精品解析：陕西省西安市临潼区华清中学2024-2025学年高二上学期1月月考 化学试题

华清中学高二年级期末训练考 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Ag-108 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 反应发生过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 该反应中断裂旧键放出的总能量低于新键形成吸收的总能量 B. 向该体系中加入催化剂，E1和E2均减小，△H也减小 C. 该反应的反应热 D. 反应物A更稳定 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，反应后物质总能量降低，所以该反应为放热反应； 【详解】A．该反应为放热反应，所以A(g)+B(g)断键吸收的能量小于C(g)+D(g)生成新键释放的能量，A错误； B．催化剂能降低反应所需的活化能，所以反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，但催化剂不改变反应的焓变，△H不变，B错误； C．该反应为放热反应，△H＜0，C正确； D．由图可知反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，B更稳定，D错误； 故选C。 2. 对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D %与温度T或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是 A 化学方程式中化学计量数m+n<p+q B. 降温，化学平衡向正反应方向移动 C. 使用催化剂可使平衡时的D%有所增加 D. 该反应的ΔH>0 【答案】B 【解析】 【分析】根据题目所给图分析，在产物D的质量分数与温度T的关系图中，率先达到反应平衡，则，而温度低时，D的质量分数更高，故该反应为放热反应；根据压强与产物D的质量分数关系图可知，压强时率先达到反应平衡，则P2＞P1，增大压强，D的质量分数减小，故正反应是气体体积增大的反应； 【详解】A．根据分析，该正反应是气体体积增大的反应，计量数，B是固体，其化学计量数不能参与比较，A错误； B．根据分析，该反应是放热反应，降温有利于化学平衡正向移动，B正确； C．催化剂只能降低反应所需的活化能，不能改变反应产物的量，C错误； D．根据分析，反应是放热反应，，D错误； 故选B。 3. 下列操作或装置能达到实验目的的是 A．准确测定中和热 B．定量测定化学反应速率 C．碱式滴定管排气泡 D．制备固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定中和热时应用环形玻璃搅拌器，铁丝搅拌器会导致热量散失，不能达到实验目的，故A错误； B．长颈漏斗会使产生的气体逸出到空气中，不能达到实验目的，故B错误； C．碱式滴定管应尖嘴向上倾斜，挤压玻璃珠排除气泡，操作规范，能达到实验目的，故C正确； D．氯化铁直接蒸干会发生水解反应，无法得到，故D错误； 故选：C。 4. 下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气 (HA)<(HB) B 往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量固体，溶液颜色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 C 25℃时，往盐溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红 HCNO的电离平衡常数大于的电离平衡常数 D 25℃时，测定同浓度NaClO溶液和NaF溶液的pH分别为10、8 酸性：HClO>HF A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入过量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气，则HA浓度更大，HA酸性更弱，所以，A正确； B．碳酸钠溶液中存在水解平衡：，加入适量氯化钡固体，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，使碳酸根离子浓度减小，水解平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，溶液颜色变浅，B正确； C．25℃时，往NH4CNO溶液中存在水解：、，滴加甲基橙溶液，溶液变红，显酸性，说明的水解程度大于，所以HCNO的电离平衡常数大于NH3·H2O的电离平衡常数，C正确；   D．25℃时，测定同浓度NaClO溶液和NaF溶液的pH分别为10、8，说明ClO-的水解程度大于F-，则酸性：HClO<HF，D错误； 故选D。 5. 某同学欲利用浓盐酸、MnO2、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示(制气装置省略)。下列说法错误的是 A. ④中a导管应向下延伸至接近瓶底 B. 若撤去⑥，则⑤中可能有Fe2O3生成 C. 当⑤中充满黄绿色气体时再点燃⑤处酒精灯 D. ③中试纸若是湿润的，则根据产生的现象可证明氯气有酸性，漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氯气的密度比空气的大，应采用向上排空气法收集，故需要将a导管延长至接近瓶底，A正确； B. 若撤去⑥，则⑦中的水蒸气逆向进入⑤中，导致FeCl3水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解变为Fe2O3，B正确； C. 加热时装置中的空气会与与Fe反应，故应先通入一段时间Cl2，以排尽装置中的空气，防止加热时被被空气氧化，C正确； D. 干燥的氯气无漂白性、酸性，D错误； 故合理选项是D。 6. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 的溶液中，由水电离出来的 B. 0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中：c(HB-) >c(B2-)>c(H2B) C. 将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的 D. 室温下，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为：①>②>③ 【答案】D 【解析】 【详解】A．的溶液中，由水电离出来的，A错误； B．NaHB 溶液pH 为9，说明HB-水解程度大于电离程度，则溶液中：c(HB-) > c(H2B)>c(B2-)，B错误； C．为弱电解质，在溶液中部分电离，的溶液与的溶液等体积混合，由于溶液浓度大于溶液浓度，混合后溶液中溶质为和，溶液呈酸性，C错误； D．(NH4)2CO3中铵根离子与碳酸根离子相互促进水解，(NH4)2SO4 中铵根离子存在水解，(NH4)2Fe(SO4)2中亚铁离子的水解对铵根离子的水解起到抑制作用，则室温下，c(NH4+)相同的三者溶液浓度大小顺序：①>②>③，D正确； 答案选D。 7. 某容器中充入，发生反应，达平衡后，保持温度不变，作如下几种改变：①体积增大一倍；②恒容下增加；③恒压下增加。以下判断正确的是 A. 达新平衡后，①、②、③中转化率都增大 B. ②中平衡右移，达到新平衡后含量减小 C. 达到新平衡后，③中化学反应速率比原平衡大 D. 达新平衡后，①中转化率大于③中转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．①体积增大，平衡向右移动，转化率增大，②增加浓度，平衡向右移动，但转化率降低，③恒压增加，转化率不变，A错误； B．②中增加浓度，平衡向右移动，转化率降低，含量增大，B错误； C．恒压下增加，容器体积成比例增大，达到新平衡后，各组分的浓度与原来相等，③中化学反应速率与原平衡相等，C错误； D．①中转化率增大，③中转化率不变，达新平衡后，①中转化率大于③中转化率，D正确； 答案选D。 8. 室温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比9∶11混合，则混合溶液(不考虑溶液混合时体积的变化)的pH为 A. 8 B. 7.2 C. 6 D. 无法计算 【答案】A 【解析】 【详解】常温下，pH=5的盐酸中c（H+）=10-5mol/L，pH=9的氢氧化钠中c（OH-）=10-5mol/L，二者以体积比9∶11混合，则氢氧化钠过量，溶液呈碱性，反应后溶液c(OH-)=，c(H＋)= 10-8mol/L，pH=8； 故选A。 9. 甲烷燃料电池采用铂做电极材料，两个电极上分别通入和，电解质溶液为溶液(丙中电极为质量相同的银电极)。某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和电镀的实验，如图所示，其中乙装置中X为离子交换膜。下列说法错误的是 A. 甲烷燃料电池负极电极反应式是 B. 为了防止生成的氯气和氢氧化钠接触，乙中X为阴离子交换膜 C. 丙中a作阴极，溶液中的浓度不变 D. 乙中一共产生气体(标准状况下)时，b电极质量减少 【答案】B 【解析】 【分析】甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，则乙装置中Fe铁电极为阴极，石墨电极为阳极，丙装置中a电极为阴极，b电极为阳极。 【详解】A．甲烷燃料电池负极电极反应为碱性条件下甲烷失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水：，A正确； B．乙装置中，铁电极为阴极，水中的氢离子得电子生成氢气，余下氢氧根离子，石墨电极为阳极，氯离子失电子生成氯气，则乙中X为阳离子交换膜，Na+移动向阴极，阴极得到NaOH和氢气，为了防止生成的氯气和氢氧化钠接触，乙中为阳离子交换膜，B错误； C．丙中电极为质量相同银电极，a电极为阴极，银离子得电子生成银，b电极为阳极，银失电子生成阴离子，溶液银离子浓度不变，C正确； D．乙中上一共产生气体2.24L(标准状况)时，其物质的量为0.1mol时，各产生0.05mol的氢气和氯气，则电路中转移0.1mol电子，则b极溶解0.1mol银单质，其质量减少10.8g，D正确； 故选B。 10. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B. 氯水中因溶解有Cl2而显黄绿色，当加入几滴AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 C. 反应 ，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D. 合成氨工业中，将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁触媒是合成氨反应的催化剂，使用铁触媒，可降低反应的活化能，从而加快合成氨反应速率，但不能使平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．氯水中因溶解有Cl2而显黄绿色，在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，当加入几滴AgNO3溶液后，与Cl-反应生成AgCl沉淀，减小溶液中的c(Cl-)，从而使平衡正向移动，c(Cl2)减小，溶液颜色变浅，B不符合题意； C．反应 ，升高温度，正、逆反应速率都加快，但逆反应速率增大的更多，所以平衡向逆反应方向移动，C不符合题意； D．合成氨工业中，将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，从而减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，D不符合题意； 故选A。 11. 下列说法正确的是 A. 常温下，的NaY溶液的，该溶液中 B. 的溶液中： C. 溶液中： D. 常温下，的溶液与的NaOH溶液等体积混合后： 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，的NaY溶液的，说明NaY是强碱弱酸盐，Y-会发生水解，则该溶液中，A错误； B．Na2CO3属于强碱弱酸盐，在的溶液中会发生水解：、，即两步水解都产生，则，溶液中Na+、大量存在，且，所以该溶液中：，B正确； C．溶液中，由电荷守恒得：，C错误； D．常温下，溶液与的NaOH溶液等体积混合，由电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)，即c(Na+)<c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)，D错误； 故选B。 12. 常温下，下列溶液的离子浓度关系式不正确的是 A. 0.1溶液中： B. 常温下的氨水和氯化铵的混合液中： C. 0.1溶液中： D. 0.1溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以，水解是微弱的化学变化，所以有，关系正确，A正确； B．常温下的氨水和氯化铵的混合液呈电中性，有；，，所以，B正确； C．0.1mol/LNaHCO3溶液中存在电荷守恒：；存在物料守恒：，将代入电荷守恒，得，C错误； D．0.1溶液中存在物料守恒：，D正确； 故选C。 13. 下列说法正确的是 A. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放出热量，其热化学方程式为 B. 在同温同压下 ； ，则 C. 根据 ，可知氢气的燃烧热为 D. 已知 ，则稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．是可逆反应，和没有完全反应，A项错误； B．的能量比高，反应生成时，前者放出的热量多，反应热为负值，故，B项正确； C．燃烧热是指物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，C项错误； D．稀强酸与稀强碱反应生成水和可溶性盐，放出热量为，稀醋酸为弱酸，电离时要吸热，反应放出热量小于，D项错误； 答案选B。 14. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究生成物浓度对化学平衡的影响 向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量NaCl溶液 若溶液先变血红色，加入溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动 B 探究压强对化学反应速率的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气增大体系压强，反应速率不变 所有化学反应的反应速率不受压强影响 C 探究反应物浓度对化学应速率的影响 分别取10mL0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液和10mL0.05mol·L Na2S2O3溶液于两支试管中，然后同时加入等浓度等体积的稀H2SO4溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速 D 探究催化剂对化学反应速率的影响 向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入5滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液和5滴0.01mol·L-1 CuSO4溶液 加入FeCl3溶液的试管生成气体的速率更快，说明FeCl3催化效果更强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁离子和硫氰酸根离子生成红色物质，加入少量溶液，Na+和Cl-不参与反应，不影响平衡移动，只是增大了溶液体积使各物质浓度减小而颜色变浅，A错误； B．在容积不变的密闭容器中发生反应：，向其中通入氩气，不影响反应中各物质的浓度和各物质的分压，反应速率不变，实验不能说明化学反应速率不受压强影响，B错误； C．实验中变量为Na2S2O3溶液的浓度，前者浓度大，出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率，C正确； D．实验中催化剂种类不同，且两者浓度也不同，不能说明对H2O2分解的催化效果强，D错误； 答案选C。 15. 下列电子排布式表示基态原子的核外电子排布的是 A. 1s22s22p63s13p2 B. 1s22s22p63s23p63d104s14p1 C. 1s22s22p63s23p63d24s1 D. 1s22s22p63s23p63d104s24p1 【答案】D 【解析】 【详解】A．表示激发态原子，对应基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1； B．表示激发态原子，对应基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2； C．该原子处于激发态，对应基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2； D．该电子排布式满足构造原理，能量最低，表示基态原子，正确 16. 研究一个化学反应时，往往需要关注反应进行的方向、限度、快慢的问题，下列有关说法中正确的是 ①同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可能 ②恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ③升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 ④根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 ⑤绝大多数的化学反应是有限度的，限度越大的反应，化学反应速率越大 ⑥化学方程式中化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数不会发生改变 ⑦室温下不能自发进行，说明该反应的 ⑧用制备时，需加入大量的水并加热，可用勒夏特列原理来解释 A. ②④⑧ B. ①⑦⑧ C. ②⑤⑥ D. ①③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①可逆反应是指在相同条件下，反应既能正向进行也能逆向进行的反应，则对于可逆反应正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可能性，故正确； ②恒温时，对于有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率加快，若无气体参与反应，反应速率不受压强影响，故错误； ③升高温度不能降低化学反应的活化能，故错误； ④工业合成氨反应为放热反应，温度升高不利于平衡正向移动，工业采用500℃左右高温，是加快反应速率，提高催化剂的催化活性，不能勒夏特列原理解释，故错误； ⑤化学反应的限度大小与化学反应速率无关，故错误； ⑥化学方程式中化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数会发生改变，平衡常数变为原来的倍数次方或开倍数次方，故错误； ⑦该反应，室温下不能自发进行，说明该反应的，故正确； ⑧用制备时，利用的水解反应，水解为吸热反应，则加入大量的水并加热，有利于水解平衡正向移动，可用勒夏特列原理来解释，故正确； 故B正确； 故选：B。 17. 下列有关原子的最外层的轨道表示式正确的是 A. 铍原子： B. 碳原子： C. 氯原子： D. 铝原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铍原子的最外能级为2s，故A错误； B．2p能级上的电子应该单独占有一个轨道，违反洪特规则，故B错误； C．氯原子的最外能层的电子轨道表示式正确，故C正确； D．根据能量最低原理，3s轨道的能量低于3p轨道，则电子先排满3s轨道，才能排3p轨道，所以该电子排布违背了能量最低原理，故D错误； 答案选C。 18. 实验室用过量锌粒与100mL 1mol/L的稀硫酸反应制取氢气，为了加快产生H2的速率而不改变H2的产量，下列方法中可行的是 ①加水;②加入几滴6mol/L的HNO3溶液；③滴入几滴浓硫酸；④改用等量的锌粉；⑤滴入几滴硫酸铜溶液；⑥适当升高温度；⑦改用等物质的量的镁粉。 A. ①②③⑥ B. ②④⑥⑦ C. ④⑤⑥⑦ D. ③⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【分析】为加快锌与盐酸的反应速率，可增大浓度，升高温度，形成原电池反应或增大固体的表面积，不改变生成氢气的总量，则锌的物质的量应不变，以此解答。 【详解】①加水，稀释了盐酸的浓度，反应速率变慢，①不合理； ②加入几滴6mol/L的HNO3溶液，由于硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不能产生氢气，②不合理； ③滴入几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，但氢气的量增加，③不合理； ④改用等量的锌粉，增大了固体与元素的接触面积，反应速率加快，④合理； ⑤滴加硫酸铜溶液，锌把铜置换出来，形成原电池，反应速率加快，由于锌粒过量，所以不影响氢气的量，⑤合理； ⑥温度升高，更多的分子变为活化分子，有效碰撞次数增加，反应速率加快，⑥合理； ⑦由于金属活动性Mg>Zn，所以改用等物质的量的镁粉，反应速率大大加快，由于金属过量，反应放出氢气的量取决于酸，酸的多少不变，氢气的量不变，⑦合理； 符合题意的说法是④⑤⑥⑦，故合理选项是C。 【点睛】本题考查反应速率的影响因素的知识，本题要求不改变生成氢气总量的要求，答题时一定要注意审题。本题侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用，易错选项是③，要注意量的变化。 二、填空题 19. 根据所学知识填空。 I．下列物质中：①Cu    ② FeCl2    ③NH4Cl  ④ BaSO4 ⑤CH3COONa ⑥ NaHCO3  ⑦盐酸    ⑧Ba(OH)2 ⑨H2O  ⑩CH3COOH （1）属于弱电解质的是________(填序号)。在水溶液呈碱性的是________(填序号) （2）在时，⑧溶液的约等于________。(已知；将的⑦溶液稀释1000倍后，为________。 （3）可以证明醋酸是弱酸的事实是________ (填字母序号)。 a．醋酸和水能以任意比例混溶 b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c．醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 e．等体积等的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 （4）将② 溶液经蒸干，灼烧最终所得物质为________。 Ⅱ．图表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。回答下列各题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数 （5）当温度升高时，K值________ (填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①25℃时相同浓度的上述四种酸中，酸性由强到弱的顺序是________ (用化学式表示)。 ②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是________(填序号)。 A．升高温度   　　　　　　　　B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸   E．通入HCl气体 ③依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由：如果能发生反应请写出相应的化学方程式________。 【答案】（1） ①. ⑨⑩ ②. ⑤⑥⑧ （2） ①. 12.3 ②. 4 （3）be （4）Fe2O3 （5）增大 （6） ①. ②. B ③. 【解析】 【小问1详解】 强电解质在水溶液或熔融状态下能全部电离的电解质；弱电解质在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质；且电解质和非电解质都是化合物；一般弱酸、弱碱、水是弱电解质，⑨H2O  ⑩CH3COOH是弱电解质；⑤⑥为强碱弱酸盐，水解呈碱性，⑧氢氧化钡为强碱，能电离出氢氧根，呈碱性，水溶液呈碱性的是⑤⑥⑧； 【小问2详解】 在时，溶液中，则，；盐酸为强酸，将的盐酸溶液中稀释1000倍后，氢离子浓度为原来的倍，，故=4； 【小问3详解】 a．醋酸和水能以任意比例混溶只能说明醋酸的溶解性，不能说明醋酸是弱酸，a错误； b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子说明醋酸部分电离，属于弱酸，b正确； c．醋酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体只能说明醋酸的酸性强于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，c错误； d．1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色只能说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明醋酸是弱酸，d错误； e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多说明醋酸的浓度大于盐酸，是在溶液中部分电离的弱酸，e正确； 故选be； 【小问4详解】 氯化亚铁在加热蒸干、灼烧过程中，发生了水解反应和氧化反应，生成氢氧化铁，最终加热分解生成Fe2O3； 【小问5详解】 由于弱电解质的电离为吸热反应，升高温度，促进电离，电离平衡正向移动，K值增大； 【小问6详解】 ①由于酸性酸性越强，电离常数越大，故由表中数据可知，时相同浓度上述四种酸中，酸性由强到弱的顺序是； ②A．由于弱电解质的电离为吸热反应，升高温度，促进电离，电离程度增大，电离平衡常数也增大，A错误；     B．加水稀释，促进，电离程度增大，但由于温度不变，电离平衡常数不变，B正确；     C．加少量的固体，使增大，的电离平衡逆向移动，电离程度减小，但由于温度不变，电离平衡常数不变，C错误； D．加少量冰醋酸，使增大，由越稀越电离得，的电离程度减小，但由于温度不变，电离平衡常数不变，D错误； E．通入HCl气体，使增大，电离平衡逆向移动，的电离程度减小，但由于温度不变，电离平衡常数不变，E错误； 故选B； ③依据表中数据可知酸性，故醋酸和次氯酸钠溶液能反应生成和，化学方程式。 20. Ⅰ．中和反应的反应热测定 已知：。 将50mL0.50mol/L的盐酸与的NaOH溶液加入如图所示的装置中，测定中和反应的反应热。 （1）从实验装置图上看，量热器中缺少的一种仪器是_____（填仪器名称）。 （2）将量筒中的NaOH溶液倒入内筒中的正确操作是_____（填字母）。 a．缓慢倒入 b．分少量多次倒入 c．一次性迅速倒入 （3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热应该_____（填“相等”或“不相等”）。 （4）若实验中多次测得中和热数值总是偏小，可能的原因是_____（答出一条即可）。 Ⅱ．反应热的计算。 乙烷、二甲醚燃烧热较大，可用作燃料，其燃烧过程中能量变化如图所示。 （5）图中a、b、c分别表示化学计量数，其中______mol。 （6）写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式_____。 （7）反应的______。 【答案】（1）环形玻璃搅拌器 （2）c （3）相等 （4）装置保温、隔热效果差（量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓或温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4 测温度） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】测定中和热，需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌器。 【小问1详解】 从实验装置图上看，量热器中缺少环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器； 【小问2详解】 将量筒中的NaOH溶液倒入内筒中，实验过程中将NaOH溶液一次性快速倒入盛有盐酸的小烧杯中，防止热量损失，故答案为：c； 【小问3详解】 中和热指在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，中和热计算结果与用反应物多少没有关系，应相等，故答案为：相等； 【小问4详解】 实验中热量散失，导致测得中和热数值总是偏小， 可能是装置保温、隔热效果差、量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓、温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4 测温度，故答案为：装置保温、隔热效果差（量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓或温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4 测温度）； 【小问5详解】 根据原子守恒分析可知氢原子守恒，6a=2，a=，故答案为：； 【小问6详解】 根据图象分析可知mol二甲醚完全燃烧放热485kJ，则1mol二甲醚完全燃烧放热=485kJ×3=1455kJ，反应的热化学方程式为：，故答案为； 【小问7详解】 根据图a=可知，所以，故答案为：。 21. 向某恒容密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[已知阶段c(B)未画出]。乙图为时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在、、、时刻各改变一种不同的条件，已知时刻为使用催化剂。 （1）若，则阶段的反应速率为________。 （2）时刻改变的条件为________，该反应的逆反应为________（填“吸热反应”或“放热反应”）。B的起始物质的量为________。 （3）图乙中共有I~V五处平衡，其平衡常数与I处的平衡常数不相等的是________（填“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”或“V”）。 （4）写出该反应的化学方程式____________。 【答案】（1）0.02mol·L-1 s-1 （2） ①. 减小压强 ②. 放热 ③. 2.0 mol （3）Ⅴ （4）2A(g) + B(g)3C(g) 【解析】 【分析】反应中A的浓度变化为：1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，C的浓度变化为：0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，反应中A与C的化学计量数之比为0.2：0.3=2：3，在、、、时刻各改变一种不同的条件，根据图乙可知，t2～t3阶段，过程Ⅱ改变的增加某一成分的浓度，t2～t3、t4～t5阶段，过程Ⅲ、Ⅳ对比可知，平衡均未发生移动，因此改变的条件分别为加催化剂、降低压强，t5～t6阶段，过程V改变的条件是升高温度，根据t4～t5阶段，降低压强平衡不发生移动，该反应的方程式为，据此作答。 【小问1详解】 若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为：。 【小问2详解】 根据分析可知，t4～t5阶段改变条件后，正逆反应速率都减小且相等，所以不可能是降低温度，应该为减小压强，因此时刻改变的条件为减小压强； 该反应是体积不变的反应，而t5～t6阶段正逆反应速率都增大，说明是升高了温度，升高温度后正反应速率大于逆反应速率，说明该反应为吸热反应，逆反应为放热反应； 由方程式可知，反应过程中消耗的B的物质的量浓度为：，所以B的起始浓度为0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，起始时A的浓度为1.0mol/L，初始时投入的A的物质的量为4mol，根据，B的起始物质的量为0.5mol/L×4L=2.0mol。 【小问3详解】 温度不变则平衡常数不变，时刻改变的条件是升高温度，因此平衡常数与I处的平衡常数不相等的是V。 【小问4详解】 根据分析可知，该反应的化学方程式为：。 22. 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容，引起了人们的研究兴趣。 （1）现有以下三种乙醇燃料电池(DEFC) ①碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为___________。 ②酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为___________。 ③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极b上发生的电极反应式为___________。 （2）0.4mol CuSO4和0.4molNaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1） ①. C2H5OH+16OH-_12e-=2CO+11H2O ②. O2+4H++4e-=2H2O ③. O2+2CO2+4e-=2CO （2）5.6 【解析】 【小问1详解】 ①碱性乙醇燃料电池中，电极a作负极，乙醇被氧化生成，发生的电极反应式为：C2H5OH+16OH-_12e-=+11H2O； ②酸性乙醇燃料电池中，电极b作正极，氧气被还原生成H2O，发生的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O； ③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极b作正极，氧气被还原生成，发生的电极反应式为：O2+2CO2+4e-=； 【小问2详解】 当阴极得到0.3molCu时，电路中转移0.6mole-，阳极依次发生电极反应：、，溶液中有0.4molCl-，失去0.4mole-，生成0.2mol，可知溶液中水失去0.2mole-，生成0.05mol，即阳极共生成0.25mol气体，在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 华清中学高二年级期末训练考 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Ag-108 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 反应发生过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 该反应中断裂旧键放出的总能量低于新键形成吸收的总能量 B. 向该体系中加入催化剂，E1和E2均减小，△H也减小 C. 该反应的反应热 D. 反应物A更稳定 2. 对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D质量分数D %与温度T或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 化学方程式中化学计量数m+n<p+q B. 降温，化学平衡向正反应方向移动 C. 使用催化剂可使平衡时的D%有所增加 D. 该反应的ΔH>0 3. 下列操作或装置能达到实验目的的是 A．准确测定中和热 B．定量测定化学反应速率 C．碱式滴定管排气泡 D．制备固体 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气 (HA)<(HB) B 往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量固体，溶液颜色变浅 碳酸钠溶液中存水解平衡 C 25℃时，往盐溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红 HCNO的电离平衡常数大于的电离平衡常数 D 25℃时，测定同浓度NaClO溶液和NaF溶液的pH分别为10、8 酸性：HClO>HF A. A B. B C. C D. D 5. 某同学欲利用浓盐酸、MnO2、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示(制气装置省略)。下列说法错误的是 A. ④中a导管应向下延伸至接近瓶底 B. 若撤去⑥，则⑤中可能有Fe2O3生成 C. 当⑤中充满黄绿色气体时再点燃⑤处酒精灯 D. ③中试纸若是湿润的，则根据产生的现象可证明氯气有酸性，漂白性 6. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 的溶液中，由水电离出来的 B. 0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中：c(HB-) >c(B2-)>c(H2B) C. 将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的 D. 室温下，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为：①>②>③ 7. 某容器中充入，发生反应，达平衡后，保持温度不变，作如下几种改变：①体积增大一倍；②恒容下增加；③恒压下增加。以下判断正确的是 A. 达新平衡后，①、②、③中转化率都增大 B. ②中平衡右移，达到新平衡后含量减小 C. 达到新平衡后，③中化学反应速率比原平衡大 D. 达新平衡后，①中转化率大于③中转化率 8. 室温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比9∶11混合，则混合溶液(不考虑溶液混合时体积的变化)的pH为 A. 8 B. 7.2 C. 6 D. 无法计算 9. 甲烷燃料电池采用铂做电极材料，两个电极上分别通入和，电解质溶液为溶液(丙中电极为质量相同的银电极)。某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和电镀的实验，如图所示，其中乙装置中X为离子交换膜。下列说法错误的是 A. 甲烷燃料电池负极电极反应式是 B. 为了防止生成的氯气和氢氧化钠接触，乙中X为阴离子交换膜 C. 丙中a作阴极，溶液中的浓度不变 D. 乙中一共产生气体(标准状况下)时，b电极质量减少 10. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B. 氯水中因溶解有Cl2而显黄绿色，当加入几滴AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 C. 反应 ，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D. 合成氨工业中，将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 11. 下列说法正确的是 A. 常温下，的NaY溶液的，该溶液中 B. 的溶液中： C. 溶液中： D. 常温下，的溶液与的NaOH溶液等体积混合后： 12. 常温下，下列溶液的离子浓度关系式不正确的是 A. 0.1溶液中： B. 常温下的氨水和氯化铵的混合液中： C. 0.1溶液中： D. 0.1溶液中： 13. 下列说法正确的是 A. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放出热量，其热化学方程式为 B. 在同温同压下 ； ，则 C. 根据 ，可知氢气的燃烧热为 D. 已知 ，则稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量 14. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究生成物浓度对化学平衡的影响 向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量NaCl溶液 若溶液先变血红色，加入溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动 B 探究压强对化学反应速率的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气增大体系压强，反应速率不变 所有化学反应的反应速率不受压强影响 C 探究反应物浓度对化学应速率的影响 分别取10mL0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液和10mL0.05mol·L Na2S2O3溶液于两支试管中，然后同时加入等浓度等体积的稀H2SO4溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速 D 探究催化剂对化学反应速率影响 向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入5滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液和5滴0.01mol·L-1 CuSO4溶液 加入FeCl3溶液的试管生成气体的速率更快，说明FeCl3催化效果更强 A. A B. B C. C D. D 15. 下列电子排布式表示基态原子的核外电子排布的是 A. 1s22s22p63s13p2 B. 1s22s22p63s23p63d104s14p1 C 1s22s22p63s23p63d24s1 D. 1s22s22p63s23p63d104s24p1 16. 研究一个化学反应时，往往需要关注反应进行的方向、限度、快慢的问题，下列有关说法中正确的是 ①同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可能 ②恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ③升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 ④根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 ⑤绝大多数的化学反应是有限度的，限度越大的反应，化学反应速率越大 ⑥化学方程式中化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数不会发生改变 ⑦室温下不能自发进行，说明该反应的 ⑧用制备时，需加入大量的水并加热，可用勒夏特列原理来解释 A. ②④⑧ B. ①⑦⑧ C. ②⑤⑥ D. ①③⑤ 17. 下列有关原子的最外层的轨道表示式正确的是 A. 铍原子： B. 碳原子： C. 氯原子： D. 铝原子： 18. 实验室用过量锌粒与100mL 1mol/L的稀硫酸反应制取氢气，为了加快产生H2的速率而不改变H2的产量，下列方法中可行的是 ①加水;②加入几滴6mol/L的HNO3溶液；③滴入几滴浓硫酸；④改用等量的锌粉；⑤滴入几滴硫酸铜溶液；⑥适当升高温度；⑦改用等物质的量的镁粉。 A. ①②③⑥ B. ②④⑥⑦ C. ④⑤⑥⑦ D. ③⑤⑥⑦ 二、填空题 19. 根据所学知识填空。 I．下列物质中：①Cu    ② FeCl2    ③NH4Cl  ④ BaSO4 ⑤CH3COONa ⑥ NaHCO3  ⑦盐酸    ⑧Ba(OH)2 ⑨H2O  ⑩CH3COOH （1）属于弱电解质的是________(填序号)。在水溶液呈碱性的是________(填序号) （2）在时，⑧溶液的约等于________。(已知；将的⑦溶液稀释1000倍后，为________。 （3）可以证明醋酸是弱酸的事实是________ (填字母序号)。 a．醋酸和水能以任意比例混溶 b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c．醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 e．等体积等的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 （4）将② 溶液经蒸干，灼烧最终所得物质为________。 Ⅱ．图表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。回答下列各题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数 （5）当温度升高时，K值________ (填“增大”“减小”或“不变”) （6）结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①25℃时相同浓度的上述四种酸中，酸性由强到弱的顺序是________ (用化学式表示)。 ②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是________(填序号)。 A．升高温度   　　　　　　　　B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸   E．通入HCl气体 ③依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由：如果能发生反应请写出相应的化学方程式________。 20. Ⅰ．中和反应的反应热测定 已知：。 将50mL0.50mol/L的盐酸与的NaOH溶液加入如图所示的装置中，测定中和反应的反应热。 （1）从实验装置图上看，量热器中缺少的一种仪器是_____（填仪器名称）。 （2）将量筒中的NaOH溶液倒入内筒中的正确操作是_____（填字母）。 a．缓慢倒入 b．分少量多次倒入 c．一次性迅速倒入 （3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热应该_____（填“相等”或“不相等”）。 （4）若实验中多次测得中和热数值总是偏小，可能的原因是_____（答出一条即可）。 Ⅱ．反应热的计算。 乙烷、二甲醚燃烧热较大，可用作燃料，其燃烧过程中能量变化如图所示。 （5）图中a、b、c分别表示化学计量数，其中______mol。 （6）写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式_____。 （7）反应的______。 21. 向某恒容密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[已知阶段c(B)未画出]。乙图为时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在、、、时刻各改变一种不同的条件，已知时刻为使用催化剂。 （1）若，则阶段的反应速率为________。 （2）时刻改变的条件为________，该反应的逆反应为________（填“吸热反应”或“放热反应”）。B的起始物质的量为________。 （3）图乙中共有I~V五处平衡，其平衡常数与I处的平衡常数不相等的是________（填“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”或“V”）。 （4）写出该反应的化学方程式____________。 22. 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容，引起了人们的研究兴趣。 （1）现有以下三种乙醇燃料电池(DEFC)。 ①碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为___________。 ②酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为___________。 ③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极b上发生的电极反应式为___________。 （2）0.4mol CuSO4和0.4molNaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积为___________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$