精品解析：湖南省常德市汉寿县第一中学2024-2025学年高三上学期1月期末考试 化学试题

湖南省常德市汉寿县第一中学2024-2025学年 高三上学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 V-51 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每题 3 分，共 42 分) 1. 某品牌的广告称八宝粥(含桂圆、红豆、糯米等)不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病患者食用。下列判断错误的是 A. 这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑 B. 糖尿病患者应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用 C. 不加糖不等于没有糖类物质，糖尿病患者食用需慎重 D. 不能盲目听从厂商或广告商的宣传，应咨询医生 【答案】B 【解析】 【详解】A．糖类中的多糖（淀粉、纤维素）没有甜味，A项正确； B．该八宝粥未另外加糖，但糯米主要成分为糖类中的多糖，B项错误； C．不加糖不等于没有糖，故糖尿病人仍需慎重食用，C项正确； D．厂商或广告商的宣传常常是片面、不科学的，应询问医生，D项正确； 故选B。 2. 在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 瑞德西韦中所有C原子都为sp3杂化 B. 瑞德西韦中的N—H键的键能大于O—H键的键能 C. 瑞德西韦中N、O、P元素的电负性： N ＞ O＞P D. 瑞德西韦中C、N、O、P的原子半径： P＞C ＞ N＞O 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯环上的C原子为sp2杂化，烷基上的C原子为sp3杂化，A错误； B．O原子半径小于N原子，故键长O—H键小于N—H键，键长越短，键能越大，故N—H键的键能小于O—H键的键能，B错误； C．同周期元素从左往右电负性增大，故O>N，同主族元素从上往下电负性减小，故N>P，故N、O、P元素的电负性：O>N>P，C错误； D．同周期元素从左往右原子半径在逐渐减小，故半径C>N>O，电子层数越多，半径越大，故P>C>N>O，D正确； 故选D。 3. 下列事实能说明非金属性Cl>S是 A. Cl2比S易与H2化合 B. 酸性HClO3>H2SO3 C. 酸性HCl>H2S D. Cl、S的最高正价分别为+7、+6 【答案】A 【解析】 【详解】A.单质与氢气越容易化合，对应元素的非金属性越强，Cl2比S易与H2化合，则能说明非金属性Cl>S，A正确； B.酸性HClO4>H2SO4，能说明非金属性Cl>S。酸性HClO3>H2SO3，不能说明非金属性Cl>S，B错误； C.不能根据氢化物的酸性比较元素非金属性的强弱，所以酸性HCl>H2S，不能说明非金属性Cl>S，C错误； D.化合价高，元素的非金属性不一定强，Cl、S的最高正价分别为+7、+6，不能说明非金属性Cl>S，D错误； 答案选A。 【点睛】比较元素的非金属性可以通过以下方法：①单质与氢气化合的难易程度②最高价氧化物水化物的酸性强弱③氢化物的稳定性④非金属单质间的置换反应⑤对应阴离子的还原性强弱⑥非金属单质与金属单质反应，将金属单质氧化的价态高低等。 4. (Te)与氧元素同族，在元素周期表中与硒(Se)相邻，位于硒(Se)的下方。含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是 A. 反应①利用了的还原性 B. 碲(Te)位于元素周期表中第五周期第ⅥA族 C. 反应③利用了的氧化性 D. H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干转化关系图可知，反应①的方程式为：2H2Te+O2=2H2O+2Te，反应中H2Te为还原剂，故利用了的还原性，A正确； B．由题干信息可知，(Te)与氧元素同族，在元素周期表中与硒(Se)相邻，位于硒(Se)的下方，则碲(Te)位于元素周期表中第五周期第ⅥA族，B正确； C．由题干转化关系图可知，反应③的方程式为：H2TeO3+H2O+H2O2=H6TeO6，反应中H2O2做氧化剂，即利用了的氧化性，C正确； D．已知H2Te2O5 和H2Te4O9中Te的化合价均为：+4价， 故H2Te2O5转化为H2Te4O9未有元素化合价发生改变，故没有发生了氧化还原反应，D错误； 故答案为：D。 5. 下列叙述对应的离子方程式正确的是 A. 向饱和NaOH溶液通入过量CO2析出白色晶体： B. 向NaHSO3溶液中滴入酸化Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀： C. 碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： D. IBr与NaOH溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向饱和NaOH溶液通入过量析出白色晶体即产生沉淀，故离子方程式为：，故A错误； B．硝酸具有强氧化性，能够将NaHSO3氧化为硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成难溶于酸的硫酸钡，向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀的离子方程式为：，故B错误； C．碘离子的还原性比亚铁离子强，碘化亚铁中滴入少量稀硝酸，先与碘离子反应，正确离子方程式为：2+6I-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，故C错误； D．IBr中I为+1价，Br为−1价，则IBr与NaOH溶液反应：IBr+2OH－=Br－+IO－ +H2O，故D正确； 故选D。 6. 用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下： 下列说法错误的是 A. 标准状况下，11.2L CO2中含碳氧双键的数目约为6.02×1023 B. 30 g HCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023 C. 反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↑+H2O D. 理论上，吸收的HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个CO2分子中含有2个碳氧双键，标准状况下，11.2L CO2即为0.5mol，含有碳氧双键1mol，即碳氧双键的数目约为6.02×1023，故A正确； B．Ag2O和HCHO反应生成Ag和CO2，可知甲醛被氧化，则生成物中还有水，根据质量守恒可配平方程式：2Ag2O+HCHO=4Ag+ CO2↑+H2O，则30g甲醛的物质的量为1mol， 1mol甲醛参与反应时转移4mol电子，数目为4×6.02×1023，故B正确； C．根据上述分析可知，化学反应方程式：2Ag2O+HCHO=4Ag+ CO2↑+H2O，故C正确； D．2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，Ag+Fe3+=Ag++Fe2+，可得出化学计量关系为HCHO~4Fe3+，所以反应中吸收甲醛与消耗Fe3+的物质的量之比为1:4，故D错误； 故选D。 7. 下列图示内容的对应说明错误的是（ ） 选项 A B C D 图示 说明 可测定NaOH溶液浓度 可以测量锌与硫酸的反应速率 证明温度对平衡移动的影响 测定中和热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．利用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，根据c酸V酸=c碱V碱可以测定，故A正确； B．气体的体积可由注射器量出，进而求出改变的浓度，结合时间可求出反应速率，故B正确； C．已知2NO2N2O4△H＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故C正确； D．测定中和热时大小烧杯口应将碎泡沫塑料填满烧杯，以保证热量不会散失，故D错误； 故选D。 8. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸说法正确的是 A. 1mol该物质最多可与2molH2反应 B. 1mol该物质最多可与2molNaOH反应 C. 分子式为C8H10O5N D. 分子内有3个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．克拉维酸分子内的碳碳双键可与氢气发生加成反应，酰胺基和羧基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应，故1mol该物质最多可与1molH2反应，A错误； B．克拉维酸分子中的羧基和酰胺基都能与NaOH反应，1mol该物质最多可与2molNaOH反应，B正确； C．由克拉维酸结构可知其分子式为C8H9O5N，C错误； D．由克拉维酸结构可知分子内共有2个手性碳原子，D错误； 答案选B 9. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列有关说法正确的是 实验 实验操作和现象 1 用pH计测定0.05mol/L 溶液的pH，测得pH约为6.4 2 向0.05 mol/L 溶液中滴加过量0.1 mol/L 溶液，产生白色沉淀 3 向10mL 0.05 mol/L 溶液中滴加10mL 0.05 mol/L盐酸，反应结束，测得pH约为3.2 4 向10mL 0.05 mol/L 溶液中滴加l0 mL 0.05 mol/L NaOH溶液，反应结束，测得pH约为9.3 A. 实验1中：溶液中的水解程度大于电离程度 B. 实验2反应静置后的上层清液中： C. 实验3滴加过程中： D. 实验4滴加过程中：逐渐减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验1中用pH计测定0.05mol/L 溶液的pH，测得pH约为6.4，溶液呈酸性，故溶液中的水解程度小于电离程度，A错误； B．实验2反应静置后的上层清液中已经达到CaSO3溶解平衡，故，B错误； C．实验3滴加过程中，根据电荷守恒可知，+c(Cl-)，C错误； D．根据电荷守恒可知，，实验4滴加过程中，Na+浓度几乎不变，H+浓度逐渐减小，故逐渐减小，D正确； 故答案为：D。 10. 向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A2和2mol的B2，发生反应：A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)△H，维持两个容器的压强分别为P1和P2，在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB的体积分数随温度的变化如图所示。已知：点Ⅱ时容器的体积为0L。下列叙述正确的是 A. 由图象可知：P1＜P2，△H＜0 B. 点Ⅰ时A2的平衡转化率为40% C. 点Ⅲ所对应的反应平衡常数K=0.2 D. 将点Ⅱ所对应的容器冷却到600K即可变成点Ⅰ 【答案】C 【解析】 【详解】A．据图可知温度相同时，p1压强下AB2的体积分数更大，该反应为气体系数之和减小的反应，增大压强平衡正向移动，AB2的体积分数增大，所以P1>P2，A错误； B．据图可知点Ⅰ时AB2的体积分数为40%，设此时∆n(A2)=x，列三段式有： 则×100%=40%，解得x=0.5mol，所以A2的转化率为×100%=50%，B错误； C．点Ⅲ和点Ⅱ所处温度相同，则平衡常数相同，点Ⅱ处AB2的体积分数为40%，根据B选项的计算可知此时n(A2)=0.5mol，n(B2)=1mol，n(AB2)=1mol，容器体积为0.1L，所以平衡常数K==0.2，C正确； D．据图可知压强相同时，升高温度AB2的体积分数减小，平衡逆向移动，则将点Ⅱ所对应的容器冷却到600K，平衡正向移动，AB2的体积分数增大，不可能变成点Ⅰ，D错误； 故选：C。 11. 某研究团队实现人工光合成“太阳燃料”的工作原理如下图(注：图中标有[ ]ad的物质表示吸附在催化剂表面的微粒)，下列说法正确的是 A. H2O转化为O2、[H+]ad时，只发生断键过程 B. 该过程的总反应为CO2+2H2O CH4+2O2 C. 反应①～④中，含碳物质均发生氧化反应 D. 上述过程中太阳能全部转化为化学能 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．H2O转化为O2、[H+]ad时，除了有水分子中氢氧原子之间断键过程以外，还有氧原子与氧原子重新组合成氧气分子的成键过程，A错误； B．根据图示循环体系可得知总反应为二氧化碳和水在催化剂作用下转化为甲烷和氧气的过程，其化学方程式为：CO2+2H2O CH4+2O2，B正确； C．反应①~④中，C元素发生“CO2→HCOOH→HCHO→CH3OH”的转化，C元素的化合价持续降低，均发生还原反应，C错误； D．上述过程中太阳能转化为化学能，但不是全部转化，部分以热能形式散失，D错误； 故选B。 12. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3—、SO42—中的不同阳离子和阴离子各一种组成。进行以下实验： ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； ②0.1 mol/l乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L； ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。 下列结论正确的是 A. 甲是Ba(OH)2 B. 乙是NH4Cl C. 丙可以是MgCl2或Mg(HCO3)2 D. 丁是(NH4)2SO4 【答案】A 【解析】 【分析】将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L，说明乙是H2SO4；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3，以此来解答。 【详解】①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲只能是Ba(OH)2； ②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L，可知乙为二元强酸，乙为H2SO4； ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，则丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，若丙为Mg(HCO3)2，丁为NH4Cl不满足①，综上所述，甲为Ba(OH)2，乙为H2SO4，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3， 故选：A。 13. 一定温度恒容密闭容器，可逆反应: A(g)+3B(g)⇌2C(g)， 下列叙述不是达到平衡的标志的是(   ) ①C 的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内a mol A 生成，同时生成3a mol B ③A、B、C 的浓度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤混合气体的物质的量不再变化 ⑥单位时间消耗a mol A，同时生成2a mol C ⑦A、B、C 的分子数目比为1:3:2 ⑧A、B、C 的反应速率之比为1:3:2 A. ②⑤⑥⑧ B. ②⑥⑦⑧ C. ①③⑥ D. ①③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①C的生成速率与C的消耗速率相等时，该反应达到平衡状态；②无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成a mol A同时生成3a molB，所以不能说明该反应达到平衡状态；③A、B、C的浓度不再变化，可说明达到平衡状态；④由于反应前后气体的体积不等，恒容容器中，混合气体的总压强不再变化，可说明达到平衡状态；⑤由于反应前后气体的物质的量不相等，故混合气体的总物质的量不再变化，可说明达到平衡状态；⑥单位时间消耗a mol A，同时生成2a mol C，均为正反应速率，不能说明反应达到平衡状态；⑦A、B、C 的分子数目比为1:3:2，可能是反应在建立平衡过程中的某个时刻，不能说明反应达到平衡状态；⑧无论反应平衡与否，A、B、C 的反应速率之比均为1:3:2，不能说明反应达到平衡状态；故答案选B。 【点睛】可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。 14. 2017年我国科学家研发了一种可充电镁一溴电池，其工作原理如图所示，电池的中间是只允许镁离子通过的离子选择性膜。电池的总反应为Mg+NaBr3=NaBr+MgBr2。下列说法错误的是 A. 放电过程中Mg2+通过离子选择性膜从负极区移向正极区 B. 放电时，正极反应式为+2e-=3Br- C. 负极区电解液若改为镁盐的水溶液，则会发生副反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ D. 充电过程中当0.1molMg2+通过离子选择性膜时，外电路导线中通过0.1mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】依据总反应可知镁作负极，石墨作正极。 A. 依据原电池中“阴负阳正”的规律，Mg2+向正极迁移，A正确； B. 放电时，负极反应式为Mg-2e-===Mg2+，正极反应式为Br3-+2e-=3Br- ，B正确； C. 若负极区用镁盐的水溶液，则Mg会与H2O反应，C正确； D. 依据内外电路中迁移电荷数相等，充电时当0.1mol Mg2+通过离子选择性膜时，外电路导线中应该通过0.2mol电子，故D错误。 答案选D。 【点睛】充电时与放电相反，电池充电时外接电源的正极与电池的正极相连，负极与负极相连，则左边为电池的正极，右边为电池的负极。 二、非选择题(共 4 个大题，除标注外每空 2 分，共 58 分) 15. 孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图： 已知：相关物质的溶度积常数见下表： 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 2.2×10-20 1.0×10-38 请回答下列问题： （1）研磨孔雀石的目的是_______。 （2）加入双氧水的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，相应的离子方程式为_______。 （3）固体c中主要成分的化学式为_______。室温时加入氧化铜的作用是调节溶液的pH可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的，请计算调节的pH为_______满足要求(要有计算过程，残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，沉淀达完全) （4）溶液c通过_______、_______的实验操作可得到硫酸铜晶体。 【答案】（1）增大固体表面积，以增大反应速率，同时增大浸出率 （2）2Fe2+ + 2H+ + H2O2= 2Fe3+ + 2H2O （3） ①. Fe(OH)3 ②. 3 （4） ①. 加热浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物，研磨后加入过量稀硫酸浸泡，Cu2(OH)2CO3和铁的氧化物都与稀硫酸发生反应，生成铁的硫酸盐、二氧化碳气体等，二氧化硅不反应；过滤后，往滤液中加入双氧水，将Fe2+氧化为Fe3+，加入氧化铜调节溶液的pH，使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀；过滤后，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，便可得到胆矾晶体。 【小问1详解】 研磨孔雀石，使其转化为粉末状，可增大与溶液的接触，其目的是：增大固体表面积，以增大反应速率，同时增大浸出率。 【小问2详解】 加入双氧水的目的，是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，相应的离子方程式为2Fe2+ + 2H+ + H2O2=2Fe3+ + 2H2O。 【小问3详解】 由分析可知，固体c中主要成分的化学式为Fe(OH)3。室温时加入氧化铜的作用是调节溶液的pH可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的，此时，c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)∙ c3(OH-)，即1.0×10-5×c3(OH-)=1.0×10-38，c(OH-)=1.0×10-11mol/L，调节的pH为3。 【小问4详解】 从溶液c中提取硫酸铜，通过加热浓缩、冷却结晶的实验操作可得到硫酸铜晶体。 【点睛】除去溶液中Fe3+的方法，通常是调节溶液的pH，让其转化为Fe(OH)3沉淀。 16. 草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：；草酸铁铵[]是一种常用的金属着色剂。 （1）草酸()是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示 ①葡萄糖溶液可由反应得到。该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是___________。 ②55℃～60℃时，装置A中生成，同时生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗溶液的体积为___________mL。 ③该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是___________。 （2）草酸铁铵晶体[]易溶于水，常温下其水溶液pH为4.0～5.0。设计以、草酸溶液和氨水为原料，制备草酸铁铵晶体的实验方案：___________。 （3）制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，为测定(M=428g/mol)的含量，进行下列实验：称取样品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：(未配平)。通过计算，确定样品中的质量分数___________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 取水解液少许于试管中，向试管中加入碘水，溶液不变蓝色 ②. 300 ③. 浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物脱水碳化 （2）将Fe2O3在搅拌条件下溶于草酸溶液，滴加氨水至溶液pH为4.0～5.0之间，然后将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到草酸铁铵晶体 （3）90.5% 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①说明淀粉水解完全的关键是要用实验证明淀粉已不存在，则取水解液少许于试管中，向试管中加入碘水，溶液不变蓝色说明淀粉已经完全水解，故答案为：取水解液少许于试管中，向试管中加入碘水，溶液不变蓝色； ②由题意可知，装置A中发生的反应为在浓硫酸做催化剂作用下，葡萄糖与稀硝酸反应生成草酸、一氧化氮和水，反应的化学方程式为C6H12O6(葡萄糖)+6HNO3(稀)3H2C2O4+6NO↑+6H2O，由淀粉水解方程式可得：(C6H10O5)n—nC6H12O6—6nHNO3，则将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗2mol/L硝酸溶液的体积为×103mL/L=300mL，故答案为：300； ③浓硫酸具有强氧化性和脱水性，若该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会使有机物脱水碳化，导致草酸产率减少，故答案为：浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物脱水碳化； 【小问2详解】 由题意可知，制备草酸铁铵晶体的实验操作为将氧化铁在搅拌条件下溶于草酸溶液得到含有三草酸合铁离子的酸性溶液，向反应后的溶液中加入氨水至溶液的pH为4.0～5.0之间，三草酸合铁离子与氨水反应得到草酸铁铵溶液，然后将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到草酸铁铵晶体，故答案为：将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液，滴加氨水至溶液pH为4.0～5.0之间，然后将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到草酸铁铵晶体； 【小问3详解】 设草酸的物质的量为amol，草酸铁铵晶体的物质的量为bmol，由样品的质量可得：90a+428b=9.46①，由得失电子数目守恒可得：5 H2C2O4—2MnO，由20.00mL溶液消耗28.00mL 0.2000mol/L的高锰酸钾溶液可得：a+3b=0.2000mol/L×0.028L×5×②， 解联立方程可得a=0.01、b=0.02，则9.46g样品中草酸铁铵晶体的质量分数为×100%≈90.5%，故答案为：90.5%。 17. 铟被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、In2O3，还含少量SnO2、PbO、SiO2等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下： 已知：①In(铟)与Al是同主族元素，Sn(锡)是第ⅣA族元素； ②H2A2为萃取剂，萃取In3+原理为：In3+(水相)+3H2A2(有机相)InA3·3HA(有机相)+3H+(水相) （1）In元素位于第五周期，基态In原子的价电子排布式为___________。 （2）“酸浸”中滤渣的主要成分是___________。 （3）“反萃取”中，从有机相InA3·3HA中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说明其原因___________。 （4）“沉铟”中，转化为。 ①的VSEPR模型名称是___________； ②写出该步转化的离子方程式___________。 （5）“酸溶”后，铟主要以形式存在溶液中；加入锌粉制得粗铟，同时还生成一种具有还原性的气体，写出“还原”步骤中发生反应的化学方程式___________。 （6）一种铜铟硒晶体(化学式为CuInSe2)的晶胞结构如图所示，晶胞中In和Se未标明，用A或者B代替。 ①推断In是___________(填“A”或“B”)。 ②晶体中一个Cu周围与它最近且等距离的A粒子的个数为___________。 【答案】（1）5s25p1 （2）PbSO4、SiO2 （3）c(HCl)增大，反萃取平衡正向移动，提高反萃取率 （4） ①. 平面三角形 ②. （5） （6） ①. B ②. 8 【解析】 【分析】从炼锌废渣(主要含ZnO、In2O3，还含少量SnO2、PbO、SiO2等物质)中提取粗铟，炼锌废渣加入稀硫酸，酸浸后滤渣含有PbSO4、SiO2，滤液再加入H2A2萃取剂将In3+(水相)转化为InA3·3HA(有机相)，最后加入盐酸再进行反萃取得到含、溶液。加烧碱沉铟后，转化为除去，加盐酸“酸溶”后，铟主要以形式存在溶液中，加入锌粉还原制得粗铟。 【小问1详解】 In(铟)与Al是同主族元素，位于第五周期，基态In原子的价电子排布式为5s25p1。 【小问2详解】 炼锌废渣加入稀硫酸，酸浸后滤渣含有PbSO4、SiO2。 【小问3详解】 加入浓度较大的盐酸后，c(HCl)增大，反萃取平衡正向移动，In3+进入水溶液中，提高反萃取率。 【小问4详解】 价层电子对个数=，所以原子杂化方式是sp2，VSEPR为平面三角形结构。在碱性条件转化为离子方程式为。 【小问5详解】 铟主要以形式存在溶液中，加入锌粉制得粗铟，同时还生成一种具有还原性的气体，发生反应的化学方程式。 【小问6详解】 A粒子的个数为8个，B粒子的个数为，推断In是B。晶体中一个Cu周围与它最近且等距离的A粒子的个数为8个。 18. 吡喹酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示： 已知： （1）下列说法正确的是______________。 A.1molC最多消耗2molH2 B.可以用双缩脲鉴别H与F C.化合物E、F均可发生消去反应 D.化合物H的分子式为C19H24N2O2 （2）试剂a的结构简式______________，E→F的反应类型为______________。 （3）D→E的化学方程式是__________________________________________。 （4）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式______________。 ①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物； ②1H－NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（C＝N）。 （5）G→H三步反应依次为氧化、加成、取代反应，则G→H的合成路线为：______________。 【答案】 ①. BD ②. ③. 取代反应 ④. ⑤. ⑥. 【解析】 【分析】纵观整个过程，由A的分子式、F的结构简式，可知A为 ；A与氯气在光照条件下发生甲基上的一氯取代生成B，B为 ；B发生取代反应生成C，C为 ，C与氢气发生还原反应生成D，根据D分子式可知D为 ；D发生信息ii的反应生成E，E发生取代反应生成F，根据F结构简式知，C2H2Cl2O为 ，E为 ，C2H7NO为H2NCH2CH2OH；对比F、G结构简式，F发生信息ii中反应生成G，故试剂a为 ，据此分析解答。 【详解】(1)A．C为 ，1molC 最多消耗 5molH2，故A错误；B．F中含有肽键，能与双缩脲反应呈现紫色，而H不能，故B正确；C．化合物E中氯原子连接的碳原子相邻的碳原子上没有H原子，不能发生消去反应，而F中羟基可以发生消去反应，故C错误；D．根据H的结构简式，化合物 H 的分子式为 C19H24N2O2，故D正确；故答案为BD； (2)根据上述分析，试剂a的结构简式为： ，E→F的反应为取代反应，故答案为 ；取代反应； (3)D→E的化学方程式是： ，故答案为 ； (4)同时符合下列条件的 C( )的同分异构体：①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；②1H-NMR 谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键(C=N)，可能的结构简式有： ，故答案为 ； (5)中G→H三步反应依次为氧化、加成、取代反应，G先发生催化氧化生成 ，然后加成反应 ，最后发生取代反应生成H，合成路线流程图为： ，故答案为 。 【点睛】根据F的结构采用正推和逆推的方法推导是解答本题的关键。本题的难点为(5)中合成路线的设计，要注意利用题中提供的反应类型的提示，易错点为(4)中同分异构体的书写。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省常德市汉寿县第一中学2024-2025学年 高三上学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 V-51 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每题 3 分，共 42 分) 1. 某品牌的广告称八宝粥(含桂圆、红豆、糯米等)不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病患者食用。下列判断错误的是 A. 这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑 B. 糖尿病患者应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用 C 不加糖不等于没有糖类物质，糖尿病患者食用需慎重 D. 不能盲目听从厂商或广告商的宣传，应咨询医生 2. 在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦结构如图所示，下列说法正确的是 A. 瑞德西韦中所有C原子都为sp3杂化 B. 瑞德西韦中的N—H键的键能大于O—H键的键能 C. 瑞德西韦中N、O、P元素的电负性： N ＞ O＞P D. 瑞德西韦中C、N、O、P的原子半径： P＞C ＞ N＞O 3. 下列事实能说明非金属性Cl>S的是 A. Cl2比S易与H2化合 B. 酸性HClO3>H2SO3 C. 酸性HCl>H2S D. Cl、S的最高正价分别为+7、+6 4. (Te)与氧元素同族，在元素周期表中与硒(Se)相邻，位于硒(Se)的下方。含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是 A. 反应①利用了的还原性 B. 碲(Te)位于元素周期表中第五周期第ⅥA族 C. 反应③利用了的氧化性 D. H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应 5. 下列叙述对应的离子方程式正确的是 A. 向饱和NaOH溶液通入过量CO2析出白色晶体： B. 向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀： C. 碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： D. IBr与NaOH溶液反应： 6. 用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下： 下列说法错误的是 A. 标准状况下，11.2L CO2中含碳氧双键的数目约为6.02×1023 B. 30 g HCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023 C. 反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↑+H2O D. 理论上，吸收的HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1 7. 下列图示内容对应说明错误的是（ ） 选项 A B C D 图示 说明 可测定NaOH溶液浓度 可以测量锌与硫酸的反应速率 证明温度对平衡移动的影响 测定中和热 A. A B. B C. C D. D 8. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸说法正确的是 A. 1mol该物质最多可与2molH2反应 B. 1mol该物质最多可与2molNaOH反应 C. 分子式为C8H10O5N D. 分子内有3个手性碳原子 9. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列有关说法正确的是 实验 实验操作和现象 1 用pH计测定0.05mol/L 溶液的pH，测得pH约为6.4 2 向0.05 mol/L 溶液中滴加过量0.1 mol/L 溶液，产生白色沉淀 3 向10mL 0.05 mol/L 溶液中滴加10mL 0.05 mol/L盐酸，反应结束，测得pH约为3.2 4 向10mL 0.05 mol/L 溶液中滴加l0 mL 0.05 mol/L NaOH溶液，反应结束，测得pH约为9.3 A. 实验1中：溶液中的水解程度大于电离程度 B. 实验2反应静置后的上层清液中： C. 实验3滴加过程中： D. 实验4滴加过程中：逐渐减小 10. 向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A2和2mol的B2，发生反应：A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)△H，维持两个容器的压强分别为P1和P2，在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB的体积分数随温度的变化如图所示。已知：点Ⅱ时容器的体积为0L。下列叙述正确的是 A. 由图象可知：P1＜P2，△H＜0 B. 点Ⅰ时A2的平衡转化率为40% C. 点Ⅲ所对应的反应平衡常数K=0.2 D. 将点Ⅱ所对应的容器冷却到600K即可变成点Ⅰ 11. 某研究团队实现人工光合成“太阳燃料”工作原理如下图(注：图中标有[ ]ad的物质表示吸附在催化剂表面的微粒)，下列说法正确的是 A. H2O转化为O2、[H+]ad时，只发生断键过程 B. 该过程的总反应为CO2+2H2O CH4+2O2 C. 反应①～④中，含碳物质均发生氧化反应 D. 上述过程中太阳能全部转化为化学能 12. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3—、SO42—中的不同阳离子和阴离子各一种组成。进行以下实验： ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； ②0.1 mol/l乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L； ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。 下列结论正确的是 A. 甲是Ba(OH)2 B. 乙是NH4Cl C. 丙可以是MgCl2或Mg(HCO3)2 D. 丁是(NH4)2SO4 13. 一定温度恒容密闭容器，可逆反应: A(g)+3B(g)⇌2C(g)， 下列叙述不是达到平衡的标志的是(   ) ①C 的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内a mol A 生成，同时生成3a mol B ③A、B、C 的浓度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤混合气体的物质的量不再变化 ⑥单位时间消耗a mol A，同时生成2a mol C ⑦A、B、C 的分子数目比为1:3:2 ⑧A、B、C 的反应速率之比为1:3:2 A. ②⑤⑥⑧ B. ②⑥⑦⑧ C. ①③⑥ D. ①③④⑤ 14. 2017年我国科学家研发了一种可充电镁一溴电池，其工作原理如图所示，电池的中间是只允许镁离子通过的离子选择性膜。电池的总反应为Mg+NaBr3=NaBr+MgBr2。下列说法错误的是 A. 放电过程中Mg2+通过离子选择性膜从负极区移向正极区 B. 放电时，正极反应式为+2e-=3Br- C. 负极区电解液若改为镁盐的水溶液，则会发生副反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ D. 充电过程中当0.1molMg2+通过离子选择性膜时，外电路导线中通过0.1mol电子 二、非选择题(共 4 个大题，除标注外每空 2 分，共 58 分) 15. 孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图： 已知：相关物质的溶度积常数见下表： 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 2.2×10-20 1.0×10-38 请回答下列问题： （1）研磨孔雀石的目的是_______。 （2）加入双氧水的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，相应的离子方程式为_______。 （3）固体c中主要成分的化学式为_______。室温时加入氧化铜的作用是调节溶液的pH可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的，请计算调节的pH为_______满足要求(要有计算过程，残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，沉淀达完全) （4）溶液c通过_______、_______的实验操作可得到硫酸铜晶体。 16. 草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：；草酸铁铵[]是一种常用的金属着色剂。 （1）草酸()是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示 ①葡萄糖溶液可由反应得到。该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是___________。 ②55℃～60℃时，装置A中生成，同时生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗溶液的体积为___________mL。 ③该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是___________。 （2）草酸铁铵晶体[]易溶于水，常温下其水溶液pH为4.0～5.0。设计以、草酸溶液和氨水为原料，制备草酸铁铵晶体的实验方案：___________。 （3）制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，为测定(M=428g/mol)的含量，进行下列实验：称取样品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：(未配平)。通过计算，确定样品中的质量分数___________(写出计算过程)。 17. 铟被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、In2O3，还含少量SnO2、PbO、SiO2等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下： 已知：①In(铟)与Al是同主族元素，Sn(锡)是第ⅣA族元素； ②H2A2为萃取剂，萃取In3+原理为：In3+(水相)+3H2A2(有机相)InA3·3HA(有机相)+3H+(水相) （1）In元素位于第五周期，基态In原子的价电子排布式为___________。 （2）“酸浸”中滤渣的主要成分是___________。 （3）“反萃取”中，从有机相InA3·3HA中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说明其原因___________。 （4）“沉铟”中，转化为。 ①的VSEPR模型名称是___________； ②写出该步转化的离子方程式___________。 （5）“酸溶”后，铟主要以形式存在溶液中；加入锌粉制得粗铟，同时还生成一种具有还原性的气体，写出“还原”步骤中发生反应的化学方程式___________。 （6）一种铜铟硒晶体(化学式为CuInSe2)的晶胞结构如图所示，晶胞中In和Se未标明，用A或者B代替。 ①推断In是___________(填“A”或“B”)。 ②晶体中一个Cu周围与它最近且等距离的A粒子的个数为___________。 18. 吡喹酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示： 已知： （1）下列说法正确的是______________。 A.1molC最多消耗2molH2 B.可以用双缩脲鉴别H与F C.化合物E、F均可发生消去反应 D.化合物H的分子式为C19H24N2O2 （2）试剂a的结构简式______________，E→F的反应类型为______________。 （3）D→E的化学方程式是__________________________________________。 （4）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式______________。 ①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物； ②1H－NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（C＝N）。 （5）G→H三步反应依次为氧化、加成、取代反应，则G→H的合成路线为：______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $