第四单元盐化肥基础练习题-2024-2025学年人教版（五四学制）九年级化学全一册

第四单元盐化肥基础练习题 一、选择题 1．碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X表示转化中的另一种反应物。下列说法正确的是 A．反应①的条件一定是点燃 B．反应②一定属于分解反应 C．反应③中，一定还有其他反应物 D．X一定是单质 2．实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体最可能是 实验操作 实验现象 取该固体于试管中，加水、振荡 固体不溶解 取该固体于试管中，加盐酸、振荡 固体溶解，无气泡产生 一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气 固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2 A．碱 B．盐 C．金属单质 D．金属氧化物 3．下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 4．下列归纳总结中，正确的是 A．CO2、SO2、H2O2三种物质中，都含有氧气 B．N2、CO2都能做食品包装袋内的保护气 C．NaOH、Ca（OH）2都是常见的碱，都可用于改良酸性土壤 D．不用任何试剂，都能用闻气味的方法检验某盐中是否含有NH4+ 5．下列设计不正确的是（括号内为待检验物质或杂质） 序号 物质 实验目的 所用试剂或方法 A 铜粉（碳粉） 除杂 在空气中充分灼烧 B MnO2、KCl固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 C CO（CO2） 检验 通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 D CO、CH4 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 A．A B．B C．C D．D 6．某兴型小组同学学在老师指导下，用一定比例的生石灰，纯碱，氯化钠和水调成糊状敷料涂在鸡蛋外面，制成松花蛋，并对剩余敷料成分进行探究，过程如下：下列说法正确的是 A．步骤③中的现象说明滤液中一定有氢氧化钙 B．滤液中加入稀盐酸，可能有气泡产生 C．滤液中含有的溶质有3种 D．步骤②与步骤⑤发生的反应均属于复分解反应 7．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下说法正确的是 A．化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B．水电解正极产生的气体能被点燃，根据质量守恒定律判断水中含有氢元素 C．复分解反应有两种化合物生成，生成两种化合物的反应都属于复分解反应 D．取等质量铁钉、锌粒分别与相同的稀硫酸反应，比较产生的气泡的速度，可发现铁的活动性比锌弱 8．向盛有a g铜和氧化铜混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A．向N点对应溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀 B．用溶液可鉴别M和P点溶液中溶质成分 C．N→P过程中，溶液的pH逐渐增大 D．该混合物中氧化铜的质量为 9．便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)，一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知，纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法正确的是 A．SO2在反应中被还原 B．氧化性：H2O2＞ClO2＞ C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致NaClO2产率下降 10．向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是    A．a点溶液中的pH＜7 B．bc段（不含b、c点）反应可生成蓝色沉淀 C．c点溶液中含有两种溶质 D．整个变化过程中氯离子的数目没有改变 11．图中物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能发生反应。下列说法正确的是    A．X与HCl反应可能得到蓝色溶液 B．Y和Z可以是NaNO3和NaOH C．Z和CO2可能发生复分解反应 D．X、Y、Z分别是碱、盐、酸 12．下列图象能正确反映对应的实验操作的是 A．相同质量的镁、铝分别与过量的等浓度的稀盐酸反应 B．向一定量pH=13的氢氧化钠溶液中滴加大量的水 C．向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液 D．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸 二、填空与简答 13．酸、碱是化学学习的重要内容，请回答下列问题： (1)下列有头酸、碱的说法错误的是______。 A．酸和碱中一定含有氢元素 B．碱中不一定含有金属离子 C．生成盐和水的反应一定是中和反应 D．纯碱一定不属于碱类 (2)①氢氧化钠溶液要密封保存，请用化学方程式解释其原因 。 ②现有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，请设计实验检验其是否完全变质 （简要写出实验步骤、现象和结论）。 14．瑶瑶同学在家中自制“汽水”如图。请回答下列问题。 （1）该实验使用的柠檬酸是食品级的添加剂，它除了具有酸的性质外，还应具备的性质是什么? （答一点） （2）瑶瑶同学喝完自制“汽水”后会打嗝，其原理是什么? （3）写出小苏打在生活中的一种用途 。 15．用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。请回答下列问题： （1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、 、计算产率； （2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式 ，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是 ，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。 16．现有A、B、C、D四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如表所示（其中↓表示有沉淀生成，↑表示有气体生成，－表示无明显现象），分析下表，推断出A、B、C、D分别是什么物质，回答问题。 A B C D A \ ↓ － － B ↓ \ － ↑ C － － \ － D － ↑ － \ （1）B的溶液中，存在的离子是 ；（填符号）A和B能发生反应的原因是 。 （2）写出D的一种用途 。D与C反应的微观实质是 ；用一种方法来鉴别D和C可以发生反应 。 （3）写出D与B反应的化学方程式 。 17．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如卜：    (1)反应①的化学方程式为 ，反应②的基本反应类型为 。 (2)合成氨需要的氮气来自空气，空气属于 (填“混合物”或“纯净物”)。空气中氮气的体积分数约为 。 (3)操作a的名称是 ，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (4)写出NH4Cl的一种用途 。 18．下列是初中化学中常见的几组实验： (1)分别取少量氧化铁粉末和一根生锈铁钉于A、B两支试管中，分别加入等质量的稀盐酸并在酒精灯上微热，观察到两试管中溶液均变黄色，而B试管中还有大量气泡产生。B试管产生气泡的反应方程式为 ，两试管中均发生反应的方程式为 。一段时间后，A试管没有明显变化，B试管中溶液颜色变为浅绿色。 (2)利用图1装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应。推入针筒内试剂，当U型管液面稳定且出现 的现象则可得出结论。写出二氧化碳与氢氧化钠反应的方程式 。也可反应后，通过向左瓶内加入 物质，证明新物质的生成，从而说明反应的发生。 (3)利用图2装置比较碳酸钠、碳酸氢钠固体与稀盐酸反应快慢。气球中的盐酸应同时 (填快速或慢速)全部倒入。可根据 (选填“反应至5秒”、“反应结束”、“两者都行”)时气球大小不同现象得出反应速率大小：碳酸钠 碳酸氢钠(选填>、<、=)。写出碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式 。 19．分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。 (1)初中化学有许多“课外实验活动”用来强化同学们的动手能力，体会利用化学知识解释或解决生活中的一些问题，若按照实验探究物质的性质角度进行分类，将实验B与 （填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据是 。             白糖晶体的生成 自制汽水 酸或碱溶液能改变花的颜色 石墨导电性实验 A B C D (2)按组成可以把酸分为：含氧酸（如硫酸）和无氧酸（如盐酸），无氧酸的命名为：“氢某酸”，如盐酸也叫氢氯酸。H2S的水溶液名称为 ；请写出H2S的水溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式 。 三、科学探究题 20．在唐山市高效课堂展示活动中，教师在讲解《燃烧与灭火》时表演了“水能生火”的魔术。她向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉迅速燃烧起来。课后小王非常感兴趣，他和同学们一起对该问题进行了一系列的探究。 【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？ 【做出猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成。 ②反应过程中可能有能量变化。 【设计装置】如图所示装置中a仪器名称是 。 实验一：探究反应后生成的气体是什么？ （1）打开如图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是 。 （2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因： 。 实验二：探究反应后生成的另一种物质是什么？ （1）小明猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能，为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO32-不存在的实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量反应后所得的溶液于试管中，滴加 生成物中没有 （2）小红取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现试管中的溶液变成红色，说明反应后所得的溶液呈 性； 【交流表达】请根据小红实验探究的结果，将过氧化钠和水反应的化学方程式补充完整：4 +O2 【发现问题】小娟发现在小红的实验中，试管中的溶液变成红色后，一会儿又变成无色。 实验三：探究滴入无色酚酞试液后，变成红色的溶液为什么会褪色？小娟经查阅资料后，设计了如下实验方案，并将有关现象记录在下表中。 序号 实验方案 实验现象 1 将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，配制成溶液，用带火星的木条检验生成的气体 反应剧烈，有大量气体产生，并能使木条复燃 2 取三份1所得溶液，分别装于三支试管中，进行如下实验： ①第一份中加入紫色石蕊试液 ②第二份中加入无色酚酞试液 ③第三份中先加水稀释再加入无色酚酞试液 ①溶液变蓝且长时间不褪色 ②溶液显红色，半分钟内褪色 ③溶液显红色，半分钟内褪色 3 ①称取3.9g过氧化钠固体，逐滴加入约50mL水。 ②不再产生气体，10min以后，加入用小纸片包好的MnO2，迅速塞紧双孔塞，轻轻摇动反应器，纸包自动散开，MnO2与溶液开始接触。 ①测得氧气体积约为185mL ②又产生大量氧气，至反应完全以后，又测得产生了374mL氧气（两次测定条件均相同） （1）根据小娟的实验探究，过氧化钠和水反应除了小红写出的反应外还存在另一个反应，其化学方程式为，请你写出“加入少量MnO2产生气体”时发生的化学方程式 ，其中MnO2的作用是 。 （2）综合分析上述实验，你猜想使变红的酚酞褪色的物质是 ，请你用1所得的溶液，设计一个简单实验证明你的猜想 。 【反思拓展】 （1）请分析“水能生火”的魔术的原理 。 （2）根据小娟的实验探究方案，请你再提出一个想要探究的问题 。 四、计算题 21．某海盐除氯化钠外还含有氯化镁，为测定该海盐中氯化镁的质量分数，取50.0g样品溶于水后滴入5%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量的关系如图。    (1)参与反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为 g。 (2)计算样品中氯化镁的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A.碳转化为一氧化碳，可以是碳不完全燃烧，，也可以是碳与二氧化碳高温条件下反应生成，，故A错误； B.碳酸钙转化为二氧化碳，可以是碳酸钙高温分解，（分解反应），也可以是碳酸钙与稀盐酸反应，（复分解反应），故B错误； C.二氧化碳（CO2）由碳元素和氧元素组成，碳酸（H2CO3）由碳、氢、氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，所以反应③中，一定还有含氢元素的反应物，故C正确； D.碳转化为二氧化碳，可以是碳完全燃烧，，也可以是碳还原金属氧化物，如，所以X也可以是金属氧化物，不一定是单质，故D错误。 故选：C。 2．D 【详解】由操作2可知，加盐酸、振荡，固体溶解，无气泡产生，则该固体不是金属单质。由操作3可知，该固体和一氧化碳反应生成二氧化碳，故该固体不是碱和盐，因此该固体是金属氧化物；故选：D。 3．C 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为，故选项错误； B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀盐酸不反应，故选项错误； C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确； D、氯化钙和二氧化碳、水不反应，故选项错误。 故选C。 4．B 【详解】A、CO2、SO2、H2O2三种物质均属于纯净物，均不含氧气，三种物质中都含有氧元素，故选项说法错误。 B、N2、CO2能能做食品包装袋内的保护气，故选项说法正确。 C、NaOH、Ca(OH)2都是常见的碱，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。 D、有的铵盐很稳定，不易分解，不能产生氨气，故选项说法错误。 故选：B。 5．A 【详解】A、铜在空气中灼烧时产生氧化铜，碳灼烧时生成二氧化碳气体，所以铜粉中混有炭粉时，采用灼烧的方式，在除去炭粉的同时会引入新杂质氧化铜，不符合除杂原则，故A错误； B、二氧化锰不溶于水，氯化钾可溶于水，所以要分离二者，可通过溶解、过滤、洗涤、干燥的方式分离出二氧化锰，然后对滤液进行蒸发可分理处氯化钾，故该方案可达到分离目的，故B正确； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳不能，所以要检验一氧化碳中是否含有二氧化碳，可将气体通入澄清石灰水，若观察到石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，则该方案可以达到目的，故C正确； D、一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，所以将气体点燃后，在火焰上方罩干冷烧杯，若观察到由小水珠出现的为甲烷，无明显变化的为一氧化碳。现象不同，可以区分，故该方案可以达到目的，故D正确； 故选A。 6．C 【分析】由题干信息知剩余敷料加过量的水，生石灰和水反应生成氢氧化钙，纯碱（碳酸钠）和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和和氢氧化钠，由步骤④知滤液中一定无碳酸钠，碳酸钠在步骤①已反应完，由步骤⑤知滤液中一定有氢氧化钙，即可判断。 【详解】A、由分析知步骤③中的现象说明滤液中氢氧化钠也可使无色酚酞变红色，故A错误； B、由分析知滤液中一定无碳酸钠，滤液中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故B错误； C、由分析知滤液中含氢氧化钠、氯化钠和氢氧化钙3种溶质；故C正确； D、步骤②碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水属于复分解反应，步骤⑤二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水不属于复分解反应，故D错误； 故选：C。 7．A 【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，不同种元素组成的纯净物，说明至少含有两种元素，所以一定为化合物，说法正确； B、电解水正极产生的是氧气，氧气没有可燃性，说法不正确； C、由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，但是生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，例如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，就不是复分解反应，说法不正确； D、铁钉和锌粒在形状上不一样，对反应速率有影响，所以要换成形状一样金属铁和锌，才能通过比较反应速率得出金属活动性，说法不正确。 故选A。 8．C 【详解】A、N点时稀硫酸与氧化铜恰好完全反应会产生硫酸铜和水，此时加入氢氧化钠会与硫酸铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀，故正确； B、M点的溶质是稀硫酸与氧化铜反应产生的硫酸铜，P点的溶质是产生的硫酸铜和多余的硫酸，加入碳酸钠会与硫酸反应产生气泡，可以鉴别M和P点溶液中溶质成分，故正确； C、N点氧化铜和稀硫酸反应恰好完全反应，此时溶液为硫酸铜溶液，P点时所加稀硫酸过量，此时溶液中的溶质有硫酸铜和硫酸，溶液显酸性，pH＜7，N→P点时，溶液的酸性增强，pH减小，说法错误； D、根据A项的分析，氧化铜完全反应，b是铜的质量，则氧化铜的质量的质量为 (a-b)g，说法正确。 故选C。 9．D 【详解】A、SO2在反应中转化为硫酸根离子，得到氧被氧化，故说法错误； B、在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，NaClO3和二氧化硫在反应器中发生还原反应生成ClO2和Na2SO4，氧化性ClO2＜，ClO2再与双氧水、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠，氧化性H2O2＜ClO2，故氧化性H2O2＜ClO2＜，故说法错误； C、纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下，稀释ClO2，防止爆炸，故说法错误； D、温度过高而导致H2O2分解，吸收塔中温度不宜过高，否则会导致NaClO2产率下降，故说法正确。 故选D。 10．C 【详解】向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，盐酸反应完后氢氧化钠再与氯化铜反应；由图可知，0-b是氢氧化钠与盐酸反应，b点盐酸完全反应完；b-c是氢氧化钠与氯化铜反应，c点氯化铜完全反应完； A.由图可知，0-b是氢氧化钠与盐酸反应， a点盐酸没有反应完，所以溶液的 pH <7，此选项正确； B. bc 段（不含b、c点）发生的反应为氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，氢氧化铜为蓝色沉淀，此选项正确； C.c 点时，氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中只有氯化钠一种溶质，此选项错误； D. 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，氯离子的数目没有改变，此选项正确； 故选C。 11．A 【分析】根据题意可知：所有物质的类别均不同， Z 能与二氧化碳反应，能与酸反应，能与石蕊溶液作用，应为碱；由酸的化学性质， X 应为金属氧化物； Y 能与盐酸、碱反应，应为盐。 【详解】A、根据分析可知：X应为金属氧化物，X与HCl反应，可以是氧化铜和盐酸的反应，氧化铜与盐酸反应会生成氯化铜和水，溶液变为蓝色，故该项说法正确； B、根据分析可知：Y是盐，Z应为碱，但Y不可能是NaNO3，因为NaNO3与稀盐酸不反应，故该项说错误； C、根据分析可知：Z应为碱。金属与酸的反应属于置换反应，酸和碱、盐、金属氧化物的反应均属于复分解反应，碱和盐的反应也是复分解反应，而碱与非金属氧化物的反应不属于基本反应类型中的复分解反应，故该项说错误； D、根据分析可知：Z应为碱；由酸的化学性质，X应为金属氧化物；Y能与盐酸、碱反应，应为盐，故该项说法错误。 故选A。 12．D 【详解】A、由于镁的金属活动性强于铝，故镁与稀盐酸反应速率要比铝与稀盐酸反应速率快，A错误； B、向氢氧化钠溶液中加入水后，氢氧化钠溶液的碱性减弱，pH减小，但不能小于等于7，B错误； C、向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，碳酸钠优先和盐酸反应，盐酸反应完后碳酸钠再和氯化钙反应，故反应开始时没有沉淀生成，C错误； D、向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，氢氧化钾与硫酸钡反应生成硫酸钡沉淀，故反应开始就产生沉淀，直至氢氧化钾反应完后沉淀的质量保持不变，D正确。 故选D。 13．(1)C (2) 取适量该溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液；若溶液变红，证明没有完全变质，若溶液不变红，说明已经完全变质 【详解】（1）A、酸是在水中能解离出氢离子和酸根离子的物质，碱是在水中能解离出金属阳离子和氢氧根离子，氢离子和氢氧根离子中都含有氢元素，故酸和碱中一定含有氢元素，不符合题意； B、氨水也是碱，其中不含有金属阳离子，不符合题意； C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合题意； D、纯碱是碳酸钠，其由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，不符合题意； 故选C。 （2）①空气中有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； ②碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠和碳酸钠都可使得酚酞溶液变红，先加入足量氯化钙溶液可避免碳酸根离子对氢氧根离子检验的干扰，故方法为：取适量该溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液；若溶液变红，证明没有完全变质，若溶液不变红，说明已经完全变质。 14． 无毒无害、易溶于水等 温度升高，气体溶解度减小 治疗胃酸过多症；焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 【详解】（1）柠檬酸做为食品级添加剂，首先要满足无毒无害的特点，其次用于制“汽水”还应满足易溶于水等特点。 （2）喝完“汽水”后会打嗝，主要是因为柠檬酸和小苏打发生反应会有二氧化碳气体产生，当人体喝入“汽水”后，“汽水”由常温进入人体，温度升高，二氧化碳气体的溶解度因温度升高而减小，所以喝完“汽水”后会打嗝。 （3）小苏打可以用于做糕点类发酵粉，也可以用于治疗胃酸过多症，还可以清理油污。 15． 蒸发 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（或Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl） 除去多余的氢氧化钠和碳酸钠 【详解】（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解粗盐，形成氯化钠的溶液，然后过滤除去不溶性杂质，再蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠固体，最后计算产率，故填蒸发。 （2）除去粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，使氯化镁和氯化钙形成氢氧化镁和碳酸钙的沉淀，过滤除去，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（或Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl）； 过滤后的滤液中仍有过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，加入过量的盐酸，其目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠。 16． Na+、CO32- 反应物可溶，生成碳酸钡的沉淀 除铁锈等合理即可 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 在C中加酚酞后，把D滴加进C中，观察颜色变化或在一种溶液加进另一种溶液的过程中通过测定溶液PH的变化等合理即可 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。 【分析】盐酸和碳酸钠反应有气体生成，盐酸和氯化钡不反应，盐酸和氢氧化钠反应无明显现象，碳酸钠和氯化钡反应有沉淀生成，碳酸钠和氢氧化钠不反应，氯化钡和氢氧化钠不反应，再根据表中的内容可推测A是氯化钡，B是碳酸钠，C是氢氧化钠，D是盐酸。 【详解】（1）B是碳酸钠，碳酸钠溶液中存在的离子是钠离子和碳酸根离子；酸碱盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程，氯化钡和碳酸钠在水溶液中能解离出氯离子、钡离子、钠离子和碳酸钙离子，钡离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钡沉淀，所以氯化钡和碳酸钠能反应；（2）盐酸能作除锈剂、制药等；盐酸和氢氧化钠的反应是中和反应，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，盐酸和氢氧化钠的反应没有明显的实验现象，可以通过加入酸碱指示剂观察颜色变化，测定溶液的pH等方法来证明该反应能够发生；（3）碳酸钠和盐酸的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。 【点睛】本题考查常见物质之间的反应，常见物质的用途以及复分解反应的实质。 17．(1) 分解反应 (2) 混合物 78% (3) 过滤 漏斗 (4)作氮肥 【详解】（1）贝壳的主要成分为碳酸钙，根据图示可知，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应方程式为；碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，由一种物质反应生成三种物质，属于分解反应。 （2）空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；空气中氮气的体积分数约为78%。 （3）操作a是将固体和液体分离，属于过滤操作；过滤时所需要的仪器有铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒，属于玻璃仪器的为烧杯、漏斗和玻璃棒。 （4）氯化铵中含有氮元素，可作氮肥。 18．(1) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2) 左高右低 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O 稀盐酸 (3) 快速 反应至5秒 < NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 【详解】（1）氧化铁与稀盐酸反应是生成氯化铁、水，生锈铁钉中含有铁，铁与稀盐酸反应生成氢气、氯化亚铁，所以B试管产生气泡的反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，两试管中均发生反应的方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 （2）利用图1装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应。推入针筒内试剂，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水，反应消耗气体，无气体生成，集气瓶内压强变小，U型管液面稳定且出现左高右低的现象则可得出结论。二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为：2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O。因为碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体而冒气泡，所以也可反应后，通过向左瓶内加入稀盐酸，有气泡产生，证明新物质的生成，从而说明反应的发生。 （3）由于利用图2装置比较碳酸钠、碳酸氢钠固体与稀盐酸反应快慢。气球中的盐酸应同时快速全部倒入。观察相同时间内气体变化情况得出结论，可根据反应至5秒时气球大小不同现象得出反应速率大小，根据题给信息可知，碳酸氢钠粉末和稀盐酸反应的气球变大更多，所以得出反应速率大小为：碳酸钠<碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 19．(1) C 都是探究物质的化学性质 (2) 氢硫酸 H2S+2KOH=K2S+2H2O 【详解】（1）A中探究晶体的生长，属于物理性质，B中探究小苏打与酸反应的性质，属于化学性质，C中探究酸或碱能使酸碱指示剂变色的性质，属于化学性质，D中探究石墨的导电性，属于物理性质，初中化学实验中可按照探究物质的性质，将实验进行分类。根据所探究物质性质的不同，可将下列实验中的C与B归为一类，故填写：C； 依据是都是探究物质的化学性质，故填写：都是探究物质的化学性质。 （2）根据题干可知，无氧酸的命名为：“氢某酸”，如盐酸(HCl的水溶液)也叫氢氯酸，因此，H2S的水溶液名称为氢硫酸，故填写：氢硫酸； H2S与KOH反应，生成硫化钾和水，化学方程式为：H2S+2KOH=K2S+2H2O，故填写：H2S+2KOH=K2S+2H2O。 20． 分液漏斗 氧气（或O2） 反应放出热量，瓶中的空气受热膨胀，气压增大 稀盐酸（或氯化钙CaCl2） 没有气泡产生（或无白色沉淀产生） 碱 NaOH 催化作用 H2O2 在1所得溶液中加入少许MnO2，到无气体放出时，再滴加无色酚酞试液，溶液变红且不再褪色 反应中产生氧气并放出热量，使脱脂棉达到了燃烧的条件 H2O2使变红的酚酞褪色的原因是什么？（或H2O2为什么不能使变蓝的石蕊褪色？） 【详解】设计装置：如图所示装置中a仪器名称是分液漏斗。 实验一：（1）氧气具有助燃性，用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明生成的气体是氧气。 （2）过氧化钠与水的反应为放热反应，放出的热使温度升高，瓶内的压强增大，气体向外逸出，所以产生该现象的原因：过氧化钠与水反应放出热量，使瓶中的空气受热膨胀，因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生。 实验二：（1）小明猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能，证明CO32-不存在的实验，利用碳酸根可以和氢离子作用生成二氧化碳，或者利用碳酸根可以和钙离子结合生成碳酸钙沉淀。故实验步骤：取少量反应后所得的溶液于试管中，滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明没有碳酸根。或者取少量反应后所得的溶液于试管中，滴加氯化钙，无白色沉淀产生，说明没有碳酸根。 （2）酚酞试液在碱性溶液中变红，滴入无色酚酞试液，发现试管中的溶液变成红色，说明反应后所得的溶液呈碱性。 交流表达：根据质量守恒定律，反应前有4个钠原子，反应后没有，反应前有6个氧原子，反应后只有2个，反应前有4个氢原子，反应后没有，故反应除了生成氧气还生成了氢氧化钠。 发现问题：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：。其中MnO2的作用是催化作用。 （2）氢氧化钠能使酚酞变红，水不能使酚酞褪色，可能是过氧化氢使酚酞褪色，要证明是过氧化氢的原因，可以设计实验将过氧化氢反应掉，而又不生成显碱性的物质，观察酚酞是否变红即可，所以实验方案为：在实验1所得溶液中加入少许MnO2，直到无气体产生时，再加入无色酚酞试液，溶液变红且不再褪色。 反思拓展：（1）“水能生火”的魔术的原理是反应中产生氧气并放出热量，使脱脂棉达到了燃烧的条件。 （2）提出一个想要探究的问题可以是：H2O2使变红的酚酞褪色的原因是什么？（或H2O2为什么不能使变蓝的石蕊褪色？） 21．(1)4 (2)解：设样品中氯化镁的质量为x｡ 样品中氯化镁的质量分数为 答：样品中氯化镁的质量分数为9.5% 【详解】（1）由图可知，当加入氢氧化钠溶液的质量为80g时，氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，则参与反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为80g×5%=4g。 （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$