精品解析：山东省淄博实验中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

2024—2025学年度高一上学期期末模拟检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分. 每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 下列物质属于含非极性键的共价化合物的是 A. B. NaOH C. D. 2. 下列说法中不正确的是（ ） A. 1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B. 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C. 等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D. 等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 3. 中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是 A. “白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”，瓷器是人类较早应用的人造硅酸盐材料 B. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”含有胶体 C. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”来自氧化亚铜 D. 镀金时“以汞和金涂银器上，入火则汞去，而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发 4. 用如图所示的装置进行实验，仪器、、中分别盛有试剂1、2、3，其中能达到实验目的是（ ） 选项 试剂1 试剂2 试剂3 实验目的 A 浓盐酸 饱和食盐水 制备 B 浓硫酸 乙醇 溴水 验证乙烯能使溴水褪色 C 盐酸 品红试液 证明具有漂白性 D 稀硫酸 溶液 澄清石灰水 验证溶液中否有 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　) A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键 B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 6. 化学使生活更加美好。下列说法错误的是 A. 添加锂、锶、钡等元素，可使烟花更绚烂夺目 B. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. 面团中加入小苏打，可使烤出的蛋糕更膨松 D. 洁厕灵与84消毒液混用，去污除菌效果更佳 7. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期序数是族序数的3倍；Z的最外层电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物稳定性： D. 氧化物对应水化物的酸性： 8. 下列反应中，酸体现还原性的是 A. 与浓盐酸共热制 B. 与浓硫酸共热制 C. 与稀硫酸反应制 D. 与稀硝酸反应制备 9. 软锰矿主要成分是，还含有少量的等杂质。用软锰矿生产晶体的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 可用溶液检验浸出液中的 B. 的作用是调节溶液 C. 可除去 D. “深度除杂”中加入除去和 10. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，Y与W形成的阴离子(如图所示)中W不满足8电子稳定结构，W与Z的最高价之和为8。下列说法中正确的是（ ） A. W、X、Z可形成离子化合物 B. Z2O是某种弱酸的酸酐，且为直线型分子 C. W与X形成的二元化合物只能含极性键 D. X、Z形成氧化物对应水化物的酸性：Z>X 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向KI溶液中滴加淀粉溶液，再滴加几滴溴水，振荡，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 B 水蒸气通过灼热的焦炭后，直接将混合气体通过灼热的氧化铜，所得气体能使无水硫酸铜变蓝色 高温下，C与水蒸气反应生成了H2 C 将铜棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，碳棒表面无气泡产生 导线内无电流产生 D 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中含有Fe2+ A. A B. B C. C D. D 12. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 0.1mol苯乙烯中碳碳双键的数目为 B. 常温下，46g由和甲硫醛组成的混合物中含有的分子数为 C. 标准状况下，中含有的共价键数目为 D. 的溶液中阴离子总数大于 13. 用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。可以与含水碳酸钠反应得到气体和。下列说法错误的是 已知：Cl2O是一种无机化合物，25℃时为棕黄色气体，在-100℃~15℃内可凝缩为红褐色液体。 A. 装置甲中每生成16.8g碳酸氢钠同时生成标准状况下 B. 装置乙中盛装的是浓硫酸 C. 将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开关闭 D. 装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的氧化性 14. 氮化镓（GaN）是制造LED重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。镓（31Ga）的氧化物和氢氧化物均为两性化合物，工业制备氮化镓的工艺流程如图所示。下列判断正确的是 A. Ga位于第五周期第IIIA族 B. 酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3 C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2 D. Ga与NH3反应的另一种生成物可用作航天燃料 15. 某兴趣小组对实验室中的一种白色固体进行鉴别，实验探究如下： ①将适量白色固体溶于水，得到无色溶液A，溶液呈碱性； ②用铂丝蘸取少量溶液A在火焰上灼烧，产生黄色火焰； ③取少量溶液A加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀； ④另取少量溶液A加入硫粉，加热，硫溶解生成无色溶液B，且无其他明显现象；继续向溶液B中加入盐酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体；若将溶液B加入沉淀中，沉淀溶解。 下列叙述错误的是（ ） A. 由实验可推测该白色固体为或 B. 实验③发生的离子方程式可能为 C. 实验④中生成无色溶液B的化学方程式为： D. 由实验④可知可以和形成配合物而溶解 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。化学实验小组从腐蚀废液(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜并重新获得FeCl3晶体的流程如图： 回答下列问题： (1)检验腐蚀废液中含有Fe3+常用试剂是___。 (2)滤渣的成分是___(填化学式)。从滤渣中获得铜单质，可选用的试剂是___(填标号)。 A．稀盐酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．氯化铜溶液 (3)向溶液a中通入Cl2发生反应的离子方程式为___。有同学建议，使用H2O2代替Cl2以减少污染，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。 (4)甲同学用酸性KMnO4溶液检测溶液b中是否含有Fe2+。乙同学认为甲的方案不正确，理由是__(用离子方程式表示)。 17. 钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%。从铝土矿生产Al2O3的副产品“赤泥”(主要成分为Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如下： 已知：钪离子可以在不同pH下生成[Sc(OH)n] 3-n(n=1~6)。请回答以下问题： （1）操作②的名称：_______，操作①和操作②中都使用的玻璃仪器是_______。 （2）加入铁粉的作用：_______。 （3）生成聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]的离子方程式为_______。 （4）钪是一种重要的稀土金属，化学性质非常活泼，但发现较晚主要是因为_______。 （5）“反萃取”时若加入的氢氧化钠过量则 Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应生成 n=6 的含钪产物的化学方程式为_______。 （6）常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[1gc(F- )]、pH 的关系如图所示。若溶液中c(F- )=5×10-6，“调 pH”过程中控制 pH=7，则调节pH后三价Sc的存在形式为_______(填化学式)(lg5=0.7)。 （7）“脱水除铵”过程中，复盐3NH4Cl·ScF3·aH2O 分解得到ScF3，某固体样品质量与温度关系如图所示。加热至 380-400℃产生白烟，400℃以上质量不再改变。则a=_______(填数字)。 18. 元素周期表是学习化学的基础，如图为元素周期表的一部分。 回答下列问题： （1）④的简单离子结构示意图为_______。 （2）⑦在元素周期表中的位置是_______。 （3）下列含①、②、⑦元素的相关分子结构模型中，不能正确表示分子空间结构的是_______(填字母)。 A． B． C． D． （4）①和⑤形成的化合物中化学键类型为_______；③和⑤形成的淡黄色固体为_______(填化学式)，该化合物与反应的化学方程式为_______。 （5）欲比较③与④的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是_______(填字母)。 a．比较③、④两种元素单质的沸点高低 b．比较③、④两种元素单质与化合的难易程度 c．比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性 d．比较③、④两种元素氧化物对应水化物的酸性强弱 19. 在药物和染料的制取中有重要作用，沸点69℃，100℃以上分解生成两种常见气体。实验室对其稳定性和分解产物的部分性质分别进行了如下探究。已知：反应开始后，乙瓶中始终无色，戊瓶中有黄绿色气体。 回答下列问题： (1)装置A中的进水口为______，仪器B的名称为______，加热B的方式最好选用______（填“水浴加热”或“油浴加热”）。 (2)装置C的作用为____________，装置D的作用为____________。 (3)试剂X、Y分别为下列试剂中的______、______（填标号）。 a.品红溶液 b.氢氧化钠溶液 c.高锰酸钾溶液 d.四氯化碳 (4)若进入丙中的气体过量，则丙中的现象为____________，发生反应的离子方程式为__________________。 20. （连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。制取的方法很多， （1）在碱性溶液中用还原法制备的反应原理为：（未配平）反应装置如图所示： ①实验开始及整个过程中均需通入，其目的是__________________________________。 ②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是______________________。 ③为使尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制______________。 （2）用还原制备的装置（夹持加热仪器略）如下： ①装置a烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。 ②装置b用于净化，适宜的试剂是______________________________。 ③装置c在70~83℃生成并析出，同时逸出，该反应的化学方程式为________________________，加入的目的是________________________；利用反应后的浊液分离提纯需经过的操作为_____________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度高一上学期期末模拟检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分. 每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 下列物质属于含非极性键的共价化合物的是 A. B. NaOH C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为非极性键，但氮气为单质，故A错误； B．NaOH离子化合物，故B错误； C．结构式为H-O-O-H，既含极性键又含非极性键，故C正确； D．只含离子键，故D错误； 故选：C。 2. 下列说法中不正确的是（ ） A. 1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B. 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C. 等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D. 等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 【答案】C 【解析】 【详解】A．n(O)==2mol，则n(O2)=1mol，体积为22.4L，故A正确； B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气都含有3molO原子，数目相同，故B正确； C．等体积、浓度均为1 mol·L-1的磷酸和盐酸，H3PO4和HCl的物质的量相等，则含有的氢元素质量之比为3：1，但磷酸是弱酸，电离出的氢离子数之比小于3:1，故C错误； D．由化学式可知等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3，故D正确。 故选C。 3. 中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是 A. “白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”，瓷器是人类较早应用的人造硅酸盐材料 B. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”含有胶体 C. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”来自氧化亚铜 D. 镀金时“以汞和金涂银器上，入火则汞去，而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶瓷材料是黏土等烧制而成，是人类应用最早的硅酸盐材料，A正确； B．“墨滴”是碳分散于水中形成的胶体，具有胶体的性质，B正确； C．“翠色”为青色或者绿色，可能来自亚铁离子，氧化亚铜为砖红色，C错误； D．“入火则汞去”指汞受热挥发后剩余金附着在银器上，D正确； 故选C。 4. 用如图所示的装置进行实验，仪器、、中分别盛有试剂1、2、3，其中能达到实验目的是（ ） 选项 试剂1 试剂2 试剂3 实验目的 A 浓盐酸 饱和食盐水 制备 B 浓硫酸 乙醇 溴水 验证乙烯能使溴水褪色 C 盐酸 品红试液 证明具有漂白性 D 稀硫酸 溶液 澄清石灰水 验证溶液中是否有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，故A不符合题意； B．乙醇在浓硫酸、170℃的条件下可以生成乙烯，图示装置既没有酒精灯，也缺少温度计，故B不符合题意； C．盐酸酸性比亚硫酸强，所以盐酸可以与亚硫酸反应生成二氧化硫，生成的二氧化硫通入品红溶液验证二氧化硫的漂白性，故C符合题意； D．HCO3-也可以与稀硫酸反应生成CO2使澄清石灰水变浑浊，且SO2气体也可以使澄清石灰水变浑浊，故不能判断出X溶液中是否含有CO32-，故D不符合题意； 故答案为C。 5. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　) A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键 B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 【答案】B 【解析】 【详解】A.NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误； B.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族金属元素的金属性最强，B项正确； C.同种元素的原子质子数相同，但中子数不同，C项错误； D.Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误； 答案选B。 6. 化学使生活更加美好。下列说法错误的是 A. 添加锂、锶、钡等元素，可使烟花更绚烂夺目 B. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. 面团中加入小苏打，可使烤出的蛋糕更膨松 D. 洁厕灵与84消毒液混用，去污除菌效果更佳 【答案】D 【解析】 【详解】A．不同金属元素焰色不同，添加锂、锶、钡等元素，可使烟花更绚烂夺目，故A正确； B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，防止食品变质，故B正确； C．小苏打(NaHCO3)受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，面团中加入小苏打，可使烤出的蛋糕更膨松，故C正确； D．将“84”消毒液和洁厕灵混合生成有毒气体氯气，不能将“84”消毒液和洁厕灵混合使用，故D错误； 故答案选D。 7. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期序数是族序数的3倍；Z的最外层电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物的稳定性： D. 氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知：W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体NO2，故W为N，X为O，又Y的周期序数是族序数的3倍，故Y为Na，Z的最外层电子数与W的电子总数相同，故Z为Cl，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，W、X、Y分别为N、O、Na，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，同一主族从上往下元素的第一电离能依次减小，故第一电离能为N＞O＞Na即，A错误； B．由分析可知，W、X、Y分别为N、O、Na，三种元素的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径为N3-＞O2-＞Na+即，B错误； C．元素简单气态氢化物的稳定性与元素的非金属性一致，根据同一周期从左往右元素的非金属性增强，故简单氢化物的稳定性为H2O＞NH3即，C正确； D．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性才与元素的非金属性一致，题干未告知最高价，故无法比较，D错误； 故答案为：C。 8. 下列反应中，酸体现还原性的是 A. 与浓盐酸共热制 B. 与浓硫酸共热制 C. 与稀硫酸反应制 D. 与稀硝酸反应制备 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．Cl元素的化合价升高，还生成氯化锰，则盐酸作还原剂表现还原性，故A正确； B．S元素的化合价不变，只表现酸性，故B错误； C．由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H元素的化合价降低，表现氧化性，故C错误； D．由3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，N元素的化合价降低，表现氧化性，故D错误； 故选：A。 9. 软锰矿主要成分是，还含有少量的等杂质。用软锰矿生产晶体的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 可用溶液检验浸出液中的 B. 的作用是调节溶液 C. 可除去 D. “深度除杂”中加入除去和 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．在第一步加稀H2SO4会使CuO和Fe溶解，用NaOH二者均会产生沉淀(铜离子产生蓝色沉淀，亚铁离子产生白色沉淀后变为红褐色)颜色变化不会反应Fe2+是否存在，A项错误； B．图中所写加CaCO3为除铁可知此时应为调节pH使铁转为沉淀，B项正确； C．BaS可溶于水，看图知为除重金属，而Cu2+也是重金属，故可知为除Cu2+，C项正确； D．经前面一系列除杂可知此时剩下Ca2+和Mg2+为杂质离子，且CaF2和MgF2均为难溶物，故为不引入新杂质可用MnF2除杂，同时MnF2也为难溶物，不会引入新杂质，D项正确； 答案选A。 10. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，Y与W形成的阴离子(如图所示)中W不满足8电子稳定结构，W与Z的最高价之和为8。下列说法中正确的是（ ） A. W、X、Z可形成离子化合物 B. Z2O是某种弱酸的酸酐，且为直线型分子 C. W与X形成的二元化合物只能含极性键 D. X、Z形成氧化物对应水化物的酸性：Z>X 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，Y与W形成的阴离子(如图所示)中W不满足8电子稳定结构，则W为H元素，Y应为Al元素；W与Z的最高价之和为8，则Z的最外层电子数为7，其为Cl元素；W、X、Y、Z的原子最外层电子数为互不相等的奇数，则X的最外层电子数为5，其为N元素。 【详解】A．W、X、Z分别为H、N、Cl，可形成离子化合物NH4Cl，A正确； B．Cl2O是某种弱酸HClO的酸酐，因为中心原子O的最外层存在孤电子对，会对共用电子对产生排斥作用，所以分子为V型结构，B不正确； C．W与X形成的二元化合物若为N2H4，其分子中不仅含有N-H极性键，还含有N-N非极性键，C不正确； D．X、Z分别为N和Cl，因为没有指明是否为最高价氧化物对应水化物，所以二者的酸性强弱关系无法确定，D不正确； 故选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向KI溶液中滴加淀粉溶液，再滴加几滴溴水，振荡，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 B 水蒸气通过灼热的焦炭后，直接将混合气体通过灼热的氧化铜，所得气体能使无水硫酸铜变蓝色 高温下，C与水蒸气反应生成了H2 C 将铜棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，碳棒表面无气泡产生 导线内无电流产生 D 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中含有Fe2+ A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，溶液呈蓝色，说明有碘生成，溴能氧化碘离子生成碘，溴是氧化剂，碘是氧化产物，则Br2的氧化性比I2的强，A项正确； B 能使无水硫酸铜变蓝色可检验水，水蒸气可能过量，不能说明C与水蒸气反应生成了H2，B项错误； C. 将铜棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，铜与稀硫酸不能自发反应，则不能形成原电池，则碳棒表面无气泡产生，导线内无电流产生，C项正确； D. 检验亚铁离子时应该先加KSCN溶液后再加氯水，防止铁离子干扰，D项错误； 答案选AC。 12. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 0.1mol苯乙烯中碳碳双键的数目为 B. 常温下，46g由和甲硫醛组成的混合物中含有的分子数为 C. 标准状况下，中含有的共价键数目为 D. 的溶液中阴离子总数大于 【答案】AC 【解析】 【分析】 【详解】A．1个苯乙烯分子中只有1个碳碳双键，0.1mol苯乙烯中碳碳双键的数目为 0.1NA，A项正确； B．可以转化为，且可以氧化，组成的混合物中含有的分子数小于NA，B项错误； C．1个分子中含有3个共价键，2.24LNH3 为0.1mol，含有的共价键数目为0.3NA，C项正确； D．体积未知，无法计算，D项错误； 故选AC。 13. 用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。可以与含水碳酸钠反应得到气体和。下列说法错误的是 已知：Cl2O是一种无机化合物，25℃时为棕黄色气体，在-100℃~15℃内可凝缩为红褐色液体。 A. 装置甲中每生成16.8g碳酸氢钠同时生成标准状况下 B. 装置乙中盛装是浓硫酸 C. 将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开关闭 D. 装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的氧化性 【答案】AB 【解析】 【详解】A．标准状况下Cl2O为液体，无法计算体积，A错误； B．装置乙的作用是吸收多余的Cl2，防止干扰后续氧化性的验证，浓硫酸不能除去多余Cl2，故装置乙中盛装的不是浓硫酸，B错误； C．打开 K2 关闭 K1，则利用压强能将装置丙中液体压入装置丁，C正确； D．装置丁中溶液酸性显著则说明发生了HClO+HCOOH=HCl+CO2↑+H2O，可证明次氯酸的氧化性，D正确。 故选AB。 14. 氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。镓（31Ga）的氧化物和氢氧化物均为两性化合物，工业制备氮化镓的工艺流程如图所示。下列判断正确的是 A. Ga位于第五周期第IIIA族 B. 酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3 C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2 D. Ga与NH3反应的另一种生成物可用作航天燃料 【答案】CD 【解析】 【分析】铝土矿中加入氢氧化钠，镓（31Ga）和铝的氧化物均为两性氧化物，故反应生成偏铝酸钠和NaGaO2，通入适量的二氧化碳后，偏铝酸钠优先与二氧化碳反应生成氢氧化铝，NaGaO2经过系列反应得到单质镓，最终与氨气反应生成GaN。 【详解】A. Ga的原子序数为31，位于第四周期第IIIA族，A错误； B. 根据流程，将适量CO2通入NaAlO2和NaGaO2的混合液中得到Al(OH)3沉淀，说明CO2优先与NaAlO2反应，则酸性Al(OH)3＜Ga(OH)3，B错误； C.Ga的氧化物和氢氧化物均为两性化合物，且根据题中流程图可知，Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2，C正确； D. 根据元素守恒可知，Ga与NH3反应的另一种生成物为氢气，氢气具有可燃性，可用作航天燃料，D正确； 答案为CD。 15. 某兴趣小组对实验室中的一种白色固体进行鉴别，实验探究如下： ①将适量白色固体溶于水，得到无色溶液A，溶液呈碱性； ②用铂丝蘸取少量溶液A在火焰上灼烧，产生黄色火焰； ③取少量溶液A加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀； ④另取少量溶液A加入硫粉，加热，硫溶解生成无色溶液B，且无其他明显现象；继续向溶液B中加入盐酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体；若将溶液B加入沉淀中，沉淀溶解。 下列叙述错误的是（ ） A. 由实验可推测该白色固体为或 B. 实验③发生的离子方程式可能为 C. 实验④中生成无色溶液B的化学方程式为： D. 由实验④可知可以和形成配合物而溶解 【答案】AB 【解析】 【分析】由实验现象分析，将适量白色固体溶于水，得到无色溶液A，用铂丝蘸取少量溶液A在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则溶液A中含有Na+，又少量溶液A加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀，则溶液中含有HSO3-或SO32-，溶液A为Na2SO3或NaHSO3，因为溶液A呈碱性，所以溶液A只为Na2SO3，Na2SO3溶液中加入硫粉加热反应生成Na2S2O3，Na2S2O3与在酸性条件下发生歧化反应生成S和SO2，Na2SO3溶液中加入AgBr形成配合物[Ag(S2O3)2]3-，因此白色固体为Na2SO3，据此分析解答问题。 【详解】A．根据上述分析可知，因此白色固体为Na2SO3，A选项错误； B．A溶液中不存在HSO3-，实验③中发生的离子反应为5SO32-+2MnO4-+6H+===2Mn2++5SO42-+3H2O，B选项错误； C．实验④发生的反应为Na2SO3溶液中加入硫粉加热反应生成Na2S2O3，化学方程式为：，C选项正确； D．实验④中AgBr沉淀溶解是因为Na2SO3溶液中加入AgBr时，Ag+与S2O32-会形成配合物[Ag(S2O3)2]3-，D选项正确； 答案选AB。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。化学实验小组从腐蚀废液(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜并重新获得FeCl3晶体的流程如图： 回答下列问题： (1)检验腐蚀废液中含有Fe3+常用试剂是___。 (2)滤渣的成分是___(填化学式)。从滤渣中获得铜单质，可选用的试剂是___(填标号)。 A．稀盐酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．氯化铜溶液 (3)向溶液a中通入Cl2发生反应的离子方程式为___。有同学建议，使用H2O2代替Cl2以减少污染，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。 (4)甲同学用酸性KMnO4溶液检测溶液b中是否含有Fe2+。乙同学认为甲的方案不正确，理由是__(用离子方程式表示)。 【答案】 ①. KSCN ②. Fe和Cu ③. AD ④. 2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl- ⑤. 1∶2 ⑥. 10Cl- +2+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O 【解析】 【分析】从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3晶体。由流程可知，腐蚀废液(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中加入过量的Fe，铁与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，过滤，滤渣中含有铜和未反应的铁；溶液a为FeCl2，通入足量氯气将FeCl2氧化为FeCl3，再经过蒸发浓缩，冷却结晶得到FeCl3晶体，据此分析解答。 【详解】(1)检验腐蚀废液中含有Fe3+，常用的试剂是KSCN，若溶液变红色，说明含有Fe3+，故答案为：KSCN； (2)根据上述分析，滤渣的成份是Fe和Cu。从滤渣中获得铜单质，为不引入杂质，可选用稀盐酸将铁溶解除去，也可以选用氯化铜溶液，浓硫酸和浓硝酸都会引入杂质，故答案为：Fe和Cu；AD； (3)溶液a中含有FeCl2，通入Cl2发生反应的离子方程式为2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-；用H2O2代替Cl2以减少污染，反应中氧化剂为H2O2，其中O由-1价变成-2价，还原剂为Fe2+，Fe由+2价变成+3价，根据化合价升降守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故答案为：2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-；1∶2； (4)酸性KMnO4溶液也能氧化Cl-，使高锰酸钾溶液褪色，10Cl- +2+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，因此不能用酸性KMnO4溶液检测溶液b中是否含有Fe2+，故答案为：10Cl- +2+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O。 17. 钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%。从铝土矿生产Al2O3的副产品“赤泥”(主要成分为Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如下： 已知：钪离子可以在不同pH下生成[Sc(OH)n] 3-n(n=1~6)。请回答以下问题： （1）操作②的名称：_______，操作①和操作②中都使用的玻璃仪器是_______。 （2）加入铁粉的作用：_______。 （3）生成聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]的离子方程式为_______。 （4）钪是一种重要的稀土金属，化学性质非常活泼，但发现较晚主要是因为_______。 （5）“反萃取”时若加入的氢氧化钠过量则 Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应生成 n=6 的含钪产物的化学方程式为_______。 （6）常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[1gc(F- )]、pH 的关系如图所示。若溶液中c(F- )=5×10-6，“调 pH”过程中控制 pH=7，则调节pH后三价Sc的存在形式为_______(填化学式)(lg5=0.7)。 （7）“脱水除铵”过程中，复盐3NH4Cl·ScF3·aH2O 分解得到ScF3，某固体样品质量与温度的关系如图所示。加热至 380-400℃产生白烟，400℃以上质量不再改变。则a=_______(填数字)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 烧杯 （2）还原Fe3+为Fe2+，防止Fe3+水解 （3）Al3++Fe3++n+(6-2n)=AlFe(OH)(6-2n)(SO4)n↓+(6-2n)CO2↑ （4）钪的含量低，其化学性质非常活泼，在自然界中以化合物的形式存在，富集和冶炼比较困难 （5）3NaOH+Sc(OH)3=Na3[Sc(OH)6] （6）Sc(OH)3 （7）6 【解析】 【分析】赤泥经过高温焙烧，然后用浓硫酸浸取，金属元素转化为对应的离子状态进入溶液中，过滤，滤液中加萃取剂萃取，然后分液，有机相中加NaOH进行反萃取，然后加入草酸，生成Sc2(C2O4)3，经一系列处理后，用氨水调节pH后，加入NH4F沉钪，经脱水除铵，得到ScF3，然后使用钙还原ScF3，获得纯净的Sc。水相中加Fe粉还原Fe3+，然后加水稀释促进TiO2+水解生成TiO2∙xH2O沉淀；过滤，向滤液中加入NaHCO3溶液发生反应产生聚合硫酸铁铝，据此分析回答问题。 【小问1详解】 操作②是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，名称为过滤；过滤使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；操作①是分液，使用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗，可见操作①和操作②中都使用的玻璃仪器是烧杯； 【小问2详解】 Fe3+极易水解，其形成Fe(OH)3沉淀时溶液pH比较小，加入Fe粉可以使溶液中Fe3+发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，这样就可以避免因溶液pH增大，Fe3+形成沉淀进入到滤渣中，导致最终不能进一步反应产生聚合硫酸铁铝； 【小问3详解】 向含有Al2(SO4)3、FeSO4溶液中加入H2O2溶液，FeSO4转化为Fe2(SO4)3，再向该溶液中加入NaHCO3溶液，产生聚合硫酸铁铝，该反应的离子方程式为：Al3++Fe3++n+(6-2n)=AlFe(OH)(6-2n)(SO4)n↓+(6-2n)CO2↑； 【小问4详解】 钪元素是在地壳中含量比较低的一种重要的稀土金属，化学性质非常活泼，但发现较晚主要是因为钪的化学性质非常活泼，其在自然界中以化合物的形式存在，物质的富集及冶炼比较困难； 【小问5详解】 “反萃取”时若加入的氢氧化钠过量，则 Sc(OH)3沉淀会溶解。Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应生成 n=6 的含钪产物Na3[Sc(OH)6]，该反应的化学方程式为3NaOH+ Sc(OH)3=Na3[Sc(OH)6]； 【小问6详解】 若溶液中c(F- )=5×10-6，则lgc(F- )=lg5×10-6=5.3，“调节pH”过程中控制pH=7，三价Sc元素的存在形式为Sc(OH)3； 【小问7详解】 加热该复盐时首先失去结晶水。至380-400℃产生白烟，说明有铵盐产生，对应结晶水的质量为m(H2O)=74.1g-52.5g=21.6 g，则，解得a=6。 18. 元素周期表是学习化学的基础，如图为元素周期表的一部分。 回答下列问题： （1）④的简单离子结构示意图为_______。 （2）⑦在元素周期表中的位置是_______。 （3）下列含①、②、⑦元素的相关分子结构模型中，不能正确表示分子空间结构的是_______(填字母)。 A． B． C． D． （4）①和⑤形成的化合物中化学键类型为_______；③和⑤形成的淡黄色固体为_______(填化学式)，该化合物与反应的化学方程式为_______。 （5）欲比较③与④的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是_______(填字母)。 a．比较③、④两种元素单质的沸点高低 b．比较③、④两种元素单质与化合的难易程度 c．比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性 d．比较③、④两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱 【答案】（1） （2）第三周期第ⅦA族 （3）B （4） ①. 离子键 ②. ③. （5）bc 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Cl，据此解答。 【小问1详解】 ④为F，④的简单离子为氟原子得到1个电子后形成的离子，其结构示意图为：； 【小问2详解】 ⑦为17号氯元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族； 【小问3详解】 A．甲烷为正四面体结构，A正确； B．二氧化碳为直线形分子，B错误； C．HCl为直线形分子，C正确； D．氯气为直线形分子，D正确； 故选B； 【小问4详解】 ①为H，⑤为Na，①和⑤形成的化合物为氢化钠，其含化学键类型为离子键；③为O，⑤为Na，③和⑤形成的淡黄色固体为，该化合物与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 ③为O，④为F，非金属性强弱可通过单质与氢气化合的难易程度、简单气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸性强弱以及非金属单质之间的置换反应判断： a．沸点为物理性质，不能比较元素的非金属性，a不符合题意； b．非金属性越强，其单质与氢气越容易化合，则比较③、④两种元素单质与化合的难易程度，能比较两者的非金属性强弱，b符合题意； c．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性，能比较两者的非金属性强弱，c符合题意； d．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，应为最高价氧化物对应水合物，d不符合题意； 故选bc。 19. 在药物和染料的制取中有重要作用，沸点69℃，100℃以上分解生成两种常见气体。实验室对其稳定性和分解产物的部分性质分别进行了如下探究。已知：反应开始后，乙瓶中始终无色，戊瓶中有黄绿色气体。 回答下列问题： (1)装置A中的进水口为______，仪器B的名称为______，加热B的方式最好选用______（填“水浴加热”或“油浴加热”）。 (2)装置C的作用为____________，装置D的作用为____________。 (3)试剂X、Y分别为下列试剂中的______、______（填标号）。 a.品红溶液 b.氢氧化钠溶液 c.高锰酸钾溶液 d.四氯化碳 (4)若进入丙中的气体过量，则丙中的现象为____________，发生反应的离子方程式为__________________。 【答案】 ①. m ②. 圆底烧瓶 ③. 油浴加热 ④. 通过观察气泡速率调节油浴温度，控制反应速率 ⑤. 安全瓶，防止倒吸 ⑥. d ⑦. c ⑧. 溶液变浑浊 ⑨. 【解析】 【分析】现实验室欲对的稳定性和分解产物的部分性质分别进行探究，已知反应开始后，乙瓶中始终无色，戊瓶中有黄绿色气体，则分解生成氯气和二氧化硫，已知在100℃以上分解，则可采用油浴加热装置B，通过观察装置C中的气泡速率调节油浴温度，控制反应速率；装置D作安全瓶，可防止倒吸；装置甲用于除去二氧化硫中的氯气，在装置丙中二氧化硫与硫化钠溶液反应生成硫单质，溶液变浑浊；装置丁用于除去氯气中的二氧化硫，在装置己中氯气氧化硫化钠生成硫单质，溶液变浑浊；装置乙和装置戊均作安全瓶，可防止倒吸，据此分析解答。 【详解】(1)冷凝管的冷凝水应下口进上口出，则应从m口进水；仪器B的名称为圆底烧瓶；已知在100℃以上分解，则加热B的方式最好选用油浴加热，故答案为：m；圆底烧瓶；油浴加热； (2)可通过观察装置C浓硫酸中的气泡速率调节油浴温度，控制反应速率；装置D作安全瓶，可防止倒吸； (3)装置甲中试剂X用于除去二氧化硫中的氯气，因此试剂X应能吸收氯气，而不能吸收二氧化硫，因此应选择四氯化碳；装置丁中试剂Y用于除去氯气中的二氧化硫，因此试剂Y能吸收二氧化硫，而不能吸收氯气，因此应选择高锰酸钾溶液，故答案为：d；c； (4)过量二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质和亚硫酸氢钠，则丙中溶液变浑浊，发生反应的离子方程式为。 20. （连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。制取的方法很多， （1）在碱性溶液中用还原法制备的反应原理为：（未配平）反应装置如图所示： ①实验开始及整个过程中均需通入，其目的是__________________________________。 ②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是______________________。 ③为使尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制______________。 （2）用还原制备的装置（夹持加热仪器略）如下： ①装置a烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。 ②装置b用于净化，适宜的试剂是______________________________。 ③装置c在70~83℃生成并析出，同时逸出，该反应的化学方程式为________________________，加入的目的是________________________；利用反应后的浊液分离提纯需经过的操作为_____________________________________________________。 【答案】 ①. 排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行 ②. 使反应液均匀受热 ③. 小于8:1（或<8） ④. ⑤. 饱和溶液 ⑥. ⑦. 降低的溶解度 ⑧. 过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥 【解析】 【分析】(1)①在空气中极易被氧化，通入其目的是排出装置内空气； ②采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热； ③，根据得失电子守恒可知，=8； (2)①装置a烧瓶中发生Na2SO3与盐酸反应生成SO2的反应； ②生成的SO2气体中含有HCl气体，根据性质选择除杂溶液； ③装置c在70~83℃和、反应生成并析出，同时逸出；不溶于甲醇，加入可降低的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯需重结晶。 【详解】(1)①在空气中极易被氧化，实验开始及整个过程中均需通入，其目的是排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行； ②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热； ③根据得失电子守恒配平方程式，，=8，为使尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制<8； (2)①装置a烧瓶中发生反应的化学方程式为； ②生成的SO2气体中含有HCl气体，除杂适宜的试剂是饱和溶液； ③装置c在70~83℃生成并析出，同时逸出，化学方程式为；不溶于甲醇，加入的目的是降低的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯需经过的操作为过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$