江西省重点中学盟校2025届高三下学期第一次联考化学试题

江西省重点中学盟校2025届高三第一次联考 化学试卷 命题人:白鹭洲中学 刘巧 鹰潭一中 聂志芳 余江一中 潘家良 时间:75分钟 分值:100分 一、单选题(14x3-42分) 1. 化学与生活密切相关,以下说法不正确的是 A. 吉州窑出品的木叶盏极具美学观赏及收藏价值,制备主要原料是铅硅酸盐矿物 B. 井冈山的红米饭南瓜汤美味又营养,富含人体易消化的糖类物质淀粉及腾食纤维 C. 安福火腿色泽红润,鲜香可口,可适量添加亚硝酸钢防腐,提升风味 D. 永和豆腐口感细腻,豆香醇厚,豆腐的制作应用了胶体聚沉的原理 2. 下列工业生产或实验中,试剂加入(或通入)顺序对生产或实验无影响的是 A. 侯氏制碱 B. 粗盐提纯 C. 实验室制乙酸乙脂 D. 检验NaCO;溶液中是否含NaCl 3. 下列实验装置(夹持装置略)及操作不正确的是 稀酸。 1般 聚四氧乙活塞 石灰石 短 III I I IV A. 装置I可验证稀硝酸的还原产物为NO B. 装置II用于氢氧化钢标准液滴定盐酸 C. 装置III可制备澳本并验证反应类型是取代反应 D. 装置IV可用于Cl制备 4. 冠献因分子结构形如皇冠而得名,某冠献分子c可识别K,其合成方法如下: 。 g) 下列说法错误的是 A. a最多可与2molNaOH溶液反应 B. b的核磁共振氢谱有2组峰 C. c的分子式为C2oHO 第1 A. 第一电离能:X<Y<Z B. 电负性:X<Y<Z #__ C. 最简单氢化物的键角:X<Y<Z D. 分子中所有原子都满足8电子稳定结构 法正确的是 (红褐色沉淀) ② ### N →M A. M、N在常温下都不溶于浓疏酸,因为被钝化 B. N的金属性比M强,所以N的所有离子都不能与M反应 C. 1molM在①中完全溶解转移的电子数与1molNSO,在③中完全反应转移的电子数相等 D. X→Y、X→Z的反应都可用来检验X中的金属离子 7. N.是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 60g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为2N B. 标准状况下,2.24L已完在O;中完全燃烧:生成的二氧化碳分子数目为0.6N C.2gD1O含中子数目为N D. 由乙和环丙完组成的42g混合气体中所含碳原子数不一定为3N 8. 下列实验操作及现象,结论均正确的是 操作及现象 选项 结论 将少量棚酸溶液加入碳酸纳溶液中,无气体产生 酸性:酸<碳酸 取两份新制氢水,分别滴加硝酸银溶液和淀粉-KI溶 氛气与水反应存在限度 B 液,前者有白色沉淀,后者溶液变蓝色 向含有物质的量之比为3:1的疏酸和硝酸混酸稀溶液 反应结束后溶液中的溶质不 C 中加入过量铜粉,生成气体,溶液变蓝 含Cu(NO)h 向盛有少量笨酣稀溶液的试管中,滴入几滴氢化铁溶 该笨溶液未被氧化变质 D 液,振荡,溶液变为紫色 共4页 ._ 9. 某化学小组探究[Cu(NH)的生成,进行了如下实验。下列说法不正确的是 实验序号 实验操作和现象 向盛有4mL.0.1 molL.CusO.溶液的试管中滴加5滴1.0mol/L.氢水,产生蓝 色沉淀:继续滴加约2mL氢水,沉淀完全溶解,得到深蓝色溶液 取0.1g氢氧化铜固体于试管中,加入10mL1.0moVL.氛水,滴加氢水时溶液 略变蓝,但沉淀未见明显溶解;继续滴加饱和NH.CI溶液时,沉淀完全溶解, 得到深蓝色济液 III 另取0.1g氢氧化铜固体于试管中,滴加饱和NH.CI溶液,沉淀未见明显溶解 A. [Cu(NHs)4]2*是平面结构 B. H-N-H键角大小:[Cu(NHs)]*NH; C. 由实验可知,I中蓝色沉淀溶解是溶液中NHt和氮水共同作用的结果 D. 由实验可知,取少量Cu(OH):固体于试管中,加入过量浓氛水固体可完全溶解 10. 高分子的循环利用过程如下图所示,下列说法正确的是(不考虑立体异构) # (R为COOCH) A. b生成a的反应属于缩聚反应 B.b中碳原子杂化方式为sp{② C.b与Br:发生加成反应最多可生成5种二澳代物 D.a的链节与b分子中氢元素的质量分数相同 11. 电还原CO时,采用高浓度的K抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙燥、乙醇 等)的生成率;装置如下图所示,下列说法错误的是 A. 电池工作时,质子从左室通过质子交换膜到右室 B. 阳极生成了3molO,则阴极生成22.4L(标准状况下)C2H4 lr-r 1电极 .SO液 ]C. H.PO C. 在Cu电极上难于发生析氢反应 D. 左室溶液中疏酸物质的量不变 CH..CH.OH 12. 碗化(CdS)晶胞的结构如图所示。已知该晶胞参数为apm,以晶胞参数建立分数坐标系, 1号原子的坐标为(0,0.0),3号原子的坐标为(1.1.1),下列说法错误的是 A. 晶体中,与s^*最近的s-离子有12个 B.2号子的坐标力() 。 O。 oCd. 第2) D. 设N.为阿伏加德罗常数的值,该晶体的密度为 5.76 为710{g:c#} 13. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 通SO:所得溶液pH较小 比较亚疏酸和碳酸酸 A 向等体积的水中分别通入sO。和 性强弱 因此得出酸性H.SO;强于 CO2至饱和,再测定两溶液pH HCO: 比较CH;COOH与 测定同温同浓度CH;COONa溶 NaCO:的pH大.CHCOOH B HCO;的酸性 液和NaCO:溶液的pH 酸性强于HCO 向2支盛有2mL浓度分别为0.1 mol/L、0.2 mol/L HCO.溶液的 其他条件相同时,浓度越大 探究浓度对化学反应 C 试管中同时加入5mL0.1mol/L 单位体积活化分子数越多, 速率的影响 KMnO(酸性)溶液,观察并比 化学反应速率越快 较实验现象 等温条件下,向等体积饱和的 比较Ksp(AgCI)和 得到沉淀n(AgCl)>n(AgB) D AgC1和AgI溶液中分别加入等 Ksp(AgD相对大小 则Ksp(AgCI)>Ksp(Agl) 量的AgNO;溶液 C.C B. B A. A D. D 14. 电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。当溶液中被测离子浓度发生突跃, 指示电极电位(ERC)也产生突跃,进而确定滴定终点。常温下,用0.100mol·L-1盐酸标 准溶液滴定nmL苏打样品溶液中小苏打的含量(其它物质均不反应),电位滴定曲线如 图所示。下列说法错误的是 _ A. 水的电离程度:a>b>c>d,且b、d之间 130 存在一点溶液呈中性 B. 苏打样品中碳酸钟质量为0.084g C. d点存在c(H)+c(Na)=c(OH)+c(Cl) -150{ +c(HCO)+2(CO) -250 。 1 22 4 5 66.57V/盐酸体积mL. D. a到b过程的反应方程式:H+Co-=HCO (注:-表示电极电位曲线图:...表示电极电压曲线图) 二、非选择题(共4小题,58分) 疏酸 0 #7 确废淹 →高温培烧 →浸→滤液 →电解 →丁 过量的NaOH溶液 已知: ①高温培烧后的产物为TeO:和Cu2O;②TeO:是两性氧化物,与强酸和强碱反应分别生 成TeO*和TeOj。 回答下列问题: (1)s2Te基态原子价层电子排布图为 (2)“酸化”时还需要再加入一定量的HO,目的是 (3)“还原”步骤中,发生反应的化学方程式为 电解池中使用阳离子交 (4)“电解”时阴极的电极反应式为 _g。 换膜,当阳极室产生2.24L(标况下)气体时,阴极室溶液质量减少 _。(填化学式) (5)流程中可循环使用的化合物是 (6)向胆砚溶液中逐滴滴加氛水,先生成难溶物,继续滴加氛水难溶物溶解,再加入无水乙醇 会析出深蓝色晶体。请从物质结构的角度分析加入无水乙醇后析出晶体的原因是 16.(15分)氢能因其能量密度高、可再生、无毒、环保等特点成为世界各国应对能源环 境问题的重要手段,目前多种途径都能制备氢气。 I.甲醇重整技术: CHOH(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO2(g) AH=+49k)·mol-1 AS=+180j·mol-1.K-1 (1) 该反应能自发进行的最低温度为K(精确至0.1)。 II.乙酸制氢技术: 热裂解反应i:CH;CoOH(g)=2CO(g)+2Hz(g)AH2=+213kl·mol-1 脱基反应i:CH;CoOH(g)=CH.(g)+CO2(g)AH3=-33.5kl·mol-1 △H. 己知:甲完化反应是指容器内H2和CO或CO2生成CH.的反应。 ①△H.=__。 ②恒温恒容条件下发生反应i和i: 下列说法正确的是 (填序号)。 A.平衡后增大压强,两反应重新达到平衡的时间相同 B.增大进料时n(CH;COOH),平衡时CH:COOH的转化率也增大 C.加入合适的催化剂,可以降低反应i的活化能和反应热 D.混合气体的平均相对分子质量不变时,反应达到平衡 -]分别为0和 2时测得温度和气体平衡产率的关系如图甲、乙所示, 己知:CH{CoOH(g)+2H2O(g)=2CO2(g)+4H(g) AHs=-131.4k·mol-一1 100r Ho ncCH:Coon00o Ho) x C_0002 _ ----口-。 ■-co. △C. _: _v co. →c. 00 60 000 00 0 甲 乙 ①X、Y代表的产物分别是_,水碳比为0时,X产率始终低于Y的可能原因是___。 ②水碳比为2时Y产率随温度升高始终升高的原因是_。 (4)向某恒容密闭容器中充入一定量乙酸,压强为2MPa,在温度为TC、某催化剂催 化下发生反应i和i,一段时间后,两反应均达到平衡,容器内总压强为初始时的2倍, 甲完的选择性为50%,反应i的分压平衡常数K。= MPa(某产物的选择性为生成 该产物所消耗的乙酸的物质的量占消耗乙酸的总物质的量的百分数) III.电催化间接分解技术:电解装置如图丙所示, 分为H,S吸收装置和电化学制氢装置。 (5)阳极的电极反应式为 17.(14分)FeSO在工业、农业、医药等多个领域有重要应用: 子文换 (答_r I、FeSO:可用作植物生长调节剂 (1)贫栽在出现叶片泛黄变焦时可施用FeSO.花肥,很多用户因做法不当导致施用后效果不明 显,下列做法正确且不影响施用效果的是( A. 为保证肥效,配制较浓溶液浇灌盆栽 B. 施用FeSO;时同时施用碳安等氮肥以增强肥效 :4页 C. 用自来水配制FeSO,溶液进行贫栽灌根 D. 用1%檬酸水溶液配制FeSO.溶液进行贫栽灌根且尽量随用随配 II、 FeSO.可用于制备LisFeSiO..LisFeSiO.是极具发展潜力的新型钾离子电池电极材料,在手 机的几款最新型产品中已经有了一定程度的应用,制备LitFeSiO。的方法为固相法: 高温 某学习小组按如下实验流程制备LizFeSiO.并测定所得产品中LitFeSiO4的含量。 实验(一)制备流程: 稀疏酸 废铁屑 操作① 操作② -FesSo-7H:O FeSO 惰性气体Li,FeSiO4 高温固体 实验(二)LizFeSiO.含量测定 后续处理转移仪器B 灼烧_足量 20.00g产品 足量 稀疏酸还原剂A (含Fe*的溶液100mL) 从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中:另取0.2000mol/L的酸性KMnO.标准溶液装入酸式 滴定管中,用氧化还原滴定法测定Fe*含量。相关反应为MnO.+5Fe}+8H=Mn*+5Fe*+4HO 杂质不与酸性KMnO。标准溶液反应。经4次滴定,每次消耗KMnO.溶液的体积如下: 实验序号 2 消耗 KMnO.溶液体积20.00 mL20.02 mL 21.58 mL 19.98 mL (1)废铁屑在加稀疏酸溶解前通常要预处理,预处理常用 溶液并加热。 (2)制备LisFeSiO,时必须在惰性气体氛围中进行,其原因是 (3)关于上述实验下列说法正确的是( ) A. 操作①为过滤,为加快过滤速率常用玻璃棒揽择 B. 操作②的步骤为蒸发结晶,过滤洗浇 C. 实验(二)中称量产品常用托盘天平、药匙等仪器 D. 滴定时不慎将标准溶液滴过量,可再量取一定量待测液后继续滴定至终点 E. 滴定读数时,应双手一上一下持滴定管保持垂直且平视读数 第 (4)还原剂A可用SO,写出该反应的离子方程式: _,此时后续处理的主要目的是 (5)根据滴定结果,可确定产品中LisFeSiOa的质量分数为(保留两位有效数字):若 来 滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失,会使测得的LizFeSiO。含量 (填“偏高”、 “偏低”或“不变”)。 18.(15分)氧氧虫膘是一种缩氢基豚类杀虫剂,可有效防治多种害虫。下图为它的一种合成路 线: R一NH:+ 己知: NHR 请回答下列问题 (1)B中含有的官能团名称是 :(2)C→D的反应条件及试剂是 (3)由D生成E的化学方程式为 :(4)G的结构简式为 (5)化合物D含有多种同分异构体,其中符合下列条件的芳香族化合物的同分异构体有 种。 ①能使FeCl;溶液显色 ②与新制Cu(OH),溶液反应有砖红色沉淀 ③笨环上至多有3个取代基 ④有1个-CF;基团 其中核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:1:1:1的结构简式为 (6)参照上述合成路线,以甲笨和甲醇为原料,书写合成 的路线(无机试剂任选). 共4页江西省重点中学盟校2025属高三第一次联考 化学试卷参考答案 一、单选题(14×3=42分) 题号 1 2 3 4 5 6 答案 B D c A B D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D D B C N 二、 非选择题（共4小题，58分） 15.(共14分， 每空2分) 配和 (1①)5s5p (②)将铜元素完全转化为Cu2+ (3)2S02+TeOSO+3H2O=Te+3H2SO (4)Te032+4e+3H20=Te+60H3.6 (⑤)HzSO4.NaOH (⑥乙醇分子的极性小于水分子的极性且可以与水互溶，加入无水乙醇后降低了溶剂的 极性，溶质的溶解度降低并析出。 16.(共15分，除注明外，每空2分) （1)272.2 (2)①-246.5k·mo-1(1分) ②AD (3)①H2、C0(化学式或名称均给分) H2和C02发生了甲烷化反应 ②反应为吸热反应，容器内其余反应都是放热反应，随温度升高，反应平 衡正向移动，C0产率升高。 (4)1 (5)3-2e=I5 17.(共14分，除注明外，每空2分) I(1)D Ⅱ(1) NaOH或NaCO3(1分)(2)防止二价铁被氧化 (3)D (4)S02+2Fe3+2H20=S02+2Fe2+4H 除去过量的S02,防止S02影 响Fe2+的测定 (5)81%偏高(1分) 18.(除注明外，每空2分，共15分) (1)氰基、碳氯键（氟原子） (2)浓疏酸、加热、甲醇 (3) CF3 + COOCH3 (4) F3CO N=C=O HO- -CF3 (5)23、 CHO (6) CH3 COOH COOCH3 KMnO/H' CH2OH 浓H2S04△ CH3 CH FeCl3/Cl2 CuCN CN (3分，答案合理即可给分)