅰ．将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧。 Ⅱ．升高右侧漏斗至红磷露出水面 ______ Ⅲ．______ 白磷燃烧。 【讨论交流】 （1）实验步骤Ⅱ中的实验现象_______，实验步骤Ⅲ中的操作_______。 （2）本实验选择白磷与红磷作实验药品的原因：红磷和白磷都是_______，但红磷与白磷的_______不同。 （3）本实验中使用80℃热水的作用是_______、_______。 （4）实验现象Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件是_______。 （5）步骤Ⅲ中反应的化学方程式为_______。 【拓展反思】 （6）本实验存在的不足之处是_______。 【答案】 ①. 红磷不燃烧 ②. 升高左侧漏斗至白磷露出水面 ③. 可燃物 ④. 着火点 ⑤. 提供热量 ⑥. 隔绝空气（氧气） ⑦. 可燃物与空气接触 ⑧. ⑨. 生成有毒物质，没有进行吸收 【解析】 【详解】[讨论交流] （1）红磷的着火点240℃，所以实验II中，温度80℃不到红磷的着火点，即使将红磷与空气接触，也无法看到红磷燃烧，所以实验现象为：红磷不燃烧。 白磷的着火点是40℃，所以实验II中，已经达到了80℃，想看到白磷燃烧，只需要将白磷与空气接触，实验III操作为：升高左侧漏斗至白磷露出水面。 （2）本实验选择白磷与红磷作实验药品的原因：红磷和白磷都是可燃物，但红磷与白磷的着火点不同，便于探究燃烧的条件。 （3）本实验中使用80℃热水的作用是提供热量提升温度以及隔绝氧气方便探究燃烧是否需要空气。 （4）实验现象Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，区别在于白磷是否与空气接触，所以对比可得物质燃烧的条件是可燃物与空气接触。 （5）步骤Ⅲ中是白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：。 [拓展反思] （6）因为燃烧生成的五氧化二磷有毒性，生成后会逸散到空气里，所以本实验的不足是没有吸收生成的污染物。 17. 某实践小组同学参加了“锈外慧中”的项目式学习。对铁的锈蚀与应用进行了进一步的探究。 任务一：探锈一一涂油防锈的探究 （1）铁生锈实际上是铁跟空气中___________等物质作用的结果。小组同学设计了图1实验，发现一周内a试管中的铁钉生锈了，一周后b试管中的铁钉也生锈了。 （2）小组同学继续探究。将煮沸冷却后的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面。然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图象如图2所示(室温下，自然状况的水中溶解氧约为8~9mg/L)。b试管中出现锈蚀的原因是___________。 （3）欲使b中铁钉不生锈，写出一种b试管实验的改进设计：___________。 任务二：用锈——锈蚀原理的应用 “蒸汽眼罩”和冬天衣服、鞋子里贴的“暖贴”它们的主要成分都有铁粉、活性炭。暖贴中还加入了食盐。它们的发热原理是利用铁生锈放热。 活动1：研究活性炭、食盐在反应中的作用 将2g铁粉、5g水分别与不同质量的活性炭、食盐均匀混合。测量10min内温度的变化。 实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 （4）通过分析实验数据，可得出的结论是___________。 所以为了防止烫伤皮肤，“蒸汽眼罩”和“暖贴”的成分和质量配比都是不同的。 活动2：“蒸汽眼罩”中铁粉与活性炭质量测定 查阅资料：活性炭不能与稀盐酸反应。 （5）写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式：___________。 （6）项目组的同学利用家里购买的蒸汽眼罩用稀盐酸设计了如下测量方案，请填写下表。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取样品10g于烧杯中，在电子秤上称量，___________，计算所加试剂的质量。称量反应后烧杯的总质量，推算出铁粉质量 ___________。 铁粉质量：8.9g 步骤2：___________、洗涤、干燥、称量 活性炭质量：0.7g （7）同学们发现测量后的物质的总质量与测量前相比减少了，请你帮助分析其中的原因：___________。(不考虑称量误差，计算准确。写出其中一种原因即可) （8）模拟高炉炼铁的部分反应，某同学进行了如下实验：称取10.0g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成氧化钙和二氧化碳，实验数据记录如下表(杂质不参与反应)： 操作序号 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7 ①完全反应后生成的质量是___________g。 ②10g石灰石样品中碳酸钙的质量___________。(写出计算过程) 【答案】（1）氧气、水 （2）空气中的氧气溶解到水中 （3）将植物油加满试管并塞紧胶塞 （4）活性炭和食盐都能促进铁生锈，且同时存时效果更明显 （5） （6） ①. 稀盐酸 ②. 产生气泡，溶液变为浅绿色 ③. 过滤 （7）3.3 （8）解：设10g石灰石样品中碳酸钙的质量为x， x=7.5g 答：10g石灰石样品中碳酸钙质量为7.5g。 【解析】 【小问1详解】 铁生锈实际上是铁跟空气中氧气、水等物质发生化学反应的过程； 【小问2详解】 b试管虽然用植物油进行了液封，但是空气中的氧气能慢慢溶解到水中，所以铁钉仍然会因为接触了水和氧气而生锈； 【小问3详解】 欲使b中铁钉不生锈，需要彻底隔绝空气，可以将植物油加满试管并塞紧胶塞； 【小问4详解】 对比实验1、2的实验数据可知，其它条件相同的情况下，活性炭的质量不同，活性炭质量越大，温度上升约高，即可得出活性炭能促进铁生锈；对比实验2、4的实验数据可知，其它条件相同的情况下，食盐的质量不同，食盐的质量越大，温度上升越改，即可得出食盐能促进铁生锈；且同时存在时效果更明显，故可得出的结论是活性炭和食盐都能促进铁生锈，且同时存在时效果更明显； 【小问5详解】 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为； 【小问6详解】 步骤1：取样品10g于烧杯中，在电子秤上称量，滴加稀盐酸并用玻璃棒搅拌使样品充分反应，铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到有产生气泡，溶液变成浅绿色，等到固体不再产生气泡，说明反应已经结束，测出铁粉质量为8.9g； 步骤2：想要得到不反应的活性炭质量，应该对步骤1的溶液进行的操作是：过滤、洗涤、干燥、称量，测出活性炭质量为0.7g； 【小问7详解】 测量后的物质的总质量与测量前相比减少了，是因为样品中有能与稀盐酸反应的杂质，杂质与稀盐酸反应而消耗； 【小问8详解】 ①石灰石在高温条件下可生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，完全反应后生成的质量是10.0g-6.7g-3.3g； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 盱眙县20242025学年度第一学期期末检测试卷 九年级化学 满分：70分时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 A1：27 Ca：40 Zn：65 Ag：108 第Ⅰ卷(选择题共24分) 选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个正确答案。) 1. 在生物圈的演化过程中，大气中氧气的主要来源是（ ） A. 绿色植物光合作用产生的氧气逐渐积累 B. 含氧的物质分解生成 C. 空气中水蒸气经闪电作用电解产生 D. 水在强紫外线作用下分解产生 2. 化学元素与人体健康息息相关，下列说法不正确的是 A. 饮用运动饮料补充钠、钾等元素 B. 服用补铁剂治疗骨质疏松症 C. 缺锌会影响青少年生长发育 D. 汞、镉属于对人体有害的元素 3. 下列属于氧化物的是 A. 氧气 B. 碳酸氢铵 C. 四氧化三铁 D. 氢氧化铜 4. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 量筒读数 C. 滴加液体 D. 氧气验满 5. 生活中我们有时会将“洁厕灵”与“漂白水（俗称84）”同时放在卫生间里，在使用时会误用，特别是其中两者不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体,反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式（　　） A. Cl2 B. O3 C. O2 D. H2O 6. 绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效,其化学式为,下列说法不正确的是 A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个单宁酸分子中含26个氢分子 C. 单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38:26:23 D. 一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 7. 下列关于燃烧与灭火的认识，错误的是(　 　) A. 野炊结束用沙土覆盖燃烧后的灰烬是为了隔绝氧气 B. 烧烤用的木炭内部中空是为了增大与空气的接触面积 C. 锅炉外壳装隔热层是为了减少热量散失 D. 煤炉生火时用木材引燃煤是为了提高煤的着火点 8. 鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别酒精和水 闻气味 B 检验CO中是否含有CO2 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 C 除去MnO2中混有的少量KCl固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 分离锌粉和铜粉 加足量的稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 如图所示，在盛冷水的烧杯中放入甲 、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（ ） A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 冰块 D. 硝酸铵 10. 逻辑推理是一种常用的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素 B. 化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化 C. 活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属 D. 洗涤剂去油污是利用了乳化作用，所以汽油去油污也是利用了乳化作用 11. 如图所示，分别同时在双连试管中滴入2～3滴浓氨水和浓盐酸，2～3秒钟后观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟(固体颗粒)。下列叙述不正确的是 A. 分子在不断地运动 B. 浓盐酸和浓氨水都具有挥发性 C. 氯化氢分子比氨气分子运动速率快 D. 氨气和氯化氢发生了化学反应 12. 在一定质量表面被氧化的铝条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷(非选择题共46分) 13. 金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请用所学化学知识回答下列问题： （1）太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池(主要材料为晶体硅)和铅酸蓄电池。如图是太阳能电池路灯。 ①下列属于金属材料是___________(填序号)。 A．塑料灯罩 B．合金边框 C．铁质灯杆 ②已知其边框主要选用耐腐蚀的铝合金，铝合金除耐腐蚀外与纯铝相比还具有的优点是___________；光伏发电原理是将太阳能转化为___________能。 （2）某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的和混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量___________(填“增大”或“减小”)；若滤渣中含有三种金属，则此时滤液中的溶质是___________(填化学式)。 14. 我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局。减排战略是CCUS(CarbonCapture， UtilizationandStorage)，即捕集、利用与储存。请回答： （1）向空气中排放的过多，会导致的环境问题是___________。生活中有利于降低“碳排放”的做法是___________。(写一点即可) （2）的捕集、封存与利用是我国能源领域的重要战略。 ①吸附法是一种利用固态吸附剂对气体进行有选择性的可逆吸附来分离回收。将捕集到的转化成流体态(气态、超临界态和液态共存)输送到封存地点。此过程中二氧化碳分子___________(填“有”或“没有”)改变。 ②利用：我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”可将转化为(甲醇)等物质，生产流程如图所示： a、该流程中可循环利用的物质是___________。 b、“电解”得到的和中所含分子的个数之比为___________。 c、“催化合成”阶段，在一定条件下转化为的反应原理为___________(用化学方程式表示)。 ③储存：与天然矿石中反应，生成能长期稳定存在的碳酸镁，从而储存。 15. 为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解有关水的一些知识。请你回答： （1）如图A是小刚用身边的物品(饮料瓶、膨松棉、活性炭、细沙、小卵石等)制作的一个简易净水器。其中活性炭的主要作用是___________。净水时，为了使水中悬浮的小颗粒沉降，可以向水中加入___________(填物质名称)。 （2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，在生活中可用___________来区分硬水和软水，并且常用___________的方法将硬水转化成软水。 （3）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是___________(填序号)。 A. 白糖 B. 花生油 C. 面粉 （4）下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 ①时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)； ②P点表示时，硝酸钾的溶解度___________氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)； ③将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 （5）在实验室配制一定溶质质量分数氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、___________、量筒、胶头滴管。 16. 学校化学兴趣小组的同学欲探究物质燃烧条件的实验。 【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点240℃；P2O5 能溶于水，有毒性。 【实验用品】药品：白磷、红磷、80℃热水；仪器：漏斗、橡胶导管、铁丝隔网等。 【实验装置】如图组装装置（夹持仪器已略去）。 【实验步骤】见下表。 实验步骤及操作 实验现象 Ⅰ．将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧。 Ⅱ．升高右侧漏斗至红磷露出水面 ______ Ⅲ．______ 白磷燃烧。 【讨论交流】 （1）实验步骤Ⅱ中的实验现象_______，实验步骤Ⅲ中的操作_______。 （2）本实验选择白磷与红磷作实验药品的原因：红磷和白磷都是_______，但红磷与白磷的_______不同。 （3）本实验中使用80℃热水的作用是_______、_______。 （4）实验现象Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件是_______。 （5）步骤Ⅲ中反应的化学方程式为_______。 拓展反思】 （6）本实验存在的不足之处是_______。 17. 某实践小组同学参加了“锈外慧中”的项目式学习。对铁的锈蚀与应用进行了进一步的探究。 任务一：探锈一一涂油防锈的探究 （1）铁生锈实际上是铁跟空气中___________等物质作用的结果。小组同学设计了图1实验，发现一周内a试管中的铁钉生锈了，一周后b试管中的铁钉也生锈了。 （2）小组同学继续探究。将煮沸冷却后的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面。然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图象如图2所示(室温下，自然状况的水中溶解氧约为8~9mg/L)。b试管中出现锈蚀的原因是___________。 （3）欲使b中铁钉不生锈，写出一种b试管实验的改进设计：___________。 任务二：用锈——锈蚀原理的应用 “蒸汽眼罩”和冬天衣服、鞋子里贴的“暖贴”它们的主要成分都有铁粉、活性炭。暖贴中还加入了食盐。它们的发热原理是利用铁生锈放热。 活动1：研究活性炭、食盐在反应中的作用 将2g铁粉、5g水分别与不同质量的活性炭、食盐均匀混合。测量10min内温度的变化。 实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 （4）通过分析实验数据，可得出的结论是___________。 所以为了防止烫伤皮肤，“蒸汽眼罩”和“暖贴”的成分和质量配比都是不同的。 活动2：“蒸汽眼罩”中铁粉与活性炭质量测定 查阅资料：活性炭不能与稀盐酸反应。 （5）写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式：___________。 （6）项目组的同学利用家里购买的蒸汽眼罩用稀盐酸设计了如下测量方案，请填写下表。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取样品10g于烧杯中，在电子秤上称量，___________，计算所加试剂的质量。称量反应后烧杯的总质量，推算出铁粉质量 ___________。 铁粉质量：89g 步骤2：___________、洗涤、干燥、称量 活性炭质量：0.7g （7）同学们发现测量后的物质的总质量与测量前相比减少了，请你帮助分析其中的原因：___________。(不考虑称量误差，计算准确。写出其中一种原因即可) （8）模拟高炉炼铁的部分反应，某同学进行了如下实验：称取10.0g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成氧化钙和二氧化碳，实验数据记录如下表(杂质不参与反应)： 操作序号 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7 ①完全反应后生成的质量是___________g。 ②10g石灰石样品中碳酸钙的质量___________。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$