精品解析：山东省日照市岚山区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024~2025学年上学期九年级质量检测 化学试题 （满分100分，时间60分钟） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在试卷和答题卡上规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2．第Ⅰ卷共12小题，每小题选出答案后，须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号。 3．第Ⅱ卷共7小题，所有题目的答案，考生须用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡上各题目指定的区域内，在试卷上答题无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括12个小题，1-8题每题3分，9-12题每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列传统酿酒的工艺中，主要发生化学变化的是 A. 入缸发酵 B. 出缸拌糠 C. 装甑蒸馏 D. 出甑勾兑 2. 下列化学用语与含义相符合的是 A. Ca2+——钙元素的化合价为+2价 B. 2H ——2个氢元素 C. 2H2O ——2个水分子 D. CO2——二氧化碳中含有两个氧原子 3. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A. 单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质 B. 活泼金属与盐酸反应都放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 C. 阳离子一定带正电，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 D. 某物质在氧气中燃烧有水和二氧化碳生成，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 4. 在体育课中，某学生在完成立定跳远后，感觉小腿酸痛，这是因为在剧烈的高强度运动中，人体内的葡萄糖会进行无氧反应，产生乳酸。下列有关乳酸(C3H6O3)的说法不正确的是 A. 乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个乳酸分子中含有12个原子 C. 乳酸中氧元素的质量分数最大 D. 乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1 5. 善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明.如下归纳有错误的一组是 A.化学史 B.排列顺序 ①用定量的方法研究空气成分：拉瓦锡 ②发现元素周期律：门捷列夫 ①净水程度由低到高：沉淀、过滤、吸附 ②硫元素化合价由高到低：、、S、 C.安全常识 D.影响化学反应的因素 ①厨房天然气管泄漏——打开吸油烟机吸气 ②实验时碰到酒精灯着火——用湿抹布盖灭 ①铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧——反应物浓度 ②双氧水常温下分解缓慢，加入二氧化锰后迅速分解——催化剂 A. A B. B C. C D. D 6. 根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A.探究影响物质溶解性的因素 B.探究可燃物燃烧是否需要氧气 C．探究铁钉生锈是否有氧气参与 D．验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 7. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如图所示，下列有关说法错误的是 A. x的值是7 B. 丁一定是化合物 C. 参加反应的甲和乙质量比为7：13 D. 该反应是化合反应，丙可能是催化剂 8. 我国科学家在2021年9月利用二氧化碳通过11个反应人工合成了淀粉，其中一个反应的微观示意图如下、据图示的有关分析正确的是 A. 反应后原子与分子都不发生改变 B. 该反应属于置换反应 C. 甲的化学式为 D. 该成果可有效降低温室效应 9. 鉴别、检验、除杂是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别酒精和水 闻气味 B 检验CO中是否含有CO2 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 C 除去N2中混有的少量O2 将气体通入灼热的木炭 D 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 分别取等量样品溶于初温和质量相同的水中 A. A B. B C. C D. D 10. 下列图像所表示的对应关系正确的是 A. 向生铁中加入足量的稀硫酸 B. 质量相等的两份KClO3，一份单独加热（a），另一份和MnO2混合加热（b） C. 向等质量的锌粉和镁粉中分别加入相同浓度的稀盐酸 D. 表示某物质的着火点t℃时，该物质燃烧最旺的点是N点 11. 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是 A. bc段（不含两端点）析出的金属是Fe B. c点对应溶液中含有溶质为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2 C. 若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1＞m2 D. ab段（不含两端点）对应溶液中含有的溶质为Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 12. 某种物质可能含有Cu、CuO、Cu2O三种物质的一种或几种，已知其中铜元素和氧元素的质量比为8：1，则下列说法正确的是（　　） A. 该物质中一定含有Cu2O B. 该物质中可能是CuO、Cu2O的混合物 C. 该物质只有2种组合情况 D. 若3种物质都有，则Cu、CuO、Cu2O的质量比可能为4：5：10 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本题包括4个题，每题8分，共32分） 13. 下图A、B、C、D、E、F分别是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题： （1）请写出下列结构示意图所表示的粒子符号：B_________，E___________； （2）B和C属于同种元素的原因是它们的___________________相同； （3）在上述粒中，属于稀有气体元素的是_________（填字母序号）； （4）F中x=_______，B与E形成的化合物的化学式是_____________； （5）请写出A元素组成的单质与D元素组成的单质反应的化学方程式________________。 14. 下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题 （1）随温度升高，溶解度减小的物质是______。 （2）甲和乙的溶解度相同时，温度是______。 （3）分别将等量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从降到，降温后甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______，降温后甲、乙、丙三种溶液的溶液质量由大到小的顺序是______。 （4）保持温度不变，将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是______。 （5）甲有含有少量杂质乙，提纯甲的方法是______结晶。 15. 中国芯彰显中国“智”造。芯片的基本材料主要是高纯硅。如图是某种制备高纯硅的工艺流程图： 已知：二氧化硅不溶于稀盐酸；MgO+2HCl=MgCl2+2H2O。 （1）反应I的化学方程式_____。 （2）反应II要在无氧环境中进行，原因是______。 （3）操作I的名称是_____，在实验室进行该操作中玻璃棒的作用是_____。若滤液仍浑浊，下列可能的原因有_____(填编号)。 a.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 b.过滤器中的液面超过滤纸边缘 c.滤纸没有紧贴漏斗内壁 d.玻璃棒没有靠在三层滤纸处，且将滤纸捅破 （4）操作I后所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的_____(填化学式)。 （5）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是_____(填化学式)。 16. 、、、含同种元素，它们的转化关系如图，可（“—”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质），为黑色固体，为红色固体，、为组成元素相同的气体，为石灰石的主要成分。 （1）的化学式是______，的化学式是______。 （2）的一种用途是______。 （3）反应的化学方程式为______，基本反应类型是______。 （4）与化学性质不同的原因是______。 三、实验题（本题包括2个小题，每题9分，共18分） 17. 化学是一门以实验为基础的学科。根据图示回答问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______，选用的发生装置有一处错误，错误之处为______。 （3）实验室制取氢气，发生装置要能达到“随开随制，随关随停”，需要选用的仪器和实验用品有和______；反应的化学方程式为______；若选用的收集装置是，则氢气应从______（填导管的序号）端进入。 （4）小明同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置（各部分连接紧密，如图所示）。该实验设计的优点有：能控制反应的发生和停止、______。（写一点即可） 18. 已知某混合气体（无色无味）一定含有，可能含有，某实验兴趣小组想要检验，并探究的还原性，设计了下图所示的实验装置，装置中盛放浓硫酸用于干燥气体。请回答下列有关问题。 （1）装置中的试剂是______（填名称）；装置中的试剂是足量的氢氧化钠溶液，其作用是______（已知：能与反应）。 （2）实验中硬质玻璃管内处的现象是______，该反应的化学方程式为______。 （3）实验中处的现象是______。 （4）该装置存在不足之处为______。 （5）若装置玻璃管中氧化铜全部还原成铜，冷却后称量铜的质量比反应前氧化铜的质量减少了，则加入玻璃管中的氧化铜的质量为______。 四、计算题（本题包括1个小题，共10分） 19. 为了测定某地区石灰石中碳酸钙的质量分数，现有20g石灰石样品，并取稀盐酸200g，将稀盐酸平均分成4份，进行如下实验：（计算结果保留至0.1%） 实验 1 2 3 4 加入盐酸的质量（g） 50 50 50 50 生成CO2的质量（g） 1.76 3.52 4.4 m （1）上表中m的数值为_____。 （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年上学期九年级质量检测 化学试题 （满分100分，时间60分钟） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在试卷和答题卡上规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2．第Ⅰ卷共12小题，每小题选出答案后，须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号。 3．第Ⅱ卷共7小题，所有题目的答案，考生须用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡上各题目指定的区域内，在试卷上答题无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括12个小题，1-8题每题3分，9-12题每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列传统酿酒的工艺中，主要发生化学变化的是 A. 入缸发酵 B. 出缸拌糠 C. 装甑蒸馏 D. 出甑勾兑 【答案】A 【解析】 【详解】A、酿酒的工艺中，入缸发酵生成酒精属于化学变化，A正确。 B、出缸拌糠没有生成新物质，属于物理变化，B错误。 C、装甑蒸馏没有生成新物质，属于物理变化，C错误。 D、出甑勾兑，没有生成新物质，属于物理变化，D错误。 故选：A。 2. 下列化学用语与含义相符合的是 A. Ca2+——钙元素的化合价为+2价 B. 2H ——2个氢元素 C. 2H2O ——2个水分子 D. CO2——二氧化碳中含有两个氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、Ca2+表示每个钙离子带2个单位正电荷，故错误； B、2H表示2个氢原子，故错误； C、2H2O表示2个水分子，故正确； D、CO2表示每个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故错误。 故选C。 3. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A. 单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质 B. 活泼金属与盐酸反应都放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 C. 阳离子一定带正电，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 D. 某物质在氧气中燃烧有水和二氧化碳生成，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故A符合题意； B、活泼金属与盐酸反应都放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故B不符合题意； C、阳离子一定带正电，但是带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子也带正电荷，故C不符合题意； D、某物质在氧气中燃烧有水和二氧化碳生成，则该物质一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故D不符合题意。 故选A。 4. 在体育课中，某学生在完成立定跳远后，感觉小腿酸痛，这是因为在剧烈的高强度运动中，人体内的葡萄糖会进行无氧反应，产生乳酸。下列有关乳酸(C3H6O3)的说法不正确的是 A. 乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个乳酸分子中含有12个原子 C. 乳酸中氧元素的质量分数最大 D. 乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，乳酸由C、H、O三种元素组成，正确； B、由化学式可知，乳酸由乳酸分子构成，每个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子共12个原子构成，正确； C、乳酸中C、H、O元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，正确； D、乳酸中C、H、O三种元素的质量比为：，错误。 故选D。 5. 善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明.如下归纳有错误的一组是 A.化学史 B.排列顺序 ①用定量的方法研究空气成分：拉瓦锡 ②发现元素周期律：门捷列夫 ①净水程度由低到高：沉淀、过滤、吸附 ②硫元素化合价由高到低：、、S、 C.安全常识 D.影响化学反应的因素 ①厨房天然气管泄漏——打开吸油烟机吸气 ②实验时碰到酒精灯着火——用湿抹布盖灭 ①铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧——反应物浓度 ②双氧水常温下分解缓慢，加入二氧化锰后迅速分解——催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，门捷列夫发现了元素周期律，故A选项正确； B.、在净水过程中，沉淀只能除去较大颗粒的杂质，过滤进一步除去较小颗粒，吸附能除去色素和异味等，净水程度由低到高为沉淀、过滤、吸附；在中，硫元素化合价为+6价，中硫元素化合价为+4价，S中硫元素化合价为0价，中硫元素化合价为-2价，硫元素化合价由高到低为：、、S、，故B选项正确； C、厨房天然气管泄漏时，打开吸油烟机可能会产生电火花，引起爆炸，不能打开吸油烟机吸气；实验时碰到酒精灯着火，用湿抹布盖灭是正确的灭火方法，故C选项错误； D、铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，是因为氧气的浓度不同，反应物浓度影响化学反应；双氧水常温下分解缓慢，加入二氧化锰后迅速分解，是因为二氧化锰是催化剂，影响化学反应速率，故D选项正确。 故选：C。 【点睛】本题难度简单，需要对化学史、物质的性质与用途，安全常识以及影响化学反应的因素有清晰的理解和准确的记忆，在解答这类题目时，需要对每个选项进行逐一分析，确保对每个知识点的理解和记忆都是准确的，同时，也要注意培养自己的归纳总结能力，以便更好地掌握化学知识。 6. 根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A.探究影响物质溶解性的因素 B.探究可燃物燃烧是否需要氧气 C．探究铁钉生锈是否有氧气参与 D．验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶质、溶剂都不相同，不能探究影响物质溶解性的因素，该选项不正确； B、白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，不能判断是否需要氧气参加，该选项不正确； C、左边试管中的铁钉与氧气接触，生锈，右边试管中的铁钉与氧气隔绝，不能生锈，说明铁生锈需要氧气，该选项正确； D、稀盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不正确。 故选C。 7. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如图所示，下列有关说法错误的是 A. x的值是7 B. 丁一定是化合物 C. 参加反应的甲和乙质量比为7：13 D. 该反应是化合反应，丙可能是催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】根据数据图可知，甲、乙质量减小，是反应物，丁质量增加，是生成物，丙质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质； A、根据质量守恒定律，14+26+3+5=2+x+3+36，则x的值是7，说法正确； B、由分析知，甲和乙反应生成丁，则丁一定是化合物，说法正确； C、参加反应的甲和乙质量比为（14-2）：（26-7）=12:19，说法错误； D、由分析知，该反应是甲和乙反应生成丁，属于化合反应，丙可能是催化剂，说法正确。 故选：C。 8. 我国科学家在2021年9月利用二氧化碳通过11个反应人工合成了淀粉，其中一个反应的微观示意图如下、据图示的有关分析正确的是 A. 反应后原子与分子都不发生改变 B. 该反应属于置换反应 C. 甲的化学式为 D. 该成果可有效降低温室效应 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类不发生改变，但分子种类一定变，故A错误； B、置换反应是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，根据反应的微观示意图可知，反应后没有单质生成，不属于置换反应，故B错误； C、由图可知，甲是二氧化碳，化学式为CO2，故C错误； D、该反应利用二氧化碳通过11个反应人工合成了淀粉，可有效减少二氧化碳的含量，降低温室效应，故D正确。 故选D。 9. 鉴别、检验、除杂是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别酒精和水 闻气味 B 检验CO中是否含有CO2 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 C 除去N2中混有的少量O2 将气体通入灼热的木炭 D 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 分别取等量样品溶于初温和质量相同的水中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精有特殊的芳香气味，水没有气味，通过闻气味的方法可以鉴别酒精和水，故选项实验方案能达到目的； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊，可检验CO中是否含有CO2，故选项实验方案能达到目的； C、灼热的木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的； D、硝酸铵固体溶于水吸收大量的热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，分别取等量样品溶于初温和质量相同的水中，通过测量温度，可鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，故选项实验方案能达到目的； 故选：C。 10. 下列图像所表示的对应关系正确的是 A. 向生铁中加入足量的稀硫酸 B. 质量相等的两份KClO3，一份单独加热（a），另一份和MnO2混合加热（b） C. 向等质量的锌粉和镁粉中分别加入相同浓度的稀盐酸 D. 表示某物质的着火点t℃时，该物质燃烧最旺的点是N点 【答案】C 【解析】 【详解】A、生铁的主要成分是铁和碳，向生铁中加入足量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳和稀硫酸不反应，故剩余固体的质量逐渐减小，但是不会减少至零，不符合题意； B、质量相等的两份KClO3，一份单独加热（a），另一份和MnO2混合加热（b），在该反应中，二氧化锰是催化剂，催化剂只能加快化学反应速率，不能增加生成物的质量，故加入二氧化锰的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相等，不符合题意； C、向等质量的锌粉和镁粉中分别加入相同浓度的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，酸完全反应，生成氢气的质量相等，后酸过量，金属不足，金属完全反应，镁和稀盐酸反应：，锌和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Mg，故最后镁生成氢气的质量大，符合题意； D、某物质的着火点是t℃，M、N、Q点达到了着火点，会燃烧，由于Q点氧气的含量最高，则Q点燃烧最旺，不符合题意。 故选C。 11. 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是 A. bc段（不含两端点）析出的金属是Fe B. c点对应溶液中含有溶质为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2 C. 若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1＞m2 D. ab段（不含两端点）对应溶液中含有的溶质为Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 【答案】D 【解析】 【分析】向一定量硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应，把硝酸银反应完了，再与硝酸铜反应，最后与硝酸亚铁反应，ab段是锌与硝酸银的反应，bc段是锌与硝酸铜的反应，cd段是锌与硝酸亚铁的反应； 【详解】A、bc段（不含两端点）是锌和硝酸铜的反应，所以析出的金属是Cu，故选项法错误； B、c点对应溶液中含有溶质为Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，故选项说法错误； C、若bc段（析出铜）和cd段（析出铁）中析出固体质量相等，反应的锌是65份时，析出铜、铁质量分别是64份、56份，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1小于m2，故选项说法错误； D、ab段（不含两端点）对应溶液中含有的溶质为反应生成的Zn（NO3）2、没有反应的AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，故选项说法正确； 故选：D。 12. 某种物质可能含有Cu、CuO、Cu2O三种物质的一种或几种，已知其中铜元素和氧元素的质量比为8：1，则下列说法正确的是（　　） A. 该物质中一定含有Cu2O B. 该物质中可能是CuO、Cu2O的混合物 C. 该物质只有2种组合情况 D. 若3种物质都有，则Cu、CuO、Cu2O的质量比可能为4：5：10 【答案】D 【解析】 【详解】CuO中铜、氧元素的质量比为4:1<8:1，Cu2O铜、氧元素的质量比为8:1，由以上分析可知， A、某种物质可能含有Cu、CuO、Cu2O三种物质的一种或几种，已知其中铜元素和氧元素的质量比为8：1，可能是氧化亚铜，也可能是铜和氧化铜的混合物，也可能是铜、氧化铜、氧化亚铜的混合物，则该物质中不一定含有Cu2O，故错误； B、可能是氧化亚铜，也可能是铜和氧化铜的混合物，也可能是铜、氧化铜、氧化亚铜的混合物，错误， C、由A选项的分析，该物质可能有3种组合，故错误； D、若Cu、CuO、Cu2O的质量比为4：5：10，则铜、氧化铜、氧化亚铜的混合物中，铜元素和氧元素的质量比为 ，所以Cu、CuO、Cu2O的质量比有可能为4：5：10，D选项正确； 故选：D 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本题包括4个题，每题8分，共32分） 13. 下图A、B、C、D、E、F分别是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题： （1）请写出下列结构示意图所表示的粒子符号：B_________，E___________； （2）B和C属于同种元素的原因是它们的___________________相同； （3）在上述粒中，属于稀有气体元素的是_________（填字母序号）； （4）F中x=_______，B与E形成的化合物的化学式是_____________； （5）请写出A元素组成的单质与D元素组成的单质反应的化学方程式________________。 【答案】 ①. Na+ ②. S2- ③. 质子数（或核电荷数） ④. F ⑤. 8 ⑥. Na2S ⑦. S+O2SO2 【解析】 【详解】（1）B质子数为11，核外电子数为2+8=10，质子数>核外电子数，为阳离子，所以B得符号为：Na+；E质子数为16，核外电子数为18，为阴离子，符号表示为：S2- ；（2）B和C核内质子数均为11，质子数相同元素的种类也相同；（3）稀有气体元素（氦除外），最外层电子数均为8，且质子数等于核外电子数，所以上图中表示稀有气体元素的是F；（4）F中18=2+x+8，解得x=8，B是钠离子，E是硫离子，所以B与E形成的化合物的化学式是为：Na2S；（5）A元素核内质子数为8，是氧元素；D和内质子数为16，表示硫元素，所以硫和氧气反应生成二氧化硫，化学反应方程式为：。 14. 下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题 （1）随温度升高，溶解度减小的物质是______。 （2）甲和乙的溶解度相同时，温度是______。 （3）分别将等量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从降到，降温后甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______，降温后甲、乙、丙三种溶液的溶液质量由大到小的顺序是______。 （4）保持温度不变，将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是______。 （5）甲有含有少量杂质乙，提纯甲的方法是______结晶。 【答案】（1）丙 （2）t2℃ （3） ①. 乙>丙>甲 ②. 丙>乙>甲 （4）增加溶剂 （5）降温 【解析】 【小问1详解】 根据溶解度曲线可知，随温度升高，溶解度减小的物质是丙，故填：丙； 【小问2详解】 根据溶解度曲线可知，甲和乙的溶解度在t2℃相交于一点，此时两物质的溶解度相同，故填：t2℃； 【小问3详解】 结合溶解度曲线，分别将等量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃时降到t1℃，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度增大，则甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙中没有晶体析出，质量分数不变，t1℃时乙的溶解度大于t3℃时丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，则降温后甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>丙>甲； 降温后甲中析出的固体质量大于乙，丙中无固体析出，则降温后甲、乙、丙三种溶液的溶液质量由大到小的顺序是丙>乙>甲； 故填：乙>丙>甲；丙>乙>甲； 【小问4详解】 保持温度不变，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是增加溶剂（或加水），故填：增加溶剂； 【小问5详解】 甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，其中甲溶解度受温度影响较大，则当甲有含有少量杂质乙，提纯甲的方法是降温结晶，故填：降温。 15. 中国芯彰显中国“智”造。芯片的基本材料主要是高纯硅。如图是某种制备高纯硅的工艺流程图： 已知：二氧化硅不溶于稀盐酸；MgO+2HCl=MgCl2+2H2O。 （1）反应I的化学方程式_____。 （2）反应II要在无氧环境中进行，原因是______。 （3）操作I的名称是_____，在实验室进行该操作中玻璃棒的作用是_____。若滤液仍浑浊，下列可能的原因有_____(填编号)。 a.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 b.过滤器中的液面超过滤纸边缘 c.滤纸没有紧贴漏斗内壁 d.玻璃棒没有靠在三层滤纸处，且将滤纸捅破 （4）操作I后所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的_____(填化学式)。 （5）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是_____(填化学式)。 【答案】（1） （2）防止氢气和氧气混合，高温下发生爆炸 （3） ①. 过滤 ②. 引流 ③. bd （4）MgCl2、HCl （5）HCl 【解析】 【小问1详解】 由流程图可知，反应I为二氧化硅与镁在高温条件下反应生成氧化镁和硅，化学方程式为； 【小问2详解】 氢气具有可燃性，与空气混合遇到明火或高温，容易发生爆炸，故反应II要在无氧环境中进行，原因是防止氢气和氧气混合，高温下发生爆炸； 【小问3详解】 分离固液的操作是过滤，则操作I的名称是过滤；在实验室进行该操作中玻璃棒的作用是引流； a、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，会导致滤液飞溅，不会导致滤液浑浊，不符合题意； b、过滤器中的液面超过滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，导致滤液浑浊，符合题意； c、滤纸没有紧贴漏斗内壁，会导致过滤速率慢，但不会导致滤液浑浊，不符合题意； d、玻璃棒没有靠在三层滤纸处，且将滤纸捅破，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，符合题意。 故选：bd； 【小问4详解】 反应I二氧化硅与镁在高温条件下反应生成氧化镁和硅，加入过量稀盐酸，稀盐酸与氧化镁反应生成氯化镁和水，硅与稀盐酸不反应，充分反应后过滤得到粗硅，则滤液中含有氯化镁、盐酸，故操作I后所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的； 【小问5详解】 由流程图可知，HCl既作为反应物，又作为生成物，则上述生产流程中，可以循环利用的物质是HCl。 16. 、、、含同种元素，它们的转化关系如图，可（“—”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质），为黑色固体，为红色固体，、为组成元素相同的气体，为石灰石的主要成分。 （1）的化学式是______，的化学式是______。 （2）的一种用途是______。 （3）反应的化学方程式为______，基本反应类型是______。 （4）与化学性质不同的原因是______。 【答案】（1） ①. CaCO3 ②. Cu （2）作燃料（或者冶炼金属） （3） ①. ②. 化合反应 （4）分子的构成不同 【解析】 【分析】E为石灰石的主要成分，则E为碳酸钙，A、B、C、E含同种元素，A为黑色固体，则A为碳；B、C为组成元素相同的气体，D为红色固体，则B为一氧化碳，C为二氧化碳，D为铜，代入检验，验证合理。 【小问1详解】 由上述分析可知，E为碳酸钙，化学式为CaCO3，D为铜，化学式为Cu，故填：CaCO3；Cu； 【小问2详解】 A为碳，具有可燃性，燃烧放热，可作燃料；具有还原性，可冶炼金属，故填：作燃料（或冶炼金属）； 【小问3详解】 C为二氧化碳，B为一氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下可转化为一氧化碳，反应的化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：；化合反应； 【小问4详解】 B为一氧化碳，C为二氧化碳，一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，两者分子的构成不同，则化学性质不同，故填：分子的构成不同。 三、实验题（本题包括2个小题，每题9分，共18分） 17. 化学是一门以实验为基础的学科。根据图示回答问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______，选用的发生装置有一处错误，错误之处为______。 （3）实验室制取氢气，发生装置要能达到“随开随制，随关随停”，需要选用的仪器和实验用品有和______；反应的化学方程式为______；若选用的收集装置是，则氢气应从______（填导管的序号）端进入。 （4）小明同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置（各部分连接紧密，如图所示）。该实验设计的优点有：能控制反应的发生和停止、______。（写一点即可） 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 试管口未放棉花团 （3） ①. B、F ②. ③. n （4）节约药品（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，该反应适用于固体加热型，发生装置选A，但该装置的试管口还需要放一团棉花，防止加热时固体粉末进入试管，故填：；试管口未放棉花团； 【小问3详解】 实验室采用锌粒和稀硫酸为原料制取氢气，该反是在常温下进行，若要组装能达到“随开随起，随关随停”的发生装置，应选择对仪器包括G和B、F，原理是：打开弹簧夹，气体逸出，反应进行，关闭弹簧夹，气体不能逸出，试管内气体压强变大，会将稀硫酸压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为，氢气的密度比空气小，若使用C进行收集，气体应从n端进入，故填：B、F；；n； 【小问4详解】 根据图示可知，使用塑料管为材料的发生装置除了能够控制反应速率外，还具有实验操作简单、节约药品等优点，故填：节约药品（合理即可）。 18. 已知某混合气体（无色无味）一定含有，可能含有，某实验兴趣小组想要检验，并探究的还原性，设计了下图所示的实验装置，装置中盛放浓硫酸用于干燥气体。请回答下列有关问题。 （1）装置中的试剂是______（填名称）；装置中的试剂是足量的氢氧化钠溶液，其作用是______（已知：能与反应）。 （2）实验中硬质玻璃管内处的现象是______，该反应的化学方程式为______。 （3）实验中处的现象是______。 （4）该装置存在不足之处为______。 （5）若装置玻璃管中氧化铜全部还原成铜，冷却后称量铜的质量比反应前氧化铜的质量减少了，则加入玻璃管中的氧化铜的质量为______。 【答案】（1） ①. 澄清石灰水 ②. 吸收二氧化碳 （2） ①. 固体逐渐变为红色 ②. （3）澄清石灰水变浑浊 （4）缺少尾气处理装置 （5）8 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置A是用来检验二氧化碳的，故A中的试剂为澄清石灰水；B装置中溶液为氢氧化钠，氢氧化钠可以与二氧化碳发生反应，是用来吸收二氧化碳的，故填：澄清石灰水；吸收二氧化碳； 【小问2详解】 一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为，可观察到固体逐渐变为红色，故填：固体逐渐变为红色；； 【小问3详解】 一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验E处的现象为澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊； 【小问4详解】 一氧化碳有毒，若未反应的一氧化碳排放到空气中会污染空气，则该装置存在不足之处为缺少尾气处理装置，故填：缺少尾气处理装置； 【小问5详解】 一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，冷却后称量铜的质量比反应前氧化铜的质量减少了1.6g，则减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则氧化铜的质量为，故填：8。 四、计算题（本题包括1个小题，共10分） 19. 为了测定某地区石灰石中碳酸钙的质量分数，现有20g石灰石样品，并取稀盐酸200g，将稀盐酸平均分成4份，进行如下实验：（计算结果保留至0.1%） 实验 1 2 3 4 加入盐酸的质量（g） 50 50 50 50 生成CO2的质量（g） 1.76 3.52 4.4 m （1）上表中m的数值为_____。 （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）4.4 （2）解：设稀盐酸的溶质质量分数为x。 x=5.8% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为5.8%。 【解析】 【小问1详解】 由表格中的数据可知，50g盐酸与石灰石样品反应可产生1.76g二氧化碳，第3次加入盐酸后，应产生1.76g×3=5.28g，实际产生4.4g，故第3次反应中的碳酸钙已消耗完，所以第四次反应生成的气体质量应与第三次的一样多，即m=4.4； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $