第四单元盐化肥同步练习-2024-2025学年九年级化学人教版（五四学制）全一册

第四单元盐化肥同步练习 一、选择题 1．以空气等为原料合成尿素【CO(NH2)2】的流程(部分产物略去)，如下图所示。下列说法不正确的是 A．X是N2 B．分离空气的原理与蒸馏法淡化海水相似 C．尿素属于铵态氮肥 D．煤与氧气的反应是化学能转化为热能的过程 2．为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验： 实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。 下列结论正确的是 A．实验一说明NaOH溶液没有变质 B．实验二说明NaOH溶液全部变质 C．实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 D．实验三说明NaOH溶液部分变质 3．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO中的CO2 将气体通过灼热的CuO B 除去铁粉中的铜粉 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥 C 鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3固体 分别取样加入适量的水，搅拌，观察现象 D 除去KC1溶液中的少量的K2CO3 向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 4．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（不考虑光合作用） A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 5．除去下列物质中的少量杂质括号内为杂质，所用试剂和操作均正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂和操作 A CaO 固体（CaCO3） 加水溶解、过滤 B CO2（CO） 点燃 C Al（NO3）3溶液（AgNO3） 过量铝粉，过滤 D KNO3（NaCl） 蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 6．下列四个实验方案设计合理的是 选项 目的 方案 A 除去木炭粉中的少量CuO 在空气中充分灼烧 B 除去N2中混有的少量O2 通过灼热的铜网 C 鉴别化肥NH4Cl和(NH4)2SO4 取样，加熟石灰，研磨 D 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 A．A B．B C．C D．D 7．鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去CO2中的水蒸气 通过足量的浓硫酸 B 除去CaCl2溶液中少量的盐酸 加入足量的CaCO3，过滤 C 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 分别滴加无色酚酞溶液 D 鉴别KCl与NH4Cl 加熟石灰，研磨 A．A B．B C．C D．D 8．下列物质的名称、俗名、化学式及其类别中，完全对应的是 选项 物质的名称 俗名 化学式 类别 A 碳酸钠 烧碱 Na2CO3 盐 B 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 酸 C 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物 D 氢氧化钠 苛性钠 NaOH 碱 A．A B．B C．C D．D 9．下列说法正确的是（　　） A．向NaOH固体中加入稀盐酸温度升高，说明该反应放热 B．某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，说明化肥一定不是氮肥 C．在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高 D．向黑色粉末中加入一种液体，立即产生大量气泡，说明该液体一定是双氧水 10．某工厂废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2两种溶液，取部分废液于烧杯中，加入一定量锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如下图，同时得到以下结论，其中说法错误的是（   ） A．图中纵坐标表示Cu(NO3)2的质量 B．在a点表示的溶液中加稀盐酸，一定有白色沉淀产生 C．c点时烧杯中有两种金属单质，d点时烧杯中有三种金属单质 D．完全反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，一定无气泡产生 11．一渠清水利千秋——“南水北调”工程改善了我国北方地区的用水状况。下列叙述中正确的是 A．水是一种很好的溶剂，它可以溶解任何酸、碱、盐等化合物 B．水华是淡水中的富营养化污染现象 C．天然水分为硬水和软水，加入明矾可以将硬水转化为软水 D．自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水为纯净物 12．下列实验中，对应的实验操作、现象和结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，将硫放入氧气中 剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 硫能与氧气反应 B 向某无色溶液中滴入CaCl2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有碳酸盐 C 用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮 小灯泡变亮 氯化钠分子在溶液中自由移动 D 点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠 该无色气体中含有氢元素 A．A B．B C．C D．D 二、填空与简答 13．元旦联欢会上，雯雯做了一个趣味实验“柠檬酸遇到洗衣粉”。 资料：柠檬酸是柠檬中富含的一种有机酸。洗衣粉的成分中含有碳酸钠。 （1）她取少量洗衣粉于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，再加入1-2酚酞溶液变红色，则溶液显 性。 （2）她取过量的柠檬酸溶液直接加入烧杯的洗衣粉水混合液中，观察到的现象是 。 14．粮食安全是“国之大者”。良田沃土与化肥是粮食安全的重要保障。 (1)要改良酸性土壤，最适宜选用的下列物质是______（填序号，下同）。 A．KNO3 B．消石灰 C．氧化铜 D．氢氧化钠 (2)硫酸铵(NH4)2SO4使用广泛的一种氮肥，不能与（1）中所选物质一起使用，其中的原因用化学方程式表示是 。 (3)氮肥的种类很多，它们的简易鉴别方法如图所示。 ①步骤1加碱后判断出尿素的依据是 （合理即可）。 ②步骤2试剂1溶液中所含的溶质是 （填化学式）。 ③步骤3发生反应的化学方程式为 。 15．某班同学进行“有反应无明显现象的实验”主题复习。 (1)实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是 （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），实验①的结论为 。 (2)实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是 。 (3)实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振病，未观察到明显现象，打开弹簧夹并注入 （填一种试剂），产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已经反应，其反应的化学方程式为 。 (4)验证无明显现象反应已发生的思路般有两种：a．反应物之一消失；b．有新物质生成。实验①②③中采用相同思路设计的是实验 。 16．有一包粉末，已知由CaCO3、CuCl2、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成．为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应． ①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀M和无色溶液A； ②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液； ③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验． 请回答下列问题： （1）沉淀M中的物质一定有 （写化学式）。 （2）无色溶液C中一定存在的溶质的化学式是 。 （3）生成白色沉淀D的化学方程式是 。 （4）这包粉末中至少含有 种物质。 17．过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石（含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO2的流程图： (1)操作a的目的是 。 (2)从滤液C中可回收的副产品的化学式为 。 (3)写出反应①的化学方程式 。 (4)反应②的基本反应类型是 。 18．如图所示，A——I为初中化学中常见的物质．已知A为石灰石，D为蓝色沉淀，C和E为只含一种物质的溶液，I为生命之源。“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出）。回答下列问题： (1)写出化学式：B ，I 。 (2)写出合理的C和E反应的任一化学方程式： 。 (3)已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液E充分反应后过滤，向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣F中一定含有 ，滤液G中一定含有的金属阳离子是 。 19．按要求从硝酸钾、氢气、氧化钙、氢氧化铜中选择合适的物质，将其化学式填写在相应的横线上。 (1)①一种清洁燃料 ②一种食品干燥剂 ③一种复合肥料 ④一种难溶性的碱 (2)眼镜戴久了，镜架上会产生铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它是一种绿色的固体粉末。 ①铜锈属于 （填“纯净物”或“混合物”）。小凯同学认为：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果。对于这个结论你认为还应补充的一个重要的影响因素是 （填化学式）。 ②碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]中碳、氧两元素的质量之比为 （填写最简整数比）。 (3)化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是6.02×1023个，1摩尔任何物质的质量是以g为单位，数值上都等于该物质的相对分子质量。例如1摩尔水的各种量关系如图。计算： ①1摩尔水的水分子中氧原子质量 g。 ②1摩尔葡萄糖（C6H12O6）的质量为 g。 三、科学探究题 20．在研究化学变化过程中的能量变化时，进行如下两个实验（微溶性物质按可溶处理）。 （1）两实验中均观察到的现象是固体溶解并 。 （2）两只试管中涉及化合反应的化学方程式为 。 （3）实验结束后，把两只试管中的废液倒入同一烧杯，只得到无色溶液，该溶液中一定含有的溶质是 。 （4）要确定烧杯中的溶液里可能有的溶质时，可选用下列物质中的 。 A 酚酞溶液 B Cu C Fe2O3 D NaOH E Na 2CO3 四、计算题 21．镁元素、钙元素一起维持着骨质健康，镁元素还是酶的重要组成成分，正常成年人每日摄入量330mg。人体缺少镁元素可在医生指导下服用氢氧化镁。 (1)氢氧化镁在人体胃液中发生反应的化学方程式是： (2)取17.9g水垢样品（成分为氢氧化镁和碳酸钙）加热，实验时依次发生如下反应：Mg（OH）2MgO+H2O、碳酸钙受热分解，产生气体随时间变化如图所示。 ①碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性 （填“强”或“差”）。 ②b点对应固体的成分为 。 ③氢氧化镁的质量是多少 ？（写出计算过程） ④d点剩余固体质量是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、可根据空气中氮气和氧气的沸点不同，将它们进行分离，在X为N2，该选项说法正确； B、分离空气的原理与蒸馏法淡化海水都是利用各成分的沸点不同，将它们进行分离，原理相同，该选项说法正确； C、尿素中含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，但由于尿素中不含铵根，则不属于铵态氮肥，该选项说法不正确； D、煤燃烧放热，则煤与氧气的反应是化学能转化为热能的过程，该选项说法正确。 故选C。 2．D 【分析】实验一说明溶液呈碱性；实验二有气泡产生说明氢氧化钠溶液已变质，溶质中含有碳酸钠；实验三加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀，且加入足量的BaCl2溶液，已将溶液中的碳酸钠完全反应，过滤沉淀后，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液中还含有氢氧化钠，故氢氧化钠溶液已部分变质。 【详解】故选D。 3．C 【详解】A、一氧化碳与氧化铜加热时生成铜和二氧化碳。将气体通过灼热的CuO，想保留的物质一氧化碳反应了，错误； B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。想保留的物质铁和稀硫酸反应了，错误； C、碳酸钙不溶于水，氢氧化钠溶于水放出热温度升高，硝酸铵固体溶于水温度降低，能鉴别，正确； D、向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，引入新杂质氯化钡，错误。 故选C。 4．C 【详解】①氧气与碳发生不完全燃烧能够生成一氧化碳，一氧化碳与氧气发生燃烧能够生成二氧化碳，二氧化碳通过光合作用能够生成氧气，但题文中要求不考虑光合作用，则二氧化碳不能一步生成氧气，选项错误； ②铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能够与活泼金属，如铁等反应生成铜，即各反应均能够一步实现，选项正确； ③硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应能够生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成硫酸钠和水，即各反应均能够一步实现，选项正确，即正确选项是②③，故选C。 5．C 【分析】除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质。 【详解】A、氧化钙能和水反应，碳酸钙不溶于水，加水溶解、过滤，不能除去氧化钙中的碳酸钙，故选项A错误； B、除去CO2中的CO，由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故通过点燃的方法无法除去二氧化碳中的一氧化碳，故选项B错误； C、除去Al(NO3)3溶液中的AgNO3，加入过量铝粉，3AgNO3+Al=Al(NO3)3+3Ag，再过滤，即可得到Al(NO3)3溶液，故选项C正确； D、除去KNO3中的NaCl，由于KNO3的溶解度随温度的升高变化较大，故要提纯KNO3，应采取降温结晶，故选项D错误； 故选：C。 6．B 【详解】A.在空气中充分灼烧木炭粉和CuO的混合物，木炭与氧化铜能反应生成铜和二氧化碳，再灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜，把木炭粉除去了，除去木炭粉中的少量CuO，可加足量稀盐酸，然后过滤，故A错误； B.N2与灼热的铜网不反应，O2与灼热的铜网反应生成固体氧化铜，通过灼热的铜网可除去O2，符合除杂原则，故B正确； C.NH4Cl和(NH4)2SO4都属于铵态氮肥，加熟石灰，研磨，都有刺激性气味气体生成，无法鉴别； D.二氧化碳不支持燃烧，通过点燃方法不能除去二氧化碳中的一氧化碳，应使混合气体通过灼热的氧化铜，故D错误。 故选：B。 7．C 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可以除去CO2中的水蒸气，故A正确； B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如过滤除去剩余的碳酸钙固体，除去杂质也没有引入新杂质，故B正确； C、盐酸呈酸性，NaCl溶液呈中性，都不能使酚酞变色，无法鉴别，故C错误； D、加熟石灰，研磨，氯化钾不与熟石灰反应，无明显现象，氯化铵与熟石灰反应生成具有氨味的气体，现象不同，可以鉴别，故D正确。 故选C。 8．D 【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项物质的俗名错误； B、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故选项物质的类别错误； C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项物质的化学式、物质类别错误； D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项物质的名称、俗名、化学式及其类别正确。 故选D。 9．C 【详解】A、向NaOH固体中加入稀盐酸温度升高，不能说明该反应一定放热，故A错误；B、某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，说明化肥一定不是铵盐，不一定不是氮肥，故B错误；C、在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高，故C正确；D、向黑色粉末中加入一种液体，立即产生大量气泡，不能说明该液体一定是双氧水，故D错误。 点睛∶氧化铝的熔点比铝高 10．C 【详解】A、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，随着锌的加入硝酸铜质量减小，因此图中纵坐标表示硝酸铜的质量，故A正确； B、锌比铜活泼，铜比银活泼，加入锌粉时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。a点表示的溶液中硝酸银溶液还没有完全反应，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，在a点表示的溶液中加稀盐酸，一定有白色沉淀产生，故B正确； C. c点时，硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应，硝酸铜还要继续减少，说明锌有剩余，则烧杯中有三种金属单质（银、铜、锌），d点时硝酸铜质量不变，烧杯中有两种金属单质，即铜、铁，此时锌不足，故C错误； D、完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定无气泡产生，这是因为根据图示可知，锌不足，完全反应后滤渣只有银、铜，银、铜在金属活动顺序中排在氢之后，不能与盐酸反应，故D正确。故选C。 【点睛】用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。 11．B 【详解】A. 水能溶解许多种物质，是一种最常用的溶剂。但不能溶解任何化合物，如碳酸钡、氯化银等，故A不正确； B、水华是淡水中的一种自然生态现象，涉及到的藻类有蓝藻(即蓝细菌)、绿藻、硅藻等。自然形成的水华现象会很快消失，并不会带来环境影响；而人为的往水体中排放氮素(主要是铵盐、硝酸盐和亚硝酸盐)和磷素(主要是正磷酸盐和各种形态的磷酸盐)，使得淡水富营养化，超出环境容量和自净能力，故B正确； C、天然水分为硬水和软水，加入明矾不能将硬水转化为软水，可以通过煮沸软化水，故C不正确； D、自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水，水中还含有许多可溶物，属于混合物，不是纯净物，故D不正确。 故选：B。 12．D 【详解】A 、常温下，将燃着的硫放入氧气中，剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，说明硫能与氧气反应。A错。 B、向某无色溶液中滴入CaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明该溶液中可能含有碳酸盐或硝酸银。B错。 C、用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮，小灯泡变亮，说明氯离子、钠离子在溶液中自由移动。C错。 D、点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，产生淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠，说明该无色气体中含有氢元素。D正确。 综上所述：选择D。 13． 碱性 冒气泡，溶液由红色变无色 【分析】本题考查酸碱性质。 【详解】（1）碱性溶液可以使酚酞溶液变红色； （2）柠檬酸溶液显酸性，直接加入烧杯的洗衣粉水混合液中会与其中的碳酸钠反应生成二氧化碳气体，溶液的碱性逐渐消失，溶液由红色变无色。 【点睛】熟记酸碱指示剂的变色情况。 14．(1)B (2) (3) 没有氨味 Ba(NO3)2 【详解】（1）酸与碱作用生成盐和水，改良酸性土壤应选用碱性物质。 A、硝酸钾与碱不反应，不符合题意； B、消石灰与酸反应生成盐和水，可用于中和酸性土壤，符合题意； C、氧化铜与酸反应生成铜盐，铜粒子有毒，不符合题意； D、氢氧化钠具有强腐蚀性，会腐蚀农作物，不符合题意； 故选：B。 （2）硫酸铵(NH4)2SO4使用广泛的一种氮肥，不能与（1）中所选物质一起使用，硫酸铵与氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，降低肥效，该反应化学方程式：。 （3）①铵盐与碱反应产生氨气有氨味，尿素不含铵根，不与碱反应，步骤1加碱后判断出尿素的依据是没有氨味。 ②步骤2试剂1能将硫酸铵鉴别出来，说明试剂1能与硫酸根结合成沉淀，因此所加入物质为含钡离子，为了避免对步骤3加入硝酸银产生影响，故不选择氢氧化钡或氯化钡，所以选择硝酸钡，化学式为：Ba(NO3)2。 ③步骤3发生反应为硝酸银与氯化铵生成氯化银沉淀和硝酸，该反应化学方程式：。 15．(1) Ⅲ 二氧化碳能与水反应生成酸性物质，可以使紫色石蕊变红色 (2)溶液由红色变为无色 (3) 稀盐酸或稀硫酸 (4)①和③ 【详解】（1）实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，Ⅰ喷水，水不能使紫色石蕊纸花变红，Ⅱ放入干燥的二氧化碳中，二氧化碳不能使紫色石蕊纸花变红，Ⅲ喷水后放入干燥的二氧化碳中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能够使紫色石蕊纸花变红色，故其中纸花变红的是Ⅲ，实验①得出的结论为二氧化碳能与水反应生成酸性物质，可以使紫色石蕊变红色；　　 （2）实验②中氢氧化钠溶液显碱性，能够使无色酚酞变红色，加入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应； （3）实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入稀盐酸或稀硫酸，稀盐酸（或稀硫酸）与碳酸钠反应生成二氧化碳，观察到产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应； （4）实验①是根据二氧化碳与水反应生成了酸性物质，酸性物质使紫色石蕊变红色； 实验②是根据氢氧化钠的消失，溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应； 实验③是根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸或稀硫酸反应产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应； 故实验①②③中采用相同思路设计的是实验①和③，均为根据新物质的生成来验证无明显现象的发生。 16． CaCO3、Cu(OH)2 NaCl、NaNO3、Ba(NO3)2 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 4 【详解】（1）碳酸钙沉淀和盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化铜沉淀和盐酸反应生成氯化铜得蓝色溶液，向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液，说明沉淀中一定含有CaCO3和Cu(OH)2； （2）由于硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，溶液A中加入硝酸钡生成白色沉淀，所以B的化学式是：BaSO4，说明A一定存在硫酸钠，故A中一定存在的溶质的化学式是：Na2SO4、NaCl（氯化铜和氢氧化钠反应生成）；硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀；无色溶液C中一定存在的溶质的化学式：NaCl、NaNO3、Ba(NO3)2(过量的)； （3）生成白色沉淀D的反应为：氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，化学方程式是NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3； （4）因为氯化铜和氢氧化钠反应生成的氯化钠会进入无色溶液C中，氯化钠会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，因此不能确定这包粉末是否存在氯化镁，硝酸钠的存在与否对实验现象没有任何影响，不能确定硝酸钠是否存在。由以上分析可知，这包粉末中至少含有CaCO3、CuCl2、Na2SO4、NaOH，共4种物质。 17．(1)除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质 (2)NH4Cl (3)3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl (4)复分解反应 【详解】（1）操作a是加入盐酸，这样大理石中的碳酸钙能与稀盐酸反应生成能溶于水的氯化钙，然后过滤，其目的是除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质，故填：除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质； （2）滤液B中含有CaCl2溶液，加入(NH4)2CO3，反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，故经过过滤后，从滤液C中可回收的副产品的化学式为NH4Cl，故填：NH4Cl； （3）由于大理石中含有Al2O3，加入盐酸，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，生成的AlCl3与加入的氨水发生反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为3NH3⋅H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl，故填：3NH3⋅H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl； （4）反应②的氯化钙与过氧化氢反应生成CaO2和2HCl，该反应符合“两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：复分解反应。 18．(1) CaO H2O (2)CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2 (3) Cu、Fe Zn2+ 【分析】A～I为初中化学中常见的物质，A为石灰石，所以A是碳酸钙，碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以B为二氧化碳或氧化钙，D为蓝色沉淀，所以D为氢氧化铜，I为生命之源，所以I是水，B和水反应生成的C能与E反应生成氢氧化铜，所以C和E一种是碱，一种是含有铜离子的物质，所以B是氧化钙，C是氢氧化钙，E可能是硫酸铜；在金属活动性顺序中，铁和锌排在铜的前面，都能与硫酸铜溶液反应，经过验证，推导正确。 【详解】（1）由分析可知，B是氧化钙，I是水；故化学式为：CaO，H2O； （2）C和E反应，可以是氢氧化钙和氯化铜等的反应，因此反应的方程式为：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2； （3）E为铜盐，锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应：锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜，锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐；向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明有排在氢前面的金属剩余，即铁或锌，如果锌有剩余，锌会把溶液中的铜、铁都置换出来，所以这时滤渣成分是锌、铁、铜，如果是铁，则铁会把排在它后面的铜全部置换出来，这时滤渣成分是铁、铜；所以这两种情况中一定存在的是铁和铜；如果锌有剩余时溶液中的亚铁离子、铜离子都会被置换出来，所以溶液F中一定存在的金属阳离子是锌离子。 19．(1) H2 CaO KNO3 Cu(OH)2 (2) 混合物 CO2 3：20 (3) 16 180 【详解】（1）①具有可燃性的气体单质是氢气，是双原子分子，其化学式为：H2； ②氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，故填： CaO； ③硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，其化学式为：KNO3； ④氢氧化铜是一种难溶性的碱，其中铜元素显+2价，氢氧根显-﹣1价，故化学式为：Cu(OH)2； （2）①根据铜锈的成分结合质量守恒定律可以知道在铜锈中含有碳元素，所以在反应物质中应该含有碳元素，结合铜所处的环境可以判断反应物中还应该含有二氧化碳，其化学式为：CO2； ②碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]中碳、氧两元素的质量之比为12：（16×5）=3:20； （3）①由于1摩尔任何物质的质量是以克为单位，数值上都等于该物质的相对分子质量，水分子中氧的相对原子质量是16，所以1摩尔水中氧原子质量为16g； ②葡萄糖的相对原子质量为:12×6+1×12+16×6=180，1摩尔葡萄糖（C6H12O6）的质量为180g。 20． 放热 MgCl2、CaCl2 CDE 【详解】（1）两实验中均发生了化学变化，而化学变化中伴随有能量的变化，故观察到的现象是固体溶解并放热； （2）两只试管中涉及的化合反应是生石灰与水反应生成氢氧化钙的过程，化学方程式为； （3）因为只得到无色溶液，所以试管中还有盐酸与碱发生了反应，说明该溶液中一定含有的溶质是MgCl2、CaCl2，可能存在HCl； （4）A、盐酸不能使酚酞溶液变色，不可选，不符合题意； B、Cu与盐酸不发生反应，不可选，不符合题意； C、加入Fe2O3观察到固体溶解溶液稍显浅绿色，可选，符合题意； D、加入NaOH无沉淀产生，可选，符合题意； E、加入Na2CO3有气泡产生，可选，符合题意。 故CDE符合题意。故选CDE。 21．(1) (2) 强 MgO和CaCO3 解：由图知，ab段表示氢氧化镁分解的过程，最终生成水蒸气的质量为0.9g。 设17.9g样品中，Mg（OH）2的质量为x                                 答：17.9g样品中，Mg（OH）2的质量为2.9g。 10.4g/10.4克 【分析】（1）根据反应物生成物书写化学方程式。 （2）根据氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水蒸气，固体质量减少即生成水的质量，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳气体，固体质量减少即生成二氧化碳的质量，完全反应后固体的质量不变，进行分析。 【详解】（1）人体胃液中含有盐酸，氢氧化镁在人体胃液中与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：，故填：。 （2）①由题意知，取水垢样品（成分为氢氧化镁和碳酸钙）进行加热时，依次发生的反应是，氢氧化镁受热分解，碳酸钙受热分解，说明碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性强，故填：强。 ②由题意知，图像中ab段是氢氧化镁的分解过程，b点表示氢氧化镁完全分解，生成氧化镁和水蒸气，则b点对应固体是生成的氧化镁和未分解的碳酸钙，故填：MgO和CaCO3。 ③见答案。 ④由题意知，图像中cd段是碳酸钙的分解过程，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳气体，d点表示碳酸钙完全分解，则d点对应的固体是氧化钙和氢氧化镁分解生成的氧化镁；由③知，氢氧化镁的质量为2.9g，水蒸气的质量是0.9g，则氧化镁的质量为；17.9g样品中氢氧化镁的质量为2.9g，则碳酸钙的质量为，由图像知生成二氧化碳的质量为：，碳酸钙分解生成氧化钙的质量为，所以d点剩余固体质量是生成的氧化镁和氧化钙的质量和，即。 【点睛】本题解题的关键是：审清题，读懂图，正确使用图像中的数据进行计算。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$