精品解析：江苏省扬州市宝应县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024年期末调研九年级化学试卷 分值：70分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题(每小题2分，计30分) 1. 下列古代生产工艺中，主要体现物理变化的是 A. 用粮食酿酒 B. 在甲骨上刻字 C. 烧制陶瓷 D. 用稻草造纸 【答案】B 【解析】 【详解】A、用粮食酿酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； B、在甲骨上刻字的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项符合题意； C、烧制瓷器的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； D、用稻草造纸的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； 故选：B。 2. 下列实验操作或现象描述正确的是 A. 用剩的药品一定要放回原瓶，节约试剂 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。 C. 铜在空气中加热表面会变黑 D. 红磷在空气中燃烧会产生大量的白烟雾 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验用剩的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器内，故A错误； B、在氧气中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，生成黑色的四氧化三铁属于结论，故B错误； C、铜在空气中加热生成氧化铜，表面会变黑，故C正确； D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故D错误。 故选：C。 3. 钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 钒为金属元素 B. 钒原子核外电子数为23 C. 钒的相对原子质量为50.94g D. 钒元素的原子序数是23 【答案】C 【解析】 【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 【详解】A、钒带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为23，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为23，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为23，故选项说法正确。 故选：C。 【点睛】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。 4. 某硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物中，硫元素的质量分数为23%，铁元素的质量分数为 A. 31% B. 46% C. 53% D. 69% 【答案】A 【解析】 【详解】某Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物中，由化学式可知，硫元素和氧元素的质量比为32：（16×4）=1:2，故硫元素的质量分数为23%，则氧元素的质量分数为46%，故铁元素的质量分数为：1-23%-46%=31%。 故选A。 5. 下列有关硬水、软水的说法中，正确的是 A. 只要溶有可溶性钙和镁的化合物的水就是硬水 B. 硬水会给生活和生产带来一些方便，如用硬水洗涤衣服，肥皂泡会多些 C. 溶有可溶性钙和镁的化合物的水也可能是软水 D. 自然界中的水都不是纯水，但都是硬水 【答案】C 【解析】 【详解】A、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，故溶有可溶性钙和镁的化合物的水不一定是硬水，不符合题意； B、硬水会给生活和生产带来一些危害，用硬水洗涤衣服，会产生大量浮渣，泡沫较少，会浪费肥皂，不符合题意； C、软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，故溶有可溶性钙和镁的化合物的水也可能是软水，符合题意； D、自然界的水都溶有一些可溶性杂质，所以自然界的水都是混合物，但不都是硬水，不符合题意。 故选C。 6. 下列方法能把、两种气体鉴别开的是 A. 观察颜色 B. 闻气体的气味 C. 点燃气体，分别在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D. 点燃气体，分别在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气和甲烷都是无色气体，观察颜色，无法鉴别，故选项不符合题意； B、氢气和甲烷都是无味气体，闻气体的气味，无法鉴别，故选项不符合题意； C、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，点燃后，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，均有水雾出现，现象相同，无法鉴别，故选项不符合题意； D、氢气燃烧生成水，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水不变浑浊，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水均变浑浊，可以鉴别，故选项符合题意； 故选：D。 7. 化学观念是化学课程要培养的核心素养之一，下列从不同化学观念角度对CO和CO2的认识错误的是 A. 元素观：CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物 B. 分类观：CO和CO2都属于氧化物 C. 变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化 D. 结构观：CO和CO2都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，一氧化碳和二氧化碳均是由C、O元素组成的纯净物，均属于化合物，不符合题意； B、一氧化碳和二氧化碳均是由C、O元素组成的化合物，均属于氧化物，不符合题意； C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故CO和CO2在一定条件下可以相互转化，不符合题意； D、一氧化碳和二氧化碳均是由分子构成，一氧化碳分子和二氧化碳分子均是由碳原子和氧原子构成，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，化学性质不同，符合题意。 故选D。 8. 对以下实验的现象描述正确的是 A. 铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体 B. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 C. 炭在氧气中燃烧发出白光 D. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁在空气中不能燃烧，该选项描述不正确； B、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确； C、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出大量的热，该选项描述正确； D、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，该选项描述不正确。 故选C 9. 用数轴表示某些化学知识更直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是 A. 地壳中元素含量由高到低： B. 不同元素的原子序数依次递增： C. 空气中各成分体积分数由小到大： D. 一个分子中所含的原子数从低到高： 【答案】C 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由高到低分别为氧、硅、铝、铁，该选项正确； B、Na、Mg、Al、Si、P的原子序数依次增大，该选项正确； C、空气中氮气约占空气体积的78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%，该选项不正确； D、一个N2中含有2个原子，一个CO2中含有3个原子、一个NH3中含有4个原子、一个CH4中含有5个原子，该选项正确。 故选C。 10. 下列关于“一定”的说法中，正确的是 A. 带正电的微观粒子一定是阳离子 B. 由同种分子构成的物质一定是纯净物 C. 有氧气参加的反应一定是化合反应 D. 催化剂在化学反应前后性质一定不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、带正电的微观粒子不一定是阳离子，如质子也带正电，说法错误； B、由同种分子构成的物质一定是纯净物，说法正确； C、有氧气参加的反应不一定是化合反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，就不是化合反应，说法错误； D、催化剂在化学反应前后化学性质一定不变，物理性质可能改变，说法错误。 故选B。 11. 如图某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是 A. 丙和丁可能都是氧化物 B. 生成物丙与丁的分子个数比为1：2 C. 该反应已经配平 D. 乙中元素的化合价在反应前后保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，丙和丁都由两种元素组成，若其中一种元素是氧元素，那么丙和丁可能都是氧化物，A选项正确； B、从微观示意图可看出，生成物丙与丁的分子个数比为1∶2，B选项正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。对比反应前后各原子的种类和数目，发现是相等的，说明该反应已经配平，C选项正确； D、乙是单质，单质中元素化合价为0，反应后乙中元素形成了化合物，化合价发生了变化，D选项错误。 故选：D。 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究铁生锈的条件 B．探究可燃物燃烧的条件 C．探究温度对分子运动快慢的影响 D．验证的活动性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验过程中，两边试管中铁钉都无明显现象，说明铁只和水或氧气接触不能生锈，但无法证明铁生锈需要的条件，不能够达到实验目的，故A不符合题意； B、图中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，能探究可燃物燃烧的必要条件，故B符合题意； C、实验中溶剂分别是酒精和水，温度分别是20℃、40℃，变量不唯一，无法探究温度对分子运动快慢的影响，达不到实验目的，故C不符合题意； D、铁能与硫酸铜反应，说明铁活动性大于铜；铁能与硝酸银反应，说明铁的活动性大于银，但无法比较铜和银的活动性，达不到实验目的，故D不符合题意。 故选B。 13. 60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是 A. 加入的KNO3质量为41.6g B. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液 C. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D. 20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g 【答案】A 【解析】 【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，故60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为41.6g，符合题意； B、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液，不符合题意； C、M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，故增加溶剂可将M点的溶液转化到N点，不符合题意； D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，131.6g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量31.6g，不符合题意。 故选A。 14. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 丙一定是化合物 B. 参加反应甲、乙质量比是14:3 C. 该反应为分解反应 D. 丁可能是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒可知，反应后乙的质量为70g+14g+6g+10g-42g-40g-10g=8g。甲反应后的质量减少，是反应物，甲反应了70g-42g=28g；乙反应后质量减少，是反应物，参加反应的乙的质量为14g-8g=6g；丙的质量变大，是生成物，丙生成了40g-6g=34g；反应前后丁的质量不变，可能是该反应的催化剂； 【详解】A、由分析可知，该反应是由甲与乙反应生成丙，化学反应前后，元素种类不变，故丙一定是化合物，说法正确； B、由分析可知，该化学反应中甲、乙质量比为28g：6g=14:3，说法正确； C、该反应是由甲与乙反应生成丙，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，说法不正确； D、根据分析，丁的质量前后不变，故丁可能是该反应的催化剂，说法正确； 故选C。 15. 化学与生活关系密切。下列说法正确的是 A. 加碘食盐中的“碘”是指碘元素 B. 自来水生产过程中加入明矾，目的是杀菌消毒 C. 室内起火时，应立即打开所有门窗通风 D. 用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体 【答案】A 【解析】 【详解】A 、物质是由元素组成，加碘食盐中的 “碘” 是指碘元素，正确； B 、自来水生产过程中加入明矾，目的是吸附水中的悬浮杂质使之沉降，而不是杀菌消毒，错误； C、室内起火时，不能立即打开所有门窗通风，否则会提供更充足的氧气，使火势更旺，错误； D 、用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是干冰升华吸热，使空气中的水蒸气液化形成的小水滴，不是二氧化碳气体，错误。 故选A。 二、非选择题 16. 明代宋应星所著的《天工开物》是我国乃至世界科技史上一部极有价值的科技著作，回答下列问题。 （1）《作咸》记载：“西川有火井……只见火愈烘烘，水即滚沸。”“火井”指的是天然气井，天然气是___________(选填“可再生”或“不可再生”)能源。请写出天然气完全燃烧的化学方程式：___________。 （2）“凡石灰，经火焚炼为用”，即煅烧石灰石得到生石灰，生石灰和水反应伴随着___________(选填“放热”或“吸热”)现象。 （3）《甘嗜》记载：“造兽糖：……则浮汉黑滓尽起水面，以笊篱捞去，其糖清白之甚。”描写操作原理类似于实验室中的___________(填操作名称) （4）“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，如图为氯化钠的溶解度曲线。 ①20℃时，氯化钠的溶解度是___________g，此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是___________结晶。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. （2）放热 （3）过滤 （4） ①. 36##36.0 ②. 饱和 ③. 蒸发 【解析】 【小问1详解】 天然气为化石燃料，属于不可再生资源； 天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应时放出热量。 【小问3详解】 用笊篱捞去，能将固体和液体分离，类似于过滤。 【小问4详解】 ①由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g； 该温度下，25g水中最多可溶解的氯化钠的质量为，则将9g氯化钠溶解到25g水中，正好得到氯化钠的饱和溶液。 ②“晒”说明是通过蒸发结晶的方法获得食盐。 17. 某兴趣小组为测定某石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，做了如下实验：取24g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 （1）24g该石灰石样品中CaCO3的质量为______克； （2）计算充分反应后产生二氧化碳的质量为______克。 【答案】（1）20 （2） 解：设充分反应后产生二氧化碳的质量为x， x＝8.8 g 答：充分反应后生成CO2的质量为8.8 g。 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，最终反应后固体的固体为4g，该质量即是剩余的不反应的杂质的质量，所以石灰石中碳酸钙的质量是24g-4g=20g； 【小问2详解】 见答案。 18. 化学是一门以实验为基础的科学，科学探究依托于化学实验。 (一)实验室制取气体 （1）仪器①的名称是______。 （2）在A~F中选择，实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置是______，发生反应的化学方程式为______，反应的基本类型为______。 （3）实验室制取的常用试剂为______，发生反应的化学方程式为______。可选用的发生装置是B或C，选择依据是______，选用C装置比B装置的优点是______。 （4）常用装置E收集，验满方法是______。 （5）若用G装置收集氧气，应从______口通入(选填“a”或“b”)。 (二)二氧化碳性质的探究 （6）观察到______现象时，证明二氧化碳能与水反应。 （7）B中发生反应的化学方程式为______。 （8）C中观察到的现象是______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AD##AE ②. ③. 分解反应 （3） ①. 大理石和稀盐酸 ②. ③. 反应物为固体和液体，反应条件为常温 ④. 可以控制反应的发生与停止 （4）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 （5）a （6）干燥紫色石蕊纸条不变色、湿润紫色石蕊纸条变红色 （7） （8）蜡烛由下至上依次熄灭 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，由于氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，即装置D或E，综上可知，在A~F中选择，实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置是AD或AE； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应； 【小问3详解】 实验室制取的常用试剂为大理石和稀盐酸；大理石主要成分是碳酸钙，则其制取原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 可选用的发生装置是B或C，选择依据是反应物为固体和液体，反应条件为常温； C装置中有活塞和多孔隔板，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，因此选用C装置相比B装置的优点是可以控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 常用装置E通过向上排空气法收集，验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； 【小问5详解】 若用G装置收集氧气，由于氧气密度比空气略大，所以气体应从a口通入； 【小问6详解】 二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸条变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，因此观察到干燥紫色石蕊纸条不变色、湿润紫色石蕊纸条变红色的现象时，证明二氧化碳能与水反应； 【小问7详解】 B中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问8详解】 二氧化碳密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧，因此C中观察到的现象是蜡烛由下至上依次熄灭。 19. 金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 （1）某化学学习小组的同学做了下图所示的四个实验。 ① 依次写出硫酸铜溶液中溶质和溶剂的化学式：_____。 ② 实验B中观察到的现象是_____。 ③ 实验C中发生反应的化学方程式为_____。 ④ 图示的四个实验中，某同学认为只需进行两个实验，即可验证铁、铜、银的金属活动性顺序，这两个实验是_______（填字母）。 （2）铁与______（填化学式）等反应生成的铁锈_____，因此铁制品可以全部锈蚀。 （3）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下图所示。 ① 用化学方程式表示炼铁的主要原理：_____。 ② 炼钢炉中充入氧气的主要目的是_____。 （4）锯（Mo）是制造特种钢的重要添加剂。工业上以辉铝矿（主要成分为MoS2）为原料制备金属铝的部分流程如下图所示。 ① 焙烧炉内的主要反应是，X的化学式为____。 ② 反应器内发生反应的化学方程式中，反应物H2与MoO3的化学计量数之比为________（填最简整数比）。 【答案】（1） ①. CuSO4、H2O ②. 产生气泡，溶液颜色由无色变成浅绿色 ③. ④. AC （2） ①. O2、H2O ②. 很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应（合理即可） （3） ①. ②. 降低生铁的含碳量使其炼成钢 （4） ①. SO2 ②. 3:1 【解析】 【小问1详解】 ①硫酸铜溶液中溶质和溶剂的化学式分别是CuSO4、H2O； ②实验B中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到的现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色； ③实验C中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag； ④图示的四个实验中，某同学认为只需进行两个实验，即可验证铁、铜、银的金属活动性顺序，这两个实验是A（铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼）C（铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼），故选AC； 【小问2详解】 铁与H2O、O2等反应生成的铁锈疏松多孔，容易吸收水蒸气和氧气，因此铁制品可以全部锈蚀； 【小问3详解】 ①高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：； ②炼钢炉中充入氧气的主要目的是除去生铁中的碳； 【小问4详解】 ①焙烧炉内的主要反应是，反应前后钼原子都是2个，反应前硫原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应前氧原子是14个，反应后应该是14个，其中8个包含在未知物质中，X的化学式为SO2； ②反应器内发生反应的化学方程式是，反应物H2与MoO3的化学计量数之比为3：1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年期末调研九年级化学试卷 分值：70分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题(每小题2分，计30分) 1. 下列古代生产工艺中，主要体现物理变化的是 A. 用粮食酿酒 B. 在甲骨上刻字 C. 烧制陶瓷 D. 用稻草造纸 2. 下列实验操作或现象描述正确的是 A. 用剩的药品一定要放回原瓶，节约试剂 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。 C. 铜在空气中加热表面会变黑 D. 红磷在空气中燃烧会产生大量的白烟雾 3. 钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 钒为金属元素 B. 钒原子核外电子数为23 C. 钒的相对原子质量为50.94g D. 钒元素的原子序数是23 4. 某硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物中，硫元素的质量分数为23%，铁元素的质量分数为 A. 31% B. 46% C. 53% D. 69% 5. 下列有关硬水、软水的说法中，正确的是 A. 只要溶有可溶性钙和镁的化合物的水就是硬水 B. 硬水会给生活和生产带来一些方便，如用硬水洗涤衣服，肥皂泡会多些 C. 溶有可溶性钙和镁的化合物的水也可能是软水 D. 自然界中的水都不是纯水，但都是硬水 6. 下列方法能把、两种气体鉴别开的是 A. 观察颜色 B. 闻气体的气味 C. 点燃气体，分别在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D. 点燃气体，分别在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 7. 化学观念是化学课程要培养核心素养之一，下列从不同化学观念角度对CO和CO2的认识错误的是 A. 元素观：CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物 B. 分类观：CO和CO2都属于氧化物 C. 变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化 D. 结构观：CO和CO2都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似 8. 对以下实验的现象描述正确的是 A. 铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体 B. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 C. 炭在氧气中燃烧发出白光 D. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 9. 用数轴表示某些化学知识更直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是 A. 地壳中元素含量由高到低： B. 不同元素的原子序数依次递增： C. 空气中各成分体积分数由小到大： D. 一个分子中所含的原子数从低到高： 10. 下列关于“一定”的说法中，正确的是 A. 带正电的微观粒子一定是阳离子 B. 由同种分子构成的物质一定是纯净物 C. 有氧气参加的反应一定是化合反应 D. 催化剂在化学反应前后性质一定不变 11. 如图某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是 A. 丙和丁可能都是氧化物 B. 生成物丙与丁的分子个数比为1：2 C. 该反应已经配平 D. 乙中元素的化合价在反应前后保持不变 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究铁生锈的条件 B．探究可燃物燃烧的条件 C．探究温度对分子运动快慢的影响 D．验证活动性 A. A B. B C. C D. D 13. 60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量变化如图1，结合图2，下列说法正确的是 A. 加入的KNO3质量为41.6g B. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液 C. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D. 20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g 14. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 丙一定是化合物 B. 参加反应的甲、乙质量比是14:3 C. 该反应为分解反应 D. 丁可能是该反应的催化剂 15. 化学与生活关系密切。下列说法正确的是 A. 加碘食盐中的“碘”是指碘元素 B. 自来水生产过程中加入明矾，目的是杀菌消毒 C. 室内起火时，应立即打开所有门窗通风 D. 用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体 二、非选择题 16. 明代宋应星所著的《天工开物》是我国乃至世界科技史上一部极有价值的科技著作，回答下列问题。 （1）《作咸》记载：“西川有火井……只见火愈烘烘，水即滚沸。”“火井”指的是天然气井，天然气是___________(选填“可再生”或“不可再生”)能源。请写出天然气完全燃烧的化学方程式：___________。 （2）“凡石灰，经火焚炼为用”，即煅烧石灰石得到生石灰，生石灰和水反应伴随着___________(选填“放热”或“吸热”)现象。 （3）《甘嗜》记载：“造兽糖：……则浮汉黑滓尽起水面，以笊篱捞去，其糖清白之甚。”描写的操作原理类似于实验室中的___________(填操作名称) （4）“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”主要成分是氯化钠固体，如图为氯化钠的溶解度曲线。 ①20℃时，氯化钠的溶解度是___________g，此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是___________结晶。 17. 某兴趣小组为测定某石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，做了如下实验：取24g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 （1）24g该石灰石样品中CaCO3的质量为______克； （2）计算充分反应后产生二氧化碳质量为______克。 18. 化学是一门以实验为基础的科学，科学探究依托于化学实验。 (一)实验室制取气体 （1）仪器①的名称是______。 （2）在A~F中选择，实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置是______，发生反应的化学方程式为______，反应的基本类型为______。 （3）实验室制取的常用试剂为______，发生反应的化学方程式为______。可选用的发生装置是B或C，选择依据是______，选用C装置比B装置的优点是______。 （4）常用装置E收集，验满方法是______。 （5）若用G装置收集氧气，应从______口通入(选填“a”或“b”)。 (二)二氧化碳性质的探究 （6）观察到______现象时，证明二氧化碳能与水反应。 （7）B中发生反应的化学方程式为______。 （8）C中观察到的现象是______。 19. 金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 （1）某化学学习小组的同学做了下图所示的四个实验。 ① 依次写出硫酸铜溶液中溶质和溶剂的化学式：_____。 ② 实验B中观察到的现象是_____。 ③ 实验C中发生反应的化学方程式为_____。 ④ 图示的四个实验中，某同学认为只需进行两个实验，即可验证铁、铜、银的金属活动性顺序，这两个实验是_______（填字母）。 （2）铁与______（填化学式）等反应生成的铁锈_____，因此铁制品可以全部锈蚀。 （3）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下图所示。 ① 用化学方程式表示炼铁的主要原理：_____。 ② 炼钢炉中充入氧气的主要目的是_____。 （4）锯（Mo）是制造特种钢的重要添加剂。工业上以辉铝矿（主要成分为MoS2）为原料制备金属铝的部分流程如下图所示。 ① 焙烧炉内的主要反应是，X的化学式为____。 ② 反应器内发生反应的化学方程式中，反应物H2与MoO3的化学计量数之比为________（填最简整数比）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $