精品解析：山东省青岛市黄岛区等3地2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024-2025学年度第一学期期末教学质量检测 化学试题 （考试时间：90分钟 满分：80分） 说明： 1．本试题分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，共29题。第I卷为选择题，共22小题，28分；第II卷为非选择题，共7小题，52分。 2．所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量： 第I卷（共28分） 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是 A. 氢气 B. 一氧化碳 C. 金刚石 D. 氯化钠 2. 化学物质与人体健康密切相关．市场上有“含氟牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”是指 A. 物质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 3. 把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 食盐 B. 香油 C. 蔗糖 D. 白醋 4. 规范实验操作是保障实验成功的前提条件。下列图示操作规范的是 A. 量取液体 B. 滴加液体 C. 测溶液的 D. 稀释浓硫酸 5. 几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是 作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 pH 4.0-5.0 5.0-5.5 5.5-6.5 6.5-7.5 A. 杨梅 B. 茶树 C. 柑橘 D. 樱桃 6. 青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是 A. 水结冰时，水分子不再运动 B. 冰融化时，水分子种类发生了变化 C. 冰升华时，水分子间的间隔增大 D. 冰与水混合得到混合物 7. 实验室药品按物质类别分类放置。要将氢氧化钾固体放回，他应选择的药品柜是 药品柜 甲 乙 丙 丁 药品 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 8. 下列家庭小实验中，主要涉及物理变化的是 A. 自制无壳鸡蛋 B. 自制净水器 C. 自制汽水 D. 自制即热饭盒 9. 下列化学用语错误的是 A. 两个氯原子： B. 氮元素：N C. 氯化铁： D. 铵根离子： 10. 为探究不同电压对电解水速率的影响，某同学用下图装置进行多次实验、并记录不同电压下生成氢气所需时间。下列分析正确的是 A. a管与电源正极相连 B. b管中气体可以燃烧 C. 该实验说明水由水元素组成 D. 该实验中、电压越高电解水速率越快 11. 下列实验现象描述正确的是 A. 将干燥的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥二氧化碳的集气瓶中，试纸变红 B. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色 C. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠 D. 在氧气中点燃铁丝，火星四射，生成黑色固体，放出大量热 12. 茶叶中含有咖啡碱（），下列关于咖啡碱的说法正确的是 A. 咖啡碱中含有氧分子 B. 咖啡碱中氢元素的质量分数最小 C. 咖啡碱属于氧化物 D. 咖啡碱中碳、氮两种元素的质量比是 13. “物质性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质的用途与其性质不对应的是 选项 物质 性质 用途 A 碳酸氢钠 能与酸反应 可治疗胃酸过多 B 浓硫酸 具有腐蚀性 可做某些气体干燥剂 C 稀有气体 化学性质稳定 可做保护气 D 干冰 易升华 可做制冷剂 A. A B. B C. C D. D 14. 为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验。已知白磷的着火点是，红磷的着火点是。下列说法错误的是 A. 当温度为℃时，对比①②的现象，说明燃烧需要可燃物 B. 当温度为℃时，对比②③的现象，说明燃烧需要氧气 C. 为控制变量、①②③④处所取物质的大小和形状应相同 D. 当温度升至℃时，④处大理石不能燃烧 15. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 量体温时，水银温度计汞柱上升 汞分子间隔变大 B 金刚石、石墨物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 C 硫酸钠溶液能导电 溶液中存在自由移动离子 D 金秋时节，丹桂飘香 分子是不断运动的 A. A B. B C. C D. D 16. 概念之间存在着包含、并列、交叉等关系，如下图所示。下列概念间的关系正确的是 A. 纯净物与化合物属于包含关系 B. 饱和溶液与浓溶液属于并列关系 C. 分解反应与化合反应属于交叉关系 D. 酸溶液与酸性溶液属于交叉关系 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。 17. 下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验稀盐酸中是否混有稀硫酸 取样，加入氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成 B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳 C 除去氢氧化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氢氧化钙溶液，过滤，滤液蒸发结晶 D 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 A. A B. B C. C D. D 18. 推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法中错误的是 A. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，该物质组成中一定含碳元素 C. 溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液 D. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 2020年9月，我国在联合国大会上承诺：中国会力争在2030年前实现“碳达峰”，努力争取2060年前实现“碳中和”。该承诺体现了我国的责任担当。请完成下面小题。 19. 科学家研究利用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气。其反应的微观示意图如下图。下列说法错误的是 A. 反应前后原子种类不变 B. 反应前后分子数目不变 C. 反应前后氧元素的化合价不变 D. 参加反应的甲、乙质量比为 20. 二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的吸收和转化，我们称之为“增汇”。下列说法错误的是 A. 反应③发生反应为化合反应 B. 二氧化碳转化为甲醇实现了碳“增汇” C. 上述流程中，可循环利用的物质是 D. 上述流程有利于缓解温室效应 21. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向的硫酸溶液中加水 B. 将水通电分解 C. 时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 D. 取两份等质量等质量分数的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰 22. 某溶液中可能含有中的一种或几种，为了探究其组成，向该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. oa段产生的沉淀有两种 B. b点对应的溶液中有一种溶质 C. 原溶液中硫酸铜的溶质质量分数为 D. 原溶液含有、和 第Ⅱ卷（共52分） 三、非选择题（本题共1小题，共52分） 23. 汽车能源变迁历经一百多年。某化学兴趣小组就“汽车能源的变迁”进行调查研究，请回答下列问题。 （1）燃油汽车：汽油和柴油是从石油中分馏出来的，其原理是利用了石油中各组分的__________不同，石油是__________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）燃气汽车：改用压缩天然气作为汽车能源可减少对空气的污染，请写出天然气（）完全燃烧的化学反应方程式__________。 （3）电动汽车：电动汽车通常使用锂电池。某种锂电池的电极材料是磷酸亚铁锂（），在该物质中锂元素显价，则磷元素的化合价为__________。 （4）氢能源汽车：氢气作为新能源的优点是：____________________（写一条）。 24. 我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦-3的有关信息。回答下列问题。 （1）n的数值为__________，钛元素的原子在化学反应中易__________（选填“得到”或“失去”）电子。钛属于__________（选填“金属”或“非金属”）元素。 （2）锂、钠两种元素化学性质相似原因是______________。 （3）已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦-3原子的是________（填字母序号）。 A. B. C. D. 25. 多角度认识物质的变化，能帮助我们更全面的了解物质世界。 【宏观辨识】为验证质量守恒定律，小组设计如下实验。请根据下图回答问题： （1）实验一中，加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色（），细铜丝团一端会__________（选填“上升”或“下降”）。 （2）实验二中，将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸后，气球膨胀，受浮力影响电子天平示数__________（选填“增大”或“减小”）。 （3）实验三中，若取用的红磷量不足，对实验结果________（选填“会”或“不会”）有影响。 【跨学科学习】 学习生物学时，我们已知：植物的光合作用可表示为：。 （4）下列有关淀粉组成的说法正确的是__________（填字母序号）。 A. 只含碳、氢元素 B. 只含碳、氧元素 C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 【微观探析】如图是某化学反应的微观示意图。 （5）该反应的化学反应方程式为__________。 26. 掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。化学小组同学利用下图所示装置进行实验探究。请回答下列问题。 I．制取气体 （1）甲组同学用鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置为__________（填装置字母序号），鸡蛋壳应放置于__________（填仪器名称）中，可用装置C收集二氧化碳，说明二氧化碳具有__________的物理性质。 （2）已知常温常压下，氢气是一种密度比空气小，难溶于水且不与水反应的气体。乙组同学用锌粒和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，请填写所选装置导管口字母的连接顺序__________。 II．验证性质 （3）检验二氧化碳的原理用化学反应方程式可表示为____________________。 （4）丙组同学用装置G进行二氧化碳的性质探究，可知二氧化碳的化学性质为____________，此实验可推知二氧化碳的用途是____________________。 III．拓展应用 （5）丁组同学称取6.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）与足量的稀盐酸反应，测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。（电子秤示数的单位为g，计算结果精确到0.1%） 27. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动。请你回答下列问题。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液的变化 甲同学测得溶液的变化如图1所示．则该同学是将__________（填字母序号） A. 氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 B. 稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）测定溶液混合过程中温度的变化 乙同学测得混合过程中溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是__________（选填“放热”或“吸热”）反应。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，化学反应方程式为____________________。 【提出问题】针对丙同学实验后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有硫酸钾 猜想二：有硫酸钾和硫酸 猜想三：有硫酸钾和氢氧化钾 （4）分析交流：小组同学结合图3实验现象，分析得出猜想_______是错误的。 【进行实验】 （5）小组同学取反应后的溶液于试管中，利用实验桌上的药品，进行实验探究。实验桌上的药品有：木炭、光亮铁丝、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液。 实验操作 实验现象 实验结论 向盛有少量反应后溶液的试管中加入______ _____ 猜想二正确 【评价与反思】 （6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑__________。 28. 氢氧化钠是重要的化工原料，化学小组同学对其性质作如下探究。请回答相关问题。 实验①：将适量氢氧化钠固体溶于水，搅拌、测量温度。 实验②：如图一，取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。 实验③：如图二，用注射器将实验①中的氢氧化钠溶液和水分别同时注入充满二氧化碳的锥形瓶中。 实验④：为探究一份敞口放置的氢氧化钠固体是否变质，取少量配成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图三所示。 （1）实验①中温度升高，说明____________________。 （2）实验②中小灯泡发光，是因为氢氧化钠溶解时解离出了__________（填离子符号）。 （3）实验③中，V的数值为__________。观察到__________现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 （4）实验④中，根据图三可知，氢氧化钠已经变质；时溶液的______7（选填“>”、“<”或“=”）；时，溶液中的溶质有__________。 29. 碳酸锂（）是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉矿为原料制取碳酸锂，其工艺流程如图所示。回答下列问题。 【查阅资料】 I．锂辉矿主要成分为、和泥沙。 Ⅱ．是无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 （1）反应①中，X溶液的溶质为_______（填化学式）。操作I、Ⅱ、Ⅲ是同一种操作，名称是_________。 （2）反应②中，与反应的离子有_______；形成滤渣2的反应方程式为________。 （3）反应③中，滤液3中除含少量外，还含有的溶质为______（填化学式）；为获得更多的产品，加入的饱和溶液的最佳温度是______（填字母序号）。 A. B. C. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第一学期期末教学质量检测 化学试题 （考试时间：90分钟 满分：80分） 说明： 1．本试题分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，共29题。第I卷为选择题，共22小题，28分；第II卷为非选择题，共7小题，52分。 2．所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量： 第I卷（共28分） 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是 A. 氢气 B. 一氧化碳 C. 金刚石 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成，不符合题意； B、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由一氧化碳分子构成，不符合题意； C、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，符合题意； D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 故选C。 2. 化学物质与人体健康密切相关．市场上有“含氟牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”是指 A. 物质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 【答案】B 【解析】 【详解】这里的“氟、碘、锌”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选B。 3. 把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 食盐 B. 香油 C. 蔗糖 D. 白醋 【答案】B 【解析】 【详解】A、食盐是氯化钠，易溶于水，能形成溶液，不符合题意； B、香油属于油脂，不溶于水，不能得到溶液，符合题意； C、蔗糖易溶于水，能形成溶液，不符合题意； D、白醋易溶于水，能形成溶液，不符合题意； 故选B。 4. 规范实验操作是保障实验成功的前提条件。下列图示操作规范的是 A. 量取液体 B. 滴加液体 C. 测溶液的 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故选项错误； B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项错误； C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故选项正确； 故选：D。 5. 几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是 作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 pH 4.0-5.0 5.0-5.5 5.5-6.5 6.5-7.5 A. 杨梅 B. 茶树 C. 柑橘 D. 樱桃 【答案】A 【解析】 【详解】某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是杨梅，因为最适宜杨梅种植pH范围4.0-5.0，该地土壤pH值刚好在此范围内； 故选：A。 6. 青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是 A. 水结冰时，水分子不再运动 B. 冰融化时，水分子种类发生了变化 C. 冰升华时，水分子间的间隔增大 D. 冰与水混合得到混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、水结冰时，水分子在永不停息的做无规则运动，错误； B、冰融化时，水分子种类没有发生变化，只是水分子的间隙改变，错误； C、冰升华时，水分子间的间隔增大，正确； D、冰与水是水的两种不同状态，冰与水混合得到的物质是由同种物质组成，属于纯净物，错误。 故选C。 7. 实验室药品按物质类别分类放置。要将氢氧化钾固体放回，他应选择的药品柜是 药品柜 甲 乙 丙 丁 药品 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲试剂柜中的试剂为CuO、MnO2，它们属于氧化物，不是碱，故选项错误； B、乙试剂柜中的试剂为HCl、H2SO4它们属于酸，不是碱，故选项错误； C、丙试剂柜中的试剂为NaOH、Ca(OH)2，它们都属于碱，氢氧化钾也是碱，应放入丙试剂柜，故选项正确； D、丁试剂柜中的试剂为Na2CO3、NaCl，它们属于盐，不是碱，故选项错误； 故选：C。 8. 下列家庭小实验中，主要涉及物理变化的是 A. 自制无壳鸡蛋 B. 自制净水器 C. 自制汽水 D. 自制即热饭盒 【答案】B 【解析】 【详解】A、将鸡蛋浸泡在醋中，醋会溶解蛋壳中的碳酸钙，生成二氧化碳和水。该变化过程中生成新物质，属于化学变化，不符合题意； B、净水器通过过滤、吸附等物理方法去除水中的杂质，没有生成新物质，属于物理变化，符合题意； C、自制汽水过程中，白醋中的醋酸和柠檬酸都会与小苏打反应生成二氧化碳，另外二氧化碳气体和水也会反应生成碳酸。这些变化中都生成了新物质，属于化学变化，不符合题意； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，不符合题意。 故选B。 9. 下列化学用语错误的是 A. 两个氯原子： B. 氮元素：N C. 氯化铁： D. 铵根离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素符号表示该元素的一个原子，元素符号前的数字表示原子个数，因此2Cl表示两个氯原子，选项A正确； B、元素符号的意义之一是表示一种元素，因此元素符号“N”表示氮元素，选项B正确； C、氯化铁中铁元素显+3价，其化学式为FeCl3，FeCl2是氯化亚铁的化学式，选项C不正确； D、铵根离子带一个单位正电荷，其符号为：，选项D正确。 故选C。 10. 为探究不同电压对电解水速率的影响，某同学用下图装置进行多次实验、并记录不同电压下生成氢气所需时间。下列分析正确的是 A. a管与电源正极相连 B. b管中气体可以燃烧 C. 该实验说明水由水元素组成 D. 该实验中、电压越高电解水的速率越快 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，a管收集到的气体较多，是氢气，与电源负极相连，故选项说法错误； B、b管收集到的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，不能燃烧，故选项说法错误； C、水电解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，该实验说明水由氢元素和氧元素组成，故选项说法错误； D、由图可知，收集相同体积的氢气时，电压越高，所需时间越短，则相同条件下电压越大电解水的速率越快，故选项说法正确； 故选：D。 11. 下列实验现象描述正确的是 A. 将干燥的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥二氧化碳的集气瓶中，试纸变红 B. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色 C. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠 D. 在氧气中点燃铁丝，火星四射，生成黑色固体，放出大量热 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使湿润蓝色石蕊试纸变红；干燥的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化碳的集气瓶中，试纸不会变红，故选项实验现象描述不正确； B、用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，是因为氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液，故选项实验现象描述不正确； C、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，是实验结论，而不是实验现象，故选项实验现象描述不正确； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热，故选项实验现象描述正确。 故选D。 12. 茶叶中含有咖啡碱（），下列关于咖啡碱的说法正确的是 A. 咖啡碱中含有氧分子 B. 咖啡碱中氢元素的质量分数最小 C. 咖啡碱属于氧化物 D. 咖啡碱中碳、氮两种元素的质量比是 【答案】B 【解析】 【详解】A、咖啡碱是由咖啡碱分子构成的，咖啡碱分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成的，其中不含氧分子，故选项说法错误； B、咖啡碱中碳、氢、氮、氧的质量比为（12×8）：（1×10）：（14×4）：（16×2）=48：5：28：16，因此咖啡碱中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确； C、咖啡碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误； D、咖啡碱中碳、氮的质量比为（12×8）：（14×4）=12：7，故选项说法错误； 故选：B。 13. “物质性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质的用途与其性质不对应的是 选项 物质 性质 用途 A 碳酸氢钠 能与酸反应 可治疗胃酸过多 B 浓硫酸 具有腐蚀性 可做某些气体干燥剂 C 稀有气体 化学性质稳定 可做保护气 D 干冰 易升华 可做制冷剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即碳酸氢钠能消耗过多的胃酸，可治疗胃酸过多。A物质的用途与其性质对应，不符合题意； B、由于浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可做某些气体干燥剂。B物质的用途与其性质不对应，符合题意； C、由于稀有气体的化学性质稳定，所以稀有气体可做保护气。C物质的用途与其性质对应，不符合题意； D、由于干冰易升华，升华吸热，所以可做制冷剂。D物质的用途与其性质对应，不符合题意。 综上所述：选择B。 14. 为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验。已知白磷的着火点是，红磷的着火点是。下列说法错误的是 A. 当温度为℃时，对比①②现象，说明燃烧需要可燃物 B. 当温度为℃时，对比②③的现象，说明燃烧需要氧气 C. 为控制变量、①②③④处所取物质的大小和形状应相同 D. 当温度升至℃时，④处大理石不能燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、当温度为60℃时，白磷燃烧，红磷不燃烧，对比①②的现象，说明燃烧需要温度达到着火点，故选项说法错误； B、当温度为260℃时，对比②(红磷与氧气接触，燃烧)③(红磷与氧气隔绝，不能燃烧)的现象，说明燃烧需要氧气， 故选项说法正确； C、为控制变量，①②③④处所取物质的大小和形状应相同， 故选项说法正确； D、当温度升至500°C时，④处大理石不能燃烧，是因为大理石不是可燃物，故选项说法正确； 故选：A。 15. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 量体温时，水银温度计汞柱上升 汞分子间隔变大 B 金刚石、石墨物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 C 硫酸钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 D 金秋时节，丹桂飘香 分子是不断运动的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、由于温度升高，汞原子间隔变大，所以温度计的水银柱液面上升，错误； B、由于碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨物理性质差异较大，正确； C、硫酸钠溶液中有自由移动的钠离子和硫酸根离子，所以能导电，正确； D、因为花香中含有的分子是在不断的运动的，所以丹桂飘香，正确。 故选：A。 16. 概念之间存在着包含、并列、交叉等关系，如下图所示。下列概念间的关系正确的是 A. 纯净物与化合物属于包含关系 B. 饱和溶液与浓溶液属于并列关系 C. 分解反应与化合反应属于交叉关系 D. 酸溶液与酸性溶液属于交叉关系 【答案】A 【解析】 【详解】A、纯净物是由一种物质组成的物质，包括单质和化合物。纯净物中包含化合物，属于包含关系，选项A正确； B、某物质的饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解该溶质的溶液，而浓溶液是指溶质含量较高的溶液。饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液也不一定是饱和溶液，两者没有必然关系，不是并列关系，选项B不正确； C、分解反应是由一种物质反应生成两种或多种其他物质的反应，化合反应是由两种或多种物质反应生成另一种物质的反应。这两种反应是并列关系，不是交叉关系，选项C不正确； D、酸溶液是含有酸的水溶液，酸性溶液是pH值小于7的溶液。所有酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液（例如某些盐溶液也可能呈酸性）。因此，它们之间是包含关系，而不是交叉关系，选项D不正确。 故选A。 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。 17. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验稀盐酸中是否混有稀硫酸 取样，加入氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成 B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳 C 除去氢氧化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氢氧化钙溶液，过滤，滤液蒸发结晶 D 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、稀盐酸不能和氯化钡反应，稀硫酸能和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀。取样，加入氯化钡溶液，如果有沉淀生成，则含有稀硫酸，否则不含稀硫酸，符合题意； B、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，不符合题意； C、碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙难溶于水，过滤后可除去，但氢氧化钙溶液过量，带入了新的杂质，滤液蒸发结晶得到的是混有氢氧化钙的氢氧化钠，不符合题意； D、氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热。取样，加水溶解，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，符合题意。 故选AD。 18. 推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法中错误的是 A. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，该物质组成中一定含碳元素 C. 溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液 D. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确； B、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳元素，故选项推理正确； C、溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液，故选项推理正确； D、燃烧伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，属于物理变化，不是燃烧，故选项推理不正确。 故选D。 2020年9月，我国在联合国大会上承诺：中国会力争在2030年前实现“碳达峰”，努力争取2060年前实现“碳中和”。该承诺体现了我国的责任担当。请完成下面小题。 19. 科学家研究利用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气。其反应的微观示意图如下图。下列说法错误的是 A. 反应前后原子种类不变 B. 反应前后分子数目不变 C. 反应前后氧元素的化合价不变 D. 参加反应的甲、乙质量比为 20. 二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的吸收和转化，我们称之为“增汇”。下列说法错误的是 A. 反应③发生的反应为化合反应 B. 二氧化碳转化为甲醇实现了碳“增汇” C. 上述流程中，可循环利用的物质是 D. 上述流程有利于缓解温室效应 【答案】19. CD 20. A 【解析】 【19题详解】 由反应的微观示意图图，微观上该反应是水分子和二氧化碳分子在一定条件下生成甲烷分子和氧分子，反应的化学方程式为：； A、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变，故选项A说法正确； B、由反应的微观示意图，微观上该反应是水分子和二氧化碳分子在一定条件下生成甲烷分子和氧分子，反应的化学方程式为，反应前后分子数目不变，故选项说法正确； C、反应物中氧元素显-2价，生成物中氧气属于单质，氧元素显0价，则反应前后氧元素的化合价发生了改变，故选项说法错误； D、由反应的微观示意图图，微观上该反应是水分子和二氧化碳分子在一定条件下生成甲烷分子和氧分子，反应的化学方程式为，则参加反应的甲、乙质量比为，故选项说法错误； 故选：CD。 【20题详解】 A、反应③发生的反应为，生成物由两种，不属于化合反应，故选项说法错误； B、利用反应，可以将二氧化碳转化为重要的化工原料一一甲醇(CH3OH)，二氧化碳转化为甲醇不仅实现了“增汇”，还具有较高的经济效益，故选项说法正确； C、上述流程中，可循环利用物质是NH3·H2O，故选项说法正确； D、“碳中和”的基本途径是“减排”(减少二氧化碳的排放)和“增汇”(增加对二氧化碳的吸收和转化)，“减排”和“增汇”并举能实现“碳中和”的目标，减缓温室效应，故选项说法正确； 故选：A。 21. 下列图像能正确反映对应变化关系是 A. 向的硫酸溶液中加水 B. 将水通电分解 C. 时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 D. 取两份等质量等质量分数的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰 【答案】D 【解析】 【详解】A、向pH=2的硫酸溶液中加水，酸性减弱，但溶液中的H＋不会减少，故A选项不符合题意； B、在电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为1：2，质量比为8：1，故B选项不符合题意； C、20℃时，硝酸钾的不饱和溶液有溶质质量分数，起点应在纵坐标上，向其中加入硝酸钾，溶质质量分数逐渐增大，当溶液达到饱和状态时，溶质质量分数不再改变，故C选项不符合题意； D、取两份等质量等质量分数的过氧化氢溶液，由催化剂能改变化学反应速率可知，加入少量二氧化锰的那份反应速率快，不加二氧化锰的那份反应速率慢，但催化剂不能改变生成物的质量，因此两份过氧化氢溶液产生氧气的质量相等，故D选项符合题意。 故选D。 22. 某溶液中可能含有中的一种或几种，为了探究其组成，向该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. oa段产生的沉淀有两种 B. b点对应的溶液中有一种溶质 C. 原溶液中硫酸铜的溶质质量分数为 D. 原溶液含有、和 【答案】CD 【解析】 【分析】由图可知，加入氢氧化钡溶液就产生沉淀，之后沉淀质量不再变化，然后沉淀质量增大，说明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀与HCl反应生成氯化铜和水，故生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；ab段是氢氧化钡与HCl反应，沉淀质量不发生变化；b点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故生成氢氧化铜沉淀的质量为33.6g-23.3g=10.3g； 【详解】A、综上分析，oa段产生的沉淀是硫酸钡，硫酸钡不与酸反应，故A不符合题意； B、b点时盐酸与氢氧化钡恰好完全反应生成氯化钡和水，因此b点对应的溶液中有氯化钡和氯化铜两种溶质，故B不符合题意； C、设硫酸铜的质量为x x=16g 则原溶液中硫酸铜的溶质质量分数为 =8%，故C符合题意； D、由分析可知，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，生成氢氧化铜沉淀的质量为10.3g，设硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀的质量为y， y=9.8g 最终得到的氢氧化铜沉淀的质量为10.3g>9.8g，说明原溶液中含有氯化铜，则原溶液含有HCl 、CuCl2和CuSO4，故D符合题意。 故选：CD。 第Ⅱ卷（共52分） 三、非选择题（本题共1小题，共52分） 23. 汽车能源变迁历经一百多年。某化学兴趣小组就“汽车能源的变迁”进行调查研究，请回答下列问题。 （1）燃油汽车：汽油和柴油是从石油中分馏出来的，其原理是利用了石油中各组分的__________不同，石油是__________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）燃气汽车：改用压缩天然气作为汽车能源可减少对空气的污染，请写出天然气（）完全燃烧的化学反应方程式__________。 （3）电动汽车：电动汽车通常使用锂电池。某种锂电池的电极材料是磷酸亚铁锂（），在该物质中锂元素显价，则磷元素的化合价为__________。 （4）氢能源汽车：氢气作为新能源的优点是：____________________（写一条）。 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 不可再生 （2） （3）+5 （4）产物是水，不污染空气（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 汽油和柴油是从石油中分馏出来的，石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同，通过加热使其在不同温度下分离出来。石油是化石燃料，形成需要数百万年，因此属于不可再生能源。 【小问2详解】 甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 已知在磷酸亚铁锂（化学式为LiFePO4）中，锂元素显+1价，铁元素显+2价，氧元素显-2价。根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，设磷元素的化合价为x，则：(+1)+(+2)+x+ (−2)×4=0，解得：x=+5。 【小问4详解】 氢气燃烧的产物是水，不会产生有害气体，不污染空气。另外氢气的热值高，可以通过电解水等方法制取，资源丰富。（合理即可） 24. 我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦-3的有关信息。回答下列问题。 （1）n的数值为__________，钛元素的原子在化学反应中易__________（选填“得到”或“失去”）电子。钛属于__________（选填“金属”或“非金属”）元素。 （2）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是______________。 （3）已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦-3原子的是________（填字母序号）。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 2 ②. 失去 ③. 金属 （2）最外层电子数相等 （3）C 【解析】 【小问1详解】 在原子中，核内质子数=核外电子数，钛原子结构示意图中22=2+8+10+n+2，n=2；钛元素的原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子；钛带“钅”字旁，属于金属元素； 【小问2详解】 由锂和钠的原子结构示意图可知，锂原子和钠原子最外层电子数相同，所以两种元素化学性质相似； 【小问3详解】 在原子中，质子数=核外电子数，氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，则模型能表示氦-3原子的是C，故选：C。 25. 多角度认识物质的变化，能帮助我们更全面的了解物质世界。 【宏观辨识】为验证质量守恒定律，小组设计如下实验。请根据下图回答问题： （1）实验一中，加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色（），细铜丝团一端会__________（选填“上升”或“下降”）。 （2）实验二中，将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸后，气球膨胀，受浮力影响电子天平示数__________（选填“增大”或“减小”）。 （3）实验三中，若取用的红磷量不足，对实验结果________（选填“会”或“不会”）有影响。 【跨学科学习】 学习生物学时，我们已知：植物的光合作用可表示为：。 （4）下列有关淀粉组成的说法正确的是__________（填字母序号）。 A. 只含碳、氢元素 B. 只含碳、氧元素 C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 【微观探析】如图是某化学反应微观示意图。 （5）该反应的化学反应方程式为__________。 【答案】（1）下降 （2）减小 （3）不会 （4）C （5） 【解析】 【小问1详解】 实验一中，细铜丝加热后生成氧化铜(CuO)，有氧气参加了反应，质量增大，被加热的一端会“下降”。 【小问2详解】 实验二中，气球因生成的二氧化碳而膨胀，体积变大，受到的浮力增大，故电子天平的示数“减小”。 【小问3详解】 本实验的目的是验证质量守恒定律，只需要让红磷和氧气发生反应即可，不需要将氧气完全消耗，故取用的红磷量不足，对实验结果不会有影响。 【小问4详解】 植物的光合作用可表示为：，反应物二氧化碳和水两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因为生成物氧气中只含有氧元素，所以淀粉中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。故选C。 【小问5详解】 根据图示，反应物是一氧化氮和氢气，生成物是氮气和水，反应的化学方程式为：。 26. 掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。化学小组同学利用下图所示装置进行实验探究。请回答下列问题。 I．制取气体 （1）甲组同学用鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置为__________（填装置字母序号），鸡蛋壳应放置于__________（填仪器名称）中，可用装置C收集二氧化碳，说明二氧化碳具有__________的物理性质。 （2）已知常温常压下，氢气是一种密度比空气小，难溶于水且不与水反应的气体。乙组同学用锌粒和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，请填写所选装置导管口字母的连接顺序__________。 II．验证性质 （3）检验二氧化碳的原理用化学反应方程式可表示为____________________。 （4）丙组同学用装置G进行二氧化碳的性质探究，可知二氧化碳的化学性质为____________，此实验可推知二氧化碳的用途是____________________。 III．拓展应用 （5）丁组同学称取6.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）与足量的稀盐酸反应，测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。（电子秤示数的单位为g，计算结果精确到0.1%） 【答案】（1） ①. B ②. 锥形瓶 ③. 密度比空气大 （2）bfgd （3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （4） ①. 二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧 ②. 灭火 （5）解：根据质量守恒定律，反应中生成二氧化碳的质量为：405.00g-402.80g=2.20g。 设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 x=5.0g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为： 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为76.9%。 【解析】 【小问1详解】 鸡蛋壳是固体，稀盐酸是液体，反应不需要加热，因此应选择的发生装置为：B。鸡蛋壳应放置于锥形瓶中，稀盐酸通过分液漏斗加入。密度比空气大的气体可以用向上排空气法收集，可用装置C收集二氧化碳，说明二氧化碳具有密度比空气大的物理性质。 【小问2详解】 用锌粒和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，锌粒是固体，稀硫酸是液体，反应不需要加热，应选择的发生装置是B；干燥装置选择F，氢气从导管口f进，从导管口g出；因为氢气的密度比空气小，所以收集干燥的氢气必须选择装置D，不能选择装置C和装置E。故所选装置导管口字母的连接顺序为：bfgd。 【小问3详解】 检验二氧化碳常用试剂是澄清石灰水，反应原理是：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 【小问4详解】 丙组同学用装置G进行二氧化碳的性质探究，实验中可以观察到的现象是：下面的一支蜡烛先熄灭，上面的一支蜡烛后熄灭。该现象说明二氧化碳具有的化学性质是：不能燃烧也不能支持燃烧，同时说明二氧化碳具有的物理性质是：密度比空气大。此实验可推知二氧化碳的用途是灭火。 【小问5详解】 详解见答案。 27. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动。请你回答下列问题。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液的变化 甲同学测得溶液的变化如图1所示．则该同学是将__________（填字母序号） A. 氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 B. 稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）测定溶液混合过程中温度的变化 乙同学测得混合过程中溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是__________（选填“放热”或“吸热”）反应。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，化学反应方程式为____________________。 【提出问题】针对丙同学实验后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有硫酸钾 猜想二：有硫酸钾和硫酸 猜想三：有硫酸钾和氢氧化钾 （4）分析交流：小组同学结合图3实验现象，分析得出猜想_______是错误的。 【进行实验】 （5）小组同学取反应后的溶液于试管中，利用实验桌上的药品，进行实验探究。实验桌上的药品有：木炭、光亮铁丝、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液。 实验操作 实验现象 实验结论 向盛有少量反应后溶液的试管中加入______ _____ 猜想二正确 【评价与反思】 （6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑__________。 【答案】（1）A （2）放热 （3）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O （4）三 （5） ①. 碳酸钠溶液 ②. 有气泡产生 （6）反应物是否过量 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钾溶液的pH大于7，稀硫酸的pH小于7。稀硫酸中随着氢氧化钾溶液的加入，溶液的pH值由小于7逐渐增大，恰好完全反应时等于7，氢氧化钾溶液过量后大于7。根据图1所示的pH变化，甲同学是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中，故选A。 【小问2详解】 根据图2所示的温度变化，乙同学的实验结果是：随着反应的进行，溶液温度上升，说明该反应是放热反应。 【小问3详解】 氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O。 【小问4详解】 根据图3实验现象，溶液由红色变成无色，说明溶液由碱性变为中性或酸性，因此溶液中不可能存在氢氧化钾，猜想三（有硫酸钾和氢氧化钾）是错误的。 【小问5详解】 因为碳酸钠和硫酸反应会产生二氧化碳气体，实验中会观察到有气泡产生，所以可以向反应后的溶液中加入碳酸钠溶液。根据实验结论：猜想二（有硫酸钾和硫酸）正确，因此实验现象是：产生气泡。（合理即可） 【小问6详解】 因为化学反应中反应物不一定恰好完全反应，所以分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量。 28. 氢氧化钠是重要的化工原料，化学小组同学对其性质作如下探究。请回答相关问题。 实验①：将适量氢氧化钠固体溶于水，搅拌、测量温度。 实验②：如图一，取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。 实验③：如图二，用注射器将实验①中的氢氧化钠溶液和水分别同时注入充满二氧化碳的锥形瓶中。 实验④：为探究一份敞口放置的氢氧化钠固体是否变质，取少量配成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图三所示。 （1）实验①中温度升高，说明____________________。 （2）实验②中小灯泡发光，是因为氢氧化钠溶解时解离出了__________（填离子符号）。 （3）实验③中，V的数值为__________。观察到__________现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 （4）实验④中，根据图三可知，氢氧化钠已经变质；时溶液的______7（选填“>”、“<”或“=”）；时，溶液中的溶质有__________。 【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热 （2）Na+、OH- （3） ①. 40 ②. U形管中红墨水左侧升高，右侧下降 （4） ①. ﹥ ②. 氯化钠、氯化氢（或NaCl、HCl） 【解析】 【小问1详解】 因为氢氧化钠固体溶于水放热，所以实验①中温度升高。 【小问2详解】 实验②中小灯泡发光，说明氢氧化钠溶液能导电，这是因为氢氧化钠溶解时解离出了Na+、OH-。 【小问3详解】 因为左侧加入的氢氧化钠溶液是40mL，根据实验控制变量的要求，所以右侧加入的水也为40mL。左右两侧加入的液体都是40mL，二氧化碳溶于水的量相差不大，但左侧中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，左侧瓶内被消耗的二氧化碳更多，所以就造成U形管中红墨水左侧升高，右侧下降。 【小问4详解】 氢氧化钠敞口放置在空气中，氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。氢氧化钠和稀盐酸反应没有二氧化碳生成，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳。氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，加入稀盐酸，首先发生反应的是氢氧化钠和稀盐酸，没有二氧化碳产生，氢氧化钠全部反应后，碳酸钠和稀盐酸反应，产生二氧化碳。图三中，开始一段时间，反应中没有二氧化碳生成，此时发生反应的是氢氧化钠和稀盐酸，大约50s后，产生二氧化碳，说明碳酸钠和稀盐酸开始发生反应，可见该NaOH已部分变质(部分生成碳酸钠)。氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，pH都大于7，在100 s时，还有二氧化碳继续生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此溶液pH＞7。 到接近200 s时，已不再产生二氧化碳，说明碳酸钠已完全反应，因此200 s时，盐酸过量，溶液中溶质为：氯化钠、氯化氢（或NaCl、HCl）。 29. 碳酸锂（）是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉矿为原料制取碳酸锂，其工艺流程如图所示。回答下列问题。 查阅资料】 I．锂辉矿主要成分为、和泥沙。 Ⅱ．是无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 （1）反应①中，X溶液的溶质为_______（填化学式）。操作I、Ⅱ、Ⅲ是同一种操作，名称是_________。 （2）反应②中，与反应的离子有_______；形成滤渣2的反应方程式为________。 （3）反应③中，滤液3中除含少量外，还含有的溶质为______（填化学式）；为获得更多的产品，加入的饱和溶液的最佳温度是______（填字母序号）。 A. B. C. 【答案】（1） ①. H2SO4 ②. 过滤 （2） ①. 氢离子和铁离子（或H+和Fe3+） ②. Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 （3） ①. Na2SO4、Na2CO3##Na2CO3、Na2SO4 ②. C 【解析】 【小问1详解】 锂辉矿的主要成分是Li2O、Fe2O3和泥沙。根据题干中的工艺流程，反应①是将锂辉矿与X溶液反应，得到的滤液Ⅰ和氢氧化钠溶液反应得到Li2SO4溶液，因为Li2O是金属氧化物，能和稀硫酸反应生成和Li2SO4和H2O，所以X溶液应为硫酸溶液，硫酸的化学式为：H2SO4。 操作I、Ⅱ、Ⅲ是同一种操作，根据工艺流程，这些操作都是为了分离固体和液体，操作名称为过滤。 【小问2详解】 反应Ⅰ中加入过量的稀硫酸，Li2O、Fe2O3和稀硫酸反应分别生成Li2SO4、Fe2(SO4)3，因此得到的滤液Ⅰ中含有Li2SO4、Fe2(SO4)3和H2SO4。滤液Ⅰ中加入氢氧化钠溶液，调节pH至7，得到Li2SO4溶液，说明滤液Ⅰ中的Fe2(SO4)3和H2SO4都与氢氧化钠溶液反应，Fe2(SO4)3中的Fe3+与OH-结合生成氢氧化铁沉淀，H2SO4中的H+与OH-结合生成水分子，因此反应②中，与OH-反应的离子有：氢离子和铁离子（或H+和Fe3+）。滤渣2是氢氧化铁，滤液Ⅰ中的Fe2(SO4)3和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁和硫酸钠，因此形成滤渣2的反应方程式为：Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。 【小问3详解】 反应③是Li2SO4和过量的碳酸钠溶液反应，流程最后得到的是碳酸锂晶体，说明硫酸锂和碳酸钠反应中生成的碳酸锂主要以晶体的形式析出，反应③在生成碳酸锂的同时生成硫酸钠，硫酸钠溶于水。因此，滤液3中除含少量Li2CO3外，还含有Na2SO4以及剩余的Na2CO3。 根据资料，Li2CO3在冷水中的溶解度比热水中大。因此，为了获得更多的产品Li2CO3，应选择较高的温度，即40℃，故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$