精品解析：山东省东营市利津县2023-2024学年九年级上学期期末化学试题

2023-2024学年度第一学期期末教学质量调研 九年级化学试题 (分值：100分 考试时间：60分钟) 注意事项： 1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷(选择题共40分)，第Ⅱ卷(非选择题共60分)。 2.考生答题前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，答题卡收回。 3.第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 食用瘦肉可以补铁，这里的“铁”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 【答案】B 【解析】 【详解】宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，食用瘦肉可以补铁，这里的“铁”指的是元素，故选B。 2. 下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 A. 蔗糖 B. 花生油 C. 面粉 D. 冰块 【答案】A 【解析】 【详解】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，错误；C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，错误；D、冰块与水混合属于纯净物，不属于溶液，错误。故选A。 3. 人的体液的 pH 如果超出正常范围，会导致生理机能失调或产生疾病。人体内几种体液的正常 pH 范围如表所示，其中，酸性最强的是 体液名称 胃液 血液 唾液 胆汁 pH 0.9~1.5 7.35~7.45 6.6~7.1 7.1~7.3 A. 胃液 B. 血液 C. 唾液 D. 胆汁 【答案】A 【解析】 【分析】碱性溶液的pH大于7，pH越大碱性超强；酸性溶液的pH小于7，pH越小酸性超强；中性溶液的pH等于7，据此解答。 【详解】A、胃液0.9～1.5，pH小于7，呈酸性，且是表中所示的pH最小，故正确； B、血液7.35～7.45，pH大于7，呈碱性，故错误； C、唾液6.6～7.1，pH大于7，呈酸性、中性或碱性，故错误； D、胆汁7.1～7.3，pH大于7，呈碱性，故错误。 故选A。 4. 物质的分类非常重要，下列按照氧化物、酸、盐的顺序排列的是 A. CaO HCl NaCl B. CO Ca(OH)2 Na2SO4 C. NaOH H2CO3 NaCl D. H2O HCl NaOH 【答案】A 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素；酸是在水中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。 【详解】A、CaO是氧化物，HCl是酸，NaCl是盐，符合题意； B、CO是氧化物，Ca(OH)2是碱，Na2SO4是盐，不符合题意； C、NaOH是碱，H2CO3是酸，NaCl是盐，不符合题意； D、H2O是氧化物，HCl是酸，NaOH是碱，不符合题意。 故选A。 5. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. X、Y、Z B. Z、Y、X C. Y、X、Z D. X、Z、Y 【答案】A 【解析】 【详解】有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，说明X的活动性最强，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变，说明Y的活动性大于银，而银的活动性大于Z。故选A。 6. 下列做法中，利用中和反应的是 A. 用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸 B. 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C. 用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液 D. 用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【详解】A、中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，符合中和反应的定义，故A符合题意； B、盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，不属于中和反应，故B不符合题意； C、氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，不属于中和反应，故C不符合题意； D、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不属于中和反应，故D不符合题意； 故选A。 7. 柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ） A. Fe B. CO2 C. CuO D. CaCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、Fe能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能与柠檬酸反应，不符合题意； B、CO2不能与盐酸反应，不能与柠檬酸反应，符合题意； C、CuO能与盐酸反应生成氯化铜和水，能与柠檬酸反应，不符合题意； D、CaCO3能与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，能与柠檬酸反应，不符合题意； 故选B。 8. 丁基锂(C4H9Li)是橡胶合成工业中一种常用的试剂。白色粉末，熔点-95℃，沸点80℃，遇水、空气均易自燃。下列关于丁基锂的说法正确的是 A. 丁基锂是由4个碳原子、9个氢原子、1个锂原子构成的 B. 丁基锂中碳元素质量分数为75% C. 丁基锂运输或使用过程中如果发生燃烧，可以用水浇灭 D. 丁基锂是有机高分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、丁基锂是由分子构成的，不是由原子直接构成的，错误；B、丁基锂中碳元素质量分数=×100%=75%，正确；C、丁基锂遇水易自燃，在运输或使用过程中如果发生燃烧，不能用水浇灭，错误；D、有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，丁基锂的相对分子质量为12×4+1×9+7=64，不属于有机高分子化合物，错误。故选B。 点睛：结合新信息，灵活运用化学式的含义中解题的关键。 9. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 碱性溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液 B. 铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀 C. 中和反应生成了盐和水，则生成盐和水的反应是一定是中和反应 D. 活泼金属和酸生成无色气体，所以能和酸反应生成无色气体的一定是活泼金属 【答案】A 【解析】 【详解】A、碱性溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，故选项推理正确； B、铁器在空气中易腐蚀，铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝进一步氧化，所以铝制品在空气中耐腐蚀，故选项推理不正确； C、中和反应是酸和碱作用生成盐和水反应，中和反应生成了盐和水，但生成盐和水的反应是不一定是中和反应，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不属于中和反应，故选项推理不正确； D、活泼金属和酸生成无色气体，但能和酸反应生成无色气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故选项推理不正确。 故选A。 10. 下图为铁的冶炼和铁制品循环利用的示意图，下列说法错误的是 A. 铁制品废弃后易与水、氧气等物质作用而锈蚀 B. 铁矿石冶炼成铁的原理是在高温下用还原剂从铁矿石里把铁还原出来 C. 生铁是由铁和碳等元素组成的合金，属于化合物 D. 废旧金属铁循环利用可节约资源，减少对环境的污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁的生锈是铁、氧气、水三种物质共同作用的结果，铁制品废弃后易与水、氧气等物质作用而锈蚀，选项正确； B、自然界中，铁以化合物的形式存在于铁矿石中，铁矿石冶炼成铁的原理是在高温下用还原剂从铁矿石里把铁还原出来而得到单质铁，选项正确； C、生铁是由铁和碳等元素组成的合金，属于混合物，选项错误； D、废旧金属铁循环利用可节约资源，减少对环境的污染，选项正确。 故选C。 11. 取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，氢气质量不断增大，至铝片完全反应后不再产生气体；图示正确；故不符合题意； B、向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，溶液的质量不断增大，铝元素反应后进入到溶液中，但由于又产生了氢气，其质量增大仍然较快，至铝片完全反应后不再产生气体；继续加入盐酸，溶液增加的质量只是盐酸溶液的质量，变化会比开始时变化更缓和一点；图示错误；故符合题意； C、向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，铝片不断反应，质量在不断减少，完全反应后铝片质量为零；图示正确；故不符合题意； D、铝元素的质量是一定的，不管是否发生反应，其质量始终等于开始加进去的铝片的质量，图示正确；故不符合题意； 故选B 12. 归纳是学习化学的重要方法，下列各组对主题知识的归纳不完全正确的是 A．化学与材料 B．化学与环境 ①玻璃是一种无机非金属材料 ②用灼烧闻气味的方法区分羊毛和涤纶 ①SO2属于空气污染物 ②使用无磷洗衣粉可减少水污染 C．化学与能源 D．化学与农业生产 ①氢能是未来最理想的能源 ②电池是一种将电能转化为化学能的装置 ①化肥可分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料 ②铵态氮肥不能与碱性物质混合施用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①玻璃是一种无机非金属材料，故正确；②用灼烧闻气味的方法区分羊毛和涤纶，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，涤纶属于合成纤维，灼烧能产生特殊的刺激性气味，故正确；故选项完全正确，不符合题意； B、①二氧化硫溶于水形成酸，会导致酸雨的发生，属于空气污染物，故正确；②使用无磷洗衣粉可减少水体富营养化，减少水华现象的发生，减少水体污染，故正确；故选项完全正确，不符合题意； C、①氢能燃烧热值高，燃烧产物只有水，对环境无污染，因此氢能是未来最理想的能源，故正确；②电池是一种将化学能转化为电能的装置，故错误；故选项不完全正确，符合题意； D、①化肥可分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料，含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素的属于氮肥，含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素的属于钾肥、含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素的属于磷肥，含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的属于复合肥，故正确；②铵态氮肥与碱性物质混合会发生反应，生成氨气，降低肥效，因此铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，防止降低肥效，故正确；故选项完全正确，不符合题意； 故选：C。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空题(本题包括4小题，共33分) 13. 化学就在我们身边，生活中处处有化学。 下表是豆腐中主要成分的平均质量分数： 成分 水 蛋白质 脂肪 糖类 钙 磷 铁 维生素B₁ 质量分数/% 89.3 4.7 1.3 2.8 0.24 0.064 1.4 0.00006 （1）豆腐含有的营养素中，能为人体提供能量的是 ___________(任填一种)，含人体所需的微量元素是___________。除大豆外，下列能提供丰富蛋白质的食物是___________(填字母)。 A．萝卜 B．鱼 C．大米 D．苹果 （2）化石燃料包括煤、石油和___________， 均属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 我国科学家以水滑石为载体，通过一种复杂的催化，在阳光驱动下使甲烷和水在常温下产生氢气，其微观过程如图所示： （3）该反应的化学方程式为___________， 反应过程中化合价升高的元 素是___________，将得到的混合气体加压，通过-70℃左右的装置，可以得到液态CO2和H2，其分离的原理是___________。 【答案】（1） ①. 蛋白质(或脂肪或糖类) ②. 铁元素(或Fe) ③. B （2） ①. 天然气 ②. 不可再生 （3） ①. ②. 碳##C ③. 二氧化碳和氢气的沸点不同 【解析】 【小问1详解】 六大营养素中，能为人体提供能量的营养物质有蛋白质、糖类、油脂； 人体所需的微量元素有铁、锌、硒、碘、氟等； 萝卜、苹果富含维生素，鱼富含蛋白质，大米富含糖类。 故填：蛋白质(或脂肪或糖类)；铁元素(或Fe)；B。 【小问2详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气；均属于不可再生能源。故填：天然气；不可再生。 【小问3详解】 由微观示意图可知，该反应是甲烷和水在催化剂、光照条件下反应生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 碳元素的化合价由-4价升高到+4价； 将得到的混合气体加压，通过-70℃左右的装置，可以得到液态CO2和H2，其分离的原理是二氧化碳和氢气的沸点不同。 故填：；碳或C；二氧化碳和氢气的沸点不同。 14. 阅读下面科普短文。 固态储氢是近年储氢发展的热门方向，在实现方式上可分为物理储氢和金属氢化物的化学储氢。许多金属或合金都能在一定的温度和压力下与氢气发生氢化反应而生成金属氢化物，利用金属氢化物储氢在二次能源领域具有不可替代的作用。镁基储氢材料因其储氢量大、资源丰富、成本低廉而被认为是最具应用前景的金属储氢材料之一。镁基固态储氢材料放氢方式有两种，一是热解放氢，即在300℃-400℃高温条件下可稳定释放氢气，二是与水反应放出氢气。 未来通过镁基固态储氢技术的发展，可实现氢气的高安全、高效及大规模储运。 回答下列问题： （1）金属储氢的原理是___________。 （2）氢化镁(MgH2)与水反应的化学方程式为___________。 （3）镁基储氢材料的优点是___________(任写出一点)。 （4）新型镁铝合金(Mg17Al12)是一种储氢材料，可在氩气氛围中将一定质量比的Mg、A1单质在一定温度下熔炼获得。熔炼镁铝合金时通入氩气的目的是___________。 【答案】（1）储氢材料可以在一定的温度和压力下与氢气发生反应 （2）MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑ （3）储氢量大##资源丰富##成本低廉(合理即可) （4）防止镁、铝与氧气发生反应 【解析】 【小问1详解】 由材料信息“许多金属或合金都能在一定的温度和压力下与氢气发生氢化反应而生成金属氢化物”可知，金属储氢的原理是储氢材料可以在一定的温度和压力下与氢气发生反应，故填：储氢材料可以在一定的温度和压力下与氢气发生反应； 【小问2详解】 氢化镁(MgH2)与水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，反应的化学方程式为MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑，故填：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑； 【小问3详解】 由材料信息可知，镁基储氢材料的优点是储氢量大、资源丰富、成本低廉，故填：储氢量大或资源丰富或成本低廉(合理即可)； 【小问4详解】 氩气是一种稀有气体，化学性质很稳定，很难与其它物质发生化学反应，熔炼镁铝合金时通入氩气能够作保护气，隔绝镁铝合金与氧气接触，防止镁、铝与氧气发生反应，故填：防止镁、铝与氧气发生反应。 15. 下图是NH4Cl、NaCl、NaHCO3(碳酸氢钠)三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）60℃时，NH4Cl 的溶解度是___________。 （2）能将接近饱和的NaHCO3溶液转化为饱和溶液的一种方法是___________。 （3）60℃的饱和NH4Cl溶液中含有少量的NaCl，提纯NH4Cl的方法是___________。 （4）20℃时，将NH3、CO2通入饱和NaCl溶液中，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反应中生成的NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：53.5，请分析NaHCO3首先析出，而NH4Cl固体不析出的原因是___________。 【答案】（1）55g （2）增加溶质或降低温度或恒温蒸发溶剂(任写一点) （3）降温结晶(或冷却结晶或冷却热饱和溶液) （4）反应生成的碳酸氢钠质量大于氯化铵，且20℃时，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度 【解析】 【小问1详解】 由图可知，60℃时，氯化铵的溶解度是55g； 【小问2详解】 由图可知，碳酸氢钠的溶解度随温度的升高而增加，则能将接近饱和的NaHCO3溶液转化为饱和溶液的一种方法是：降低温度、恒温蒸发溶剂、增加溶质； 【小问3详解】 NH4Cl 、 NaCl的溶解度都随温度的升高而增大，但NH4Cl 溶解度受温度影响较大，NaCl溶解度受温度影响较小，所以可以通过降温结晶（或冷却结晶或冷却热饱和溶液）的方法提纯含有少量的 NaCl的NH4Cl； 【小问4详解】 反应中生成的碳酸氢钠和氯化铵的质量比为：84:53.5，反应生成的碳酸氢钠质量大于氯化铵，且20℃时，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度，故碳酸氢钠首先析出，而氯化铵固体不析出。 16. 矿石由MgO、Fe2O3、CuO和 SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程如图所示： （1）在粉碎机中将矿石研磨粉碎的目的是___________。 （2）操作Ⅰ的名称是___________。 （3）反应Ⅱ的化学方程式为 ___________， 反应类型为___________。 （4）部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如表所示： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 则反应Ⅰ中加入熟石灰，调节溶液的pH，其合理范围应为___________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）过滤 （3） ①. ②. 复分解反应 （4）6.7～9.1 【解析】 【小问1详解】 在粉碎机中将矿石研磨粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 操作Ⅰ是分离固液的过滤操作； 【小问3详解】 矿石由MgO、、CuO和组成，将矿石研磨粉碎加入稀盐酸，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，二氧化硅不溶于水、也不与稀盐酸反应，充分反应后过滤得到的溶液A的pH，说明该溶液显酸性，则加入的稀盐酸是过量的，所以溶液A中含有氯化镁、氯化铁、氯化铜和盐酸；向溶液A中加入熟石灰，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化铁与氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氯化铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，充分反应后过滤得到氢氧化铁、氢氧化铜，说明氯化镁没有被转化为氢氧化镁沉淀，则溶液B中含有氯化镁、氯化钙，继续加入熟石灰，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以反应Ⅱ的化学方程式为；该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； 【小问4详解】 由流程图可知，反应Ⅰ加入熟石灰充分反应后过滤得到氢氧化铁、氢氧化铜，则结合表格数据可知，反应Ⅰ中加入熟石灰，调节溶液的pH，其合理范围应为6.7～9.1，是因为pH范围在6.7～9.1时，铁离子、铜离子能完全沉淀，而镁离子不能沉淀。 三、实验探究题(本题包括2小题，共19分) 17. 根据下列装置图填空： （1）写出图中标有序号的仪器名称：①___________；② ___________。 （2）写出用B装置在实验室可制取的一种气体反应原理___________。 （3）用装置A制取氧气，试管内固体是___________，试管口略向下倾斜的原因是___________。若用E装置收集气体，当观察到___________时，则说明已收集满氧气，为使收集的O2纯净，在操作中应注意___________ (写一条)。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 集气瓶 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑##2H2O22H2O+O2↑##Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （3） ①. 氯酸钾和二氧化锰固体 ②. 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 ③. 气泡从集气瓶口外冒出 ④. 集气瓶中装满水##待导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为酒精灯，仪器②的名称为集气瓶，故填：酒精灯；集气瓶； 【小问2详解】 装置B属于固液常温型，可用于实验室制取二氧化碳，也适合用过氧化氢制取氧气，还可用于锌粒与稀硫酸制取氢气；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程分别为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、2H2O22H2O+O2↑、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或2H2O22H2O+O2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 【小问3详解】 A装置适用于固体加热反应制取氧气，试管口没有塞一团棉花，故适用于氯酸钾加热制取氧气，则试管内固体是氯酸钾和二氧化锰固体；试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；若用E装置收集气体，当观察到气泡从集气瓶口外冒出时，则说明已收集满氧气；为使收集的O2纯净，在操作中应注意集气瓶中装满水或待导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集； 故填：氯酸钾和二氧化锰固体；防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；气泡从集气瓶口外冒出；集气瓶中装满水或待导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集。 18. 实验小组同学探究催化剂种类和质量对H2O2分解的催化效果的影响。 【进行实验】 称取催化剂置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3mL5%的过氧化氢溶液快速注入。测定氧气浓度达到最高值时所用的时间，实验记录如下： 序号 初始温度/℃ 催化剂种类 催化剂质量/g 氧气浓度达到最高值时所用时间/s ① 30 MnO2 0.03 8 ② 30 FeCl3 0.03 32 ③ 30 FeCl3 0.04 29 ④ 30 FeCl3 0.05 28 注：①氧气浓度达到最高值时H2O2已完全分解； ②在可控范围内，过氧化氢分解速率越快，催化效果越好。 【解释与结论】 （1）比较过氧化氢分解速率，还可以用测定相同时间内___________表示。 （2）对比实验发现，不同催化剂对同一化学反应的催化效果___________(填“相同”或“不同”)，对比①②你认为最好的催化剂是___________。 （3）对比实验②③④你的结论是___________。 【反思与评价】 （4）讨论后，同学们认为还可以研究___________对H2O2分解的速率的影响。 【答案】（1）生成氧气的体积 （2） ①. 不同 ②. MnO2##二氧化锰 （3）在初始温度和催化剂种类相同的情况下，随着FeCl3质量的增加，过氧化氢分解速率加快（或催化效果变好） （4）过氧化氢溶液的浓度（或温度等合理答案） 【解析】 【小问1详解】 化学反应速率可以用单位时间内反应物的减少量或生成物的增加量来表示，对于过氧化氢分解生成氧气的反应，除了测定氧气浓度达到最高值所用时间，还可以测定相同时间内生成氧气的体积来比较反应速率。 【小问2详解】 对比实验①和②，初始温度相同、催化剂质量相同，只是催化剂种类不同，氧气浓度达到最高值所用时间不同，说明不同催化剂对同一化学反应的催化效果不同； ①中使用MnO2时氧气浓度达到最高值所用时间为 8s，②中使用FeCl3时所用时间为 32s，时间越短催化效果越好，所以MnO2的催化效果更好。 【小问3详解】 实验②③④中，初始温度都是 30℃，催化剂都是FeCl3，只是催化剂质量不同，且随着FeCl3质量从 0.03g 增加到 0.04g 再到 0.05g，氧气浓度达到最高值所用时间逐渐减少，说明分解速率加快，催化效果变好。 【小问4详解】 影响化学反应速率的因素有反应物浓度、温度、催化剂等，该实验已经探究了催化剂种类和质量对过氧化氢分解速率的影响，还可以研究过氧化氢溶液的浓度、反应温度等因素对分解速率的影响 。 四、计算题(本题包括1小题，共8分) 19. 某课外活动小组同学取一定量铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50 g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示。 （1）混合物中铜的质量是________g。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数_______。 【答案】（1）2 （2）解：设50g稀硫酸中溶质的质量为x x=9.8g 稀硫酸的溶质质量分数是=19.6% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%。 【解析】 【小问1详解】 氧化铜与硫酸反应，铜与硫酸不反应，所以剩余固体是铜，即混合物中铜是2g； 【小问2详解】 所取粉末中氧化铜的质量为：10g-2g=8g，列化学方程式，利用氧化铜的质量，计算硫酸的质量，过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度第一学期期末教学质量调研 九年级化学试题 (分值：100分 考试时间：60分钟) 注意事项： 1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷(选择题共40分)，第Ⅱ卷(非选择题共60分)。 2.考生答题前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，答题卡收回。 3.第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 食用瘦肉可以补铁，这里的“铁”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 2. 下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 A. 蔗糖 B. 花生油 C. 面粉 D. 冰块 3. 人的体液的 pH 如果超出正常范围，会导致生理机能失调或产生疾病。人体内几种体液的正常 pH 范围如表所示，其中，酸性最强的是 体液名称 胃液 血液 唾液 胆汁 pH 0.9~1.5 7.35~7.45 6.6~7.1 7.1~7.3 A. 胃液 B. 血液 C. 唾液 D. 胆汁 4. 物质的分类非常重要，下列按照氧化物、酸、盐的顺序排列的是 A. CaO HCl NaCl B. CO Ca(OH)2 Na2SO4 C. NaOH H2CO3 NaCl D. H2O HCl NaOH 5. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. X、Y、Z B. Z、Y、X C. Y、X、Z D. X、Z、Y 6. 下列做法中，利用中和反应的是 A. 用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸 B. 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C. 用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液 D. 用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 7. 柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ） A. Fe B. CO2 C. CuO D. CaCO3 8. 丁基锂(C4H9Li)是橡胶合成工业中一种常用的试剂。白色粉末，熔点-95℃，沸点80℃，遇水、空气均易自燃。下列关于丁基锂的说法正确的是 A. 丁基锂是由4个碳原子、9个氢原子、1个锂原子构成的 B. 丁基锂中碳元素质量分数为75% C. 丁基锂运输或使用过程中如果发生燃烧，可以用水浇灭 D. 丁基锂是有机高分子化合物 9. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 碱性溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液 B. 铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀 C. 中和反应生成了盐和水，则生成盐和水的反应是一定是中和反应 D. 活泼金属和酸生成无色气体，所以能和酸反应生成无色气体的一定是活泼金属 10. 下图为铁的冶炼和铁制品循环利用的示意图，下列说法错误的是 A. 铁制品废弃后易与水、氧气等物质作用而锈蚀 B. 铁矿石冶炼成铁的原理是在高温下用还原剂从铁矿石里把铁还原出来 C. 生铁是由铁和碳等元素组成的合金，属于化合物 D. 废旧金属铁循环利用可节约资源，减少对环境的污染 11. 取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是 A. B. C. D. 12. 归纳是学习化学的重要方法，下列各组对主题知识的归纳不完全正确的是 A．化学与材料 B．化学与环境 ①玻璃是一种无机非金属材料 ②用灼烧闻气味的方法区分羊毛和涤纶 ①SO2属于空气污染物 ②使用无磷洗衣粉可减少水污染 C．化学与能源 D．化学与农业生产 ①氢能是未来最理想的能源 ②电池是一种将电能转化为化学能的装置 ①化肥可分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料 ②铵态氮肥不能与碱性物质混合施用 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空题(本题包括4小题，共33分) 13. 化学就在我们身边，生活中处处有化学。 下表是豆腐中主要成分的平均质量分数： 成分 水 蛋白质 脂肪 糖类 钙 磷 铁 维生素B₁ 质量分数/% 89.3 4.7 1.3 2.8 0.24 0.064 1.4 0.00006 （1）豆腐含有的营养素中，能为人体提供能量的是 ___________(任填一种)，含人体所需的微量元素是___________。除大豆外，下列能提供丰富蛋白质的食物是___________(填字母)。 A．萝卜 B．鱼 C．大米 D．苹果 （2）化石燃料包括煤、石油和___________， 均属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 我国科学家以水滑石为载体，通过一种复杂的催化，在阳光驱动下使甲烷和水在常温下产生氢气，其微观过程如图所示： （3）该反应的化学方程式为___________， 反应过程中化合价升高的元 素是___________，将得到的混合气体加压，通过-70℃左右的装置，可以得到液态CO2和H2，其分离的原理是___________。 14. 阅读下面科普短文。 固态储氢是近年储氢发展的热门方向，在实现方式上可分为物理储氢和金属氢化物的化学储氢。许多金属或合金都能在一定的温度和压力下与氢气发生氢化反应而生成金属氢化物，利用金属氢化物储氢在二次能源领域具有不可替代的作用。镁基储氢材料因其储氢量大、资源丰富、成本低廉而被认为是最具应用前景的金属储氢材料之一。镁基固态储氢材料放氢方式有两种，一是热解放氢，即在300℃-400℃高温条件下可稳定释放氢气，二是与水反应放出氢气。 未来通过镁基固态储氢技术的发展，可实现氢气的高安全、高效及大规模储运。 回答下列问题： （1）金属储氢的原理是___________。 （2）氢化镁(MgH2)与水反应的化学方程式为___________。 （3）镁基储氢材料的优点是___________(任写出一点)。 （4）新型镁铝合金(Mg17Al12)是一种储氢材料，可在氩气氛围中将一定质量比的Mg、A1单质在一定温度下熔炼获得。熔炼镁铝合金时通入氩气的目的是___________。 15. 下图是NH4Cl、NaCl、NaHCO3(碳酸氢钠)三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）60℃时，NH4Cl 的溶解度是___________。 （2）能将接近饱和的NaHCO3溶液转化为饱和溶液的一种方法是___________。 （3）60℃的饱和NH4Cl溶液中含有少量的NaCl，提纯NH4Cl的方法是___________。 （4）20℃时，将NH3、CO2通入饱和NaCl溶液中，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反应中生成的NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：53.5，请分析NaHCO3首先析出，而NH4Cl固体不析出的原因是___________。 16. 矿石由MgO、Fe2O3、CuO和 SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程如图所示： （1）在粉碎机中将矿石研磨粉碎的目的是___________。 （2）操作Ⅰ的名称是___________。 （3）反应Ⅱ的化学方程式为 ___________， 反应类型为___________。 （4）部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如表所示： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 则反应Ⅰ中加入熟石灰，调节溶液的pH，其合理范围应为___________。 三、实验探究题(本题包括2小题，共19分) 17. 根据下列装置图填空： （1）写出图中标有序号的仪器名称：①___________；② ___________。 （2）写出用B装置在实验室可制取的一种气体反应原理___________。 （3）用装置A制取氧气，试管内固体是___________，试管口略向下倾斜的原因是___________。若用E装置收集气体，当观察到___________时，则说明已收集满氧气，为使收集的O2纯净，在操作中应注意___________ (写一条)。 18. 实验小组同学探究催化剂种类和质量对H2O2分解的催化效果的影响。 【进行实验】 称取催化剂置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3mL5%的过氧化氢溶液快速注入。测定氧气浓度达到最高值时所用的时间，实验记录如下： 序号 初始温度/℃ 催化剂种类 催化剂质量/g 氧气浓度达到最高值时所用时间/s ① 30 MnO2 0.03 8 ② 30 FeCl3 0.03 32 ③ 30 FeCl3 0.04 29 ④ 30 FeCl3 0.05 28 注：①氧气浓度达到最高值时H2O2已完全分解； ②在可控范围内，过氧化氢分解速率越快，催化效果越好。 【解释与结论】 （1）比较过氧化氢分解速率，还可以用测定相同时间内___________表示。 （2）对比实验发现，不同催化剂对同一化学反应的催化效果___________(填“相同”或“不同”)，对比①②你认为最好的催化剂是___________。 （3）对比实验②③④你的结论是___________。 【反思与评价】 （4）讨论后，同学们认为还可以研究___________对H2O2分解的速率的影响。 四、计算题(本题包括1小题，共8分) 19. 某课外活动小组同学取一定量铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50 g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示。 （1）混合物中铜的质量是________g。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $