精品解析：山东省菏泽市曹县第一中学2024-2025学年高二12月月考化学试题

曹县一中高二月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ti-48 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 如图，对钢管的防护措施为牺牲阳极保护法 B. 明矾和高铁酸钾(K2FeO4)都可净水，其原理相同 C. 侯氏制碱法比索尔维制碱法食盐的利用率高 D. “保暖贴”在发热过程中应用的是原电池的工作原理 2. 下列说法正确的是 A. 最外层电子排布式为的基态原子所对应元素一定是金属元素 B. 、、的未成对电子数依次增多 C. 某主族元素的逐级电离能(单位)分别为738.1451.7733.10540……据此推知该元素在IA族 D. X元素基态原子2p能级上有三个电子，Y元素基态原子3p能级上也有三个电子，则X、Y两种元素一定位于同一主族 3. 以下有关元素性质的说法中错误的是 A. 元素电负性：Na＜P＜O B. 第一电离能：S＞P＞Si C. 最高化合价：Mn＞Cr＞V D. 离子半径：Cl-＞K+＞Na+ 4. 六氟化硫在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，分子结构如图所示。下列有关六氟化硫的推测正确的是 A. 六氟化硫分子中各原子均为8电子稳定结构 B. 六氟化硫易溶于水 C. 六氟化硫分子中含极性键、非极性键 D. 六氟化硫分子中6个S-F键键长、键能都相等 5. 常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变黄的溶液：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 6. 治疗新冠肺炎药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法错误的是 A. 分子中存在σ键、π键、大π键 B. 分子中的键的键能小于键的键能 C. 分子中P原子的杂化方式为 D. 分子中含有手性碳原子 7. W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是 A. 分子的极性： B. 第一电离能：X<Y<Z C. 氧化性： D. 键能： 8. [Cu(OH)(NH3)]+是汽车尾气脱硝的催化剂，其催化机理如图所示，下列说法错误的是 A. [Cu(OH)(NH3)]+中O和N原子是配位原子 B. 该催化循环中Cu的成键数目发生了变化 C. 反应过程中存在非极性键的断裂和形成 D. 总反应的化学方程式为：4NH3+2NO+2O23N2+6H2O 9. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. CH4和CCl4 B. H2O和H2O2 C. PCl3和NF3 D. BeCl2和OF2 10. 下列描述正确的是 A. CS2为V形的极性分子 B. NO与SO的中心原子均为sp3杂化 C. NF3的键角大于NCl3的键角 D. 共价键有方向性和饱和性 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向盛有少量固体的试管中，加入3mL蒸馏水振荡后静置，待上层液体变澄清后，向上层清液中滴加几滴溶液，溶液中有黄色沉淀生成 上层清液中存在 B 用盛有盐酸和醋酸的烧杯分别做导电性实验，盛有醋酸的烧杯所连灯泡亮度较暗 醋酸是弱电解质 C 向盛有的溶液的小试管中滴加一滴酚酞溶液，将小试管在酒精灯上微微加热，溶液红色变深 是吸热反应 D 向盛有溶液的试管中，加入2滴溶液，生成白色沉淀，再加入适量溶液，有黑色沉淀生成 Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) A. A B. B C. C D. D 12. 下列事实解释错误的是 A. 配制溶液时要加少量硫酸： B. 泡沫灭火器能灭火，其原理是和水解分别生成的和结合成水，产生气体和沉淀 C. 牙齿表面覆盖的牙釉质存在如下平衡：，牙齿残余的糖会发酵产生，加快牙釉质的酸蚀 D. 将的溶液与溶液等体积混合后，产生白色沉淀，放置3分钟无变化，再振荡产生气泡，发生反应： 13. 已知：常温下，，，。下列说法正确的是 A. 等浓度、溶液混合后： B. 的溶液约为10.8(已知：) C. 向溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为 D. 的溶液中 14. W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，下列说法不正确的是 A. 与W生成的气态化合物的热稳定性：Z>Y B. W与的原子半径：W<Li C. X和Y的第一电离能：X>Y D. X、Z、R的电负性： 15. 草酸是二元弱酸，常温下，用NaOH溶液滴定草酸溶液，溶液中或与混合溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ为随溶液pH的变化曲线 B. b点时， C. 常温下，草酸的电离常数， D. a、b、c三点，水的电离程度先增大后减小 三、非选择题(本题共5个题，共60分) 16. Zn、V、Cu、In、S和Se等原子是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题： （1）49In的价层电子排布式为_______。 （2）制备荧光材料过程中会产生少量SO、VO，其中V原子采用_______杂化，SO的空间构型为_______。 （3）ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大π键(Π)。O—Cl—O键角_______Cl—O—Cl键角(填“>”“<”或“=”)。比较ClO2与Cl2O中Cl—O键的键长并说明原因：_______。 （4）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用−表示，称为电子的自旋量子数。对于基态Cu原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。 17. 无水CaCl2具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石(含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等杂质)生产无水氯化钙的主要流程如下： （1）加入试剂b的目的是使溶液酸化，试剂b可以选择_______(选填字母)试剂。 A. 硫酸 B. 硝酸 C. 氢硫酸 D. 盐酸 （2）写出步骤②的离子方程式：_______。 （3）步骤⑤涉及的操作方法有蒸发浓缩、_______。 （4）已知Al3+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀或沉淀溶解的pH如下： Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 3.7 6.5 1.5 12.4 开始溶解 7.8 沉淀完全 5.3 9.7 3.3 13.8 完全溶解 10.0 可以通过加入试剂a调节溶液Ⅱ的pH，调节溶液Ⅱ的pH的目的是_______，调节pH的范围为_______。 （5）已知某一温度时，向0.01mol·L-1的FeCl3溶液中加入NaOH固体，假设溶液的体积不变，要生成Fe(OH)3沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为_______mol·L-1。 18. 随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。 （1）下表中列出了第三周期的几种元素的部分性质： 元素编号 a b c d e 电负性 3.0 2.5 X 1.5 0.9 主要化合价 -1，+7 -2，+6 -3，+5 +3 +1 请按要求回答下列问题： ①写出基态a原子的价层电子轨道表示式：_______。 ②预测X值的区间_______。 ③上表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(写元素符号)。 （2）氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题： ①B和N原子半径较小的是：_______。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_______(填元素符号)的相似。 ②NH3BH3分子中的三种元素电负性由大到小的顺序是_______。 19. 工业上纳米TiO2的制备过程是以N2为载体，用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4，再控制温度生成纳米xTiO2·yH2O，测定产物xTiO2·yH2O组成的方法如下： 步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO4溶液，再用足量铝将TiO2+还原为Ti3+过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液混合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。 步骤二：取待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用0.1000mol·L-1的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3+氧化为TiO2+三次滴定测得数据记录如下： 实验编号 待测溶液的体积/mL 滴定前标准液的体积读数/mL 滴定后标准液的体积读数/mL 1 25.00 0.20 24.22 2 25.00 1.21 29.21 3 25.00 1.50 25.48 （1）若对步骤一所得的TiOSO4溶液加水稀释，溶液中会产生少量偏钛酸(H2TiO3)沉淀，写出该反应的离子方程式_______。 （2）选出其正确操作并按顺序写出字母：检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→_______→滴定管准备完成。 a．从滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛装的溶液 b．从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管 c．将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中 d．将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中 e．调整液面至“0”刻度或“0"刻度以下，记录数据 f．轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡 g．轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡 （3）上述滴定实验中，可选择_______为指示剂，判断到达滴定终点的方法是_______。 （4）下列关于滴定分析的操作，错误的是_______。 A．滴定时要适当控制滴定速率 B．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶 C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 E．在接近终点时，滴加药品应慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴悬挂一滴液体，用锥形瓶内壁将其靠下，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内 （5）通过分析、计算，该样品的组成为_______，若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定过程中气泡消失，则测得x/y比实际值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 20. 氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答下列问题： （1）工业上常用连二亚硫酸钠(Na2S2O4)消除烟气中的NO，通过电解可使Na2S2O4再生，装置如图所示，吸收塔内发生的离子反应方程式为_______；吸收塔内每吸收11.2L的NO，理论上Pt2电极上会放出_______L气体(气体体积均为标准状况)。 （2）硒是人体必需的微量元素。工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸(H2SeO3)和硒酸，(H2SeO4)进而制备单质硒。亚硒酸(H2SeO3)在溶液中存在多种微粒形态，25℃时各微粒的分布系数与溶液pH的关系如图所示。(分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数) ①将KOH滴入H2SeO3溶液中，当pH达到2.0时，发生反应的离子方程式是_______。 ②25℃时，KHSeO3溶液的pH＜7，通过计算和必要的文字加以解释：_______。 ③已知硒酸的电离方程式为H2SeO4=H++HSeO、HSeOH++SeO。25℃时，下列关于0.1mol·L-1NaHSeO4溶液的说法错误的是_______。 A． B． C． D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 曹县一中高二月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ti-48 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 如图，对钢管的防护措施为牺牲阳极保护法 B. 明矾和高铁酸钾(K2FeO4)都可净水，其原理相同 C. 侯氏制碱法比索尔维制碱法食盐的利用率高 D. “保暖贴”在发热过程中应用的是原电池的工作原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁比铁活泼，将它们用导线相连，镁受腐蚀，保护了钢铁，这种防护措施为牺牲阳极保护法，故A不符合题意； B．高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，可用于杀菌消毒，又可利用还原生成的三价铁离子水解，生成的氢氧化铁胶体净水，明矾只能净水，所以原理不同，故B符合题意； C．侯氏制碱法生成纯碱外，还生成氯化铵，相对于索尔维制碱法提高了食盐的利用率，故C不符合题意； D．“保暖贴”利用铁粉为负极，C粉为负极，氯化钠为电解液，发生电化学腐蚀而发热，故D不符合题意； 综上所述答案为B。 2. 下列说法正确的是 A. 最外层电子排布式为的基态原子所对应元素一定是金属元素 B. 、、的未成对电子数依次增多 C. 某主族元素的逐级电离能(单位)分别为738.1451.7733.10540……据此推知该元素在IA族 D. X元素基态原子2p能级上有三个电子，Y元素基态原子3p能级上也有三个电子，则X、Y两种元素一定位于同一主族 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．基态氢原子最外层电子排布式为，但氢元素是非金属元素，故A错误； B．Na的价层电子排布式为3s1，Mg的价层电子排布式为3s2，Al的价层电子排布式为3s23p1，Na和Al均只有1个未成对电子，而Mg没有未成对电子，故B错误； C．某主族元素的逐级电离能(单位)分别为738.1451.7733.10540……，其中一级电离能与二级电离能增大的幅度明显小于二级电离能与三级电离能增大幅度，说明最外层有2个电子，该元素应为ⅡA族，故C错误； D．2p轨道上只有3个电子的X为N元素，3p轨道上有3个电子的Y为P元素，N、P都是第ⅤA族元素，故D正确； 故答案为D。 3. 以下有关元素性质的说法中错误的是 A. 元素电负性：Na＜P＜O B. 第一电离能：S＞P＞Si C. 最高化合价：Mn＞Cr＞V D. 离子半径：Cl-＞K+＞Na+ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性：Na＜P＜O，所以元素的电负性由小到大的顺序为：Na＜P＜O，A正确； B．一般情况下，同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但第IIA、第VA元素的原子核外电子处于原子轨道的全满、半满的稳定状态，失去电子消耗的能量比相邻元素大，所以第一电离能由大到小的顺序为：P＞S＞Si，B错误； C．Mn元素最高为+7价，Cr元素最高为+6价，V元素最高为+5价，所以元素的最高化合价由高到低的顺序为：Mn＞Cr＞V，C正确； D．离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层结构相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小。Cl-、K+核外有3个电子层，Na+核外有2个电子层，所以离子半径由大到小的顺序为：Cl-＞K+＞Na+，D正确； 故合理选项是B。 4. 六氟化硫在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，分子结构如图所示。下列有关六氟化硫的推测正确的是 A. 六氟化硫分子中各原子均为8电子稳定结构 B. 六氟化硫易溶于水 C. 六氟化硫分子中含极性键、非极性键 D. 六氟化硫分子中6个S-F键键长、键能都相等 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．S原子最外层有6个电子，F原子最外层有7个电子，S与6个F原子形成6个共价键，使SF6分子中F原子为8电子稳定结构，而S原子最外层为12个电子，不是8电子稳定结构，A错误； B．SF6分子高度对称，属于非极性分子，而H2O分子是极性分子，根据相似相溶原理可知：由非极性分子构成的物质易溶于由非极性分子构成的物质中，由极性分子构成的物质中易溶于由极性分子构成的物质中，因此六氟化硫难溶于水，B错误； C．同种元素的原子形成的共价键是非极性键，不同种元素的原子形成的共价键是极性键。在六氟化硫分子中含有的化学键是S-F键都是极性键，不存在非极性键，C错误； D．六氟化硫分子中含有的6个S-F键都是σ键，物质为正八面体结构，因此S-F键的键长、键能都相等，D正确； 故合理选项是D。 5. 常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变黄的溶液：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．，Kw=c(H+)c(OH-)，则c(OH-)=0.1molL-1，为强碱性溶液，、、、之间不反应，可以大量共存，故A选； B．使甲基橙变黄的溶液，可能是酸性溶液、中性溶液或碱性溶液，在碱性条件下、不能大量存在，在酸性条件下不能大量存在，故B不选； C．澄清透明的溶液中和发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选； D．的溶液中，和，Fe3+和均能发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选； 答案选A。 6. 治疗新冠肺炎药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法错误的是 A. 分子中存在σ键、π键、大π键 B. 分子中的键的键能小于键的键能 C. 分子中P原子的杂化方式为 D. 分子中含有手性碳原子 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．分子中所有单键都是σ键，除苯环外的双键中，都含有π键，苯环中含有大π键，A正确； B．因为N的非金属性小于O的非金属性，所以分子中的键的键能小于键的键能，B正确； C．分子中P原子的价层电子对数为4，杂化方式为，C错误； D．分子中，结构片段中五元环上的4个碳原子都为手性碳原子，另外，结构片段中“∗”处的碳原子也为手性碳原子，D正确； 故选C。 7. W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是 A. 分子的极性： B. 第一电离能：X<Y<Z C. 氧化性： D. 键能： 【答案】A 【解析】 【分析】是氧化性最强的单质，则Z是F，X、Y、Z相邻，且X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，则X为N，Y为O，W的核外电子数与X的价层电子数相等，则W为B，即：W为B，X为N，Y为O，Z是F，以此解题。 【详解】A．由分析可知，W为B，X为N，Z是F，WZ3为BF3，XZ3为NF3，其中前者的价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，为非极性分子，后者的价层电子对数为4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，为极性分子，则分子的极性：，A正确； B．由分析可知，X为N，Y为O，Z是F，同一周期越靠右，第一电离能越大，但是N的价层电子排布式为2s22p3，为半满稳定结构，其第一电离能大于相邻周期的元素，则第一电离能：Y<X<Z，B错误； C．由分析可知，W为B，X为N，Y为O，则为，为，两种化合物中N和B的化合价都是+3价，但是N的非金属性更强一些，故的氧化性更强一些，C错误； D．由分析可知，X为N，Y为O，Z是F，其中N对应的单质为氮气，其中包含三键，键能较大，D错误； 故选A。 8. [Cu(OH)(NH3)]+是汽车尾气脱硝的催化剂，其催化机理如图所示，下列说法错误的是 A. [Cu(OH)(NH3)]+中O和N原子是配位原子 B. 该催化循环中Cu的成键数目发生了变化 C. 反应过程中存在非极性键的断裂和形成 D. 总反应的化学方程式为：4NH3+2NO+2O23N2+6H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．[Cu(OH)(NH3)]+中Cu2+有空轨道，OH-和NH3中O和N原子上有孤电子对，O和N是配位原子，故A正确； B．由图可知，在①、④中铜的成键数目为2，在③、⑤中铜的成键数目为3，在②中铜的成键数目为4，所以该催化循环中Cu的成键数目发生了变化，故B正确； C．反应过程中有氧气参与反应，有氮气生成，故存在非极性键的断裂和形成，故C正确； D．由图可知，该反应过程中，有反应物：NH3、NO、O2，有生成物：H2O、N2，且NH3、NO、O2物质的量分别为2mol、2mol、0.5mol，生成H2O、N2的物质的量分别为3mol、2mol，所以方程式为：4NH3+4NO+2O26H2O+4N2，故D错误； 故答案为：D 9. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. CH4和CCl4 B. H2O和H2O2 C. PCl3和NF3 D. BeCl2和OF2 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4和CCl4都是正四面体空间构型，则都是由极性键组成的非极性分子，A不合题意； B．H2O是V型结构，是由极性键组成的极性分子， H2O2为极性键和非极性键组成的极性分子，B不合题意； C．PCl3和NF3都是三角锥形空间构型，则都是极性键组成的极性分子，C符合题意； D．BeCl2是直线形分子，为极性键组成的非极性分子，OF2是V性结构，其为极性键组成的极性分子，D不合题意； 故答案为：C。 10. 下列描述正确的是 A. CS2为V形的极性分子 B. NO与SO的中心原子均为sp3杂化 C. NF3的键角大于NCl3的键角 D. 共价键有方向性和饱和性 【答案】D 【解析】 【详解】A．CS2的中心原子C的价层电子对数=2+=2，中心原子C无孤电子对，因此CS2为直线形非极性分子，故A错误； B．的中心原子N的价层电子对数=3+=3，中心原子N采取sp2杂化类型；的中心原子S的价层电子对数=3+=4，中心原子S采取sp3杂化类型；故B错误； C．在NF3分子中，因为F的电负性最大，吸引电子能力最强，所以成键电子对偏向F，而NCl3中，N的电负性小于Cl，所以成键电子对偏向Cl，但是F的电负性比Cl大，使得成键电子对偏向F的幅度更大一些，NF3分子中的成键电子对的距离更大，彼此之间的排斥作用更小，所以NF3的键角小于NCl3的键角，故C错误； D．形成共价键的每个原子的未成对电子数是一定的，所以形成共用电子对的数目也就一定，共价键具有饱和性，要形成稳定的共价键，必须尽可能使电子云重叠程度大一些，除了s电子以外，其它电子云都是有空间取向的，共价键也具有方向性，D正确； 答案选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向盛有少量固体的试管中，加入3mL蒸馏水振荡后静置，待上层液体变澄清后，向上层清液中滴加几滴溶液，溶液中有黄色沉淀生成 上层清液中存在 B 用盛有盐酸和醋酸的烧杯分别做导电性实验，盛有醋酸的烧杯所连灯泡亮度较暗 醋酸是弱电解质 C 向盛有的溶液的小试管中滴加一滴酚酞溶液，将小试管在酒精灯上微微加热，溶液红色变深 是吸热反应 D 向盛有溶液的试管中，加入2滴溶液，生成白色沉淀，再加入适量溶液，有黑色沉淀生成 Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【分析】 【详解】A．上层清液中滴加KI溶液，有黄色沉淀生成，表明生成PbI2，则上层清液中含有Pb2+，A正确； B．用盐酸和醋酸做导电性实验，虽然盛有醋酸的烧杯所连灯泡亮度较暗，但二者的浓度关系未知，不能说明醋酸是弱电解质，B不正确； C．CH3COONa溶液中滴加酚酞后溶液变红色，表明溶液显碱性，加热溶液，红色加深，表明c(OH-)增大，CH3COO-的水解平衡正向移动，从而得出CH3COO-的水解是吸热反应，C正确； D．Na2S溶液中滴加几滴ZnSO4溶液，产生ZnS白色沉淀，再加入CuSO4溶液，又生成黑色CuS沉淀，因为溶液中加入ZnSO4后S2-有剩余，所以并不能说明ZnS转化为CuS，也就不能得出Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)的结论，D不正确； 故选AC。 12. 下列事实解释错误的是 A. 配制溶液时要加少量硫酸： B. 泡沫灭火器能灭火，其原理是和水解分别生成的和结合成水，产生气体和沉淀 C. 牙齿表面覆盖的牙釉质存在如下平衡：，牙齿残余的糖会发酵产生，加快牙釉质的酸蚀 D. 将的溶液与溶液等体积混合后，产生白色沉淀，放置3分钟无变化，再振荡产生气泡，发生反应： 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．配制溶液时，为防止Fe3+发生水解，需加入盐酸抑制水解，若加入硫酸，虽然能抑制Fe3+水解，但会引入杂质离子，A错误； B．泡沫灭火器中，有Al2(SO4)3和NaHCO3两种药品，使用时，二种药品混合，由于和水解生成的H+与OH-结合成水，促进两个水解反应的进行，从而生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，覆盖在燃烧物表面，阻止燃烧反应的继续进行，B正确； C．牙釉质存在平衡：，牙齿残余的糖发酵产生，与OH-结合成水，促进平衡正向移动，加快牙釉质的酸蚀，C正确； D．溶液与CaCl2溶液等体积混合，一部分发生电离：H++，另一部分与H+结合生成H2CO3，与Ca2+反应生成CaCO3白色沉淀，振荡后产生气泡，总反应方程式为，D正确； 故选A。 13. 已知：常温下，，，。下列说法正确的是 A. 等浓度、溶液混合后： B. 的溶液约为10.8(已知：) C. 向溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为 D. 的溶液中 【答案】BC 【解析】 【分析】 【详解】A．从电离平衡常数分析，碳酸的第一步电离程度比次氯酸强，所以次氯酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，所以碳酸氢根离子浓度大于次氯酸根离子浓度，A错误； B．根据电离平衡常数分析，假设水解生成氢氧根离子浓度为xmol/L，则有，解x= ，则氢离子浓度为，pH=10.8，B正确； C．根据电离平衡常数分析，次氯酸钠和二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，C正确； D．碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒，物料守恒，，因为碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解生成碳酸分子和氢氧根离子，水也能电离出氢氧根离子，所以有，所以>0.2mol/L，D错误。 故选BC。 14. W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，下列说法不正确的是 A. 与W生成的气态化合物的热稳定性：Z>Y B. W与的原子半径：W<Li C. X和Y的第一电离能：X>Y D. X、Z、R的电负性： 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，说明W的原子序数小于Li，则W为H元素；X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，二者位于VIA族，则X为O，Z为S元素；X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为，X(O)的L层含有6个电子，则Y的M层含有4个电子，为Si元素；R的原子序数大于S，则R为Cl元素，据此分析解答。 【详解】A．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性S>Si，则与W(H)生成的气态化合物的热稳定性：S>Si，即Z>Y，故A正确； B．同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：H<Li，即W<Li，故B正确； C．同一周期从左到右第一电离能逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：O>C>Si，即X>Y，故C正确； D．同一周期从左到右电负性逐渐增大，同一主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：S<Cl<O，即，故D错误； 答案选D。 15. 草酸是二元弱酸，常温下，用NaOH溶液滴定草酸溶液，溶液中或与混合溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ为随溶液pH的变化曲线 B. b点时， C. 常温下，草酸的电离常数， D. a、b、c三点，水的电离程度先增大后减小 【答案】CD 【解析】 【分析】常温下，用氢氧化钠溶液滴定草酸溶液时，根据Ka1不变，可知溶液中增大，根据Ka2不变，可知减小，由图可知，曲线Ⅰ为随溶液pH的变化曲线，曲线Ⅱ为随溶液pH的变化曲线。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ为随溶液pH的变化曲线，故A正确； B．由图可知，b点时，溶液中=，则溶液中，故B正确； C．由图可知，a点=0.7、pH=2，则==100.7×10—2=10—1.3，c点=1.4、pH=3，则===10—4.4，故C错误； D．由图可知，a、b、c三点的氢离子浓度依次减小，抑制水电离的程度依次减小，水的电离程度依次增大，故D错误； 故选CD。 三、非选择题(本题共5个题，共60分) 16. Zn、V、Cu、In、S和Se等原子是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题： （1）49In的价层电子排布式为_______。 （2）制备荧光材料过程中会产生少量SO、VO，其中V原子采用_______杂化，SO的空间构型为_______。 （3）ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大π键(Π)。O—Cl—O键角_______Cl—O—Cl键角(填“>”“<”或“=”)。比较ClO2与Cl2O中Cl—O键的键长并说明原因：_______。 （4）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用−表示，称为电子的自旋量子数。对于基态Cu原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。 【答案】（1）5s25p1 （2） ①. sp3 ②. 三角锥 （3） ①. > ②. ClO2分子中Cl—O键键长较短，原因是ClO2分子中存在大π 键(Π)，导致Cl—O键键长介于单键和双键之间，而Cl2O分子中Cl—O键为单键，键长较长 （4）+或− 【解析】 【小问1详解】 49In是49号元素，在元素周期表中位于第五周期ⅢA族，价层电子排布式为5s25p1； 【小问2详解】 制备荧光材料过程中会产生少量SO、VO，其中V原子价电子对数为，采用sp3杂化，SO中S原子价电子对数为4，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形。 【小问3详解】 ClO2中存在大π键(Π)，ClO2中Cl原子价电子对数为3，有1个孤电子对；Cl2O中心原子为O，O原子价电子对数为4，有2个孤电子对，所以O—Cl—O键角>Cl—O—Cl键角。ClO2分子中存在大π 键(Π)，导致Cl—O键键长介于单键和双键之间，而Cl2O分子中Cl—O键为单键，键长较长。所以ClO2分子中Cl—O键键长较短。 【小问4详解】 对于基态Cu原子价电子排布式为3d104s1，有1个未成对电子，其价电子自旋磁量子数的代数和为+或−。 17. 无水CaCl2具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石(含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等杂质)生产无水氯化钙的主要流程如下： （1）加入试剂b的目的是使溶液酸化，试剂b可以选择_______(选填字母)试剂。 A. 硫酸 B. 硝酸 C. 氢硫酸 D. 盐酸 （2）写出步骤②的离子方程式：_______。 （3）步骤⑤涉及的操作方法有蒸发浓缩、_______。 （4）已知Al3+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀或沉淀溶解的pH如下： Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 3.7 6.5 1.5 12.4 开始溶解 7.8 沉淀完全 5.3 9.7 3.3 13.8 完全溶解 10.0 可以通过加入试剂a调节溶液Ⅱ的pH，调节溶液Ⅱ的pH的目的是_______，调节pH的范围为_______。 （5）已知某一温度时，向0.01mol·L-1的FeCl3溶液中加入NaOH固体，假设溶液的体积不变，要生成Fe(OH)3沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为_______mol·L-1。 【答案】（1）D （2） （3）冷却结晶、过滤 （4） ①. 确保Fe3+、Al3+以Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的形式析出 ②. 5.3≤pH<7.8 （5）2.0×10-12 【解析】 【分析】工业碳酸钙矿石(含有少量、、、等杂质)，由图可知矿石酸浸之后滤渣Ⅰ为，滤液Ⅰ中含、、、等，加漂白粉将氧化成，用试剂a调节pH，将铝离子和铁离子除去。 【小问1详解】 试剂b只能是盐酸，加其他酸会引入杂质离子，故选D； 【小问2详解】 步骤②的离子方程式根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒得：； 【小问3详解】 步骤⑤用到的操作方法有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤； 【小问4详解】 加入试剂a的目的是调节溶液的pH，确保、以和沉淀的形式析出，再通过过滤除去。参照表中数据，为使和以沉淀的形式析出且不溶解，调节pH的范围为5.3≤pH<7.8； 【小问5详解】 Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38=c3(OH)c(Fe3+)，c(Fe3+)=0.01 mol·L-1，Fe(OH)3开始沉淀时，c3(OH)= 8.0×10-36，c(OH-)=2×10-12 mol·L-1，即要生成Fe(OH)3沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为c(OH-)=2×10-12 mol·L-1。 18. 随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。 （1）下表中列出了第三周期的几种元素的部分性质： 元素编号 a b c d e 电负性 3.0 2.5 X 1.5 0.9 主要化合价 -1，+7 -2，+6 -3，+5 +3 +1 请按要求回答下列问题： ①写出基态a原子的价层电子轨道表示式：_______。 ②预测X值的区间_______。 ③上表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(写元素符号)。 （2）氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题： ①B和N原子半径较小的是：_______。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_______(填元素符号)的相似。 ②NH3BH3分子中的三种元素电负性由大到小的顺序是_______。 【答案】（1） ①. ②. (1.5，2.5) ③. Cl>P>S>Al>Na （2） ①. N ②. Si ③. N>H>B 【解析】 【分析】主族元素原子最外层电子数等于元素最高正化合价；同一元素最高正化合价与最低负化合价价绝对值的和等于8。第三周期元素a最高为+7价，最低为-1价，说明a最外层有7个电子，a是Cl元素；b元素最高为+6价，最低为-2价，则b最外层有6个电子，b是S元素；c元素最高为+5价，最低为-3价，则c最外层有5个电子，c是P元素；d元素只有+3价，则d是Al元素；e元素只有+1价，则e元素是Na元素。 【小问1详解】 ①a是Cl元素，基态Cl原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，则基态Cl原子的价层电子轨道表示式为； ②X是P元素，由于同一周期元素的电负性随原子序数的增大而增大，P元素的电负性应该比Al的大比S的小，所以应该介于1.5～2.5，可表示为(1.5，2.5)； ③一般情况下同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但当元素处于第IIA、第VA时，原子核外电子处于轨道的全满、半满的稳定状态，失去电子消耗的能量比相邻元素多，即第一电离能比相邻的元素大，所以上表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是：Cl＞P＞S＞Al＞Na； 【小问2详解】 ①同一周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小，B、N都是第二周期元素，原子序数：B＜N，所以原子半径：B＞N，即两种元素的原子半径较小的是N元素；B位于元素周期表第二周期第IIA，根据对角线规则，可知B的一些化学性质与第三周期第IVA的Si元素相似； ②元素的电负性越大，形成共价键时吸引电子对的能力就越强，就会带部分负电荷；吸引电子对的能力越弱，就会带部分正电荷；NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，说明这三种元素吸引电子的能力：N＞H＞B，因此这三种元素电负性由大到小的顺序表现为：N＞H＞B。 19. 工业上纳米TiO2的制备过程是以N2为载体，用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4，再控制温度生成纳米xTiO2·yH2O，测定产物xTiO2·yH2O组成的方法如下： 步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO4溶液，再用足量铝将TiO2+还原为Ti3+过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液混合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。 步骤二：取待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用0.1000mol·L-1的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3+氧化为TiO2+三次滴定测得数据记录如下： 实验编号 待测溶液的体积/mL 滴定前标准液的体积读数/mL 滴定后标准液的体积读数/mL 1 25.00 0.20 24.22 2 25.00 1.21 29.21 3 25.00 1.50 25.48 （1）若对步骤一所得的TiOSO4溶液加水稀释，溶液中会产生少量偏钛酸(H2TiO3)沉淀，写出该反应的离子方程式_______。 （2）选出其正确操作并按顺序写出字母：检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→_______→滴定管准备完成。 a．从滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛装的溶液 b．从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管 c．将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中 d．将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中 e．调整液面至“0”刻度或“0"刻度以下，记录数据 f．轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡 g．轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡 （3）上述滴定实验中，可选择_______为指示剂，判断到达滴定终点的方法是_______。 （4）下列关于滴定分析的操作，错误的是_______。 A．滴定时要适当控制滴定速率 B．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶 C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 E．在接近终点时，滴加药品应慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴悬挂一滴液体，用锥形瓶内壁将其靠下，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内 （5）通过分析、计算，该样品的组成为_______，若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定过程中气泡消失，则测得x/y比实际值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） （2）bdafe （3） ①. 溶液 ②. 滴加最后半滴标准溶液，溶液变为红色且半分钟内不褪色 （4）BC （5） ①. ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，TiOSO4在溶液中将电离出TiO2+，故若对步骤一所得的TiOSO4溶液加水稀释，溶液中会产生少量偏钛酸（H2TiO3 ）沉淀，该反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 由于标准液NH4Fe(SO4)2 显酸性，故滴定时，将标准溶液注入酸式滴定管中，根据酸碱中和滴定的操作顺序为：检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→b．从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管→d．将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中(进行润洗)→a．从滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛装的溶液(装液)→f．轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡(排气泡)→e．调整液面至“0”刻度或“0"刻度以下，记录数据，滴定管准备完成，故顺序为bdafe； 【小问3详解】 根据该滴定原理Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+可知，滴定可根据Fe3+的量来判断滴定终点，结合Fe3+与SCN-的显色反应，上述滴定实验中，可选择KSCN溶液为指示剂，原锥形瓶中溶液为无色，当Ti3+完全反应即Fe3+过量时，溶液显血红色，故判断到达滴定终点的方法是滴加最后半滴标准溶液，溶液变为红色且半分钟内不褪色； 【小问4详解】 A．滴定时要适当控制滴定速率，使反应更加充分，减小实验误差，此操作正确，A不合题意； B．量筒的精确度为0.1mL，故不能用量筒而应该用滴定管量取25.00mL待测液转移至锥形瓶，此操作错误，B符合题意； C．滴定时眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便控制滴定终点，此操作错误，C符合题意； D．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，此操作正确，D不合题意； E．在接近终点时，滴加药品应慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴悬挂一滴液体，用锥形瓶内壁将其靠下，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内，此操作正确，E不合题意； 故答案为：BC； 【小问5详解】 由题干表中数据可知，第一组实验消耗标准液的体积为：24.22mL-0.20mL=24.02mL，第二组实验消耗标准液的体积为：29.21mL-1.21mL=28.00mL，第三组实验消耗标准液的体积为：25.48-1.50=23.98mL，故第二组数据明显误差舍去，故平均消耗的标准液体积为：mL，则n(TiO2)=n(Ti3+)=n(Fe3+)=n[]=24.00×10-3L×0.1000mol/L=2.400×10-3mol，则结晶水n(H2O)= =1.000×10-3mol，故==，故化学式为；若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定过程中气泡消失，将导致标准液消耗的体积偏大，即Ti3+的物质的量偏大，TiO2的质量偏大，H2O的质量偏小，则测得比实际值偏大。 20. 氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答下列问题： （1）工业上常用连二亚硫酸钠(Na2S2O4)消除烟气中的NO，通过电解可使Na2S2O4再生，装置如图所示，吸收塔内发生的离子反应方程式为_______；吸收塔内每吸收11.2L的NO，理论上Pt2电极上会放出_______L气体(气体体积均为标准状况)。 （2）硒是人体必需的微量元素。工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸(H2SeO3)和硒酸，(H2SeO4)进而制备单质硒。亚硒酸(H2SeO3)在溶液中存在多种微粒形态，25℃时各微粒的分布系数与溶液pH的关系如图所示。(分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数) ①将KOH滴入H2SeO3溶液中，当pH达到2.0时，发生反应的离子方程式是_______。 ②25℃时，KHSeO3溶液的pH＜7，通过计算和必要的文字加以解释：_______。 ③已知硒酸的电离方程式为H2SeO4=H++HSeO、HSeOH++SeO。25℃时，下列关于0.1mol·L-1NaHSeO4溶液的说法错误的是_______。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. ②. 5.6 （2） ①. ②. 溶液中既存在的电离：，也存在的水解：，由图知，的， ，，的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，所以溶液 ③. BC 【解析】 【小问1详解】 由图可知，与直流电源负极相连的铂电极1为电解池的阴极，酸性条件下亚硫酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成S2O离子，碱性条件下放电生成的S2O离子在吸收塔内与一氧化氮反应生成亚硫酸根离子、氮气和水，反应的离子方程式为；铂电极2为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，由得失电子数目守恒可知，标准状况下吸收11.2L一氧化氮时，铂电极2生成氧气的体积为11.2L×=5.6L； 【小问2详解】 将KOH滴入H2SeO3溶液中，H2SeO3浓度逐渐减小，亚硒酸氢根浓度先逐渐增大后逐渐减小，随着亚硒酸氢根浓度逐渐减小，亚硒酸根浓度逐渐增大，则表示亚硒酸的分布系数，表示亚硒酸氢根的分布系数，表示亚硒酸根的分布系数： 由图可知，亚硒酸和亚硒酸根离子的浓度相等时，溶液pH为2.5，则电离常数Ka1(H2SeO3)== c(H+)=10—2.5，同理可知，电离常数Ka2(H2SeO3)= 10—7.3； ①由图可知，溶液pH为2时，溶液中发生的反应为亚硒酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成亚硒酸氢钾和水，反应的离子方程式为； ②亚硒酸氢钾溶液中既存在亚硒酸氢根离子的电离：，也存在亚硒酸氢根离子的水解：，由分析知，亚硒酸氢根离子的，由电离常数可知，亚硒酸氢根离子的水解常数 ，，亚硒酸氢根离子的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，所以亚硒酸氢钾溶液； ③由电离方程式可知，硒酸在溶液中的一级电离完全电离，二级电离部分电离，则硒酸氢钠溶液中不存在硒酸分子，存在硒酸氢根离子、硒酸根离子、氢离子； A．由分析可知，硒酸氢根离子在溶液中部分电离出硒酸根离子和氢离子，则硒酸氢钠溶液中离子浓度的大小顺序为，故正确； B．由分析可知，硒酸氢钠溶液中不存在硒酸分子，则溶液中的质子守恒关系为，故错误； C．由分析可知，硒酸氢钠溶液中不存在硒酸分子，则0.1mol/L硒酸氢钠溶液中的物料守恒关系为，故错误； D．由分析可知，硒酸氢钠溶液中存在电荷守恒关系为，故正确； 故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $