第四单元盐化肥复习题-2024----2025学年九年级化学人教版（五四学制）全一册

第四单元盐化肥复习题 一、选择题 1．逻辑推理是学习化学的常用思维方法，下列推理正确的是 A．物质不能无限制的溶于一定量的水中，所以酒精也不能无限的溶于一定量的水中 B．金刚石和石墨中的碳原子排列方式不同，所以它们的性质完全不同 C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 D．碳酸盐与盐酸反应都会放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 2．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硬水和软水 观察颜色或闻气味 B 除去中少量的 加入适量的水，过滤 C 鉴别氯化铵与硫酸铵固体 取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味 D 除去溶液中少量的 加入适量的石灰水，过滤 A．A B．B C．C D．D 3．下列图像能正确反映对应变化关系的是    A．如图1所示，高温煅烧石灰石 B．如图2所示，向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量过氧化氢溶液 C．如图3所示，一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 D．如图4所示，将足量的镁、铁两种金属分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸充分反应 4．向烧杯中一定质量的CuSO4溶液中先滴加NaOH溶液，一段时间后改为滴加稀硫酸，实验过程中相关物质的质量变化如图所示，下列说法中正确的是 A．实验过程中OA段烧杯内溶液的质量一定减小 B．C点时烧杯内溶液一定呈无色且pH=7 C．A、D点烧杯内溶液中的铜离子数目不一定相等 D．B、E点烧杯内溶液中阴离子种类一定相同 5．下列各图对应关系不正确的是    A．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 B．高温灼烧一定质量的大理石 C．电解水生成气体的体积 D．加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 6．下列图象不能正确反映实验事实的是（ ） A．向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸 B．相同质量的锌粉和镁粉与等质量相同溶质质量分数的稀盐酸（足量）反应 C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 7．下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入紫色石蕊显红色的是 A．NaOH、CuSO4、Na2SO4 B．NaCl、H2SO4、NaHCO3 C．NaCl、Ba（NO3）2、HCl D．Ba（NO3）2、NaOH、Na2SO4 8．下列说法正确的是 A．分子可用直接构成物质，则溶质都以分子形式分散到溶剂中形成溶液 B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应 C．铵盐能与碱反应生成氨气，则硫酸铵不能与熟石灰混合施用 D．一氧化碳、二氧化碳组成元素相同，则一氧化碳、二氧化碳化学性质相同 9．为证明“CO2与NaOH发生反应”，兴趣小组同学利用如图装置进行探究（装置气密性良好）。关闭K1、K2，推入NaOH溶液，则下列说法不正确的是 A．推入NaOH溶液后，装置I中压强变小 B．若只打开K1，观察到装置I中产生沉淀，可以证明CO2与NaOH发生反应 C．若装置Ⅱ中BaCl2溶液换成酚酞试液，只打开K1，也能证明CO2与NaOH发生反应 D．若只打开K2，观察到装置I中产生气泡，可以证明CO2与NaOH发生反应 10．化学实验室通常将药品分类后存放在不同的药品柜内，现存放的部分药品如下表所示： 药品柜 甲 乙 丙 丁 药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 氯化钠、硫酸铜 铁、铝 实验室新购进一些纯碱，你认为它应存放在药品柜 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 11．我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。如图是海水部分综合利用的流程图。下列对该工艺的相关描述正确的是    A．粗盐转变为饱和食盐水需要溶解，过滤等步骤，在这两个步骤中玻璃棒的作用相同 B．饱和食盐水中先通入氨气的目的是更好地吸收二氧化碳 C．母液中加入过量石灰乳后，溶质变为一种，为CaCl2 D．我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是氢氧化钠 12．如图所示图象能正确反应其对应的实验操作的是(　　)    A．①表示一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B．②表示向硫酸铜溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 C．③表示将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应 D．④表示向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释 二、填空与简答 13．燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。 (1)古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。 ①“石”转化为“灰”的反应属于 (填基本反应类型)。 ②“灰”遇水成浆，反应的化学方程式为 。 ③下列成语的原意与燃烧不相关的是 (填字母)。 a.卧薪尝胆   b.釜底抽薪   c.火上浇油   d.煽风点火 (2)磷酸二氢铵受热分解时吸收大量的热，并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，其灭火原理是 。 (3)2020年11月24日，嫦娥五号成功发射，开启了我国首次进行地外天体采样并返回之旅，火箭燃料燃烧的化学方程式为，则X的化学式是 。 14．用化学用语填空 (1)保持水的化学性质的最小粒子 。 (2)生理盐水中含有的主要阳离子 。 (3)一氧化铅（PbO）中Pb的化合价 。 (4)正常雨水的pH约为5.6，用化学方程式表示其原因 。 15．请根据下表回答有关问题： (1)世界万物都是由各种元家组成的，请在氧、硫、氢、钠这4种元素中选择适当的元素组成物质，写出符合下列要求的化学式、化学反应方程式。 物质类别 酸 碱 盐 金属氧化物 化学式 (2)用石灰浆粉刷墙墨、干燥后墙面就变硬了，这是为什么？请用相应的化学方程式表示 。 16．小明同学在化学学习过程中总结出了许多物质之间的三角关系，例如“碳三角”、“铁三角”、“石灰三角”等等。下图是他绘制的“石灰三角”，若A物质是石灰石，请回答下列问题。 (1)写出B物质主要成分的化学式 。 (2)写出B→C反应的化学方程式 ，该反应 大量的热。（填“吸收”或“放出”） (3)写出C→A反应的一个化学方程式 。 17．保险粉（化学式为Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途。 查阅资料： 1、Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定。 2、在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著减小。 保险粉的制备工艺流程如图所示：    (1)反应Ⅰ的原理为Zn+2SO2═ZnS2O4，该反应中将锌研磨成末的目的是 。 (2)反应Ⅱ为复分解反应：写出该反应的化学方程式 。 (3)操作a的名称为 ，实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有 。 (4)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出要加入NaCl的原因是 ，还需要加入少量NaOH的原因是 。 (5)氢氧化锌在加热的条件下分解成两种氧化物，写用该反应的化学方程式： 。 (6)198gZn（OH）2理论上能得到Zn的质量为 g。 18．比较与分析归纳是学习化学方法的常用方法。请比较表中信息，回答有关问题 元素名称 氟 氯 溴 碘 元素符号 F Cl Br I 原子结构示意图             单质化学式 F2 Cl2 Br2 ______ （1）溴原子结构中的X= ；碘单质的化学式 ；碘位于第 周期； （2）氟原子容易得到电子，形成的离子与Ca2+形成化合物的化学式为 ； （3）试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律（答一点即可）： ； （4）HBr的化学性质与HCl相似试写出HBr与小苏打反应的化学方程式 。 19．我国冶炼金属的历史悠久，请回答下列问题。 (1)远古时期“火法炼铜”的原料是孔雀石【主要成分为Cu2（OH）2CO3】。已知Cu2（OH）2CO3受热分解生成三种氧化物，其中一种氧化物在常温下为气体，其化学式为 ，可用于 。 (2)“块炼铁”的原料是炭和铁矿石，反应之一为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应中化合价降低的元素是___________（填字母序号，下同）。 A．铁元素 B．碳元素 C．氧元素 D．铁元素和碳元素 (3)“钛（Ti）冶金”的反应之一为2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2，该反应属于___________。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 三、科学探究题 20．某化学研究性学习小组的同学自学了金属的化学性质后，对金属钠和硫酸铜溶液发生的反应产生了兴趣。他们把一颗绿豆大的金属钠投入到硫酸铜稀溶液中，并未观察到红色固体、而是看到了蓝色絮状沉淀产生。为此，他们开展了实验探究。 【提出问题】金属钠投入到硫酸铜溶液中发生了怎样的化学反应？ 【查阅资料】钠是一种性质非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应。 【做出猜想】 猜想1：钠与水反应生成氢气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。 猜想2：钠与水反应生成氧气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。 【进行实验】 序号 实验操作 实验现象 实验结论或解释 实验一 用小刀切一颗绿豆大的金属钠投入到装有少量蒸馏水的烧杯中 金属钠漂浮于水面上并迅速移动，伴有嘶嘶的响声及白雾。不规则钠慢慢熔化成一个光亮的小球，随后逐渐变小，最后消失。将盛满水的试管倒扣在金属钠上，收集到一种气体，点燃时产生轻微的爆鸣声 (1)金属钠的密度比水的 填“大”或“小” (2)反应放热，金属钠的熔点 填“高”或“低” (3)生成的气体是 实验二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴蓝色的硫酸铜溶液 试管中出现蓝色絮状沉淀 (4)钠与水反应的化学方程式为 猜想1成立 【拓展思考】 (5)若金属钠敞口放置在烧杯中，最终烧杯中剩余的物质是 ，金属钠的保存方法是 。 四、计算题 21．小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。 【实验1】取该混合液50 g ，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。 【实验2】另取该溶液50 g ，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。 第I组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 稀盐酸的质量/g 20 40 60 生成气体的质量/g 2.2 m 5.5 试分析计算： （1）【实验1】中，第二组数据 m 为 g。 （2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？ （3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、物质不能无限制的溶于一定量的水中，但酒精能与水以任意比互溶，故选项推理不正确； B、金刚石和石墨化学性质相同，由于它们的碳原子排列方式不同，物理性质存在较大差异，故选项推理不正确； C、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红；酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，故选项推理正确； D、碳酸盐与盐酸反应都会放出气体，但能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项推理不正确。 故选C。 2．D 【详解】A、硬水和软水均为无色无味的液体，用观察颜色或闻气味的方法不能鉴别，鉴别硬水和软水通常用肥皂水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，故A不能达到实验目的； B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故B不能达到实验目的； C、硫化铵和氯化铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰混合研磨生成有刺激性气味的气体，现象相同，不能鉴别，故C不能达到实验目的； D、碳酸钠与适量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙沉淀，能够除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D能达到实验目的； 故选：D。 3．D 【详解】A、高温煅烧石灰石，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，且石灰石中还含有其它杂质，达到一定温度才开始分解，故一开始剩余固体质量不变，后固体的质量逐渐减小，但是不会减少至零，不符合题意； B、向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，其质量不变，不符合题意； C、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾继续溶解，溶液质量不断增大，待达到饱和后，不再变化，但是溶液的质量不是从零开始增加，不符合题意； D、将足量的镁、铁两种金属分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸充分反应，镁比铁活泼，反应速率快，金属足量，酸不足，最后生成氢气的质量相同，符合题意。 故选D。 4．D 【分析】向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，改为滴加稀硫酸，由图像可知，氢氧化钠过量，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化铜沉淀再与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。 【详解】A、OA段是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，加入的NaOH溶液中水的质量可能比生成氢氧化铜沉淀的质量大，故说法错误； B、C点是氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，pH＞7，故说法错误； C、根据、可知，A、D点烧杯内溶液中的铜离子数目一定相等，故说法错误； D、B点是氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液中阴离子有硫酸根离子，E点氢氧化铜沉淀和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸铜和水，溶液中含有氢氧化钠先和硫酸反应生成的硫酸钠和水，溶液中阴离子有硫酸根离子，故说法正确； 故选D。 5．B 【详解】A、一定质量的红磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，不符合题意； B、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，固体的质量逐渐减小，但是不会减少至零，符合题意； C、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意； D、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，由于生成了氧气，固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，故二氧化锰的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。 故选B。 6．B 【详解】试题分析：A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，盐酸显酸性，pH小于7，向NaOH溶液中加入稀盐酸时，溶液的pH逐渐减小，当盐酸过量时，溶液的pH小于7，故图象能反映客观事实； B、首先由于镁比锌活泼，和稀盐酸反应速度快，图象的斜率镁应比锌大，即应该陡一点；其次根据化学方程式可知等质量的镁生成的氢气要比锌生成的氢气多，图象的终点应该镁比锌高，故图象不能反映客观事实； C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体制取O2，二氧化锰是催化剂，质量不变，故图象能反映客观事实； D、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜发生反应形成氢氧化铜沉淀，直到沉淀量达到最大为一定值，故图象能反映客观事实． 故选B． 考点：中和反应及其应用；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；盐的化学性质． 点评：本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大．要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答．图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程． 7．C 【详解】A、硫酸铜和氢氧化钠在溶液中会发生反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故错误； B、硫酸和碳酸氢钠在水溶液中会发生反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故错误； C、氯化钠、硝酸钡和盐酸能在溶液中大量共存，且盐酸能使石蕊变红，故正确； D、硝酸钡和硫酸钠在溶液中会反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，不能大量共存，故错误； 故选C。 8．C 【详解】试题分析：A选项是错误的叙述，溶液中的溶质有的是以分子分散如蔗糖溶液，有的是以离子分散如氯化钠溶液；B选项是错误的叙述，二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，不属于中和反应；C选项铵盐能与碱反应生成氨气，则硫酸铵不能与熟石灰混合施用，是正确的叙述；D选项是错误的叙述，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，如一氧化碳能燃烧，而二氧化碳不能燃烧；故答案选择C 考点：化学推理 9．C 【详解】A. 推入NaOH溶液后，氢氧化钠吸收二氧化碳，装置中气体减少，压强减小，故装置I中压强变小，正确； B. 氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，装置I中压强变小，打开K1，氯化钡溶液进入装置I中，氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡白色沉淀，故观察到装置I中产生沉淀，可以证明CO2与NaOH发生反应，正确； C. 碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，都能使酚酞试液变红色，若装置Ⅱ中BaCl2溶液换成酚酞试液，只打开K1，溶液一定变红色，不能证明CO2与NaOH发生反应，错误； D. 碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，只打开K2，盐酸进入装置I中，观察到装置I中产生气泡，可以证明CO2与NaOH发生反应，正确； 故选C。 10．C 【分析】纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，是盐类。 【详解】A.盐酸、硫酸是氢离子和酸根离子构成的化合物，是酸，纯碱与其不是同类物质，不能放在一起； B.氢氧化钠、氢氧化钙是金属阳离子和氢氧根离子构成的化合物，是碱，纯碱与其不是同类物质，不能放在一起； C.氯化钠、硫酸铜是金属阳离子和酸根离子构成的化合物，是盐，纯碱与其是同类物质，能放在一起； D.铁、铝是金属，纯碱与其不是同类物质，不能放在一起； 故选C。 11．B 【详解】A、溶解过程中玻璃棒作用是搅拌加速溶解，过滤过程中玻璃棒的作用是引流，故选项错误； B、饱和食盐水中通入氨气，形成氨水呈碱性，能够更好的吸收二氧化碳，故选项正确； C、母液中加入过量石灰乳后，溶质有氯化钙和氢氧化钙，故选项错误； D、侯氏制碱法制取的碱是碳酸钠，不是氢氧化钠，故选项错误。 故选B。 12．A 【详解】A. 在一定温度下，不饱和的硝酸钾溶液中还能继续溶解硝酸钾，故加入硝酸钾固体继续溶解，溶质质量增大，溶液质量增大，当溶液饱和以后，硝酸钾不能再溶解，溶液质量不再增多，符合题意；B. 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4，向硫酸铜溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，图像的起点应该从原点开始，错误；C. 金属镁的活动性比铝强，在相等时间内产生的氢气多，将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，铝产生的氢气多，不符合题意；D. 向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释，酸性减弱，无限趋向于中性，不符合题意。故选A。 点睛：图像问题，主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。 13．(1) 分解反应 a (2)降低了可燃物的温度，隔绝可燃物与氧气的接触 (3)H2O 【详解】（1）①石”转化为“灰”是碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，是多变一的反应，是分解反应。 ②“灰”遇水成浆是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。 ③a.卧薪尝胆是以柴草卧铺，并经常舔尝苦胆，与燃烧无关。 b.釜底抽薪意思是把柴火从锅底抽掉，从而达到灭火的目的，与燃烧有关。 c.火上浇油是往火上倒油使火燃烧的更旺，与燃烧有关。 d.煽风点火是扇动扇子加速空气流通，提供充足的氧气使柴火更易点燃，与燃烧有关。 故选a。 （2）受热分解时吸收大量的热可以降低可燃物的温度到着火点以下，可以达到灭火的目的。能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，可以隔绝可燃物与氧气的接触，可以到达灭火的目的。 （3）化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有6N、8H、4O，反应后有6N，所以4X中有8H、4O，则X的化学式为H2O。 14．(1)H2O (2)Na+ (3) (4) 【详解】（1）保持水的化学性质的最小粒子是水分子，即H2O。 （2）生理盐水溶质是NaCl，阳离子是Na+。 （3）根据化合价正负代数和为0，氧元素化合价是-2价，设铅元素化合价是x，则x+（-2）=0，解得x=+2，则一氧化铅中铅元素的化合价可表示为。 （4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，这是正常雨水pH约为5.6的原因，反应的化学方程式为：。 15．(1) H2SO4 NaOH Na2SO4 Na2O (2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 【详解】（1）常见酸有盐酸、硫酸，由已知元素可写出硫酸的化学式：H2SO4； 碱是由金属阳离子和氢氧根离子构成的化合物（一水合氨除外），可写出氢氧化钠的化学式：NaOH； 盐是由铵根离子或金属离子与酸根离子构成的化合物，可写出硫酸钠的化学式：Na2SO4； 金属氧化物是由金属元素和氧元素组成的化合物，可写出氧化钠的化学式：Na2O； （2）石灰浆是氢氧化钙和水的混合物，氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙是坚硬的白色固体，所以干燥后墙面就变硬了，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 16．(1)CaO (2) 放出 (3) 【分析】A是碳酸钙，B和C都可以生成碳酸钙，既然是石灰三角，说明要跟钙元素有关。碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙，带入题中即可。 【详解】（1）B物质的主要成分是氧化钙，化学式为CaO； （2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙：，该反应是放热反应； （3）氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水：。 【点睛】结合物质性质进行分析推断。 17．(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 (2)ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn（OH）2↓ (3) 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 (4) 在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著减小 Na2S2O4在碱性溶液中稳定 (5) (6)130 【详解】（1）该反应中将锌研磨成末的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分，故填：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分； （2）反应Ⅱ为复分解反应，ZnS2O4与NaOH反应交换成分生成Na2S2O4和Zn（OH）2，故填：ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn（OH）2↓； （3）操作a能够得到氢氧化锌沉淀和滤液，是过滤，过滤能够除去不溶于水的物质，实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填：过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒； （4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出要加入NaCl的原因是在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著减小，还需要加入少量NaOH的原因是Na2S2O4在碱性溶液中稳定，故填：在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著减小；Na2S2O4在碱性溶液中稳定； （5）氢氧化锌在加热的条件下分解成两种氧化物，即氧化锌和水，故填： ； （6）氢氧化锌中的锌元素完全转化到锌中，198gZn（OH）2理论上能得到Zn的质量为 ，故填：130。 18． 35 I2 五 CaF2 最外层电子数均为7 【详解】（1）核内质子数等于核外电子数，x=2+8+18+7=35；依据氟氯溴的单质化学式，则碘单质的化学为I2；核外电子层数即元素的周期数，碘元素有五个电子层，则位于第五周期；故填：35，I2，五， （2）氟原子容易得到电子，形成氟离子F-，与钙离子化合时，形成的化合物为CaF2，故填：CaF2 （3）通过观察原子结构示意图，可知四种原子的最外层电子数均为7，故填：最外层电子数均为7。 （4）仿照HCI与小苏打的反应，则HBr与小苏打反应的化学方程式为，故填： 【点睛】易错点：原子的电子层数代表周期数，要注意题中的示意图是否表示原子。 19．(1) CO2 灭火（合理即可） (2)A (3)C 【详解】（1）Cu2（OH）2CO3中含有铜、氢、碳、氧四种元素，受热分解生成三种氧化物分别为氧化铜、二氧化碳、水，其中常温下为气体的是二氧化碳，化学式为CO2；二氧化碳可用于灭火等（合理即可）； （2）由反应方程式可知，反应前后各元素的化合价变化分别为：碳元素由+2变为+4，铁元素由+3变为0，反应前后氧元素的化合价不变，均为-2，故该反应中化合价降低的元素是铁元素，故选A； （3）由反应可知，反应物中镁属于单质，四氯化钛属于化合物，生成物中钛属于单质，氯化镁属于化合物，该反应为单质与化合物反应生成另一种单质与化合物的反应，故该反应属于置换反应，故选C。 20． 小 低 氢气 碳酸钠 密封保存 【分析】本题考查金属钠的化学性质。 【详解】（1）金属钠浮在水面上，说明金属钠的密度小于水； （2）金属钠熔化，说明钠的熔点较低； （3）点燃该气体时产生轻微的爆鸣声，说明该气体是氢气； （4）滴加硫酸铜溶液有蓝色沉淀，说明产生氢氧化铜，说明原来溶液是碱性，所以是氢氧化钠，所以钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：； （5）金属钠在空气中会和氧气、水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，根据题意可知，金属钠应该密封保存。 【点睛】本题难度不大，结合题中信息进行大胆推测即可。 21．（1）4.4（1分）   （2）26.5%    （3）17.5% 【分析】根据二氧化碳的质量可计算出混合液中碳酸钠的质量分数，并计算出反应生成氯化钠的质量，根据反应后的混合溶液与硝酸银反应的图像可计算出反应后溶液中氯化钠的质量，将反应后溶液中氯化钠质量减去反应生成的氯化钠的质量就是原混合液中氯化钠的质量，据此可计算出原混合液中氯化钠的质量分数。 【详解】（1）根据表中数据分析，第Ⅰ组加入的稀盐酸完全反应，且每20g完全反应产生二氧化碳的质量为2.2g，据此可判断m=4.4，且第Ⅲ组中盐酸过量，即样品完全反应产生气体质量为5.5g。 （2）解：分析数据可知50 g混合溶液中碳酸钠与盐酸完全反应生成5.5g二氧化碳， 设50 g混合溶液中碳酸钠质量为x，同时与盐酸反应生成氯化钠的质量为y。 x=13.25g y=14.63g 混合溶液中碳酸钠的质量分数：。 （3）设生成氯化银沉淀需要氯化钠的质量为z    z=23.4g 混合溶液中氯化钠的质量分数为： 。 答：混合液中碳酸钠的质量分数为26.5％；混合液中氯化钠的质量分数为17.5％。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$