精品解析：广东省惠州市惠阳区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024—2025学年度第一学期期末教学质量监测 九年级化学试题 本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 Mg-24 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列成语含化学变化的是 A. 掩耳盗铃 B. 死灰复燃 C. 刻舟求剑 D. 冰雪消融 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A、掩耳盗铃的过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、死灰复燃的过程中有新物质生成，属于化学变化； C、刻舟求剑的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、冰雪消融的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选B． 考点：物理变化和化学变化的判定 2. 我国为相对原子质量测定作出卓越贡献的科学家是 A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 徐寿 【答案】C 【解析】 【详解】A、侯德榜的主要贡献是发明了“侯氏制碱法”，故A不符合题意； B、屠呦呦的贡献是发明了新药青蒿素，既对抗疟疾有特效，还速效低毒，被卫生组织界定为“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”，故B不符合题意； C、张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟（In）、铱（Ir）等几种元素的相对原子质量新值，故C符合题意； D、徐寿参与翻译《化学鉴原》并编写了多部化学著作，对化学知识在我国的传播起了重要作用，故D不符合题意。 故选C。 3. 厨房中的下列物质属于纯净物的是 A. 蒸馏水 B. 食醋 C. 花生油 D. 加碘盐 【答案】A 【解析】 【分析】混合物是由多种物质组成的物质，纯净物是由一种物质组成的物质。 【详解】A、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项正确； B、食醋中含有水和醋酸，属于混合物，故选项错误； C、花生油中含有油脂和其它物质，属于混合物，故选项错误； D、加碘盐中含有氯化钠和含有碘元素的物质，属于混合物，故选项错误。 故选：A。 4. 化学用语是学习化学的工具，下列表示两个氧离子的是 A. B. 2O C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、O2表示1个氧分子，故A不符合题意； B、位于元素符号前面的数字：表示几个原子。2O表示2个氧原子，故B不符合题意； C、表示1个过氧根离子，故C不符合题意； D、离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，两个氧离子表示为2O2-，故D符合题意。 故选D。 5. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 滴加液体 C. 量取液体 D. 验满 【答案】A 【解析】 【详解】A、给液体加热时，要用酒精灯的外焰加热，试管内的液体不能超过试管容积的三分之一，故A操作正确； B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B操作错误； C、量取液体时，视线要与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，故C操作错误； D、由于氧气具有助燃性，验满方法是：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则说明已收集满，故D操作错误； 故选A。 6. 在化学反应中，原子可能发生变化的是其 A. 核外电子数 B. 质子数 C. 中子数 D. 相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】化学变化实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，原子可能会得失电子形成离子，原子可能发生变化的是其核外电子数，核内质子数、中子数不变，相对原子质量≈质子数+中子数，则相对原子质量也不变。 故选：A。 7. 化学小组用如图所示装置进行燃烧条件的探究，下列图标与本实验无关的是 A. 护目镜 B. 排风 C. 明火 D. 锐器 【答案】D 【解析】 【详解】A、白磷燃烧会产生大量白烟，需要护目镜保护眼睛，故A不符合题意； B、白磷燃烧会产生五氧化二磷的烟雾，可能有刺激性，故应保持通风，涉及排风图标，故B不符合题意； C、探究燃烧条件实验有关燃烧，故涉及明火图标，故C不符合题意； D、用该装置探究燃烧条件实验不会使用锐器，不涉及锐器标志，故D符合题意。 故选D。 8. 下列关于几种气体的说法中，不正确的是 A. 氧气可与铁反应生成四氧化三铁 B. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯 C. 氨气是一种没有颜色和气味的气体 D. 氮气的化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁能与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故A不符合题意； B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯，故B不符合题意； C、氨气是一种无色、有强烈刺激气味的气体，故C符合题意； D、氮气的化学性质不活泼，可作保护气，可在食品包装袋中充入氮气以防腐，故D不符合题意。 故选C。 9. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A. 氧气 B. 水 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气由氧分子构成，故A不符合题意； B、水由水分子构成，故B不符合题意； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C符合题意； D、金刚石由碳原子构成，故D不符合题意。 故选C。 10. 钪（Sc）是一种“工业的维生素”。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（　　） A. 钪属于非金属元素 B. 钪的相对原子质量是 21 C. 原子结构示意图中 X = 10 D. 钪原子核外有四个电子层 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据钪在元素周期表中的相关信息，钪属于金属元素，故错误； B、根据钪在元素周期表中的相关信息，钪的相对原子质量是44.96，故错误； C、根据原子的结构示意图，X = 8，故错误； D、根据原子结构示意图，钪原子核外有四个电子层，故正确。 故选D 11. 干冰升华的过程中，发生变化的是 A. 分子的质量 B. 分子间的间隔 C. 分子的种类 D. 分子的体积 【答案】B 【解析】 【详解】干冰升华过程，二氧化碳由固态变为气态，二氧化碳分子间的间隔增大，而分子的质量、种类、体积都不变。 故选B。 2023年11月，惠州市惠城区芦洲镇芦村村被认定为第三批全国乡村治理示范村。芦村村有丰富的资源，水利设施完善，耕作条件优越，以种植龙眼、荔枝为主。近年来，芦村村大力发展林业，花木产业，水果种植等，经济建设取得较大成绩。完成下面小题。 12. 项目式学习小组利用自制的简易净水器处理东江水样，下列叙述正确的是 A. 活性炭可以除去水中的色素和异味 B. 可以将东江水变成蒸馏水 C. 能起到杀菌消毒的作用 D. 可以降低东江水的硬度 13. 十四届全国人大一次会议政府工作报告中提出：“推动发展方式绿色转型…推动重点领域节能降碳减污，持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。”下列措施与此报告精神不符的是 A. 开发和利用太阳能、氢能等新能源 B. 垃圾分类回收处理，充分利用资源 C. 工业废气、废水可任意排放 D. 农业上改漫灌为喷灌或滴灌，有利于节约水资源 【答案】12. A 13. C 【解析】 【12题详解】 A、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故A正确； B、通过该装置后水中仍含有钙、镁等离子，不是蒸馏水，故B错误； C、该装置中无杀菌消毒装置，不能起到杀菌消毒的作用，故C错误； D、该装置中纱布、小卵石、石英砂能除去难溶性杂质，活性炭能除去色素和异味，但无法除去水中钙、镁等离子，所以无法降低东江水的硬度，故D错误。 故选A； 【13题详解】 A、开发和利用太阳能、氢能等新能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，有利于保护环境，故A不符合题意； B、垃圾分类回收处理，可以实现资源的有限利用，减少污染物的排放，有利于保护环境，故B不符合题意； C、工业废气、废水任意排放，会污染空气和水源，应处理达标后排放，故C符合题意； D、农业上改漫灌为喷灌或滴灌，可以节约用水，保护水资源，故D不符合题意。 故选C。 14. 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(已知：代表氧原子，代表硫原子)下列说法正确的是 A. 图1→图2过程是物理变化 B. 图2→图3过程是分子发生了改变 C. 图1→图2过程反应的分子个数比4：3 D. 图2中有两种分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由物质变化过程的微观示意图可知，图1→图2过程中有新物质三氧化硫的生成，属于化学变化，故A错误； B、图2→图3变化过程中分子种类没有发生变，改变的是分子之间的间隔，故B错误； C、由物质变化过程的微观示意图可知，图1→图2过程中二氧化硫与氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，反应前后有1个氧分子未反应，则反应的二氧化硫与氧气的分子个数比为4:2=2:1，故C错误； D、图2中有两种分子，三氧化硫分子和氧分子，故D正确。 故选D。 15. 实验是科学探究的重要手段，下列实验不能达到目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究燃烧需要氧气 C. 验证质量守恒定律 D. 探究石墨的导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A、白磷能在空气中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，能形成压强差，能用来测定空气中氧气含量，故选项能达到实验目的； B、实验过程中白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，而红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，红磷不燃烧，对比可知燃烧需要温度达到着火点，故选项不能达到实验目的； C、红磷在密闭容器中与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，反应在密闭容器中进行，没有物质逸出或进入，天平保持平衡，可以用来验证质量守恒定律，故选项能达到实验目的； D、实验过程中，小灯泡发光，所以可探究石墨的导电性，故选项能达到实验目的。 故选B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10 16. 青铜雁鱼灯是西汉著名的环保台灯，其包含雁首颈、雁体、灯盘、灯罩4个部分． （1）青铜雁鱼灯属于______________（填“金属”“合成”或“复合”）材料，铜制品比铁制品更早被人们利用，是因为铜的金属活动性比铁______________（填“强”或“弱”）． （2）古人将粗铜（主要成分为氧化铜）与木炭混合熔炼制得铜，其反应的化学方程式为______________． （3）雁鱼灯表面涂有红绿漆彩绘，既美观，又能防止_____________________． （4）灯罩可自由开合，关闭灯罩火焰熄灭，其灭火的原理是__________________________． （5）雁鱼灯在使用时，会在“雁体”内盛水，从环保的角度分析水的作用是__________________． 【答案】（1） ①. 金属 ②. 弱 （2） （3）金属锈蚀 （4）隔绝氧气 （5）吸收空气污染物，减少污染 【解析】 【小问1详解】 青铜雁鱼灯由青铜制成，青铜是铜的合金，属于金属材料； 铜制品比铁制品更早被人们利用，是因为铜的金属活动性比铁弱； 【小问2详解】 古人将粗铜（主要成分为氧化铜）与木炭混合熔炼制得铜，即木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 雁鱼灯表面涂有红绿漆彩绘，既美观，又能隔绝空气中氧气、二氧化碳和水，防止金属锈蚀； 【小问4详解】 燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，只要破坏燃烧的条件之一即可灭火；因此关闭灯罩火焰熄灭，其灭火的原理是隔绝氧气； 【小问5详解】 雁鱼灯在使用时，会在“雁体”内盛水，雁鱼灯灯管可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染，因此从环保的角度分析水的作用是吸收空气污染物，减少污染。 【科普阅读】 17. 火箭推进剂对火箭的性能起着至关重要的作用，偏二甲肼-四氧化二氮推进剂混合即反应，完全燃烧产物无毒，但本身有毒性和腐蚀性。煤油-液氧推进剂价格便宜，但易积碳。液氢-液氧推进剂动力大，反应产物无污染，但氢气沸点和密度低，不易储存。甲烷-液氧推进剂兼顾高性能低成本，积碳不突出，是新一代理想推进剂。 火箭常采用分级设计，可减少推进剂用量，推进剂消耗完，相应设备会自动分离。(如图所示) 结合上文，回答下列问题： （1）火箭向上的推力来自燃料燃烧___________(填“吸收”或“放出”)热量，并迅速喷出气体，产生反作用力。完全没有积碳(形成碳单质堆积)问题的推进剂为___________(写一种)。 （2）偏二甲肼燃烧方程式：，X的化学式为___________。 （3）分级火箭发射过程中，先于一级火箭分离的设备是___________，为了减小重力的影响，火箭外壳选用铝合金，利用了铝合金的优点___________(填字母)。 A．密度小 B．熔点高 C．强度大 （4）朱雀二号是全球首枚成功入轨的甲烷-液氧火箭，甲烷燃烧的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 液氢-液氧##偏二甲肼-四氧化二氮 （2）N2 （3） ①. 助推器 ②. AC （4） 【解析】 【小问1详解】 燃料燃烧放出热量，并喷出高温气体，推动火箭运动；由题中信息可知：煤油-液氧易积碳、甲烷-液氧积碳不突出，但是也有积碳，偏二甲肼和四氧化二氮混合即反应，完全燃烧生成二氧化碳、酸碱、水和氮气，不会产生积碳，液氢-液氧反应生成水，则完全没有积碳问题的是液氢-液氧和偏二甲肼-四氧化二氮，故填：放出；液氢-液氧或偏二甲肼-四氧化二氮； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数都不变，反应前有2个C、8个H、6个N、8个O，反应后有2个C子、8个H、8个O，相差6个N，故1个X分子中含2个N，即X的化学式为N2，故填：N2； 【小问3详解】 由图示可知，分级火箭发射过程中，先于一级火箭分离的设备是助推器，为了减小重力的影响，火箭外壳选用铝合金，是因为铝合金密度小、强度大，故填：助推器；AC； 【小问4详解】 甲烷燃烧生成水和二氧化碳，故燃烧的化学方程式为：，故填：。 【基础实验与跨学科实践】 18. 完成下列实验 （1）仪器a的名称是___________。 （2）用装置A制取，分液漏斗中盛装的药品是___________；用装置C收集，气体应从导管口___________(选填“b”或“c”)通入。 （3）用装置B制取的反应方程式为___________，检查装置气密性的操作是___________，说明气密性良好。 （4）某同学在学习氨气的化学性质时，查阅资料： Ⅰ．氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水； Ⅱ．氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。 制得的氨气___________(选填“能”或“不能”)用装置D收集。 （5）小乐利用废弃物设计了如图所示的装置，制取并验证其性质，将铜网插入到稀盐酸后等待一段时间，可以观察到小药瓶中的紫色石蕊溶液___________。若蜡烛熄灭，则说明具有___________的化学性质。从资源利用的角度分析，该装置的优点有___________(写一点)。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 稀盐酸 ②. b （3） ①. ②. 连接好仪器，将导管末端伸入水槽中，然后用酒精灯给试管微热，若观察到导管末端有气泡冒出 （4）不能 （5） ①. 变红 ②. 不能燃烧也不支持燃烧 ③. 不仅验证了二氧化碳可以与水反应，又验证了二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧的化学性质，一装置多用 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶； 【小问2详解】 实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装的药品稀盐酸；二氧化碳的密度比空气大，用装置C收集CO2，气体应从导管口b端通入， 【小问3详解】 装置B试管口有棉花团，该装置适用于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； 实验前检查装置的气密性的方法是：连接好仪器，将导管末端伸入水槽中，然后用酒精灯给试管微热，若观察到导管末端有气泡冒出，则说明装置气密性良好； 【小问4详解】 氨气极易溶于水，因此制得的氨气不能用装置D（排水法）收集，故填：不能； 【小问5详解】 铜网中石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与紫色石蕊溶液中的水发生反应生成碳酸，碳酸是一种酸，会使小药瓶中的紫色石蕊溶液变红，则将铜网插入到稀盐酸后等待一段时间，可以观察到小药瓶中的紫色石蕊溶液变红； 蜡烛熄灭，则说明CO2具有不能燃烧也不支持燃烧的化学性质； 从资源利用的角度分析，该装置的优点有不仅验证了二氧化碳可以与水反应，又验证了二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧的化学性质，一装置多用。 【科学探究】 19. 兴趣小组网上购买了一条金鱼，到货后发现袋子中有白色颗粒状固体，如图所示。其主要成分为过氧化钙，能解决金鱼在运输过程中的缺氧问题，兴趣小组对过氧化钙的制氧能力开展了系列探究活动。 【查阅资料】Ⅰ．过氧化钙与水反应，缓慢生成氧气，生成的氧气溶解于水，能有效改善水体缺氧的情况。 Ⅱ．反应化学方程式： 【初步实验】 （1）甲同学取出袋子中的，并进行实验验证。 序号 操作 现象 结论 1 取少量于试管中，加入适量水，并用带火星的木条深入试管。 无气泡产生，带火星的木条___________。 甲同学认为：没生成 【分析讨论】 （2）兴趣小组经过讨论，认为甲同学结论是错误的。实验之所以没气泡产生的原因是___________。 【改进实验】 （3）乙同学认为反应速率是影响实验的关键，进行改进实验。 序号 操作 现象 结论 2 取少量于试管中，加入适量水和，观察实验现象。 有气泡生成 可___________ 3 取少量于试管中，加入适量水，___________，观察实验现象。 有气泡生成 升高温度能加快反应速率 【手持技术】丙同学想利用氧气传感器，探究不同状态的过氧化钙对制氧能力的影响。 序号 操作 现象 4 向2只烧杯中分别加入等量的水，一只烧杯中加入等质量块状；另一只烧杯中加入等质量粉末状，用氧气传感器测量氧气含量。 见图 【分析数据】 （4）①从图中可知，___________状制备氧气的速率更快，可以得出___________也能增加化学反应速率。 ②粉末状和块状最终产生的氧气含量一样的原因是___________。 【拓展提升】 （5）兴趣小组同学发现金鱼袋子里水变浑浊了，他们推测是金鱼呼出的与过氧化钙制氧生成的反应，相关的化学方程式为___________。 【答案】（1）不复燃 （2）反应太慢，产生的氧气溶于水 （3） ①. 加快反应速率##作催化剂 ②. 加热 （4） ①. 粉末 ②. 增大反应物的接触面积 ③. 使用的CaO2的质量相等（合理即可） （5） 【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，实验结论是没有O2生成，则现象为无气泡产生，带火星的木条不复燃，故填：不复燃； 【小问2详解】 反应太慢，产生的氧气溶于水，所以实验中没有观察到气泡产生，故填：反应太慢，产生的氧气溶于水； 【小问3详解】 序号2：取少量CaO2于试管中，加入适量水和MnO2，观察到有气泡生成，说明MnO2可以加快反应速率（或者可作催化剂），故填：加快反应速率（或者可作催化剂）； 序号3：实验结论：升高温度能加快反应速率，变量为温度，则实验操作为取少量CaO2于试管中，加入适量水，加热，观察现象，故填：加热； 【小问4详解】 ①从图中可知，粉末状CaO2反应生成氧气的速率大于块状CaO2，可以得出增大反应物的接触面积也能增加化学反应速率，故填：粉末；增大反应物的接触面积； ②粉末状和块状CaO2最终产生的氧气含量一样的原因是使用的CaO2的质量相等或者反应物状态对产生气体的质量无影响等，故填：使用的CaO2的质量相等（合理即可）； 【小问5详解】 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：。 20. 电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。 （1）传统方法：在900℃以上完全分解生成CaO和__________(填化学式)。 （2）新方法： Ⅰ．图中可知，电解水所需能量，是由___________能转化成电能，电解水的化学方程式为___________，属于___________(填基本反应类型)反应。 Ⅱ．在反应器1中分解。CO、的含量随反应温度的变化如图所示。___________℃时，抑制生成的效果最好。 Ⅲ．反应器2中，CO与在一定条件下反应生成甲醇，化学方程式为___________。 （3）与传统方法相比，新方法的优点有___________、___________(写两条)。 【答案】（1）CO2 （2） ①. 风 ②. ③. 分解反应 ④. 750 ⑤. （3） ①. 减少二氧化碳排放，缓解温室效应 ②. 节约能源 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO2； 【小问2详解】 Ⅰ、由图可知，电解水所需能量是由风能转化成电能； 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； Ⅱ、由图可知，750℃时，一氧化碳的含量较高，二氧化碳的含量较低，则750℃时，抑制二氧化碳生成的效果最好； Ⅲ、反应器2中一氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 与传统方法相比，新方法的优点有①减少二氧化碳排放，缓解温室效应；②使用风力发电产生的电能用于电解水，能有效节约能源等。 21. 学习小组以氢气的储存与释放为主题进行学习研究，原理如图1所示。 （1）镁纳米颗粒与作用可储氢。生成物中镁元素和氢元素质量比为___________，已知中镁元素的化合价为+2价，则氢元素的化合价为___________。 （2）与水作用可释放，反应方程式为，若有3.9kg的完全反应，生成的质量为多少？(写出具体计算过程) （3）不同温度下，加热等质量的释放的质量分数随时间变化如图2所示，则20min时，温度选择，③___________剩余质量最小。 【答案】（1） ①. 12:1 ②. -1 （2）设生成氢气的质量为x x=0.6kg 答：若有3.9kg的MgH2完全反应，生成的质量为0.6kg； （3）MgH2 【解析】 【小问1详解】 MgH2中镁元素与氢元素的质量比为24:2=12:1； 已知MgH2中镁元素的化合价为+2价，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，氢元素的化合价为-1； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 不同温度下，加热等质量的 MgH2释放 H2的质量分数随时间变化如图，20min时，300℃时，放氢量（质量分数）最大，即300℃时，MgH2剩余质量最小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第一学期期末教学质量监测 九年级化学试题 本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 Mg-24 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列成语含化学变化的是 A. 掩耳盗铃 B. 死灰复燃 C. 刻舟求剑 D. 冰雪消融 2. 我国为相对原子质量测定作出卓越贡献的科学家是 A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 徐寿 3. 厨房中的下列物质属于纯净物的是 A. 蒸馏水 B. 食醋 C. 花生油 D. 加碘盐 4. 化学用语是学习化学的工具，下列表示两个氧离子的是 A. B. 2O C. D. 5. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 滴加液体 C. 量取液体 D. 验满 6. 在化学反应中，原子可能发生变化的是其 A. 核外电子数 B. 质子数 C. 中子数 D. 相对原子质量 7. 化学小组用如图所示装置进行燃烧条件的探究，下列图标与本实验无关的是 A. 护目镜 B. 排风 C. 明火 D. 锐器 8. 下列关于几种气体说法中，不正确的是 A. 氧气可与铁反应生成四氧化三铁 B. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯 C. 氨气是一种没有颜色和气味的气体 D. 氮气的化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 9. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A. 氧气 B. 水 C 氯化钠 D. 金刚石 10. 钪（Sc）是一种“工业的维生素”。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（　　） A. 钪属于非金属元素 B. 钪的相对原子质量是 21 C. 原子结构示意图中 X = 10 D. 钪原子核外有四个电子层 11. 干冰升华的过程中，发生变化的是 A. 分子的质量 B. 分子间的间隔 C. 分子的种类 D. 分子的体积 2023年11月，惠州市惠城区芦洲镇芦村村被认定为第三批全国乡村治理示范村。芦村村有丰富的资源，水利设施完善，耕作条件优越，以种植龙眼、荔枝为主。近年来，芦村村大力发展林业，花木产业，水果种植等，经济建设取得较大成绩。完成下面小题。 12. 项目式学习小组利用自制的简易净水器处理东江水样，下列叙述正确的是 A. 活性炭可以除去水中的色素和异味 B. 可以将东江水变成蒸馏水 C. 能起到杀菌消毒的作用 D. 可以降低东江水的硬度 13. 十四届全国人大一次会议政府工作报告中提出：“推动发展方式绿色转型…推动重点领域节能降碳减污，持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。”下列措施与此报告精神不符是 A. 开发和利用太阳能、氢能等新能源 B. 垃圾分类回收处理，充分利用资源 C. 工业废气、废水可任意排放 D. 农业上改漫灌为喷灌或滴灌，有利于节约水资源 14. 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(已知：代表氧原子，代表硫原子)下列说法正确的是 A. 图1→图2过程是物理变化 B. 图2→图3过程是分子发生了改变 C. 图1→图2过程反应的分子个数比4：3 D. 图2中有两种分子 15. 实验是科学探究的重要手段，下列实验不能达到目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究燃烧需要氧气 C. 验证质量守恒定律 D. 探究石墨的导电性 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10 16. 青铜雁鱼灯是西汉著名的环保台灯，其包含雁首颈、雁体、灯盘、灯罩4个部分． （1）青铜雁鱼灯属于______________（填“金属”“合成”或“复合”）材料，铜制品比铁制品更早被人们利用，是因为铜的金属活动性比铁______________（填“强”或“弱”）． （2）古人将粗铜（主要成分为氧化铜）与木炭混合熔炼制得铜，其反应的化学方程式为______________． （3）雁鱼灯表面涂有红绿漆彩绘，既美观，又能防止_____________________． （4）灯罩可自由开合，关闭灯罩火焰熄灭，其灭火的原理是__________________________． （5）雁鱼灯在使用时，会在“雁体”内盛水，从环保的角度分析水的作用是__________________． 【科普阅读】 17. 火箭推进剂对火箭的性能起着至关重要的作用，偏二甲肼-四氧化二氮推进剂混合即反应，完全燃烧产物无毒，但本身有毒性和腐蚀性。煤油-液氧推进剂价格便宜，但易积碳。液氢-液氧推进剂动力大，反应产物无污染，但氢气沸点和密度低，不易储存。甲烷-液氧推进剂兼顾高性能低成本，积碳不突出，是新一代理想推进剂。 火箭常采用分级设计，可减少推进剂用量，推进剂消耗完，相应设备会自动分离。(如图所示) 结合上文，回答下列问题： （1）火箭向上的推力来自燃料燃烧___________(填“吸收”或“放出”)热量，并迅速喷出气体，产生反作用力。完全没有积碳(形成碳单质堆积)问题的推进剂为___________(写一种)。 （2）偏二甲肼燃烧方程式：，X的化学式为___________。 （3）分级火箭发射过程中，先于一级火箭分离的设备是___________，为了减小重力的影响，火箭外壳选用铝合金，利用了铝合金的优点___________(填字母)。 A．密度小 B．熔点高 C．强度大 （4）朱雀二号是全球首枚成功入轨的甲烷-液氧火箭，甲烷燃烧的化学方程式为___________。 【基础实验与跨学科实践】 18. 完成下列实验 （1）仪器a的名称是___________。 （2）用装置A制取，分液漏斗中盛装的药品是___________；用装置C收集，气体应从导管口___________(选填“b”或“c”)通入。 （3）用装置B制取的反应方程式为___________，检查装置气密性的操作是___________，说明气密性良好。 （4）某同学在学习氨气的化学性质时，查阅资料： Ⅰ．氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水； Ⅱ．氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。 制得的氨气___________(选填“能”或“不能”)用装置D收集。 （5）小乐利用废弃物设计了如图所示的装置，制取并验证其性质，将铜网插入到稀盐酸后等待一段时间，可以观察到小药瓶中的紫色石蕊溶液___________。若蜡烛熄灭，则说明具有___________的化学性质。从资源利用的角度分析，该装置的优点有___________(写一点)。 【科学探究】 19. 兴趣小组网上购买了一条金鱼，到货后发现袋子中有白色颗粒状固体，如图所示。其主要成分为过氧化钙，能解决金鱼在运输过程中的缺氧问题，兴趣小组对过氧化钙的制氧能力开展了系列探究活动。 【查阅资料】Ⅰ．过氧化钙与水反应，缓慢生成氧气，生成的氧气溶解于水，能有效改善水体缺氧的情况。 Ⅱ．反应化学方程式为： 【初步实验】 （1）甲同学取出袋子中的，并进行实验验证。 序号 操作 现象 结论 1 取少量于试管中，加入适量水，并用带火星的木条深入试管。 无气泡产生，带火星的木条___________。 甲同学认为：没生成 【分析讨论】 （2）兴趣小组经过讨论，认为甲同学结论是错误的。实验之所以没气泡产生的原因是___________。 【改进实验】 （3）乙同学认为反应速率是影响实验的关键，进行改进实验。 序号 操作 现象 结论 2 取少量于试管中，加入适量水和，观察实验现象 有气泡生成 可___________ 3 取少量于试管中，加入适量水，___________，观察实验现象 有气泡生成 升高温度能加快反应速率 【手持技术】丙同学想利用氧气传感器，探究不同状态的过氧化钙对制氧能力的影响。 序号 操作 现象 4 向2只烧杯中分别加入等量的水，一只烧杯中加入等质量块状；另一只烧杯中加入等质量粉末状，用氧气传感器测量氧气含量。 见图 【分析数据】 （4）①从图中可知，___________状制备氧气的速率更快，可以得出___________也能增加化学反应速率。 ②粉末状和块状最终产生的氧气含量一样的原因是___________。 【拓展提升】 （5）兴趣小组同学发现金鱼袋子里水变浑浊了，他们推测是金鱼呼出的与过氧化钙制氧生成的反应，相关的化学方程式为___________。 20. 电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。 （1）传统方法：在900℃以上完全分解生成CaO和__________(填化学式)。 （2）新方法： Ⅰ．图中可知，电解水所需能量，是由___________能转化成电能，电解水的化学方程式为___________，属于___________(填基本反应类型)反应。 Ⅱ．在反应器1中分解。CO、的含量随反应温度的变化如图所示。___________℃时，抑制生成的效果最好。 Ⅲ．反应器2中，CO与在一定条件下反应生成甲醇，化学方程式为___________。 （3）与传统方法相比，新方法的优点有___________、___________(写两条)。 21. 学习小组以氢气的储存与释放为主题进行学习研究，原理如图1所示。 （1）镁纳米颗粒与作用可储氢。生成物中镁元素和氢元素的质量比为___________，已知中镁元素的化合价为+2价，则氢元素的化合价为___________。 （2）与水作用可释放，反应方程式为，若有3.9kg的完全反应，生成的质量为多少？(写出具体计算过程) （3）不同温度下，加热等质量的释放的质量分数随时间变化如图2所示，则20min时，温度选择，③___________剩余质量最小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$