精品解析：四川省成都市锦江区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年度（上）期末考试题 九年级化学 注意： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题，Ⅰ、Ⅱ卷都请答在答题卡上，答在试卷上不能得分，只交答题卡，不交试题卷。 2．本试卷共六个大题，20个小题，总分100分，答题时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Zn-65 I-127 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题有14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 水井坊博物馆展示了传统与现代相结合的酿酒工艺，下列工艺中发生了化学变化的是 A. 均匀拌料 B. 入窖发酵 C. 上甑蒸馏 D. 勾调生香 2. 地壳中居前四位的元素有关信息如图所示，下列说法错误的是 A. 氧原子的核电荷数为8，最外层电子数为6 B. 硅元素的原子序数为14，位于第3周期 C. 铝原子容易失去电子形成，电子层数减少 D. Fe变成后，质子数变成23，相对质量变成52.85 3. 下列情况的灭火方法或原理错误的是 选项 实例 灭火方法 原理 A 电线老化短路而着火 用水浇灭 降低温度 B 酒精灯侧翻，洒出酒精在桌面燃烧 用湿抹布盖灭 隔绝空气，降低温度 C 图书馆内的图书着火 用液态灭火器扑灭 降低温度，隔绝空气 D 森林发生火灾 开辟隔离带 隔离可燃物 A. A B. B C. C D. D 4. 宏微结合是重要的化学学科思想，下列宏观现象的微观解释不正确的是 选项 宏观现象 微观解释 A 盛有少量酒精的密封塑料袋微微受热，塑料袋鼓起来 酒精分子受热间隔变大 B Mg与Mg2+化学性质不同 两微粒的最外层电子不同 C CO与CO2化学性质不同 两种分子的构成不同 D 金刚石与石墨物理性质差异很大 碳原子的结构不同 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实践活动只涉及利用物质的化学性质且解释合理的是 选项 实践活动 化学知识 A 用稀有气体制作霓虹灯 稀有气体在通电时发生化学变化，颜色改变 B 活性炭制作简易净水器 活性炭对异味、色素等杂质具有吸附作用 C 自制气泡水 能溶于水且能与水反应 D 用生石灰自制发热包加热食物 氧化钙与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 6. 一盏来自2200年前的彩绘雁鱼青铜釭灯，鸿雁回首，衔鱼伫立，灯罩是两片弧形铜板，可以左右转动开合。以动物油脂为燃料，燃烧时产生的烟气通过空心的鱼身和雁颈被雁体内贮存的水吸收。下列说法错误的是 A. 产生烟尘的原因是灯油燃烧不完全 B. 闭合灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 C. 雁体中装的水能吸收烟尘和一氧化碳 D. 转动铜板调节空气进入量来调节火焰的明暗程度 7. 科学技术典籍《天工开物》记载，将炉甘石（主要成分）、赤铜（主要成分）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的铜和锌的混合物（提示：加热可分解为ZnO和）。下列有关说法正确的是 A. 由和构成 B. 中铜元素的化合价为+1价 C. 中锌元素的质量分数为65% D. 木炭粉（C）主要起燃烧供能作用 8. 如图是一种加碘盐包装袋上的部分标签内容。下列有关说法错误的是 食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠：≥98.5g/100g 碘酸钾（以I计）：18~33mg/kg 食用方法：烹饪时加入，建议每日摄入量不超过5g 储存条件：密封、避光、常温、防潮 保质期：三年 A. 该海盐中氯化钠的纯度≥98.5% B. 碘酸钾（）的相对分子质量为214 C. 碘酸钾（）中碘、氧元素的质量比为127:48 D. 400g该食盐中碘元素的质量范围为72~132mg 9. 自然界中碳、氧循环简图如图所示。下列说法错误的是 A. 转化1生成物能使紫色石蕊溶液变红 B. 转化2的反应属于分解反应 C. 转化3是绿色植物进行呼吸作用的过程 D. 转化1、3说明：反应物相同时，反应条件不同，产物不同 10. 某兴趣小组利用、、湿度（水蒸气）传感器放入食品保鲜袋中，向袋内呼气，测得呼出气体与吸入的空气成分含量的变化（如图所示）。下列判断错误的是 A. 200s时，没有被采集数据的其他所有气体的总体积分数为82.83% B. X表示氧气体积分数的变化 C. 60s之后，Y逐渐减小可能是因为温度逐渐降低，水蒸气冷凝 D. Z显著上升，说明人体的呼吸作用生成 11. 科学家研究发现和在同一条件下会发生两个反应，如下面的微观示意图所示。下列有关说法正确的是 A. 图中有4种物质属于氧化物 B. 反应Ⅰ中，参加反应的和的分子个数比为1:1 C. 反应Ⅱ的化学方程式为： D. 反应Ⅰ、Ⅱ说明：反应物和反应条件相同时，反应物的量不同，生成物不同 12. 用下图所示实验装置，通过红热玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。下面四个图像中能够体现实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是 实验装置 A B C D A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验设计能达到实验目的是 A. 制取并收集 B. 探究空气中氧气的含量 C. 探究质量守恒定律 D. 探究甲烷的组成 14. 小林同学总结了部分物质间的转化关系如下图所示，但你发现其中有一处不能通过一步反应实现的转化是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本题有2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共16分） 【基础实验】 15. 回答下列问题。 （1）木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置分别如图1所示。分析实验并回答相关问题。 ①两个实验中都可观察到的现象是：______。 ②木炭还原氧化铜的化学方程式为：______。实验结束时，要先撤出导管，______，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察并分析。 ③CO还原CuO的实验中尾气处理利用了CO的______性，其化学方程式为：______。 （2）探究可燃物燃烧的条件实验如图2所示。已知：白磷、红磷的着火点分别为40℃、260℃。 ①实验刚开始时，a、c中白磷均不燃烧，当从______（填具体操作），观察到只有a处白磷燃烧。 ②a处白磷燃烧，c处白磷不燃烧，能证明可燃物燃烧需要的条件之一是______。能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是______。 【跨学科实践】 16. Ⅰ实践小组昭昭同学调查了自家近期的自来水用量，分享她家某期的自来水缴费单的部分信息如下表： 本次抄表数 上次抄表数 本期用水量（） 备注：（两个月为一期） 第一阶梯：一期用水量； 第二阶梯：36m3<一期用水量； 第三阶梯：一期用水量 635 581 54 自来水费（含污水处理费） 用水量（） 单价（元/） 金额（元） 第一阶梯水量：36 3.03 109.08 第二阶梯水量：14 3.90 54.60 第三阶梯水量：4 6.51 26.04 本期实付金额（大写）壹佰捌拾玖元柒角贰分189.72（元） （1）按此标准，如果她家下次抄表数为676，则下期需要缴纳水费______元。调查中得知自来水费不仅实行分级收费，还有分类收费。实行分级分类收费的意义是______（写一条即可）。 Ⅱ实践小组查阅资料，了解到我国居民家用燃料的使用经历了如下图所示的发展历程（括号内表示主要成分）。 （2）柴草、蜂窝煤、液化石油气、天然气充分燃烧后，都会产生二氧化碳。甲烷燃烧的化学方程式为______。小组同学们通过计算丙烷（）中碳元素的质量分数为______（保留到0.1%）和甲烷（）中碳元素的质量分数比较且结合的热值更高，发现家用燃料的变迁过程符合燃料使用的低碳环保理念。由此，展望未来燃料应该向“零碳”燃料变迁。如：______（举一个实例）。 三、计算题（本题有1个小题，共10分） 17. 2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 （1）下列做法符合“中国水周”活动主题的是______（填序号）。 A. 实验室中的废液直接倒入下水道 B. 农业上用喷灌或滴灌 （2）如图为电解水的实验示意图。一段时间后切断电源，用______分别检验气体，观察到b中气体能燃烧，写出燃烧的化学方程式：______。 （3）某新能源汽车以氢气为燃料，已知使用1kg氢气平均可行驶100km。若通过电解45kg水产生氢气，理论上可供这辆汽车行驶多少km?（根据化学方程式进行计算，写出计算过程。） 四、实验题（本题有1个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共14分） 18. 制取气体是初中化学实验的重要内容，根据下图所示的装置回答有关问题： （1）可用于加热高锰酸钾制备的发生装置是______（选装置填字母序号，下同），该反应的化学方程式为______。 （2）B、C、D、E四套装置中，不能控制反应发生和停止的装置是______，原因是反应过程中若用弹簧夹夹紧乳胶管后，______。 （3）选用D装置制备的反应原理是______（写化学方程式）。若把F装满水，用排水法收集并测定氧气的体积，应从______（填“b”或“c”）端导入气体；并在另一端连接______（填仪器名称）。 （4）某跨学科实践小组利用塑料瓶等用品设计制作如图的装置制取和检验。 ①Ⅰ装置中，塑料羽毛球起到有孔塑料隔板的作用，那么塑料瓶①及玻璃管相当于实验室中的______（填仪器名称）。检查Ⅰ装置气密性的方法是______。 ②若用Ⅱ装置检验二氧化碳，发生反应的化学方程式为：______。 ③Ⅲ收集装置相当于用______（填收集方法）收集二氧化碳并验满。 五、流程题（本题有1个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共9分） 19. 阅读科普短文，回答相关问题。 材料一：合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，如图1是合成氨的工艺流程： 请回答下列问题： （1）上述流程中“分离、利用”的目的是______。根据表1中物质的沸点判断，要将产物与、分离开来，最适宜的温度应该控制在______（填序号）。 表1 物质的沸点 物质 沸点 -252.8℃ -195.8℃ -33.3℃ ① ② ③ （2）上述流程中氮气、氢气合成氨气反应的微观示意图如图2所示。 根据图2描述合成氨反应的微观过程：______。结合图1、图2写出合成氨的化学方程式：______。 （3）如按图3所示条件进行合成氨反应，若要达到氨含量达到40%，你建议工厂选用的合成氨环境条件是：______。 A. 300℃低压 B. 500℃高压 （4）氨气在纯氧中燃烧的化学方程式为______。根据表2中性质判断，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源可能原因是______。 性质 名称 颜色、气味 熔点/℃ 沸点/℃ 25℃水中溶解度 / 标况下密度 / 氨气 无色、刺激性 -77.7 -33.3 315 0.769 氢气 无色、无味 -259.2 -252.8 0.0015 0.0899 六、探究题（本题有1个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共9分） 20. 实践小组开展了“测定空气中氧气含量”的再探究活动。 资料：1．红磷的着火点是260℃，白磷的着火点是40℃。 2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 3．相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置粗略测出空气中氧气的含量。 （1）加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内汞液面上升，产生该现象的原因是______。 【实验回顾】 （2）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），反应的化学方程式为______。当冷却至室温后，集气瓶内剩余气体的成分是______。 A．五氧化二磷 B．主要成份为氮气和氧气 C．纯净的氮气 D．主要成份为氮气的混合气体 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后改进实验再探究，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据。其中部分数据如图4、图5所示。 （3）图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是______。 （4）图5中BC段压强增大，原因是______。 （5）计算白磷消耗的氧气约占空气体积的______%（精确到0.01%）。 【反思与交流】 （6）请从燃烧条件的角度分析上述分别利用红磷和白磷进行实验时，测得氧气含量的结果存在较大差异的主要原因是______。 （7）上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和试剂弊端，可选择的替代试剂有______（写一种）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度（上）期末考试题 九年级化学 注意： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题，Ⅰ、Ⅱ卷都请答在答题卡上，答在试卷上不能得分，只交答题卡，不交试题卷。 2．本试卷共六个大题，20个小题，总分100分，答题时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Zn-65 I-127 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题有14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 水井坊博物馆展示了传统与现代相结合的酿酒工艺，下列工艺中发生了化学变化的是 A. 均匀拌料 B. 入窖发酵 C. 上甑蒸馏 D. 勾调生香 【答案】B 【解析】 【详解】A、均匀拌料的过程中，没有新物质生成，属于物理变化； B、入窖发酵，发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化； C、上甑蒸馏，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、勾调生香，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 地壳中居前四位的元素有关信息如图所示，下列说法错误的是 A. 氧原子的核电荷数为8，最外层电子数为6 B. 硅元素的原子序数为14，位于第3周期 C. 铝原子容易失去电子形成，电子层数减少 D. Fe变成后，质子数变成23，相对质量变成52.85 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数或核电荷数，则氧原子的核电荷数为8，离核最远的为最外层电子数，则最外层电子数为6，该选项说法正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则硅元素的原子序数为14，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则硅原子的核外电子数为14，核外电子排布为2、8、4，核外有三个电子层，则硅元素位于第三周期，该选项说法正确； C、铝最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，则电子层数减少，铝离子符号为Al3+，该选项说法正确； D、Fe变成Fe3+时，铁原子失去3个电子，但质子数和相对原子质量不变，该选项说法不正确。 故选D。 3. 下列情况的灭火方法或原理错误的是 选项 实例 灭火方法 原理 A 电线老化短路而着火 用水浇灭 降低温度 B 酒精灯侧翻，洒出酒精在桌面燃烧 用湿抹布盖灭 隔绝空气，降低温度 C 图书馆内的图书着火 用液态灭火器扑灭 降低温度，隔绝空气 D 森林发生火灾 开辟隔离带 隔离可燃物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、电线老化短路着火时，应先断开电路，并用干粉灭火器扑灭，不能用水灭火，以防触电，故A错误； B、酒精灯侧翻洒落酒精后着火，用湿抹布盖灭，湿抹布可通过隔绝空气、水气化吸热降低温度的方式灭火，故B正确； C、图书馆内图书着火时，可用液态二氧化碳灭火器灭火。液态二氧化碳气化时吸热，可降低图书温度。且二氧化碳密度大于空气，可以覆盖在图书表面以隔绝空气，进而达到灭火的目的，故C正确； D、森林着火时，可通过建立隔离带的方式，利用移除可燃物的原理灭火。故D正确； 故选A。 4. 宏微结合是重要的化学学科思想，下列宏观现象的微观解释不正确的是 选项 宏观现象 微观解释 A 盛有少量酒精的密封塑料袋微微受热，塑料袋鼓起来 酒精分子受热间隔变大 B Mg与Mg2+化学性质不同 两微粒的最外层电子不同 C CO与CO2化学性质不同 两种分子的构成不同 D 金刚石与石墨物理性质差异很大 碳原子的结构不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、盛有少量酒精的密封塑料袋微微受热，塑料袋鼓起来，是因为酒精分子受热间隔变大，故选项解释正确； B、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，Mg与Mg2+化学性质不同，是因为两微粒的最外层数电子不同，故选项解释正确； C、CO是由一氧化碳分子构成，CO2是由二氧化碳分子构成，CO与CO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，故选项解释正确； D、金刚石与石墨物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释不正确。 故选D。 5. 下列实践活动只涉及利用物质的化学性质且解释合理的是 选项 实践活动 化学知识 A 用稀有气体制作霓虹灯 稀有气体在通电时发生化学变化，颜色改变 B 活性炭制作简易净水器 活性炭对异味、色素等杂质具有吸附作用 C 自制气泡水 能溶于水且能与水反应 D 用生石灰自制发热包加热食物 氧化钙与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀有气体在高电压条件下电离产生电弧，发出不同颜色的光，所以可用于制作霓虹灯，而稀有气体的电离发光属于物理性质，故A错误； B、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素或异味物质，所以可用于制作简易净水器，吸附性属于物理性质，故B错误； C、二氧化碳可溶于水，且能和水反应生成碳酸，所以二氧化碳可用于自制气泡水，二氧化碳可与水的反应的性质属于化学性质，但二氧化碳可溶于水的性质为物理性质，故C错误； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙且剧烈放热，所以生石灰可用于制作自热包。氧化钙能和水反应的性质属于化学性质，故D正确； 故选D； 6. 一盏来自2200年前的彩绘雁鱼青铜釭灯，鸿雁回首，衔鱼伫立，灯罩是两片弧形铜板，可以左右转动开合。以动物油脂为燃料，燃烧时产生的烟气通过空心的鱼身和雁颈被雁体内贮存的水吸收。下列说法错误的是 A. 产生烟尘的原因是灯油燃烧不完全 B. 闭合灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 C. 雁体中装的水能吸收烟尘和一氧化碳 D. 转动铜板调节空气进入量来调节火焰的明暗程度 【答案】C 【解析】 【详解】A、灯油不充分燃烧会产生烟尘，则产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧，故选项说法正确； B、转动灯罩，能隔绝氧气，进而使灯火熄灭，故选项说法正确； C、一氧化碳难溶于水，不能用水来吸收一氧化碳，故选项说法错误； D、转动铜板调节空气进入量来调节火焰的大小，同时能调节火焰的明暗程度，故选项说法正确。 故选：C。 7. 科学技术典籍《天工开物》记载，将炉甘石（主要成分）、赤铜（主要成分）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的铜和锌的混合物（提示：加热可分解为ZnO和）。下列有关说法正确的是 A. 由和构成 B. 中铜元素的化合价为+1价 C. 中锌元素的质量分数为65% D. 木炭粉（C）主要起燃烧供能作用 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸锌是由锌离子和碳酸根离子构成的，锌离子符号为，故选项说法不正确； B、在Cu2O中，氧元素化合价为-2价，设铜元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得2x+(-2)=0，解得x=+1价，故选项说法正确； C、中锌元素的质量分数为，故选项说法不正确； D、木炭粉（C）不仅起燃烧供能作用，在该反应中碳还具有还原性，能将ZnO、Cu2O还原为Zn和Cu，故选项说法不正确。 故选B。 8. 如图是一种加碘盐包装袋上的部分标签内容。下列有关说法错误的是 食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠：≥98.5g/100g 碘酸钾（以I计）：18~33mg/kg 食用方法：烹饪时加入，建议每日摄入量不超过5g 储存条件：密封、避光、常温、防潮 保质期：三年 A. 该海盐中氯化钠的纯度≥98.5% B. 碘酸钾（）的相对分子质量为214 C. 碘酸钾（）中碘、氧元素的质量比为127:48 D. 400g该食盐中碘元素的质量范围为72~132mg 【答案】D 【解析】 【详解】A、由标签信息“氯化钠：≥98.5g/100g”可知，该海盐中氯化钠的纯度≥98.5%，故选项说法正确； B、碘酸钾（）的相对分子质量为39+127+16×3=214，故选项说法正确； C、碘酸钾（）中碘、氧元素的质量比为127:(16×3)=127:48，故选项说法正确； D、由标签可知，该碘盐的含碘量为18～33mg/kg，则400g该食盐中碘元素的质量最少为400g×=7.2mg，碘元素的质量最多为400g×=13.2mg，即400g该食盐中碘元素的质量范围是7.2mg～13.2mg，故选项说法不正确。 故选D。 9. 自然界中碳、氧循环简图如图所示。下列说法错误的是 A. 转化1生成物能使紫色石蕊溶液变红 B. 转化2的反应属于分解反应 C. 转化3是绿色植物进行呼吸作用的过程 D. 转化1、3说明：反应物相同时，反应条件不同，产物不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、转化1是二氧化碳和水反应生成碳酸，所以生成物能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确； B、转化2是碳酸分解生成水和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法正确； C、转化3是二氧化碳和水反应生成葡萄糖和氧气，所以转化3是绿色植物进行光合作用的过程，故选项说法不正确； D、转化1为二氧化碳与水反应生成碳酸，转化3为二氧化碳与水在光照条件下、在叶绿体的作用下转化为氧气和葡萄糖，因此转化1、3说明：反应物相同时，反应条件不同，产物不同，故选项说法正确。 故选C。 10. 某兴趣小组利用、、湿度（水蒸气）传感器放入食品保鲜袋中，向袋内呼气，测得呼出气体与吸入的空气成分含量的变化（如图所示）。下列判断错误的是 A. 200s时，没有被采集数据的其他所有气体的总体积分数为82.83% B. X表示氧气体积分数的变化 C. 60s之后，Y逐渐减小可能是因为温度逐渐降低，水蒸气冷凝 D. Z显著上升，说明人体的呼吸作用生成 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图示可知：200s时未采集数据的所有气体总体积分数为，故A错误； B、由图示可知，X气体的含量降低，说明气体X为氧气，故B正确； C、根据图示可知，气体Y的体积分数在60s之后逐渐减小，是由于水蒸气冷凝成液态水，气体水蒸气体积减小，故C正确； D、由于人体呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳和水，所以呼出气体中二氧化碳和水蒸气增多，氧气减少，所以曲线Z表示二氧化碳含量，二氧化碳增多说明人体呼吸作用生成二氧化碳，故D正确； 故选A。 11. 科学家研究发现和在同一条件下会发生两个反应，如下面的微观示意图所示。下列有关说法正确的是 A. 图中有4种物质属于氧化物 B. 反应Ⅰ中，参加反应的和的分子个数比为1:1 C. 反应Ⅱ的化学方程式为： D. 反应Ⅰ、Ⅱ说明：反应物和反应条件相同时，反应物的量不同，生成物不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，图中共涉及H2O、H2、CH3OH、CO2和CO，其中H2O、CO2、CO属于氧化物，共三种，该选项说法不正确； B、反应Ⅰ中，CO2和H2在催化剂作用下生成CH2OH和H2O，反应的化学方程式为：，则反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3，该选项说法不正确； C、反应Ⅱ中，二氧化碳和氢气在光照、催化剂作用下生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为：，该选项说法不正确； D、反应Ⅰ、Ⅱ说明：反应物和反应条件相同时，反应物的量不同，生成物不同，该选项说法正确。 故选D。 12. 用下图所示实验装置，通过红热玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。下面四个图像中能够体现实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是 实验装置 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，随着反应的进行，气体总质量减小，但是空气中氮气不参与反应，最终气体总质量不为0，故选项图像与实验对应不正确， B、固体红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，质量增加，完全反应后，固体质量不再发生变化，故选项图像与实验对应不正确； C、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，随着反应的进行，氧气的质量减小，最后保持不变，故选项图像与实验对应正确， D、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，随着反应的进行，氧气的体积分数减小，最后保持不变，故选项图像与实验对应不正确。 故选C。 13. 下列实验设计能达到实验目的是 A. 制取并收集 B. 探究空气中氧气的含量 C. 探究质量守恒定律 D. 探究甲烷的组成 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型装置，氢气的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故选项能达到实验目的； B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不能达到实验目的； C、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的； D、图中实验，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，CO2中含有碳、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则甲烷中一定含有碳元素，可能含有氧元素，无法确定是否含有氢元素，故选项不能达到实验目的。 故选A。 14. 小林同学总结了部分物质间的转化关系如下图所示，但你发现其中有一处不能通过一步反应实现的转化是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO燃烧生成CO2（），CO2通过光合作用转化为O2，O2与碳在不充分燃烧条件下反应生成CO（），可一步转化，A 不符合题意； B、O2可与H2在点燃条件下反应生成H2O（），H2O电解生成H2和O2（），但H2无法一步反应生成O2，B 符合题意； C、H2CO3分解生成CO2和H2O（），CO2与Ca(OH)2反应生成H2O[]，H2O与CO2反应生成H2CO3（），可一步转化，C 不符合题意； D、CaCO3高温分解生成CaO、CO2（），CaO与H2O反应生成Ca(OH)2[]，Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3[]，可一步转化，D 不符合题意。 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本题有2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共16分） 【基础实验】 15. 回答下列问题。 （1）木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置分别如图1所示。分析实验并回答相关问题。 ①两个实验中都可观察到的现象是：______。 ②木炭还原氧化铜的化学方程式为：______。实验结束时，要先撤出导管，______，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察并分析。 ③CO还原CuO的实验中尾气处理利用了CO的______性，其化学方程式为：______。 （2）探究可燃物燃烧的条件实验如图2所示。已知：白磷、红磷的着火点分别为40℃、260℃。 ①实验刚开始时，a、c中白磷均不燃烧，当从______（填具体操作），观察到只有a处白磷燃烧。 ②a处白磷燃烧，c处白磷不燃烧，能证明可燃物燃烧需要的条件之一是______。能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是______。 【答案】（1） ①. 黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊 ②. ③. 再熄灭酒精灯 ④. 可燃 ⑤. （2） ①. 烧杯左侧导管通入氧气 ②. 与氧气接触 ③. a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧 【解析】 【小问1详解】 ①木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成二氧化碳和铜，在这两个反应中，氧化铜被还原为铜，氧化铜是黑色粉末，铜是红色固体，同时生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以两个实验中都可观察到的现象是黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊； ②木炭还原氧化铜的化学方程式式为 ：； 实验结束时，若先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减小，会导致石灰水倒吸进入试管，使试管炸裂，所以要先撤出导管，再熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察并分析； ③一氧化碳具有可燃性，CO还原CuO的实验中尾气处理是利用一氧化碳的可燃性，将一氧化碳点燃转化为二氧化碳，防止污染空气，其化学方程式为：； 【小问2详解】 ①实验刚开始时，a、 c中白磷均不燃烧，a中白温度达到着火点但没有氧气，c中白磷既没有氧气温度也未达到着火点。当从烧杯左侧导管通入氧气，a处白磷与氧气接触且温度达到着火点，观察到只有a处白磷燃烧； ②a处白磷燃烧，c处白磷不燃烧，a处白磷与氧气接触，c处白磷没有与氧气接触，能证明可燃物燃烧需要的条件之一是与氧气接触； a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，白磷着火点为40°℃，红磷着火点为260℃，此时水温为80℃，白磷温度达到着火点而红磷未达到，能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点。 【跨学科实践】 16. Ⅰ实践小组昭昭同学调查了自家近期的自来水用量，分享她家某期的自来水缴费单的部分信息如下表： 本次抄表数 上次抄表数 本期用水量（） 备注：（两个月为一期） 第一阶梯：一期用水量； 第二阶梯：36m3<一期用水量； 第三阶梯：一期用水量 635 581 54 自来水费（含污水处理费） 用水量（） 单价（元/） 金额（元） 第一阶梯水量：36 3.03 109.08 第二阶梯水量：14 3.90 54.60 第三阶梯水量：4 6.51 26.04 本期实付金额（大写）壹佰捌拾玖元柒角贰分189.72（元） （1）按此标准，如果她家下次抄表数为676，则下期需要缴纳水费______元。调查中得知自来水费不仅实行分级收费，还有分类收费。实行分级分类收费的意义是______（写一条即可）。 Ⅱ实践小组查阅资料，了解到我国居民家用燃料的使用经历了如下图所示的发展历程（括号内表示主要成分）。 （2）柴草、蜂窝煤、液化石油气、天然气充分燃烧后，都会产生二氧化碳。甲烷燃烧的化学方程式为______。小组同学们通过计算丙烷（）中碳元素的质量分数为______（保留到0.1%）和甲烷（）中碳元素的质量分数比较且结合的热值更高，发现家用燃料的变迁过程符合燃料使用的低碳环保理念。由此，展望未来燃料应该向“零碳”燃料变迁。如：______（举一个实例）。 【答案】（1） ①. 128.58 ②. 合理利用水资源，促进节约用水（合理即可） （2） ①. ②. 81.8% ③. 氢气##H2 【解析】 【小问1详解】 下期用水量为676m3-635m3=41m3，第一阶梯水费：36m3×3.03元/m3=109.08元；第二阶梯水量为41m3-36m3=5m3，第二阶梯水费：5m3×3.90元/m3=19.5元； 下期总水费：109.08元＋19.5元＝128.58元； 实行分级分类收费的意义是合理利用水资源，促进节约用水（合理即可）； 【小问2详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 丙烷（C3H3）中碳元素的质量分数为： 未来"零碳"燃料如氢气，氢气燃烧只生成水，不产生二氧化碳。 三、计算题（本题有1个小题，共10分） 17. 2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 （1）下列做法符合“中国水周”活动主题的是______（填序号）。 A. 实验室中的废液直接倒入下水道 B. 农业上用喷灌或滴灌 （2）如图为电解水的实验示意图。一段时间后切断电源，用______分别检验气体，观察到b中气体能燃烧，写出燃烧的化学方程式：______。 （3）某新能源汽车以氢气为燃料，已知使用1kg氢气平均可行驶100km。若通过电解45kg水产生氢气，理论上可供这辆汽车行驶多少km?（根据化学方程式进行计算，写出计算过程。） 【答案】（1）B （2） ①. 燃着的木条 ②. 2H2+O22H2O （3）500km 解：设生成氢气的质量为x， 理论上可供这辆汽车行驶的里程为100km/kg×5kg=500km； 答：理论上可供这辆汽车行驶的里程为500km。 【解析】 【小问1详解】 A、实验室中的废液不能直接倒入下水道，应放入指定容器内，以防造成水体污染，故选项做法与主题不相符； B、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可以节约用水，有利于水资源的保护，故选项做法与主题相符； 故选B； 【小问2详解】 电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，a管内的气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，b管内的气体体积较大，是氢气，氢气具有可燃性，切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到b中气体能被点燃，产生淡蓝色火焰，氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，故填：燃着的木条；2H2+O22H2O； 【小问3详解】 见答案。 四、实验题（本题有1个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共14分） 18. 制取气体是初中化学实验的重要内容，根据下图所示的装置回答有关问题： （1）可用于加热高锰酸钾制备的发生装置是______（选装置填字母序号，下同），该反应的化学方程式为______。 （2）B、C、D、E四套装置中，不能控制反应发生和停止的装置是______，原因是反应过程中若用弹簧夹夹紧乳胶管后，______。 （3）选用D装置制备的反应原理是______（写化学方程式）。若把F装满水，用排水法收集并测定氧气的体积，应从______（填“b”或“c”）端导入气体；并在另一端连接______（填仪器名称）。 （4）某跨学科实践小组利用塑料瓶等用品设计制作如图的装置制取和检验。 ①Ⅰ装置中，塑料羽毛球起到有孔塑料隔板的作用，那么塑料瓶①及玻璃管相当于实验室中的______（填仪器名称）。检查Ⅰ装置气密性的方法是______。 ②若用Ⅱ装置检验二氧化碳，发生反应的化学方程式为：______。 ③Ⅲ收集装置相当于用______（填收集方法）收集二氧化碳并验满。 【答案】（1） ①. A ②. （2） ①. D ②. 不能实现固液分离 （3） ①. ②. b ③. 量筒 （4） ①. 长颈漏斗 ②. 关闭活塞K1，向塑料瓶①内加水，当左侧液面高于右侧液面时，若能形成稳定液面差，证明装置①气密性良好 ③. ④. 向上排空气法 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为 ，该反应属于固体加热型反应，所以发生装置选择A。故填A；； 【小问2详解】 B、C、E装置都可以通过关闭弹簧加，使装置内气压增大，液体被挤压入漏斗，实现固液分离，进而控制反应的发生和停止；而D装置即使关闭弹簧夹，也不能实现固液分离，反应不能停止。故填D；不能实现固液分离； 【小问3详解】 装置D为固液不加热装置，所以可用过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气的方式制取氧气，其化学方程式为 ，故填； 氧气密度大于空气且不易溶于水，所以用F装置进行排水法收集氧气并测定其体积，氧气从b管进入，水从c管排出，排出的水的体积等于收集的氧气的体积，并用量筒测量排出水的体积。故填b；量筒； 【小问4详解】 ①Ⅰ装置中，塑料羽毛球起到有孔塑料隔板的作用，用于分离固体药品和液体药品，所以塑料瓶①和玻璃管相当于长颈漏斗，可将液体药品加入放有羽毛球的塑料品，使固液药品接触并反应。故填长颈漏斗； 塑料瓶①和装有羽毛球的塑料品通过玻璃管相连，可看作一个连通器。所以要检验装置Ⅰ的气密性，可关闭活塞K1，向塑料瓶①内加水，当左侧液面高于右侧液面时，若能形成稳定液面差，证明装置①气密性良好。故填关闭活塞K1，向塑料瓶①内加水，当左侧液面高于右侧液面时，若能形成稳定液面差，证明装置①气密性良好； ②实验室检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，其化学方程式为 ，故填； ③二氧化碳密度大于空气，所以装置Ⅲ相当于用向上排空气法收集二氧化碳并验满。故填向上排空气法； 五、流程题（本题有1个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共9分） 19. 阅读科普短文，回答相关问题。 材料一：合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，如图1是合成氨的工艺流程： 请回答下列问题： （1）上述流程中“分离、利用”的目的是______。根据表1中物质的沸点判断，要将产物与、分离开来，最适宜的温度应该控制在______（填序号）。 表1 物质的沸点 物质 沸点 -252.8℃ -195.8℃ -33.3℃ ① ② ③ （2）上述流程中氮气、氢气合成氨气反应的微观示意图如图2所示。 根据图2描述合成氨反应的微观过程：______。结合图1、图2写出合成氨的化学方程式：______。 （3）如按图3所示条件进行合成氨反应，若要达到氨含量达到40%，你建议工厂选用的合成氨环境条件是：______。 A. 300℃低压 B. 500℃高压 （4）氨气在纯氧中燃烧的化学方程式为______。根据表2中性质判断，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源可能原因是______。 性质 名称 颜色、气味 熔点/℃ 沸点/℃ 25℃水中溶解度 / 标况下密度 / 氨气 无色、刺激性 -77.7 -33.3 315 0.769 氢气 无色、无味 -259.2 -252.8 0.0015 0.0899 【答案】（1） ①. 将氢气和氮气重复利用，提高原料利用率 ②. ③ （2） ①. 氮气、氢气分子先分解成氮原子和氢原子，然后氮原子和氢原子再组合成氨气分子 ②. （3）A （4） ①. 使氨气与氢气和氮气分离，并将氮气和氢气重复利用，提高原料利用率 ②. 氨气燃烧产物无污染，且常温下用催化剂就能完成氨的合成，大大降低了生产成本 【解析】 【小问1详解】 根据流程可知，合成的氨气中含有原料气体氮气和氢气，所以通过分离、利用，可将氢气和氮气重复利用，提高原料利用率。故填使氨气与氢气和氮气分离，并将氮气和氢气重复利用，提高原料利用率； 根据表格数据可知，氮气和氢气的沸点相比于氨气更低，所以要将氨气和氢气、氮气分离，可保持温度在-195.8℃到-33.3℃之间，在此温度区间内，氮气、氢气均转化为气体逸出，氨气保持液体状态，可将氨气分离出来。故选③； 【小问2详解】 根据图示可知，合成氨气的过程是将原料氮气、氢气分子先分解成氮原子和氢原子，然后氮原子和氢原子再组合成氨气分子。故填氮气、氢气分子先分解成氮原子和氢原子，然后氮原子和氢原子再组合成氨气分子； 该过程是将氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下转化为氨气，其化学方程式为 ，故填； 【小问3详解】 根据图3可知，在相同温度时，压强越大，氨气的含量越高；相同压强下，温度越低，氨气的含量越高。所以要使氨气的含量达到40%，应选择的环境条件是300℃、低压，500℃条件下氨的含量很难达到40%，且选择低温低压可以节约能源、安全。 故选A； 【小问4详解】 氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水，其化学方程式为 ，故填； 氨气在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，不会对环境造成污染，且根据表格数据可知，常温下用催化剂就能完成氨的合成，大大降低了生产成本，所以有望成为新一代绿色能源。故填氨气燃烧产物无污染，且常温下用催化剂就能完成氨的合成，大大降低了生产成本； 六、探究题（本题有1个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共9分） 20. 实践小组开展了“测定空气中氧气含量”的再探究活动。 资料：1．红磷的着火点是260℃，白磷的着火点是40℃。 2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 3．相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置粗略测出空气中氧气的含量。 （1）加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内汞液面上升，产生该现象的原因是______。 【实验回顾】 （2）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），反应的化学方程式为______。当冷却至室温后，集气瓶内剩余气体的成分是______。 A．五氧化二磷 B．主要成份为氮气和氧气 C．纯净的氮气 D．主要成份为氮气的混合气体 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后改进实验再探究，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据。其中部分数据如图4、图5所示。 （3）图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是______。 （4）图5中BC段压强增大，原因是______。 （5）计算白磷消耗的氧气约占空气体积的______%（精确到0.01%）。 【反思与交流】 （6）请从燃烧条件的角度分析上述分别利用红磷和白磷进行实验时，测得氧气含量的结果存在较大差异的主要原因是______。 （7）上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和试剂弊端，可选择的替代试剂有______（写一种）。 【答案】（1）汞与氧气反应生成氧化汞，导致钟罩内气体减少，气压减小 （2） ①. ②. D （3）反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀 （4）反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大 （5）16.87 （6）白磷的着火点比红磷的着火点低 （7）铜粉 【解析】 【小问1详解】 汞与氧气反应生成氧化汞，导致钟罩内气体减少，气压减小，所以玻璃钟罩内的汞液面上升。 【小问2详解】 磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为：； 足量的红磷能将装置内的氧气完全耗尽，剩余的气体主要是以氮气为主的混合物。 【小问3详解】 图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀。 【小问4详解】 图5中BC段压强增大，原因是反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大。 【小问5详解】 相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比，气体体积与分子数成正比，则相同的温度和体积下，气体压强与气体体积成正比，则白磷消耗的氧气占空气的体积为。 【小问6详解】 白磷的着火点比红磷的着火点低，则可能会导致两个结果有较大差异。 【小问7详解】 铜粉在加热的条件下能与氧气反应生成固体氧化铜，可用于测定空气中氧气的含量，且相对来说比较安全和环保。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $