精品解析：山东省济宁市曲阜市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024~2025学年度第一学期期末教学质量监测考试 九年级化学试题 注意事项： 1.本试题分第I卷、第Ⅱ卷两部分，共6页；第I卷和第Ⅱ卷共50分。考试时间为60分钟。 2请同学们将答案填写在答题卡上，答在其他地方不得分。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题共16分) 一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。) 1. 下列过程只涉及物理变化的是 A. 氧气变为液氧 B. 将自来水加热煮沸时有水垢产生 C. 白色的硫酸铜粉末放在潮湿空气中变蓝 D. 向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 2. 物质的性质决定用途。下列物质的用途不是由其物理性质和化学性质共同决定的是 A. 二氧化碳用于灭火 B. 稀盐酸用于除铁锈 C. 食品包装袋中充入氮气 D. 氦气用于填充探空气球 3. 水是宝贵的自然资源。下列说法正确的是 A. 海水经滤纸过滤后可得到淡水 B. 自来水的生产过程包括蒸馏 C. 冰升华时，水分子间的间隔增大 D. 冰与水混合得到混合物 4. 下列客观事实及微观粒子的知识解释均正确的是 选项 事实 对事实的解释 A 碱溶液具有相似化学性质 溶液中能解离出金属离子 B 夏天钢轨之间的缝隙变小 分子之间间隔变大 C 酸碱盐的溶液均不显电性 溶液中不存在自由移动的离子 D 浓硫酸试剂瓶敞口放置后溶液浓度变小 水分子不断运动 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质分类正确的是 A. ——金属氧化物 B. ——盐 C. ——酸 D. ——碱 6. 化学方程式是化学学习的重要工具。以下化学方程式正确的是 A. B. C. D. 7. 向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示 A. 烧杯内水的质量 B. 烧杯内溶液的质量 C. 烧杯内物质的总质量 D. 烧杯内物质中氢元素的总质量 8. 下列基于实验事实的推理，正确的是 A. 往溶液中加入少量，迅速产生气泡，可验证是催化剂 B. 将带火星的木条伸入盛有的集气瓶中，木条复燃，可推测具有可燃性 C. 某纯净物在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，可推测该物质可能由碳、氢、氧三种元素组成 D. 向敞口放置的溶液中滴加几滴稀盐酸，无气泡产生，可推测该溶液未变质 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 B 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵三种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象 C 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 向混合溶液中加入过量的溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸 D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞试液 A. A B. B C. C D. D 10. 实验室有一包固体，可能由和中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加溶液，出现白色沉淀。已知是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸。下列有关原固体成分的分析不正确的是 A. 一定含有和 B. 一定不含和 C. 可能含有 D. 一定含有 第Ⅱ卷(非选择题共34分) 二、填空与简答(共17分) 11. 写出符合下列要求的化学符号。 （1）氩气_____； （2）两个硅原子_____； （3）60个碳原子构成的单质分子_____： （4）海水中含量最多的阳离子是_____。 12. 如图为钡在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。请回答下列问题： （1）钡元素位于元素周期表的第_____周期； （2）氦、钠、镁、铝四种元素中_____元素与钡元素位于同一族(填元素符号)； （3）钡离子有毒，医疗上用“钡餐”(主要成分为，)作X射线透视胃部的内服药，但不能用作“钡餐”的原因为_____(用化学方程式解释)。 13. “上善若水，水善利万物而不争”我们应弘扬水之德，善用水之益。化学兴趣小组开展以“水的净化”为主题的项目式学习。 任务一：咨询水处理过程 【咨询专家】 同学们通过数字化平台，向水处理专家进行咨询。专家介绍了两种水处理技术： ①常规处理技术：天然水→加絮凝剂反应沉淀→过滤后加活性炭→加消毒剂→自来水。 （1）其中活性炭起_____作用。 ②高分子膜分离技术 任务二：探究水处理中的消毒剂 【查阅资料】 ①通入中，形成氯水，与反应生成次氯酸()和。②次氯酸()具有强氧化性，可消毒杀菌。③次氯酸()不稳定，见光易分解。 【提出问题】 久置的氯水是否可以用于消毒杀菌？ 【进行实验】 在教师的指导下，同学们设计实验方案，利用下图装置探究新制氯水在光照下溶液的pH、氯离子浓度随时间的变化，通过实验，最终获得下图(1)(2)所示数据。 【数据处理】 （2）通过图(1)(2)数据分析，氯水在光照下变小的原因是见光分解生成了_____，使溶液酸性增强。 【得出结论】 通过讨论，同学们得出的结论是久置的氯水不可以用于消毒杀菌。 【分享交流】 （3）若将通入水中，再加入溶液，可制得一种新的消毒剂。其中次氯酸()与反应的化学方程式为_____。 任务三：自制纯净水 【设计制作】 通过查阅资料，同学们设计如下图所示装置对自来水再次净化获得纯净水。 （4）当自来水通过上图所示阳、阴离子交换柱后，与通入前相比，水分子数目将增多，原因是_____。 14. 海水制得的粗盐中含有杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示： （1）写出步骤Ⅱ中任一反应的化学方程式_____； （2）步骤Ⅳ加入适量盐酸的目的是_____； （3）如果颠倒步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的顺序，对制得的精盐水会造成的影响是_____。 15. 某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。初步认为可能含有为了进 一步确认，进行实验检测： （1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。 （2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 （3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。 由此可知，该污水中，肯定含有的离子是______，肯定没有的离子是______，可能含有的离子是______。 三、实验与探究(共11分) 16. 如图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题。 （1）写出仪器a的名称：_____； （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，选用装置C作为发生装置的优点是_____，关闭弹簧夹，反应停止后液面应位于_____(填“1”“2”或“3”)处； （3）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室常用加热铵盐和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，氨气的制取并收集的装置应选择_____； （4）装置G可以用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测该气体的密度_____(填“大于或小于”)空气的密度。 17. 实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是溶液或溶液。同学们对待测液的成分进行了探究： （1）小芳做了四组实验 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 锌粒 溶液 紫色石蕊溶液 溶液 现象 待测液A _____ 产生白色沉淀 变红 产生气泡 待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象 根据实验现象，可推测出待测液A是_____(填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为溶液的是_____(填实验序号)。 小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质。 （2）小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量待测液B于试管中，加入过量溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 待测液B已部分变质 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加_____。 溶液变红 （3）解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列_____(填字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。 a．滴加溶液 b．滴加溶液 c．通入 四、计算与应用(共6分) 18. 蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算： （1）甘氨酸由___________种元素组成(写数值)。 （2）一个甘氨酸分子中含有___________个原子。 19. 小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： （1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数 ___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （2）图乙中a点溶液含有的溶质是 ___________。 （3）请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第一学期期末教学质量监测考试 九年级化学试题 注意事项： 1.本试题分第I卷、第Ⅱ卷两部分，共6页；第I卷和第Ⅱ卷共50分。考试时间为60分钟。 2请同学们将答案填写在答题卡上，答在其他地方不得分。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题共16分) 一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。) 1. 下列过程只涉及物理变化的是 A. 氧气变为液氧 B. 将自来水加热煮沸时有水垢产生 C. 白色的硫酸铜粉末放在潮湿空气中变蓝 D. 向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气变为液氧只是物质状态变化，没有生成新物质，属于物理变化，A符合题意； B、将自来水加热煮沸时有水垢产生，生成新物质，涉及化学变化，B不符合题意； C、白色的硫酸铜粉末放在潮湿空气中变蓝，无水硫酸铜转化成五水硫酸铜，属于化学变化，C不符合题意； D、向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，属于化学变化，D不符合题意。 故选A。 2. 物质的性质决定用途。下列物质的用途不是由其物理性质和化学性质共同决定的是 A. 二氧化碳用于灭火 B. 稀盐酸用于除铁锈 C. 食品包装袋中充入氮气 D. 氦气用于填充探空气球 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳用于灭火，利用了二氧化碳密度比空气大的物理性质），以及二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的化学性质，故A不符合题意； B、稀盐酸用于除铁锈，是因为稀盐酸能与铁锈（主要成分是氧化铁）发生化学反应生成氯化铁和水，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故B符合题意； C、食品包装袋中充入氮气，一方面利用了氮气化学性质不活泼，无毒，另一方面利用氮气是无色无味的气体（物理性质），不会对食品造成不良影响，故C不符合题意； D、氦气用于填充探空气球，利用了氦气密度比空气小的物理性质，以及氦气化学性质稳定，不易发生爆炸等危险，故D不符合题意； 故选：B。 3. 水是宝贵的自然资源。下列说法正确的是 A. 海水经滤纸过滤后可得到淡水 B. 自来水的生产过程包括蒸馏 C. 冰升华时，水分子间的间隔增大 D. 冰与水混合得到混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤只能除去水中的难溶性杂质，因此海水经滤纸过滤后不能得到淡水，故A说法错误； B、自来水厂净水流程依次为沉淀（除去水中较大的难溶性杂质）、过滤（除去水中的难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、消毒（杀死水中的微生物），但不包括蒸馏，故B说法错误； C、冰升华时，固体变为气态，水分子间的间隔增大，故C说法正确； D、冰是固态的水，因此冰与水混合得到的是纯净物，故D说法错误； 故选：C。 4. 下列客观事实及微观粒子的知识解释均正确的是 选项 事实 对事实的解释 A 碱溶液具有相似化学性质 溶液中能解离出金属离子 B 夏天钢轨之间的缝隙变小 分子之间间隔变大 C 酸碱盐的溶液均不显电性 溶液中不存在自由移动的离子 D 浓硫酸试剂瓶敞口放置后溶液浓度变小 水分子不断运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、碱溶液具有相似化学性质，是因为溶液中能解离出氢氧根离子，故A错误； B、铁是原子直接构成的，夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为原子之间间隔变大，故B错误； C、酸碱盐的溶液均不显电性，是因为它们的溶液中带正电荷的阳离子和带负电的阴离子所带电量相等，电性相反，故C错误； D、浓硫酸试剂瓶敞口放置后浓度变小，浓硫酸具有吸水性，吸收了空气中的水，是因为水分子不断运动，故D正确。 故选：D。 5. 下列物质分类正确的是 A. ——金属氧化物 B. ——盐 C. ——酸 D. ——碱 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素，另一种元素是金属元素的化合物，ClO2不是金属氧化物，故选项说法错误； B、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根银离子构成的化合物，NaNO3、MgCl2、CuCO3都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，都属于盐，故选项说法正确； C、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，KHCO3不属于酸，属于盐，故选项说法错误； D、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Na2CO3不属于碱，属于盐，故选项说法错误； 故选：B。 6. 化学方程式是化学学习的重要工具。以下化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为，故选项错误； B、碳酸钠额盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为，故选项错误； C、氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为，故选项正确； D、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，故选项错误； 故选：C。 7. 向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示 A. 烧杯内水的质量 B. 烧杯内溶液的质量 C. 烧杯内物质的总质量 D. 烧杯内物质中氢元素的总质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，溶液的水质量增加，完全反应后不变，错误； B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，根据化学方程式CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O可知，每44份质量的二氧化碳能生成100份质量的碳酸钙沉淀，随着反应的进行，烧杯内溶质质量不断减少，溶液的质量不断减少，错误； C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，二氧化碳不断进入，烧杯内物质的总质量不断增加，最后不变，错误； D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，烧杯内物质中氢元素的总质量不变，正确。 故选D。 8. 下列基于实验事实的推理，正确的是 A. 往溶液中加入少量，迅速产生气泡，可验证是催化剂 B. 将带火星的木条伸入盛有的集气瓶中，木条复燃，可推测具有可燃性 C. 某纯净物在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，可推测该物质可能由碳、氢、氧三种元素组成 D. 向敞口放置的溶液中滴加几滴稀盐酸，无气泡产生，可推测该溶液未变质 【答案】C 【解析】 【详解】A、往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，只能证明氧化铜能加速过氧化氢分解，不能验证CuO是催化剂，还需证明其质量和化学性质在反应前后不变，故选项推理错误； B、将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2能支持燃烧，氧气不具有可燃性，故选项推理错误； C、某纯净物在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某纯净物一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理正确； D、氢氧化钠溶液的变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成二氧化碳气体，向敞口放置的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，无气泡产生，可推测该溶液未变质，而向敞口放置的 NaOH 溶液中滴加几滴稀盐酸，无气泡产生，无法证明该溶液未变质，因为加入的稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠反应完，才能与碳酸钠反应，有可能盐酸只与氢氧化钠反应，故选项推理错误； 故选：C。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 B 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵三种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象 C 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 向混合溶液中加入过量的溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸 D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞试液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、除去稀盐酸中少量的稀硫酸，加入过量的 BaCl2 溶液，过滤后绿叶中会引入新杂质氯化钡，A不能达到实验目； B、硫酸铜溶于水溶液为蓝色，碳酸钙难溶于水，硝酸铵溶于水后溶液为无色，B能达到实验目； C、NaOH能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸，稀盐酸能与剩余的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，还需向氢氧化镁沉淀中加入适量的稀盐酸，将氢氧化镁转化成氯化镁才能实现氯化钠和氯化镁的分离，C不能达到实验目； D、生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，D不能达到目的。 故选B。 10. 实验室有一包固体，可能由和中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加溶液，出现白色沉淀。已知是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸。下列有关原固体成分的分析不正确的是 A. 一定含有和 B. 一定不含和 C. 可能含有 D. 一定含有 【答案】A 【解析】 【详解】取少量该固体溶于水，得到无色溶液，硫酸铜溶于水后溶液为蓝色，故不含硫酸铜；向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，盐酸能与碳酸钾反应生成二氧化碳气体，故一定含有碳酸钾，碳酸钠能与氯化钙反应，二者不能同时存在，故一定不含氯化钙；向步骤②所得溶液中滴加 AgNO3 溶液，硝酸银与步骤②中生成的氯化钾反应生成氯化银白色沉淀，故不能确定是否含有氯化钾；故原固体一定含有碳酸钾，一定不含硫酸铜和氯化钙，可能含有氯化钾。A错误，BCD正确。 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题共34分) 二、填空与简答(共17分) 11. 写出符合下列要求的化学符号。 （1）氩气_____； （2）两个硅原子_____； （3）60个碳原子构成的单质分子_____： （4）海水中含量最多的阳离子是_____。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氩气化学式为Ar； 【小问2详解】 两个硅原子表示为2Si； 【小问3详解】 60个碳原子构成的单质分子是C60； 【小问4详解】 海水中含量最多的阳离子是Na+。 12. 如图为钡在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。请回答下列问题： （1）钡元素位于元素周期表的第_____周期； （2）氦、钠、镁、铝四种元素中_____元素与钡元素位于同一族(填元素符号)； （3）钡离子有毒，医疗上用“钡餐”(主要成分为，)作X射线透视胃部的内服药，但不能用作“钡餐”的原因为_____(用化学方程式解释)。 【答案】（1）六##6 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 元素所在周期数在=该元素原子的核外电子层数，由原子结构示意图可知，钡原子的核外有六个电子层，则钡元素位于元素周期表的第六周期； 【小问2详解】 同一族元素的最外层电子数相同（稀有气体元素除外），钡元素最外层有2个电子，氦最外层虽然有2个电子，但它属于稀有气体，钠、镁、铝中只有镁元素的最外层有2个电子，所以Mg元素与钡元素位于同一族； 【小问3详解】 钡离子有毒，医疗上用“钡餐”（主要成分为）作X射线透视胃部的内服药，但不能用作“钡餐”的原因为碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 13. “上善若水，水善利万物而不争”我们应弘扬水之德，善用水之益。化学兴趣小组开展以“水的净化”为主题的项目式学习。 任务一：咨询水处理过程 【咨询专家】 同学们通过数字化平台，向水处理专家进行咨询。专家介绍了两种水处理技术： ①常规处理技术：天然水→加絮凝剂反应沉淀→过滤后加活性炭→加消毒剂→自来水。 （1）其中活性炭起_____作用。 ②高分子膜分离技术 任务二：探究水处理中的消毒剂 【查阅资料】 ①通入中，形成氯水，与反应生成次氯酸()和。②次氯酸()具有强氧化性，可消毒杀菌。③次氯酸()不稳定，见光易分解。 【提出问题】 久置的氯水是否可以用于消毒杀菌？ 【进行实验】 在教师的指导下，同学们设计实验方案，利用下图装置探究新制氯水在光照下溶液的pH、氯离子浓度随时间的变化，通过实验，最终获得下图(1)(2)所示数据。 【数据处理】 （2）通过图(1)(2)数据分析，氯水在光照下变小的原因是见光分解生成了_____，使溶液酸性增强。 【得出结论】 通过讨论，同学们得出的结论是久置的氯水不可以用于消毒杀菌。 【分享交流】 （3）若将通入水中，再加入溶液，可制得一种新的消毒剂。其中次氯酸()与反应的化学方程式为_____。 任务三：自制纯净水 【设计制作】 通过查阅资料，同学们设计如下图所示装置对自来水再次净化获得纯净水。 （4）当自来水通过上图所示阳、阴离子交换柱后，与通入前相比，水分子数目将增多，原因是_____。 【答案】（1）吸附 （2）##氯化氢 （3） （4）自来水中的和结合生成了水分子 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，则常规处理技术中，过滤后加入的活性炭起吸附作用； 【小问2详解】 图（1）中氯水的pH逐渐减小，酸性逐渐增强，图（2）中氯离子的浓度逐渐增大，则通过图中数据分析，氯水在光照下pH变小的原因是HClO见光分解生成了HCl，使溶液酸性增强； 【小问3详解】 次氯酸（HClO）与NaOH反应生成次氯酸钠和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 当自来水通过阳、阴离子交换柱时，氢离子交换了阳离子，氢氧根离子交换了阴离子，则与通入前相比，水分子数目将增多，原因是自来水中的氢氧根离子和氢离子结合生成了水分子，导致水分子数目增多。 14. 海水制得的粗盐中含有杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示： （1）写出步骤Ⅱ中任一反应的化学方程式_____； （2）步骤Ⅳ加入适量盐酸的目的是_____； （3）如果颠倒步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的顺序，对制得的精盐水会造成的影响是_____。 【答案】（1）或 （2）除去碳酸钠和氢氧化钠 （3）精盐水中含有 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅰ加入过量氢氧化钙溶液，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，步骤Ⅱ加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，步骤Ⅱ中反应的化学方程式为、； 【小问2详解】 步骤Ⅰ加入过量氢氧化钙溶液，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，步骤Ⅱ加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到滤网中含有氯化钠、氢氧化钠和过量碳酸钠，步骤Ⅳ加入适量盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，目的是除去滤液中过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠； 【小问3详解】 步骤Ⅰ加入过量氢氧化钙溶液，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，步骤Ⅱ加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到滤网中含有氯化钠、氢氧化钠和过量碳酸钠，步骤Ⅳ加入适量盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去滤液中过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠； 但若步骤②和步骤③的顺序颠倒，则过量的氢氧化钙、生成的氯化钙无法除去，加入盐酸时，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，则最终所制得的精盐水中含有氯化钙。 15. 某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。初步认为可能含有为了进 一步确认，进行实验检测： （1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。 （2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 （3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。 由此可知，该污水中，肯定含有的离子是______，肯定没有的离子是______，可能含有的离子是______。 【答案】 ①. 、 ②. 、、 ③. Na+、 【解析】 【详解】污水无色，说明不含铁离子，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，说明溶液中含有钡离子，一定不含碳酸根离子和硫酸根离子，用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色，说明废水呈碱性，一定含有氢氧根离子，钠离子和氯离子的存在与否无法确定。污水中，肯定含有的离子是、，肯定没有的离子是、、，可能含有的离子是Na+、。 三、实验与探究(共11分) 16. 如图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题。 （1）写出仪器a的名称：_____； （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，选用装置C作为发生装置的优点是_____，关闭弹簧夹，反应停止后液面应位于_____(填“1”“2”或“3”)处； （3）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室常用加热铵盐和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，氨气的制取并收集的装置应选择_____； （4）装置G可以用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测该气体的密度_____(填“大于或小于”)空气的密度。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 控制反应的发生与停止 ③. 3 （3）AF或AG （4）小于 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是铁架台； 【小问2详解】 实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故选用装置C作为发生装置的优点是可以控制反应的发生与停止；关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，液面应位于3处； 【小问3详解】 验室常用加热铵盐和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，氨气密度比空气小，极易溶于水，制取并收集的装置应选择AF或AG； 【小问4详解】 装置G可以用来收集气体，还可以防倒吸，G装置相当于向下排空气法收集气体，所以该气体的密度小于空气的密度。 17. 实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是溶液或溶液。同学们对待测液的成分进行了探究： （1）小芳做了四组实验 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 锌粒 溶液 紫色石蕊溶液 溶液 现象 待测液A _____ 产生白色沉淀 变红 产生气泡 待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象 根据实验现象，可推测出待测液A是_____(填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为溶液的是_____(填实验序号)。 小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质。 （2）小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量待测液B于试管中，加入过量溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 待测液B已部分变质 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加_____。 溶液变红 （3）解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列_____(填字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。 a．滴加溶液 b．滴加溶液 c．通入 【答案】（1） ①. 产生气泡 ②. ③. 实验四 （2）2~3滴无色酚酞试液 （3）abc 【解析】 【小问1详解】 待测液A能使紫色石蕊溶液变红，说明待测液A是酸溶液，锌粒与酸溶液反应产生氢气，则可观察到的现象是产生气泡，实验二中BaCl2溶液与硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，则待测液A是H2SO4溶液； 氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，而盐酸、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可产生气泡，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，则以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是实验四； 【小问2详解】 待测液B为氢氧化钠溶液，氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据实验结论是待测液B已部分变质，即变质后溶质的成分是NaOH、Na2CO3， 步骤一：碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，过量的氯化钡溶液可以检验并完全除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰； 步骤二：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，则取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加于试管中，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明含有氢氧化钠，即可验证待测液B部分变质； 【小问3详解】 a、滴加CuCl2溶液，氯化铜溶液和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，有蓝色沉淀生成，说明有氢氧化钠，该方案可行，故a符合题意； b、滴加MgSO4溶液，MgSO4溶液和氢氧化钠反应生成硫酸钠和白色沉淀氢氧化镁，有白色沉淀生成，说明有氢氧化钠，该方案可行，故b符合题意； c、通入CO2，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，说明有氢氧化钠，该方案可行，故c符合题意； 故选：abc。 四、计算与应用(共6分) 18. 蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算： （1）甘氨酸由___________种元素组成(写数值)。 （2）一个甘氨酸分子中含有___________个原子。 【答案】（1）4 （2）10 【解析】 【小问1详解】 由甘氨酸(C2H5O2N)可知，甘氨酸由C、H、O、N 4种元素组成； 【小问2详解】 化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则一个甘氨酸分子中含有2+5+1+2=10个原子。 19. 小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： （1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数 ___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （2）图乙中a点溶液含有的溶质是 ___________。 （3）请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。 【答案】（1）偏大 （2）氢氧化钠、硫酸钠 （3） 由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量为20g时，pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应 解：设硫酸溶液中溶质的质量分数为x x≈4.1% 答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.1% 【解析】 【小问1详解】 配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大； 【小问2详解】 a点pH大于7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质是：硫酸钠、氢氧化钠； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $