精品解析：重庆复旦中学教育集团2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

重庆复旦中学教育集团2024-2025学年度上期期中考试 高2026届化学试题 本试卷分为I卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟，满分100分。请将答案工整地书写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：Na 23 O 16 S 32 第I卷 一、选择题(14小题，每小题3分，共42分) 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是 A. “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质 B. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 D. “投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍“，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 2. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式： B. 肼()是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol，燃烧的热化学方程式： C. 若 ，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为： D. 密闭容器中，1g与足量的混合反应后生成，放出akJ热量()： 3. 我国科学家使用双功能催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在低温下获得高转化率与高反应速率，反应过程示意图如下，下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程 B. 图中显示：起始时的2个H2O都参与了反应过程 C. 过程Ⅲ只生成了极性共价键 D. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH 4. 下列说法正确的是 A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 任何有能量变化的过程都是化学变化过程 C. 放热反应在任何条件下都容易自发进行，而吸热反应在任何条件下都不容易自发进行 D. 升高温度、增加反应物的浓度和使用催化剂都能增加单位体积内活化分子数目，加快化学反应速率 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高SO2的转化率 B. 工业上合成氨，反应条件选择高温高压 C. 对充有的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅 D. 实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢杂质 6. 工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为： 。下列说法正确的是 A. 上述反应平衡常数 B. 其他条件不变时，去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大或催化剂活性增强 C. 其他条件不变时，恒压条件下通入一定量的惰性气体可以提高去除率 D. 实际应用中，采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使正反应速率增大，去除率增大 7. 以下对图像的描述错误的是 A. 若图甲容器的体积为2L，发生反应，则0~2s内的平均反应速率 B. 图乙：某温度下发生反应，时刻改变的条件可以是加入催化剂或者增大体系压强(缩小容器体积) C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大，正反应为吸热反应 D 图丁：对于反应，， 8. 一定温度下在一定体积密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应达到平衡状态标志的是 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②平衡常数不变 ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B A. ②④ B. ④⑥ C. ①③ D. ⑤⑥ 9. 利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的是 A. ①探究反应物的接触面积对反应速率的影响 B. ②探究温度对平衡的影响 C. ③除去碱式滴定管中的气泡 D. ④测漂白精溶液的pH 10. 一定温度下，向2 L恒容容器中充入1.0 molA和1.0 mol B，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是 t/s 0 5 15 25 35 n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80 A. 前5 s的平均反应速率 B. 由题目信息可知，正反应为放热反应 C. 保持温度不变，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达平衡前v(正)＜v(逆) D. 保持温度不变，起始时向容器中充入2.0 mol C，达平衡时，C的转化率等于20% 11. 氨催化氧化得，继续被氧化为，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可制化肥硝酸铵，已知： ，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 反应物的总键能小于生成物的总键能 C. 反应平衡常数 D. 平衡后升高温度，增大，减小，平衡向逆反应方向移动 12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离出的c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、 B. 使酚酞变红溶液中：Na+、K+、、 C. 的溶液中：、Na+、、 D. 使甲基橙变黄的溶液中：、K+、、S2− 13. 向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②氨气、③氯化铵，并维持室温，相关判断正确的是 A. 加入①之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)增大 B. 加入①之后，c()增大，c(NH3·H2O)减小、增大 C. 加入②之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O的电离程度增大 D. 加入③之后，c(NH3·H2O)增大，维持不变 14. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列离子方程式正确的是 弱酸 HCN HClO A. 少量的通入溶液中： B. NaCN溶液中通入少量的： C. 少量的通入溶液中： D. 相同浓度的溶液与溶液等体积混合： 第Ⅱ卷(4题，共58分) 15. 、、C都是优质的能源物质。它们燃烧的热化学方程式分别为 ① ； ② ； ③ 。 （1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与作用产生的能量存活。甲烷细菌使甲烷生成气体与液态水，放出的能量___________(填“>”“<”或“=”)。 （2）甲烷与可用于合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：，完全反应可释放的热量，能表示该反应过程中能量变化的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）与不反应，所以的反应热无法直接测量，但经过上述反应可求出其反应热___________。 利用盖斯定律书写热化学方程式。根据已知信息，按要求写出指定反应的热化学方程式。 （4）LiH而作飞船的燃料，已知下列反应： ① ② ③ 试写出在中燃烧的热化学方程式___________。 （5）催化重整反应为。 已知：① ② ③ ，该催化重整反应的___________。 16. 草酸()是一种易溶于水的二元有机弱酸，可与酸性KMnO4溶液发生反应。某课外小组探究外界条件对反应速率的影响。请回答下列问题： 实验编号 所加试剂及用量/mL 条件 溶液褪色所需时间/min 0.01mol·L-1 H2C2O4溶液 0.01mol·L-1KMnO4溶液 3.0mol·L-1稀H2SO4 水 温度/℃ 1 12.0 2.0 3.0 3.0 20 a 2 6.0 2.0 3.0 V1 20 b 3 V2 2.0 3.0 9.0 30 c （1）请写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：___________。 （2）完成此实验设计，其中：V1=___________。 （3）对比实验1、2可探究___________对反应速率的影响。 （4）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下： 时间/s 0 2 4 6 8 10 温度/K 290 291 291 291.5 292 292 ①结合实验目的与表中数据，得出的结论是___________。 ②你猜想可能是___________的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是___________(填标号)。 A．硫酸钾        B．水        C．二氧化锰        D．硫酸锰 （5）若c=10，请计算第三组实验条件下的该反应的速率v(KMnO4)=___________。 17. I．近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇的工业化量产研究，实现可持续发展。已知，在一定条件下可以发生如下两个反应：请回答下列问题： ① CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH1=+41.1 kJ•mol-1，K1   ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-900 kJ•mol-1，  K2 （1）写出 CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式_______。 （2）用K1、K2表示CO2与H2合成CH3OH总反应的化学平衡常数K=_______。为提高CO2与H2合成CH3OH的产率，理论上应采用的条件是_______(填选项字母)。 a．高温高压    b．低温低压    c．高温低压    d．低温高压 （3）250℃时，在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，如图所示为不同投料比时，某反应物X的平衡转化率变化曲线，则反应物X是_______(填该物质的化学式)。 （4）某温度下，在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入6 mol H2、2 mol CO2和催化剂发生合成CH3OH的反应(以总反应方程式计)。10 min时，反应达到平衡状态，测得。 ①0~10 min内，用氢气表示的化学反应速率v(H2)=_______，化学平衡常数K=_______(请计算出具体数值)。 ②下列条件能说明该反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A．3v正(H2)=v逆(CO2) B．容器内各物质的体积分数不变 C．容器内混合气体的总压强不再变化 D．容器内各物质的浓度满足 Ⅱ．合成甲醇的另外一种方法是：在容积为2L的密闭容器中，由1 mol CO2和3 mol H2合成甲醇，CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，在其他条件不变的情况下，观察温度对反应的影响，如图所示。 （5）上图处于A点的反应从T1变到T2，达到平衡时将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （6）在T1温度时，将2 mol CO2和6 mol H2充入一密闭恒容容器中合成甲醇，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_______。 18. 酸碱中和滴定、氧化还原滴定在科研和工业生产中都很重要。 I、某学生用溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，其操作有如下几步： ①用标准溶液润洗滴定管2~3次，待测液润洗锥形瓶2~3次； ②取NaOH标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3cm； ③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液； ④调节液面至0刻度或0刻度以下，记下读数： ⑤移取20.00mL待测的醋酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3mL指示剂； ⑥把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定，双目注视滴定管液面滴定至终点； ⑦记下滴定管液面的刻度，重复进行三次。 （1）以上操作中有错误的是___________(填序号)。 （2）在进行操作③前需要排气泡时，应选择下图中的___________(填正确答案标号)。 （3）步骤⑥中滴定终点现象是___________。 （4）NaOH溶液开始时的读数及滴定结束时的读数如下表所示： 实验编号 待测醋酸溶液体积(mL) 滴定开始读数(mL) 滴定结束读数(mL) ⅰ 20.00 0.00 24.98 ⅱ 20.00 1.10 23.30 ⅲ 20.00 0.20 25.22 请计算待测的醋酸的物质的量浓度为___________(计算结果保留四位小数)。 （5）下列操作会导致上述所测醋酸溶液的浓度偏高的是___________(填正确答案标号)。 A. 滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数 B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取液并用氢氧化钠溶液进行滴定 C. 滴定时碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定时碱式滴定管中氢氧化钠溶液洒落在锥形瓶外 Ⅱ．利用反应可以定量测定市售硫代硫酸钠的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，则： （6）滴定时盛放碘水标准液的仪器为________(填仪器名称)，应选择的指示剂是_________。 （7）样品中硫代硫酸钠纯度(质量分数)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重庆复旦中学教育集团2024-2025学年度上期期中考试 高2026届化学试题 本试卷分为I卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟，满分100分。请将答案工整地书写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：Na 23 O 16 S 32 第I卷 一、选择题(14小题，每小题3分，共42分) 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是 A. “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质 B. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 D. “投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍“，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．句中的珠字指的是珍珠，对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质，A正确； B．大理石变为生石灰的过程是吸热反应，B正确； C．燃烧豆萁过程涉及的是化学能转化为热能，C正确； D．高温时碳与水蒸气反应为吸热反应，D错误。 故选D。 2. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式： B. 肼()是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol，燃烧的热化学方程式： C. 若 ，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为： D. 密闭容器中，1g与足量的混合反应后生成，放出akJ热量()： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫的燃烧热是1molS生成SO2(g)的过程所放出的热量，故A错误； B．燃烧热指可燃物为1mol，生成指定的产物所放出的热量，所以燃烧热的热化学方程式为 ，故B正确； C．H2SO4与Ba(OH)2反应会生成BaSO4沉淀和水，生成BaSO4沉淀还要放热，所以稀溶液中1molH2SO4与1molBa(OH)2反应放热大于114.6kJ，故C错误； D．密闭容器中，1g与足量的混合反应后生成，放出akJ热量，由于实际是可逆反应，此时氢气转化率较高，若消耗1mol ，则放出的热量大于2akJ，则： ，故D错误； 故选B。 3. 我国科学家使用双功能催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在低温下获得高转化率与高反应速率，反应过程示意图如下，下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程 B. 图中显示：起始时的2个H2O都参与了反应过程 C. 过程Ⅲ只生成了极性共价键 D. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH 【答案】B 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，过程Ⅰ、过程Ⅱ都断裂O-H共价键，所以均为吸热过程，A错误； B．图示显示：在过程Ⅰ、过程Ⅱ中，2个H2O都断裂部分O-H键，所以起始时的2个H2O都参与了反应，B正确； C．过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，C错误； D．使用催化剂只能降低反应的活化能，但不能改变反应物和生成物的总能量，所以不能降低水煤气变换反应的ΔH，D错误； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 任何有能量变化的过程都是化学变化过程 C. 放热反应在任何条件下都容易自发进行，而吸热反应在任何条件下都不容易自发进行 D. 升高温度、增加反应物的浓度和使用催化剂都能增加单位体积内活化分子数目，加快化学反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，能够发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，A不正确； B．有能量变化的过程不一定是化学变化过程，如物质仅发生状态变化时，也有能量的变化，B不正确； C．放热反应在常温下有时也不能自发进行，吸热反应在常温下也可能自发进行，C不正确； D．升高温度能增大活化分子数和活化分子百分数，增加反应物的浓度可增大单位体积内活化分子数，使用催化剂可降低反应的活化能，从而增加单位体积内活化分子数目，从而加快化学反应速率，D正确； 故选D。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高SO2的转化率 B. 工业上合成氨，反应条件选择高温高压 C. 对充有的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅 D. 实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢杂质 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸工业中增大氧气的浓度，使得反应的平衡正向移动，有利于提高SO2的转化率，故A不符合题意； B．工业上合成氨采用高温是因为高温时催化剂的活性最大，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意； C．对充有的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅，因为加压后平衡正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．饱和食盐水中氯离子浓度大，使氯气与水的反应向逆向进行，氯气在饱和食盐水中溶解度小，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选B。 6. 工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为： 。下列说法正确的是 A. 上述反应平衡常数 B. 其他条件不变时，去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大或催化剂活性增强 C. 其他条件不变时，恒压条件下通入一定量的惰性气体可以提高去除率 D. 实际应用中，采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使正反应速率增大，去除率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．上述反应水为气体参与反应，固体和纯液体不写入表达式，所以平衡常数，故A错误； B．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故B错误； C．该反应为气体分子数增多的反应，维持恒压条件下，其他条件不变时，通入一定量的惰性气体，则会导致反应体系的体积增大，等同于是减压，因此平衡会正向移动，去除率增大，故C正确； D．采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，反应体系中水蒸气浓度减小，平衡正向移动，NO2去除率增大，由于反应物浓度继续减小，因此正反应速率减小，故D错误； 故选C。 7. 以下对图像的描述错误的是 A. 若图甲容器的体积为2L，发生反应，则0~2s内的平均反应速率 B. 图乙：某温度下发生反应，时刻改变的条件可以是加入催化剂或者增大体系压强(缩小容器体积) C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大，正反应为吸热反应 D. 图丁：对于反应，， 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应计量数和图像分析可知A的物质的量的变化量是C的2倍，可知0~2s内A 的物质的量变化量为0.8mol，故，A正确； B．对于反应，增大压强或使用催化剂均可以提高反应速率且平衡不发生移动，B正确； C．由图丙可知，平衡时升高温度正反应速率比逆反应速率增得更多，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，C正确； D．由T1P1、T1P2两图像可知T1P2对应反应速率更高，说明压强：P2> P1，高压下C的百分含量增加，说明增大压强平衡向正反应方向移动，正反应为气体分子数减小的方向，故，D错误。 故选D。 8. 一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应达到平衡状态标志的是 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②平衡常数不变 ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B A. ②④ B. ④⑥ C. ①③ D. ⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)； ①C的生成速率与C的消耗速率相等，说明反应达到平衡状态，故①项不符合题意； ②温度不变，平衡常数不变，不能说明反应达到平衡状态，故②项符合题意； ③A、B、C的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，故③项不符合题意； ④反应物、生成物均为气体，混合气体总质量不变，容器体积不变，则密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故④项符合题意； ⑤混合气体的总物质的量不再变化，反应前后气体物质的量不相同，气体总物质的量不变说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故⑤项不符合题意； ⑥单位时间消耗a mol A，同时生成3a molB，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故⑥项不符合题意； 故本题选A。 9. 利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的是 A. ①探究反应物的接触面积对反应速率的影响 B. ②探究温度对平衡的影响 C. ③除去碱式滴定管中的气泡 D. ④测漂白精溶液的pH 【答案】D 【解析】 【详解】A．其他条件相同时，根据碳酸钙的形态不同，能探究反应物的接触面积对反应速率的影响，能达到相应目的，A不符合题意； B．左右两侧的温度不同，根据颜色不同判断平衡移动方向，可探究温度对平衡的影响，能达到相应目的，B不符合题意； C．把碱式滴定管上的橡皮管向上弯曲，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，能达到相应目的，C不符合题意； D．漂白精溶液具有漂白性，能使有色物质褪色，不能用pH试纸测漂白精溶液的pH，不能达到相应目的，D符合题意； 故选D。 10. 一定温度下，向2 L恒容容器中充入1.0 molA和1.0 mol B，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是 t/s 0 5 15 25 35 n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80 A. 前5 s的平均反应速率 B. 由题目信息可知，正反应为放热反应 C. 保持温度不变，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达平衡前v(正)＜v(逆) D. 保持温度不变，起始时向容器中充入2.0 mol C，达平衡时，C的转化率等于20% 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据表格数据可知：在前5 s内，A的物质的量减少了0.15 mol，容器的容积是2 L，用A物质浓度变化表示的反应速率v(A)==0.015 mol/(L·s)，A错误； B．题目未说明反应过程中的温度变化，因此不能确定正反应是放热反应还是吸热反应，B错误； C．反应开始时向容器中加入了1.0 molA和1.0 mol B，反应达到平衡时，n(A)=0.80 mol，反应消耗A的物质的量是0.20 mol，根据物质反应转化关系可知平衡时n(A)=0.80 mol，n(B)=0.80 mol，n(C)=0.40 mol，容器容积是2 L，则化学平衡常数K=；若保持温度不变，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，则此时的浓度商Qc=＞0.25=K，则反应逆向进行，因此反应在达到平衡前v(正)＜v(逆)，C正确； D．保持温度不变，起始时向容器中充入2.0 mol C，与开始时充入1.0 mol A和1.0 mol B互为等效平衡，则反应达平衡时C的物质的量是0.40 mol，反应消耗C的物质的量是1.60 mol，因此反应达到平衡时，C的转化率为：×100%=80%，D错误； 故合理选项是C。 11. 氨催化氧化得，继续被氧化为，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可制化肥硝酸铵，已知： ，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 反应物的总键能小于生成物的总键能 C. 反应平衡常数 D. 平衡后升高温度，增大，减小，平衡向逆反应方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应气体分子数增加，为熵增的反应，反应ΔS＞0，故A错误； B．该反应为放热反应，则反应物的总键能小于生成物的总键能，故B正确； C．由方程式可知，反应的平衡常数，故C错误； D．平衡后升高温度，正逆反应速率均增大，故D错误； 故选B。 12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离出的c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、 B. 使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、 C. 的溶液中：、Na+、、 D. 使甲基橙变黄的溶液中：、K+、、S2− 【答案】B 【解析】 【详解】A．由水电离出的c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液可能呈强酸性或强碱性，若强碱性溶液中，Al3+、Fe3+因与氢氧根离子反应产生沉淀而不能大量共存，故A错误； B．使酚酞变红的溶液呈碱性，Na+、K+、、各离子及OH-均相互不反应，能大量共存，故B正确； C．的溶液呈酸性，H+、、之间能发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误； D．使甲基橙变黄的溶液呈碱性，、OH−发生反应生成一水合氨而不能大量共存，故D错误； 答案选B。 13. 向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②氨气、③氯化铵，并维持室温，相关判断正确的是 A. 加入①之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)增大 B. 加入①之后，c()增大，c(NH3·H2O)减小、增大 C. 加入②之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O的电离程度增大 D. 加入③之后，c(NH3·H2O)增大，维持不变 【答案】D 【解析】 【分析】在稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+ OH-，然后根据平衡移动原理分析判断。 【详解】A．在稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+ OH-，加入①蒸馏水，对溶液起稀释作用，导致电离平衡正向移动，稀释后溶液中c(OH-)减小，A错误； B．在稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+ OH-，加入①蒸馏水后，对溶液起稀释作用，导致电离平衡正向移动，n(NH3·H2O)减小，n()增大，溶液导致溶液体积增大，且稀释使溶液体积增大的倍数大于平衡移动使、OH-离子浓度增大的影响，因此溶液中c()减小，c(OH-)减小，c(NH3·H2O)减小，=，温度不变，Kb不变，所以增大，B错误； C．在氨水中存在化学平衡：NH3+H2ONH3·H2O，向溶液中通入NH3，c(NH3·H2O)增大，电离平衡正向移动，但平衡移动趋势是微弱的，最终NH3·H2O的电离程度减小，C错误； D．在稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+ OH-，向其中加入NH4Cl，NH4Cl电离产生，使c()增大，电离平衡逆向移动，=。温度不变，Kw、Kb不变，所以就不变，D正确； 故合理选项是D。 14. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列离子方程式正确的是 弱酸 HCN HClO A. 少量的通入溶液中： B. NaCN溶液中通入少量的： C. 少量的通入溶液中： D. 相同浓度的溶液与溶液等体积混合： 【答案】A 【解析】 【分析】根据平衡常数分析酸强弱顺序为：。 【详解】A．根据前面分析酸强弱为：，则少量的通入溶液中：，故A正确； B．根据前面分析酸强弱为：，则NaCN溶液中通入少量的：，故B错误； C．少量的通入溶液中，次氯酸根将二氧化硫氧化为硫酸根并与钙离子生硫酸钙沉淀，生成的氢离子结合多余次氯酸根生成次氯酸，其离子方程式为：，故C错误； D．根据前面分析酸强弱为：，相同浓度的溶液与溶液等体积混合，两者不反应，故D错误。 综上所述，答案为A。 第Ⅱ卷(4题，共58分) 15. 、、C都是优质的能源物质。它们燃烧的热化学方程式分别为 ① ； ② ； ③ 。 （1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与作用产生的能量存活。甲烷细菌使甲烷生成气体与液态水，放出的能量___________(填“>”“<”或“=”)。 （2）甲烷与可用于合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：，完全反应可释放的热量，能表示该反应过程中能量变化的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）与不反应，所以的反应热无法直接测量，但经过上述反应可求出其反应热___________。 利用盖斯定律书写热化学方程式。根据已知信息，按要求写出指定反应的热化学方程式。 （4）LiH而作飞船的燃料，已知下列反应： ① ② ③ 试写出在中燃烧的热化学方程式___________。 （5）催化重整反应为。 已知：① ② ③ ，该催化重整反应的___________。 【答案】（1）= （2）D （3） （4） （5）+247 【解析】 【小问1详解】 已知 ，则在甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水的过程中，放出的能量等于890.3kJ； 【小问2详解】 1 g CH4完全反应释放15.46 KJ的热量，则1 mol CH4完全反应放出的热量为247.36 kJ，故D项符合题意； 【小问3详解】 根据盖斯定律，②+③-①即得△H==-74.8 kJ•mol-1； 【小问4详解】 目标反应：LiH在O2中燃烧的化学方程式为2LiH+O2=Li2O+H2O，已知：① ； ② ； ③ ； 根据盖斯定律(②+③-①)得到LiH在O2中燃烧的热化学方程式△H= [-572kJ•mol-1+(-1196kJ•mol-1)]-(-182kJ•mol-1)=-702kJ•mol-1； 【小问5详解】 已知：① ； ② ； ③ ；将反应③-①-②得的焓变△H=(-222+75+394)kJ/mol=+247kJ/mol。 16. 草酸()是一种易溶于水的二元有机弱酸，可与酸性KMnO4溶液发生反应。某课外小组探究外界条件对反应速率的影响。请回答下列问题： 实验编号 所加试剂及用量/mL 条件 溶液褪色所需时间/min 0.01mol·L-1 H2C2O4溶液 0.01mol·L-1KMnO4溶液 3.0mol·L-1稀H2SO4 水 温度/℃ 1 12.0 2.0 3.0 3.0 20 a 2 6.0 2.0 3.0 V1 20 b 3 V2 20 3.0 9.0 30 c （1）请写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：___________。 （2）完成此实验设计，其中：V1=___________。 （3）对比实验1、2可探究___________对反应速率的影响。 （4）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下： 时间/s 0 2 4 6 8 10 温度/K 290 291 291 291.5 292 292 ①结合实验目的与表中数据，得出的结论是___________。 ②你猜想可能是___________的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是___________(填标号)。 A．硫酸钾        B．水        C．二氧化锰        D．硫酸锰 （5）若c=10，请计算第三组实验条件下的该反应的速率v(KMnO4)=___________。 【答案】（1）2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O （2）9.0 （3）H2C2O4浓度 （4） ①. 温度不是反应速率突然加快的原因 ②. 催化剂() ③. D （5）1.010-4 【解析】 【分析】该实验是采用控制变量法探究探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验1、2只改变草酸浓度，探究浓度对反应速率的影响因素；溶液总体积相等，可得出V1=9，实验2、3中其他条件相同，温度不同，探究温度对反应速率的影响，以此解答。 【小问1详解】 酸性高锰酸钾与草酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、锰离子和水，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O。 【小问2详解】 实验1、2中所用0.01mol·L-1 H2C2O4溶液的体积不同，根据控制变量法的原则，实验1、2探究H2C2O4浓度对反应速率的影响，两组实验溶液的总体积应保持一致，则V1=12+2+3+3-6-2-3=9。 【小问3详解】 实验①、②中所用0.01mol·L-1 H2C2O4溶液的体积不同，混合溶液的体积相等，根据控制变量法的原则，可探究H2C2O4浓度对反应速率的影响。 【小问4详解】 ①由表格数据可知，该反应过程中温度变化不大，得出的结论是：温度不是反应速率突然加快的原因； ②由表格数据可知，温度变化不大，不会造成反应速率突然加快，即温度不是反应速率突然加快的原因，KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的作用，要想验证锰离子的催化作用，在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可，故选D。 【小问5详解】 实验2，3温度不同，探究是温度对反应速率的影响，混合溶液的总体积应该相等，则V2=20-3-2-9=6，草酸的物质的量为：0.01mol/L×0.006L=6.0×10-5mol，高锰酸钾的物质的量为：0.01mol/L×0.002L=2.0×10-5mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：6.0×10-5mol：2.0×10-5mol=3：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，v(KMnO4)= =1.010-4。 17. I．近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇的工业化量产研究，实现可持续发展。已知，在一定条件下可以发生如下两个反应：请回答下列问题： ① CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH1=+41.1 kJ•mol-1，K1   ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.0 kJ•mol-1，  K2 （1）写出 CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式_______。 （2）用K1、K2表示CO2与H2合成CH3OH总反应的化学平衡常数K=_______。为提高CO2与H2合成CH3OH的产率，理论上应采用的条件是_______(填选项字母)。 a．高温高压    b．低温低压    c．高温低压    d．低温高压 （3）250℃时，在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，如图所示为不同投料比时，某反应物X的平衡转化率变化曲线，则反应物X是_______(填该物质的化学式)。 （4）某温度下，在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入6 mol H2、2 mol CO2和催化剂发生合成CH3OH的反应(以总反应方程式计)。10 min时，反应达到平衡状态，测得。 ①0~10 min内，用氢气表示的化学反应速率v(H2)=_______，化学平衡常数K=_______(请计算出具体数值)。 ②下列条件能说明该反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A．3v正(H2)=v逆(CO2) B．容器内各物质的体积分数不变 C．容器内混合气体的总压强不再变化 D．容器内各物质的浓度满足 Ⅱ．合成甲醇的另外一种方法是：在容积为2L的密闭容器中，由1 mol CO2和3 mol H2合成甲醇，CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，在其他条件不变的情况下，观察温度对反应的影响，如图所示。 （5）上图处于A点的反应从T1变到T2，达到平衡时将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （6）在T1温度时，将2 mol CO2和6 mol H2充入一密闭恒容容器中合成甲醇，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_______。 【答案】（1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-48.9 kJ/mol （2） ①. K1×K2 ②. d （3）CO2 （4） ①. 0.225 ②. (L/mol)2 ③. BC （5）增大 （6） 【解析】 【小问1详解】 已知：①CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH1=+41.1 kJ•mol-1，②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.0 kJ•mol-1，根据盖斯定律，将热化学方程式①+②可得CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=+41.1 kJ•mol-1+(-90.0 kJ•mol-1)=-48.9 kJ/mol； 【小问2详解】 由(1)小问分析可知，由①+②可得CO2催化氢化合成甲醇的反应方程式CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，结合平衡常数的定义可知，用K1=；K2=；CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的化学平衡常数K==×=K1×K2； 反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-48.9 kJ/mol，该反应的正反应为放热反应，根据平衡移动原理，降低温度可以使平衡正向移动，提高CH3OH(g)的产率；该反应的正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，有利于提高CH3OH(g)的产率，故为提高CH3OH(g)的产率，理论上应采用的条件是低温高压，故合理选项是d； 【小问3详解】 横坐标增大，可看作是CO2充入量一定，增大H2的充入量，化学平衡正向移动，导致反应物CO2转化率增大，但H2的转化率变小，由根据图示可知：增大，反应物X的转化率增大，故反应物X表示的物质是CO2； 【小问4详解】 ①由题意知，起始时n(CO2)=2 mol，n(H2)=6 mol，c(CO2)===1.0 mol/L，c(H2)===3 mol/L，则反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的三段式为：， v(H2)===0.225 mol⋅L-1⋅min-1，化学平衡常数K==(L/mol)2=(L/mol)2； ②A．根据化学平衡本质特征为正、逆反应速率相等，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，当达到化学平衡时应该有v正(H2)=3v逆(CO2)，即当3v正(H2)=v逆(CO2)时，v逆(CO2)=3v正(H2)=9v正(CO2)，反应逆向进行，未处于到化学平衡，A不符合题意； B．根据化学平衡的特征之一为平衡体系各组分的浓度或百分含量保持不变，故当容器内各物质的体积分数不变时说明反应达到化学平衡，B符合题意； C．由题干方程式可知：该反应前后气体的物质的量一直在改变，即在恒温恒容的密闭容器中混合气体的总压强一直在改变，故当容器内混合气体的总压强不再变化时说明反应达到化学平衡，C符合题意； D．由上述分析可知，该温度下该反应的平衡常数为K=(L/mol)2，而当容器内各物质的浓度满足时，即=1＜K=，说明反应向正反应方向进行，未达到化学平衡，D不合题意； 故合理选项是BC； 【小问5详解】 根据图像，先拐先平衡，可知反应温度：T2＞T1，升高温度，平衡时生成物甲醇含量减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，图中处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时，n(H2)增大，n(CH3OH)减小，因此将增大； 【小问6详解】 用三段式分析解答。 则平衡时气体总的物质的量为n(总)=n(CO2)+n(H2)+n(CH3OH)+n(H2O)= (2-2α) mol+(6-6α)mol+2α mol+2α mol=(8-4α)mol，根据阿伏伽德罗定律可知，在恒温、恒容时，容器内的气体压强之比等于气体的物质的量的比，故平衡时容器的气体压强与起始压强之比为。 18. 酸碱中和滴定、氧化还原滴定在科研和工业生产中都很重要。 I、某学生用溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，其操作有如下几步： ①用标准溶液润洗滴定管2~3次，待测液润洗锥形瓶2~3次； ②取NaOH标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3cm； ③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液； ④调节液面至0刻度或0刻度以下，记下读数： ⑤移取20.00mL待测的醋酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3mL指示剂； ⑥把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定，双目注视滴定管液面滴定至终点； ⑦记下滴定管液面的刻度，重复进行三次。 （1）以上操作中有错误的是___________(填序号)。 （2）在进行操作③前需要排气泡时，应选择下图中的___________(填正确答案标号)。 （3）步骤⑥中滴定终点现象是___________。 （4）NaOH溶液开始时的读数及滴定结束时的读数如下表所示： 实验编号 待测醋酸溶液体积(mL) 滴定开始读数(mL) 滴定结束读数(mL) ⅰ 20.00 0.00 24.98 ⅱ 20.00 1.10 23.30 ⅲ 20.00 0.20 25.22 请计算待测的醋酸的物质的量浓度为___________(计算结果保留四位小数)。 （5）下列操作会导致上述所测醋酸溶液的浓度偏高的是___________(填正确答案标号)。 A 滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数 B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取液并用氢氧化钠溶液进行滴定 C. 滴定时碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定时碱式滴定管中氢氧化钠溶液洒落在锥形瓶外 Ⅱ．利用反应可以定量测定市售硫代硫酸钠的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，则： （6）滴定时盛放碘水标准液的仪器为________(填仪器名称)，应选择的指示剂是_________。 （7）样品中硫代硫酸钠纯度(质量分数)为___________。 【答案】（1）①⑤⑥ （2）C （3）当最后半滴NaOH标准液滴入后，溶液由无色变粉红色，且半分钟不褪色 （4）0.1250mol/L （5）CD （6） ①. 酸式滴定管 ②. 淀粉溶液 （7）80% 【解析】 【分析】根据滴定实验的步骤来分析；用标准溶液润洗滴定管2~3次，待测液锥形瓶不用润洗；碱式滴定管排气泡需要将尖嘴朝上，便于把气泡排除；用0.1000mol⋅L−1 NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，终点时溶液为碱性，用酚酞做指示剂；依据c酸=计算醋酸浓度。 【小问1详解】 ①盛放待测液的锥形瓶不用润洗；⑤指示剂加入2-3滴；⑥把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定，双目注视锥形瓶内的颜色变化；错误的有①⑤⑥； 【小问2详解】 碱式滴定管排气泡需要将尖嘴朝上，便于把气泡排除，故需要排气泡时，应选择下图中的C； 【小问3详解】 终点时溶液为碱性，用酚酞做指示剂，滴定终点现象是当最后半滴NaOH标准液滴入后，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不褪色； 【小问4详解】 ⅰ中醋酸的体积为24.98mL，ⅱ中醋酸的体积为22.20mL，ⅲ中醋酸的体积为25.02mL，ⅱ中与其他两组数据差距较大，故舍弃，算的醋酸的体积为25.00mL，醋酸的物质的量浓度=； 【小问5详解】 A．滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数导致标准液体积偏低，浓度偏低，A不符合题意； B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取液，则待测液被稀释，后续正常操作的话，浓度偏低，B不符合题意； C．滴定时碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液体积读数偏高，浓度偏高，C符合题意； D．滴定时碱式滴定管中氢氧化钠溶液洒落在锥形瓶外，导致标准液体积读数偏高，浓度偏高，D符合题意； 故答案为CD； 【小问6详解】 碘水标准液会腐蚀橡胶，故滴定时盛放碘水标准液的仪器为酸式滴定管；应选择的指示剂是淀粉溶液； 【小问7详解】 2~Ⅰ2，消耗Ⅰ2的物质的量为0.1000×20.00×10-3=2×10-3mol，故Na2S2O3的物质的量为2×10-3×2×10=4×10-2mol，硫代硫酸钠纯度=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$