精品解析：宁夏育才中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

6学科网命组卷网 宁夏育才中学2026-2027学年第一学期高二年级期中考试 化学试卷 (试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1O16Na23 注意事项： 1.答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 一、单选题（每小题只有一个选项正确，14个小题，共计42分） 1.在日常生活中，有很多调控化学速率的方法。下列措施中，主要是通过浓度调控化学反应速率的是 A.用铁矿石炼铁过程中将矿石粉碎 B.茶叶使用真空包装 C.低温保存疫苗 D.氨在催化剂作用下被氧化成NO 【答案】B 【解析】 【详解】A.将铁矿石粉碎是通过增大反应物接触面积来加快反应，与浓度无关：A不符合题意； B.茶叶使用真空包装可降低包装袋内氧气的浓度，属于通过浓度调控化学反应速率：B符合题意； C.低温保存疫苗是通过降低温度减慢化学反应速率；C不符合题意： D.氨在催化剂作用下被氧化成NO是通过加入催化剂调控化学反应速率；D不符合题意： 故选B。 2.食品添加剂一般少量添加于食品中，以改善食品的外观、风味或延长贮存时间等。下列食品添加剂属于 弱电解质的是 第1页/共22页 6学科网列组卷网 A.抗氧化剂：还原铁粉 B.酸味剂：磷酸 C.防腐剂：二氧化硫 D.膨松剂：碳酸氢钠 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意： B.磷酸(HPO4)在水中部分解离，属于弱酸，是弱电解质，B符合题意； C.SO2本身不导电，与水反应生成HSO?(弱电解质)，但$O2是非电解质，C不符合题意： D.NaHCO.在水中完全解离为Na和HCO;,是强电解质，D不符合题意； 故答案选B。 3.化学用语是化学的独特语言，下列表示正确的是 A.NaHCO:,在水中的电离方程式：NaHCO,=Na+H+CO? B.HS的水解离子方程式： HS+H,OS2+H,O+ 2 C.HCO3在水中的电离方程式：HCO,=2+C03 D.NaPO:在水中的水解方程式：PO+H,0=HPO?+OH 【答案】D 【解析】 【详解】A.NaHCO是弱酸的酸式盐， HCO不能完全电离，正确电离方程式为NaHCO,Na+HCO A错误： B.给出的是HS的电离方程式，而HS的水解离子方程式应为HS+HO=HS+OF,B错误； c.Hc0是多元弱酸，应分步电离：HC0,=H+HC0,、HC0,H+CO,c错误： D PO分步水解，第一步PO+O=PO+OH,书写正确，D正确： 故选D。 4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A.已知2H(g+O2(g)=2H0(g)△H=-483.6kJ/mol, 则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol 第2页/共22页 命学科网命组卷网 B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H0,则金刚石比石墨稳定 C.含20.0 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.水J的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式 NaOH(aq)+HCI(aq)-NaCl(aq)+H2O(1)AH=-57.4kJ/mol D.已知C(s)+O(g)=CO2(①)△H1,C(s)+O2(g)=CO2(g)△H,则△H1>△H 【答案】C 【解析】 【详解】A.燃烧热要求mol可燃物完全燃烧生成指定稳定产物，其中H元素应转化为液态水，该反应生 H2 成气态 0,因此氢气燃烧热不是241.8kmo1,A错误： B.△H>O说明反应吸热，石墨能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，B错误； n m_20.0g=0.5mol C.20.0 gNaOH的物质的量M40g/mol 与稀盐酸完全中和生成0.5mol液态水放出 28.7kJ Imol 7.4kJ 热量，因此生成 液态水放热 符合中和热定义，热化学方程式书写正确，C正确： D.等量C完全燃烧生成液 C0比生成气态 0?放出的热量更多，放热反应△H<0, 放出热量越多 △H越小，因此 H,<△H2 ,D错误： 故选C。 5.对下列图片的描述错误的是 1g水蒸气 焓 增 蒸发 1g液态水 熔化 1g冰 HI A. 水的聚集状态变化时的焓变 B.Π分解反应的有效碰撞 第3页/共22页 6学科网命组卷网 盐酸 玻璃片 HCI OCIHO C.HCl在水中电离 D.氯气的自发扩散 A.A B.B C.C D.D 【答案】B 【解析】 【详解】A.冰熔化、液态水蒸发均为吸热过程，相同质量的三种聚集状态的水焓大小为：冰≤液态水<水 蒸气，与图示一致，A正确： B.有效碰撞是能够发生化学反应的碰撞，图示中HⅢ分子碰撞后仍为HⅡ，未发生分解反应，属于无效碰 撞，不是HⅢ分解反应的有效碰撞，B错误： C.HC是强电解质，在水中完全电离，H与H, H.O* 结合为 H3O ,溶液中存在C和 ，与图示粒 子一致，C正确： D.气体扩散是熵增的自发过程，抽去玻璃片后密度大于空气的C:会向上扩散，最终两胚均充满混合气 体，与图示一致，D正确： 故选B。 6.常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A.使石蕊变蓝的溶液中：Na、[AI(OHD),J、NO、SO? B.无色透明的水溶液中：Cu24、NH片、SO、CI C.使甲基橙变红色的溶液中： NH、Na.r,CO D.水电离出的(H)=1.0xI0mol-L的溶液中：Na、N、S2、Br 【答案】A 第4页/共22页 学科网命组卷网 【解析】 【详解】A.使石蕊变蓝的溶液呈碱性，该组离子在碱性条件下互不反应，能大量共存，A符合题意： Cu2+Cu2+ B.题给离子中含有 在水溶液中显蓝色，不符合"无色透明溶液”的要求，不能共存，B不符合 题意； C.使甲基橙变红色的溶液呈酸性，含大量H,H会与C0;反应，不能大量共存，C不符合题意： D.水电离出的©()=1.0x10m01:L的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性：若为酸性溶液，S2与 H反应；若为碱性溶液， NH与OH反应，故四种离子一定不能大量共存，D不符合题意： 故答案选A。 7.在下列情况下的溶液一定呈中性的是 A.酸与碱恰好完全反应生成的溶液 B.cF)=c(OH=10molL的溶液 C.pH=7的溶液 D.使石蕊试液呈紫色的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.若为强碱与弱酸恰好完全反应，溶液呈碱性；若为强酸与弱碱恰好完全反应，溶液呈酸性， 故不一定呈中性，A错误： B.c()=c(OH)=10moL的溶液，说明氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，B 正确； pH=7 pH=7 C.温度未知， 的溶液不一定呈中性，比如1O0C时pH6 为中性，而 的溶液呈碱性，C错误； D.石蕊试液呈紫色的溶液pH约为58，故能使紫色石蕊试液呈紫色的溶液不一定是中性，D错误： 故选B。 8.水是生命的源泉，没有水就没有生命。下列关于水的说法正确的是 A向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，(OH)降低 第5页/共22页 6学科网命组卷网 H B.水能微弱电离产生，所以纯水呈微酸性 G25℃绳水中40H)x4HI0“.稀板和稀球中K。=c4OH)x4H)>10 D.向水中加入NH4CI固体，水的电离平衡正向移动， Kw不变 【答案】D 【解析】 【详解】A.向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，水电离出的(OH)降低，但溶液中的 c(OH)增大，A错误： B.纯水中c(H)=c(OH）,呈中性而非微酸性，B错误 C.25℃纯水中c(0H)×c)=104 因为水的离子积常数不变，所以稀酸和稀碱中 Kw=c(OH)×c(H)=1014 C错误； D.NH,C中的NH水解结合水电离产生的OH,促进水的电离，水的电离平衡正向移动，温度不变， K不变，D正确： 故选D。 9.常温下，下列关于0.1mol:LNH,C溶液说法正确的是 A加入NH,C固体，NH水解程度增大 BNH,C属于强酸弱碱盐，NH水解使溶液中的cPt(OH,溶液显酸性 c(NH3H,O)×cHt） C.加水稀释，溶液中所有离子浓度及 均减小 c(NH) pH D.升高温度NH4Cl溶液增大 第6页/共22页 学科网 组卷网 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据"越稀越水解"，加入NH4C1固体后 H浓度增大，其水解程度反而减小，A错误： B.NH4C1属于强酸弱碱盐， NI水解使溶液中cH)>c(OH),溶液显酸性：B正确： C.加水稀释时，溶液酸性藏弱，c(H口)减小，常温下K不变，故c(OH口】箱大，并非所有离子浓 c(NH,·H,O)xc(H) 度都减小；且 cNH) 为 的水解常数，水解常数仅随温度变化，温度不变时该值 NH 不变，C错误； D.水解为吸热过程，升高温度水解平衡正向移动、c)增大，溶液pH减小；D错误； 故选B。 10.以下是宁夏育才中学高二同学在实验室的场景，其中正确的是 0.1000moL NaOH溶液 NO2和 NO的 混合 气体 20.00mL醋酸溶液 2滴酚酞 热水 冷水 A.可准确测定醋酸溶液的浓度 B.探究温度对化学平衡的影响 H2(g)+L2(g)=2HI(g) C.观察压强对平衡的影响 D.测量NaCIo溶液的pH 第7页/共22页 6学科网 命组卷网 A.A B.B C.C D.D 【答案】B 【解析】 【详解】A.图中滴定管下端装有玻璃活塞，属于酸式滴定管。NOH溶液能与玻璃中的二氧化硅反应， 易使玻璃活塞黏结，应使用碱式滴定管盛装NOH标准溶液，A错误： NO2(g)≥N2O4(g) B.两只烧瓶中均装 N0和N,0的混合气体，存在平衡 ,正反应放热。将两只 烧瓶分别置于热水和冷水中，热水中烧瓶内的平衡向生 N0:的方向移动，气体颜色加深：冷水中烧瓶 内的平衡向生成 N204 的方向移动，气体颜色变浅，可以通过颜色变化探究温度对化学平衡的影响，B正 确： C.向内推压注射器活塞，气体体积减小，各气体的浓度按相同倍数增大。对于反应 H2(g)+H2(g)、≥2HI(g) 反应前后气体的化学计量数之和相等，增大压强时平衡不移动，碘蒸气颜色加 深是浓度增大的结果，不能通过该实验观察增大压强引起的平衡移动，C错误： D.图中用玻璃棒将NaClo溶液滴到pH试纸上，NaC1o具有强氧化性，会使pH试纸褪色，千扰测定结果， 不能用pH试纸测量该溶液的pH,应改用pH计测量，D错误： 故选B。 11.合成气的制备原理为CH4(g)+CO2(g)-2CO(g+2H(g)△H0,在Sn-Ni合金催化下，一分子甲烷脱氢阶段 的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。已知：1©V=1.602×101J。下列说法错误的是 8.0 过渡态4 6.860 过渡态2 6.0F 5.496 过渡态3 过渡态1 6.357 4.837 C*+4H* 心 4.0 反应i 反应iii 反应iv ◆-Sn-Ni 2.981 4.035 4.051 温 CH,*+2H* CH*+3H* 2.0 1.687 反应iCH*+H* CH,* -2.0 反应历程 第8页/共22页 命学科网命组卷网 A.甲烷脱氢反应的所有基元反应都需要吸收热量 B.甲烷脱氢反应历程包含4个基元反应 C.在催化剂表面进行脱氢反应时，每1 molCH4*完全脱氢生成C*和H*,需要吸收约61.3kJ热量 D.该历程中决速步骤的化学方程式为CH*+H*一→CH*+2*,且最大能垒为3.809eV 【答案】C 【解析】 【详解】A.由图中各基元反应生成物的相对能量均高于反应物可知，四个基元反应都需要吸收热量，A 正确； B.甲烷脱氢反应历程包含反应i、ii、ⅲi、iv共4个基元反应，B正确： C.1 mol CH4*完全脱氢生成C*和H*吸收的热量为 6.357eV×NA=6.357×1.602×10-19×6.02×103≈6.13×10J≈613kJ ,不是61.3kJ,C错误； D.决速步骤是活化能最大的一步，对应反应i:CH*+H*一CH*+2H*,其最大能垒为 5.496-1.687=3.809eV ,D正确： 故选C。 12.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列 说法中正确的是 溶个 液 电 b 溶液体积 A.曲线I代表盐酸溶液 B.a点的 W值比b点的Kv值大 Ca点水电离的c(H)大于c点水电离的（什） D.稀释前等体积的两溶液中和氢氧化钠溶液的能力相同 【答案】C 第9页/共22页 命学科网命组卷网 【解析】 【详解】A.醋酸是弱电解质，存在电离平衡，加水稀释时电离平衡右移，离子浓度降低得较慢，导电能 力变化平缓，故曲线I代表醋酸、曲线Ⅱ代表盐酸，A错误； B.Kw只与温度有关，温度不变时Kw不变，故a、b两点Kw相同，B错误： C.溶液中c越大，水的电离程度越小。a点导电能力较弱、c(H门较小，故a点水的电离程度大于c点： 因此a点水电离的cH)大于c点水电离的cHD,C正确： D.起始导电能力相同的盐酸和醋酸，醋酸为弱电解质，其浓度大于盐酸，等体积时醋酸中和NOH的能 力更强，D错误： 故选C。 C02(g)+3H2(g)、→CH,OH(g)+H,O(g) 13.二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为 该反应分两步进 行，反应过程中能量变化示意图如图1所示。图2表示反应中某个物理量随温度和压强的变化关系，下列 说法正确的是 体 能 CO+H,O+2H C02+3H2 CH OH+H2O 反应进程 温度 图1 图2 A.若Y表示的平衡转化率，则p1>P2>p3 B.Y可能为COg)的体积分数 C.若Y表示HO(g)的体积分数，则单位体积内活化分子数：a<b<c D.总反应的决速步为 CO+H,O+2H,CH,OH+H,O 【答案】A 【解析】 【详解】A.若Y表示H的平衡转化率，该正反应是气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强平衡正 向移动，即压强越大，H的平衡转化率越大，则p1>p2>p,A正确： 第10页/共22页 命学科网命组卷网 B.根据图1可知，反应物的总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，在其他条件相同下，升高温 度平衡逆向移动，(CO)增大，CO2体积分数随着温度升高而增大，则Y不可能为CO2(g)的体积分数，B 错误： C.若Y表示HO(g)的体积分数，该正反应是气体体积减小的反应，HO(g)的体积分数越大，说明正反应 进行的程度越大，压强越大，故P1>2P3,温度不变，增大压强，单位体积内活化分子数增多，则单位体 积内活化分子数：a>b>c,C错误； D.正反应的活化能越大反应速率越慢，最慢的一步是整个反应的决速步骤，则总反应的决速步为 C0,+3H2户C0+H,0+2H,D错误： 故选A。 14.已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：根据表中数据判断，以下说法错误的是 弱酸 HCOOH HCN K 1.8×104 6.2×1 0.55 mol.L 的HCOOH溶液的pH约为2 HCOOH H,CO>HCN B.上述三种酸的酸性由强到弱的顺序为 C02,发生反应： 2NaCN+CO,+H,O=2HCN+Na,CO C.向NaCN溶液中通入少 D.几种酸对应的盐的水解能力：NaCO>NaCN>NaHCO>HCOONa 【答案】C 【解析】 【详解】A.由电离常数可知HC0OH为弱酸，055 mol-L HCOOH溶液中cH=V(K·c= √V1.8×104×0.55102molL,因此H约为2，A正确； 第11页/共22页 6学科网组卷网 B.电离平衡常数越大，酸性越强，由表中数据可得酸性强弱顺序为HCOOH>HCO>HCN,B正确： C.因酸性H,CO-HCN>HCO,根据强酸制弱酸规律，向NaCN溶液中通入少量CO:应生成HCN和 NaHCO3,即NaCN+CO+H2O-NaHCO3tHCN,C错误； D.弱酸酸性越弱，对应酸根离子的水解能力越强。对应酸的酸性顺序： HCOOH>H,CO,>HCN>HCO,因此水解能力： CO>CN HCO>HCOO ,即对应盐的 水解能 Na,C0,>NaCN>NaHCO,>HCOONa,D正确； 故选C。 二、非选择题(4个小题，共计58分) 15.下表是几种常见弱电解质的电离平衡常数(25C): HCN H2C2Oa H2C03 HCIO HNO2 酸 K1=5.4×1 K1=4.5×1 6.2×10-10 4.0×108 5.6×104 电离常数 K2=5.3×1 K2=4.7×10" (1)写 H,C04在水溶液中的电离方程式 (2)常温下，取浓度分别为0.1mol/L的NaClo和NaCN溶液各10mL,分别加入蒸馏水稀释到100mL后， 下列说法正确的是 A.两者的水解常数均增大 B.两者均可以用pH试纸检测溶液的pH大小 C.加水稀释过程中NaCN溶液中cNac(CN)增大 D.等浓度的两种盐溶液，NaCN溶液的碱性更强，水解程度更大 HNO, (3)在一定温度下， 稀释过程中溶液中（什）变化如图： 第12页/供22页 6学科网6组卷网 c(H)本 加水量 ①A、B、C三点对应的溶液中，导电能力由强到弱的顺序是 稀释过程中水的电离程度由大 到小的顺序为 -c ②若使B点对应的溶液中c002)增大，什)减小，且电离常数不变，可采用的方法是 A.适当升高温度B.加水C.加入镁条 D.加入亚硝酸钠固体 (425℃，若初始时HCI0的浓度为0.01moL,则达到电离平衡时溶液中 为 HCIO mol/L( 的分解忽略不计)。 (5)结合表中数据，下列反应能自发进行的是 NaCN+HNO,=HCN+NaNO, A B.C02+H,0+2NaC10=Na,C0,+2HC10 NaCN+CO,+H,O=HCN+NaHCO 2 【答案】(1)HC04=H+HC204、HC204=+C204 (2)CD (3) ①.B>A>C②.C>A>B③.CD (4) 2.0×105 (5)AC 【解析】 【小问1详解】 由表格信息可知， H,C,04给出两级电离常数KK。,说明它是二元弱酸：多元弱酸分步电离，不能一 第13页/供22页 6学科网 命组卷网 步书写，电离过程可逆，需用可逆符号。第一步电离：H,C0,己H+HC,0,第二步电离： HC,Oa→H+C2O 【小问2详解】 A.水解常数只与温度有关，稀释时温度不变，水解常数不变，A错误： B.NaClo溶液具有漂白性，会漂白pH试纸，不能用pH试纸检测其pH,B错误； C.加水稀释时C(N）仅因稀释而减小，而(CN）除稀释外还因水解平衡正向移动而进一步藏小，故 c(Na)/c(CN)增大，c正确： K (HCN)<K (HCIO) D.电离常数： ,酸性： HCN<HCIO ；根据“越弱越水解”，等浓度时 NaCN 的水解程度更大，溶液碱性更强，D正确： 故选CD。 【小问3详解】 ①溶液导电能力与离子浓度成正比，图中C点离子浓度最小、B点最大，故导电能力由强到弱为B>A>C。 加酸抑制水的电离，酸浓度越大对水的电离抑制越强，故水的电离程度由大到小为C>A>B。 ②电离常数不变说明温度不变： A.升高温度会使电离常数增大，A不符合题意； B.加水稀释会使(NO)©(H)均减小，B不符合题意 C.加入镁条，镁与H反应使c(H)减小，电离平衡正向移动、c(NO)增大，C符合题意： D.加入亚硝酸钠固体， c(NO,)增大，平衡逆向移动、c(H)藏小，D符合题意： 故选CD。 【小问4详解】 HCI0电离程度很小，电离出的(H)=c(CI0)=×,则平衡时(HCIO)≈0.01mol-L,由 第14页/供22页 6学科网命组卷网 K,(HCIO) c(H）c(CIo）x2 c(HCIO) 40x10°.解得x=20<10数c日r）-20x10m-L 0.01 【小问5详解】 电离常数越大，酸的酸性越强，由表中数据可知酸性：HNO,>H,CO,>HCIO>HCN>HCO,根据较强 酸制较弱酸判断。 A.酸性 NO:强于HCN,该反应可以自发进行，A符合题意： B.酸性HCIO强于HC0,CO?通入NaClO溶液只能生 NaHCO,正确的反应方程式为 NaC1O+C0,+H,0=HCI0+NaHC0,不能生 Na,C0,B不符合题意： C.酸性H,CO强于HCN、HCN强于HC0,该反应可以自发进行，C符合愿意： 故选AC。 16.酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一、 I.实验室有一瓶含有杂质的氢氧化钠固体，为了测定氢氧化钠的质量分数。现用0.040olL盐酸标准溶 液来测定待测NaOH溶液的浓度。实验操作如下： ①向溶液中加入2~3滴指示剂；②取10.00nL待测液放入锥形瓶中；③用盐酸标准溶液滴定至终点；④重 复以上操作；⑤配制250 nLNaOH待测液；⑥根据实验数据计算待测液NaOH的物质的量浓度。 (1)正确的操作顺序为」 (填序号)。 (2)按操作⑤需准确称取0.86g不纯的苛性钠样品（杂质不与盐酸反应）配成250L溶液，为测定NaOH待 测液的浓度，移取10.00L溶液，用标准盐酸滴定至终点。重复实验，数据如下： 序号 2 3 4 滴定前读数mL 0.10 0.30 0.00 0.20 滴定后读数mL 20.08 20.30 20.80 20.22 依据滴定结果，则该苛性钠样品中NaOH的质量分数为 %(保留2位有效数字)。 (3)下列操作会造成测定结果偏低的是 (填序号)。 A.酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 第15页/共22页 学科网命组卷网 B.酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗 C.滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D.锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗 (4)室温下，向20.00nL某浓度盐酸中滴加0.1000 nol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化 如图。 PHA 12 104 8 酚酞 6反应终点突变范围 6 甲基红 甲基橙蕊 2 10 20 3040 V(NaOH)/mL 滴定过程中的操作是： (5)若用酚酞作指示剂，当滴加最后半滴NaOH溶液时，观察到 现象时，视为滴定终点。 (6)甲基橙、甲基红均能指示反应终点，误差更大的是 (T)在滴定管中装入NOH溶液后，要先排气泡，其正确的图示为_（填字母序号）。 【答案】(1)⑤②①③④⑥ (2)93 (3)C (4)左手挤压碱式滴定管玻璃珠外侧的橡胶管，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化 (5)溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (6)甲基橙 (7)B 【解析】 【小问1详解】 正确顺序：先配制250mL待测液，再移取10.00L待测液于锥形瓶，滴加指示剂，用标准盐酸滴定，重 复操作，最后计算结果，即操作顺序为⑤②①③④⑥。 第16页/共22页 命学科网命组卷网 【小问2详解】 20.08-0.10-19.98mL。20.30-0.30=20.00mL、20.80-0.00-20.80mL 各次消耗盐酸体积：1： ；2. ；3. 20.22-0.20=20.02mL (偏差过大，舍弃)：4： 。有效数据平均值为 V(HC）=19.98+20,00+20.02=20.00mL 每次移取10.00mL待测液中 n(Na0H)=c(HC)×V(HC)）=0.040x0.02000=8.0x10mol,则250mL待测液中 ne(（a0H）-80x10x20=0620ml.n(Na0H)=0020x40=080g,质拉分数 10 w(NaOH)= 0.80 ×100%≈93% 0.86 【小问3详解】 A.滴定前尖嘴有气泡、滴定后气泡消失，使读数V(标准)偏大，测定结果偏高，A不符合题意： B.酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗，盐酸被稀释，V(标准)偏大，结果偏高，B不符合题意： C.滴定前平视、滴定后俯视，使滴定后读数偏小、V(标准)偏小，测定结果偏低，C符合题意： D.锥形瓶用待测液润洗，使NaOH溶质增多，消耗盐酸体积偏大，结果偏高，D不符合题意； 故选C。 【小问4详解】 酸碱中和滴定的规范操作：左手挤压碱式滴定管玻璃珠外侧的橡胶管，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶 内溶液颜色变化。 【小问5详解】 用NaOH溶液滴定盐酸、以酚酞为指示剂，当滴加最后半滴NaOH溶液后，锥形瓶中溶液由无色变为浅 红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点。 【小问6详解】 第17页/共22页 6学科网命组卷网 指示剂变色范围越接近滴定终点的pH,误差越小。甲基橙的变色范围(3.1~4.4)与强酸强碱滴定的终点 pH≈7 相差较远，故用甲基橙作指示剂误差更大。 【小问7详解】 碱式滴定管中装入NOH溶液后要排尽管尖内的气泡，正确做法是将胶管向上弯曲并挤压玻璃球，使气泡 随液体排出，对应图示为B。 17.化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25℃时，浓度均 0.10mol-L的 CH,COOH和CH,COONa 的缓冲溶液的pH=4.76。回答下列问题： CH,COONa (1)写出 水解的离子方程式： c(CH.COO (2)改变下列条件，能使 稀溶液中 c(OH-) 的值增大的是 (填字母)。 CH,COONa CH,COONa A.升温 B.加入NaOH固体 C.稀释 D.加入 固体 H (3)该缓冲溶液中由水电离出的浓度是 KA1(SO4)2·12H2O (4)明矾[ 了溶液呈 (填“酸‘碱”或“中”)性，原因是 (用离子方 程式表示)。 (5)向稀 FeCl溶液中加入适量FeCl固体，其水解平衡 e+3H,0=Fe(OHD,+3H向。 (填“左”或“右”)移动，溶液酸性 (填“增强”或“减弱”)。 【答案】(1)CH,C00+H,0=CH,C00H+OH (2)D (3) 10924mol/L Al+3H,OAl(OH)+3H (4) ①.酸 ②. (5) ①.右 ②.增强 【解析】 第18页/供22页 命学科网命组卷网 【小问1详解】 希酸钠在水中完全电离，产生的CH,C00与水电离出的H结合生成弱电解质CH,COOH, 使溶液中的 OH浓度增大。水解反应是可逆反应，其离子方程式为CH,CO0+H,0户CH,COOH+OH 【小问2详解】 A.醋酸根离子的水解平衡为CH,CO0+H,0户CH,COOH+0H,水解反应吸热，升温使水解平衡 (CH,COO) 向右移动， 减小、 减小，A不符合题意： c(CH,COO) c(OH- 增大，故 c(OH) B.加入NaOH固体后，OH浓度增大，醋酸根的水解平衡向左移动， c(CH,COOH) 减小。温度不变， 水解平衡常数。不变，由K。 c(CH,COoH)c(OH）c(CH,COO）c(CH,COOH) c(CH,CO0） 可得 c(OH) K ,故该 比值减小，B不符合题意： c(CH,COO）c(CH,COOH) C.根据 c(OH-) K 加水稀释，溶液体积增大，平衡正向移动，但各微粒浓度均 减小，即cCH口COOH)减小，而K不变，故比值减小，C不符合题意， c(CH,CO0）_c(CH,CoOH D.根据c(OH） K ,加入CH□COONa固体，c(CH口COO▣)增大，平 衡正向移动，cCH口，C00H)增大，而K不变，赦比值增大，D符合题意： 故选D: 【小问3详解】 该缓冲溶液的pH=476,故溶液中氢离子的总浓度为©)=10心m01-L。25℃时，水的离子积为 第19页/共22页 学科网命组卷网 K=10×104mo2.1-2,所以COH）=+1047omo.L=10924mol-L1 c(H") 。该溶液呈 OH 酸性，溶液中的 由水电离产生，水电离产生的H与OH数目相等，因此由水电离出的H浓度为 109.24mol/L 【小问4详解】 明烈在水中电离产生K、A”和SO:。其中A”与水电离出的OH结合生成弱电解质A(OH,使溶 液中的「浓度增大，故溶液呈酸性，水解的离子方程式为A”+3H,0二A1(OD,+3H 【小问5详解】 加入适量 FeCl图体后，溶液中的F©浓度增大，根据平衡移动原理，水解平衡 Fe3t+3H,O、≥Fe(OH3+3H 向右移动，生成的「增多，溶液中的浓度增大，酸性增强。 18.如图表示298.15K时，、H与NH的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图，据图回答下列问题： E(正) =508 E(逆)=600 b N2(g)+3H(g) 2NH2(g) 反应过程 (1)若反应中生成2mol氨，则反应_（填“吸热”或“放热）kJ。 (2)图中曲线 （(填“a”或b)表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理是 (3)合成氨反应中平衡混合物中氨气的体积分数与压强、温度的关系如图所示。若曲线对应的温度为 500℃，则曲线b对应的温度可能是 (填字母)。 第20页/供22页 命学科网组卷网 NH. 体 数 010 30 60 p/MPa A.600℃ B.550℃ C.500℃ D.450℃ (4)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制备。发生反应为CH4(g)+HO(g)=CO(g)+3H(g)△H>0。一 定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表： CH/molL t/min H2O/mol L- CO/mol-L H2/mol-L- 1 0 0.2 0.3 0 0 2 ni 2 n3 0.3 3 11 n2 吗 0.3 4 0.09 0.19 0.33 ①表中x= molL:前2min内CH4的平均反应速率为 ②反应在3~4nin之间，氢气的物质的量增多的原因可能是 (填字母)。 A.充入水蒸气 B.升高温度 C.使用催化剂 D.充入氢气 【答案】(1) ①.放热 ②.92 (2) ①.b ②.改变了反应的历程，降低了合成氨反应的活化能 (3)D (4) ①.0.11 ②.0.05mol-L1min1 ③.B 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知：1mol(g)、3molH(g)的能量比2 mol NH(g)的能量高92kJ,因此发生该反应时，若生成 2 mol NHs,反应会放出92J的热量。 【小问2详解】 使用催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，使反应速率加快，但不能改变反应物、生成物的能量， 第21页/共22页 命学科网命组卷网 因此不能改变反应热，故图中曲线ā表示不使用催化剂时物质反应的能量变化曲线，曲线b是表示加入铁 触媒的能量变化曲线。 【小问3详解】 合成氨气的反应是气体体积减小的放热反应，在压强不变时，降低温度，化学平衡正向移动，导致H的 体积分数增大，因此若曲线ā表示的温度为500C,则曲线b对应的温度应小于500C,故合理选项是D。 【小问4详解】 1 ×0.33mo1-L-0.11mol-L ①4min时H的浓度变化量为0.33molL,故C0的浓度变化量为3 ,则 x=0.11molL1,则2min内vH)F2min 0.3mol-L0.15 omin,速率之比等于化学计量数之比，故 1 1 v(CH)=3vH)=3×0.15molL1min=0.05moL1min。 ②由2min、3min时H的浓度可知：2min时反应达到平衡状态：对于反应CH4(g)+HO(g)=CO(g)+3H(g) △H>0,在反应开始时c(CH4)=0.2molL1,c(HO)=0.3molL1,平衡时cH)0.3molL1, n1=c(CH)=0.1molL1,n2-c(HO)=0.1molL-1,n3-c(CO)-0.1molL,到4min时，CH4、HO(g、C0、H的 浓度变化分别为0.01molL、0.01molL1、0.01molL、0.03molL,等于各组分的化学计量数之比，则改 变的条件应是升高温度，使化学平衡向正反应方向移动，故合理选项是B。 第22页/供22页 宁夏育才中学2026-2027学年第一学期高二年级期中考试 化学试卷 (试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 注意事项： 1.答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 一、单选题(每小题只有一个选项正确，14个小题，共计42分) 1. 在日常生活中，有很多调控化学速率的方法。下列措施中，主要是通过浓度调控化学反应速率的是 A. 用铁矿石炼铁过程中将矿石粉碎 B. 茶叶使用真空包装 C. 低温保存疫苗 D. 氨在催化剂作用下被氧化成NO 2. 食品添加剂一般少量添加于食品中，以改善食品的外观、风味或延长贮存时间等。下列食品添加剂属于弱电解质的是 A. 抗氧化剂：还原铁粉 B. 酸味剂：磷酸 C. 防腐剂：二氧化硫 D. 膨松剂：碳酸氢钠 3. 化学用语是化学的独特语言，下列表示正确的是 A. NaHCO3在水中的电离方程式： B. HS-的水解离子方程式： C. H2CO3在水中的电离方程式：H2CO3=2H++CO D. Na3PO4在水中的水解方程式： 4. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ/mol， 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) ΔH=-57.4kJ/mol D. 已知C(s)+O2(g)═CO2(l)ΔH1，C(s)+O2(g)=CO2(g )ΔH2，则ΔH1>ΔH2 5. 对下列图片的描述错误的是 A．水的聚集状态变化时的焓变 B．HI分解反应的有效碰撞 C．HCl在水中电离 D．氯气的自发扩散 A. A B. B C. C D. D 6. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 使石蕊变蓝的溶液中：、、、 B. 无色透明的水溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红色的溶液中：、、、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 7. 在下列情况下的溶液一定呈中性的是 A. 酸与碱恰好完全反应生成的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol•L-1的溶液 C. pH=7的溶液 D. 使石蕊试液呈紫色的溶液 8. 水是生命的源泉，没有水就没有生命。下列关于水的说法正确的是 A. 向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，降低 B. 水能微弱电离产生，所以纯水呈微酸性 C. 25℃纯水中，稀酸和稀碱中 D. 向水中加入NH4Cl固体，水的电离平衡正向移动，不变 9. 常温下，下列关于溶液说法正确的是 A. 加入固体，水解程度增大 B. 属于强酸弱碱盐，水解使溶液中的c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性 C. 加水稀释，溶液中所有离子浓度及均减小 D. 升高温度NH4Cl溶液增大 10. 以下是宁夏育才中学高二同学在实验室的场景，其中正确的是 A．可准确测定醋酸溶液的浓度 B．探究温度对化学平衡的影响 C．观察压强对平衡的影响 D．测量NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 11. 合成气的制备原理为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH>0，在Sn-Ni合金催化下，一分子甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。已知：1eV=1.602×10-19J。下列说法错误的是 A. 甲烷脱氢反应的所有基元反应都需要吸收热量 B. 甲烷脱氢反应历程包含4个基元反应 C. 在催化剂表面进行脱氢反应时，每1molCH4*完全脱氢生成C*和H*，需要吸收约61.3kJ热量 D. 该历程中决速步骤的化学方程式为CH3*+H*→CH2*+2H*，且最大能垒为3.809eV 12. 常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 曲线I代表盐酸溶液 B. a点的值比b点的值大 C. a点水电离的大于c点水电离的 D. 稀释前等体积的两溶液中和氢氧化钠溶液的能力相同 13. 二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为，该反应分两步进行，反应过程中能量变化示意图如图1所示。图2表示反应中某个物理量随温度和压强的变化关系，下列说法正确的是 A. 若Y表示H2的平衡转化率，则p1> p2> p3 B. Y可能为CO2(g)的体积分数 C. 若Y表示H2O(g)的体积分数，则单位体积内活化分子数：a<b<c D. 总反应的决速步为 14. 已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：根据表中数据判断，以下说法错误的是 弱酸 HCOOH HCN A. 的HCOOH溶液的pH约为2 B. 上述三种酸的酸性由强到弱的顺序为 C. 向NaCN溶液中通入少量，发生反应： D. 几种酸对应的盐的水解能力：Na2CO3>NaCN>NaHCO3>HCOONa 二、非选择题(4个小题，共计58分) 15. 下表是几种常见弱电解质的电离平衡常数(25℃)： 酸 电离常数 （1）写出在水溶液中的电离方程式______________________________________________。 （2）常温下，取浓度分别为0.1mol/L的NaClO和NaCN溶液各10mL，分别加入蒸馏水稀释到100mL后，下列说法正确的是________。 A. 两者的水解常数均增大 B. 两者均可以用pH试纸检测溶液的pH大小 C. 加水稀释过程中NaCN溶液中c(Na+)/c(CN-)增大 D. 等浓度的两种盐溶液，NaCN溶液的碱性更强，水解程度更大 （3）在一定温度下，稀释过程中溶液中变化如图： ①A、B、C三点对应的溶液中，导电能力由强到弱的顺序是____________；稀释过程中水的电离程度由大到小的顺序为_____________。 ②若使B点对应的溶液中c(NO)增大，减小，且电离常数不变，可采用的方法是_____________。 A．适当升高温度 B．加水 C．加入镁条 D．加入亚硝酸钠固体 （4）25℃，若初始时的浓度为0.01mol/L，则达到电离平衡时溶液中为______________mol/L(的分解忽略不计)。 （5）结合表中数据，下列反应能自发进行的是____________。 A． B． C． 16. 酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一、 I．实验室有一瓶含有杂质的氢氧化钠固体，为了测定氢氧化钠的质量分数。现用0.040mol·L-1盐酸标准溶液来测定待测NaOH溶液的浓度。实验操作如下： ①向溶液中加入2~3滴指示剂；②取10.00mL待测液放入锥形瓶中；③用盐酸标准溶液滴定至终点；④重复以上操作；⑤配制250mLNaOH待测液；⑥根据实验数据计算待测液NaOH的物质的量浓度。 （1）正确的操作顺序为_____________________________________________(填序号)。 （2）按操作⑤需准确称取0.86g不纯的苛性钠样品(杂质不与盐酸反应)配成250mL溶液，为测定NaOH待测液的浓度，移取10.00mL溶液，用标准盐酸滴定至终点。重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 4 滴定前读数/mL 0.10 0.30 0.00 0.20 滴定后读数/mL 20.08 20.30 20.80 20.22 依据滴定结果，则该苛性钠样品中NaOH的质量分数为_________________%(保留2位有效数字)。 （3）下列操作会造成测定结果偏低的是________(填序号)。 A. 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 B. 酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗 C. 滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D. 锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗 II． （4）室温下，向20.00mL某浓度盐酸中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。 滴定过程中的操作是：__________________________________________。 （5）若用酚酞作指示剂，当滴加最后半滴NaOH溶液时，观察到___________现象时，视为滴定终点。 （6）甲基橙、甲基红均能指示反应终点，误差更大的是____________。 （7）在滴定管中装入NaOH溶液后，要先排气泡，其正确的图示为_____(填字母序号)。 A. B. C. D. 17. 化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为的和的缓冲溶液的pH = 4.76。回答下列问题： （1）写出水解的离子方程式：________。 （2）改变下列条件，能使稀溶液中的值增大的是________（填字母）。 A. 升温 B. 加入NaOH固体 C. 稀释 D. 加入固体 （3）该缓冲溶液中由水电离出的浓度是________。 （4）明矾［］溶液呈________（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是________（用离子方程式表示）。 （5）向稀的溶液中加入适量固体，其水解平衡向________（填“左”或“右”）移动，溶液酸性________（填“增强”或“减弱”）。 18. 如图表示298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图，据图回答下列问题： （1）若反应中生成2mol氨，则反应___(填“吸热”或“放热”) ____kJ。 （2）图中曲线_______(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理是________。 （3）合成氨反应中平衡混合物中氨气的体积分数与压强、温度的关系如图所示。若曲线a对应的温度为500℃，则曲线b对应的温度可能是 (填字母)。 A. 600℃ B. 550℃ C. 500℃ D. 450℃ （4）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制备。发生反应为CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)　ΔH＞0。一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表： t/min CH4/mol·L－1 H2O/mol·L-1 CO/mol·L-1 H2/mol·L-1 0 0.2 0.3 0 0 2 n1 n2 n3 0.3 3 n1 n2 n3 0.3 4 0.09 0.19 x 0.33 ①表中x＝________mol·L-1；前2min内CH4的平均反应速率为_________。 ②反应在3～4min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是__________(填字母)。 A．充入水蒸气 B．升高温度 C．使用催化剂 D．充入氢气 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $