精品解析：广西壮族自治区柳州市第三中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷

柳州三中高二年级2024-2025学年秋学期期中测试化学试题 (考试时间：75分钟，总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Na-23 S-32 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与社会，生产，生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 与溶液可作焊接金属时的除锈剂 B. 直接加热晶体可以得到固体 C. 锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去 D. 可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵和氯化锌都是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，水解生成的氢离子能与氧化铁反应，所以氯化铵溶液和氯化锌溶液可作焊接金属时的除锈剂，故A正确； B．氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化镁和盐酸的反应是吸热反应，则直接加热六水氯化镁晶体时，氯化氢挥发使水解平衡不断右移直至趋于完全得到氢氧化镁，无法的无水氯化镁，故B错误； C．水垢中的硫酸钙不能与酸反应，而碳酸钙可以与比碳酸酸性强的酸反应生成可溶的钙盐，所以锅炉水垢中含有的硫酸钙，可先用碳酸钠溶液处理，将硫酸钙转化为碳酸钙，弃去溶液后再用酸溶解除去碳酸钙，故C正确； D．啤酒中存在如下平衡：CO2(g) CO2(aq)，夏天打开啤酒盖，气体压强减小，平衡向左移动，二氧化碳气体逸出会喷出大量泡沫，所以可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象，故D正确； 故选B。 2. 下列方法能使醋酸中醋酸的电离平衡正向移动且的浓度增大的是 A. 加入NaOH固体 B. 加入固体 C. 适当降低温度 D. 加水稀释 【答案】A 【解析】 【分析】醋酸中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO-； 【详解】A．加入少量NaOH固体，OH-浓度增大，消耗H＋，电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－正向移动，CH3COO－的浓度增大，A符合题意； B．加入CH3COONa固体，CH3COO－的浓度，平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－逆向移动，B不符合题意； C．适当降低温度，电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－逆向移动，CH3COO－的浓度降低，C不符合题意； D．加水稀释，越稀越电离，则平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－正向移动，但水的体积变大，CH3COO－的浓度降低，D不符合题意； 故选A。 3. 下列溶液因盐的水解而呈碱性的是 A. 溶液 B. 氨水 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸钾是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，故A不符合题意； B．一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出氢氧根离子使氨水呈碱性，故B不符合题意； C．硫化钾是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，故C符合题意； D．硫酸铜是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，故D不符合题意； 故选C。 4. 向含有固体的饱和溶液中加入少量的硫酸，下列说法正确的是 A 减小 B. 减小 C. 固体的质量减小 D. 的溶度积减小 【答案】A 【解析】 【详解】硫酸钡铇和溶液中存在如下平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+ SO(aq)，向溶液中加入0.1mol/L硫酸溶液，溶液中硫酸根离子浓度增大，溶解平衡左移，溶液中的钡离子浓度减小、硫酸钡固体质量增大，但硫酸钡的溶度积不变，故选A。 5. 已知 ，若断裂，需要吸收的能量分别为，，则断裂1mol氮氮三键需要吸收的能量为 A. 869kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 431kJ 【答案】C 【解析】 【详解】设氮氮三键的键能为akJ/mol，由反应△H=反应物的总键能—生成物的总键能可得：(akJ/mol+436kJ/mol×3)—(391kJ/mol×3×2)=—92.4 kJ/mol，解得a=945.6，故选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 在25℃时，的溶液中含有的氢离子数目为0.02 C. 往密闭容器中充入1mol氮气和3mol氢气，在一定条件下充分反应转移电子的数目为 D. 常温下，向溶液中加入氨水使溶液呈中性，溶液中的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸根离子会水解，则溶液中含有的数目小于，A错误； B．的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则的溶液中含有的氢离子数目为0.01，B错误； C．氢气和氮气反应生成氨气是可逆反应，则往密闭容器中充入1mol氮气和3mol氢气，在一定条件下充分反应转移电子的数目小于，C错误； D．常温下，向溶液中加入氨水使溶液呈中性，则，结合溶液电荷守恒：，则此时溶液中=0.1mol，的数目为，D正确； 故选D。 7. 下列生活、生产中的化学事例对应的离子方程式错误的是 A. 食醋法除水垢中的碳酸钙： B. 用FeS去除废水中的： C. 泡沫灭火器的反应原理： D. 铁盐做净水剂： 【答案】A 【解析】 【详解】A．食醋去除水垢中的，食醋中的醋酸为弱酸，不可以拆开，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，A错误； B．HgS比FeS更难溶，则用硫化亚铁除去废水中的汞离子，离子方程式：，B正确； C．泡沫灭火器中物质为Al2(SO4)3和NaHCO3，和Al3+发生双水解反应，离子方程式为，C正确； D．铁盐作净水剂是因为铁盐会水解，离子方程式为：，D正确； 故选A。 8. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故A错误； B．的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液呈酸性，四种在酸性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确； C．氢离子浓度为0.1mol/L的溶液中，硝酸根离子和亚铁离子会发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误； D．水电离出的氢离子浓度为1×10—13mol/L的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，酸溶液中氢离子能与四羟基合铝酸根离子和碳酸根离子反应，不能大量共存，故D错误； 故选B。 9. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性 前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 向和的混合溶液中加入固体 血红色溶液变浅 增大的浓度，平衡逆向移动 C 用pH试纸分别测溶液和溶液的pH 的pH更大 D 把充有和的平衡球装置分别放入热水和冷水中 热水中颜色更深 其他条件不变，温度升高平衡向吸热反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO—+H+，增大浓度醋酸溶液，电离平衡右移，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，但电离程度减小，故A错误； B．氯化铁和硫氰化钾混合溶液中存在如下平衡：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，向溶液中加入氯化钾固体，反应体系中各微粒的浓度不变，化学平衡不移动，故B错误； C．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，则用pH试纸不能测得次氯酸钠溶液的pH，无法比较次氯酸钠和醋酸钠在溶液中的水解程度，故C错误； D．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体的颜色变深，则把充有二氧化氮和四氧化二氮的平衡球装置分别放入热水和冷水中，热水中颜色更深说明其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动，故D正确； 故选D。 10. 与在镍基催化剂催化作用下能发生如图所示的可逆反应，下列说法错误的是 A. 总反应为 B. 催化剂能降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子数目 C. 图示反应过程中有极性键的断裂与形成 D. 更换更高效的催化剂，能提高的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中信息可知，与在镍基催化剂催化作用下转化为CO和H2，故总反应为，选项A正确； B．催化剂能降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子数目，加快反应速率，选项B正确； C．图示反应过程中有极性键碳氧键、碳氢键的断裂，有极性键氢氧键的形成，选项C正确； D．催化剂不能使平衡移动，不能改变平衡转化率，选项D错误； 答案选D。 11. 一种—空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是 A. 通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 B. 负极的电极反应式为 C. 若产生1mol，则通入的体积等于16.8L D. 电子的流动方向为从负极经电解质溶液流向正极 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，通入一氧化氮的多孔石墨电极为负极，水分子作用下一氧化氮在负极失去电子发生氧化反应生成硝酸根离子和氢离子，电极反应式为，通入氧气的多孔石墨电极为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O。 【详解】A．由分析可知，通入一氧化氮多孔石墨电极为负极，通入氧气的多孔石墨电极为正极，则电池工作时，氢离子通过质子交换膜向右侧多孔石墨棒移动，故A错误； B．由分析可知，通入一氧化氮的多孔石墨电极为负极，水分子作用下一氧化氮在负极失去电子发生氧化反应生成硝酸根离子和氢离子，电极反应式为，故B正确； C．缺标准状况下，无法计算产生1mol硝酸时，通入氧气的体积，故C错误； D．原电池中电子从负极经导线流向正极，溶液不能传递电子，故D错误； 故选B。 12. 室温条件下，将的溶液逐滴滴入的HB溶液中。所得溶液pH随溶液体积的变化如图。下列说法正确的是 A. B. 的数量级为 C. a点比b点水的电离程度大 D. a点时， 【答案】B 【解析】 【分析】将的NaOH溶液逐滴滴入的HB溶液中，根据图象可知，初始HB的，即HB为弱酸。在滴加氢氧化钠过程中，时混合溶液恰好为中性，时完全反应，据此回答问题。 【详解】A．时混合溶液恰好为中性，由于NaB为强碱弱酸盐，故此时酸有剩余，，故A错误； B．pH=2时，根据电离平衡方程，电离出的，即，的数量级为，故B正确； C．a点HB和NaB的混合溶液，溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于NaB的水解程度，HB的电离对水的电离起抑制作用，b点时溶液为中性，对水的电离无影响，所以a点比b点水的电离程度小，故C错误； D．a点HB和NaB的混合溶液，溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于NaB的水解程度，则，故D错误； 故选B。 13. 如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是 A. 该物质是烃 B. 该物质含有两种官能团 C. 物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1mol该物质反应，消耗、、的物质的量之比为2：1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，有机物分子中含有氧元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故A错误； B．由结构简式可知，有机物分子中含有的官能团为羟基、碳碳双键、羧基，共三种，故B错误； C．由结构简式可知，有机物分子中含有的羟基、碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使溶液褪色，故C错误； D．由结构简式可知，有机物分子中含有的羟基、羧基能与金属钠反应，含有的羧基能与氢氧化钠、碳酸氢钠反应，则1mol该物质反应，消耗钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为2：1：1，故D正确； 故选D。 14. 某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液 B. 在a点时两种溶液中水的电离程度相等 C. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 D. 从c点到d点，溶液中减小(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子) 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据HNO2和CH3COOH的电离常数可知，酸性：HNO2>CH3COOH。相同pH的两种酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的pH变化较小，故曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，A项正确； B．两种酸溶液中水的电离受到抑制，a点两溶液pH相同，则对水的电离抑制程度相同，故a点时两种溶液中水的电离程度相等，B项正确； C．相同体积a点的两溶液中，由于c(CH3COOH)>c(HNO2)，故n(CH3COOH)>n(HNO2)，因此与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)不同，C项错误； D．从c点到d点，HA的电离平衡正向移动，但Kw、Ka(HA)的值不变，Ka(HA)= ，c (H＋)减小，所以减小， D项正确； 故选C。 二、简答题(每空2分，共58分) 15. 用滴定法可以测定食醋中醋酸的含量，用酸式滴定管取10.00mL这种市售食醋，置于烧杯中称得其质量为12.50g，再稀释至100mL，滴定时每次取20.00ml。于锥形瓶中，选用的标准溶液是溶液滴定至终点，平均每次消耗溶液20.00mL。 （1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液250ml。配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_______(填写仪器名称)。 （2）滴定前，装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_______(填标号，下同)。 （3）该实验中的指示剂应选择_______，判断滴定终点的方法为_______。 （4）该食醋中的质量分数为_______(结果保留三位有效数字)。 （5）判断下列操作对醋酸的含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①滴定前盛装标准液的滴定管未润洗，使测定结果_______。 ②滴定结束时俯视读数，使测定结果_______。 【答案】（1）250ml容量瓶 （2）c （3） ①. 酚酞试液 ②. 滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 （4）5.40% （5） ①. 偏高 ②. 偏低 【解析】 【分析】该实验的实验目的是用滴定法可以测定食醋中醋酸的含量。 【小问1详解】 由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制250ml一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器为天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和250ml容量瓶； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液会与玻璃中的二氧化硅反应，所以用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液，排出滴定管尖嘴部分的气泡时，应将橡胶管向上弯曲，挤压橡胶管中的玻璃小球，快速放液排出气泡，故选c； 【小问3详解】 醋酸溶液与氢氧化钠溶液完全反应生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，所以用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液时，应选择酚酞试液做指示剂，滴定终点的现象为滴入最后半滴氢氧化钠标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色； 【小问4详解】 由题意可知，滴定消耗20.00mL 0.1125 mol/L氢氧化钠溶液，则食醋中醋酸的质量分数为=5.40%； 【小问5详解】 ①滴定前盛装氢氧化钠标准液的滴定管未润洗会使消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致测定结果偏高； ②滴定结束时俯视读数会使消耗氢氧化钠溶液体积偏小，导致测定结果偏低。 16. 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下，回答下列问题： ① ② ③ （1）反应的_______；在温度、容积不变的密闭容器中反应，下列能说明该反应达平衡状态的是_______(填字母)。 A. B. 混合气体的密度保持不变 C. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 D. 体系压强保持不变 （2）下列措施中，能提高(1)中产率的有_______。 A．使用过量的 B．升高温度 C．增大压强 （3）一定温度下将和通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，后达到化学平衡，平衡后测得的体积分数为0.1，则内_______，的转化率_______。 （4）将合成气以通入1L的反应器中，一定条件下发生反应： ，其中的平衡转化率随温度，压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是_______(填字母)。 A． B． C．若在和316℃时，起始时，则平衡时的平衡转化率小于50% （5）采用一种新型的催化剂(主要成分是的合金)，利用和制备二甲醚(DME)。观察图，当约为_______时最有利于二甲醚的合成。 【答案】（1） ①. —246.1 ②. CD （2）AC （3） ①. 0.003 ②. 15% （4）AB （5）2.0 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应①×2＋反应②＋反应③=目标反应，则反应ΔH=(—90.7kJ/mol)×2+(—23.5kJ/mol)+(—41.2kJ/mol)=—246.1kJ/mol； A．不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，则混合气体的平均相对分子质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； D．该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则体系压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； 故选CD； 小问2详解】 A．使用过量的一氧化碳，反应物一氧化碳的浓度增大，平衡向正反应方向移动，甲醇的产率增大，故正确； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的产率减小，故错误； C．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的产率增大，故正确； 故选AC； 【小问3详解】 设平衡时生成氢气的物质的量为amol，由题意可建立如下三段式： 由平衡时氢气的体积分数可得：=0.1，解得a=0.03，则0~5min内水蒸气的反应速率为=0.003 mol/(L·min)，一氧化碳的转化率为×100%=15%； 【小问4详解】 A．由图可知，压强一定时，升高温度，一氧化碳的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为焓变小于0的放热反应，故正确； B．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，由图可知，温度一定时，一氧化碳转化率的大小顺序为，则压强的大小顺序为，故正确； C．由图可知，和316°C条件下反应达到平衡时，一氧化碳的转化率为50%，与起始时相比，相当于增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，则平衡时，一氧化碳的转化率大于50%，故错误； 故选AB； 【小问5详解】 由图可知，约为2.0时，一氧化碳的转化率最大、DME的选择性最高，所以，约为2.0最有利于二甲醚的合成。 17. 某科研小组设计出利用工业废酸（主要成分为稀硫酸）浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要含CuO、ZnO和）的方案，实现废物综合利用，如图所示： 已知各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示： 离子 开始沉淀时的pH 6.34 1.48 6.2 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 8.0 请回答下列问题： （1）堆浸时，为了提高浸出效率可采取的措施有（任写1种）：______。 （2）堆浸时产生的矿渣主要成分是______。 （3）物质A的作用是______，可使用下列物质中的______。 A． B． C． D． （4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在______范围，由上表数据可计算Fe(OH)3的溶度积为______。 （5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是______。 （6）除铁后得到的可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂―，写出该反应的离子方程式______。 【答案】（1）粉碎矿石、适当加热 （2） （3） ①. 将氧化为 ②. BC （4） ①. 3.2≤pH<6.2 ②. 1×10-37.4 （5） （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向氧化铜锌矿中加入工业废酸堆浸，将金属元素转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和含有可溶硫酸盐的滤液；向滤液中加入铁，将溶液中的铜离子转化为铜，过滤得到海绵铜和滤液；向滤液中加入合适的氧化剂A，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，再加入氨水调节溶液pH在3.2≤pH<6.2范围内，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵和氨水的混合溶液，将溶液中的锌离子转化为碱式碳酸锌沉淀，过滤得到含有硫酸铵的滤液和碱式碳酸锌；碱式碳酸锌煅烧分解得到活性氧化锌。 【小问1详解】 粉碎矿石、适当加热等措施能提高浸出效率； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣主要成分为二氧化硅； 【小问3详解】 由分析可知，加入合适的氧化剂A的目的是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，溶液B为硫酸铵溶液，为防止硫酸铵溶液中引入杂质，氧化剂A不可能选择高锰酸钾和氯气，应选择氧气和过氧化氢，故选BC； 【小问4详解】 由分析可知，加入氨水调节溶液pH在3.2≤pH<6.2范围内的目的是将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀；由表格数据可知，铁离子完全沉淀时溶液pH为3.2，则的溶度积为1×10—5×(1×10—10.8)3=1×10-37.4； 【小问5详解】 由分析可知，物质B是化学式为的硫酸铵； 【小问6详解】 由题意可知，制备高铁酸钾的反应为碱性条件下氢氧化铁与溶液中的次氯酸根离子反应生成高铁酸根离子、氯离子和水，反应的离子方程式为。 18. 根据所学知识，完成下列问题。 （1）次磷酸()是一种精细化工产品，向10mL溶液中加入30mL等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有和两种阴离子。。 ①中磷元素的化合价为_______。 ②写出次磷酸的电离方程式_______。 ③等体积、等物质的量浓度的次磷酸和溶液混合所得溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_______(用离子方程式表示)，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_______。 （2）已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。 物质 电离平 衡常数 ①、和的酸性从强到䏲顺序为：_______。 ②相同温度下，等物质的量浓度溶液，溶液，溶液的pH从大到小顺序为_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. 碱性 ④. ⑤. （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①H3PO2中氢元素、氧元素分别为、价，根据化学式中正负化合价代数和为零知，磷元素的化合价为价，故答案为：； ②向10mLH3PO2溶液中加入30mL等物质量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有和两种阴离子，说明次磷酸是一元弱酸，对应的电离方程式为； ③体积、等物质的量浓度的次磷酸和溶液混合所得溶液为溶液，是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，可用离子方程式表示；在溶液由于次磷酸根离子水解，所以溶液中离子浓度从大到小的顺序为，故答案为：碱性；；； 【小问2详解】 ①越大，对应酸的酸性越强，由图表知，：，故酸性强弱： ； ②由＞＞，所以相同温度下，等物质的量浓度、、溶液，水解程度逐渐增大，溶液的碱性逐渐增强，pH逐渐增增大，故答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 柳州三中高二年级2024-2025学年秋学期期中测试化学试题 (考试时间：75分钟，总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Na-23 S-32 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与社会，生产，生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 与溶液可作焊接金属时的除锈剂 B. 直接加热晶体可以得到固体 C. 锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去 D. 可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象 2. 下列方法能使醋酸中醋酸的电离平衡正向移动且的浓度增大的是 A. 加入NaOH固体 B. 加入固体 C. 适当降低温度 D. 加水稀释 3. 下列溶液因盐的水解而呈碱性的是 A. 溶液 B. 氨水 C. 溶液 D. 溶液 4. 向含有固体的饱和溶液中加入少量的硫酸，下列说法正确的是 A. 减小 B. 减小 C. 固体的质量减小 D. 的溶度积减小 5. 已知 ，若断裂，需要吸收的能量分别为，，则断裂1mol氮氮三键需要吸收的能量为 A. 869kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 431kJ 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 在25℃时，的溶液中含有的氢离子数目为0.02 C. 往密闭容器中充入1mol氮气和3mol氢气，在一定条件下充分反应转移电子的数目为 D. 常温下，向溶液中加入氨水使溶液呈中性，溶液中的数目为 7. 下列生活、生产中化学事例对应的离子方程式错误的是 A. 食醋法除水垢中的碳酸钙： B. 用FeS去除废水中的： C. 泡沫灭火器的反应原理： D. 铁盐做净水剂： 8. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存是 A. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 9. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性 前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 向和的混合溶液中加入固体 血红色溶液变浅 增大的浓度，平衡逆向移动 C 用pH试纸分别测溶液和溶液的pH 的pH更大 D 把充有和的平衡球装置分别放入热水和冷水中 热水中颜色更深 其他条件不变，温度升高平衡向吸热反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 10. 与在镍基催化剂催化作用下能发生如图所示的可逆反应，下列说法错误的是 A. 总反应为 B. 催化剂能降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子数目 C. 图示反应过程中有极性键的断裂与形成 D. 更换更高效的催化剂，能提高的平衡转化率 11. 一种—空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是 A. 通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 B. 负极的电极反应式为 C. 若产生1mol，则通入的体积等于16.8L D. 电子的流动方向为从负极经电解质溶液流向正极 12. 室温条件下，将的溶液逐滴滴入的HB溶液中。所得溶液pH随溶液体积的变化如图。下列说法正确的是 A. B. 的数量级为 C. a点比b点水的电离程度大 D. a点时， 13. 如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是 A. 该物质是烃 B. 该物质含有两种官能团 C. 物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1mol该物质反应，消耗、、的物质的量之比为2：1：1 14. 某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液 B. 在a点时两种溶液中水的电离程度相等 C. 相同体积a点两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 D. 从c点到d点，溶液中减小(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子) 二、简答题(每空2分，共58分) 15. 用滴定法可以测定食醋中醋酸的含量，用酸式滴定管取10.00mL这种市售食醋，置于烧杯中称得其质量为12.50g，再稀释至100mL，滴定时每次取20.00ml。于锥形瓶中，选用的标准溶液是溶液滴定至终点，平均每次消耗溶液20.00mL。 （1）实验前，首先要精确配制一定物质量浓度的氢氧化钠溶液250ml。配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_______(填写仪器名称)。 （2）滴定前，装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_______(填标号，下同)。 （3）该实验中的指示剂应选择_______，判断滴定终点的方法为_______。 （4）该食醋中的质量分数为_______(结果保留三位有效数字)。 （5）判断下列操作对醋酸的含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①滴定前盛装标准液的滴定管未润洗，使测定结果_______。 ②滴定结束时俯视读数，使测定结果_______。 16. 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下，回答下列问题： ① ② ③ （1）反应_______；在温度、容积不变的密闭容器中反应，下列能说明该反应达平衡状态的是_______(填字母)。 A. B. 混合气体的密度保持不变 C. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 D. 体系压强保持不变 （2）下列措施中，能提高(1)中产率的有_______。 A．使用过量的 B．升高温度 C．增大压强 （3）一定温度下将和通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，后达到化学平衡，平衡后测得的体积分数为0.1，则内_______，的转化率_______。 （4）将合成气以通入1L的反应器中，一定条件下发生反应： ，其中的平衡转化率随温度，压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是_______(填字母)。 A． B． C．若在和316℃时，起始时，则平衡时的平衡转化率小于50% （5）采用一种新型的催化剂(主要成分是的合金)，利用和制备二甲醚(DME)。观察图，当约为_______时最有利于二甲醚的合成。 17. 某科研小组设计出利用工业废酸（主要成分为稀硫酸）浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要含CuO、ZnO和）的方案，实现废物综合利用，如图所示： 已知各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示： 离子 开始沉淀时的pH 6.34 1.48 6.2 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 8.0 请回答下列问题： （1）堆浸时，为了提高浸出效率可采取的措施有（任写1种）：______。 （2）堆浸时产生的矿渣主要成分是______。 （3）物质A的作用是______，可使用下列物质中的______。 A． B． C． D． （4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在______范围，由上表数据可计算Fe(OH)3的溶度积为______。 （5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是______。 （6）除铁后得到的可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂―，写出该反应的离子方程式______。 18. 根据所学知识，完成下列问题。 （1）次磷酸()是一种精细化工产品，向10mL溶液中加入30mL等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有和两种阴离子。。 ①中磷元素的化合价为_______。 ②写出次磷酸的电离方程式_______。 ③等体积、等物质的量浓度的次磷酸和溶液混合所得溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_______(用离子方程式表示)，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_______。 （2）已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。 物质 电离平 衡常数 ①、和的酸性从强到䏲顺序为：_______。 ②相同温度下，等物质的量浓度溶液，溶液，溶液的pH从大到小顺序为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$