精品解析：山东省泰安第二中学2024-2025学年高三上学期1月期末模拟化学试题

泰安二中2022级高三上学期期末模拟 化学试题 时间：90分钟　分值：100分 可能用到的相对原子质量：H1　Li7　Be9　C12　N14　O16　Na23　Mg24　S32　Cl35.5　Ti48 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目安示。 1. 中华传统文化中蕴含大量化学知识，下列说法不正确的是 选项 传统文化 化学知识 A 《余冬录》记载：化不白者，炒为黄丹 发生了氧化还原反应 B 《天工开物》：硫黄的制取“石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住” 此过程产生焰色 C 诗句“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深” 乌金为煤炭 D 中药铜绿制法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干” 实验操作：洗涤、溶解、过滤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 2. “新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是 A. 废弃的秸秆通过发酵获得生物质燃料乙醇 B. 我国研发的小型核反应堆“零龙一号”以为核燃料，与化学性质不同 C. “长征一号”运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏获得 D. 利用合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 3. 下列实验操作或实验仪器的使用错误的是 A. 用酸式滴定管量取10.00mL高锰酸钾溶液 B. 容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水 C. 保存氯化亚铁溶液时，加入少量稀盐酸和铁粉 D. 皮肤溅上液溴，立即用苯洗涤，然后用水冲洗 4. 已知、、、是原子序数依次增大的前20号主族元素，与、与分别同主族，、的简单离子核外电子排布相同，、、、元素组成的某化合物的结构如图。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径： B. 简单氢化物的还原性： C. 可与反应生成的单质 D. 化合物中的化合价均为 5. 植物激素脱落酸()的结构简式如图所示。下列有关的说法错误的是 A. 该物质的分子式为 B. 能使灼热的氧化铜变红 C. 分子中只含有1个手性碳原子 D 最多与发生加成反应 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是 A. 铅蓄电池放电时的负极反应： B. 硫化钠溶液在空气中氧化变质： C. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： D. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： 7. 下图为钠元素的“价—类”二维图，箭头表示物质间的转化关系，下列说法错误的是 A. 氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B. 发生④⑤的转化均有产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 反应②只能通过加热才能实现物质转化 8. 某化学兴趣小组进行了有关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明HNO3被Cu还原为NO2 B. 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强 C. 实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2O D. 由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应 9. 亚硫酸银不溶于硝酸，将通入溶液中可制备该物质。某实验小组探究与溶液的反应，实验记录如下： 序号 I Ⅱ Ⅲ 实验步骤 实验现象 得到无色溶液a和白色沉淀b 产生无色气体，遇空气变为红棕色 产生白色沉淀 下列说法正确的是 A. 实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性 B. 实验Ⅲ说明溶液a中一定有生成 C. 溶液需保存在无色试剂瓶中 D. 实验Ⅱ、Ⅲ说明与溶液反应既有生成，又有生成 10. 实验室从废定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为： 下列说法正确的是 A. 过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体 B. 分液时，先放出水相再从上口倒出有机相 C. 可以利用蒸馏烧瓶、球形冷凝管等仪器完成有机相提取Br2的操作 D. 在空气中用蒸发皿高温灼烧Ag2S制取Ag 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入稀硫酸后滴加酸性溶液，紫红色褪去 食品脱氧剂样品中含 B 向盛有水的锥形瓶中滴加8~10滴，液面上方有白雾形成，并有刺激性气味气体逸出 水与发生了氧化还原反应 C 向含有的溶液中加入少量固体，振荡，溶液颜色未变化 与的反应不可逆 D 向等浓度的和的混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 12. 利用板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)电催化将5-羟甲基糠醛()转化为2，5-呋喃二甲酸()，工作原理如图所示(双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移)。 下列说法错误的是 A. a极电势高于b极电势 B. 能提高还原反应速率 C. a极的电极反应式为 D. 产生气体，双极膜中质量减少 13. 以锌白矿(主要成分为ZnO，含少量Fe2O3、SiO2、CuO等)为原料制备草酸锌晶体(ZnC2O4•2H2O)，制备流程如图： 下列说法错误的是 A. “浸取”过程中高温有利于提高浸取率 B. “滤渣1”主要成分为Cu和SiO2 C. “氧化”过程中发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D. “沉淀”过程中可用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4制备草酸锌晶体效果更好 14. 已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量—反应进程图如图所示(图中ΔH1、ΔH2、ΔH3表示各步正向反应的焓变)。下列说法错误的是 A. 反应时间越长，1，3-丁二烯与HBr反应得到1-溴-2-丁烯的比例越大 B. 0℃、短时间tmin内，amol·L-1的1，3-丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例为7：3(设反应前后体积不变)，则生成3-溴-1-丁烯的平均速率为 C. H+与烯烃结合的一步为决速步骤，Br-进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯 D. 1，3-丁二烯与HBr反应，生成3-溴-1-丁烯的反应热为，生成1-溴-2-丁烯的反应热为 15. 一定温度下，在不同的溶液中存在形式不同，溶液中随的变化如图。 已知：①，均为难溶物且图1中的曲线I的离子浓度关系符合从；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合； ②初始。溶液中含A微粒的物质的量分数随的变化如题图2. 下列说法正确的是 A. 时， B. 由图1可知，若、，则无沉淀生成 C. a点发生反应： D. a点平衡后的溶液中存在 II卷 16. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。 （1）已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 电离常数(25℃) ①溶液和溶液中，_____(填“>”、“<”或“=”)。 ②常温下，相同的三种溶液a． b． c．，其物质的量浓度由大到小的顺序是_____(填编号)。 ③将少量通入溶液，反应的化学方程式是_____。 ④室温下，一定浓度的溶液，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____，溶液中_____。 （2）室温下，用盐酸溶液滴定的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。 ①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_____。 ②b点所示的溶液中_____(用溶液中的其它离子浓度表示)。 ③的氨水与的溶液中，由水电离出的之比为_____。 （3）已知，。 ①现将浓度为溶液与溶液等体积混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为_____。 ②向含有固体的溶液中滴加溶液，当有沉淀生成时，溶液_____(保留三位有效数字)。 17. 硫的污染包括大气中的、及水体中的、，工业上常用微生物法、吸收法、电解法、沉淀法等消除硫引起的污染。 （1）微生物法脱硫：富含有机物的弱酸性废水在细菌作用下产生、等物质，可将废水中还原为，同时用空气将从水中吹出，再用碱液吸收。 ①与在细菌作用下生成和的离子方程式为_____。 ②用空气将从水中吹出时，收集到小于理论值，其原因可能是_____。 （2）吸收法脱硫：“亚硫酸铵吸收法”用溶液在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为，测得25℃时溶液与含微粒物质的量分数的变化关系如图所示。 ①_____。 ②的溶液中，_____。 （3）电解法脱硫：用溶液吸收后，所得溶液经电解后可制取溶液，反应装置如图所示。电解时的阳极反应式为_____，的移动方向为_____(“从左到右”或“从右到左”)。 （4）沉淀法：向含有废水中加入适量溶液，产生黑色沉淀且溶液的降低。请从平衡移动的角度分析降低的原因：_____。 18. 铬是高熔点、耐腐蚀金属，常被用于制作不锈钢和镀铬。工业上常利用铬铁矿(主要成分是FeCr2O4，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)通过下列两种方法来制备铬。 方法一：焦炭还原法 方法二：流程如下 已知： i．固体X的主要成分是Fe2O3、MgO； ii．； iii．Ksp[Al(OH)3]=1×10-33 回答下列问题： （1）铬铁矿焙烧时的化学方程式为_____。固体Y的主要成分是_____(填化学式)。 （2）与方法二相比，方法一缺点是_____。 （3）NH4Cl高温还原的化学方程式为_____。 （4）室温下，“酸化”前滤液中主要阴离子的浓度为1mol/L，其转化率为90%。“酸化”过程中随c(H+)的变化如图。“酸化”时pH=_____(已知，结果保留一位小数)。 19. 是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备(夹持装置略去)。 已知：易挥发，高温时能与反应，不与反应，其他相关信息如下表所示： 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 水溶性 136.4 1.7 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂 76.8 1.6 难溶于水 回答下列问题： （1）装置A中仪器b的名称是_____，装置E中的试剂是_____。 （2）装置B中长导管的作用是_____。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为_____。 （4）装置C中除生成外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_____。 （5）制得的中常含有少量，从混合液中分离出操作的名称是_____。 （6）利用如图装置测定所得的纯度：取产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 已知：常温下，、，呈砖红色，。 ①安全漏斗中的水在本实验中的作用除与反应外，还有_____； ②滴定终点的判断方法是_____： ③产品的纯度为_____(用含、和的代数式表示)。 20. 甲醇是一种重要的化工原料，其用途之一是通过催化重整制取满足质子交换膜燃料电池要求的氢气。该工艺中主要涉及以下几个反应： 反应I：　 反应Ⅱ：　 反应Ⅲ：　 （1）各物质的相对能量如图1所示，_____。 （2）不同压强下，水醇摩尔比为1时，甲醇的平衡转化率随温度的变化关系如图2所示。压强、、由大到小的顺序为_____；随温度升高甲醇的平衡转化率增大的原因是_____。 （3）一定温度下，水醇摩尔比为1时，在恒容体系中进行上述反应，测得体系起始压强为，若该条件下甲醇的平衡转化率为95%，则平衡时体系的压强为_____；若平衡时的分压为，则反应Ⅲ的平衡常数_____(结果保留整数)。 （4）质子交换膜燃料电池对的耐受性差，对氢的纯度要求高。由以下图像信息可知的选择性随水醇摩尔比变化的原因是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泰安二中2022级高三上学期期末模拟 化学试题 时间：90分钟　分值：100分 可能用到的相对原子质量：H1　Li7　Be9　C12　N14　O16　Na23　Mg24　S32　Cl35.5　Ti48 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目安示。 1. 中华传统文化中蕴含大量化学知识，下列说法不正确的是 选项 传统文化 化学知识 A 《余冬录》记载：化不白者，炒为黄丹 发生了氧化还原反应 B 《天工开物》：硫黄的制取“石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住” 此过程产生焰色 C 诗句“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深” 乌金为煤炭 D 中药铜绿制法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干” 实验操作：洗涤、溶解、过滤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．“化不白者，炒为黄丹”的过程中铅被氧化成，发生了氧化还原反应，A正确； B．黄光飞走，是硫磺蒸气，不是焰色现象，B错误； C．“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”指凿开混沌的地层，获得象乌黑发亮的金子一样的煤炭，即诗句中乌金指煤炭，故C正确； D．提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，可知洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发，涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发，故D正确； 故答案为：B。 2. “新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是 A. 废弃的秸秆通过发酵获得生物质燃料乙醇 B. 我国研发的小型核反应堆“零龙一号”以为核燃料，与化学性质不同 C. “长征一号”运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏获得 D. 利用合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 【答案】A 【解析】 【详解】A．秸秆主要成分是纤维素，通过发酵可以获得生物质燃料乙醇，A正确； B．与互为同位素，它们物理性质不同，化学性质几乎相同，B错误； C．煤油主要由石油的分馏获得，C错误； D．高级脂肪酸的甘油酯不属于高分子化合物，D错误； 答案选A。 3. 下列实验操作或实验仪器的使用错误的是 A. 用酸式滴定管量取10.00mL高锰酸钾溶液 B. 容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水 C. 保存氯化亚铁溶液时，加入少量稀盐酸和铁粉 D. 皮肤溅上液溴，立即用苯洗涤，然后用水冲洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，且一般酸化使用，应用酸式滴定管量取，故A正确； B．容量瓶和分液漏斗均需要检查是否漏水后使用，故B正确； C．氯化亚铁具有还原性，且能水解，保存时加入铁粉防止氧化，加少量盐酸抑制其水解，故C正确； D．苯有毒，不能用苯洗去皮肤上的液溴，可用酒精洗，故D错误； 故选：D。 4. 已知、、、是原子序数依次增大的前20号主族元素，与、与分别同主族，、的简单离子核外电子排布相同，、、、元素组成的某化合物的结构如图。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径： B. 简单氢化物的还原性： C. 可与反应生成的单质 D. 化合物中的化合价均为 【答案】C 【解析】 【分析】已知、、、是原子序数依次增大的前20号主族元素，由Y可以形成2个共价键，Z可以形成6个共价键，且与同主族，可知为，为；、的简单离子核外电子排布相同，可以形成带1个单位正电荷的阳离子，原子序数大于S，为；与同主族，原子序数小于O，可以形成1个共价键，为。 【详解】A．根据电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，因此简单离子半径，即，故A错误； B．的简单氢化物为，的简单氢化物为，元素的非金属性越强，所形成的氢化物的还原性越弱，所以简单氢化物的还原性，即，故B错误； C．为，其中的氢元素化合价为-1价，具有强还原性，能够与水发生反应生成氢气和氢氧化钾，故C正确： D．化合物中含有键，键中氧元素的化合价为价，故D错误； 答案选C。 5. 植物激素脱落酸()结构简式如图所示。下列有关的说法错误的是 A. 该物质分子式为 B. 能使灼热的氧化铜变红 C. 分子中只含有1个手性碳原子 D. 最多与发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据M的结构简式，可知该物质的分子式为，故A正确； B．该分子中所连的C原子上没有，羟基无法被氧化，不能使灼热的氧化铜变红，故B错误； C．手性碳原子指与四个各不相同原子或基团相连的单键碳原子，分子中与羟基相连的碳原子为手性碳原子，与两个甲基相连的碳原子不是手性碳原子，故C正确； D．M分子中的酮羰基和碳碳双键能与H2发生加成反应，羧基不能与发生加成反应，最多与发生加成反应，故D正确； 选B。 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是 A. 铅蓄电池放电时的负极反应： B. 硫化钠溶液在空气中氧化变质： C. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： D. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铅蓄电池放电时，负极铅失去电子被氧化、在硫酸根参与下生成硫酸铅，则负极反应式：，A正确； B．硫化钠溶液水解呈碱性，则其在空气中氧化变质：，B错误； C．硫酸钙为微溶物，不能拆写化学式，用溶液将水垢中的微溶物转化为难溶于水、可溶于酸的：，C错误； D．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，反应生成硝酸银、一氧化氮和水：，D错误； 答案选A。 7. 下图为钠元素的“价—类”二维图，箭头表示物质间的转化关系，下列说法错误的是 A. 氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B. 发生④⑤的转化均有产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 反应②只能通过加热才能实现物质转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的方程式为CO2 (过量)+ NaOH =NaHCO3，可以实现转化关系①，故A正确； B．与水和二氧化碳的反应方程式分别为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑、2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，因此④⑤的转化均有产生，故B正确； C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③Na2CO3 + HCl(少量)= NaCl + NaHCO3，和反应⑧Na2CO3 + 2HCl(过量)= 2NaCl + H2O + CO2↑，都生成氯化钠，故C正确； D．反应②通过加热能实现物质转化，2 NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2，也可加入氢氧化钠溶液实现物质转化，NaHCO3 + NaOH=Na2CO3+H2O，故D错误； 故选D。 8. 某化学兴趣小组进行了有关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明HNO3被Cu还原为NO2 B. 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强 C. 实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2O D. 由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀硝酸被Cu还原为NO，故A错误； B、Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，稀硫酸的氧化性比稀硝酸弱，故B错误； C、实验③发生反应的化学方程式为:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，正确； D、由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，故D错误。 故答案选C。 9. 亚硫酸银不溶于硝酸，将通入溶液中可制备该物质。某实验小组探究与溶液的反应，实验记录如下： 序号 I Ⅱ Ⅲ 实验步骤 实验现象 得到无色溶液a和白色沉淀b 产生无色气体，遇空气变为红棕色 产生白色沉淀 下列说法正确的是 A. 实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性 B. 实验Ⅲ说明溶液a中一定有生成 C. 溶液需保存在无色试剂瓶中 D. 实验Ⅱ、Ⅲ说明与溶液反应既有生成，又有生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验Ⅱ中，取白色沉淀b，加入的溶液，产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原为，证明该沉淀中含有还原性的物质，A项正确； B．实验Ⅲ中，检验应先加入盐酸酸化，目的是排除等干扰，直接向溶液中加入溶液，产生的沉淀可能为氯化银，溶液中不一定有，B项错误； C．溶液应保存在棕色试剂瓶中，C项错误； D．由于实验Ⅱ、Ⅲ不能证明产物中有，因此不能确定产物中含有，D项错误； 故选A。 10. 实验室从废定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为： 下列说法正确的是 A. 过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体 B. 分液时，先放出水相再从上口倒出有机相 C. 可以利用蒸馏烧瓶、球形冷凝管等仪器完成有机相提取Br2的操作 D. 在空气中用蒸发皿高温灼烧Ag2S制取Ag 【答案】B 【解析】 【分析】废定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中加入Na2S溶液，会和Ag(S2O3)反应生成Ag2S沉淀和S2O，故所得滤液中含Br-、S2O，通入氯气，则氯气能将Br-氧化为Br2，利用苯将溴单质萃取后能获得单质溴。 【详解】A．过滤时滤液应自然流下，不能用玻璃棒搅拌，防止将滤纸搅烂，故A错误； B．分液时，先使下层液体从下孔流出，再将上层液体从上口倒出，而由于用苯萃取，苯的密度小于水，故有机相在上层，水相在下层，故应先放出水相再从上口倒出有机相，故B正确； C．粗溴蒸馏提纯时应选择直形冷凝管，因球形冷凝管有凹槽斜放时有液体残留在凹槽中，故C错误。 D．高温灼烧用坩埚，而不用蒸发皿，故D错误； 故选：B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入稀硫酸后滴加酸性溶液，紫红色褪去 食品脱氧剂样品中含 B 向盛有水的锥形瓶中滴加8~10滴，液面上方有白雾形成，并有刺激性气味气体逸出 水与发生了氧化还原反应 C 向含有的溶液中加入少量固体，振荡，溶液颜色未变化 与的反应不可逆 D 向等浓度的和的混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入稀硫酸后，若食品脱氧剂有还原铁粉剩余，剩余的铁粉会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，酸性溶液为强氧化剂，会氧化，则滴加酸性溶液，紫红色褪去，不能说明食品脱氧剂样品中含，A项错误； B．与反应生成和，元素化合价未发生改变，非氧化还原反应，B项错误； C．溶液变成红色的离子反应为：，该平衡与和无关，C项错误； D．越小越容易产生沉淀，则根据实验事实可得出溶度积常数：，D项正确； 答案选D。 12. 利用板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)电催化将5-羟甲基糠醛()转化为2，5-呋喃二甲酸()，工作原理如图所示(双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移)。 下列说法错误的是 A. a极电势高于b极电势 B. 能提高还原反应的速率 C. a极的电极反应式为 D. 产生气体，双极膜中质量减少 【答案】AB 【解析】 【分析】由图可知，5-羟甲基糠醛(HMF)在板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)转化2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，羟基和醛基转化为羧基，该反应为氧化反应，则板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)为阳极，石墨烯为阴极，水在阴极得到电子生成气体X为H2。 【详解】A．由分析可知，b极(Ni@C)为阳极，a极(石墨烯)为阴极，阳极电势高于阴极电势，A项错误； B．利用板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)电催化将5-羟甲基糠醛()转化为2，5-呋喃二甲酸()，羟基和醛基转化为羧基，该反应为氧化反应，Ni@C能提高氧化反应的速率，B项错误； C．由分析可知，石墨烯(a)为阴极，水在阴极得到电子生成气体为，电极反应式为，C项正确； D．每产生转移，双极膜中有移向阳极，同时有移向阴极，双极膜中质量减少， D项正确； 答案选AB。 13. 以锌白矿(主要成分为ZnO，含少量Fe2O3、SiO2、CuO等)为原料制备草酸锌晶体(ZnC2O4•2H2O)，制备流程如图： 下列说法错误的是 A. “浸取”过程中高温有利于提高浸取率 B. “滤渣1”主要成分为Cu和SiO2 C. “氧化”过程中发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D. “沉淀”过程中可用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4制备草酸锌晶体效果更好 【答案】AD 【解析】 【分析】第一步对用盐酸浸取，除 SiO2不溶于盐酸外，其余的组分都溶解成相应的金属阳离子，加入适量锌粉，能将溶液中的Cu2+置换成Cu，过滤得到未溶于酸的SiO2和置换出的Cu，向滤液中加入过氧化氢，使溶液中的Fe元素全部为+3价的Fe3+，椄着利用ZnO 调节溶液的pH，将Fe3+除去，最后向溶液中加入草酸铵最终获得草酸锌产品。 【详解】A．“浸取”时用的试剂是盐酸，盐酸易挥发，因此“浸取”过程中不宜使用高温，故A错误； B．由以上分析得，“滤渣1”为未溶于酸的SiO2和置换出的Cu，故B正确； C．锌置换铜时也会与Fe3+反应生成Fe2+，所以“氧化”过程是将Fe2+转化为Fe3+，则反应离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C正确； D．Na2C2O4的碱性比(NH4)2C2O4碱性强，操作时很容易产生Zn(OH)2杂质，故D错误； 故答案选AD。 14. 已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量—反应进程图如图所示(图中ΔH1、ΔH2、ΔH3表示各步正向反应的焓变)。下列说法错误的是 A. 反应时间越长，1，3-丁二烯与HBr反应得到1-溴-2-丁烯的比例越大 B. 0℃、短时间tmin内，amol·L-1的1，3-丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例为7：3(设反应前后体积不变)，则生成3-溴-1-丁烯的平均速率为 C. H+与烯烃结合的一步为决速步骤，Br-进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯 D. 1，3-丁二烯与HBr反应，生成3-溴-1-丁烯的反应热为，生成1-溴-2-丁烯的反应热为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示可知，1-溴-2-丁烯的能量低，更稳定，因此反应时间越长，得到1-溴-2丁烯的比例越大，A正确； B．根据图示可知，生成3-溴-1-丁烯的第二步反应的活化能低，因此短时间内，生成3-溴-1-丁烯的比例大，故生成3-溴-1-丁烯的平均速率为，B正确； C．根据图示可知，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，故第一步即 H+与烯烃结合的一步为决速步，第二步反应中生成3-溴-1-丁烯的活化能小，即 Br-进攻时活化能小的反应得到3-溴-1-丁烯，C正确； D．根据盖斯定律，生成3-溴-1-丁烯的反应热为，生成1-溴-2-丁烯的反应热为，D错误； 故选：D。 15. 一定温度下，在不同的溶液中存在形式不同，溶液中随的变化如图。 已知：①，均为难溶物且图1中的曲线I的离子浓度关系符合从；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合； ②初始。溶液中含A微粒的物质的量分数随的变化如题图2. 下列说法正确的是 A. 时， B. 由图1可知，若、，则无沉淀生成 C. a点发生反应： D. a点平衡后的溶液中存在 【答案】BD 【解析】 【分析】溶液中随着的减小，增大，先后发生反应：、，的物质的量分数减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数增大。 【详解】A．由图2可得，当时，，，当时，，，，则当时，，即，A项错误； B．曲线I上的点符，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；、的点在曲线I、Ⅱ的下方，无沉淀生成，B项正确； C．曲线I上的点符合，a点在曲线I的下方，，无沉淀生成，C项错误； D．a点在曲线Ⅱ的上方，曲线I的下方，生成，根据物料守恒可知，平衡后溶液中存在，D项正确； 答案选BD。 II卷 16. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。 （1）已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 电离常数(25℃) ①溶液和溶液中，_____(填“>”、“<”或“=”)。 ②常温下，相同的三种溶液a． b． c．，其物质的量浓度由大到小的顺序是_____(填编号)。 ③将少量通入溶液，反应的化学方程式是_____。 ④室温下，一定浓度的溶液，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____，溶液中_____。 （2）室温下，用盐酸溶液滴定的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。 ①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_____。 ②b点所示的溶液中_____(用溶液中的其它离子浓度表示)。 ③的氨水与的溶液中，由水电离出的之比为_____。 （3）已知，。 ①现将浓度为溶液与溶液等体积混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为_____。 ②向含有固体的溶液中滴加溶液，当有沉淀生成时，溶液_____(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. < ②. a>b>c ③. ④. ⑤. （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 23.6 【解析】 【小问1详解】 ①电离平衡常数分析可知酸性，溶液和溶液中，离子水解程度小，则溶液中离子浓度； ②常温下，酸性HCOOH>HCN>，水解程度HCOO-<CN-<，相同的、、溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是>>，a>b>c； ③因酸性，则HCN能与碳酸根反应生成碳酸氢根，将少量通入溶液中，发生反应的化学方程式：； ④溶液，为弱酸，则溶液呈碱性，水解的离子方程式为，水解平衡常数，则溶液中； 【小问2详解】 ①d点时加入盐酸，两溶液恰好反应生成氯化铵，水解溶液显示酸性，则，根据电荷守恒可知，由于铵根水解微弱，，则溶液中离子浓度大小为：； ②b点加入的盐酸体积为氨水体积的，等浓度的两溶液反应后，混合液为等浓度的氨水和氯化铵溶液，溶液显示碱性，则的电离程度大于的水解程度，溶液中出电荷守恒和物料守恒分别为和，则溶液中； ③常温下，的氨水中，水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度；的溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，的氨水与的溶液中，由水电离出的之比为； 【小问3详解】 ①等体积混合后溶液中碳酸根的浓度为，要生成沉淀需要钡离子浓度为，故需要溶液的最小浓度为； ②；，所以。 17. 硫的污染包括大气中的、及水体中的、，工业上常用微生物法、吸收法、电解法、沉淀法等消除硫引起的污染。 （1）微生物法脱硫：富含有机物的弱酸性废水在细菌作用下产生、等物质，可将废水中还原为，同时用空气将从水中吹出，再用碱液吸收。 ①与在细菌作用下生成和的离子方程式为_____。 ②用空气将从水中吹出时，收集到的小于理论值，其原因可能是_____。 （2）吸收法脱硫：“亚硫酸铵吸收法”用溶液在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为，测得25℃时溶液与含微粒物质的量分数的变化关系如图所示。 ①_____。 ②的溶液中，_____。 （3）电解法脱硫：用溶液吸收后，所得溶液经电解后可制取溶液，反应装置如图所示。电解时的阳极反应式为_____，的移动方向为_____(“从左到右”或“从右到左”)。 （4）沉淀法：向含有废水中加入适量溶液，产生黑色沉淀且溶液的降低。请从平衡移动的角度分析降低的原因：_____。 【答案】（1） ①. ②. 能被空气中氧化生成，且能溶于水 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 从左到右 （4）溶液中存在平衡，向该废水中加入含溶液，发生反应，使平衡正向移动，增大，降低 【解析】 【小问1详解】 ①与在细菌作用下生成和，该反应在酸性条件下反应，根据氧化还原反应得失电子守恒配平得方程式为； ②由于能被空气中的氧化生成，而且能溶于水，故用空气将从水中吹出时，收集到的小于理论值，故答案为：能被空气中的氧化生成，且能溶于水； 【小问2详解】 ①由题干溶液与含微粒物质的量分数的变化关系图可知，时和的浓度相等，则有，同理当时，和的浓度相等，则有； ②，则的溶液中，； 【小问3详解】 由电解池装置信息可知，电极A转化为，元素的化合价升高，发生氧化反应，故电极为阳极，电极反应为：，则电极为阴极，发生还原反应，电极反应为：，经过质子交换膜由电极移向电极，即经过质子交换膜从左到右移动； 【小问4详解】 溶液中存在平衡，向该废水中加入含溶液，发生反应，使平衡正向移动，增大，降低。 18. 铬是高熔点、耐腐蚀金属，常被用于制作不锈钢和镀铬。工业上常利用铬铁矿(主要成分是FeCr2O4，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)通过下列两种方法来制备铬。 方法一：焦炭还原法 方法二：流程如下 已知： i．固体X的主要成分是Fe2O3、MgO； ii．； iii．Ksp[Al(OH)3]=1×10-33 回答下列问题： （1）铬铁矿焙烧时的化学方程式为_____。固体Y的主要成分是_____(填化学式)。 （2）与方法二相比，方法一的缺点是_____。 （3）NH4Cl高温还原的化学方程式为_____。 （4）室温下，“酸化”前滤液中主要阴离子的浓度为1mol/L，其转化率为90%。“酸化”过程中随c(H+)的变化如图。“酸化”时pH=_____(已知，结果保留一位小数)。 【答案】（1） ①. ②. Al(OH)3、H2SiO3 （2）金属铬的纯度低，产生有毒的CO （3） （4）6.2 【解析】 【分析】将铬铁矿(主要成分是FeCr2O4，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)和碳酸钠通入氧气进行焙烧，焙烧时将FeCr2O4中+2价Fe、+3价Cr分别氧化为+3价Fe、+6价Cr，发生的化学方程式为，焙烧时，碳酸钠和氧化铝反应生成，SiO2与碳酸钠反应生成硅酸钠，加入水进行“浸取”，“浸取”时以、硅酸钠进入浸取液中，过滤将MgO和Fe2O3除去，固体X为MgO和Fe2O3，通入CO2时分别将、硅酸钠转化为Al(OH)3，硅酸沉淀，过滤将其除去，故固体Y的主要成分是Al(OH)3、H2SiO3，再加入醋酸酸化，发生反应，将转化为，再加入KCl，生成沉淀，同时得到废液，主要成分为醋酸钠和氯化钠等，将和氯化铵混合在高温下发生反应，将还原为Cr2O3，Cr2O3电解得到单质，据此回答。 【小问1详解】 由分析可知，焙烧时将FeCr2O4中+2价Fe、+3价Cr分别氧化为+3价Fe、+6价Cr，即生成Fe2O3、Na2CrO4，气体应为CO2，依据得失电子守恒和质量守恒，发生的化学方程式为；通入CO2时，分别将、硅酸钠转化为Al(OH)3、H2SiO3沉淀，过滤将其除去，则固体Y的主要成分是Al(OH)3、H2SiO3。 【小问2详解】 由方法一的化学方程式可知，反应过程中生成有毒的CO，且制备的Cr中含Fe、C等杂质，则方法一的缺点是：金属铬的纯度低，产生有毒的CO。 【小问3详解】 NH4Cl高温还原时，NH4Cl中-3价N被氧化生成N2，中+6价Cr被还原为Cr2O3中+3价Cr，依据得失电子守恒和质量守恒，发生反应的化学方程式为。 【小问4详解】 酸化时发生反应，由点数据计算平衡常数，A点，由元素守恒可知此时，，故该反应的平衡常数；“酸化”时的转化率为90%，则，，，，则pH=-lg()=-lg(100.8×10-7)=6.2。 19. 是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备(夹持装置略去)。 已知：易挥发，高温时能与反应，不与反应，其他相关信息如下表所示： 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 水溶性 136.4 1.7 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂 76.8 1.6 难溶于水 回答下列问题： （1）装置A中仪器b的名称是_____，装置E中的试剂是_____。 （2）装置B中长导管的作用是_____。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为_____。 （4）装置C中除生成外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_____。 （5）制得的中常含有少量，从混合液中分离出操作的名称是_____。 （6）利用如图装置测定所得的纯度：取产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 已知：常温下，、，呈砖红色，。 ①安全漏斗中的水在本实验中的作用除与反应外，还有_____； ②滴定终点的判断方法是_____： ③产品的纯度为_____(用含、和的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 浓硫酸 （2）平衡气压 （3） （4） （5）蒸馏 （6） ①. 液封，吸收挥发的气体，避免的损失 ②. 当加入最后半滴标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失 ③. 或 【解析】 【分析】本题利用与反应制备，A为制备的装置，C、D分别为制备、收集的装置，因易水解，要求制备和收集过程无水，故在前、后都要加干燥装置，所以、中盛放试剂为浓硫酸；F中盛放溶液，目的是除去未反应的； 【小问1详解】 装置A中仪器b的名称是蒸馏烧瓶；据分析可知，装置E中的试剂是浓硫酸； 【小问2详解】 装置B中长导管的作用是平衡气压，防止导管堵塞； 【小问3详解】 装置A用于制备Cl2，其离子方程式为2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； 【小问4详解】 据反应前后元素种类守恒，一种气态不成盐氧化物是指，则反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 和互溶，但沸点差异比较大，故从混合液体分离出的操作为蒸馏； 【小问6详解】 ①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有液封，吸收挥发的HCl气体，避免的损失； ②滴定终点时，与作用生成砖红色沉淀，则判断方法是当滴入最后半滴标准溶液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失； ③根据元素守恒关系，，产品的纯度为。 20. 甲醇是一种重要的化工原料，其用途之一是通过催化重整制取满足质子交换膜燃料电池要求的氢气。该工艺中主要涉及以下几个反应： 反应I：　 反应Ⅱ：　 反应Ⅲ：　 （1）各物质的相对能量如图1所示，_____。 （2）不同压强下，水醇摩尔比为1时，甲醇的平衡转化率随温度的变化关系如图2所示。压强、、由大到小的顺序为_____；随温度升高甲醇的平衡转化率增大的原因是_____。 （3）一定温度下，水醇摩尔比为1时，在恒容体系中进行上述反应，测得体系的起始压强为，若该条件下甲醇的平衡转化率为95%，则平衡时体系的压强为_____；若平衡时的分压为，则反应Ⅲ的平衡常数_____(结果保留整数)。 （4）质子交换膜燃料电池对的耐受性差，对氢的纯度要求高。由以下图像信息可知的选择性随水醇摩尔比变化的原因是_____。 【答案】（1） （2） ①. ②. 反应I和Ⅱ都是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，甲醇转化率升高 （3） ①. ②. 291 （4）水醇摩尔比增大，甲醇主要发生反应Ⅰ，生成的氢气可以抑制Ⅱ反应的进行 【解析】 【小问1详解】 各物质的相对能量如图1所示，焓变生成物的总能量-反应物的总能量，由图知： 【小问2详解】 反应I和Ⅱ是气体分子总数增大的反应，当温度不变、水醇摩尔比为1时，增大压强，反应I和Ⅱ平衡左移，甲醇的平衡转化率下降，则、、由大到小的顺序为； 结合(1)可知，，，升温则平衡右移，甲醇的转化率增大，则随温度升高甲醇的平衡转化率增大的原因是：反应I和Ⅱ都是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，甲醇转化率升高； 【小问3详解】 一定温度下，水醇摩尔比为1时，在恒容体系中进行上述反应，测得体系的起始压强为，若该条件下甲醇的平衡转化率为95%，设水、甲醇均为， 发生上述反应I：； 发生上述反应Ⅱ：， 发生上述反应Ⅲ：， 则平衡时，，，，，混合气体共，恒温恒容下，，则平衡时体系的压强为；若平衡时的分压为，即，则，即，，，，，，，，则反应Ⅲ的平衡常数(结果保留整数)； 【小问4详解】 由图像信息可知的选择性随水醇摩尔比增大而减小，水醇摩尔比增大，相当于增大氢气的分压有利于反应I、Ⅲ向右进行，不利于反应Ⅱ，则的选择性随水醇摩尔比变化的原因是：水醇摩尔比增大，甲醇主要发生反应I，生成的氢气可以抑制Ⅱ反应的进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $