广西南宁八中2024-2025学年高二上学期12月质量检测化学试卷

2024~2025学年度高二年级12月质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列说法正确的是 A. 新能源汽车锂电池工作时将电能转化为化学能 B. 溶液中混有，可加入溶液除去 C. 在汽车表面涂漆、改变金属组成和钢闸门上安装锡块均可有效防止金属被腐蚀 D. 民谚青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. ，的溶液中，数目为 B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少，转移的电子数目一定为 C. 熔融状态下，电离出阴、阳离子的总数目为 D. 和在密闭容器中充分反应，生成分子的数目为 3. 有机物M()是有机合成的一种中间体。下列说法错误的是 A. 有机物M中含有三种官能团 B. 有机物M分子中所有碳原子不可能共平面 C. 有机物M与足量金属钠反应生成 D. 有机物M在一定条件下可以与乙酸发生反应 4. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用紫外线对手术室进行杀菌、消毒 紫外线可使蛋白质变性 B 以氧化铁为原料制作油漆和涂料 氧化铁为碱性氧化物 C 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与反应 D 用泡沫灭火器演练如何灭火 和在溶液中发生相互促进的水解反应，产生和 A. A B. B C. C D. D 5. 已知时：。下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 用醋酸除去水垢中的碳酸钙： B. 铅酸蓄电池充电时的总反应： C. 向溶液中通入少量 D. 向二元弱酸亚磷酸溶液中滴加少量的溶液： 6. 下列有关实验装置的说法正确的是 A. 图I装置可以测定某溶液的为8.7 B. 图II装置可证明： C. 图III装置完全放电后可充电再继续使用 D. 图IV装置电极反应式： 7. 氨基甲酸铵受热易分解：。将氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中加热，不同温度下达到平衡时，平衡气体的总浓度如下表所示： 温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡气体总浓度/ 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 下列有关该反应的说法中正确的是 A. 当为定值时该反应达到平衡 B. ，该反应的平衡常数值为 C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 向容器中通入氦气增大压强，固体质量增加 8. 银饰用久了表面会有一层而发黑，将银饰与片接触并加入溶液，可以除去银饰表面的。下列说法正确的是 A. 银饰用久了表面变黑，是因为发生了电化学腐蚀 B. 作负极，发生还原反应 C. 每还原，会消耗的铝 D. 在溶液中用除去银饰表面的发生的总反应： 9. 海洋中部分化学资源的利用，如图所示： 下列说法错误的是 A. 步骤①、②的目的是富集溴元素，有助于提高后续步骤的效率 B. 若物质X是，则发生反应的化学方程式为 C. 工业上常用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，镁在电解池的阴极产生 D. “高温氯化”过程中发生的反应为 10. 化学图像可以综合并直观地反映化学反应的历程和蕴含的信息。下列说法正确的是 A. 图①中反应，则M、N两点对应的速率大小比较： B. 图②为一定条件下，合成氨反应中改变起始对反应的影响，的平衡转化率： C. 图③中A、B、C三点表示反应在不同温度、压强下的平衡转化率，则压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 D. 图④为某温度下，和在水溶液中的溶解平衡曲线，则 11. 下列实验操作及现象和实验结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用铂电极电解等浓度的足量混合溶液，阴极有红色固体物质析出 金属活动性： B 在酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为后，将剩余盐酸放入锥形瓶中 量取盐酸的体积为 C 向滴有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅并且有白色沉淀生成 溶液中存在水解平衡 D 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后取刮痕附近的少许溶液于试管中，向试管中滴入几滴溶液，无明显现象 该过程未发生原电池反应 A. A B. B C. C D. D 12. 在石墨烯负载型单原子催化剂上还原生成和的路径机理及活化能如图所示： 下列说法正确的是 A. 还原生成过程中，决速步为反应 B. 升温能加快反应速率，并提高的平衡转化率 C. 由图示可知，所有化学反应都存在多个基元反应 D. 上还原，更容易生成 13. 钛酸是一种理想的嵌入型电极材料，与普通石墨烯锂电池相比，电位比较高，安全性相对较好，该原电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极M的电极反应式： B. 该隔膜为阴离子交换膜 C. 电极N的电极反应式： D. 当M、N两极质量变化差为时，理论上转移电子 14. 常温下，向某浓度溶液中缓慢加入，保持温度不变(忽略溶液体积变化)，测得与、的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线I代表随的变化 B. 常温下，的电离平衡常数 C. a点溶液中存在： D. b点溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，有像食盐一样的外观和咸味。常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制备。 已知：①。 ②酸性条件下，和都能与反应生成和。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B的作用是_______。装置C中盛放的试剂为_______。 （3）当完全反应后，装置D中的固体除外，还可能有(假设不含其他杂质)。该小组同学欲测定产品中的纯度。称取产品溶于水配成溶液，取其中于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，共消耗酸性标准溶液。 ①酸性标准溶液应盛放在_______中(填仪器名称)；实验达到滴定终点的现象为_______。 ②根据计算可得产品中杂质的质量分数为_______(结果保留三位有效数字)。 ③若在滴定前读数时仰视滴定管刻度线，滴定终点读数时俯视滴定管刻度线，则测得的纯度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）该小组同学欲利用下列装置探究纯净的亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。(已知：①气体液化的温度：为为；②) ①为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为A、C、_______、B(填字母)。 ②滴入70%浓硫酸后，装置A中有红棕色气体产生，依据_______的现象，还可确定该气体中还有。 16. 碱式硫酸铜是一种重要的分解剂，可以将多种有机物分解成单独的离子或分子。以某工．厂酸性含铜废液(主要含有，还含有)为原料制备碱式硫酸铜和硫化铅的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示： 金属离子 开始沉淀的 7.5 5.6 2.7 7.2 沉淀完全的 9.0 6.7 3.7 8.7 ②常温下， ③常温下，的；的。 ④“氨浸”过程中会与和反应生成可溶于水的。 回答下列问题： （1）写出加入双氧水时发生主要反应的离子方程式：_______。 （2）“调”的范围为_______。常温下，当时，_______。 （3）“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式，下同)，图中可重复利用的物质是_______。 （4）“沉铅”时需加入，常温下溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。“氨浸”过程中发生反应的化学方程式为_______。 （5）用和溶液在一定条件下反应可制备不同组成的碱式硫酸铜。若某种碱式硫酸铜溶于盐酸后再与足量溶液反应，得到沉淀，则_______。 17. 电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。回答下列问题： （1）纯电动车采用了高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为。 ①该电池放电时的负极材料为_______；放电时，_______(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。 ②充电时每转移电子，理论上电解质溶液增重_______g。 （2）一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图1所示，写出放电过程中负极的电极反应式：_______，若过程中产生，则消耗标准状况下的体积为_______L。 （3）人工肾脏采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[，其中N元素显-3价、O元素显-2价]，原理如图2所示。 ①阳极室中发生的反应依次为_______、_______。 ②电解结束后，阴极室溶液的与电解前相比将_______(填“增大”“减小”或“不变”)；若两极共收集到气体(标准状况下)，则除去的尿素质量为_______g(忽略气体的溶解)。 18. 甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在于地球上，储量巨大，其综合利用受到环境和能源领域的广泛关注，是研究的重要课题。回答下列问题： Ⅰ．氰化物是指含有氰基或氰根离子的一类化合物，广泛应用于工业与农业中，工业上以甲烷和氨气为原料在高温和催化剂的作用下发生反应iii制备。 反应i： 反应ii： （1）则反应iii：_______。 （2）在一定温度条件下，向恒容密闭容器中加入和发生反应iii，时反应达到平衡，此时体积分数为30%。 ①内用表示的平均反应速率为_______。若保持温度不变，再向容器中加入和各，则此时_______(填“>”“=”或“<”)。 ②由实验得到与的关系如图1所示。当x点升高到某一温度后，反应重新达到平衡，则x点将移动到图中的_______点(填字母)。 图1 Ⅱ．工业上可用甲烷催化法制取乙烯：时，向的恒容反应器中充入，仅发生上述反应，反应过程中甲烷物质的量随时间的变化如图2所示。 图2 （3）实验测得为速率常数，与温度有关。时，平衡时容器内的物质的量为，则与的比值为_______(用含a的代数式表示)；若升高温度，速率常数增大的倍数：_______(填“>”“=”或“<”)。 Ⅲ．甲烷水蒸气重整是制氢的主要途径，涉及反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 在条件下，甲烷水蒸气重整反应达到平衡时体系中各组分摩尔分数(物质i的摩尔分数)与投料水碳比的关系如图3所示。 图3 （4）和随水碳比的变化曲线分别是_______、_______(填序号)。 （5）当时，反应③的压强平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留3位有效数字)。 2024~2025学年度高二年级12月质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）(浓) （2） ①. 将混合气体中的二氧化氮转化为一氧化氮 ②. 碱石灰 （3） ①. 酸式滴定管 ②. 滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液后，溶液由无色变为浅红色(或浅紫色)，且半分钟内不褪色 ③. 10.3% ④. 偏低 （4） ①. E、D ②. 装置D中通入氧气后出现红棕色气体 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. 碱性 ②. [或] （5）2：3 【17题答案】 【答案】（1） ①. (或锌) ②. 正 ③. 79 （2） ①. ②. 16.8 （3） ①. ②. ③. 不变 ④. 2.4 【18题答案】 【答案】（1）+488.5 （2） ①. 0.075 ②. < ③. c （3） ①. [或] ②. > （4） ①. ② ②. ③ （5）4.67 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $