精品解析：广东省广州市越秀区广州大学附属中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试卷

广州大学附属中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。 1. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化不能按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A Na2O、Al2O3、FeO 碱性氧化物 B 石墨、金刚石、C60 同素异形体 C Na2CO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3 碳酸盐 D 钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧 化学变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al2O3既能与酸反应产生盐和水，也能够与碱反应产生盐和水，因此属于两性氧化物，而不是碱性氧化物，A分类不合理； B．石墨、金刚石、C60都是C元素的单质，物质结构不同，因此它们互为同素异形体，B物质分类合理； C．Na2CO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3都是由金属阳离子与碳酸根离子组成的化合物，因此三种物质都属于碳酸盐，C物质分类合理； D．钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧过程中都产生了新的物质，因此发生的变化都属于化学变化，D分类合理； 故合理选项是A。 2. 下列物质的分类组合不正确的有 ①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ②、、、均为酸 ③、、、均为碱 ④干冰、NO、、H2O均为酸性氧化物， ⑤、、、均为盐 ⑥、、苏打既为钠盐，同时又为含氧酸盐 A. ①③④⑥ B. ①③④ C. ①②③⑤⑥ D. ⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①胆矾是硫酸铜晶体，属于纯净物，化学式为CuSO4·5H2O，①错误； ②选项物质都属于酸，②正确； ③电离产生金属阳离子和酸根阴离子，因此属于盐，③错误； ④NO是不成盐氧化物，H2O是中性氧化物，④错误； ⑤选项物质都是电离产生金属阳离子和酸根阴离子，因此都属于盐，⑤正确； ⑥选项物质电离产生Na+和酸根阴离子，因此都是钠盐；由于电离产生的酸根阴离子中含有氧元素，因此都是含氧酸盐，⑥正确； 综上所述可知：说法错误的是①③④，故合理选项是B。 3. 下列说法错误的是 A. 碳酸钠属于碳酸盐、钠盐或正盐 B. 胶体与浑浊的河水可归属于不同的分散系 C. 可用丁达尔效应区别胶体和溶液 D. 直径为m的粒子一定属于胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠电离产生金属阳离子Na+和酸根阴离子，属于碳酸盐、钠盐或正盐，A正确； B．Fe(OH)3胶体属于胶体，浑浊的河水属于悬浊液，归属于不同的分散系，B正确； C．丁达尔效应是胶体的特性，可用于区别胶体和溶液，C正确； D．直径为1×10-8m的粒子分散到分散剂中，才能形成胶体，D错误； 故选D。 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 ① NaCl溶液 ②Fe(OH)3胶体 ③盐酸 ④稀豆浆 A. ①②③④ B. 只有② C. ①③ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①NaCl溶液和③盐酸是溶液，光束通过时没有丁达尔效应，而当光束通过②Fe(OH)3胶体和④稀豆浆时能观察到丁达尔效应，故答案为D。 5. 下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于盐，是强电解质，在水中完全电离出钾离子和硝酸根离子，无需通电，方程式为；故A错误； B．CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，在水中的电离方程式；故B错误； C．是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为；故C正确； D．与水发生反应生成氢氧化钠，故D错误； 故选C。 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2+＋2OH-=CaCO3↓＋H2O B. Na2O2与水反应：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH-＋O2↑ C. NaOH溶液与醋酸溶液反应：H+＋OH-=H2O D. CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓ 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量CO2通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故A正确； B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误； C．NaOH溶液与醋酸溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱酸，不能拆写，反应的离子方程式是CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故C错误； D．CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D错误； 选A。 7. 在某无色透明的溶液中，下列离子组能大量共存的是 A. Na+、OH-、ClO-、Fe3+ B. Mg2+、SO、Cl-、NO C. Na+、K+、HCO、OH- D. Cu2+、NO、NH、OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A ．OH-、Fe3+会形成氢氧化铁沉淀，不能共存，故A错误； B．各离子之间互不反应，能大量共存，且溶液是无色，故B正确； C ．、OH-反应生成碳酸根离子和水，不能共存，故C错误； D ．Cu2+、OH-会结合生成氢氧化铜沉淀， 、OH-会结合生成一水合氨，不能共存，故D错误； 故选B。 8. 某同学把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类物质，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，所以氢溴酸和碳酸钠反应生成溴化钠、二氧化碳、水，反应方程式为，故A正确； B．盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氢溴酸和硝酸银反应生成溴化银沉淀，反应方程式，故B正确； C．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以氢溴酸和氢氧化钠反应生成溴化钠和水，反应的方程式是，故C正确； D．银和盐酸不反应，所以银和氢溴酸也不反应，故D错误； 选D。 9. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中，Cu元素由+2价降为0价，2个Cu共得4e−；C元素由0价升为+4价，1个C共失4e−，双线桥法标注不规范，正确的为：，A错误； B．该反应，Na为还原剂，Cl2为氧化剂，单线桥法箭头应从Na指向Cl，且电子转移数目为2e−，正确的为：，B错误； C．反应中，CO2中C元素由+4价降为+2价，得2e−；C单质中C元素由0价升为+2价，失2e−，C正确； D．反应中，Cl元素由+5价降为-1价，2个Cl共得12e−；O元素由-2价升为0价，6个O共失12e−，正确的为：，D错误； 故选C。 10. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 该过程中可得到化工产品 B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 C. 该过程中化合价发生改变的元素只有O和S D. 图中涉及的反应之一为： 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据图中右下角，硫酸铁和二氧化硫反应生成硫酸，因此该过程中可得到化工产品，故A正确； B．整个流程图中得出该工艺流程是除去煤燃烧时产生的，故B正确； C．该过程中化合价发生改变的元素不仅有O和S，还有Fe化合价变化，故C错误； D．根据图中右下角，硫酸铁和二氧化硫反应，其反应为：，故D正确。 综上所述，答案为C。 11. 在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子(不包括OH-)有 A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 【答案】A 【解析】 【详解】澄清、透明的浅黄色溶液中一定存在，与会发生双水解而不能大量共存，与会发生氧化还原反应而不能大量共存，由于溶液呈电中性，则一定含有，能与反应生成白色沉淀而不能大量共存，所以溶液中一定存在，一定不存在，可能存在，即溶液中最多可含5种离子，综上所述A符合题意，故选A； 答案选A。 12. 下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏 A 将少量通入KOH与的混合液中 将通入大量KOH溶液中 B 向溶液中滴入NaOH溶液 向溶液中滴入溶液 C 向溶液中滴入少量溶液 向溶液中滴入少量NaOH溶液 D 向NaOH溶液中通入过量气体 向溶液中通入过量气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．少量通入KOH与的混合液中，发生离子反应：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，将通入大量KOH溶液中，发生离子反应：，反应不同，故A错误； B．往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，而往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为：3SO+3Ba2++2Fe3++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，二者的离子方程式不同，故B错误； C．NaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO，NaHCO3溶液滴入NaOH溶液的离子方程式为：OH-+HCO=CO+H2O，二者的离子方程式不同，故C错误； D．往NaOH溶液中通入过量CO2气体，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+OH-=HCO，向溶液中通入过量气体，反应生成碳酸氢钙，两个反应的离子方程式相同，故D正确； 故选：D。 13. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 ③ O2 H2 通过灼热的氧化铜 ④ NaCl固体 CaCO3 溶解，过滤、蒸发 A. ②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质，但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故①错误； ②过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故②正确； ③加热时，氢气和氧气能够反应生成水，不符合除杂原则，故③错误； ④氯化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故④正确； ②④选用的试剂或操作方法正确，故选A。 14. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②① 【答案】B 【解析】 【详解】取该溶液先滴加过量硝酸钡溶液，反应生成碳酸钡白色沉淀检验并除去碳酸根离子，随后过滤，滤液中加入过量硝酸镁生成白色沉淀，检验并除去氢氧根离子，过滤，滤液中加入硝酸银，生成AgCl白色沉淀，检验氯离子，则可依次检验三种阴离子，顺序为④②①②③，故答案选B。 15. 某透明溶液中可能含有、、、、、、、、中的几种离子(浓度均为)。常温下，对其进行如下实验操作： 下列说法错误的是 A. 实验过程中有氧化还原反应发生 B. 无法判断原溶液中是否含有 C. 原溶液中一定不含、、、、 D. 原溶液中一定含有、、、 【答案】B 【解析】 【分析】溶液pH=1，说明有H+，则不含有、；继续滴加足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有；向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有，酸性溶液中硝酸根离子会氧化亚铁离子，故溶液中不含有；离子浓度均为，根据电荷守恒可以判断出溶液中含有，而、都不能含有；综上，原溶液中一定含有的离子是：、、、，一定不含有的离子是、、、、； 【详解】A．加入足量硝酸钡溶液时，在酸性溶液中，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，发生了氧化还原反应，A正确； B．由分析，原溶液中不含有，B错误； C．原溶液中一定含有的离子是：、、、，一定不含有的离子是、、、、，C正确； D．原溶液中一定含有、、、，D正确； 故选B。 16. 根据氧化还原反应及其规律，下列判断正确的是 A. ，每生成3个，转移6个电子 B. 根据反应，说明还原性 C. 反应中，氧化剂和还原剂分子个数之比为3∶8 D. 反应(浓)中，氧化产物和还原产物质量比为3∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A． 反应KC1O3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，当有3molCl2生成时，转移5mol电子，则每生成6个Cl2，转移10个电子，故A错误； B． 反应I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中SO2为还原剂，HI为还原产物，根据还原剂还原性大于还原产物的还原性，还原性SO2＞HI，故B错误； C． 反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，当有8molNH3参加反应，只有2molN的化合价升高，即只有2mol被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，故C错误； D． 反应(浓)中，H2SO4中S元素化合价降低，被还原，H2S单质的化合价升高，被氧化，故氧化产物和还原产物质量比为3∶1，故D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，没空2分，共52分。 17. AgI是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验探究某种条件对AgI胶体粒子所带电性的影响： 实验①：将稀AgNO3溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体Ⅰ； 实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀AgNO3溶液中，得到AgI胶体Ⅱ； 实验③：将提纯后的AgI胶体Ⅰ与AgI胶体Ⅱ进行混合，出现了黄色沉淀。 完成下列填空： （1）写出制备AgI胶体Ⅰ的离子方程式：___________。确认AgI胶体Ⅰ中胶体粒子所带电性的实验方法称为___________。 （2）提纯AgI胶体Ⅱ的方法如上图所示。材料X称为___________。可通过___________判断胶粒未进入小烧杯中的蒸馏水中，设计实验证明胶体得到了一定程度的提纯：___________，为充分提纯胶体，可采用流动的蒸馏水冲洗一段时间，直至在冲洗液中检测不出杂质离子。 （3）本实验的探究结论是：制备AgI胶体时___________对胶体粒子所带电性___________(选填“有”或“无”)影响。简述作出此判断的理由___________。 （4）有同学认为在进行实验③时无需提纯，直接将实验①、②中得到的分散系混合。也能得到相同的探究结论。判断他的说法是否合理并说明理由___________。 【答案】（1） ①. Ag+ + I- = AgI(胶体) ②. 电泳 （2） ①. 半透膜 ②. 观察滤液是否澄清 ③. 取少量提纯后的AgI胶体于试管中，加入过量稀KI溶液，振荡后静置，若无黄色沉淀产生，说明胶体得到了一定程度的提纯 （3） ①. 反应物的相对用量 ②. 有 ③. 实验③中两种提纯后的AgI胶体混合后出现了聚沉现象，说明两者胶体粒子所带电荷的电性相反 （4）不合理，实验①得到的AgI胶体Ⅰ中含有过量的KI，实验②得到的AgI胶体Ⅱ中含有过量的AgNO3，若未提纯除去，则混合时KI与AgNO3也会生成AgI沉淀，无法确认胶体是否发生了聚沉 【解析】 【分析】胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；胶体中粒子通常会带有电荷，通电能发生电泳； 小问1详解】 实验①：将稀AgNO3溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体Ⅰ，则其离子方程式为：Ag+ + I- = AgI(胶体)；由于胶体粒子带电荷，所以可用电泳实验确定胶体粒子所带电荷，故答案为：Ag+ + I- = AgI(胶体)；电泳； 【小问2详解】 由于胶体粒子不能通过半透膜，而溶液中溶质粒子能通过半透膜，提纯AgI胶体Ⅱ方法如右上图所示，材料X为半透膜。可通过观察滤液是否澄清判断胶粒未进入小烧杯中的蒸馏水中。银离子会和碘离子生成黄色的碘化银沉淀，设计实验证明胶体得到了一定程度的提纯：取少量提纯后的AgI胶体于试管中，加入过量稀KI溶液，振荡后静置，若无黄色沉淀产生，说明胶体得到了一定程度的提纯； 【小问3详解】 实验③中两种提纯后的AgI胶体混合后出现了聚沉现象，说明两者胶体粒子所带电荷的电性相反，说明制备AgI胶体时反应物的相对用量对胶体粒子所带电性有影响。故答案为：反应物的相对用量；有；实验③中两种提纯后的AgI胶体混合后出现了聚沉现象，说明两者胶体粒子所带电荷的电性相反； 【小问4详解】 实验①得到的AgI胶体Ⅰ中含有过量的KI，实验②得到的AgI胶体Ⅱ中含有过量的AgNO3，若未提纯除去，则混合时KI与AgNO3也会生成AgI沉淀，无法确认胶体是否发生了聚沉，所以不合理。 18. 《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的“发烛”就是原始的火柴。已知K2Cr2O7用于工业中制造火柴头。 K2Cr2O7+HCl(浓)→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O(未配平) （1）___(填元素名称)元素被氧化，__(填化学式，下同)是氧化剂。 （2）__是氧化产物，__发生氧化反应。 （3）参加反应的盐酸，表现了__性质。(填“还原性”“氧化性”或“酸性”) （4）该反应中每生成3分子Cl2转移电子个数为__个。 （5）配平上述反应，并用单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目___。 【答案】 ①. 氯 ②. K2Cr2O7 ③. Cl2 ④. HCl ⑤. 还原性、酸性 ⑥. 6 ⑦. 【解析】 【详解】（1）反应中部分氯元素的化合价由-1价升高到0价，被氧化；K2Cr2O7中铬元素的化合价由+6价降低到+3价被还原，K2Cr2O7作氧化剂；故答案为：氯；K2Cr2O7； （2）HClCl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物；故答案为：Cl2；HCl； （3）14个HCl分子参加反应，有6个HCl分子体现还原性被氧化，生成3个Cl2分子，另外8个HCl分子起酸的作用，故答案为：还原性、酸性； （4）部分氯元素的化合价由-1价变到0价，故生成3分子Cl2转移电子个数为32[0-(-1)]=6；故答案为：6。 （5）生成3mol氯气，转移6mol电子，配平上述反应，并用单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目为：。 19. 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。 已知：操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑。 (1)试剂1最好为_______(填化学式)。 (2)加入试剂2的目的________，此时发生反应的离子方程式：________。 (3)加入盐酸时，所发生反应的离子方程式：_______。 (4)操作④的目的是_______ (5)如何检验产品中的溶质为NaCl_______。 【答案】 ①. BaCl2 ②. 除去过量的Ba2+ ③. Ba2++CO=BaCO3↓ ④. CO+2H+=H2O+CO2↑ ⑤. 除去过量的HCl ⑥. 取少量产品于试管中加水溶解，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明产品中的溶质为NaCl 【解析】 【分析】加热混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，碳酸氢铵分解生成二氧化碳、氨气和水蒸气，残留物中含有氯化钠和硫酸钠，除去硫酸钠可以选用氯化钡，为了保证硫酸根被除净，所加的氯化钡是过量的，选用碳酸钠除去过量的氯化钡，为了除尽钡离子，所加的碳酸钠是过量的，多余的碳酸根离子可以用盐酸来除，最后加热煮沸溶液除去过量的氯化氢，据此分析解答。 【详解】(1) 加热混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，碳酸氢铵分解生成二氧化碳、氨气和水蒸气，残留物中含有氯化钠和硫酸钠，溶解后的溶液中可以加氯化钡将硫酸钠除去，为了保证硫酸钠除净，所加试剂氯化钡需要过量，故答案为：BaCl2溶液； (2)②中为了保证硫酸根被除净，所加的氯化钡是过量的，但是引进钡离子杂质，所以要加试剂2除去，可以选用碳酸钠，Ba2++CO=BaCO3↓，故答案为：除去过量的Ba2+；Ba2++CO=BaCO3↓； (3)为除掉多余的氯化钡中的钡离子，③中所加的碳酸钠是过量的，多余的碳酸根离子可以用盐酸来除，即CO+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：CO+2H+=H2O+CO2↑； (4)氯化氢易挥发，操作④加热煮沸溶液目的是除去滤液中多余的氯化氢，故答案为：除去过量的HCl； (5)检验产品中的溶质为NaCl的实验方法为：取少量产品于试管中加水溶解，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明产品中的溶质为NaCl，故答案为：取少量产品于试管中加水溶解，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明产品中的溶质为NaCl。 【点睛】解答本题需要注意，为了保证杂质完全除去，所加试剂需要过量，过量的试剂也需要除去。 20. 电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力就越大。现用如图装置向两份相同的滴有酚酞溶液的溶液中，分别滴入导电能力相等的、溶液，测得混合溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如右图所示。 （1）表示滴加溶液的导电能力变化为曲线_______。 （2）曲线①s→a反应的现象为_______。 （3）曲线②s→b反应的离子方程式为_______。 （4）溶液中恰好沉淀完全的有_______点(填a、b、c、d)。 （5）若往两曲线的交点c溶液分别滴加溶液，反应的离子方程式分别为：曲线①_______，曲线②_______。 【答案】（1）① （2）溶液红色逐渐褪去，有白色沉淀生成 （3） （4）a、b （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 曲线①的导电能力在a点降至最低，随后升高，说明是Ba(OH)2和H2SO4反应的曲线，a点时Ba(OH)2和H2SO4恰好反应生成硫酸钡和水，几乎无导电能力，故表示滴加溶液的导电能力变化为曲线①。 【小问2详解】 曲线①表示滴加溶液的导电能力变化曲线，s→a发生反应，溶液的碱性逐渐减弱，故s→a反应的现象为溶液红色逐渐褪去，有白色沉淀生成。 【小问3详解】 曲线②表示滴加溶液的导电能力变化曲线，相当于少量，s→b生成BaSO4和H2O的物质的量之比为1:1，故s→b反应的离子方程式为。 【小问4详解】 s→a发生反应，a点为水，恰好沉淀完全； s→b生成BaSO4和H2O的物质的量之比为1:1，s→b反应的离子方程式为，b点溶质为NaOH，恰好沉淀完全，故溶液中恰好沉淀完全的点有a、b。 【小问5详解】 曲线①：c点的溶质为溶液；曲线②：b点为NaOH，b→d发生反应的离子方程式为，c点溶质为NaOH、Na2SO4；故若往两曲线的交点c溶液分别滴加溶液，反应的离子方程式分别为：曲线①，曲线②。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州大学附属中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。 1. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化不能按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A Na2O、Al2O3、FeO 碱性氧化物 B 石墨、金刚石、C60 同素异形体 C Na2CO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3 碳酸盐 D 钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧 化学变化 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质的分类组合不正确的有 ①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ②、、、均为酸 ③、、、均碱 ④干冰、NO、、H2O均为酸性氧化物， ⑤、、、均为盐 ⑥、、苏打既为钠盐，同时又为含氧酸盐 A. ①③④⑥ B. ①③④ C. ①②③⑤⑥ D. ⑤⑥ 3. 下列说法错误的是 A. 碳酸钠属于碳酸盐、钠盐或正盐 B. 胶体与浑浊的河水可归属于不同的分散系 C. 可用丁达尔效应区别胶体和溶液 D. 直径为m的粒子一定属于胶体 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 ① NaCl溶液 ②Fe(OH)3胶体 ③盐酸 ④稀豆浆 A. ①②③④ B. 只有② C. ①③ D. ②④ 5. 下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2+＋2OH-=CaCO3↓＋H2O B. Na2O2与水反应：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH-＋O2↑ C. NaOH溶液与醋酸溶液反应：H+＋OH-=H2O D. CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓ 7. 在某无色透明的溶液中，下列离子组能大量共存的是 A. Na+、OH-、ClO-、Fe3+ B. Mg2+、SO、Cl-、NO C. Na+、K+、HCO、OH- D. Cu2+、NO、NH、OH- 8. 某同学把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类物质，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是 A B. C. D. 9. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 10. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 该过程中可得到化工产品 B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 C. 该过程中化合价发生改变的元素只有O和S D. 图中涉及的反应之一为： 11. 在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子(不包括OH-)有 A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 12. 下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏 A 将少量通入KOH与的混合液中 将通入大量KOH溶液中 B 向溶液中滴入NaOH溶液 向溶液中滴入溶液 C 向溶液中滴入少量溶液 向溶液中滴入少量NaOH溶液 D 向NaOH溶液中通入过量气体 向溶液中通入过量气体 A. A B. B C. C D. D 13. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 ③ O2 H2 通过灼热的氧化铜 ④ NaCl固体 CaCO3 溶解，过滤、蒸发 A. ②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④ 14. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②① 15. 某透明溶液中可能含有、、、、、、、、中的几种离子(浓度均为)。常温下，对其进行如下实验操作： 下列说法错误的是 A. 实验过程中有氧化还原反应发生 B. 无法判断原溶液中是否含有 C. 原溶液中一定不含、、、、 D 原溶液中一定含有、、、 16. 根据氧化还原反应及其规律，下列判断正确的是 A. ，每生成3个，转移6个电子 B. 根据反应，说明还原性 C. 反应中，氧化剂和还原剂分子个数之比为3∶8 D. 反应(浓)中，氧化产物和还原产物质量比3∶1 二、非选择题：本题共4小题，没空2分，共52分。 17. AgI是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验探究某种条件对AgI胶体粒子所带电性的影响： 实验①：将稀AgNO3溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体Ⅰ； 实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀AgNO3溶液中，得到AgI胶体Ⅱ； 实验③：将提纯后的AgI胶体Ⅰ与AgI胶体Ⅱ进行混合，出现了黄色沉淀。 完成下列填空： （1）写出制备AgI胶体Ⅰ离子方程式：___________。确认AgI胶体Ⅰ中胶体粒子所带电性的实验方法称为___________。 （2）提纯AgI胶体Ⅱ的方法如上图所示。材料X称为___________。可通过___________判断胶粒未进入小烧杯中的蒸馏水中，设计实验证明胶体得到了一定程度的提纯：___________，为充分提纯胶体，可采用流动的蒸馏水冲洗一段时间，直至在冲洗液中检测不出杂质离子。 （3）本实验的探究结论是：制备AgI胶体时___________对胶体粒子所带电性___________(选填“有”或“无”)影响。简述作出此判断的理由___________。 （4）有同学认为在进行实验③时无需提纯，直接将实验①、②中得到的分散系混合。也能得到相同的探究结论。判断他的说法是否合理并说明理由___________。 18. 《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的“发烛”就是原始的火柴。已知K2Cr2O7用于工业中制造火柴头。 K2Cr2O7+HCl(浓)→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O(未配平) （1）___(填元素名称)元素被氧化，__(填化学式，下同)是氧化剂。 （2）__是氧化产物，__发生氧化反应。 （3）参加反应的盐酸，表现了__性质。(填“还原性”“氧化性”或“酸性”) （4）该反应中每生成3分子Cl2转移电子个数为__个。 （5）配平上述反应，并用单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目___。 19. 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。 已知：操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑。 (1)试剂1最好为_______(填化学式)。 (2)加入试剂2的目的________，此时发生反应的离子方程式：________。 (3)加入盐酸时，所发生反应的离子方程式：_______。 (4)操作④的目的是_______ (5)如何检验产品中的溶质为NaCl_______。 20. 电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力就越大。现用如图装置向两份相同的滴有酚酞溶液的溶液中，分别滴入导电能力相等的、溶液，测得混合溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如右图所示。 （1）表示滴加溶液的导电能力变化为曲线_______。 （2）曲线①s→a反应的现象为_______。 （3）曲线②s→b反应的离子方程式为_______。 （4）溶液中恰好沉淀完全的有_______点(填a、b、c、d)。 （5）若往两曲线的交点c溶液分别滴加溶液，反应的离子方程式分别为：曲线①_______，曲线②_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $